高二化学寒假作业(一)

高二化学寒假作业（一）

一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）

2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学+

+

3．在N2+3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则NH3的平

4．一定温度下的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是

5．如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到

达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法正确的是（）

6．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增

7. 一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0．反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

K=

二．填空题（共3小题）

8．ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法．

（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：_________；图中b电极为_________；（填“阳极”或“阴极”）（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_________mol，阴极区pH_________（填“变大”、“变小”或“不变”）

（3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣（a mg/L），现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_________．

9．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显_________色．

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_________．

a．Cr2O72﹣的浓度不变b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同

c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）d．溶液的颜色不变

（3）第②步反应中，还原剂为_________，该还原剂反应后生成_________．（4）电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：

Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_________

10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0

①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）_________．

a．选择适当的催化剂b．增大压强c．及时分离生成的NH3d．升高温度

②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_________；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_________a1（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．

①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________．

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_________．

a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t2时，采取的措施一定是升高温度

c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大

③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：

2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1_________a2

A．大于B．小于C．等于D．以上都有可能

（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．

①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________．

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．

若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是

_________．

参考答案

一选择题

2