第7章应用广泛的酸碱盐——提高复习
【精编】沪教版九年级化学下册《 第7章 应用广泛的酸、碱、盐》复习课教学设计.doc
第七单元 应用广泛的酸、碱、盐 复习【复习目标】1.复习酸、碱、盐的组成、性质及应用2.复习化肥3.复习粗盐提纯【趣味引入·知识梳理】一、酸、碱、盐的组成酸=H ++酸根离子 H 2SO 4 = 2H + + SO 42—HCl = H + +Cl — HNO 3 = H + + NO 3—碱=金属离子+OH — NaOH = Na + + OH — Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH — NH 3·H 2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO 4= Cu 2+ + SO 42—Na 2CO 3 NH 4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O（4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO4+2 H 2O（5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓ H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl四、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）碱+酸→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸碱盐复习课件
6、知道一些常用化肥的名称和作用 A
7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并
能解释与日常生活中的一些现象 C
第二页，共三十二页。
知识回顾(huígù)：你能分别出酸.碱和盐吗？
HNO3
酸
NH3 •H2O
碱
CO2 C2H5OH
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三、溶液(róngyè)酸碱-度------pH值 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性 增强 (suān xìnɡ)
中性
(zhōngxìng)
碱性增强
1 PH范围 0-----14
2 PH7溶液呈 酸性
3PH7溶液呈 碱性
4 PH7溶液呈 中性
五
化学 肥料
依据 含有 (yījù) 的营养元素
(huàxuéféiliào)
氮肥(含N)
钾肥(含K) 磷肥(含P)
肥 料
复合肥料
(含2种或2种以
(féiliào)
农家
上营养元素)
肥料 粪、尿、绿肥
第二十七页，共三十二页。
N HCO 氮肥：碳酸氢铵 H (tàn suān qīnɡ ǎn)
4
3 氨水
NH3•H2O
硫酸铵(NH4)2SO4 尿素 CO(NH2)2
磷肥：磷矿粉 Ca3（PO4)2 钾肥：草木灰 K2CO3 硫酸钾 K2SO4
复合肥：硝酸钾 KNO3
磷酸二氢铵 NH4H2PO4
第二十八页，共三十二页。
试试看 你一定(yīdìng)能行
1. 在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁 茂、磷肥能使果实(guǒshí)饱满、钾肥能使茎秆 健壮。种植吃叶的蔬菜（如青菜），应施用 较多的化肥是（ ）
应用广泛的酸碱盐复习课说课稿（共5篇）
应用广泛的酸碱盐复习课说课稿（共5篇）第一篇：应用广泛的酸碱盐复习课说课稿一、说教材及中考分析酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位，酸碱盐与现实生活联系密切，是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。
二、说教学目标基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：1.知识与技能：知道常见酸碱盐的化学性质和用途，认识酸碱的腐蚀性；初步了解稀释浓硫酸的方法；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；了解食盐、纯碱等盐在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名称和作用；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
2.过程和方法：通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；在知识迁移题、实验探究性问题、开放性试题、趣味性题、信息题的解决过程中培养学生应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。
3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。
三、说教学重点、难点1、教学重点：通过化学实验，将常见的酸碱盐的性质进行对比总结，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。
2、教学难点：根据酸碱盐的性质分析常见离子的检验，培养学生的综合思维和发散思维能力。
四、说教学方法选择为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。
采用"问题探究式"和“讨论式探究”的复习法,即先给出实验题例，通过对题例的探究暴露错误，讨论发现问题，带出知识点，引出方法，由此教会学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生的创新能力，应用能力，实现有目的有针对性的复习。
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐本章总结提升课件
酸＋盐―→新盐＋新酸
第四页，共二十八页。
第六章 溶解(róngjiě)现 象
酸的共性(原因(yuányīn)是酸溶液中的阳离子全是H＋)：
第五页，共二十八页。
第六章 溶解(róngjiě)现 象
二、常见(chánɡ jiàn)的碱
碱 俗名
氢氧化钠(NaOH)
苛性钠、火碱、烧 碱
氢氧化钙[Ca(OH)2] 熟石灰或消石灰
CuO的反应中CO有毒，也会造成空气污染。
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第六章 溶解现象
针对(zhēnduì)训 练
1．下列各组物质能按照关系(guān xì)图 应一步完成)相互转化的是( )
选项 aNO3 Na2SO4
B
Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3
(其中“―→”表示反
C
Fe2O3 Fe
FeCl2
D
Cu CuO Cu(OH)2
[解析(jiě xī)] B Ca(OH)2溶液加稀盐酸可生成CaCl2，Ca(OH)2 溶液加Na2CO3溶液可生成CaCO3，CaCl2加Na2CO3溶液也可生成CaCO3。
第十六页，共二十八页。
第六章 溶解(róngjiě)现象
类型二 熟悉(shúxī)酸、碱、盐之间的相互转化
硫酸盐(SO)的鉴别——用硝酸钡溶液和稀硝酸 如：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3(硫酸钡不与稀硝酸反应，即不溶于 稀硝酸)
盐酸盐(Cl－)的鉴别——用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3(氯化银不与稀硝酸反应，即不溶于稀 硝酸)
铵盐(NH)的鉴别——用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋H2O＋NH3↑(NH3有刺激性气味，能使湿润的红 色石蕊试 纸变蓝)
自己总结的 初三化学总复习教程之 应用广泛的酸碱盐
初三化学总复习教程之应用广泛的酸碱盐学习指导食醋、熟石灰、食盐是我们常见的物质，它们分别是酸、碱、盐。
一、溶液的酸碱性1、酸性溶液和碱性溶液日常生活中，食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，面团用酵母发酵，控制不好会发酸，酒若保存不好也会发酸。
这些都给我们留下过“酸”的印象。
在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。
那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？用紫色石蕊试液。
能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现出酸性，为酸性溶液。
如：食醋，二氧化碳水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。
如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。
像石蕊这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
酚酞也是酸碱指示剂。
碱性溶液能使无色酚酞变红色。
酸性溶液遇到无色酚酞不变色。
不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。
为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。
注意：不能说成石蕊使酸、碱变色，或者酚酞使碱变色。
酸和碱必须溶于水才能使指示剂变色。
2、溶液酸碱性的强弱程度酸碱性：溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定，只是比较粗略地测定。
酸碱度：是定量地表示溶液酸性或碱性强弱程度的一种方法。
用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。
用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性酸性增强碱性增强pH与溶液的酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强测定pH的最简便的方法，使用pH试纸。
中考化学一轮复习导学案第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第7章应用广泛的酸、碱、盐复习（酸的性质及应用）【学习目标】1．了解酸碱指示剂遇酸、碱性物质颜色的变化情况以及物质的pH。
2．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3．根据组成会判断酸、碱、盐，知道常见酸的特性，并根据特性正确使用。
4．掌握酸的化学性质，能正确运用金属活动性顺序判断金属与酸反应的发生。
【学习重难点】1．知道常见酸的特性，并根据特性正确使用。
2．掌握酸的化学性质。
【学习过程】一、知识回顾1．石蕊试液遇酸性物质由色变为色，遇碱性物质由色变为色；酚酞试液遇酸性物质色，遇碱性物质由色变为色。
pH>7，溶液呈性；pH＝7，溶液呈性；pH<7，溶液呈性。
正常雨水呈性，pH 的降水是酸雨。
2．酸、碱、盐的组成：酸（氢离子+酸根离子）、碱（金属离子+ ，氨水除外）、盐（含和，铵盐除外）。
3．浓硫酸有性，可作剂，浓硫酸溶于水会，稀释浓硫酸应将慢慢注入中，并用不断搅拌。
浓盐酸有性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可观察到瓶口有。
因此浓保存。
浓硝酸因见光分解，通常保存在瓶中。
二、思考与交流1．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）A. 苯甲酸溶液的pH小于7B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色2．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不知识补充要点摘记知识补充要点摘记合理的是( )3．等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如右图所示，则三种金属的活动性顺序是，它们的相对原子质量大小的顺序是。
4．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。
右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为类物质（2）写出一种能与盐酸反应的金属（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的（写离子符号）与碱中的反应生成。
中考化学复习方案第07章应用广泛的酸、碱、盐
玻璃棒
标准比
色卡
污染试剂
小
大
<
真
题
第三页，共三十三页。
知
识
体
系
梳
理
知识体系
H+
溶质
白雾
练考
题
吸水
(kǎo tí)
溶剂
浓硫酸
分
层
训
水
水
NaHCO3
(dāngdì)
演当
练地
挥发(huīfā)
刺激性
真
题
第四页，共三十三页。
知
识
体
系
梳
理
知识体系
不变色(biànsè)
红
Zn+H2SO4
(kǎo tí)
练考
种或两种以上营养元素的肥料为复合肥。
K2SO4中含有钾元素,属于钾肥;KH2PO4含有钾
元素、磷元素,属于复合肥;NH4HCO3中含有
氮元素,属于氮肥;Ca(H2PO4)2中含有磷元素,
属于磷肥。
当
地
真
题
演
练
第十六页，共三十三页。
(zhī shi)
梳知
理识
体
系
考
题
分
层
训
练
3.[2016·淮安]人体内几种体液的
(kǎo tí)
练考
题
分
层
训
(1)石蕊试液遇碱变蓝,遇酸变红属于化学变化
( √ )
(2)无色酚酞可以一次性鉴别氯化钠、纯碱和稀盐酸
( x )
(3)用pH试纸0测定稀盐酸pH,结果为pH=3.6
( x )
(4)用湿润的pH试纸检验溶液酸碱度时,不一定对检测结果造成影响
九年级化学沪教版第七章应用广泛的酸碱盐(复习课)教案
第七章应用广泛的酸碱盐(复习课)一、教学目标：1、初步学会运用分类、比较、归纳、概括等方法对第七章知识进行小结。
2、能清楚地表达自己的观点，主动与他人交流、讨论，培养勤于思考、善于合作、自我反思的科学精神。
3、关注知识与化学的联系，能解决一些生活中简单的化学问题。
二、重点、难点：1、由学生对第七章知识进行归纳小结。
2、让学生学会在学习中不断反思、总结，建构新的知识体系。
三、课前准备：学生先根据自己的理解和自己的知识水平对第七章知识进行小结。
第七章应用广泛的酸碱盐（复习课）师：一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸。
我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。
昨天请同学们对第七章知识，进行了小结。
我想每一位同学的小结各不相同，各有特色，每一位同学的问题也不一样。
今天，我们一起交流学习，取长补短，加深对知识的理解，完善本章知识结构。
生：四人一小组，相互交流各自的总结，提出尚不清楚的问题。
（教师巡回，了解学生学习情况，发现质量较高的小结，和典型问题，以便进一步交流。
）师：大家在小组内交流了小结，我猜你一定还想了解其他组同学的小结。
你的疑问，有的同组的同学帮你解决了，有些可能还要请其他组的同学帮忙。
现在我们进行大组交流。
哪位同学愿意将你的小结与大家共享。
（学生利用实物投影仪，演示、讲解自己的小结，提出尚未解决的疑问。
）学生甲：按故事的形式，小结第七章的重点。
设计了一教授与众学生的交流情节。
通过问答，将本章各知识点串联成一体。
学生乙：用表格的形式，对比了酸、碱、盐的不同性质，以及它们在生产、生活中的广泛应用。
学生丙：用树状结构，展示了酸、碱、盐各主要知识点以及它们之间的相互关系。
学生丁：以卡通画的形式，展示金属活动性顺序表，把知识进行了分类、小结。
（在小结的过程中，学生提出了各小组尚存的疑问。
有些问题由学生相互解答。
）（教师适当点评，以赞赏口吻鼓励学生，并解答学生没有解决的疑问。
）师：刚才同学们相互交流了小结。
巧学《第七章 应用广泛的酸碱盐》
关 键 词 ：巧 设 实验 ；谐 音 趣 味 记 忆
法 ； 口诀 记 忆 法 ： 归 纳记 忆 法
地方 ，就 和学 生共 同设 计实验方案 ，分 减 少死记硬背的练 习，注重考查角度 的
动学 生学习的主动性。在教学 中适时地 加进 一些 实验 ，化繁为简 ，把抽象 的问
重 注 意 三个 问题 ：
帮助他们 排忧 解难 ，久而久之这部分学
生 的学 习兴趣 就会 被调动起来。而且进 行 个人 实 验也 便 于发 现 一些 知 识 的漏 洞， 对学生在 实验 中出现 的一些 “ 意外 ” 要及 时指 出 ，并组 织学生集体讨论 ，找 出事情 的根源 ，不能熟视无 睹。 （ ３）将 习题 改为 边讲 边实 验。在 讲解 练习时 ，如果 遇到抽象或有争议的 组实 验 ，让事 实说 话 ，这样可 以充分调
具备初 步的独立思考和钻研能力 ，但 自 学能力较差 ， 往往缺乏科学的学 习方法。
（ １ ）为何 练。任何 练 习 的设 计要
有 一定的 目的性 ，一方面是为 了巩 固基 础知识 ，提升能力 ；另一方面是检查学
特 别是 《 第七 章 应 用广 泛的酸碱 盐》
的 学习，有 的学生越学越觉 困难 ，本 文 浅谈一 下这 一章的学 习中如何让 学生巧
的兴趣 。 （ ２）口诀 记忆 法 。酸 碱盐 是初 中 化学 的重点 和难 点所 在 ，特别是对于盐 和碱 的溶解性学 生掌握起 来觉得很难 ，
时若能把教师演示实验改为学生 分组 实
验 ，效果可就不 同了：学生 自己动手 实 验既锻炼 了学生 的动手能力 ，也 活跃 了 气氛 ，激发 了学生 的兴趣 ，而且 每次实
九年级化学全册7应用广泛的酸、碱、盐()复习课学案(新版)沪教版
第7章应用广泛的酸、碱、盐(复习课) 【学习目标】通过典型问题的讨论、分析，牢固掌握第七章知识，初步掌握解题技巧【学习重点】通过知识的应用，初步掌握解题技巧【学习难点】通过知识的应用，初步掌握解题技巧【学习方法】实验讨论比较归纳一、回顾、预习与交流1、复习浓HCI、浓H2SQ、NaOH Ca(OH)2等常见酸和碱的物理性质2、复习酸、碱、盐的相关化学性质3、复分解反应与中和反应的关系是什么？生成盐和水的反■应是否一定是中和反应？二、合作、研讨与点拨活动一、复分解反应的判断HCI AgNO 3 MgCI 2 Ba(OH) 2 Na 2CO CaCI 2 CuSO 4 KNO 3活动二、反应先后顺序的判断①向CaCl2和稀HCI混合液中滴加N Q CO②向NaOH和Na2CO混合液中滴加稀HCI③向AgNO与C U(NQ)2混合液中放入Fe片④将Fe、Cu同时置于AgNO溶液中三、总结、反思与提升1.总结活动部分，尝试画出：酸碱指示剂、活泼金属、金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐之间的知识网络图四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】1 •甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表;A •甲组、乙组 B.丙组、丁组 C.甲组、丙组D.乙组、丁组2.在A+ B T 盐+水的反应中，A 和B 不可能是（）A. HCI 和 NaOHB. CO 2 和NaOH C. H 2SQ 和 FaQ D. H 2SQ 和 BaCb3 •下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）V Na 2CO 3/ml2.提升：向CaCb 和稀HCI 混合液中滴加 Ns t CG 溶液相关量的坐标表示B •向盛有氧化铜烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系C .一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系D .向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系【课后作业】1.能在pH 为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）A. FeCb 、CuSQ 、NaCI BC. CaCb 、Na z CQ 、AgNQ D 2.能在水中大量共存的一组离子是A. Nhf 、Na +> C1、SQ+ 2+ — 2 —C. K 、Ba 、QH 、SQC U （NQ ）2和AgNQ,现向其中加入足量的锌粉进行处理，并绘制有关图示。
2024年中考化学一轮复习导学案：《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》
《第7章应用广泛的酸、碱、盐》〖复习目标〗1．知道酸碱性检验、酸碱度的测定、中和反应、化学肥料等知识；2．掌握常见酸和碱、盐的性质和用途；3．培养学生分析问题、解决问题的能力。
〖复习重点〗常见酸和碱的性质〖复习过程〗第一课时（复习基本知识点）一、结合课堂笔记复习第七章知识点，重点背以下内容，准备默写1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH 7时溶液呈中性，pH 7时呈酸性，pH 7时呈碱性。
pH越小，酸性，pH越大，碱性。
正常雨水的pH＜7，显弱酸性，因为，pH＜5.6的雨水被称为 ,酸雨主要是气体造成的。
2、酸性溶液使紫色石蕊变，碱性溶液使紫色石蕊变，无色酚酞变，3、能使石灰水变浑浊的物质是；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是，改良酸性土壤常用的物质是，胃酸内含有的酸是，易挥发的液态的碱，水溶液显碱性的盐，有机氮肥，发酵粉的主要成分是_________,水垢的主要成分是_________。
5、说说下列物质密封保存的原因：（1）浓HCl ；（2）浓H2SO4；（3）氢氧化钠；（4）氢氧化钙；（5）氧化钙；（6）氨水；6、氢氧化钠是一种色体，溶于水，有腐蚀性。
暴露在空气中易。
7、氢氧化钙是一种色状体，溶于水，其水溶液常叫做，有腐蚀性。
8、写出下列反应的化学方程式（1）工业上用稀盐酸除铁锈 ______；（2）实验室用金属锌和稀硫酸制取氢气 _____；（3）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳 ______；（4）稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 ______；（5）农业上用硫酸铜和熟石灰配置波尔多液 ______；（6）用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 ______；（7）用石灰水检验二氧化碳 ______；（8）曾青得铁则化为铜 _____。
（9）石灰石高温煅烧 ______；（10）生石灰和水反应 ______。
二、课堂讨论活动一、认识浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的特性。
1．现有三个分别装有浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠固体和氢氧化钙的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，四个试剂瓶的质量如何变化？说出变化的原因。
《第7章应用广泛的酸、碱、盐》复习课(第3课时)-教案-沪教版化学九年级下册
氢氧化钠变质的原因是什么？
步骤一中有白色的沉淀，说明了什么？反应的化学方程式是什么？
盐酸和氢氧化钠反应没有明显的现象，可以借助什么判断发生了反应？
板书设计
教学反思
实验步骤（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。
实验现象有白色沉淀生成，实验结论说明原溶液中一定含有。
实验步骤（2）取（1）试管中的上层清夜滴加酚酞试液。实验现象溶液变红色，实验结论则溶液中一定含有。
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象判断相应实验结论。
二〖精典例题〗
1.化学与我们的生活息息相关。现有①氮气②生石灰③碳酸氢钠④熟石灰⑤二氧化硫⑥酒精。回答下列问题（均填序号）
（1）可作燃料的是，
（2）可作食品干燥剂的是，
（3）能形成酸雨的是，
（4）常用来改良酸性土壤的是，
（5）可作食品发酵粉的是，
（6）充入灯泡可延长灯泡使用寿命的是。
2.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（）
课 题
第七章复习课（第三课时）
复备人
复备时间
教 学
目 标
知识目标
巩固盐的构成，认识盐的性质，理解化学肥料的应用
能力目标
利用所学知识合理进行解题
情感目标
通过复习，有效帮助学生形成盐和化学肥料知识体系
教学重点
盐的性质的总结
教学难点
明确盐的性质，运用知识点有效解题
教具准备
多媒体
课 前 预 习（见作业纸）
教师复备内容
【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液变质（填“部分”或“全部”）。
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（2012· 山西） 同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如右图知识网络， A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质
在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为：____________, 实验现象为_____________________ (2) 写出图中一个中和反应的化学方程式______ (3)物质C应具备的条件是____________________ （可溶性）盐，且和Ca(OH)2、HCl反应符合复 20 分解反应发生的条件
例1.（2011.南京）右图中“□”表示人体的一些体 液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最 C 强的是（ ） A. 血浆 B. 唾液 C. 胃液 D. 尿液
例2.（2011.淮安）苯甲酸（C6H5COOH）是一种 酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是（ C ） A.苯甲酸属无机物 B.苯甲酸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水 D.在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期
后，滴加几滴酚酞试液 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液 后，滴加足量_______ 取少量固体C，溶于适量水形成溶液 后，滴加几滴饱和溶液 无气泡生 成 立 猜想不 成立
丙
_________ 猜想成 立 14
考点三：化学肥料
氮肥
化
磷肥
种类 作用 生物固氮 缺氮后的症状 种类 作用 缺磷后的症状
C.纯碱
D.食醋
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考点二：盐的有关知识
金属离子（铵根离子）和酸根形成的化合物。 （1）定义：
例：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？ Na2CO3 、HCl HNO3、CaCO3 、NaOH、 CuSO4 H2SO4 Ca（OH）2 酸： 碱： 盐： HCl NaOH HNO3 H2SO4
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考点四：碳酸盐的检验、铵盐的检验
1.碳酸盐的检验： 取样，加入_______，若生成使 _____________，则含碳酸盐。除去热 水瓶中的水垢，可以用__________。 2.铵盐的检验： 取样，加入___ ___,微热，若生成 ____________,则含铵盐。铵态氮肥不 能与______物质混合使用，原因是 __________。
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【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学 提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方 实验操作 现象 结论 案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论 如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容． 猜想成 甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液 溶液变红
例8.为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质， 可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用的相应物质的化 学式可以为______,______,_______
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（3）几种常见的盐：
氯化钠
俗名 物理 性质 化学 性质
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
用途
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• 例1. 按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物质， 填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质 ② 是_________； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ③ ___________； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可 ① 作某些气体干燥剂的固体物质是______________； ④ （4）可用作致冷剂的是_________。
Ca（OH）2
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Na2CO3、 CaCO3、 CuSO4
（2）性质： 1.物理性质： _______盐、______盐、______盐、_____盐均溶 于水，盐酸盐（氯化物）中除了_____不溶，硫酸 盐中______不溶。 2.化学性质： ① 盐与金属反应生成____和____,在金属活动性顺 序中，____的金属能把____的金属从其盐____中 置换出来，越____的金属越容易把____的金属从 其盐____中置换出来。古代“湿法炼铜”的化学方 程式：__________________。 ② 盐与酸反应生成____和____,用化学方程式表示 盐酸除去盛放过石灰水的烧杯内壁的白色固体： 6 __________________。
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例2.（2011.苏州）酸、碱、盐在工农业生产和日 常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社 会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应 用的说法不合理的是（ ） A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用 B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联 合制碱法”生产 C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病 害的波尔多液 D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是 由浓硫酸稀释而成
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例3.用PH试纸测定溶液PH的正确操作是（
C）
Ａ.ＰＨ试纸直接浸入待测液
Ｂ.ＰＨ试纸先用水润湿再浸入待测液
Ｃ.用玻璃棒蘸取待测液沾在ＰＨ试纸上，过一会观察
Ｄ.用玻璃棒蘸取待测液涂于ＰＨ试纸上，马上观察 例4.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸 （一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的 C 最佳物质是( )。 A.水 B.食盐
例1.下列物质属于难溶性盐的是 （ ） A.KNO3 B.Na2CO3 C.AgCl D.CaCl2 例2.体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓 手，“镁粉”的主要成分是MgCO3。试根据 常见物质的类别判断出MgCO3属于（ ） A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
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例3.下列各物质属于钠盐的一组是 （ ） ①KNO3 ②NaCl ③CuSO4 ④Na2CO3 ⑤NaOH A. ①②③ B.②④⑤ C.①②④ D.②④
肥
钾肥
种类 作用 缺钾后的症状
复合肥
• 例1.下列化肥中，既能促进作物的茎叶生长茂盛，叶 色浓绿，又能促进作物生长健壮，茎秆粗硬的是 （ ） • A.硝酸铵 B.硝酸钾 • C.尿素 D.过磷酸钙 例2.（2011.南通）施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能 力。下列物质可用作钾肥的是（ ） A．NH4HCO3 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 例3.（2011.常州）下列物质中可作为复合肥料的是（ ） A．K2SO4 B .NH4HCO3 C. NH4H2PO4 D .CO(NH2)2
例4.人的汗液中含有盐分，法医做指纹实验 常用溶液喷洒指纹，你认为选用的试剂是 （练习）（2012.盐城）金属R与CuCl2溶液反应的化学 （ ） 方程式为：R+CuCl2=RCl2+Cu，则下列说法错误的是 A.氯化钠 B.酒精 C.碘酒 D.硝酸银
（ ） A． 该反应是置换反应 例5.下列金属中，只能与硝酸银溶液反应， B． 金属R可能是铝 不能与稀硫酸反应的是（ ） C． 金属R活动性比Cu强 D． 该反应前后R的化合价发生了改变 D．铝 A．镁 B．银 C．铜
③ 盐____和碱____反应生成____和____，硫酸铜 溶液与氢氧化钠溶液混合的化学方程式： ______________________。 ④ 盐____和盐____反应生成两种_____，用纯碱 除去氯化钠溶液中混合的氯化钙溶液，化学方程式 为：_____________________。
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例3.（2012.淮安）在古代，人们常用贝壳（主要成分 是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原 料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请 你参与讨论并回答相关问题．
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是____ （2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有______ （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒 搅拌，其目的是 ______ 【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的 NaOH吗？
（2012· 铜仁）烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的 混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3．65g。 某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯 中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如 下表所示：
加入NaOH溶液的 20.0 40．0 质量/g 0.0 生成沉淀的质量/g 0.0 60.0 2.45 80.0 4.90 100.0 4.90
例5.（2012.泰州）下图是用绿色粉末A制取红色金属H 的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料， 固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。
固体 F 固体乙 红色 固体 H 蓝色 ② 溶液甲 气体 D 固体 E ① 稀盐酸
高温
焦炭 气体 D
高温
气体 G
加热
绿色粉末 A
加热
黑色 固体 B
红色 固体 H
第七章 应用广泛的酸、碱、盐 （溶液的酸碱性、几种重要的盐）
一、中考要求
1.定性（定量）了解并检验溶液的酸碱性（酸碱度），认识测定 溶液酸碱性的重要意义及影响。 2.会用溶液酸碱性知识解释生活中的一些有关现象。 3.知道一些常用化肥的名称和作用。 4.通过探究实验认识金属活动性顺序，能用金属活动性顺序对有 关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。 5.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 6.了解石灰石资源的利用，知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间 的相互转化的关系。 7.通过实验探究认识碳酸盐和铵态氮肥的组成，初步学会碳酸盐 和铵态氮肥的检验方法。
请回答下列问题： （1）最终得到沉淀的总质量为 g，该混合溶 液中硫酸铜的质量为 g。 （2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？ （要求写出计算过程，保留小数点后面一位） 21
（1）4.9g（ 1分 ） 8.0 g (2分) （2）设与盐酸和硫酸铜完全反应的氢氧化钠质量 分别为X和Y
HC二 ⑶转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为 ___ ； 如果在转化②中同时产生气体，则原因是（用化学方程 请回答下列问题： 式说明） ______ 。 ⑴写出有关物质的化学式：B ___ ；乙 ___ 。 ⑷转化③发生的反应方程式为 _____。 ⑵写出转化①的化学方程式 _______ ， F的其他用途 ⑸如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操 有 ______ 。 19 作比较简便的是流程 _____ 。