《硫的转化》
《硫的转化》课件7(18张PPT)(鲁科版必修1)
2A 2B
有S产生
SO2转化为SO42有+4价S产生
硫酸与Na2SO3、 两种气体混合 SO2+2H2S= 盐酸与FeS 有黄色固体 3S+2H2O 硫酸与 Na2SO3、 BaCl2、氯水 浓硫酸与硫 加氯水后有 白色沉淀 SO2+Cl2+2H2O= =BaSO 2HCl 4 2SO4 2+H
Ba2++SO42-
四、说教学过程
[引入]
含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用 进行相互转化，今天我们在实验室中自己设计 实验，探究含硫物质的转化。 [方法指导] 探究含硫元素物质间的相互转化，实际上是探 究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
H2 S
SO3 SO2
H2SO4 H2SO3
S
H2 S
CaSO4·2H2O
3、设计实验：
如何使它们之间相互转化？
常用的氧化剂有： 酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等 常用的氧还原剂有： 硫化氢、碘化钾、金属单质等
4、[指导学生阅读教材，开始探究活动]
注意事项：1.试剂药品的取量 2.规范实验操作 3.设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫、 硫化氢均有毒）认真对待尾气处理。 4.实验方案要能判断是否实现了转化 [学生个人思考，然后小组讨论形成方案]
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液
A ①④
C ②③④
B ①②③
D ②③
硫酸生产反应式
硫酸的工业制法——接触法制硫酸 （1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主 要成分是FeS2)、空气、98.3٪浓硫酸。 (2) 生产原理 第一步：4FeS2 +11 O2 第二步： 2SO2 + O2 第三步： SO3 + H2O
《硫的转化》第一课时探究式教学设计案例
生产硫酸 ．有 的 知 识联 系 同学说在橡胶 生 生活实际
硫
Ｓ＋２ Ｋ ＮＯ３＋ ３ Ｃ＝ 兰 Ｋ ＋ Ｎ２＋ 产 中也 是 用到 了
ｆ ｛ 价学生】 非常好， 请坐。
金 属发 生 反 应 ． 质的性质
下 面咱们选常 见的金属单 质 Ｆ ｅ 硫 应该 也 可 以 和 非 金 属 单质 ｏ 来验 证 一 下 。
【 提 问】 通过以上两方面的探究 ， 硫的最低价是 负 课的重点
小 结 硫 单 质 请 同 学 从 化合 价 的 角 度 思 考 ． 为 ： 价 、 较 高价 态 内容 的 化 学 性 质 什 么单 质 硫 既有 氧 化 性 又有 还 原 正 四 价 ： 单质 最 高价 硫 既 有 氧 ２ 乎ｖ ３ ０ ａｉ ｒ ｎ ｓ 性 ？ 同学们 从 硫 的 多种 化 合 价 角 是 正 六 价 ．零 价 化 性 又 有 度 来考 虑 。 的 硫 可 以 向这 些 还 原性
课程 教育 研究
通 过 学 生
２ ０ １ ３ 年１ ０ 月 上旬 刊
亲 白论 回答】 单 质
硫是 零 价的 ． 处
探 究 活动展 【 提 问】 哪位同学回忆一下同素异
开 ：硫 单 质 形 体 的概 念 ？ 的棵 究 ３
．
的物 理性 质 【 讲解】 熔融状态下还存在单斜硫 同素异 形体 ： 由 硫 的 物 理
．
３ ２
￣
３ ３ ｍｉ ｎ ｓ
使知识形成 清晰 习．顺 利
的 框 架 进 行
，
硫 与 非 金 属 取 少量 的硫 粉
单 质反 应 １ ４ ， － － １ ８ ｍｉ ａ ｒ
将硫 粉 加 热 到 融 了 解 到 硫 化 状 态 ．迅速 伸 入底 部 有 少量水 产 生 。 有 氧 化 性 的氧 气 集 气瓶 中。 ［ 思 考讨 论 】 进 步 开 【 提 问】 好 了！实验 结束 了哪住同 Ｓ＋ ｏ ２ Ｓ 拓 学生 的 学 来 叙 述 一 下 你 看 到 的 实 验 现 化 合 价 升 高表 现 思维 象？ 为 氧 化性
《高一化学硫的转化》课件
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡 蓝色火焰，产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定，但 在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形 式存在，特别是在火山活 动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合 形成化合物，如硫化物、 硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全，避免直接接触融化的硫和产生的有毒气 体。此外，实验中还应注意观察和记录实验现象，以便更好 地理解硫的转化过程。
2023-2026
END
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REPORTING
硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物，具有稳定的化学性质，不易发生反应，但在一 定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途
02
03
04
硫酸是重要的化工原料，用于 制造化肥、农药、炸药、染料 、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱 反应的试剂，如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元 素之一，参与生物体的代 谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，是硫单质转化为含硫化合 物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸，加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，能与水反应生成亚 硫酸，进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件
《硫的转化》
【迁移应用】
某同学取了一只试管准备做实验，发现里 面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行 清洗： △ 3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O
那么硫在此过程中硫表现了什么性质？
既表现氧化性又表现还原性
即学即用： 根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ?
身边的化学：
一位同学做实验时不小心将温度计打碎 了，他先将大个汞珠收集,碎珠撒上一层硫 粉,过一会儿再处理掉。请问他利用了硫的 什么性质,这就是我们紧急处理洒落水银的 方法。
2Fe+3Cl2 =
△ 点燃
2 FeCl3
Fe+S = FeS 结论：氯气的氧化性强于硫
2.试写出硫与铜反应的化学反应方程式。 2Cu+S = Cu2S
△
小结：
1.硫与变价金属反应时生成金属的低 价态 化合物。 2.单质硫的化合价为 0 价，处于 中间价态， 还原性。 因此单质硫既具有 氧化 性又具有
规律：与变价金属反应生成低价金属硫化物。
点燃
△
2.制造火药，烟花爆竹
S + 2KNO3 + 3C
点燃
K2S + 3CO2 + N2
硫单质的物理性质
归纳总结
•黄色或淡黄色的固体； •很脆，易研成粉末； •熔点和沸点都不高。 •不溶于水、微溶于酒精、易溶于 二硫化碳；
天然温泉
广东从化温泉
长白山温泉
电极反应式书写原则： ⑴确定两极上的反应物质 ①阳极： 若是活性电极(金属活动性顺序中Ag以前),则电极材 料失电子。 若是惰性电极(Pt､Au､石墨),则要根据阴离子放电顺 序加以判断｡
②阴极：直接根据阳离子放电顺序进行判断, ⑵阴阳极得失电子数目相等
鲁科版化学必修1《硫的转化》ppt课件1
(4) 将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10
mol·L－1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式 _______________________________________； ②反应后溶液的pH________7
碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白 色沉淀。由此得出下列结论合理的是( A．氯化钡显两性 B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 )
C．SO2有还原性和酸酐的性质
D．升高pH使SO2水溶液中SO23-浓度增大
【解析】
在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍然澄清，这
是实验事实。因为如果发生反应，BaCl2＋SO2＋H2O＝
一、硫的单质 1．物理性质 颜色; 淡黄色 ,状态： 固体 ,俗称 硫磺 。 溶解性： 不溶 于水、微溶 于酒精， 易溶 于二硫化碳。
2．化学性质
二、硫的氧化物
1. 二氧化硫 (1)物理性质： 无 色、有 刺激性 气味的有毒气体 ，密度比空气 大 ， 易 液化，易 溶于水。 (2)化学性质
)
②提高热能利用率 ④使用CS2
①用天然气代替煤炭做民用燃料
③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3
萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A．①②⑤ B．①③⑤
C．①③④ D．③④⑤ 解析：催化剂不能提高SO2的转化率，用CS2萃取煤炭中 的硫不现实。
答案：A
5．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO2造成的，每隔
解析：SO2中硫为＋4价，具有较强的还原性。在酸性
条件下SO2能使KMnO4等氧化剂迅速被还原而褪色；SO2、 CO2通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，气体过量沉 淀消失；通常情况下SO2很难被氧气氧化，只有在一定 温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆
硫的转化教学设计.doc
硫的转化新授课第一课时教学设计2014级应化二班田彦光 201410020316一、教材分析本节课教学内容选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第三节《硫的转化》。
课程标准要求：试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质。
体会科学整理归纳的一般过程和方法。
联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。
本节内容以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。
运用类比预测、启发探究、引导探究、问题探究法，使通过对不同价态硫元素之间转化学习，加深学生对同一元素处于不同价态时相互转化规律的理解，不仅对金属元素知识部分做了对比，更在知识面和思维品质上提高了要求。
二、学情分析学生已学习了研究物质性质的方法和程序，氧化还原反应，以及碳和氮两种元素的相关知识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动。
三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握0 价、+4 价、+6 价的硫元素之间的转化，了解SO2 和H2SO4 的性质；（2）较熟练地应用氧化还原反应原理，解释硫单质氧化性与还原性。
2、过程与方法：（1）通过观察讨论，培养学生的观察得出结论的技能。
（2）通过讨论交流，培养交流合作习惯。
（3）进一步掌握研究物质性质的一般过程与方法。
3、情感态度与价值观：（1）培养学生科学态度、合作精神、探究的兴趣和方法。
（2）渗透化学学习研究中的元素观、分类观和转化观。
四、教学重点认识不同价态硫元素之间的转化，不同价态硫对应化合物的性质。
五、教学难点从化合价的角度分析硫及其化合物间相互转化。
鲁科版高一化学《硫的转化》说课稿格式
鲁科版高一化学《硫的转化》说课稿格式
同学们现在正处于高一阶段，这是一个高中最为关键的时期。
高中频道为大家准备了硫的转化说课稿格式，欢迎阅读与选择!
我说课的题目是《硫的转化》，此内容选自高中化学必修教材第一册第三章《自然界中的元素》中的第三节本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。
本节教材主要讲述了两方面问题：一是单质硫的性质，二是环境问题。
在讲述硫的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线，关于环境污染问题，突出其危害。
这一节在中学化学中占有很重要的地位，因为硫及其化合物是中学化学学习过程中的重要部分之一，近年高考在这部分的考察也不少，常见题型有：含硫化合物性质及环境污染的信息应用题、离子反应方程式的正误判断及书写、离子共存等。
本节内容的教学目的是使学生了解硫的物理性质和用途，掌握硫的化学性质并使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染，对学生进行防止污染，保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。
这节课的教学重点是硫单质的化学性质及二氧化硫的性质和对环境的污染，而教学难点是实验的观察、分析、尤其是硫与纯氧反应的探究学习。
教学理念及其方法：在本节课教学中，我主要体现学教并重的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，。
《硫的转化》课件7(第三课时)
练习:
1、酸雨形成的最主要原因是（ B ） A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B、工业上燃烧了大量含硫的燃料 C、大气中二氧化碳的含量增多 D、汽车排放出大量尾气 2、我国工业生产因受酸雨而造成的损失每年高达15
亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了 《酸雨控制区划分方案》等法规 某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测 定该样品pH，得到了如下数据：
小结
1.酸雨主要由空气中的氮氧化物和硫的 氧化物引起的
2.酸雨会使湖泊水质变酸、土壤贫瘠、森 林大面积死亡、地下水变质，危害人的健 康。
3.防止或减少酸雨的措施: 1).尽量减少二氧化硫的排放。 2).由于二氧化硫大量来来自于煤和石油的燃烧，
可以改变能源结构利用其他能源。 3).大量开发可再生的绿色新能源。
本课时结束
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
⑷、你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是（ C） ①减少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤
《硫的转化》 讲义
《硫的转化》讲义一、硫的存在硫在自然界中分布广泛，存在形式多样。
在地球上，硫主要以化合态和游离态存在。
化合态的硫存在于多种矿物质中，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）、石膏（CaSO₄·2H₂O）等。
这些矿物质是工业上获取硫的重要来源。
游离态的硫通常存在于火山口附近以及地壳的岩层中。
此外，硫还存在于生物体中，是某些氨基酸（如半胱氨酸、甲硫氨酸）的组成成分，对于生命活动具有重要意义。
二、硫单质的性质1、物理性质硫是一种黄色固体，有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、化学性质（1）氧化性硫与金属反应时，一般生成低价金属硫化物。
例如，硫与铁加热反应生成硫化亚铁（FeS），化学方程式为：Fe ＋ S ＝△＝ FeS 。
硫与铜在加热条件下反应生成硫化亚铜（Cu₂S），化学方程式为：2Cu ＋ S ＝△＝ Cu₂S 。
（2）还原性硫在一定条件下可以被氧气氧化为二氧化硫。
化学方程式为：S ＋O₂＝点燃= SO₂。
三、硫的氧化物1、二氧化硫（SO₂）（1）物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。
与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应：SO₂（少量）＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₃＋ H₂O ；SO₂（过量）＋ NaOH ＝ NaHSO₃。
②氧化性和还原性二氧化硫既有氧化性又有还原性。
氧化性表现为：SO₂＋ 2H₂S ＝3S↓ ＋ 2H₂O 。
还原性表现为：2SO₂＋ O₂＝催化剂、加热= 2SO₃。
③漂白性二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色，这是因为二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质。
2、三氧化硫（SO₃）（1）物理性质三氧化硫是一种无色易挥发的固体，熔点为168℃，沸点为448℃。
（2）化学性质三氧化硫是酸性氧化物，与水剧烈反应生成硫酸：SO₃＋ H₂O ＝H₂SO₄。
硫的转化实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解硫的化学性质，掌握硫的转化实验方法。
2. 掌握硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠的方法。
3. 通过实验，培养学生的实验操作技能和观察、分析问题的能力。
二、实验原理1. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应方程式为：S + O2 → SO2。
2. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、试管、试管夹、铁架台、集气瓶、玻璃片、烧杯、漏斗、滴管等。
2. 试剂：硫、氧气、氢氧化钠溶液、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 硫的燃烧实验（1）将一小块硫放在试管底部，用试管夹固定在铁架台上。
（2）用酒精灯点燃硫，观察硫燃烧的现象。
（3）待硫燃烧完毕后，用玻璃片盖住试管口，观察玻璃片上的现象。
2. 二氧化硫的生成实验（1）取一只集气瓶，将硫燃烧生成的二氧化硫气体收集在集气瓶中。
（2）向集气瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化。
3. 亚硫酸钠的生成实验（1）取一只烧杯，加入适量的蒸馏水，加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
（2）将二氧化硫气体通入烧杯中，观察溶液颜色的变化。
五、实验结果与分析1. 硫燃烧实验实验现象：硫燃烧时发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味。
分析：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味。
2. 二氧化硫的生成实验实验现象：加入氢氧化钠溶液后，溶液颜色由无色变为浅绿色。
分析：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠在溶液中呈浅绿色。
3. 亚硫酸钠的生成实验实验现象：通入二氧化硫气体后，溶液颜色由无色变为浅绿色。
分析：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠在溶液中呈浅绿色。
六、实验结论1. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫。
2. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止火灾和中毒。
2. 操作过程中，保持实验室环境整洁，避免污染。
《硫的转化》课件1
化分解
成无色物质
木炭
将有色物质的 分子吸附在其 表面
实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 物理吸附
效果 范围
永久性
可漂白大多数 有色物质，能 使紫色石蕊褪 色
暂时性
暂时性
可漂白某些有色物 质，不能使石蕊试 液褪色
可吸附某些有 色物质的分子
3.SO2和CO2在性质上有什么区别？
紫色石蕊试液
与水反应
相
CaO
【提示】现象：紫色石蕊溶液变红 原理：等物质的量的SO2与Cl2的混合气体一起通 入紫色石蕊溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O ==== 2HCl+ H2SO4，只能够使紫色石蕊溶液变 红。
归纳：几种具有漂白性物质的性质比较
具有漂白性的物质
物质 原理
HClO、O3、 H2O2
SO2
将有色物质氧 与有色物质结合生
如果有Ag+——尽量避免Cl-的引入，或先除去Ag+
五、酸雨的产生
粉尘等催化
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O ==== H2SO4
SO2 ＋H2O
H2SO3
2H2SO3+O2 ==== 2H2SO4
【思考与交流】
1.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位 工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫、氧 气、一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化 硫排放到大气中？
同 点
Ca(OH)2
与相应正盐
溶液反应
不同点
SO2
CO2
变红
生成相应弱酸
CaSO
CaCO3
先3变浑浊，再变澄清
NaHS O3 有还原性
3.3《硫的转化》课件(鲁科版必修1)
实验编号 预期转化
试剂
现象
结论
实验室中不同价态硫元素间的转化
S→ S → S
S + O2 = SO2
催化剂 ∆
0
+4
+6
SO2 + O2
高温
SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
硫由低价态到高价态需要氧化剂
实验室中不同价态硫元素间的转化
+6
S→S →S
+4
0
H2SO4 （浓）+ Cu = CuSO4+ SO2 ↑+ H2O 2H2SO4 （浓） + C = CO2 ↑ +2 SO2 ↑ + 2 H2O SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
硫由高价态到低价态需要还原剂
∆
∆
课堂小结
→ → S → S ← S ← S ←
被还原 被还原 被还原 硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显 氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化， 显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
-2
被氧化
0
被氧化
+4
被氧化
+6
酸雨的形成
催化剂
SO2 + O2
Fe + S = Fe S
硫做氧化剂
[实验三]取少量的硫与燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精 灯上加热到硫粉呈熔化状态后，迅速伸人底部有少量 水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。
现象：蓝色火焰，有 刺激性气味的气体
0 点燃 +4
S + O2
高中化学《硫的转化》说课稿
高中化学《硫的转化》说课稿一、学情分析（一）教材分析：本章的核心内容是元素化合物知识，主要是应用第二章的概念和理论知识认识物质的性质，探讨物质在生活、生产中的应用。
以及人类对生态环境的影响。
本章各节教材密切结合本章的题目，都是从自然现象引出一节的核心内容，采用了“从自然到化学，从化学到社会”“从自然界到实验室，从实验室到社会生活”的思路，将学生对自然界的认识、对社会生活实际的了解与化学实验室的科学探究联系在一起，开阔他们认识元素与物质的视野，引导他们建构更加富有应用迁移价值的认知框架。
（二）学生分析（1）认知基础学生在对前面氧化还原反应、钠和氯气的性质、研究物质性质的方法和程序等理论知识的学习中，已经在整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识。
（2）技能基础学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，已基本掌握根据化合价定性判断物质氧化还原性的规律，具备了一定的实验设计和操作能力，能够独立进行简单的实验操作。
（三）教学目标[知识与技能]1、了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源；2、认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；3、能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
[过程与方法]1、通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力；2、通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。
认识化学在生活中的作用，进一步了解化学的价值。
（四）教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性（五）教学难点：用氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性二、教法阐述（一）以往教学的得与失传统教学以学科知识为中心，有利于知识的系统学习和掌握。
硫的转化教案
硫的转化教案【篇一：硫的转化教案一】硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
化学课件《硫的转化》优秀ppt17 鲁科版
漂白原理：SO2与有色物质反应生成无色物质， 加热可恢复原色。
应用：用来检验SO2
注：SO2不能漂白酸碱指示剂（使紫色石蕊溶液
变红但不退色）
（三）酸雨及其防治
1、酸雨的概念：大气中正常降水的pH为5.6，
通常将pH小于5.6的降水叫酸雨。粉尘
2SO2+O2
2SO3
(2)改变能源结构，开发利用新能源， 从根本上解决。
本节课结束，谢谢！！！
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
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Hg＋S＝HgS，利用硫的氧化性
硫磺的用途： 可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
2.制造火药，烟花爆竹
S + 2KNO3 + 3C
点燃
K2S + 3CO2 + N2
3.轮胎、胶管等橡胶制品
硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性。
4.药用
硫磺温泉可以医治皮肤病。
课堂小结：
1.自然界中含硫元素的物质可通过氧化还原 反应相互转化。 2.硫单质的物理性质 3.硫单质的化学性质 4.硫的多种用途及其表现的性质
实验 硫与铁 反应
现象
剧烈反应，保持 红热，冷却后为 黑色固体．
化学方程式
表现出的性质
Fe + S = FeS
△
氧化性 还原性
硫与氧 Ｓ在氧气中剧烈燃烧， 点燃 气反应 明亮的蓝紫色火焰， S + O2 = SO2
生成刺激性气味气体．
【思考讨论】
1.对比铁分别与氯气、硫的反应的产物， 讨论氯气和硫的氧化性强弱。
规律：与变价金属反应生成低价金属硫化物。
点燃
△
2.制造火药，烟花爆竹
S + 2KNO3 + 3C
点燃
K2S + 3CO2 + N2
硫单质的物理性质
归纳总结
•黄色或淡黄色的固体； •很脆，易研成粉末； •熔点和沸点都不高。 •不溶于水、微溶于酒精、易溶于 二硫化碳；
天然温泉
广东从化温泉
长白山温泉
分类法
实验法
比较法
实验和观察
观察法
解释及结论
4. 下列说法中，不正确的是（ AB） A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B. 硫在自然界中仅以化合态存在 C. 硫与铁反应生成硫化亚铁 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
学习目标：
1.使学生了解关于硫元素在自然界中的转化 在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源 2、认识硫的物理性质和化学性质 学习重点：自然界中硫元素的相互转化；硫 的物理性质和化学性质。 学习难点：根据硫元素的不同价态探究和预 测硫单质的化学性质。
硫在自然界中的存在
火山喷口 游离态 地壳岩层
天 然 硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O) 石膏（CaSO4· 2H2O)
预测硫的化学性质
角度1：物质类别 角度2：化合价
金 属 单 质
氧化性
非金属单质
非 金 属 单 质
还原性
畅所欲言
说说你在日常生产和生活中 接触到的含有硫元素的物质
火 山 口 的 硫 黄 矿
问题探索
对比铁分别与氯气、硫的反应产物，讨论硫和氯气 的氧化性强弱？
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS
黄 铁 矿
辰 砂 雌 黄
【合作探究一】：
实验1： （1） 观察硫粉的颜色、状态； （2） 取少量硫粉，放在试管中，在酒精灯 上将其加热至熔化，观察发生的现象，说 明了硫单质的什么性质？ 实验2 ： 取三只试管，分别加入少量的硫粉，分别加 入水、酒精、二硫化碳，观察溶解情况， 说明了硫单质的什么性质？
【合作探究二】硫单质的化学性质 预测硫单质可能具有什么化学性质？
【实验2】
把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均 匀，放在石棉网上。当混合物呈红热状态时， 移开玻璃棒，观察现象。
【实验3】 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在 酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后 ，迅速 伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中， 观察现象。
【问题三】在硫的用途中硫体现的性质 【阅读课本P87（身边的化学）】 黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。 点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要 反应得方程式为：S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑ C 该反应中氧化剂是 S和KNO还原剂 ， 3 氧化产物是 CO2 。
第3节 硫的转化
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
自然界中不同价态硫元素间的转化
SO2 H2S
O2、H2O 阳光
H2SO3
H2O
O2
微生物
SO3
地表
火 山 爆 发
H2SO4
S或 H2S
石膏(CaSO4· 2H2O) 芒硝(Na2SO4· 10H2O)
氧气、水
雌 黄
S
地下 地下
与铁砷汞 等元素化合
【迁移应用】
某同学取了一只试管准备做实验，发现里 面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行 清洗： △ 3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O
那么硫在此过程中硫表现了什么性质？
既表现氧化性又表现还原性
即学即用： 根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ?
身边的化学：
一位同学做实验时不小心将温度计打碎 了，他先将大个汞珠收集,碎珠撒上一层硫 粉,过一会儿再处理掉。请问他利用了硫的 什么性质,这就是我们紧急处理洒落水银的 方法。2e+3Cl2点燃
=
2 FeCl3
Fe+S = FeS 结论：氯气的氧化性强于硫
△
2.试写出硫与铜反应的化学反应方程式。 2Cu+S = Cu2S
△
小结：
1.硫与变价金属反应时生成金属的低 价态 化合物。 2.单质硫的化合价为 0 价，处于 中间价态， 还原性。 因此单质硫既具有 氧化 性又具有
(1)硫与强还原剂（金属、氢气等）反应时，
表现氧化性（硫元素化合价降低）。
(2)当硫与氧气等强氧化剂反应时，
表现还原性。（硫元素化合价升高）
【迁移应用】
1.下列化合物不能由两种单质直接化合而生 成的是（ A ） A.CuS B.Na2S C.H2S D.FeCl3 2..下列反应中硫表现还原性的是(B ) A. 硫和氢气 B. 硫和氧气 C. 硫和铁 D. 硫和铜
课堂小结
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低,若金属元素有多价态时
只能得到其低价态化合物）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原
性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
研究物质性质的基本程序和方法是什么？ 观察法 观察物质的外观性质 预测物质的性质
小结：硫单质的物理性质：
（1）颜色 黄色或淡黄色 状态 固体 。 硬度 小，很脆，易研成粉末 。 （2）熔沸点 不高 . （3）溶解度： 不 于水；微溶于 酒精 ，易 溶于 CS2 。
【迁移应用】
下列说法中，正确的是（ D ） A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.硫在自然界中仅以化合态存在 C.除去试管内壁少量硫可用酒精溶解 D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和 单斜硫