鲁科版高中化学选修4同步课时作业3.4.3离子反应的综合应用
2017-2018学年高二鲁科版化学选修4：3.4.2离子反应的应用 Word版含答案
2017-2018学年第2课时离子反应的应用1．下列仪器使用前不需要检验是否漏水的是()A．滴定管B．分液漏斗C．过滤漏斗D．容量瓶2．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④3．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较() A．偏高B．准确C．偏低D．可能偏高或偏低4．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、Na[Al(OH)4]、NaHSO4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④5．中和滴定开始后应注视()①滴定管内液面变化②锥形瓶中溶液颜色变化③滴定管端溶液流出的速率A．①和②B．②和③C．①和③D．只有②6．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL7．标准状况下充满NH3的烧瓶做完喷泉实验后得到的氨水溶液，用标准盐酸来滴定这种氨水测定它的准确浓度，现有以下四种浓度的盐酸，最合适的是()A．2.50 mol·L－1B．0.250 mol·L－1C．0.025 mol·L－1D．1 mol·L－18．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图3－4－1所示。
【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件：3.4.2 离子反应的应用
(2)利用盐酸和其他试剂检验： CO32加入CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，
并放出无色无味气体
2.硬水的形成及软化 Ca2＋、Mg2＋ 较多的水。 (1)硬水的含义：含有___________ MgCO3 和 CO2 与岩石中的_____ (2)硬水(暂时硬水)的形成：水中的___ CaCO3 发生反应，生成可溶性_________ Mg2＋、Ca2＋ 进入水 碳酸氢盐 使___________ _____
Mg(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液，将生成MgCO3沉淀。( × ) 分析：因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，所以向Mg(HCO3)2 溶液中加入NaOH溶液生成的是Mg(OH)2沉淀。 5.某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体一定是CO2。
( × )
分析：使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等。
三、生活中常见的离子反应
(1)举例说明离子反应在治疗疾病方面的应用。
(2)硬水是如何软化的？
1.胃酸过多的治疗 Al(OH)3 ］，离子反应为 (1)服用胃舒平［主要成分是_______ Al(OH)3＋3H＋====Al3＋＋3H2O 。 __________________________ H＋＋HCO－====3CO2↑＋H2O 。 (2)服用小苏打片，离子方程式为________________________
量浓度 的强碱溶液滴定的方法获得。 _______
二、用于物质的制备与纯化
(1)利用离子反应可制备哪些物质？ (2)举例说明怎样利用离子反应纯化物质。
1.物质的制备
酸 、___ 碱 、___ 盐 、_____ 气体 等。 离子反应可以用于制备___
(1)氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：
鲁科版高中化学选修4： 3.4《离子反应》第1课时教案新版全册精选考试测试习题
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化学基础打好，内容知识熟记，肯定可以拿高分哟！鲁科版高中化学和你一起共同进步学业有成！TB：小初高题库第4节离子反应知识与技能：１. 了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；２. 学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；３. 通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；４. 培养运用归纳法分析问题的能力；过程与方法： 利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。
情感态度与价值观： 展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学过程：第一课时一、离子反应发生的条件【交流研讨】P98，学生完成【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？【学生】没有，因为不在水溶液中发生的【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）【板书】3.离子反应发生的条件：↓【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸【板书】生成弱电解质【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaClCH3COO— + H+=== CH3COOHNH4Cl+NaOH===NH3•H2O+NaCl NH4+ + OH—=== NH3•H2ONa2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCO3CO32—(过量) + H+=== HCO3—【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？【学生】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CO32— + 2H+=== H2O + CO2↑【追问】那么这个离子反应的条件是什么？【板书】↑【举例】比如讲NH4+的检验：NH4+ + OH—△NH3↑ + H2O（或浓碱溶液）（用湿润的蓝色石蕊试纸）【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？【学生】不能【追问】为什么？【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。
高中化学同步课时分层作业21离子反应的应用鲁科版选修4
课时分层作业(二十一) 离子反应的应用(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．工业上向锅炉中注入Na2CO3溶液，在浸泡过程中将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去。
下列叙述不正确的是( )A．温度升高，Na2CO3溶液中水的K W和[OH－]均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－4C．在盐酸中，CaCO3可以溶解而CaSO4不可以溶解D．Na2CO3溶液中通入CO2后，溶液中阴离子浓度均减小D[A项，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，同时CO2－3的水解程度增大，故[OH－]增大，A项正确。
B项，微溶的CaSO4转化为CaCO3沉淀，B项正确。
C项，CaCO3溶于盐酸，而CaSO4不溶，C项正确。
D项，Na2CO3溶液中通入CO2后，溶液中的阴离子有CO2－3、HCO－3、OH－，其中CO2－3、OH－浓度减小，而HCO－3浓度增大，D项不正确。
] 2．下列有关实验的操作、现象描述及相关结论均正确的是( )【导学号：41722189】A．取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生，则溶液中含有Fe3＋B．Na2SO4·10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转化C．取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH＋4D．取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象B[A项，用KSCN溶液检验Fe3＋的现象是生成血红色溶液，而不是生成血红色沉淀，A 项不正确。
B项正确。
C项，应加入浓NaOH溶液，且需要加热，C项不正确。
D项，观察钠与水反应现象的实验，应该将钠放入水中，D项不正确。
]3．下列各组物质中，利用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是( ) A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)C[A项，可先利用FeCl3溶液鉴别出Ba(OH)2[产生红褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液变为血红色)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种即为NaCl，故能鉴别；B项，可将四种物质分别加入H2SO4溶液中，产生无色无味气体的是NaHCO3，产生白色沉淀的是Na2SiO3，产生刺激性气味气体的是(NH4)2SO3，余下的即是NaNO3，故能鉴别；C项，用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2和K2CO3；D项，可将KOH溶液分别逐滴加入四种物质的溶液中，产生蓝色沉淀的是CuSO4溶液，先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是AlCl3溶液，加热有刺激性气味气体产生的是(NH4)3PO4溶液，没有明显现象的是NaBr溶液，故能鉴别。
鲁科版化学选修四讲义：第3章 第4节 第2课时 离子反应的应用 Word版含答案
第2课时 离子反应的应用目标与素养：1.了解常见阳离子和阴离子的检验方法。
(科学探究)2.理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。
(科学探究与创新意识)3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
(社会责任)1．物质检验与含量测定 (1)离子检验利用离子的特征反应来检验一些常见离子。
如利用Fe 3＋与SCN －反应生成血红色溶液检验Fe 3＋，离子方程式为Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3(血红色)；利用I －与Ag ＋反应生成黄色沉淀检验I －，离子方程式为Ag ＋＋I －===AgI ↓(黄色)。
(2)测定溶液中离子的浓度①沉淀法：如溶液中SO 2－4的浓度，用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
③氧化还原滴定法：如溶液中MnO －4的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2＋溶液滴定获得。
2．物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体等。
①氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式： 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。
②实验室制取CO 2的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO2－4、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子分别为Ba2＋、OH－、CO2－3。
②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。
3．生活中常见的离子反应(1)胃酸过多的治疗①服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
②服用小苏打片，离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
(2)硬水及其软化①硬水的含义：自然界里含Ca2＋、Mg2＋较多的水。
2017届高中化学鲁科版选修四课时训练3.4.2离子反应的应用(含答案)
课时训练18离子反应的应用一、单项选择题1.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4;石蕊:5.0~8.0;酚酞:8.2~10.0用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是()。
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂解析:选择的酸碱指示剂应在指定范围内或滴定终点时有明显的颜色变化。
滴定终点溶液呈酸性时,可选用甲基橙作指示剂;滴定终点溶液呈中性或碱性时,可选用酚酞作指示剂。
答案:D2.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()。
A.V1>V2>V3B.V1<V2<V3C.V1=V2>V3D.V1=V2<V3解析:强酸完全电离,弱酸部分电离,在pH相同的情况下,即氢离子浓度相同的情况下,CH3COOH溶液中还有部分CH3COOH未电离,因此反应恰好完全中和时,这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,所以V3要大一些,而V1和V2相等。
答案:D3.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()。
A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL解析:滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后读数差为10.00 mL,但实际取出的液体体积偏大。
答案:A4.用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.l mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是()。
2019-2020学年鲁科版高中化学选修4同步课时作业3.4.1离子反应发生的条件
2019-2020学年鲁科版高中化学选修4同步课时作业3.4.1离子反应发生的条件1.对于离子反应,下列说法正确的是( )A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应2.下列离子检验过程中,发生了生成沉淀的离子反应的是( )A.用BaCl 2溶液和稀盐酸检验2-4SOB.用NH 4SCN 溶液和Cl 2检验Fe 2+C.用铂丝、盐酸和蓝色钴玻璃检验K +D.用NaOH 浓溶液和湿润的pH 试纸检验+4NH3.下列反应的离子方程式中,正确的是( )A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H +2Ag ++H 2↑B.氧化铁与稀盐酸混合:Fe 2O 3+6H +2Fe 3++3H 2OC.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO 3+2H +Ca 2++CO 2↑ +H 2OD.澄清石灰水与稀硝酸反应:Ca(oH)2+2H +Ca 2++2H 2O4.下列有关硅酸与离子反应的说法正确的是( )A.硅酸受热分解生成SiO 2和水的反应是离子反应B.SiO 2是酸性氧化物,与水缓慢反应生成硅酸的反应是离子反应C.实验室制备硅酸的反应是离子反应D.硅酸钠溶液中通入CO 2,生成沉淀,但所发生的反应不是离子反应5.在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A.K +、Cu 2+、3NO -、24SO -B.K +、Na +、Cl -、23CO -C.Zn 2+、4NH +、3NO -、Cl - D.K +、Na +、4MnO -、24SO -6.能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A.H +、Cl -、2-4SO 、2-3SiOB.Ag +、Fe 3+、Cl -、2-4SOC.K +、2-4SO 、Cu 、-3NOD. +4NH 、OH -、Cl -、-3HCO7.下列各组两种物质在溶液中的反应， 可用同一离子方程式表示的是（ ）A ．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH 3COOHB ．BaCl 2和Na 2SO 4；Ba(OH)2和CuSO 4C ．NaHCO 3和NaHSO 4；Na 2CO 3和NaHSO 4D ．NaHCO 3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO 3)2和NaOH （过量）8.下列各组离子在溶液中能发生离子反应生成气体和沉淀的是( )A.Na +、Ba 2+、Cl -、2-4SOB.H +、K +、[Al(OH)4]-、-3NOC.Na +、Al 3+、2-3CO 、2-4SOD. +4NH 、Na +、Cl -、OH -9.27X M O -离子和2S 在酸性溶液中发生反应:23272314237X M O S H M S H O --++++=+↓+,则27X M O -离子中M 的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+610.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A.Fe 3+、+4NH 、CH 3COO -、Cl-B.Ba 2+、Na +、2-4SO 、Cl-C.H +、-3NO 、2-3SO 、Na +D. -3HCO 、OH -、Cl -、Ca 2+。
高中化学选修四(鲁科版)练习：第3章第4节第2课时离子反应的应用
第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用1．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A2．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B3．下列根据实验现象得出的结论中，一定正确的是()A．某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该溶液一定是碱溶液B．某无色溶液加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含有SO2－4C．某无色溶液焰色反应呈黄色，结论：该溶液中一定含有Na＋D．某无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含Ca2＋答案：C4．四个试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列问题。
在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入______，出现______现象的是______，离子方程式是_____________________________________ ______________________________________________________。
(2)在剩余三支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是___________________________________ ______________________________________________________。
高中化学 第3章第4节 离子反应 第2课时 离子反应的应用作业1 鲁科版选修4
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学 习 资 料 专 题第2课时 离子反应的应用[基础达标]1.Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时，存在：Mg(OH)2(s) Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)，下列哪种情况，Mg(OH)2(s)的量减少( )A ．加入MgCl 2溶液B ．加入少量NaOHC ．加入NH 4NO 3溶液D ．加入K 2S 溶液解析：选C 。
A 、B 项均可使平衡逆向移动，Mg(OH)2(s)的量增多；加入K 2S 溶液，S 2－水解呈碱性，抑制Mg(OH)2固体溶解；加入NH 4NO 3，NH ＋4与OH －结合成NH 3·H 2O ，促进了Mg(OH)2(s)溶解。
2.下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓C ．0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OD ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O 解析：选C 。
A 项电荷不守恒，错误；醋酸为弱电解质，不能拆成H ＋，B 错误；过量Fe粉反应时生成Fe 2＋，D 错误。
3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．1.0 mol ·L －1 KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SCN －、SO 2－4B ．pH ＝0的溶液：Al 3＋、Ag(NH 3)＋2、Cl －、SO 2－4C ．[H ＋]/[OH －]＝10－10的溶液：K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －D ．[ClO －]＝1.0 mol·L －1的溶液：Na ＋、SO 2－3、S 2－、SO 2－4解析：选C 。
鲁科版高中化学选修4化学反应原理课后习题 离子反应的应用
第2课时离子反应的应用A组1.用可溶性钡盐检验S O42-的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是( )A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除Ba2+以外的其他阳离子的干扰D.排除S O42-以外的其他阴离子及Ag+的干扰解析:阴离子C O32-、S O32-也可与Ba2+形成白色沉淀;若溶液中含有Ag+,则加入氯化钡溶液,Ag+与Cl-形成白色的AgCl沉淀。
这些杂质形成的白色沉淀干扰了S O42-的检验。
答案:D2.能够用所列试剂检验出相应离子的一组是( )所用试剂澄清石灰水AgNO3溶液BaCl2溶液Cl2和淀粉溶液解析:HC O3-、HS O3-、C O32-都能使澄清石灰水变浑浊,A选项错误;S O42-、C O32-都能和Ag+反应产生白色沉淀,B选项错误;C选项中产生的沉淀可能是AgCl,故C选项错误。
答案:D3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+续表解析:Ba2+遇C O32-、S O32-也会产生BaCO3、BaSO3白色沉淀,Cl-遇Ag+也产生白色沉淀,故A不正确;显紫色说明有I2产生,即Cl2+2I-I2+2Cl-,故B正确;焰色反应实验中Na元素产生黄色火焰可掩盖K元素紫色火焰,有黄色证明含Na+,但无法确定是否含K+,C不正确;检验N H4+时,应加NaOH溶液后再加热,才有利于发生N H4++OH-NH3↑+H2O反应产生NH3,D不正确。
答案:B4.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。
实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是( )A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:滴定终点时,溶液由无色变为紫红色B.利用“Ag++SCN-AgSCN↓”反应,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C.利用“2Fe3++2I-I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时,可用淀粉作指示剂D.用标准NaOH溶液测量某盐酸的浓度时,若用酚酞作指示剂,当观察到溶液由无色变为红色,且半分钟不恢复时达到滴定终点解析:C中只要反应一开始就有I2生成,溶液就呈蓝色。
化学：3.4《离子反应》(鲁科版选修4)
第四节离子反应学习目标1、掌握离子反应发生的条件.同时会判断离子能否大量共存。
2、了解离子反应能否进行的理论依据。
3、了解离子反应的应用。
4、掌握某些离子的鉴别。
自主学习一、离子反应1、离子反应：有参加的一类反应叫离子反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的表示离子反应的式子。
意义：不仅可表示一定物质间的反应，而且也能表示所有同一类型的离子反应。
3、电解质在溶液中进行的反应，实质就是之间的反应。
二、离子反应发生的条件如果离子之间结合生成、或，或者发生反应，使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。
1、发生复分解反应：生成沉淀，如；生成弱电解质，如；生成气体，如。
2、发生氧化还原反应：如3、发生络合反应：如4、发生双水解反应：如三、离子反应的应用1、用于物质检验与含量的测定如：（1）可以利用I-与Ag+反应生成色的沉淀来检验I-（2）用Fe3+与SCN-反应生成色溶液来检验Fe3+（3）用Ba2++SO42-=BaSO4↓来测定的浓度（4）酸碱中和滴定：的方法。
2、用于物质的制备与纯化（1）离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体。
如 等。
（2）物质的纯化也会用到离子反应。
如3、生活中的离子反应（1）胃舒平治胃酸（2）硬水的形成与软化形成：软化：活 动 探 究[中和滴定] 是指用 来测定 的方法，属于化学上的 分析(定量或者定性)。
其反应原理用离子反应方程式表示为 ；计算公式为 。
其关键一是 ；二是 。
1．仪器及试剂⑴ 仪器： ；⑵ 试剂：①标准液、待测液；②指示剂（加2—3滴）；2．中和滴定的实验步骤（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠溶液为例）⑴ 准备：① 检查酸式滴定管是否 ；② 洗净滴定管后要用 再润洗两到三次；③ 加标准液至 ；④ 赶走 ，并将液面调节到 并计下读数；⑤ 用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。
⑵ 滴定：① 用量筒（或滴定管）取一定体积待测液于 中，滴入 ；② 用左手 ，右手 ，眼睛注视 ；③ 锥形瓶中溶液且 ，停止滴定，计下刻度。
鲁科版高中化学选修四高二化学同步测试：3.4.2离子反应的应用.docx
高中化学学习材料唐玲出品第3章 第4节 第2课时(45分钟 100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．离子检验的常用方法有三种：A ．NH 4＋—气体法 B ．I －—沉淀法 C ．Fe 3＋—显色法D ．Ca 2＋—气体法解析： Ca 2＋的检验应选用沉淀法。
答案： D2．下列根据实验事实得出的结论，正确的是( )A ．试液――--------→＋KSCN 溶液 颜色无变化――→＋氯水 溶液变成血红色，证明试液中含有Fe 2＋B ．试液――---------→＋AgNO 3溶液 产生黄色沉淀，证明试液中含有I －C ．试液――-----→＋石蕊溶液溶液呈红色，证明试液一定是酸溶液 D ．混合气体――----------→通过澄清石灰水 石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO 2解析： 与Ag ＋产生黄色沉淀的可能是I －，还可能是PO 43－；使石蕊溶液呈红色的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液；使澄清石灰水变浑浊的气体有CO 2、SO 2等。
答案： A3．某强酸溶液中可能存在NO 3－、Cl －、I －、Fe 3＋中的一种或几种。
向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中( )A ．不含NO 3－，也不含Fe 3＋B ．含有NO 3－、I －、Cl －C．含I－，但不能确定是否含有NO3－、Cl－、Fe3＋D．含有Fe3＋解析：向溶液中加入溴水，单质溴被还原，肯定含有I－，则一定不含NO3－(若有NO3－)，也一定不含Fe3＋(因Fe3＋也会氧化I －，则在强酸性条件下，相当于HNO3存在，会氧化I－)。
答案： A4．下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )A．证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)B．除去CH4中的H2S气体(CuSO4溶液)C．鉴别SO2和CO2两种气体(溴水)D．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)解析：A项中FeCl2溶液被氧化则生成Fe3＋，遇KSCN溶液显血红色，故A正确；B项中的H2S气体与CuSO4溶液反应能生成黑色的CuS沉淀，故B正确；C项中的SO2能使溴水退色，而CO2不能，故C正确；D项中的Na2SO4溶液也能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故D 错误。
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3.4.3离子反应的综合应用一、单选题1.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO 2+OH --3HSOB.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合: 3HCO -+Ba 2++OH -BaCO 3↓+H 2OC.盐酸滴入氨水中:H ++OH -H 2OD.碳酸耗溶解于稀硝酸中: 23CO -+2H +CO 2↑+H 2O2.在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有: ++3+2+3+2-443H NH Fe Ba Al SO HCO I --、、、、、、、八种离子中的几种,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括-OH )有( ) A.5种B.6种C.7种D.8种3.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na ＋、+4NH 、Mg2＋、Ba 2＋、2-3CO 、2-4SO 、Cl －。
现取三份100 mL 溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量KOH 溶液加热后，收集到气体0.08 mol ；③第三份加入足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。
根据上述实验，以下推测正确的是( ) A ．Na ＋一定存在B ．100 mL 溶液中含0.01 mol 2-3COC ．Cl －一定存在D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在4.下列各组物质中,利用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( ) A.Ba(OH)2、KSCN 、NaCl 、Mg(NO 3)2(FeCl 3溶液) B.NaNO 3、NaHCO 3、(NH 4)2SO 3、Na 2SiO 3(H 2SO 4溶液) C.NH 4Br 、K 2CO 3、NaI 、CaCl 2(AgNO 3溶液) D.(NH 4)3PO 4、NaBr 、CuSO 4、AlCl 3(KOH 溶液)5.常温下，pH = 1的某溶液X 中除H +外，还含有+4NH 、Na +、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、2-3CO 、-2AlO 、-3NO 、Cl -、I -、2-4SO 中的4 种，且溶液中 各离子的物质的量浓度相同。
现取该溶液进行实验，实验过程及现象如图。
下列有关判断正确的是（ ）A.无色气体甲可能是CO 2或NH 3B.白色沉淀甲可溶解于Ba(OH)2溶液中C.白色沉淀乙中一定有BaCO 3，可能有BaSO 4D.溶液X 不含2-3CO 、-2AlO ，可能含Cl -、I -6.用过量的24H SO 溶液、NaOH 溶液、氨水、NaCl 溶液,按图中所示步骤分开五种离子,则溶液①②③④依次是（ ）A.①NaCl 溶液 ②NaOH 溶液 ③氨水 ④24H SO 溶液B.①24H SO 溶液 ②NaOH 溶液 ③氨水 ④NaCl 溶液C.①24H SO 溶液 ②氨水 ③NaOH 溶液 ④NaCl 溶液D.①NaCl 溶液 ②氨水 ③NaOH 溶液 ④24H SO 溶液7.由硫铁矿烧渣(主要成分：3423Fe O Fe O 、、和FeO )得到绿矾(42FeSO 7H O ⋅)，再通过绿矾制备铁黄()FeO OH ⎡⎤⎣⎦的流程如下:已知：2FeS 和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是（ ） A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤②，涉及的离子方程式为3+2+2224FeS +14Fe +8H O 15Fe +2SO +16H -+=C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有()3Fe OH8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,海洋资源的开发对世界经济发展有决定性作用。
下列有关流程图的说法正确的是( )A.整个过程可在实验室中模拟进行B.工段②是风化过程C.在工段③④⑤中溴元素均被氧化D.工段①中除去粗盐中的24SO -、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质,加入药品的顺序为Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸9.某溶液中可能含有 2-4SO 、-3NO 、2-3CO 、+4NH 、Fe2+、Fe 3+、Al 3+、Na +中的几种，且所含阴离子浓度相同（忽略OH -和H +)。
某化学兴趣小组设计了如下实验方案以确定该溶液中所含离子成分，下说法正确的是（ ）A.该溶液中一定含有2-4SO 、+4NH 、Fe3+、Na + B.溶液中一定只含有三种阳离子C.通过计算，溶液中一定含有Fe 2+ ,且其浓度可能与Fe 3+相等D.向溶液中加入少量盐酸，一定会有红棕色气体产生10.某工业废水酸性较强,主要含有Cr 3+,同时还含有少量的Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+和Al 3+等。
现欲利用如下工业流程回收废水中的金属资源。
下列说法错误的是( )A.合理处理工业废水有利于环境保护和资源再利用B.沉淀1的成分为Fe(OH)3和Cu(OH)2C.加入试剂1的目的是将2CrO -氧化为24CrO -D.最终所得溶液4显酸性11.某强酸性溶液A 中可能含有Na +、K +、+4NH 、Fe 2+、Fe 3+、-3NO 、2-4SO 、I - 、2-3SO 、2-3CO 中的若干种，取溶液A 进行下列实验，相关实验现象已给出。
（1）取溶液A 10.00 mL ，加入过量BaCl 2溶液，有白色沉淀产生；（2）将上述实验（1)反应后的溶液过滤并向滤液中加入过量NaOH 溶液，加热，可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;将同时产生的沉淀进行过滤、灼烧，最终得到红褐色固体； （3）另取溶液A 10.00 mL ，加入少量NaNO 3固体，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色。
下列说法不正确的是（ ）A.向溶液A 中加入KSCN 溶液，可进一步判断溶液A 中是否含有Fe 3 +B.溶液A 中一定存在+4NH 、Fe 2+、2-4SO 、I -，一定不存在Fe 3+、2-3SO 、2-3CO C.溶液A 中是否含有Na +、K +，可以用焰色反应实验来确定D.实验(3)中发生反应的离子方程式为:8H + +2-3NO +6 I - =3I 2+2NO ↑ +4H 2O12.某试液中含有K +、Ba 2+、4NH +、Fe 2+、Al 3+、2AlO -、Cl -、24SO -、23CO -中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。
某实验小组用该试液进行了如下实验：下列说法正确的是( )A.不能确定原试液中是否含有K+B.原试液中肯定存在K+、Fe2+、Cl-、2SO4C.沉淀C一定是碳酸钡D.沉淀A和沉淀B分别是硫酸钡和碳酸钡二、多选题13.电镀工业废水中往往存在大量有毒的CN-,必须经过严格处理后才可以排放,其中一种处理该废水的流程如下:下列说法不正确的是( )A.工业上可以通过如下反应制取硫酸铜:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OB.溶液A是具有还原性的物质,X元素的低价离子为Cu+C.反应1需要在80~120 ℃下进行,反应时间为3~4小时,其目的是使反应进行更充分,产率更高D.在反应2中,若消耗浓度为0.1 mol·L-1的次氯酸钠溶液1 L,则转移的电子为0.4 mol三、填空题14.水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物,分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量,控制水体中的含氮污染物,对水资源的循环利用意义重大。
1. 亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,其电离平衡常数的表达式为__________.2. 水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。
该测定反应中,含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等.①NH2OH中,氮元素的化合价为__________.②某水样中含有亚硝酸盐,加入少量稀硫酸酸化后,用KI 溶液测定,且选用淀粉溶液作指示剂,反应中含N 的生成物为NO,反应的离子方程式为__________,其中氧化产物为__________(写化学式)。
③取20mL 含NaNO 2的水样,酸化后用0.001mol/L 的KI 标准溶液滴定(反应中含N 的生成物为NO),滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示,由此可知水样中NaNO 2的浓度为__________mg/L.四、实验题15.实验室常利用甲醛法测定424()NH SO 样品中氮的质量分数,其反应原理为+++422644NH +6HCHO =3H +6H O+(CH )N H [滴定时,1mol +264H ()C N H 与1mol +H 相当],然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤Ⅰ 称取样品1.500g;步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250mL 容量瓶中,定容,充分摇匀;步骤Ⅲ 移取25.00mL 样品溶液于250mL 锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min 后,加入1~2滴酚酞溶液,用NaOH 标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
1.根据步骤III 填空。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH 标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则对滴定时用去NaOH 标准溶液的体积__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_____________。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时,酚酞指示剂由__________色变成__________色。
2.滴定结果如表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 325.000.2020.20mol L ⋅,则该样品中氮的质量分数为__________。
参考答案1.答案：B解析：本题考查了离子方程式的判定。
A 项中因SO 2少量,应生成Na 2SO 3,离子方程式为SO 2+2OH-23SO -+H 2O;C 项中NH 3·H 2O 是弱碱,难电离,不能拆开,离子方程式为H ++NH 3·H 2O=NH 4++H 2O;D 项中CaCO 3为难溶物质,不能拆开,离子方程式为CaCO 3+2H +Ca 2++CO 2↑+H 2O 。
2.答案：A解析：根据题意，澄清、透明的浅黄色溶液中一定存在3+Fe ，3+Fe 与-3HCO 相互促进水解而不能共存，一定没有-3HCO ，3+Fe 与-I 发生氧化还原反应而不能共存，一定没有-I ，溶液呈电中性，则一定存在2-4SO ，由于2+2-4Ba SO 、结合生成4BaSO 沉淀，所以一定不存在2+Ba、-3HCO 、-I ，可能存在++3+4H NH Al 、、，即溶液中含有的离子最多有5种，故选A 。