第二章 空气、物质得构成 知识点梳理
人教版九年级化学上册第二章知识点及例题
第二章我们周围的空气课题一空气知识点一：空气的主要成分和组成氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03% （相对固定成分）其他气体和杂质0.03%（可变成分）【例题1】空气成分中，体积分数最大的是（）A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体（空气的主要成分是氮气和氧气；该成分比例是体积分数，不是质量分数，可以理解为每100体积的空气中约有氮气78体积，氧气21体积。
）知识点二：空气中氧气含量的测定磷燃烧实验实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即参加反应的氧气的体积。
反应文字表达式：红磷（P）和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷（P2O5）实验结论：氧气约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5【例题2】在用红磷测定空气中氧气含量实验中，下列对该试验认识正确的是（）A、红磷燃烧产生大量白色烟雾B、燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C、该试验说明氮气难容于水D、红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5知识点三：纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气等。
（纯净物可以用化学符号来表示，如氮气可以用N2来表示，红磷可以用P来表示）混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。
（混合物都无法用一种化学符号来表示）【例题3】下列物质中属于纯净物的是（）A、海水B、水泥砂浆C、干冰D、汽水知识点四：不同气体的性质和用途成分化学性质物理性质主要用途氧气用于动植物呼吸，支持燃烧无色无味，不易溶于水潜水、医疗急救、炼钢、气焊等氮气不活泼，不能燃烧，不支持燃烧无色无味，不溶于水制硝酸和化肥的重要原料，食品包装用氮气防腐稀有气体很不活泼（惰性气体）无色无味，通电时能发出不同颜色的光作保护气，制造低温环境，用于激光技术空气中的有害物质：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、可吸入颗粒【例题4】下列物质的用途中，是利用物质物理性质的是（）A、氧气用于炼钢、气焊B、稀有气体用作保护气C、氮气用于制造化肥D、稀有气体用于电光源课题2 氧气知识点一：氧气的性质氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水氧气的化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，可与多种物质发生反应。
中考化学科粤版精讲本 第二章 空气、物质的构成 第3课时 空气的成分
B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C．若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足
D．若注射器中的水最终减少了10 mL，说明空气中氧气的体积分数约为
20%
航空航天等
(1)化学性质不活泼，如作焊接保护气；
稀有
(2)通电时发出各种颜色的光，用于霓虹灯和激
0.94%
气体
光技术；
(3)氦气密度小，很稳定，用于填充探空气球
(1)不能燃烧，也不支持燃烧，可用于□5 灭灭火火；
二氧
化碳
0.03%
(2)固态二氧化碳(俗称干冰)常用作 □6 制制冷冷剂， 剂
(CO2)
在空气中，观察到对着呼气的玻璃片上有上水有水雾雾，空气中的玻璃片上
无无明明显现显象现 ，得出的结论是人人体体呼出呼气出体气中水体蒸中气水的含蒸量气比的空气含中
水水象蒸蒸气含气量含量多 多。
量比空气中
知识点3：空气的污染与防治(☆☆☆)
□ 固体颗粒物：颗粒物、 1 细细颗颗粒物粒（物空气中直
径≤2.5 μm的细微颗粒物）
第二章 空气、物质的构 成
第3课时 空气的成分
知识点1：空气成分的测定(☆☆☆)
(1)法国化学家 □1 拉拉瓦瓦锡锡用定量的方法研究了空气的成分，得出空气 由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积□2 11/5/5 的结论。
(2)测定空气里的氧气含量(详见“重要实验分阶突破”)
【人物图像】
知识点2：空气的成分及用途(☆☆☆)
①装置漏气 ②止水夹未夹紧胶皮管
③插入燃烧匙太慢
【创新考法】 化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中 的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷(白磷的着火点为40 ℃)开 始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开止水夹。
第二章空气、物质的构成 知识点及典型例题总结
第二章空气、物质的构成知识点及相关习题梳理2.1 空气的成分一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
【例1】（2016年北京，★☆☆）通过实验测定了空气的组成的科学家是( )空气成分氮气氧气二氧化碳稀有气体其他杂质体积分数78%21% 0.03% 0.94% 0.03%特点相对固定成分可变成分A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体【例3】（2016年重庆，★☆☆）空气中氮气的体积分数大约是( )A. 54B.51C. 43D.41成分主要性质主要用途氧气化学性质：比较活泼，用于动植物呼吸，支持燃烧；物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水潜水、医疗急救、气焊、炼钢以及化工生产和宇宙航行氮气化学性质：不活泼物理性质：无色、无味的气体，难溶于水制硝酸和氮肥的重要原料；根据化学性质不活泼，常用作保护气；医疗上用于冷冻麻醉稀有气体化学性质：很不活泼物理性质：无色、无味，通电时发出不同颜色的光利用其作保护气，用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电光源，用于激光技术，制造低温环境、用于麻醉。
【例4】下列气体中，能供给动植物呼吸的是（）【例5】空气中的下列气体，属于稀有气体的是( ) A ．He B.N 2 C ．O 2 D.CO 2 【例6】下列关于空气的说法正确的是( ) A ．空气由空气分子构成 B.N 2、O 2等均匀混合C.N 2、O 2不再保持各自的化学性质D.N 2、O 2的体积比约为5∶1 四、空气的污染及防治1、空气的污染源：工业污染、生活污染、交通污染、农业污染2、对空气造成污染的主要是有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘）3、空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
4、保护空气措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
5、城市空气质量日报、预报空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等，根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
华师大 科学 七下 第二章 空气 知识点
第二章空气2.1空气的存在1、一切物质都有质量，空气作为一种物质也有质量。
2、地球周围有一层厚厚的大气层，它对地球上所有的物体都会产生保护的作用。
一个物体，只要在空气中，就会受到上下前后左右各个方向的大气压作用。
3、马德堡半球实验证明了大气压的存在，并且非常大。
4、大气压与人的生活密切相关，比如：水泵、塑料吸盘、挂衣钩、吸管、抽水机等。
5、大气压过低，人呼吸的时候氧气摄入会减少，使人呼吸急促，心率加快，严重时会导致昏迷；大气压过高，空气相对干燥，容易诱发哮喘等疾病。
6、空调一般安装在上部，暖气片一般安装在底部，是为了空气对流(热空气上升，冷空气下沉)。
7、空气的水平运动主要是地球上不同地区接收的太阳热量不同而形成的，也和地球自转、地形、空气和地面的摩擦有关。
2.2空气的成分1、空气是人类和一切动植物的生命支柱，也是重要的自然资源2、红磷燃烧时产生大量白烟（五氧化二磷），探究空气的成分实验中，当燃烧结束后，打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入了集气瓶，白烟消失，进入集气瓶的水的体积约占其体积的五分之一。
3、烟一般是固体小颗粒，雾一般是液体小液滴，烟雾是2者混合。
4、空气的组成：氮气，氧气，二氧化碳，稀有气体，其他气体和杂质。
体积分数：氮气大约78%，氧气大约21%，二氧化碳大约0.03%。
5、像空气一样由两种或两种以上物质组成的物质叫做混合物，只由一种物质组成的物质称为纯净物。
6、稀有气体不活泼，曾被叫做隋性气体，但是也能够与一些物质发生反应。
氦气也可以用来填充气球，当电流通过稀有气体的灯管时，就会发出五颜六色的光。
7、法国的拉瓦锡首先发现空气的组成，实验的材料是氧化汞。
8、工业上可以从空气中获得氮气和氧气，这是根据他们的沸点不同。
这种方法叫分离空气法，是物理变化。
9、人们将液氮和液氧分别装入钢瓶中，提供给各机构使用，盛液氮的钢瓶被漆成黑色，盛液氧的钢瓶被漆成蓝色。
液氮可以用来降温，医院以前用氧气瓶，然后逐渐被中央氧气替代。
空气知识点总结
空气知识点总结一、空气的组成1. 氮气(N2)氮气是空气中最主要的组成气体，占空气总体积的78%。
氮气对生物生存没有直接作用，但是它在植物的生长中起着很重要的作用。
植物通过氮气进行光合作用，生成蛋白质和其他有机物质。
此外，氮气还广泛应用于工业生产和农业生产中。
2. 氧气(O2)氧气是生物呼吸作用所需要的气体，它占空气总体积的21%。
人类和其他动物通过呼吸作用，使氧气与食物中的营养物质进行氧化反应，产生能量以维持生命活动。
同时，氧气也是燃烧的必需气体，燃烧时，会和其他物质发生化学反应，产生热和光。
3. 二氧化碳(CO2)二氧化碳是空气中含量第三多的气体，占空气总体积的0.03%。
植物通过光合作用，吸收二氧化碳，并将其转化成氧气和有机物质，为地球提供了氧气，同时也帮助植物生长。
此外，二氧化碳还能提供温室效应，保持地球的温度。
4. 氩气(Ar)氩气是空气中的惰性气体，它占空气总体积的0.93%。
氩气在温度低于-185.9°C时会凝结成液体，因此在低温的实验室中有许多应用。
5. 微量气体空气中还含有一些微量气体，如氦、氖、氢和一氧化碳等。
这些气体数量很少，但是它们在特定的应用领域具有非常重要的作用。
二、空气的物理性质1. 密度空气的密度随着高度的增加而减小，而且在不同的条件下有所不同。
一般情况下，空气的密度大约为1.2千克/立方米。
2. 压强地面上的空气压强大约为101千帕斯卡，但是随着高度的增加，空气的压强会逐渐减小。
大气的压强是由大气重力对大气分子的作用而形成的。
3. 温度空气的温度通过摄氏度来表示，一般情况下，地面上的空气温度约为20-25摄氏度。
随着海拔的增加，空气温度会逐渐下降。
4. 湿度空气中的水汽含量称为湿度，湿度越大，空气中的水汽含量也就越多。
空气的湿度对于气候和天气起着决定性的作用。
三、空气的化学性质1. 氧化还原反应空气中的氧气是一种很好的氧化剂，它能与其他物质发生氧化还原反应，产生热和光。
人教版初三化学第二章知识点总结
⼈教版初三化学第⼆章知识点总结第⼆单元我们周围的空⽓课题1 空⽓⼀、空⽓成分的研究史法国科学家拉⽡锡最早运⽤天平作为研究化学的⼯具，⽤定量的⽅法研究了空⽓的成分，第⼀次明确提出了“空⽓是由氧⽓和氮⽓组成的”。
其中氧⽓约占空⽓总体积的1/5的结论。
⼆、空⽓中氧⽓成分的测定：1、装置图2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄⽩⾊⽕焰，放出热量，冒出⽩⾊浓烟B、装置冷却到室温后打开弹簧夹,烧杯内的⽔倒流⼊集⽓瓶，约占瓶⼦容积的1/5。
3、实验结论：说明空⽓不是单⼀的物质；氧⽓约占空⽓总体积的1/5。
4、原理:化学⽅程式： 4P + 5O2点燃2P2O 55、注意事项：A、所⽤的红磷必须过量，过少则氧⽓没有全部消耗完B、要等集⽓瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的⽓密性要好，（否则测量结果偏⼩），D、要先夹住橡⽪管，然后再点红磷（否则测量结果偏⼤）。
思考：1、可否换⽤⽊炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能，因为硫、⽊炭燃烧的产物是⼆氧化硫、⼆氧化碳⽓体，⽣成的⽓体抵消了消耗的氧⽓，集⽓瓶内的的压强基本不变，导致实验结果不准确不能⽤铁（铁在空⽓中不能燃烧）2、在实验中如果进⼊⽔的体积⼩于集⽓瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；（2）装置漏⽓；（3）红磷的量不⾜；（4）有部分⽔留在管中未进⼊集⽓瓶（5）燃烧⼀定程度时，瓶内氧⽓含量⼩,红磷不能继续燃烧。
（6）点燃红磷后燃烧匙未⽴即伸⼊集⽓瓶中3、在实验中如果进⼊⽔的体积⼤于集⽓瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？答：燃烧匙伸⼊集⽓瓶后，向瓶⼝塞⼊胶塞过慢，导致瓶内⽓体溢出弹簧夹没有夹紧或没有夹弹簧夹导致红磷燃烧时瓶内部⽓体溢出4、为什么要在集⽓瓶⾥放少量的⽔？答：防⽌燃着的红磷溅在集⽓瓶上，将集⽓瓶炸裂。
让P2O5溶于⽔中。
5、为什么点燃的红磷要⽴即伸⼊集⽓瓶中？答：防⽌⽩烟污染空⽓三、空⽓的主要成分（按体积分数）：氮⽓（N2）78%，氧⽓（O2）21%（氮⽓⽐氧⽓约为4：1），稀有⽓体0.94%，⼆氧化碳（CO2）0.03%，其它⽓体和杂1、纯净物：由⼀种物质组成的，如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发⽣化学反应，各物质都保持各⾃的性质。
九年级化学上册第二章 空气、物质的构成中考必备知识点(1)
2019年九年级化学上册第二章中考必备知识点2.1 空气的成分一、课堂笔记1．空气中氧气含量的测定反应原理：红磷＋氧气――→点燃五氧化二磷 (P) (O 2) (P 2O 5) (2)实验装置：如下图所示(3)实验现象：①红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟； ③打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶内，约占集气瓶容积的1/5。
(4)结论：空气中氧气约占空气总体积的1/5。
(5)误差分析：①实验测得氧气的体积往往小于1/5，出现误差的原因可能是：a ．红磷量不足，使瓶内氧气未完全反应；b ．装置的气密性不好，导致进入集气瓶的水的体积减小；c ．未冷却至室温就打开止水夹，会使进入集气瓶内的水过少。
2．空气的成分空气中各成分的体积分数(如下图所示)：3．氮气和稀有气体的作用 (1)氮气特性用途①化学性质很稳定，低温、常温下难与其他物质发生化学反应作保护气(①充入灯泡，延长钨丝使用寿命；②充入包装袋或粮仓内，延长食物保质期) ②在高温、高能量的条件下可与某些物质发生化学变化用氮气来合成氨，制取氮肥、硝酸、合成染料、制造炸药等(2)稀有气体特性用途①很稳定，一般不跟其他物质反应。
作保护气。
①填充灯泡；②焊接保护气。
②充有稀有气体的放电管，通电时能发出不同颜色的光。
氦气→粉红色光氖气→红光氩气→紫蓝色光氙气→特强白光广泛用于电光源。
①用于制作霓虹灯；②用于激光技术。
③氦气密度很小，很稳定。
填充探空气球。
4．混合物和纯净物(1)概念①混合物：由两种或两种以上的物质组成。
②纯净物：只由一种物质组成5.只有一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物。
2.2 构成物质的微粒——分子一、分子的定义：1.（1）分子是构成物质的一种微粒。
例如：氮气是由氮分子构成，氢气是由氢原子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成。
水是由水分子构成。
(2)由分子构成的物质化学性质由分子去保持。
例如：保持氮气化学性质的最小微粒是氮气分子，保持氢气的化学性质的微粒是氢气分子。
九年级化学上册第二章空气、物质的构成2.1空气的成分空气的成分
(2)该实验中，红磷需稍过量，目的是_____尽__可_能__使__氧_气__反_应__完_全_。 (3)待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹观察到的现象是
___水__从__烧_杯__流__向__集__气_瓶__中__，__且_进__入__集__气__瓶_中__水__的__体__积_约__占__原__集__气_瓶__内__空__气_体 。积的15
知识点一 空气(kōngqì)中氧气含量的测定
1.实验(shíyàn)装置(如图2－1－1所示)
第四页，共四十一页。
2.1 空气(kōngqì)的成分
2．实验原理
在密闭集气瓶内，通过红磷燃烧，只消耗掉空气中的____氧__气__，使瓶内 _______气__压_减小。其反应的文字表达式为__________红__磷_＋__氧_气__―点_―。燃→五氧化二磷
第十页，共四十一页。
2.1 空气(kōngqì)的成分
[继续(jìxù)探 究]
为什么实验测得的空气中氧气(yǎngqì)的含量低于五分之一？ [思考交流]
第十一页，共四十一页。
2.1 空气(kōngqì)的成分
[归纳(guīnà) 提升]
测得结果低于五分之一的可能原因有：①装置的气密性不好，由于漏气导 致外界空气进入集气瓶而使测量结果偏小；②所加红磷的量不足，导致装 置内氧气不能完全耗尽，使进水量(shuǐ liànɡ)少而导致测量结果偏小；③未冷 却至室温就打开了止水夹，由于气体的热胀冷缩，使进入集气瓶的水的体 积偏小，导致测量结果偏小。
[课堂速记]
第三十页，共四十一页。
2.1 空气(kōngqì)的成分
[课后反思点]
1. 测定空气(kōngqì)中氧气含量的实验成功与否的关键是什么？
空气的成分知识点考点梳理--2022-2023学年九年级化学科粤版(2012)上册
第二章 空气、物质的构成2.1 空气的成分第1课时 空气的成分一、空气的成分1．法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论，空气是由氮气和氧气组成的。
2．空气中各成分气体按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，水蒸气及其他占0.03%。
空气中各成分所占的百分比指的是体积分数，而非质量分数。
二、空气中氧气含量的测定1．实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使装置中压强减小。
文字表达式：磷＋氧气――→点燃五氧化二磷 符号表达式：P ＋O 2――→点燃P 2O 52．实验装置：常见的实验装置如下图。
3．装置内压强变化：刚开始时由于红磷燃烧放热，压强增大，一段时间后由于氧气消耗，温度降低，压强减小，打开弹簧夹水倒吸后压强增大至与大气压相平。
4．实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟．．．．，放热，冷却至室温后打开弹簧夹可看到烧杯中的水沿着玻璃管流入集气瓶中，进入集气瓶内的水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
5．实验结论：空气中氧气的体积．．约占空气总体积的1/5。
6．注意事项：(1)红磷过量(充分消耗装置中的氧气)(2)装置气密性要好(3)实验前弹簧夹要夹紧(4)引燃红磷后伸入集气瓶速度要快(5)冷却至室温后再打开弹簧夹7．错误操作引起的实验误差：错误操作测定结果红磷量不足偏小装置气密性差偏小实验前打开弹簧夹偏大引燃红磷后伸入集气瓶速度太慢偏大未冷却至室温打开弹簧夹偏小8.实验药品选择标准：只消耗氧气且燃烧后不会产生其他气体的物质。
不能用镁条、木炭代替红磷：镁条燃烧会消耗氧气、氮气和二氧化碳，使测量结果偏大；木炭燃烧产生二氧化碳，容器内压强几乎不变，集气瓶中水面高度不会有明显变化，使测量结果偏小。
第2课时氮气和稀有气体的用途混合物和纯净物一、氮气和稀有气体1．氮气的性质及用途(1)物理性质：通常情况下，氮气为无色、无味气体，难溶于水，密度比空气的密度略小。
液氮的沸点为－196.6 ℃——用作冷冻剂．．．。
第二单元我们周围的空气知识点
第二单元：我们周围的空气知识点空气作为地球上最重要的自然资源之一，对我们的生活至关重要。
然而，人们对空气的理解往往局限于它的存在和氧气的需要。
事实上，空气还有许多其他重要的知识点，我们应该了解。
本文将介绍一些关于我们周围的空气的重要知识。
首先，空气是由多种气体组成的混合物。
最常见的气体是氮气（约占空气的78%）和氧气（约占空气的21%），还有少量的氩气、二氧化碳和其他气体。
这些气体的比例在不同的地点和条件下可能会有所变化。
例如，在高海拔地区，氧气含量会降低，导致氧气不足的情况。
其次，空气具有一定的压力。
空气压力是由于大气层向地面施加的力量造成的。
这种压力对于维持生物圈的平衡至关重要。
我们所呼吸的空气中的气压约为海平面上的标准大气压，约为101.3千帕。
如果在高海拔地区，气压会降低，人们可能会感到呼吸困难。
第三，空气还有湿度的概念。
湿度指的是空气中水蒸气的含量。
湿度的高低对我们周围的环境和我们自身的健康有着重要的影响。
高湿度会增加空气中的热量，使我们感到更加闷热和不舒适。
另一方面，低湿度可能导致皮肤干燥、喉咙痛和其他健康问题。
此外，空气还能传播声音和传播光线。
声音是由物体的振动产生的，这些振动通过空气中的分子传播出去。
大气中的分子可以迅速传播声音，这就是为什么我们能够听到在我们附近发生的事情。
此外，我们所看到的光线也是通过空气传播的。
当光线遇到空气分子时，会发生折射和散射，这使得我们能够看到周围的物体。
最后，空气还具有吸热和释热的作用。
当气体被加热时，分子之间的运动增加，空气吸收热量。
这就是为什么用热水袋可以使我们感到温暖的原因。
相反，当气体冷却时，分子之间的运动减少，空气会释放热量。
这就是为什么在炎热的夏天吹风扇或空调可以降低室温的原因。
总结一下，虽然我们对空气的认识通常只限于其存在和氧气供应，但实际上，空气还有许多重要的知识点。
了解空气的组成、压力、湿度、声音和光线的传播以及吸热和释热的作用，有助于我们更好地理解和利用我们周围的空气资源。
空气物质构成知识点总结
第二章空气物质的构成知识总结1. 第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的组成（体积分数）：氮气（N2）：78%；氧气（O2）：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳（CO2）：0.03%；水蒸气和其他杂质：0.03%记住：氮气：N2 氧气：O2 二氧化碳：CO2 水：H2O 氦气：He 氖气：Ne氩气：Ar 氨气：NH3氯化氢气体HCl （氨水是氨气的水溶液，盐酸是氯化氢气体的水溶液）3、空气中各成分的性质和用途成分性质主要用途氮气化学性质稳定；沸点低防腐、保鲜；冷冻剂；麻醉剂氧气化学性质活泼，氧化性强支持燃烧；供给呼吸二氧化碳化学性质不活泼，不助燃，不燃烧灭火；制冷剂；人工降雨；光合作用稀有气体化学性质很稳定；通电会发光保护气，霓虹灯4.空气中氧气含量的测定其测量原理是利用4P+5O2点燃2P2O5（白色粉末），消耗掉氧气后使容器中气压减小，水被压入其中，而进入的水即代表氧气的体积量a 可燃物：红磷可燃物要求：1.只与氧气反应且产物是固体2.、过量b现象：有大量白烟产生，放热，集气瓶内液面上升约占集气瓶体积的1/5c结论：氧气体积约占空气体积的1/5；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水请注意以下问题：○1其反应物必须是易燃物且固体，且反应没有气体生成。
○2反应物必须足量，且容器的气密性良好。
○3实验成功的关键：装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量的水；红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
d、实验装置：（常见的有四套）装置1 装置2 装置3 装置e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差5.空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等（1）空气污染的危害：损害人体健康，影响植物生长，损坏地面设施，破坏文物古迹，产生温室效应，导致生态平衡失调等；（2）空气污染的防治与保护：加强大气质量监测，工厂的废气经处理达标后再排放，实行煤炭综合利用，减少直接以煤为燃料，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等（2）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4放出热量等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6．纯净物和混合物物纯净物：只含有一种物质质混合物：两种或多种物质混合而成的。
我们周围的空气 知识点
第二章我们周围的空气知识点1：空气的组成一、对空气组成的研究（一）、法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气主要由氧气和氮气组成的结论，其中氧气约占空气总体积的1/5 。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
（二）、空气中氧气含量的测定实验1、实验装置：如图2、实验原理：利用红磷燃烧，消耗集气瓶中的氧气，使集气瓶中的压强减小，冷却至室温后松开弹簧夹，烧杯中的水会沿导管进入集气瓶中，进入水的体积等于瓶中消耗的氧气体积。
3、实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
4、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5.5、反应表达式：红磷+氧气五氧化二磷化学方程式：4P+5O22P2O56、导致进入集气瓶的水少于1/5的（即测得空气中氧气含量偏低）的原因：①装置漏气（集气瓶外的空气进入集气瓶）；②红磷的量不足（集气瓶内的氧气没有被完全消耗）；③没有冷却至室温就打开弹簧夹。
7、集气瓶中事先要装少量水的目的：吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气。
8、能否用硫磺、木炭、铁、镁代替红磷？答：不能。
硫、木炭燃烧后会生成气体，瓶中压强不减少，水不能进入集气瓶。
铁在空气中不能点燃，不能消耗氧气。
镁在空气中燃烧除了消耗氧气外还会消氮气和二氧化碳，因此进入水的体积不等于消耗的氧气体积。
9、该实验还能得出氮气具有哪些性质？答：①不能燃烧也不支持燃烧；②不溶于水且不与水反应。
二、空气的组成按体积分数计算：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占记住下列物质的化学式：氮气N2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、二氧化氮NO2、、、二氧化碳CO2氢气H2二氧化硫SO2、一氧化碳CO 磷P 五氧化二磷P2 O5氧气O2知识点2：混合物和纯净物混合物与纯净物分子模型：混合物由不同种分子构成，纯净物由同种分子构成。
化学空气知识点总结
化学空气知识点总结一、空气的组成和特性1. 空气的组成空气是地球大气的主要组成部分，它主要由氮气和氧气构成，其中氮气占空气体积的78%，氧气占21%，其他稀有气体和水蒸气占1%。
2. 空气的物理特性空气是无色、无味、无臭的气体，具有压缩性、可扩散性和可溶解性。
在常温常压下，空气的密度约为1.2 kg/m3。
3. 空气的化学特性在高温下，空气具有化学活性，可以与其他物质发生化学反应。
例如，空气中的氧气可以与燃料发生燃烧反应。
二、空气中的氧气1. 氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有较强的化学活性。
它是一种氧化剂，在燃烧和呼吸过程中起着重要作用。
2. 氧气的制备氧气可以通过分馏液氧法、电解水法、过氧化氢酸法等多种方法制备。
3. 氧气的应用氧气广泛应用于医疗、工业、冶金和化工等领域。
在医疗上，氧气被用于治疗呼吸系统疾病和急救。
三、空气中的氮气1. 氮气的性质氮气是一种无色、无味、无臭的气体，具有化学惰性。
在常温常压下，氮气稳定性较高，不易与其他物质发生化学反应。
2. 氮气的制备氮气可以通过液化空气、分馏空气和分子筛吸附法等方法制备。
3. 氮气的应用氮气广泛应用于食品保鲜、化工工业、航空航天等领域。
在食品保鲜中，氮气被用于包装杀菌和延长食品保质期。
四、空气中的稀有气体1. 稀有气体的性质稀有气体包括氦气、氩气、氖气、氪气、氙气和氡气等，在常温常压下，它们是无色、无味、无臭的气体，具有较高的化学惰性。
2. 稀有气体的应用稀有气体广泛应用于半导体工业、激光技术、核反应堆和荧光体中。
在激光技术中，氦氖激光和氩离子激光是常用的激光源。
五、空气中的水蒸气1. 水蒸气的性质水蒸气是一种无色、无味的气体，它是空气中的主要成分之一。
在高温高湿度的环境中，水蒸气含量较高。
2. 水蒸气的影响水蒸气对大气稳定性、能见度和气象变化都有很大的影响。
在地球气候系统中，水蒸气是重要的热量传递媒介。
六、空气中的污染物1. 空气中的污染物种类空气中的污染物包括颗粒物、化学物质和微生物等。
九年级化学上册 第二章 我们身边的物质知识点归纳 (新版)沪教版
我们身边的物质1、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,杂质0.03%.2、混合物石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
3、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。
为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。
石灰石）4、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下5、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。
6、氧气的工业制法：分离液态空气法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。
（物理变化）7（1）2KMnO424+ MnO2 + O2↑；（2）2H2O2O + O2↑。
（可用排水法收集O2 ，因为O2不易溶于水）发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件；气体收集装置的选择依据：生成物的溶解性、密度、是否与空气反应、是否与水反应8、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。
9、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。
一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
（如何比较二氧化碳和甲烷的温室效应能力？[注意设计实验时对变量的控制]）10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═23；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3 H2O + CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2 + Ca（OH）2═ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气体的检验。
科学八年级下第二章知识点
第2章知识要点：一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、空气的组成：（体积比）氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：%二氧化碳：% 其他气体和杂质%3、空气的利用。
（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
灯泡、食品中作保护气氮气的用途制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
制作保护气用途制成各种电光源用于激光技术二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
（1）硫在氧气中燃烧：（2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）（3）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 ==== Fe 3O4燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃4、氧气的制取（1）实验室制取①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H 2O2 ====2H2O +O22KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O22KClO3 =======2KCl +3O2②实验室装置图课本45和46页③排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）收集方法向上排空气法（因为氧气密度比空气大）（2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）5、催化剂。
一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量化学反应前后不变本身化学性质6、灭火和火灾自救（1）温度达到着火点以下可燃物燃烧条件跟氧气充分接触（2）温度达到着火点以下灭火方法跟氧气隔绝（3）火灾自救及措施（看课本）三、化学反应与质量守恒1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B C （2）分解反应：A B+C2、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
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第二章空气、物质得构成1、空气中氧气含量得测定得实验实验原理: 4P + 5O2 2P2O5实验装置:2、空气得成分与组成3、对人体吸入得空气与呼出得气体得探究混合物:就是由两种或两种以上得物质混合而成(或由不同种物质组成)。
例如,空气,溶液(盐酸、澄清得石灰水、碘酒、矿泉水), 矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气与臭氧混合而成得物质就是混合物,红磷与白磷混合也就是混合物。
纯净物:由一种物质组成得。
例如:水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都就是纯净物;冰与水混合就是纯净物。
单质:有同种元素组成得纯净物。
(金属单质,非金属单质)化合物:有不同种元素组成得纯净物。
(酸、碱、盐、氧化物)氧化物:如果化合物仅由两种元素组成,且其中一种元素就是氧元素。
构成物质得微粒微观得粒子有:原子、离子、分子、电子、质子等,它们都就是微观概念,既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都就是构成物质得粒子。
A、金属单质与稀有气体由原子直接构成;B、非金属单质、非金属与非金属形成得化合物由分子构成。
C、化合物中既有金属元素又有非金属元素得离子化合物就是由离子构成。
分子就是保持物质化学性质得最小粒子。
分子由原子构成。
A、分子就是构成物质得一种微粒,常见由分子构成得物质:水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。
【由分子构成得物质,在物理变化中,分子本身不发生改变;在化学变化中,分子本身发生改变,生成新得分子。
】B、分子得微观特性:分子总就是在不断地运动着;分子之间存在间隔;分子得质量很小。
原子就是构成物质得另一种微粒。
原子构成分子,原子也可直接构成物质,如金属汞、稀有气体等。
2、原子得构成原子得得构成:原子由核外带负电得电子与带正电得原子核构成,原子核由带正电得质子与不带电得中子构成。
原子结构示意图:核电荷数＝质子数＝核外电子数核外电子排布得规律:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳２个电子,第二、三层最多容纳８个电子。
3、 相对原子质量:以一种碳原子(碳-12)质量得1/12作为标准,其她原子得质量跟它相比较所得得数值,就是该种原子得相对原子质量。
相对原子质量＝×12 (相对原子质量就是个比,单位为1) 相对原子质量≈质子数 ＋中子数1、 含义:具有相同质子数(或核电荷数)得一类原子得总称。
注意:元素就是一类原子得总称;这类原子得质子数相同因此:元素得种类由原子得质子数决定,质子数不同,元素种类不同。
2、 元素与原子得比较: 3、 元素得分类:元素分为金属元素、非金属元素与稀有气体元素三种 4、 元素得分布:①地壳中含量前四位得元素:O 、Si 、Al 、Fe ②生物细胞中含量前四位得元素:O 、C 、H 、N ③空气中前二位得元素:N 、O 注意:在化学反应前后元素种类不变 5、 元素符号书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。
表示得意义;表示某种元素、表示某种元素得一个原子。
例如:O:表示氧元素;表示一个氧原子。
原子个数得表示方法:在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子得个数。
例如:表示2个氢原子:2H;2H:表示2个氢原子。
元素符号前面得数字得含义;表示原子得个数。
例如:6．N:6表示6个氮原子。
1、 元素得种类① 金属元素:原子得最外层电子数一般少于4个(就是不稳定结构),在化学变化中易失去最外层电子,而使次外层成为最外层,形成稳定结构。
这种性质叫做金属性。
② 非金属元素:原子得最外层电子数一般多于或等于4个(就是不稳定结构),在化学变化中易获得电子,而使最外层达到8电子得稳定结构。
这种性质叫做非金属性。
2、 离子得形成:带电得原子或原子团叫做离子。
在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属元素原子得到电子,从而使参加反应得原子带上电荷。
带电荷得原子叫做离子。
带正电荷得原子叫做阳离子,带负电荷得原子叫做阴离子。
3、阴、阳离子由于静电作用互相吸引,结合形成稳定得、不带电性得化合物。
离子内质子数不等于核外电子数,离子得最外层电子一般就是8(氢就是0)个电子得稳定结构。
原子通过得失电子变成离子,离子也可以通过得失电子变回原子。
4、 离子符号离子用离子符号表示:在原子团或元素符号得右上角标出离子所带得电荷得多少及电荷得正负(数字在前,符号在后),当离子所带电荷数为1时,1可以不写。
如Na +(钠离子)、Ca 2+(钙离子)、H +(氢离子)、Cl -(氯离子)、O 2-(氧离子)、OH -(氢氧根离子)等。
离子符号表示得意义:Mg 2+表示1个镁离子带2个单位得负电荷。
2O 2-表示2个氧离子。
1、 化学式:用元素符号与数字组合来表示物质组成得式子。
2、 化学式(如H 2O)得意义:表示一种物质(宏观意义)——表示水这种物质; 表示一个分子(微观意义)——表示1个水分子;表示某物质就是由什么元素组成得(宏观意义)——表示水就是由氢元素、氧元素组成; 表示某物质就是由什么粒子构成(微观意义)——表示水由水分子构成;表示某物质得分子由什么粒子构成(微观意义)——表示1个水分子由2个氢原子与1个氧原子构成; 3、 化学式得写法:书写化合物得化学式时,首先要弄清以下两点: ① 这种物质由哪种物质组成;② 化合物中各元素得原子个数比就是多少。
4、 化合价:元素化合价就是一个原子在化合时表现出来得性质。
在元素符号或原子团得上方标出化合价,“+”、“-”写在前,数字写在后。
5、 化合价得一般规律:金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。
氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价。
在化合物里正负化合价得代数与为0。
在单质中元素得化合价为0。
同一元素在不同物质里可显不同得化合价。
在同一种物质里,同一元素也可显不同得化合价(如NH 4NO 3)。
6、 根据化合价写化学式:“正价前,负价后,十字交叉右下处,化简才就是原子数”。
如 P 2O 5 7、 数字得意义:纯净物单质化合物金属单质、稀有气体单质、其她由原子构成得物质——直接用元素符号表示(如Fe 、Al)常温下为固态得非金属单质——用元素符号表示(如S 、P 、C)由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数(如O 2、H 2、Cl 2)正价元素或原子团写在前,负价元素或原子团写在后(特例:NH 3氨气、CH 4甲烷)。
在元素符号右下角写出该种元素得原子数目,所有元素得原子个数比为最简比(特例:H 2O 2)。
当原子团不就是 一个时需要加括号,把个数写在括号得右下角(1省略不写)。
① 元素符号前得数字表示几个某原子。
如2H 中得“2”表示2个氢原子。
② 化学式前得数字表示几个某分子。
如2H 2O 中得“2”表示2个水分子。
③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。
如CO 2中得“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
④ 元素符号右上角得数字表示一个某离子中带几个单位得正或负电荷。
如Fe 3+中得“3”表示1个铁离子带3个单位得正电荷。
⑤ 元素符号正上方数字表示某元素得化合价。
如FeCl 3表示铁元素得化合价就是+3。
8、 根据化学式进行计算(计算时要注意式子得化学意义)1)相对分子质量＝(相对原子质量×原子个数)之与 2)组成元素得质量比＝(相对原子质量×原子个数)之比 3)原子个数之比＝(元素质量÷相对原子质量)之比 4)化合物中某元素得质量分数＝5)某元素得质量＝某化合物得质量×某元素质量分数%100⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量附表1 一些常见元素得名称、符号与相对原子质量附表2 一些常见元素、根得化合价与离子符号* 亚铁指化合价为+2得铁元素,亚铜指化合价为+1得铜元素。
1、含义参加化学反应得各物质得质量总与,等于反应后生成得各物质得质量总与。
说明:①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．;．．．．,不适用于物理变化②没有参加反应得物质质量及不就是反应生成得物质质量不能．．计入“总与”中;③要考虑空气中得物质就是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释在化学反应前后,原子得种类、数目、质量均保持不变(原子得“三不变”)。
3、化学反应前后(1)一定不变．．．．宏观:反应物、生成物得总质量不变;元素种类、质量不变微观:原子得种类、数目、质量不变(2)一定改变．．．．宏观:物质得种类一定变微观:分子种类一定变(3)可能改变．．．．:分子总数可能变1、化学方程式1、含义:化学方程式——用化学式表示化学反应得式子。
反应物——参加反应得物质。
生成物——化学反应后产生得物质。
2、表示得意义:⑴表示反应物、生成物与反应条件⑵表示各物质间得质量比(质量比＝各物质得相对分子质量×各化学式前面得系数得积得比)⑶表示各物质得微粒个数比(即各化学式前面得系数比)例如:以2H2＋O22H2O为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水得质量比为4:32:36③表示氢分子、氧分子与水分子得个数比为2:1:23、化学方程式得读法以2H2＋O22H2O为例①从反应物、生成物与反应条件角度:氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质得质量比角度:每4份质量得氢气与32份质量得氧气在点燃条件下生成36份质量得水③从各物质得微粒个数比角度:每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
2、如何正确书写化学方程式一、书写原则:1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律(标准:两边原子得种类与数目相等)二、方程式得配平1、标准:方程式两边原子种类与数目相等即配平了2、配平得原则:在化学式前面加上适当得系数来保证方程式两边原子种类与数目相等。
3、方法:最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式得步骤⑴.确定配平得起点元素:横线两边出现次数最少,且原子个数得最小公倍数最大得元素作为起点元素。
⑵.确定起点元素原子个数得最小公倍数。
⑶.确定含有起点元素得化学式得系数:用最小公倍数除以化学式中起点元素原子得个数得商作为该化学式前面得系数。
⑷.确定其它化学式前面得系数得顺序:依次确定含有除起点元素以外,横线两边出现次数由少到多得元素得化学式前面得系数。
⑸.最后将各系数调整为最简整数比。
点燃举例:配平化学方程式: FeS2 ＋O2Fe2O3 ＋SO2⑴确定起点元素:由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次,且最小公倍数都为2,因此Fe、S元素都可作为起点元素。
⑵若选择Fe作为起点元素,则原子个数得最小公倍数为2。
⑶确定FeS2、SO2前面得系数:用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素得原子个数1得商2作为得FeS2系数;用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素得原子个数2得商1作为Fe2O3得系数;点燃2FeS2 ＋O21Fe2O3 ＋SO2⑷确定O2、SO2得系数:①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素,S元素在方程式两边只出现了一次,因此先确定SO2得系数,再确定O2得系数。