1-3-12常见非金属及其化合物

第一篇专题突破

第三部分元素及其化合物

专题十二常见非金属及其化合物1．(2010·江苏，4)下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是()

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

解析：石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，分馏时不会得到烯烃和二烯烃。

答案：D

2．(2010·全国Ⅰ，12)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()

A．3∶1 B．5∶3 C．2∶3 D．1∶2

解析：根据反应方程式：2P＋3Cl2===2PCl3,2P＋5Cl2===2PCl5得出生成PCl3时n(P)∶n(Cl2)＝1∶1.5，生成PCl5时n(P)∶n(Cl2)＝1∶2.5，题目中n(P)∶n(Cl2)＝1∶1.75

方法一：“十字交叉法”

则PCl3与PCl5的物质的量之比为3∶1。

方法二：“三角法”

1．5x ＋2.5(0.008－x )＝0.014 解得：x ＝0.006 mol

所以，PCl 3为0.006 mol ，PCl 5为0.002 mol ，两者的物质的量之比为3∶1。

答案：A

3．(2009·宁夏理综，7)将22.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积

变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( )

A ．NO 2

B ．N 2O 2

C ．N 2O

D ．N 2O 4

解析：氮氧化合物与灼热铜粉反应的化学式为2NO x ＋2x Cu=====△

2x CuO ＋N 2。根据题目给定的数据判断氮氧化合物为NO 2。

答案：A

4．(2010·山东，13)下列推断正确的是( )

A ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应

B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同

C ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

解析：A 项，SiO 2是酸性氧化物，对应的酸是硅酸，SiO 2与NaOH 反应生成Na 2SiO 3和H 2O ；B 项，Na 2O 与CO 2反应生成Na 2CO 3，Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和氧气；C 项，CO 、NO 、NO 2都有毒，都是大气污染物，NO 和空气中的O 2反应生成NO 2，不能稳定存在；D 项，新制氯水显酸性，有强氧化性，向其中滴加少量石蕊试液，先变红(因为酸性)后褪色(因为氯水的强氧化性)。

答案：A

5．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是( )

A ．碳原子最外电子层有4个电子

B ．碳元素是非金属元素

C．碳有多种同素异形体

D．碳元素有三种同位素

解析：碳原子最外层上有4个电子，在反应中碳元素得、失电子都较困难，只能以共价键与其他元素结合。

答案：A

6．(2009·四川理综，6)开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()

A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料

C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D．单晶硅常用于制造光导纤维

解析：B项，C60属于分子晶体；C项，纤维素乙酸酯不是天然高分子材料；D项，二氧化硅常用于制造光导纤维。

答案：A

7．为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是()

A．加入NaOH固体B．加入食盐固体

C．加入CaCO3D．加入Na2SO3固体

解析：Cl

＋H2O HClO＋HCl，为增大HClO的浓度，应使平衡正向移动，其中

NaOH与两种酸均反应，Na2SO3会被Cl2氧化，加入食盐固体，增大c(Cl－)，平衡会逆向移动，只有CaCO3合适，它只与HCl反应，而不与HClO反应，因为酸性H2CO3>HClO。

答案：C

8．(2010·北京，27)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a ，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a 。

Ⅳ.……

(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________________。

(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________ ________________________________________________________________________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

解析：本题以卤素性质递变的知识来考查考生的实验能力。题目涉及的反应原理有2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2，Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2，Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2，消除Cl 2的污染：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。实验要排除干扰，利用Ⅱ、Ⅲ的对比可知过程Ⅲ是排除Cl 2的干扰。对

(6)要从本质(结构)上进行说明，此问易错答为“非金属性逐渐减弱”，这也是结果，是比“得电子能力逐渐减弱”更高的概述，而不是本质，化学性质的本源是结构！

答案：(1)··Cl ······Cl ······ (2)淀粉KI 试纸变蓝 (3)Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －

(4)打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 振荡。静置后CCl 4层溶液变为紫红色 (5)