氮、氨气、铵盐
氮及其化合物第二课时氨气与铵盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习
6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A.①是氨气发生装置 C.③是氨气发生装置
B.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
7．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有 CO、NO 等多 种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的 NO 是如何产生的？说明原因并写出有 关反应的化学方程式：______________ ___________________________。
度是（按标准状况下计算）（ ）
A.1/22.4 mol/L B.1 mol/L
C.不能确定
课堂练习
4.下列关于铵盐的说法中正确的是 A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4-＋OH－
NH3↑＋H2O D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
一、氨气的性质
2.化学性质
（1）与水反应
【实验5-6】 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻 璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水 里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管， 使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
(2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置， 使 NO 与 CO 反应生成 CO2 和 N2。反应的化学方程式为__________________________。
(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是______。 ①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防护面具 ④市民大量移居城市郊区
氮氧化物,氨气、铵盐
氮氧化物、氨气、铵盐1、下列物质不属于城市空气质量日报的是A 、二氧化硫B 、氮氧化物C 、二氧化碳D 、悬浮颗粒2、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是A 、NO 2B 、NOC 、O 2D 、H 23、下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是A 、Cl 2B 、NOC 、O 2D 、CO4、鉴别NO 2和溴蒸汽的方法正确的是A 、用氢氧化钠溶液B 、用湿润的淀粉碘化钾试纸C 、用硝酸银溶液D 、用蒸馏水5、美国医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。
因此 X 物质被誉为“生物信使分子”。
已知 X 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体且能使血红蛋白失去携氧能力。
则 X 是： ( )A.COB.HFC.CO 2D.NO6、起固氮作用的化学反应的是： ( )A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨7、在NO 2与水的反应中，水： ( )A ．是还原剂B ．是氧化剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂8、一定体积下，将等体积的NO 和O 2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的A 、41B 、43C 、81D 、83 9.如下图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是9A ． N 2与NO 2的混和气体B ． O 2与NO 2的混和气体C ． NO 与NO 2的混和气体D ． NO 2一种气体10.我国“神舟六号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体成分有CO 2 、H 2O 、N 2 、NO 等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是A ．高温下N 2遇空气生成NO 2B ．NO 遇空气生成NO 2C ．CO 2与NO 反应生成NO 2D ．NO 与H 2O 反应生成NO 211.限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na 2CO 3、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、KNO 3, 应选用A. AgNO 3溶液B.NaOH 溶液C.Ba(OH)2溶液D.盐酸12.下列离子方程式错误的是A.氨气通入稀硫酸 NH 3+H ＋=NH 4＋B.稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合 NH 4＋+OH -=NH 3·H 2OC.碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合 NH 4＋+OH -=NH 3↑+H 2OD.Cl 2和水反应 Cl 2+H 2O=H ＋+Cl -+HClO13.在标准状况下，将NO 2和O 2按体积比为4﹕1充满一个干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A 、0.045mol/LB 、0.036mol/LC 、0.026mol/LD 、0.030mol/L14.下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是A ．硫化氢和二氧化硫B ．一氧化氮和氧气C ．氨气和氯化氢D ．氯气和硫化氢15.下列物质中, 既能和盐酸反应, 又能和NaOH 溶液反应的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Ca(HCO 3)2 ⑤(NH 4)2SA.有②③④⑤B.有④和⑤C.有①②③D.全部16.喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液，烧杯中盛放b溶液，当把滴管中a溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是A.a:氨气 b:水B.a:二氧化硫 b:氢氧化钠水溶液C.a:二氧化氮 b:水D.a:氯气 b:氯化钠水溶液17.固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A.CaCl2和(NH4)2SO4B.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C.NaOH和CaCl2D.NaOH和(NH4)2SO418.气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。
氨和铵盐的性质及应用教案
氨和铵盐的性质及应用教案氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和应用。
本文将对氨和铵盐的性质及其应用进行详细探讨。
一、氨的性质及应用氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温下凝结为无色液体。
氨具有以下主要性质：1. 氨是一种碱性物质：在水中，氨能够接受H+离子，生成氨水（NH4OH），因此具有碱性。
2. 氨是一种强还原剂：氨能够和一些金属离子发生反应，将其还原成金属或金属化合物。
3. 氨与酸反应生成盐：例如，氨与硫酸反应生成硫酸铵（NH4）2SO4，氨与盐酸反应生成氯化铵NH4Cl等。
4. 氨有刺激性气味：氨具有较强的刺激性气味，在高浓度下对人体呼吸道和眼睛有刺激作用。
氨有广泛的应用领域：1. 作为肥料：氨是一种重要的氮肥原料，氨水可作为直接施用的氮肥，也可用来制造氮肥的原料。
2. 化工原料：氨是众多化工产品的重要原料，用来制造农药、染料、炸药、合成纤维等。
3. 制冷剂：氨有较高的蒸发热，因此被广泛应用于工业冷却系统和制冷设备。
4. 清洁剂：氨水具有去污、去渍的作用，常用于清洗玻璃、金属器具等。
5. 医药用途：氨在医药中作为制备某些药物的原料。
二、铵盐的性质及应用铵盐是一类化合物，它的一般化学式为NH4X，在常温下大多为固体物质。
铵盐具有以下主要性质：1. 铵盐是碱性物质：铵盐在水中能够溶解，产生NH4+和相应的阴离子，表现出碱性。
2. 铵盐能够和酸反应生成气体：例如，铵盐与盐酸反应会产生氯化氢气体，与硫酸反应会产生硫酸气体。
3. 铵盐能够水解：铵盐与水反应会生成氨气和相应的酸。
4. 铵盐有吸湿性：一些铵盐具有吸湿性，常用于湿度调节和防潮剂。
铵盐也有广泛的应用领域：1. 肥料：铵盐是一种重要的氮肥，如氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵（（NH4）2SO4）等，它们能够提供植物所需的氮元素。
2. 化学实验室中的试剂：一些铵盐可用作化学实验室中的试剂，如氨银溶液（Ag(NH3)2Cl）、氨锌试剂等。
《高一氨气及铵盐》课件
化肥中的应用
铵盐是主要的氮肥成分，被广泛 用于农业。
医药中的应用
铵盐在医药领域中用于制造药品 和药物配方。
食品中的应用
某些铵盐可用作食品添加剂，提 供增加口感和防腐的功能。
氨气及铵盐的安全性
氨气及铵盐的毒性
氨气具有高毒性，铵盐的毒性因类型不同而异。
氨气及铵盐的防护措施
在处理氨气和铵盐时需采取适当的防护措施，如佩 戴防护装备。
《高一氨气及铵盐》PPT 课件
# 高一氨气及铵盐 PPT课件 本PPT课件主要介绍氨气及铵盐的基本概念、性质和作用。
氨气的基本概念
1 化学式
氨气的化学式是NH3。
2 物理性质
氨气是无色气体，有强烈 的刺激性气味。
3 化学性质
氨气是一种碱性物质，可 与酸反应生成盐类。
氨气的应用
合成氨的应用
合成氨被广泛用于制造化肥、 塑料和药品。
总结
1 氨气及铵盐的基本概 2 氨气及铵盐的应用
念
掌握氨气和铵盐在不同领
了解氨气和铵盐的化学式、
域中的应用。物理性质和Fra bibliotek学性质。3 氨气及铵盐的安全性
了解处理氨气和铵盐时应 注意的安全事项。
氨水的应用
氨水常用于清洁剂和药品制造 中。
氨气在生产和科研中 的应用
氨气在金属加工、电子制造和 实验室研究中有重要应用。
铵盐的基本概念
化学式
铵盐是由铵离子（NH4+）和 阴离子组成的化合物。
物理性质
铵盐通常是结晶固体，有各 种各样的颜色和形态。
化学性质
铵盐可以与酸反应生成氨气 和盐类。
铵盐的应用
氨气、铵盐、硝酸,氮的循环2、3课时
氮的循环
-------铵盐与硝酸
实验中学 高一化学组
一、氨气的性质
1、NH3的物理性质 、
无色有刺激性气味的气体； 无色有刺激性气味的气体； 密度比空气小； 密度比空气小； 极易溶于水（ 极易溶于水（1:700）； ）； 易液化。 易液化。
[ 实验 ] 喷泉实验 实验1
现象 结论 形成红色喷泉。 形成红色喷泉。 红色喷泉
瓶口有白雾，有刺激 瓶口有白雾， 性气味
稀硝酸中，有无色气体， 稀硝酸中，有无色气体， 溶液变蓝；浓硝酸中， 溶液变蓝；浓硝酸中，有 红棕气体， 红棕气体，溶液变蓝绿 稀硝酸中，有无色气体， 稀硝酸中，有无色气体， 溶液变黄或浅绿； 溶液变黄或浅绿；浓硝酸 中，无明显现象
易挥发， 易挥发，有刺激性气 味 能与铜反应 能与铁反应 硝酸 具有 氧化 性
（1）与金属反应 ）
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 浓 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 稀 （2）与非金属反应 ） C + 4HNO3 (浓) 浓
△
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
硝酸与金属反应的问题
2、浓硝酸中放入足量的铜片 、 (1) 反应开始时： 反应开始 开始时 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 浓 (2) 反应快要结束时： 反应快要结束 结束时 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 稀 稀硫酸： (3) 反应停止后，再加入稀硫酸： 又有气泡产生 反应停止后，再加入稀硫酸 3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
铵盐的检验方法
铵盐的检验方法铵盐是一类含氮化合物，广泛应用于化肥、药品、染料等领域。
在工业生产和科研实验中，对铵盐进行准确的检验是非常重要的。
本文将介绍铵盐的常用检验方法，希望对相关领域的从业人员有所帮助。
一、物理性质检验。
1. 溶解性检验，将待检验的铵盐样品加入水中，观察其溶解情况。
铵盐通常易溶于水，如果有沉淀生成或者溶解度较差，可能存在杂质或者假冒产品。
2. 结晶形态检验，将铵盐溶液蒸发结晶后，观察晶体形态。
正宗的铵盐晶体应该呈现规则的形状，如果形态不规则或者出现其他颜色，可能存在掺假情况。
二、化学性质检验。
1. 氨气检验，将铵盐样品与氢氧化钠溶液混合后加热，观察是否产生氨气。
正宗的铵盐在加热后会释放氨气，而假冒品或者含有杂质的铵盐可能不会产生氨气。
2. 硝酸银试剂检验，将铵盐样品与硝酸银溶液混合后观察是否生成白色沉淀。
这是一种常用的铵盐检验方法，正宗的铵盐会生成白色沉淀，而其他氯化物或者碳酸盐不会产生这种反应。
三、仪器分析检验。
1. 离子色谱法，利用离子色谱仪对铵盐进行分析，可以准确测定其中的阴离子和阳离子成分，是一种常用的仪器分析方法。
2. 红外光谱法，利用红外光谱仪对铵盐进行分析，可以确定其中的官能团和化学键类型，对于复杂的样品有很高的分析准确性。
以上是对铵盐常用的检验方法进行的简要介绍，希望能够对大家有所帮助。
在进行铵盐检验时，需要根据具体情况选择合适的方法，并严格按照操作规程进行，以确保检验结果的准确性和可靠性。
同时，也需要注意安全操作，避免对人身和环境造成危害。
希望大家在工作中能够熟练掌握这些方法，确保产品质量和实验结果的准确性。
氨气与铵盐的化学性质
氨气与铵盐的化学性质一、氨气的化学性质：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。
（1）氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，即：NH3+H2O=NH3·H2O一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红。
（2）氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
（3）还原性：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）二、铵盐的化学性质(1) 铵盐受热分解，一般分解成氨和相应的酸，例如：NH4HCO3 = (加热）= NH3↑+ CO2↑+ H2O拓展：硝酸铵的受热分解硝酸铵极不稳定，分解产物会因为温度的高低而不同。
NH4NO3 =（110摄氏度）= NH3↑+ HNO3↑NH4NO3 =（190摄氏度）= N2O↑+ 2H2O↑当温度超过300摄氏度（或撞击）硝酸铵即会发生爆炸性分解（硝铵炸药爆炸原理）。
2NH4NO3 =（300摄氏度）= N2↑+ O2↑+ 4H2O↑当温度超过400摄氏度且用Pt作催化剂，就会发生如下分解400℃, Pt5NH4NO3 ========== 4N2↑+ 2HNO3↑+ 9H2O↑（2）铵盐与碱共热均产生氨气：NH4+ +OH-===NH3↑+H2O例如：NH4Cl+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl实验室制氨气原理：2NH4Cl+Ca(OH)2（消石灰）=加热=CaCl2+2H2O+2NH3↑（平时保存化肥时应注意什么问题）关于氨气、铵盐的化学方程式：1.氨气与水：NH3 + H2O =可逆= NH3·H2O2.氨气与氯化氢：NH3 + HCl = NH4Cl （现象：出现白烟）3.氨气与过量的氯气：2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl4.氨气与氧化铜：2NH3+3CuO==加热==3Cu+N2+3H2O5.氨气的催化氧化：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O6.碳酸氢铵分解：NH4HCO3 = (加热）= NH3↑+ CO2↑+ H2O7.实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2 =加热= CaCl2+2H2O+2NH3↑8.* 硫酸铝铵（NH4Al(SO4)2)与氢氧化钡稀溶液的离子方程式：解析：在硫酸铝铵溶液中，存在NH4+、Al3+与SO42-，当加入少量氢氧化钡溶液后，Ba2+和SO42-结合生成BaSO4，OH-则既可与Al3+结合又能与NH4+结合。
高中化学专题复习 常见无机物 氮及其化合物
. NH3+H2O NH3·H2O
NH+4+OH- 。
（2）与酸反应与HCl、H2SO4、HNO3 反应的化学方程式分别为
NH3+HCl = NH4Cl; 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4; NH3+HNO3 = NH4NO3。
(3)与氧气反应化学方程式为 4NH3+5O2 催化剂高温4NO+6H2O (4)实验室制 法
NO为无色有毒气体，不溶于水，极易与O2 反应：2NO+O2=2NO2，NO被氧化，颜色 由无色变为红棕色。实验室制法： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ ;NO只能用排水法收集，不能用排空气法。
NO2是红棕色有刺激性气味的有毒气体，极易
与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO。NO2自
2.硝酸的化学性质HNO3的化学性质主要表现 为“三性”：
（1）酸性——酸的通性
(2)不稳定性硝酸
不因稳此. 定，4H，浓N见硝O光酸3(浓或应)受盛或△光热 放照易 在2分 棕H2色解O+细，4口其NO试反2↑剂应+O瓶方2中程↑ ，式应： 。 贮存在避光、低温处。
(3)强氧化性
①与金属（除Pt、Au外）的反应Cu与浓、稀 HNO3反应的化学方程式分别为： Cu+4HNO3(浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
二、氮肥的生产和使用
1.NH3的生产德国化学家哈伯首次合成出了
氨，反应方程式为
N2+3H2
氮及其化合物 第2课时 氨气和铵盐 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
反应实质：NH4+ + OH－△= H2O+NH3↑ 用来检验铵根离子的存在和制取氨
样品 碱 刺激性气 △ 味气体
湿润红色石蕊试纸变蓝 NH4+
向空气要氮肥 氨 铵态氮肥 硝态氮肥√
碱
NH3·H2O
NH3·H2O 一水合氨
NH4+ + OH铵根离子
资料卡片：建国初期《如何正确使用氨水化肥》的画册
（2）与酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl（白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
与挥发性的酸反应有白烟生成
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（无白烟）
用来制备铵态氮肥（固态）
（3)氨具有还原性
硝态氮肥
铵态氮肥
二、铵盐的性质
⑴ 铵盐都易溶于水 ⑵ 铵盐受热易分解
NH4HCO3 △= NH3↑ + CO2↑+ H2O
△
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑ 5NH4NO3△= 2HNO3＋4N2↑＋9H2O（不是所有的铵盐受热分解都会产生NH3）
⑶铵盐与碱反应 实验5-7
பைடு நூலகம்
⑶铵盐与碱反应
身边的氨
向空气要氮肥 氨？
一、氨
电子式
密度
比空气 __________ __小__
气味
水溶性
刺激 性气味 极易溶于水(1∶700)
（液氨用作制冷剂）
实验5-6：氨溶于水的喷泉实验
实验操作：挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。 打开橡皮管上的夹子。
请描述实验现象，并分析解释，得出氨的性质。 弹簧夹
氨的水溶液（俗称氨水）
NH3 H2O
氨、铵盐
氮族第二课时——氨、铵盐考纲目标：1、了解氨气、铵盐的性质2、掌握氨气的实验室制法和铵根离子的检验知识点回顾考点一、氨的结构与性质：1. NH3的结构电子式结构式空间构型属于分子。
2. NH3的物理性质NH3是色气味的气体，1体积水可溶解体积的氨气，易，液氨常作。
3.NH3的重要化学性质：⑴与水的反应NH3+H2O⑵与酸反应（盐酸、硫酸）NH3+ HCl= （现象产生）（3）氨的催化氧化：NH3+ O2【典例分析1】下列装置不可作为极易溶于水的气体的吸收装置的是（）【变式】判断下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液）用右图所示装置，能看到喷泉现象的是（）A、HCl(H2O)B、CO2(H2O)C、SO2(NaOH溶液)D、NH3(汽油)总结喷泉形成的原理：【高考再现】某课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是___溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_______。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是___溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因______。
考点二、氨的制备（1）反应原理：（2）反应装置：（3）收集方法：（4）干燥氨气：（5）检验氨气的方法（6）棉花团的作用：（7）实验室中还可以用哪些方法制氨气?【实验探究】玉田一中化学学习小组在帮助刘志发老师整理实验室的化学试剂时,发现一盛白色固体的试剂瓶,标签破损如图,请根据已掌握的知识,对药品作出猜想,并设计实验验证。
猜想1猜想2猜想3考点三、铵盐：1、物理性质：均为易溶于水的晶体，且为离子化合物。
2、化学性质：（1）不稳定：受热易分解NH4ClNH4HCO3（2）均能与碱共热放出氨气（NH4)2SO4+2NaOH3、铵根离子的检验：将晶体与碱溶液混合加热，若产生有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+。
高一化学氮知识点
高一化学含氮化合物知识点
高一化学备课2012-2-18顾云亚
一、氮及其重要化合物的主要物理性质
（1）氮气：色味溶于水的体，空气中78%（体积分数）是氮气。
（2）氨气：色味的体，密度比空气，易，溶于水。
（3）NO ：色溶于水的有, 体，
（4）NO2：NO2色味的有，体，溶于水。
（5）HNO3：色，具有性的液体。
（6）铵盐：色溶于水的晶体。
二、氮及其重要化合物的主要化学性质
1、氮气
与氧气：与氢气：
与镁
2、NO 和NO2
NO和氧气
NO2与水离子方程式
一氧化氮和一氧化碳在催化剂条件下的反应
3、氨气和铵盐
氨气与水
氨水的成分氨水的不稳定性
一水合氨的电离方程式
氨气与盐酸现象
氨气与硫酸氨气与硝酸
氯化铵加热
碳酸氢铵加热
氯化铵与氢氧化钠
离子方程式
氯化铵与氢氧化钙（实验室制氨气）
干燥氨气用
铵根离子检验
4、硝酸
硝酸浓度越大越易分解，硝酸若呈黄色是由于，方程式浓硝酸要保存在色试剂瓶且要。
硝酸的强氧化性
（1）浓硝酸与碳加热
此反应中硝酸表现出。
（2）与金属
I、不生成
II、常温下浓硝酸遇铁、铝发生现象。
故可用铁制或铝制容器贮运浓硝酸、浓硫酸浓硝酸与铜
离子方程式
稀硝酸与铜
离子方程式
稀硝酸与银
离子方程式
稀硝酸与过量铁
离子方程式
稀硝酸与少量铁
离子方程式
以上反应中硝酸表现的性质有
硝酸的工业制法
1、
2、
3、。
高一化学氨和铵盐的知识点
高一化学氨和铵盐的知识点氨和铵盐是高中化学中的重要知识点，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
本文将详细介绍氨的性质、制备和应用，以及铵盐的制备和应用。
1. 氨的性质氨（NH3）是一种无色气体，具有刺激性气味。
以下是氨的一些主要性质：（1）溶于水：氨与水反应生成氨水（NH3·H2O），氨水呈碱性；（2）燃烧性：氨是一种易燃气体，在氧气存在下能燃烧成水和氮气；（3）与酸反应：氨能与酸反应生成相应的盐。
2. 氨的制备方法氨的制备方法有以下几种：（1）氨气法：将硫酸铵和氢氧化钠按特定比例混合加热，在适当的条件下分解产生氨气；（2）水合氨法：将氯化铵和氢氧化钠按特定比例混合，再加入适量的水溶解，得到氨水。
3. 氨的应用氨是一种重要的化工原料，广泛应用于以下领域：（1）肥料生产：氨是合成氨肥料的主要原料，例如尿素等；（2）化学工业：氨可用于生产硝酸、硫酸、染料等化学品；（3）制冷剂：氨具有良好的制冷性能，广泛应用于制冷系统中；（4）清洁剂：氨水常用于清洁玻璃等表面。
4. 铵盐的制备方法铵盐是由氨和酸反应生成的盐类，常见的铵盐有氯化铵、硫酸铵等。
以下是氯化铵的制备方法：将氨气通过盛有稀盐酸的冷却器，使氯化氢气体通过盛有氨水的吸收塔，最终得到氯化铵。
5. 铵盐的应用铵盐在农业和化工领域有着广泛的应用：（1）农业：铵盐是重要的氮肥，能够为作物提供充足的氮源，促进其生长；（2）爆炸物：一些铵盐如硝酸铵和硝胺盐可以作为重要的爆炸物；（3）药品和染料：铵盐常用于制备药品和染料等化工产品中；（4）防腐剂：铵盐具有一定的防腐性能，可用于木材、皮革等的防腐处理。
综上所述，氨和铵盐是高一化学中重要的知识点。
了解氨的性质、制备方法和应用，以及铵盐的制备方法和应用，有助于我们更好地理解氨和铵盐在生产和生活中的重要性及应用价值。
通过学习这些知识点，我们可以更好地应用化学知识解决实际问题。
氮及其化合物：氨和铵盐(知识点考试试题和答案解析)
第二节氮及其化合物第2课时氨和铵盐(知识点考试试题和答案解析)发展目标体系构建1.通过喷泉实验认识NH3的溶解性及其与水的反应。
通过学习NH3的催化氧化反应，了解HNO3的工业制法。
培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。
2．通过了解铵盐的通性，掌握氨气的实验室制法及铵根离子的检验并认识铵态氮肥在生产中的应用。
培养“科学探究与社会责任”的核心素养。
一、氨氨的电子式为，结构式为。
1．氨的物理性质(1)氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，很容易液化。
(2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。
可利用喷泉实验证明NH3极易溶于水。
液氨作制冷剂的原因是什么？提示：氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。
2．氨的化学性质(1)NH3与水反应的化学方程式为NH3＋H2O NH3·H2O。
(2)NH3与酸反应生成铵盐①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl相遇形成白烟，即NH4Cl晶体小颗粒，其反应的方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。
②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为NH3＋H＋===NH＋4。
(3)氨的催化氧化写出氨催化氧化制HNO3的系列反应方程式依次为4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？提示：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。
浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。
二、铵盐——铵根离子(NH＋4)与酸根离子构成的化合物绝大多数铵盐易溶于水，受热分解，与碱反应生成NH3。
1．不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑、NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O＋CO2↑。
含氮化合物的性质和应用
含氮化合物的性质和应用【考点预览】1．掌握氮氧化物的来源、性质和危害及处理方法。
2．了解氮气、氨气及铵盐和硝酸主要性质和应用。
3．了解NH 3的实验室制法。
【课前导学】1、氨气的获得(1)工业制法： 。
(2)实验室制法实验室氨气可通过哪些途径获得？以上途径获得氨的原理如何？2、氨气的应用氨气在工业生产中有哪些重要应用？3、氮的氧化物(1)氮氧化物有哪些危害？(2)氮氧化物的处理有哪些基本方法？4.硝酸(1)工业制硝酸的原理(2)工业生产中，硝酸作为反应物使用时，需要注意哪些问题？【知识网络】NH 3 N 2NO 2HNO 3 NH 4Cl NH 3·H 2O N 2O 4 NaNO 3【典型例题】【例1】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置【例2】NH3是重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应【例3】氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
NO2可以用足量的氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气(NH3)与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式(均未配平)分别是：NO2+NaOH——M+NaNO3+H2O，NH3+NO2——X+H2O。
则M和X代表的物质的化学式是( )A．NaNO2、N2B．HNO2、N2C．NO、HNO3D．Na3NO4、NO(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。
写出该反应的化学方程式：。
氨和铵盐知识点总结
氨和铵盐知识点总结氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们在生活和工业中都有着广泛的应用。
本文将从基本概念、性质、制备、用途等方面对氨和铵盐进行详细的介绍，希望能够帮助读者对这两种物质有更深入的了解。
一、氨的基本概念氨，化学式为NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体，是化学中重要的碱性物质。
氨是一种极易挥发的气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味，可以溶于水，生成氢氧化铵。
氨具有还原性和碱性，是一种常用的化工原料。
二、氨的性质1. 物理性质：氨是一种无色气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味。
氨具有较强的挥发性，易溶于水。
2. 化学性质：氨具有还原性和碱性。
与金属和非金属的氧化物反应时，具有还原性；与酸性氧化物（如二氧化硫、二氧化氮等）反应时能中和酸性。
氨还具有与醛、酮、羰基化合物等发生亲核反应的性质。
三、氨的制备1. 氨的工业制备：氨的工业制备是通过哈勃法来实现的，即氮气和氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
2. 氨的实验室制备：在实验室中，可以通过加热含氨基物质（如硝酸铵）的混合物来制备氨气。
四、氨的用途1. 氨作为化肥的应用：氨是一种常用的化肥原料，可以制备尿素、硝酸铵等化肥产品。
2. 氨作为工业制剂的应用：氨还广泛应用于化学工业中，用于生产硝酸、胺类化合物、染料、合成纤维等产品。
五、铵盐的基本概念铵盐是指由铵离子NH4+和阴离子组成的化合物，它是一类常见的盐类化合物。
铵盐具有两性，既具有碱性，又具有还原性，因此在化学中有着广泛的应用。
六、铵盐的性质1. 物理性质：铵盐的物理性质与其成分有关，大部分铵盐为晶体或结晶状物质，有些铵盐呈无色晶体或白色晶体，有些则呈黄色或蓝色。
2. 化学性质：铵盐具有良好的溶解性，可以在水中形成各种程度的电离。
铵盐还具有一定的还原性和碱性，可以与酸类物质发生中和反应，也可以与氧化物发生还原反应。
七、铵盐的制备1. 铵盐的实验室制备：可以通过氢氧化铵和酸类物质反应来制备铵盐。
氨氮和铵根离子转换公式
氨氮和铵根离子转换公式氨氮和铵根离子的转换是化学学科中一个比较重要的知识点。
咱们先来说说氨氮，它呀，其实就是以氨（NH₃）或铵盐（NH₄⁺）形式存在于水中的氮。
而铵根离子（NH₄⁺）呢，是带一个正电荷的离子。
在化学的世界里，氨氮和铵根离子之间存在着一些转换的门道。
这里面有个重要的转换公式：NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。
咱们来详细讲讲这个公式。
从左边往右边看，氨气（NH₃）溶解在水里，和水发生反应，就生成了铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
这就好像是氨气跳进了水里，来了个大变身。
我还记得有一次给学生们讲这个知识点的时候，有个学生瞪着大眼睛问我：“老师，这氨气咋就这么容易变来变去呢？”我笑着跟他说：“你就把氨气想象成一个调皮的小孩，水就是他的游乐场，一进去他就忍不住换个玩法。
”然后我给他举了个例子，咱们洗衣服的时候，如果用了含氨的洗涤剂，在水里氨就可能会发生这样的变化。
从右边往左边看呢，铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻）在一定条件下又能变回氨气（NH₃）和水。
这就像是铵根离子在特定的环境里玩够了，又恢复了原来的模样。
要想搞清楚这个转换，温度、酸碱度等条件可都很重要。
比如说，在酸性条件下，铵根离子会比较稳定；而在碱性条件下，氨气就更容易生成。
在实际的实验中，我们也经常会利用这个转换来进行一些检测和分析。
就像检测水中氨氮的含量，就是通过控制条件，让氨氮和铵根离子相互转换，然后用特定的方法来测定。
在工业生产里，这个转换也有大用处。
比如在化肥制造的时候，就得把控好这个转换，让氮元素能以合适的形式存在，提高化肥的效果。
总之，氨氮和铵根离子的转换公式虽然看起来简单，但是里面的学问可不少。
咱们只有真正理解了它，才能在化学的海洋里畅游，解决更多的问题。
希望同学们都能把这个知识点牢牢掌握，为以后的学习打下坚实的基础！。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氮、氨气、铵盐2014/5/23
一、基础知识
1、固氮：工业上用氢气和氮气在一定条件下合成氨气的化学方程式
工业合成氨气条件制怎样选择的：。
2、氨气的分子式是，电子式，它是有气味的气体，通过喷泉实验知道氨气的溶解性是，氨气的水溶液叫。
氨气容易液化，得到的液氨常作为。
3、氨气溶于水后有少量氨气和水发生反应，化学方程式是，在氨水中滴加酚酞后显色，用电离方程式表示，检验氨气可用试纸。
4、写出氨气和氧气在催化剂和加热的条件下的化学方程式，现象是，氨气是剂（氧化或还原）。
5、两根玻璃棒各蘸取浓氨水和浓盐酸后，相互接近后的现象，化学方程式是，工业上利用氨气的这一性质来生产铵态氮肥如氯化铵或硫酸氨。
氨气能用浓硫酸来干燥吗？。
6、铵盐受热易分解如：氯化铵，碳酸氢铵受热都易分解，写出化学方程式
，。
7、铵盐如氯化铵、硫酸铵、硝酸铵易与碱溶液发生反应，反应方程式是：
，
，。
用离子方程式表示铵根离子的这一性质，
归纳NH4+检验方法：。
由此可得出实验室制氨气可以利用加热氯化铵和氢氧化钙固体得到，写出化学方程式。
二、巩固练习
一、填空题
1、在实验室, 从空气中制取氮气的下列方法中, 正确的是（）
A．把空气液化, 然后分离出氮气 B．把空气缓缓通过加热了的铜网
C．把空气缓缓通过加热了的镁粉 D．把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶
2、不属于氮的固定的变化是（）
A．根瘤菌把氮气转化为氨 B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨
C．氮气和氧气在放电条件下合成NO D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素
3、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物
4、通常条件下, 氮气性质不活泼的原因是（）
A．氮元素的非金属性弱 B．氮元素的非金属性强
C．N2分子中N≡N叁键的键能大 D．氮气可作保护气
5、灯泡内及贮存粮食、水果的仓库内可用的保护气是（）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2
6、氨是一种制冷剂，这是因为（）
A．它在常温下是一种气体 B．氨极易溶于水
C．氨易液化，气化时吸收大量的热 D．氮的化合价为-3价
7、下列变化中，需加入还原剂才能发生转化的是（）
A．N2→NO2 B．N2→NH3
C．NO→NO2 D．NH3→NO
8、蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近，下列现象中正确的是（）
A．产生黄绿色的气体 B．产生白雾
C．产生白烟 D．没有明显现象
9、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（）
A．100mLH2和50mL O2 B．100mL NO和100mL O2
C．100mL H2S和50mL SO2 D．100mL Cl2和100mL H2
10、下列叙述中，不正确的是（） A．氨气不易在空气中燃烧 B. 氨水显碱性
C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟
D. 在反应NH3 + H+→ NH4+中，NH3失去电子被氧化
*11、在1 L 1 mol•L-1的氨水中（） A．含有1 mol NH3分子 B．含NH3和NH4+之和为 1 mol
C．含NH3•H2O 1mol D．含NH3、HN3•H2O、NH4+之和为 1 mol
12、实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）
A．N2B．SO2C．CO D．NO
13、下列气体中，无色无味的是（）
A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N2
14、下列混合物可以用加热法分离的是（）
A．碘和NH4Cl B．BaCl2和NH4Cl
C．食盐和砂 D．KClO3和MnO2
15、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后 ( )
A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之
B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液
C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液
D．加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之
16、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是 ( )
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．NaOH
17．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）
A． B． C． D．
二、填空题
18、氮气的结构式，氮气在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，各举一个化学反应方程式,作氧化剂，作还原剂。
19、元素R的气态氢化物为RH3, 其最高价氧化物中含R的质量分数为25.93%, R原子核中质子数与中子数相等, 则R元素的名称是_____, 原子结构示意图为____________, 单质的电子式为_____________.
20、氨分子的电子式为, 结构式为。
氨气极易溶于水, 其水溶液显
性, 氨在水中反应的化学方程式为 , 主要离子有。
玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时, 观察到的现象为, 生成物是, 它的结构中化学键有、和, 该物质属于晶体。
21、写出实验室制氨气的化学方程式，制取装置类型，该反应装置可用于制取，制出的氨气如何验满，要得到纯净的氨气，应用干燥，用收集，氨气会对环境造成污染，应用吸收。
*22、A、B、C、D都是污染空气有害气体。
A能使品红溶液褪色；B气体呈黄绿色，它与A 按等物质的量反应后溶解于水生成两种强酸；C是红棕色气体，它溶于水，生成一种强酸和无色气体D。
则，
(1)A、B、C、D各是什么气体？
(2)写出相关化学反应方程式。
23、汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空
气污染的主要来源，必须予以治理。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。
它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式：。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是。
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有。
（多选）A．开发氢能源B．使用电动车C．限制车辆行驶D．使用乙醇汽油。