九年级化学下册第九单元溶液复习学案1新人教版
九年级化学下册第9单元课题1溶液的形成复习教案新人教版
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
4、、溶质和溶剂的判断：
⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质
⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后
难点
从微观角度理解溶解的过程
媒体教具
课时
一课时
教学过程
修改栏
教学内容
师生互动
考点一、溶液
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质
二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）
三、物质溶解时的热效应（考点二）
①溶解吸热：如NH4NO3溶解
②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl溶解
溶液的形成
课标
解读
与
教材
分析
【课标要求】通过复习让学生知道溶液、溶质、溶剂的概念，知道乳化现象
教学内容分析：从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的化学药品中认识一些溶液的实例。通过对物质溶于水等实验现象的观察、描述、分析，理解溶解的过程及溶液、溶质、溶剂的概念。
人教版九年级化学下册第九单元溶液单元复习优秀教学案例
（二）问题导向
1.设计一系列递进式问题，引导学生由浅入深地理解溶液知识。例如，从溶液的定义出发，逐步引导学生思考溶液的组成、制备方法、性质等方面的问题。
4.反思与评价注重全面发展：在教学过程中，教师引导学生进行自我反思和评价，关注学生的全面发展。教师不仅关注学生的知识掌握程度，还关注学生的情感态度、价值观等方面的表现。这种反思与评价的方式有助于培养学生的自我管理能力，帮助学生发现自身的优点和不足，明确今后的学习目标，提高学生的学习效果。
5.教学策略灵活多样：教师在教学过程中运用了启发式教学法、实验教学法、小组合作学习法等多种教学策略。这种灵活多样的教学策略有助于激发学生的学习兴趣，培养学生的学习动机，提高学生的学习效果。同时，教师还运用多媒体教学手段，以生动形象的动画和图片，帮助学生直观地理解溶液的概念和性质，提高学生的学习体验。
针对九年级学生的学情，我以提高学生的学科素养为核心，设计了丰富的教学活动。首先，通过回顾溶液的定义，让学生明确溶液是一种均匀、稳定的混合物。其次，引导学生分析溶液的组成及各种成分的作用，使学生了解溶剂和溶质的概念。接着，通过实例讲解溶液的制备方法，让学生掌握实验室制备溶液的基本技能。在此基础上，引导学生探讨溶液的性质，如均一性、稳定性等，并通过实验现象观察和解释溶液的性质。最后，通过实际问题情境，让学生运用所学知识解决生活中的溶液问题，提高学生的应用能力。
2.要求学生撰写学习总结，反思自己在学习过程中的优点和不足，明确今后的学习目标。培养学生的自我管理能力，提高学生的学习效果。
3.鼓励学生进行课外探究，如调查生活中常见的溶液、了解溶液在工业和医疗等领域的应用等。培养学生的探究精神，提高学生的综合素质。
九年级化学下册 第9单元 溶液 课题1 溶液的形成学案 新人教版(2021年整理)
九年级化学下册第9单元溶液课题1 溶液的形成学案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第9单元溶液课题1 溶液的形成学案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课题1 溶液的形成【学习目标】1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。
2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象。
3．知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
【学习重点】建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
【学习难点】对溶解过程的理解.情景导入生成问题1．海水是纯净物还是混合物?为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失?2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力知识模块一溶液1．阅读教科书P26,观察【实验9－1】,思考:实验现象：蔗糖逐渐溶解，固体消失了.混合物的特点：各部分组成相同.解释（用微粒的观点解释)：蔗糖分子扩散到水分子中间。
2．阅读教科书P26—28,观察【实验9－3】思考：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物;溶液的特点是均一性、稳定性;溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质是被溶解的物质；溶质可以是固体、液体、气体；两种液体互溶，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质；如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。
溶剂是能溶解其他物质的物质.最常用的溶剂是水；碘酒中酒精是溶剂,碘是溶质。
3．阅读教科书P27，观察【实验9－2】,填表实验表明：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的,不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的;知识模块二溶解时的吸热或放热现象1．【活动与探究】根据教科书P29的实验药品和仪器设计实验进行探究。
最新人教版九年级化学下册《九单元 溶液 单元复习》精品课教案_37
第九单元溶液复习一、教材的地位和作用：本单元分三个课题，这三个课题存在着内在的联系。
第一课题是关于溶液的一些初步知识，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。
这一课题主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。
在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，为下面的教学做准备。
第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，可以加深对溶解现象的理解。
第三课题主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
本单元的三个课题中，第一课题从定性的角度初步认识溶液，第二课题从定量的角度研究物质溶解的限度，第三课题进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质。
三个课题密切相关，逐步深入，这样的编排设计是本书的一个特点，比较符合学生的认识规律。
本单元具有以下特点：1.溶液是最常见的一大类物质，本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系。
2.鼓励学生参与，引导学生加强思维训练。
本单元中编排了较多学生参与的活动，教材中也留出较多的空白，供学生观察、思考后填写，有些内容则完全以学生活动展开。
3.加强科学方法教育。
教学的许多内容是由学生在活动与探究中完成的，并在“讨论”、“调查与研究”、“习题”、“家庭小实验”等活动中引导学生学习和运用科学方法。
本单元教材重点：1.溶液、溶质、溶剂的概念。
2.饱和溶液和溶解度的概念。
3.溶液中溶质的质量分数。
4.在学习化学的过程中，对科学探究方法的体验。
本单元教材难点：1.从微观角度理解溶解过程。
2.对溶解度概念的认识。
3.溶液中溶质的质量分数的简单计算。
曲线要点4：溶液的配制归纳总结解题思路方法题。
九年级化学下册 第九单元 溶液复习导学案 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中九年级下册化学学案
（1）t3℃时A的溶解度为 80g 。
（2）P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
（4）t1℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序 C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从A溶解度是 80g 。
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B 。
（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法【例5】a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是( )A．c物质属于易溶性物质B．20℃时，将10 g b溶解在100 g水中得110 g不饱和溶液C．20℃时，a物质在水中的溶解度是10 gD．50℃时a和b的两杯饱和溶液至20℃，析出a一定比b多【例5】c物质的溶解度在20℃时大于10 g，属于易溶物质，A正确；20℃时，b的溶解度大于10g，所以，将10 g b溶解在100 g水中可以得到110 g不饱和溶液，B正确；20℃时，a物质在水中①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【例6】实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。
（1）计算：需要氯化钠的质量为________。
（2）某同学按图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是________（填字母序号；）B中仪器的名称为________；E中玻璃棒的作用是________。
（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为，则小明称得的氯化钠质量实际为________。
【例6】（1）配制50g15%的氯化钠溶液时，需氯化钠的质量为；（2）A中砝码和药品放反了；B仰视读数了；B中仪器是量筒，E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（3）使用天平时，砝码和药品放反了，药品的实际质量＝砝码质量-游码质量。
人教版化学九年级下册(新)第九单元溶液复习教案
第九单元溶液复习教案一复习目标1 巩固溶液的组成等基础知识2 掌握溶解度等概念3 学会求溶质质量分数二自主梳理知识相关的计算公式1．溶质的质量分数溶质的质量分数=________________________________________________________×100%2．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量三合作探究1 下列与溶液有关的说法，正确的是（）A．溶液均一稳定，且无色透明B．一种溶液中只能含一种溶质C．溶液中各部分的性质未必相同D．如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体2 下列说法中，正确的是（）A．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多B．在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质C．某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液D．有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液3 甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。
在10 ℃时，在20 g水中最多能溶解3 g甲物质；在30 ℃时，将23 g乙物质的饱和溶液蒸干得到3 g乙物质。
则20 ℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是（）A．甲=乙 B．甲＜乙C．甲＞乙 D．无法确定4 将含有杂质的22.2 g石灰石样品，放入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不参加反应），放出气体后，烧杯中物质的质量变为159.4 g。
求盐酸中HCl的质量分数。
四自主检则检测1．下列物质中，属于溶液的是（）A．牛奶 B．蒸馏水 C．石灰乳 D．生理盐水2． t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。
下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体C．略降低温度 D． t ℃时，蒸发少量水3．现有100 ml 20%的硫酸，其密度为1．14 g/cm3，下列说法正确的是（）A．该溶液含溶质20 g B．该溶液中，溶质质量∶溶液质量=1∶6C．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5∶44．农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。
人教九下化学第九单元《溶液》复习优秀教学案例
一、案例背景
本次教学案例的主题为“人教九下化学第九单元《溶液》复习”，旨在通过复习，巩固学生对溶液的概念、组成、性质以及溶液的制备和分离等知识的理解和应用能力。在教学过程中，我以学生为主体，注重启发式教学，引导学生通过自主学习、合作交流、实验探究等方式，提高他们的学科素养和综合运用能力。
（三）情感态度与价值观
我希望通过本章的教学，使学生能够认识到溶液在日常生活和工业生产中的重要性，培养他们对溶液知识的兴趣和好奇心。我将通过引入生活实例和化学实验，使学生感受到溶液与现实的紧密联系，从而提高他们的学习积极性。
同时，我还希望学生在学习过程中能够培养正确的情感态度和价值观。我将引导学生认识到化学知识在解决实际问题和推动社会进步中的重要作用，使他们能够积极主动地学习化学知识，为他们的未来发展奠定坚实的基础。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，并给出讨论题目，如“溶液的制备方法有哪些？请举例说明。”让学生通过讨论、实验操作等方式，共同探讨并解决问题。通过小组讨论，学生能够加深对溶液知识的理解，并培养团队合作和沟通能力。
（四）总结归纳
在总结归纳环节，我会邀请学生代表分享他们小组的讨论成果，并对溶液的知识进行总结和归纳。我会强调溶液的基本概念、制备方法和性质等方面的重点内容，帮助学生建立清晰的知识体系。同时，我还会通过提问、互动等方式，检查学生对溶液知识的理解和掌握程度。
三、教学策略
（一）情景创设
在教学过程中，我将注重情景的创设，以激发学生的学习兴趣和好奇心。我会通过引入生活实例、化学实验、案例分析等方式，创造贴近学生实际的情景，使他们能够直观地感受到溶液的知识与现实生活的紧密联系。例如，我可以设计一个关于溶液在生活中的应用的探究活动，让学生观察和分析日常生活中的溶液现象，从而引出溶液的基本概念和性质。
九年级化学下册第9单元溶液复习学案新人教版
第九单元溶液【复习目标】1．复习溶液的概念，巩固溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2．认识饱和溶液与不饱和溶液及相互转化的关系.3．固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线解决相关问题。
4．掌握溶质质量分数,能进行溶质质量分数相关的计算。
【复习重点】能利用溶解度曲线解决相关问题，能进行溶质质量分数相关的计算。
【复习难点】与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计算。
情景导入生成问题1．溶液在生产、生活中应用广泛,我们应该掌握溶液哪些方面的知识？2．出示学习目标,由学生对学习目标进行解读.自学互研生成能力知识模块一知识梳理溶液错误!知识模块二相关的计算公式1．溶质的质量分数溶质的质量分数＝错误!×100%2．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量归纳提升溶质的质量分数的计算类型1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量,求其余量。
解答这类习题时可直接应用公式进行求解。
2．溶液的稀释和配制问题的计算。
解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。
知识模块三典型例题1．如图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线.（1)在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A.（2）在t2℃时，B和C溶解度相同。
（3）t3℃时，A、B、C的饱和溶液各Wg，冷却至t1℃时，析出晶体最多的是C，没有晶体析出的是A。
2。
过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑.现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量1000g；③实验测定,其中H2O2的质量分数仅为10％。
（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？解：配制3％的医用双氧水1500g，需要质量分数为10%的H2O2的质量为错误!＝450g。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》复习教案(1)
第九单元溶液内容提要1. 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念以及二者的转化。
2. 了解饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。
3. 对学生进行矛盾双方在一定条件中相互转化的辨证唯物主义教育。
4. 了解溶解度的概念。
5. 了解固体的溶解度及曲线，并能查出某温度下某物质的溶解度。
6. 常识性介绍温度，压强对气体溶解度的影响。
7．能进行有关溶质的质量分数的计算二、重点难点内容讲解可溶物在一定量的水中能无限溶解吗？二. 溶液是怎样分类的呢？饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能无限溶解的溶液。
不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。
1. 饱和溶液的前提条件是什么？一定温度、一定量的溶剂。
2. 在上面的前提条件下，关键看什么？溶质是否能继续溶解。
3. 为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液。
4. 溶解度（1）. 定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）溶解性：是定性的表示物质溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶、难溶来表示。
（3）溶解度：是用具体的数值定量的表示物质在一定温度下，在100g溶剂中的最大溶解能力。
（4）溶解性和溶解度的关系：5. 溶解度曲线溶解度与温度有关，可用直角坐标系作图表示。
书中溶解度曲线根据溶解度曲线所获取的信息（1）. 固体物质溶解度随温度的变化趋势（2）. 同一物质在不同温度下的溶解度（3）. 不同物质在同一温度下的溶解度（4）. 同一温度，不同物质不同溶解度比较（5）. 溶解度曲线上交点的含义（6）. 溶解度曲线上点的含义，曲线外点的含义6. 气体溶解度（1）气体溶解度概念：压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在一定体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）气体溶解度在生活中的应用：鱼缸中为什么通入空气？（3）气体溶解度在生产中的应用：鱼池增氧7 （1）、溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
人教版九年级化学下册第九单元溶液复习课优秀教学案例
（四）反思与评价
1.引导学生进行自我反思，检查自己的学习目标和进步情况，培养学生的自律性和自我管理能力。
2.组织学生进行互评和小组评价，培养学生的评价能力和批判性思维。
3.教师进行总结性评价，对学生的学习成果进行认可和鼓励，指出学生的不足之处，并提出改进建议。
三、教学策略
（一）情景创设
1.结合生活实际，创设与溶液相关的情境，如饮料制作、药物溶解等，激发学生的学习兴趣和参与度。
2.通过实验演示，让学生亲身体验溶液的制备和分离过程，增强学生的实践操作能力和科学思维。
3.设计问题情境，引导学生主动思考和探究，激发学生的逻辑推理和问题解决能力。
（二）问题导向
1.提出与溶液相关的问题，引导学生进行思考和讨论，激发学生的科学思维和探究精神。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学实验的兴趣和好奇心，激发学生对科学的热爱和探索精神。
2.培养学生对溶液知识的理解和应用，增强学生对科学知识的实用性和价值的认识。
3.培养学生对团队合作和沟通的重视，培养学生的社会责任感和集体荣誉感。
4.培养学生对自主学习和复习的习惯，培养学生的自律性和终身学习的意识。
2.通过问题的解答，帮助学生理解和掌握溶液的基本概念和性质，提高学生的知识运用能力。
3.鼓励学生提出自己的问题，培养学生的批判性思维和自主学习能力。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论和合作实验，培养学生的团队合作和沟通能力。
2.通过小组合作，促进学生之间的交流和分享，增强学生的合作意识和团队精神。
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一、案例背景
本节课为人教版九年级化学下册第九单元“溶液”的复习课。通过前期的学习，学生已经掌握了溶液的概念、组成及性质等基本知识，但部分学生对于溶液的浓稀度、溶液的制备和分离方法等内容的掌握还不够扎实。此外，学生对于溶液在实际生活中的应用也缺乏足够的了解。
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课题一、溶液的形成
一、溶液的概念
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，
形成（）、（）的（）。
特征：均一性、稳定性、是混合物
m溶液
例如：洗涤剂、油、水混合可形成乳浊液。
悬浊液：分散到液体里形成的、的混合物
例如:泥水等。
注意：悬浊液和乳浊液都溶液
三、溶解过程的吸热和放热
课题2 溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在，向里加入某种溶质，当时所得到的溶液叫做饱和溶液
在，向里加入某种溶质，当时所得到的溶液叫做不饱和溶液
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
不饱和溶液饱和溶液
3、结晶——从溶液中析出的过程
用途：。
结晶方法：（1）
（2）
注意：结晶后所得到的溶液一定是。
二、固体物质的溶解度
定义：在一定下，某固态物质在g溶剂里达到时所溶解的质量，用符号表示
四要素：（1）（2）（3）（4）
影响因素：、。
固体物质溶解度随温度变化的规律
1: 曲线上任一点表示该物质，是恰好达到的溶液。
2: 曲线以上的各点表示的是溶液。
3: 曲线以下的各点表示的都是溶液。
4: 两条曲线的交点表示，两物质的溶解度。
5: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而。
6: 少数固体物质的溶解度受温度，如
7: 极少数物质的溶解度，如
三、气体物质的溶解度
1、定义：在压强为、一定时溶解里达到时的。