酸碱盐的分类及指示剂
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（4）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸的水溶液却能导电。 四者含有能够自由移动的带电微粒。
【氯化钠溶液导电的原因】
加上氯电化压钠，溶N液a中+向存阴在极着移能动自，由C移l_动向的阳N极a移+和动C，l_，从两而端形 成电流，因而氯化钠溶液能导电。
一、溶液的导电性与金属的导电性有什么区别？ 溶液导电是离子的定向移动，而金属导电是 自由电子的定向移动。
H+酸根
某酸
讨论 硫酸氢钠溶于水能电离出H+，它是不是酸呢？ NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
分析： KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OHNaOH = Na+ + OH-
2、 碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 叫做碱。
注意：
（1 ）
酸、碱、盐的分类 及指示剂
演示实验[10-7]溶液的导电性
酸、碱、盐溶液的导电性
【结论】 （1）干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体都不
导电；
三者含有带电微粒，但带电微粒不能自由移动。
（2）蔗糖固体、酒精、蒸馏水也不导电； 三者不含带电微粒。
（3）蔗糖的水溶液、酒精的水溶液都不导电； 二者不含带电微粒。
氨水
铵根离子
所以，氨水是一种碱。
氢氧根离子
（2）碱中不一定含有金属元素，
例如氨水（NH3.H2O)中不含金属元素。
（3） Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32所以，碱式碳酸铜不是碱，它是盐。
（4）碱的组成特点及命名 (氨水除外) KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
注意： （1）酸分子电离后，除去氢离子以外的部分叫 做酸根离子。
（2）常见的酸与酸根离子
盐酸 硫酸
硝酸
碳酸
磷酸
HCl H2SO4 HNO3
H2CO3 H3PO4
氯离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 磷酸根离子
Cl-
SO42-
Baidu Nhomakorabea
NO3-
CO32-
PO43-
（3）酸的组成特点及命名 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
注意：（1） NH4Cl = NH4+ + Cl-
NH4NO3 = NH4+
+ NO3-
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
铵盐
铵根离子
酸根离子
（2）盐中不一定含有金属元素。 例如：铵盐不含金属元素。
（3）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-
二、电离 （1）电离
物质溶于水离解成能自由移动的离子的过程叫 做电离。 （2）电离方程式： NaCl=Na++ClKNO3=K++NO3NaOH=Na++OH-
三、 酸、碱、盐
分析： HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
1、酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子的 化合物叫做酸。
外电场作用
自由移动
定向移动
电离
离子
形成电流
酸：HnR=nH++Rn碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
酸碱盐的组成特点
酸 H+酸根
碱 金属+OH 盐 金属+…+酸根
一、酸、碱与指示剂作用
实验10将-18支试管分成两组，每组的4支试管中分 别加入稀硫酸、稀盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中 一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无 色酚酞溶液。观察现象。
金属+OH
氢氧化某
试验碳酸钠、硫酸镁、氯化钡、硝酸钾等溶液的 导电性。
【结论】 Na2CO3 = 2Na+ + CO32MgSO4 = Mg2+ + SO42-
BaCl2 KNO3
= Ba2+ + 2Cl= K+ + NO3-
3、盐：
金属离子 酸根离子
电离时生成金属离子(或铵根离子）和酸根离子 的化合物叫做盐。
不变色 显示红色
遇酸液 溶酚无
遇碱液 液 酞 色
1.酸碱指示剂与酸 溶液或碱溶液作 用显示不同的颜 色。例如，紫色 石蕊溶液遇酸溶 液变成红色，遇 碱溶液变成蓝色 无色酚酞溶液遇 酸溶液不变色， 遇碱溶液变成红 色。
学完本课 题
你应该知 道
学以致用
1、下列物质中属于酸的是( A ) A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 2、 向2mL氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充 分振荡后溶液颜色将变成( D ) A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色
盐
金属离子
酸根离子
（4）盐的组成特点及命名 NaCl CuSO4 Na2CO3 KNO3 NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
金属+…+酸根
某化某、某酸某、 某酸氢某、 碱式某酸某
酸
H+酸根 某酸
碱
金属+OH 氢氧化某
盐
金属+…+酸根 某化某、某酸某、 某酸氢某、 碱式某酸某
【小结】
酸
碱
盐
溶于水
填写下列表格
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 液后的颜色变化
稀硫酸
紫色变成红色
不变色
稀盐酸
紫色变成红色
不变色
石灰水
紫色变成蓝色 无色变成红色
氢氧化钠溶液 紫色变成蓝色 无色变成红色
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色
遇酸液 溶石紫 液 蕊 色 遇碱液
显示红色 显示蓝色
【氯化钠溶液导电的原因】
加上氯电化压钠，溶N液a中+向存阴在极着移能动自，由C移l_动向的阳N极a移+和动C，l_，从两而端形 成电流，因而氯化钠溶液能导电。
一、溶液的导电性与金属的导电性有什么区别？ 溶液导电是离子的定向移动，而金属导电是 自由电子的定向移动。
H+酸根
某酸
讨论 硫酸氢钠溶于水能电离出H+，它是不是酸呢？ NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
分析： KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OHNaOH = Na+ + OH-
2、 碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 叫做碱。
注意：
（1 ）
酸、碱、盐的分类 及指示剂
演示实验[10-7]溶液的导电性
酸、碱、盐溶液的导电性
【结论】 （1）干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体都不
导电；
三者含有带电微粒，但带电微粒不能自由移动。
（2）蔗糖固体、酒精、蒸馏水也不导电； 三者不含带电微粒。
（3）蔗糖的水溶液、酒精的水溶液都不导电； 二者不含带电微粒。
氨水
铵根离子
所以，氨水是一种碱。
氢氧根离子
（2）碱中不一定含有金属元素，
例如氨水（NH3.H2O)中不含金属元素。
（3） Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32所以，碱式碳酸铜不是碱，它是盐。
（4）碱的组成特点及命名 (氨水除外) KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
注意： （1）酸分子电离后，除去氢离子以外的部分叫 做酸根离子。
（2）常见的酸与酸根离子
盐酸 硫酸
硝酸
碳酸
磷酸
HCl H2SO4 HNO3
H2CO3 H3PO4
氯离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 磷酸根离子
Cl-
SO42-
Baidu Nhomakorabea
NO3-
CO32-
PO43-
（3）酸的组成特点及命名 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
注意：（1） NH4Cl = NH4+ + Cl-
NH4NO3 = NH4+
+ NO3-
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
铵盐
铵根离子
酸根离子
（2）盐中不一定含有金属元素。 例如：铵盐不含金属元素。
（3）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-
二、电离 （1）电离
物质溶于水离解成能自由移动的离子的过程叫 做电离。 （2）电离方程式： NaCl=Na++ClKNO3=K++NO3NaOH=Na++OH-
三、 酸、碱、盐
分析： HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
1、酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子的 化合物叫做酸。
外电场作用
自由移动
定向移动
电离
离子
形成电流
酸：HnR=nH++Rn碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
酸碱盐的组成特点
酸 H+酸根
碱 金属+OH 盐 金属+…+酸根
一、酸、碱与指示剂作用
实验10将-18支试管分成两组，每组的4支试管中分 别加入稀硫酸、稀盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中 一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无 色酚酞溶液。观察现象。
金属+OH
氢氧化某
试验碳酸钠、硫酸镁、氯化钡、硝酸钾等溶液的 导电性。
【结论】 Na2CO3 = 2Na+ + CO32MgSO4 = Mg2+ + SO42-
BaCl2 KNO3
= Ba2+ + 2Cl= K+ + NO3-
3、盐：
金属离子 酸根离子
电离时生成金属离子(或铵根离子）和酸根离子 的化合物叫做盐。
不变色 显示红色
遇酸液 溶酚无
遇碱液 液 酞 色
1.酸碱指示剂与酸 溶液或碱溶液作 用显示不同的颜 色。例如，紫色 石蕊溶液遇酸溶 液变成红色，遇 碱溶液变成蓝色 无色酚酞溶液遇 酸溶液不变色， 遇碱溶液变成红 色。
学完本课 题
你应该知 道
学以致用
1、下列物质中属于酸的是( A ) A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 2、 向2mL氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充 分振荡后溶液颜色将变成( D ) A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色
盐
金属离子
酸根离子
（4）盐的组成特点及命名 NaCl CuSO4 Na2CO3 KNO3 NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
金属+…+酸根
某化某、某酸某、 某酸氢某、 碱式某酸某
酸
H+酸根 某酸
碱
金属+OH 氢氧化某
盐
金属+…+酸根 某化某、某酸某、 某酸氢某、 碱式某酸某
【小结】
酸
碱
盐
溶于水
填写下列表格
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 液后的颜色变化
稀硫酸
紫色变成红色
不变色
稀盐酸
紫色变成红色
不变色
石灰水
紫色变成蓝色 无色变成红色
氢氧化钠溶液 紫色变成蓝色 无色变成红色
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色
遇酸液 溶石紫 液 蕊 色 遇碱液
显示红色 显示蓝色