水的电离和溶液的酸碱性 第一课时
选修四第三章第二节第1课时 水的电离 溶液的酸碱性
pH= 7
pH< 7
pH> 7
问题：表述溶液的酸碱性时有哪些方法？ 哪种更准确？
2、pH
表示稀溶液中溶液酸碱性的一种方法
当C（H+）很小时，用来表示溶液的酸碱性的强弱时， 很不方便。化学上常采用pH来表示溶液酸碱性强弱。
定义： pH = - lg [C(H+)]
当溶液的C（H+）或C（OH-）＞1mol/L时，用pH表示 不方便且为负数，故直接用C（H+）或C（OH-）表示 溶液的酸碱性强弱。
酸性或碱性溶液中，常温下Kw仍为1×10-14。
25℃时，蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向 其中加入少量的盐酸或者NaOH溶液，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？
10-7
＞10-7 ＜10-7
10-7
＜10-7 ＞10-7
c(H+) = c(OH-)
c(H+)水 = c(OH-)水=
4. 常温下1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离的c(OH-)水=？
解：
c(OH-)水= c(H+)水 = 结论：酸或碱溶液均对水的电离有抑作用。
若酸或碱的浓度相同，抑制的效果相同。
若水电离的H+或OH-小于10-7，溶液可能为酸或碱溶液。
4、常温时，某溶液中由水电离出的
例１、25℃纯水电离出的c(H+) ？ 1×10-7mol/L 100℃时，纯水电离出的c(H+)的变化呢？ ＞1×10-7mol/L 例2、由上述数据可知，100℃时，水呈酸性，这种 说法对吗？为什么？ 不对。100 ℃时，水电离出的C(H+) = C(OH-)，仍为中性。 【问题】： 0.01mol/L的盐酸中有OH-吗？ 0.01mol/L的NaOH溶液中有H+吗？ 如果有，则它们的浓度分别为多少呢？
高中化学3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案新人教版选修4
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）（第一课时）复习目标1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH —简写为：H 2OH + + OH—实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=1710-⨯mol/L100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 1610-⨯ mol/L2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH －常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。
提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。
对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
）例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。
〖针对性训练〗1．某温度时，测得纯水中的C(H ＋)=2.4×10－7mol/L ，则C(OH －)为（ ）A ．2.4×10－7mol/L B ．0.1×10－7mol/L C ．714104.2100.1--⨯⨯ mol/L D ．C(OH －)无法确定2．水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，不同温度下其离子积常数为k w （25℃）=1.0×10－14，k w （35℃）=2.1×10－14。
水的电离和溶液的pH(第一课时)
水的电离和溶液的pH（第一课时）水的电离和溶液的pH是化学中十分重要的基础概念。
本文将在“接地气”的写作风格下，对水的电离和溶液的pH进行科普，增加一些语气词和情绪词，让化学学习更加生动有趣！
一、水的电离
水是一种极其重要的物质，它的化学性质对许多化学反应和地球环境有着重要影响。
水分子在互相碰撞时，会有一些分子间的反应，使其中一部分水分子转化为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），此过程即称为水的电离。
水的电离反应可以表示为：H2O = H+ + OH-，其中H+离子称为酸性离子，OH-离子称为碱性离子。
二、酸碱中和
酸和碱是化学中重要的概念。
当酸性溶液和碱性溶液混合时，会发生中和反应，生成的溶液称为酸碱中和溶液。
如何确定溶液的酸碱性呢？这时就需要用到溶液的pH值。
pH值是刻画溶液酸碱性质的重要参数，它表示溶液中氢离子浓度的负对数，即pH = -log[H+]。
当溶液中[H+]浓度为1×10^-7mol/L时，它的pH为7，称为中性溶液。
当溶液中[H+]浓度高于1×10^-7mol/L时，pH小于7，称为酸性溶
液，如橙汁；当[H+]浓度低于1×10^-7mol/L时，pH大于7，称为碱性
溶液，如肥皂水。
三、结论
水的电离和溶液的pH一直是化学学习中不可或缺的基础知识。
通
过本文的科普，我们可以了解到水的电离反应和酸碱中和的基本概念，并学会了如何确定溶液的酸碱性质。
相信我们在接下来的学习中，将
更加轻松深入地了解更多化学知识。
水的电离和溶液的酸碱性 导学案
《水的电离和溶液的酸碱性》（第1课时）导学案【学习目标】认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系；1、初步学会有关水的离子积的简单计算2、明确溶液PH的意义以及c（H+），PH与溶液酸碱性的关系【学习重点】：水的离子积，溶液的酸碱性【学习难点：】水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算【知识链接】水的密度近似为1g/ml，1L水的质量是1000g其物质的量是55.6mol ，25℃时1L水中只有1×10—7 mol的水电离。
水的电离百分率为1.8×10—7%，所以纯水几乎不导电，只有通过精确的导电性实验来证明水是一种极弱的电解质。
【学习过程】阅读45页—46页上半：一、水的电离和水的离子积1、水的电离方程式为可简写为____________ ___.25℃时，纯水中c(H+)=c(OH—)= mol/L。
（上面的知识链接黑体字）2、水的电离平衡常数表达式：K=3、水的离子积Kw= _______ （列算式）。
由水中的离子浓度可得，25℃时Kw= .（写得数）4影响水的电离的因素：分析以下条件改变对于水的电离平衡的影响，填空：（1）Kw只受________的影响。
温度越高，水的电离程度越__________， Kw越________。
（2）加酸（或加碱）都能使水的电离平衡向__________移动，即酸（或碱）对水的电离有______________作用（填“促进”或“抑制”）。
而加酸（或加碱）Kw___________（填“改变”或“不变”）。
☆利用Kw进行下列计算：1、25℃时，向水中加入NaOH固体，使C(OH-)=0.1mol/L，则此时水电离的C(H+) = ?2、25℃时，向水中通HCl气体，使C(H+)=0.1mol/L，则此时水电离的C(OH-) = ?☆小结：Kw不仅适用于纯水，还适用于______________________。
不管哪种溶液，只要温度一定，Kw就一定。
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案
水的电离和溶液的酸碱性教学目标：1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。
2、过程与方法：（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。
（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。
3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
教学重点和难点：本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。
本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。
教学内容：第一课时：水的电离及水的离子积常数第二课时：溶液的酸碱性及pH值的计算第三课时：实验测定酸碱反应曲线第一课时一．引入1）有人曾经用经过28次蒸馏的纯水进行导电性实验，你认为结果会怎么样？2）潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故，为什么？3）电解水制H2、O2时，需要向水中加入水量的NaOH溶液或H2SO4溶液，为什么？二．水的电离与水的离子积常数水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2O H3O+ +OH-或H2O H+ +OH-水的离子积常数：在25℃时，[H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14三．Kw的应用1、从以上数据中发现什么递变规律？2、以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。
降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____水的离子积Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
水的电离和溶液的酸碱性
c(H+)×c(OH-） 平衡常数：K 电离＝ c(H2O）
结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱 “自身”电离生成H+与OH-
（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡， 它的逆反应为中和反应
[定性讨论] 纯水的组成微粒有哪些？ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外 界因素影响？ 温度、离子浓度（H+、OH-）等影响 在水中投入金属钠，对水的电离平衡 有无影响？
(3)易水解的盐：
在纯水中加入能水解的盐，不管水解后 显什么性，均促进水的电离，但只要温度 不变， Kw不变。 (4)其他因素： 如：向水中加入活泼金属
知识延伸： 1、c（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈 中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 c（H＋）=c（OH－） 2、纯水中溶液c(H ＋)、c(OH－)浓度的计 算方法： c（H ＋）=c（OH－）= Kw
思考：PH=0是何含义？
注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，
pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L
3、溶液的酸、碱性跟pH的关系 溶液的 酸碱性 中性溶 液 酸性溶液 c(H+)和 常温 c(OH-)的关 常温下：c(H+) 下： pH 系 [H+]=[OH-] 1×10-7mol/L
KW只与温度有关（与浓度无关）:
温度升高，KW增大
如： 25℃ KW=10-14 100℃ KW=10-12
3、影响水电离平衡的因素 （1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw 不变；
（2）升高温度，电离过程是一个吸热 过程，促进 水的电离，水的离子积增 大，在常温时， KW=1×10－14；在100℃ 时，KW=1×10－12。
水的电离及溶液的酸碱性第1课时
《选修四第三章第二节 水的电离及溶液的酸碱性》导学案（第1课时）高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1、了解水是一种弱电解质以及水的离子积常数所表示的意义。
2、掌握水的离子积的应用。
3、了解溶液酸碱性和PH 值的关系。
【难点重点】1、水的电离和溶液的酸碱性；2、影响水的电离平衡的因素以及pH 的计算 【新课导学】[思考]如何用实验证明水是一种极弱的电解质? 1.现象:G ：指针摆动 ○×：不亮 2.结论:3.原因: 或 实验测定(25℃时)：c(H +)= c(OH -）=10-7mol/L 一、水的电离1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:，因为c(H 2O ）=常数，所以K 电离=c(H +)×c(OH -）.2、水的离子积常数1)表达式：Kw= Kw 叫做水的离子积常数，简称 。
2)影响Kw 的因素：如：Kw （25℃）=10-14Kw （100℃）=10-12Kw 只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，Kw 注：常数无单位 【练习】1．水的电离过程为H 2OH + + OH -，在不同温度下其离子积分别为Kw （25℃）=1×10-14，Kw （35℃）=2.1 ×10-14。
则下列叙述正确的是（ ）A 、c(H +)随着温度的升高而降低 B 、在35℃时，纯水中c(H +)＞c(OH -） C 、水的电离常数Kw （25℃）＞Kw （35℃）D 、水的电离是一个吸热过程 2．判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。
3)某温度下，某液体c(H +)=10-7mol/L ，则该溶液一定是纯水。
【讨论】对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：【小结】加入酸或碱都 水的电离 3、影响水电离平衡的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw 不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大， 【知识延伸】c(H +)=1×10－7mol/L ，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中c(H +)= c(OH -）4、利用Kw 的定量计算①任何水溶液中H +和OH －总是同时存在的,只是相对含量不同.②根据Kw= c(H +)×c(OH -）在特定温度下为定值, c(H +)和c(OH -）可以互求； ③任何水溶液中由水电离出来的c(H +)H 2O与c(OH -）H 2O 相等;④纯水中溶液c(H +)、c(OH -）浓度的计算方法：c(H +)= c(OH -）=【例题】⑴﹑0.1mol/L 的盐酸中由水电离出的c(H +)和c(OH -）是多少?⑵﹑0.1mol/L 的NaOH 溶液中水电离出的c(H +)和c(OH -）是多少?【练习】1. 0.1mol/L 的NaOH 溶液中，c(OH -）＝？c(H +)＝？由水电离出的c(OH -）水＝？c(H +)水＝？2. 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液中，c(H +)＝？c(OH -）＝？由水电离出的c(OH -）水＝？c(H +)水＝？3. 0.1mol/L 的NaCl 溶液中，c(OH -）＝？c(H +)＝？4、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是 （ ）A. c(H +)B. c(OH -）C. KwD. c(H +)/c(OH -）5、水中加入氢氧化钠固体，c(OH -）__ _ __ ；则水的电离平衡向__ _ ___移动，水的电离被___ ，Kw__________，c(H +) ___ _____。
水的电离和溶液的PH ppt课件
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
选修4第三章 第2节 水的电离与溶液的酸碱性 (第1、2课时)
改变右边条件
分组讨论， 分组讨论，填表 H+ ： 课后思考： 课后思考+ OH－ 如果向水溶液中加入 常温下对纯水进行下列操作： 常温下对纯水进行下列操作： 这类盐， NH4Cl Na2CO3 这类盐， 水的电离将如何变化？ 水的电离将如何变化？ 加NaCl固体 固体 H2O
升温 加HCl 加NaOH固体 固体
平衡移动 Kw
正向 逆向 增大 不变
逆向 不变
不移动 不变
4、影响水的电离平衡的因素： 影响水的电离平衡的因素： 升高温度，促进水的电离， 增大 （1）升高温度，促进水的电离，Kw增大 (2)加入酸或碱 抑制水的电离， 不变 加入酸或碱， (2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变
注意： 注意： 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡， 1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
H2O
H+ + OH－
Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ） 均成立。（25℃时 均成立。（25℃ 2、水电离出的H＋、OH－永远相等 、水电离出的 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH ！ 无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在
100℃ ℃
-15
6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 5.5×10-13 × × × ×
讨论： 讨论：1、水的离子积Kw的大小受什么因素 水的离子积K 的影响？改变温度对水的离子积有何影响？ 的影响？改变温度对水的离子积有何影响？ 2、水的离子积Kw适用范围是什么？ 水的离子积K 适用范围是什么？
c(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 1014
人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第二节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与PH(课件PPT)
酸电离的＋水电离的 水电离的 c(OH－)
≈ 0.001mol/L
Kw = c(H+)×c(OH-) = 1×10-14
水电离的 c(OH-) 1.0×10-11 mol/L
二、 溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH-）的关系（室温） 酸性溶液c（H+） ＞c（OH-）， c（H+） ＞1.0×10-7 mol/L 中性溶液c（H+） =c（OH-）=1.0×10-7 mol/L 碱性溶液c（H+） ＜c（OH-）， c（H+）＜1.0×10-7 mol/L 2.溶液的酸碱性与pH的关系 (1)pH的定义 pH是c（H+）的负对数，即pH=- lgc（H+） 。 (2)pH与溶液酸碱性的关系 25 ℃时，溶液pH与溶液酸碱性的关系可用图表示：
高中化学 选择性必修1
第三章 第 二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与PH
学习目标
1.知道水是一种极弱的电解质，认识水的电离平衡及其影响因素。 2.认识水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
用电导仪测定水的电导率，如上图。接通直流电 源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有 自由移动的离子，纯水中部分水发生了电离。
增大c(OH-)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则 c(H+)必然会减小。
3.、水的离子积常数（Kw） （1）Kw的推导 根据电离常数的定义，水的电离常数可写为c（H+）·c（OH-）＝K电离·c（H2O）。从实验 可知，在室温时55.6 mol纯水中只有1×10-7 mol H2O电离，电离前后n（H2O）几乎不变， 因此c（H2O）可视为常数，K电离为常数，所以K电离·c（H2O）必然也为常数，用Kw表示， 因此有： Kw＝c（H+）·c（OH-） （2）Kw的影响因素 ①Kw只受温度的影响。水的电离是一个吸热过程，温度升高，Kw增大。 ②室温下，Kw＝c（H+）·c（OH-）＝1×10-14。 （3）Kw的适用范围 Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
高中化学-高二水的电离和溶液的pH(第一课时)教案
高中化学-高二水的电离和溶液的pH（第一课时）教案【教学内容】本节课主要内容为水的电离和溶液的pH，包括以下几个方面的内容：1.水的电离及离解度2.酸和碱的定义3.溶液的pH及计算方法4.酸碱指示剂【教学目标】1.掌握水的电离及离解度的概念和计算方法。
2.了解酸和碱的定义。
3.掌握溶液的pH及计算方法。
4.了解酸碱指示剂的应用及选择原则。
【教学重点】1.水的电离及离解度的概念和计算方法。
2.溶液的pH及计算方法。
【教学难点】1.酸碱指示剂的应用及选择原则。
【教学方法】1.讲述与举例相结合的方法，通过实验演示加深学生对知识的理解与记忆。
2.分组互动的方式，让学生在小组内共同合作完成问题，提高探究问题的能力。
3.课后预习，精读教材，在课上针对一些疑难问题进行解答。
【教学手段】1.课件展示2.黑板板书3.实验教学【教学过程与时间安排】【Step 1】知识梳理（5分钟）回顾高一学习的物质的三态、化学键的分类及性质，为本节课的学习做铺垫。
【Step 2】引入知识（10分钟）1.通过示意图，展示水分子的电离过程，引导学生认识水的电离及离解度，并简要介绍水的电离常数和离解度的计算方法。
2.简要介绍酸和碱的定义。
【Step 3】实验探究（20分钟）实验1：“溶解度对电离”的影响实验目的：通过实验，让学生了解温度、离解度对电离的影响。
实验步骤及结果：将若干氢氧化钠加入纯水中，会出现明显的碱性，同时读取溶液温度，并记录离解度的值，通过实验结果，让学生感受离解度与温度的关系。
实验2：“溶液的酸碱性”实验目的：通过实验，让学生了解酸碱性的pH值。
实验步骤及结果：将一些常见的酸和碱的溶液放入试管中，加入适量的指示剂，通过对溶液颜色的变化，介绍酸碱指示剂的应用及选择原则。
【Step 4】概念理解（15分钟）1.通过讲解，让学生掌握pH的定义及应用，并介绍pH计算公式及计算方法。
2.通过实验结果和探究，让学生理解酸和碱的概念及定义。
水的电离和溶液的酸碱性(说课稿)—获奖说课稿
水的电离和溶液的酸碱性（说课稿）我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学•选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）。
下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法：一、说教材（一）、教材地位和作用本节内容包括水的电离、水的离子积。
只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。
本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。
由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
在25℃时K w=c(H+)*c(OH-)。
学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c(OH-) 与c(H+) 的乘积总是一个常数—1×10-14。
使学生了解在酸性溶液中，不是没有OH- ,而是其中的c(H+)>c(OH-)；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的c(H+)<c(OH-)；在中性溶液中，并不是没有H+和OH-，而是c(H+)=c(OH -)。
.使学生了解溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。
（二）、教学目标根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，我确定如下的教学目标：知识与技能1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
2、使学生了解溶液的酸碱性和PH的关系。
过程与方法1、通过水的离子积的运算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+ 、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
（三）、教学重点、难点根据新课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积，c(H+)、PH与溶液酸碱性的关系。
高中化学人教版选修四3.2-第一课时-水的电离
第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离1．水是极弱的电解质，其电离方程式为H 2OH ＋＋OH －。
2．常温下，水的离子积常数K W ＝c (H ＋)·c (OH －)×10－14。
3．K W 只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，K W 不变。
4．升高温度能促进水的电离，水的离子积常数增大。
水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －，简写为H 2OH ＋＋OH －，水的电离常数K 电离＝c (H ＋)·c (OH －)c (H 2O )。
2．影响水电离平衡的因素改变条件 水的电离 平衡 溶液中 c (H ＋) 溶液中 c (OH －) 升高温度 右移 增大 增大 加入酸 左移 增大 减小 加入碱 左移 减小 增大 加入活泼 金属(如Na)右移减小 增大1．[双选题]下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是( ) A ．HSO －4 B ．C 2H 5OH C ．Na D ．[ O H]－解析：A 项HSO －4电离出H ＋使溶液显酸性抑制水的电离；B 项C 2H 5OH 是非电解质，对H 2O 的电离无影响；C 项金属钠使H 2O 电离平衡向右移动；D 项为OH －，抑制水的电离。
答案：AD水的离子积常数[自学教材·填要点]1．推导由精确的实验可知，25℃时，1 L纯水( mol)只有1×10－7 mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为K W。
2．表达式K W＝c(H＋)·c(OH－)；25℃时，K W＝×10－14。
3．影响因素水的离子积K W，只受温度的影响，温度升高，K W增大。
4．适用范围K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
【化学】人教版选修4 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离
的电离程度增大。
答案：B
二、水的离子积 1．水的电离常数与离子积
c(H＋)· c(OH－) 。 (1)水的电离常数：K电离＝ c(H2O)
(2)水的离子积 Kw＝K电离· c(H2O)＝c(H＋)· c(OH－)。 (3)常温(25 ℃)时，Kw＝1.0×10－14。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第 1 课时 水的电离
1．纯水中不存在的粒子是( C ) A．H2O C．H2O2 B．H＋ D．OH－
2．在一定温度下，水的离子积肯定是( A )。 A．常数 C．大于 1.0×10－14 B．等于 1.0×10－14 D．小于 1.0×10－14
3．在某温度时，纯水中的 c(H＋ )＝2.0×10－7 mol· L－1，则
c(OH－)为( A )。
L－1 A．2.0×10－7 mol· B．0.1×10－7 mol· L－1 C．1.0×10－14 mol· L－1 D．无法确定
4 ．(1) 水是一种________ 极弱的 电解质，纯水中存在的粒子有 H2O、H3O＋(或H＋)和OH－ 。 __________________________ H2O OH－＋H＋ (2)水的电离过程可简写为：_________________________ 。 Kw＝c(H＋)· c(OH－) 。 5．(1)水的离子积表达式为__________________ (2)25 ℃时，纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝_________________ 1.0×10－7 mol· L－1， 水的离子积为________________ 。 1.0×10－14 6．水的离子积只与______ 温度 有关。对于纯水，要使水的离子
3.2.1第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH
电离程度减小。
【拓展延伸】水的离子积是温度的函数 虽然水的离子积是纯水电离得到的，但是适用于任何溶液，无 论盐溶液、酸、碱和水，只要温度不变，水的离子积就不变， 也不会随着浓度、溶液种类的改变而改变。
【特别提醒】(1)在使用水的离子积时应特别注意温度对其的影
响； (2)改变温度只是改变水的电离程度，在纯水中仍然是氢离子和
(3)室温下(25 ℃),纯水中c(H＋)=c(OH－)=__________________, 1.0×10－7 mol·L-1
c(H2O)可以视为常数。
2.水的离子积常数 (1)符号：KW。 KW＝c(H＋)·c(OH－) 。 (2)表达式：__________________ (3)适用范围：KW不仅适用于纯水也适用于稀的电解质溶液。 温度 有关，升高温度KW_____ 增大 ，降低温度 (4)影响因素：只与_____ 减小 ，室温时，KW＝__________ 1.0×10－14 。 KW_____
分析:(1)电解质的电离不需要通电，通电是使水电解，电解与
电离是两个不同的概念。 (2)水的电离程度在相同温度下是一样的，与体积大小无关。
(3)KW只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。
2.溶液的酸性越强，pH越小。(√ ) 分析:因为pH＝-lg c(H＋)，c(H＋)越小，溶液的酸性越弱，pH 越大；相反，pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越强。 3.pH＝14的溶液，碱性最强。( ×) 分析:因为pH的使用范围仅为0～14，即为稀溶液(离子浓度≤ 1 mol·L-1)，当c(H+)或c(OH-)大于1 mol·L-1时用浓度表示， 酸(碱)性更强。
1.水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O 判断下列说法是否正确。 (1)通电可促进水的电离。( ×)
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第二节水的电离和溶液的酸碱性
（第一课时）
【学习目标】1.理解水的电离平衡及其“离子积”常数
2.知道溶液显酸碱性的原因
3.理解溶液的酸碱性和pH的关系
【复习回顾】
1.一定条件下，CH3COOH溶液中存在的平衡。
改变下列条件下，电离平衡是否移动？如何移动？
2.CH3COOH的电离平衡常数
【自主学习】
一、水的电离和水的离子积
阅读P45水的电离相关内容，完成下列问题：
1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程
上述电离方程式可简写为
水的电离平衡常数的表达式为
【思考】实验测得，在室温下1L H2O（即55.6 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下c(H+)和c(OH-)分别为多少?
2．水的离子积
水的离子积表达式：K W= 。
阅读P45表3-2，可以看出K W只与有关，越高，K W越。
25℃时，K W= 。
【练习】1.室温下，纯水电离出的c (H+)= ，c (OH-)=
2.室温下，某溶液中c (H+)=2×10-8 mol/L，则溶液中c (OH-)=
3.某温度下，纯水中c (H+)=2×10-7 mol/L，则此时c (OH-)=
温度不变，向该水中滴入稀盐酸使c (H+)=5.0 mol/L，则溶液中c (OH-)=
注意：K W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
K W的意义
【课内探究】
3.影响水的电离平衡的因素：
O
结论：（1）因为水的电离是热过程，升高温度，水的电离，K W
（2）加入活泼金属，水的电离，K W
（3）其它条件不变，加酸或碱，水的电离，K W
+) c (OH-)
（4）不管水的电离平衡如何移动，由水
．．电离
．．而生成的c (H
【思考与交流】
（1）某溶液由水电离产生的c(H＋)= 1×10-11mol/l，则该溶液呈酸性还是碱性？
（2）在酸性溶液中是否有OH-存在，在碱性溶液中是否有H+存在，试说明原因。
（3）酸、碱性溶液中的c(H+)、c(OH-)如何计算？其中由水电离出的c(H+)、c(OH-)又该如何计算？
【练习】室温下的下列溶液：
（1）在0.01mol/LHCl溶液中，c(H+)= ，c(OH-)= 由水电离出的
c (H+)= ，由水电离出的c (OH-)=
（2）在0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH-)= ，c(H+)= 由水电离出的c(H+)= ，由水电离出的c(OH-)=
通过以上练习你觉得应该如何求酸碱稀溶液中水电离的c(H+)、c(OH-)？
（3）决定溶液酸碱性的因素是什么？
【自主学习】
二、溶液的酸碱性和pH
1.溶液的酸碱性：常温（25℃）
中性溶液：c (H+) c(OH-) c (H+) 1×10- 7mol/L
酸性溶液：c (H+) c(OH-) c (H+) 1×10-7mol/L
碱性溶液：c (H+) c(OH-) c (H+) 1×10- 7mol/L
2.溶液的pH：pH= ，广泛pH的范围为0～14。
【练习】（1）c (H+)＝1×10-6mol/L pH=______；c (OH-)＝1×10-6mol/L pH=______ （2）pH=2 c(H+)＝________ ；pH=8 c(H+)＝________
（3）c(H+)＝1mol/L pH= ______ ；c(H+)＝10mol/L pH= ______
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)
【思考】pH = 7 的溶液一定是酸性吗？
3.pH的测定方法：
（1）粗略测定：pH试纸
操作：
注意：
（2）精确测定：pH计
（3）阅读P47资料卡片，了解pH试纸
【反馈练习】
1．下列说法中正确的是（）
A．在25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，呈中性
B．溶液中若c(H+)＞10－7 mol/L，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性
C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强
D．测pH值时，用蒸馏水把试纸润湿，在测待测液
2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()
A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液中c(H＋)和
c(OH－)的变化而变化
B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
3．25 ℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是()
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变
C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，K w增大，pH不变
4．下列叙述正确的是()
A．无论是纯水，还是酸、碱和盐稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
5．室温下，在0. 1mol/LNaCl溶液中，c(OH-)= ，c (H+)= ，pH= ，由水电离出的c (H+)= ，由水电离出的c (OH-)= 。