氧化还原反应 习题及问题详解

氧化还原反应习题及答案

一、判断题：

1.已知 MX 是难溶盐，可推知E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。（）

2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使

E ( MnO

/ Mn2+ ) 增大。.......................................... （）

2

E( Cl

/ Cl-) < E( Cl2/

2

AgCl ) 。...............................................................................（）

3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为 1.0 mol·L-1或p = p时的反应商。................................................................... （）

4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。.............................. （）

5. 已知K( AgCl ) =1.8 ⨯ 10-10，当c (Ag+ ) = 1.8 ⨯ 10-1 0 mol·L-1时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl /

Ag ) 。.................................................................................... .............................（）

6. E( Cr2O72-/ Cr3+) < E( Cl2/ Cl-)，但是， K2Cr2O7与浓度较大的 HCl (aq) 可以反应生成Cl2。这是由于c (HCl) 增大，使E (Cr2O72-/Cr3+ ) 增大 , 同时又使E(Cl2/Cl-)减，从而使E(Cr2O72-/Cr3+)> (Cl2/Cl- )。................................................................................ ..( )

7. 电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。..... （）

8. 电池 (-) Pb ∣ PbSO4 (s) ∣ SO42- (aq) Pb2+ (aq) ∣ Pb (+) 的E > 0 ，这是一个浓差电池。............................................................... (¨)

9. 下列两个原电池在 298K 时均能放电：

(1) (-) Pt ∣ Fe2+ ( c1 ) ， Fe3+ ( c2 ) Cr2O72- ( c3 ) ，H+ ( 1.0 mol⋅L-1 ) , Cr3+ ( c4 ) Pt (+)

(2) (-) Pt ∣ S2O32- ( c5 )， S4O62- ( c6 ) Fe3+ ( c2 )， Fe2+( c1 ) Pt (+)

二、选择题：

1.下列有关标准电极电势的叙述中正确的是.......... （）。

(A) 同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同；

(B) 电对中有气态物质时, 标准电极电势一般是指气体处在 273K 和 1.00 ⨯105 Pa 下的电极电势；

(C) 电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势；

(D)由标准电极电势不等的电对组成电池 , 都可以通过改变氧化型或

还原型的物质浓度而改变E。

2.下列反应为氧化还原反应的是........................... （）。

(A) CH 3CSNH 2 + H 2O → CH 3COONH 4 + H 2S ； (B) XeF 6 + H 2O → XeOF 4 + HF ；

(C) 2XeF 6 + SiO 2 → SiF 4 + 2XeOF 4； (D) XeF 2 + C 6H 6 → C 6H 5F + HF + Xe 。 3.原 电 池：(-) Pb ∣ Pb 2+ ( c 1 )

Cu 2+ ( c 2 ) ∣ Cu (+) ， E = 0.47 V

如 果 c ( Pb 2+ ) 减 小 到 0.10 mol ·L -1 而 c ( Cu 2+ )不 变， 则 电 池 电 动 势 变 为 . （

................................................................... ）。 (A) 0.41V ； (B) 0.44 V ； (C) 0.50 V ； (D) 0.53 V 。 4.在 酸 性 介 质 中 , 锰 元 素 的 电 势 图 为：

MnO 4-

0564.V

MnO 42-

267.V

MnO 2

095.V

Mn 3+

151.V

Mn 2+

-118.V

Mn

由 此 判 断下 列 叙 述 中 正 确 的 是 ................................. （ ）。 (A) MnO 42-

是 最 强 的 氧 化 剂 ；

(B) MnO 4- 和 Mn 不 发 生 歧 化 反 应， 在 c ( H + ) = 1.0mol · L -1 的 水 溶 液 中 都 能 稳 定 存 在 ；

(C) Mn 3+ 水 溶 液 中 不 能 稳 定 存 在 ；

(D) 溶 液 pH 值 对 E ( MnO 2 / Mn 2+ ) 的 影 响 比 对 E ( MnO 4- / Mn 2+ ) 的 影 响 要 大。 5.已 知 E ( Ag + / Ag ) = 0.779 V ， K ( AgBr ) = 5.0 ⨯ 10-13 ， 在 标 准 银 电 极 溶 液 中

加 入 固 体 NaBr ， 使 平 衡 后 c ( Br - ) = 0.50 mol ·L -1， 此 时 E ( Ag + / Ag) 是 （ ）。 (A) 0.78 V ； (B) 0.071 V ； (C) 0.799 V ； (D) 0.088 V 。 6.下 列 反 应 中 属 于 非 氧 化 还 原 反 应 的 是 .................. （ ）。 (A) PbS + HNO 3 → Pb(NO 3)2 + H 2SO 4 + NO + H 2O ； (B) H 2O 2 + NaCrO 2 + NaOH → Na 2CrO 4 + H 2O ； (C) La 2 (SO 4 )3 → La 2O 2SO 4 + SO 2 + O 2；

(D) CCl 4 + K 2Cr 2O 7 → COCl 2 + CrO 2Cl 2 + KCl 。

7.已 知：E ( Zn 2+ / Zn ) = -0.763 V ， E ( Cu 2+ / Cu ) = 0.337 V 。 将 0.010 mol ·L -1 Zn (NO 3 )2 溶 液 与 锌 片 组 成 一 电 极，1.0 mol ·L -1 Cu (NO 3 )2 溶 液 与 铜 片 组 成 另 一 电 极， 上 述 两 电 极 组 成 的 原 电 池 的 电 动 势 为 ......................... （ ）。 (A) 1.16 V ； (B) 1.13 V ； (C) 1.10 V ； (D) 1.07 V 。

8.已 知 E ( Ag + / Ag ) = 0.779 V ， K ( AgBr ) = 5.0 ⨯ 10-13 ， 在 标 准 银 电 极 溶 液 中 加 入 固 体 NaBr ， 使 平 衡 后 c ( Br - ) = 0.50 mol ·L -1， 此 时 E ( Ag + / Ag) 是 （ ）。 (A) 0.78 V ； (B) 0.071 V ； (C) 0.799 V ； (D) 0.088 V 。 9.已 知 E (H 3AsO 4 / H 3AsO 3 ) = 0.58 V ，E (I 2 / I - ) = 0.54 V ， 关 于 反 应 H 3AsO 3 + I 2 + H 2O

H 3AsO 4 + 2I - + 2H + 的下列叙述中,错误的是 ..........................（

）。

(A) 标 准 状 态 下 , 正 反 应 不 能 自 发 进 行 ; (B) 该 反 应 的 E ＝- 0.04 V 很 小 , 因 此， 在 任 何 条 件 下 正 反 应 不 可 能 自 发 进 行 ;