用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的重铬酸钾

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三、实验内容(实验步骤)
四、定量分析原理
对于水样:
Cr2O72- + 有机物—
Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
n(Cr2O72 )

n(有机物)

n(6Fe2 )

n(有机物)

1 6ห้องสมุดไป่ตู้
n1(Fe2 )


对于蒸馏水(空白试验):
Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
n(Cr2O72 )

n(6Fe2 )

1 6
n0 (Fe2 )



由①、②得:c(V0

V1)

n0
(Fe2
)

n1 ( F e2
)

6n(有机物)

n(
1 6
有机物)
又4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
1 4
n(F
e2
)

n(4
F
e2
)

n(O2
)
CODCr (mgO2
/
L)

1 4
(Vo
V1)c 321000 V (水样 )

(Vo
V1)c 81000 V (水样 )
五、思考题
➢ 1、为什么要测定化学需氧量? ➢ 2、重铬酸钾法测定化学需氧量的过程中,硫
酸—硫酸银各起什么作用? ➢ 3、实验中为什么要做空白实验?
一、实验目的
➢ 1.明确化学需氧量的定义; ➢ 2.掌握回流操作和重铬酸钾法测定化学需氧
量的原理和方法。
二、实验原理
化学需氧量的含义:
在给定的条件下,1L水中各种还原性物质(主要指有机 物)与强氧化剂(K2Cr2O7)反应时所消耗的氧化剂相当 于氧气的量。
化学需氧量的测定:
在水样中加入一定量的重铬酸钾和催化剂硫酸银,在强酸 性介质中加热回流一定时间,部分重铬酸钾被水样中还原 性物质还原,用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的重铬酸钾, 根据消耗硫酸亚铁铵的量计算COD的值。
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