第3课时中和热的测定
中和热的测定实验
中和热的测定实验
实验目的
本实验旨在了解中和反应的过程和相关概念，通过实验测定酸、碱溶液中和反应时的温度变化，进一步探讨中和反应对温度的影响。
实验原理
在化学反应过程中，酸和碱中和反应是一种重要的化学反应类型。
中和反应会释放或吸收热量，使得反应体系的温度发生变化。
在实验中，通过测定溶液的初始温度、混合后的最终温度来计算反应过程中释放或吸收的热量。
实验步骤
1.准备实验用的酸和碱溶液，确保浓度合适。
2.在实验室温度下测定酸和碱溶液的初始温度，并记录。
3.缓慢将酸溶液倒入碱溶液中，搅拌均匀。
4.用温度计测定混合溶液的最终温度，并记录。
5.计算反应过程中释放或吸收的热量。
实验数据记录
溶液初始温度（摄氏度）最终温度（摄氏度）
酸溶液
碱溶液
实验结果分析
根据测定的数据，计算酸和碱中和反应释放或吸收的热量。
观察温度变化的规律，讨论中和反应对温度的影响。
通过实验结果，探讨酸碱中和反应的特点以及影响反应速率的因素。
总结与展望
通过本实验，我们对酸碱中和反应的测定有了初步了解，了解了反应过程中热量的变化规律。
在今后的实验中，可以探究更多中和反应的特性，并进一步研究中和反应的机理及应用。
以上是本次实验的详细步骤和结果，希望对您有所帮助。
中和热的测定
中和热的测定一、目的1、用量热法测定HCl与NH3。
H2O，NaOH与HAc的中和热。
2、根据盖斯定律计算HAc和NH3·H2O的离解热。
3、了解化学标定法，并掌握其操作。
二、原理在298K、溶液足够稀的情况下，1molOH－与1molH＋中和，可放出57.3.kJ的热量。
即:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(aq)△r H mθ=－57.3kJ/mol在水溶液中，强酸和强碱几乎全部离解为H＋和OH－，故各种一元强酸和强碱的中和热数值应该是相同的。
随着实验温度的变化，中和热数值略有不同，T温度下的中和热可由下式算得：△r Hθm,T=－57.3KJ/mol＋0.21T（1）弱酸（或弱碱）在水溶液中只是部分分离，所以弱酸（或弱碱）与强碱（强酸）发生中和反应，存在弱酸（或弱碱）的电离作用（需吸收热量，即解离热），总的热效应将比强酸强碱中和时的热效应的绝对值要小。
两者的差值即为该弱酸（或弱碱）的解离热。
用量热计测定反应的热效应时，首先要测定量热计本身的热容C´，它代表量热器各部（如杯体、搅拌器、温度计等）的热容总和，即量热器温度每升高1K所需的热量。
测定量热计热容C´的方法一般有两种：化学标定法和电热标定法。
前者是将已知热效应的标准样品放在量热计中反应；后者是往溶液中输入一定的电能使之转化为热能，然后根据已知热量和温升，算出量热计热容C´。
本实验采用化学标定法，即将已知热效应的标准溶液HCl和过量的NaOH溶液放在量热计中反应，使之放出一定热量，根据在体系中实际测得的温度升高值（ΔT），由下式计算出量热计热容C´。
n(HCl)·△r H mθ＋(Vρc＋C´)ΔT=0（2）式中n(HCl)为参加反应溶液的物质的量；V为反应体系中溶液的总体积，单位为L；ρ为溶液的密度；c为溶液的比热容，即每千克溶液温度升高1K所吸收的热量，单位为kJ·L －1·kg－1。
1.1.3中和热的测定(教学课件)——上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1
点拨精讲（17min）：
一、中和热：
1.概念:在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热 称为中和热。 研究条件: 稀溶液(aq) 反应物: 强酸与强碱 生成物及其物质的量: 液态水 1mol
【牛刀初试】1.写出下列反应表示中和热的热化学方程式: 1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。
C ．C H 3C O O H (a q )＋K O H (a q )===H 2O (l)＋
CH3COOK(aq) ΔH<－57.3 kJ ·m>，ol－醋1 酸为弱酸电离吸热 D．C H 3C O O H (a q )＋NH 3·H 2O (a q )===H 2O (l)＋
CH3COONH4(aq) ΔH>－57.3 kJ ·mol－1
课堂小结（2min）：
第3课时 中和热的测定
一、中和热：
1.概念: 在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1mol水的反应热。
2.表示: H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3 kJ/中和热的计算表达式: ΔH=－ 0.418 （t2－t1） kJ/mol
0.025
2.实验操作与注意事项:
(1)准备好隔热保温装置:
(2)量取盐酸，记录起始温度。
思考1：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？
(3)另取NaOH溶液，记录起始温度。
思考2：实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是 NaOH过量？若用HCl过量行吗？
(4)把温度计和玻璃搅拌器棒放入内筒的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液 迅速一次性倒入内筒用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最 高温度，记为终止温度，记入表。 思考4：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不 能缓缓倒入？
第一节第3课时导学案中和热的测定
第一节第3课时导学案中和热的测定第三课时中和反响反响热的测定学习目的学习测定化学反响的反响热的实验方法；自主学习：1、叫做中和反响。
其实质为〔用离子方程式表示〕2、中和热：________ ______________________________ 称为中和热。
3、本实验用品为4、热量与温度变化的关系：协作探求：本卷须知：(1)、为确保50ml 0.50mol∕L的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用0.55mol∕L NaOH溶液,使碱稍稍过量.(2)、大小烧杯口应持平,以增加热量的流失.(3)、温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,等动摇一段时间后读数为准,要估读.(4)、举措要快,以尽量增加热量的损失实验数据处置12、计算反响热由于是稀溶液，那么将溶液的比热容、密度都近似地取水的比热容和密度，并疏忽实验装置的比热容。
〔1〕50ml 0.50mol∕L盐酸的质量m1= 克，50ml 0.55mol∕LNaOH的质量m2= 克(2) 中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃), 50ml 0.50mol∕L盐酸与50ml 0.55mol∕LNaOH溶液发作中和反响时放出的热量为生成1 molH2O时的反响热为：ΔH=思索题：假设用异样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反响、氢氧化钠溶液与硝酸反响的反响热，请预测其反响热能否相反？稳固提高：1、反响：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO〔g〕；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol以下结论正确的选项是A、碳的熄灭热大于110.5kJ/molB、①的反响热为221kJ/molC、稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3kJ/molD、浓硫酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ热量2、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图的装置中停止中和反响。
中和热的测定实验报告
中和热的测定实验报告中和热的测定实验报告引言：中和热是指在一定条件下，酸和碱反应生成盐和水时所释放或吸收的热量。
中和热的测定可以帮助我们了解酸碱反应的热力学性质，并在实际应用中起到重要的作用。
本实验旨在通过测定酸碱反应的中和热，探究酸碱反应的热力学特性。
实验过程：1. 实验器材准备：- 酸和碱的溶液，如盐酸和氢氧化钠溶液；- 热量计；- 量热器；- 温度计；- 火柴；- 搅拌棒；- 塑料容器。
2. 实验步骤：a. 将量热器放在塑料容器中，并将其固定；b. 在量热器中加入一定量的酸溶液，并记录初始温度；c. 在另一个容器中加入一定量的碱溶液，并记录初始温度；d. 将碱溶液缓慢地倒入量热器中的酸溶液中，同时用搅拌棒搅拌；e. 观察反应过程中的温度变化，并记录最终温度；f. 根据温度变化计算出反应的中和热。
实验结果与分析：在实验过程中，我们测得了酸和碱反应的初始温度、最终温度以及反应的中和热。
通过对实验数据的分析，我们可以得出以下结论：1. 反应过程中的温度变化：在反应开始时，酸和碱溶液混合，反应初期会伴随一定的温度变化。
随着反应的进行，温度逐渐升高或降低，直到达到最终温度。
这一温度变化的过程反映了反应过程中的热量变化。
2. 反应的中和热：反应的中和热通过温度变化计算得出。
根据热量计的原理，我们可以利用反应过程中释放或吸收的热量来计算反应的中和热。
中和热的单位通常是焦耳/摩尔或千焦/摩尔。
3. 实验误差的影响：在实际实验中，由于各种因素的影响，如热量的散失、温度计的误差等，实验结果可能存在一定的误差。
为了减小误差，我们可以采取一些措施，如在实验过程中加盖量热器，使用精确的温度计等。
实验应用：中和热的测定在实际应用中有着广泛的用途。
以下是一些中和热测定的应用领域：1. 化学反应热力学研究：中和热的测定可以帮助我们了解酸碱反应的热力学性质，如反应的放热或吸热特性。
这对于研究化学反应的热力学过程、探究反应机理等都具有重要意义。
实验 中和热的测定
实验中和热的测定中和热测定是通过实验测量酸碱中和反应中释放或吸收的热量来确定化学反应的热效应的。
该实验可以帮助学生加深对化学反应热变化的理解，学习如何测定热效应，以及掌握一些实验技巧和数据处理方法。
本文将详细介绍中和热测定的实验步骤、注意事项和数据处理方法。
实验原理酸碱中和反应是一种放热反应，当酸和碱完全反应时会释放出一定量的热量。
中和热测定实验基于热力学第一定律，即能量守恒定律，根据热量的释放或吸收来判断化学反应是否发生、反应热的大小、反应物的摩尔比等信息。
实验步骤1. 实验前准备准备两个定容压力计，分别加入适量的酸（如盐酸）和碱（如氢氧化钠）。
2. 实验操作将两个压力计的温度记下来，以确定初始温度。
使用燃烧用的点火器将一个压力计中的酸与另一个压力计中的碱混合起来，通过搅拌或轻轻摇晃来促进反应。
等待几分钟，直到反应结束，记录下混合液的最终温度。
3. 数据处理可以使用以下公式来计算反应热：Q = C × ΔT其中，Q是反应释放或吸收的热量，C是压力计的热容量，ΔT是反应前后温度之差。
为了消除试剂的初始温度差异对实验结果的影响，需要用相同的方法在实验室环境中混合酸和碱，然后测量温度。
将两个压力计的温度差作为基准，并用温差的大小来校正反应热。
注意事项1. 实验过程中需戴手套和护目镜，注意个人安全。
2. 实验器材要清洁干净，以确保实验结果的准确性。
3. 反应结束后需要等待几分钟，以确保反应完成，避免误差。
4. 由于压力计的热容量很小，实验中必须确保热量只来自反应，而不是其他因素。
实验结果通过本实验可得到反应热，从而计算出反应的摩尔热。
可以利用这些数据进行进一步的计算，比如计算反应物的化学计量比例、反应的热力学常数等。
结论。
中和热的测定
酸和碱反应生成盐和水的反应
实质：H+＋OH－＝H2O
2、中和热的概念 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的 反应热叫做中和热 。
H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol
3、测定原理 ①酸碱中和反应放出热量使混合液温度升高 ②根据温度升高值近似计算反应放出的热量（Q） Q=m(混合液) ·c · Δt (质量×比热容×温度变化) =[m(酸)+m(酸)] × 0.418kJ/(g.℃) × (t2－t1) ③结合生成水的量即可算出中和热（ΔH）和碱的稀溶液 ②要以生成1mol水为标准，不能以酸或碱的量为标准 ③中和热与酸、碱无关，是确定的一个值(-57.3kJ/mol) ④中学范围内仅限于强酸和强碱
注意事项：
1、尽量减少热量损失: A 、大小烧杯间一定要塞满塑料泡沫 B 、大小烧杯 口要相平 C 、盖板上只能有两个小孔，恰好使温度 计和环形玻璃搅拌棒通过 D 、可改用保温杯 2、盐酸与氢氧化钠的浓度必须准确 氢氧化钠的浓度必须稍大于盐酸的浓度，以确保盐 酸完全反应。 3、盐酸与氢氧化钠的体积必须量准确:
4、温度计量准确:最好使用精度为0.1 ℃ 测完盐酸的温度后，要将温度计上的酸洗干净再 测量氢氧化钠的温度 5、实验操作要快，以免热量损失，使误差增大。
误差分析： 1、体积、温度测量不准
2、仪器保温效果不好 3、操作缓慢造成热量损失 4、液体外溅
中和热的测定实验报告
中和热的测定实验报告实验目的：1.掌握测定中和热的实验方法；2.了解中和反应的特点以及中和热的定义；3.分析实验结果，计算得出中和热值。
实验原理：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
中和热是指在等压条件下，1摩尔酸与1摩尔碱完全反应时释放出的热量。
利用绝热量计可以测定中和反应时产生的热量。
实验仪器：1. 绝热量计；2. 电磁搅拌器；3. 滴定管；4. 水槽；5. 恒温槽；6. 温度计。
实验步骤：1. 将绝热量计用恒温槽预先恒温至特定温度；2. 在量筒中分别量取一定体积的酸和碱溶液，用滴定管将酸溶液滴入绝热量计中；3. 注意观察反应过程，当反应完全结束后，记录终点温度；4. 重复上述步骤，分别用其他酸和碱进行实验，保证实验数据的准确性和可靠性。
实验数据与计算：实验数据如下表所示：溶液体积/mL 浓度/mol/L 初温/℃终温/℃酸 50 0.1 25 32碱 50 0.1 25 29根据实验数据，可以计算得出中和热的值。
酸溶液的物质量：m(Acid) = V(Acid) × C(Acid) × M(Acid) = 50 × 0.1 × MAcid碱溶液的物质量：m(Base) = V(Base) × C(Base) × M(Base) = 50 × 0.1 × MBase根据中和反应的化学方程式：HA + BOH → BA + H2O根据热量守恒定律，有：m(Acid) × Q(Acid) + m(Base) × Q(Base) = 0其中，Q(Acid)为酸溶液的中和热，Q(Base)为碱溶液的中和热。
根据实验数据和计算公式，可以求解出酸溶液和碱溶液的中和热：Q(Acid) = - m(Base) × Q(Base) / m(Acid)实验结果：根据计算，酸溶液的中和热为Q(Acid) = - m(Base) × Q(Base) /m(Acid) = - 50 × 0.1 × MBase × Q(Base) / (50 × 0.1 × MAcid)实验总结和思考：通过本次实验，我们成功测定了中和热，并对实验结果进行了分析。
1.1第三课时中和热的测定
第三课时中和热的测定实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热学习重点：中和反应反应热的测定原理和方法。
实验用品：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液实验装置：简易量热计实验步骤：阅读P4-5并回答问题1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？2、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？答案：1.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。
若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。
2、因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而放热使温度计测量碱的温度不准确，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。
计算中和热：如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？Q＝－C(T2 -T1)＝－C0m(T2-T1)C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容；C0—比热容，单位质量物质的热容；T—热力学温度，也叫开尔文温度，单位为K T(K )=t(℃)+273.15.【思考交流】测量中和反应热应该注意哪些问题？1、保温隔热的效果一定要好。
2、酸碱浓度要准确。
3、温度计要读准，水银球要全浸在溶液中，且要稳定一段时间再读。
4、实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。
5、多做几次，取平均值中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热。
研究条件：稀溶液反应物：酸与碱生成物及其物质的量：1mol放出的热：57.3kJ/molH+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)；△＝－57.3 kJ/mol注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol【误差分析】我们测得中和热数值如果不等于57.3kJ，你们认为造成误差的原因可能有哪些？⑴量取溶液的体积有误差⑵药品的选用不当引起的误差⑶实验过程中有液体洒在外面⑷混合酸、碱溶液时，动作缓慢⑸隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差⑹测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。
第三课时 中和反应反应热的测定
两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严， 从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了 达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的 目的。若换用隔热、密封性能更好的装置 （如保温杯）会使实验结果更准确。
问题探究二
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲 洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度， 若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反 应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的 溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液 的质量增加，而导致实验结果误差。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液 的温度，记入下表。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧 杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一 次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动（上下移动） 溶液，并准确读取混合溶液的最高温度， 记为终止温度，记入下表。
问题探究三
酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒 入？
.
因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
.
问题探究四
实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为 何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量 行吗？ 为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH 中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍 稍过量。若使盐酸过量，亦可。
C．ΔH1>ΔH2
D．无法确定
问题讨论：
1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中 和热呢？ 2.中和热与反应热是否相同？它们之间有 什么区别和联系？ 不同
任何一个化学反应发生所放出的热量 都叫反应热，但却不一定是中和热。
它们都是指化学反应放出的能量，但 中和热仅指在稀溶液中，强酸跟强碱发生 中和反应而生成1mol水时的反应热。
中和热的测定实验步骤
中和热的测定实验步骤
中和热的测定实验步骤：
1. 准备实验材料和仪器：计量烧杯、试管、温度计、热水浴等。
2. 在计量烧杯中取一定量的中和热试样（例如强酸、强碱等），记录其质量。
3. 在试管中加入一定量的稀释试剂（例如水），并记录其质量。
4. 将试管放入热水浴中加热至一定温度，确保试管内液体温度稳定。
5. 将试管从热水浴中取出，快速将中和试样倒入试管中，并立即测量试管内液体的温度。
6. 观察试管内液体的变化，记录反应前后的质量变化和温度变化。
7. 使用中和反应的焓变计算公式（ΔH= mcΔT），计算中和热的变化量。
8. 重复实验，取平均值，并根据实验结果分析中和反应的热变化特点。
9. 清洗实验仪器并整理实验数据。
注意事项：
- 实验前确保仪器干净，避免可能的干扰。
- 实验过程中要注意安全，避免烫伤和溅洒物品。
- 实验过程中要准确测量试管内液体的质量和温度。
- 实验后要计算中和热的平均值，并对实验数据进行准确性和可靠性的评估。
中和热的测定
中和热的测定原理和方法
难点
中和热的测定原理和方法
教学过程
复习导入
1．中和热的概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
2、注意：①中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸收热所伴随的热效应。在中学阶段只讨论强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热。
使溶液充分反应；不能，那样会带走一部分热量，增大误差
4.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
5.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
减小实验中的热量损失
6.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？使酸完全反应，减小误差；可以
0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
(3)实验步骤：
(4)计算反应热
(5)数据处理上，以三次测量所得数据的平均值为计算依据。取盐酸和NaOH溶液的密度为1 g·cm－3。忽略实验装置的比热容。取盐酸质量为m1、NaOH溶液质量为m2，反应后溶液比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则实验中反应放出的热量为盐酸与NaOH，生成1 mol H2O时的ΔH＝
学生阅读教材，回答问题
讨论思考
1、用温度计测完盐酸的温度后能否直接测量碱液的温度？为什么？
不能，要用蒸馏水冲洗干净，否则会增大误差
2、大小烧杯设置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？
减少热量损失；保温隔热
3、为什么要用环形玻璃棒搅拌？实验中能否用金属(不与酸反应)质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
(1)实验原理：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)
《化学反应的热效应》第3课时-中和热的测定
的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而
导致实验结果误差。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，或者调节温度使 之与盐酸相同，记入下表。 4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要 洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并 准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记 入下表。
0.418 （t2－t1）
0.025
kJ/mol
强酸、强碱反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= — 57.3kJ/moL
［议一议］为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol，分 析产生误差的原因。
误差分析:
可能的原因有： 1.量取溶液的体积不准确（测量结果是按50 mL的酸、 碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL 都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致 误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温 度，致使热量损失而引起误差。
实验步骤： 1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小 烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之 间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料 板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好 使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。 大、小烧杯放置时，为何要使两杯 口相平？填碎纸条的作用是什么？ 对此装置，你有何更好的建议？
中和热的测定实验报告
中和热的测定实验报告实验目的，通过实验测定酸碱溶液的中和热，掌握中和反应的热力学知识，加深对热化学的理解。
实验仪器和试剂，量热仪、酸碱溶液（盐酸、氢氧化钠）、热绝缘杯、温度计、计时器。
实验原理，中和反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，生成盐和水的过程。
中和反应的热量称为中和热，可以通过量热仪测定。
实验步骤：1. 将盐酸和氢氧化钠分别装入两个热绝缘杯中。
2. 将盐酸倒入量热仪中，记录溶液的起始温度。
3. 快速将氢氧化钠溶液倒入盐酸中，开始计时。
4. 观察溶液的温度变化，记录中和反应达到平衡时的最高温度。
5. 根据实验数据计算中和热。
实验数据：盐酸溶液的起始温度，25℃。
中和反应达到平衡时的最高温度，35℃。
盐酸的质量，50g。
氢氧化钠的质量，40g。
实验结果：根据实验数据计算得出中和反应的中和热为Q=mcΔT=（50g+40g）4.18J/g℃（35℃-25℃）=834J。
实验分析：通过实验测定得出中和反应的中和热为834J，表明该中和反应是放热反应。
中和热的大小与反应物的种类、浓度、温度等因素有关，可以通过中和热的测定来研究酸碱溶液的性质和反应特点。
实验总结：本实验通过量热仪测定了酸碱溶液的中和热，掌握了中和反应的热力学知识。
在实验过程中，需要注意操作的精确性和实验数据的准确性，以确保实验结果的可靠性。
通过实验，加深了对中和反应和热化学的理解，为进一步学习相关知识奠定了基础。
实验中遇到的问题和改进建议：在实验过程中，需要注意量热仪的使用方法和操作步骤，以确保实验数据的准确性。
在下次实验中，可以加强对量热仪的操作培训，提高实验操作的熟练度，以提高实验的准确性和可靠性。
结语：通过本次实验，我对中和热的测定有了更深入的了解，实验结果也验证了相关理论知识。
在今后的学习和实验中，我将继续努力，不断提升实验操作技能和科学素养，为更深入地探索热化学领域打下坚实的基础。
中和热的测定
①m酸 = m碱 =(50mL×1=gH/m2OL)
nH2O=0.025mol
=50g
②平均温差：3.4℃ 〔 C=4.18J/(g℃〕 ρ稀液≈1g/mL〕
③ Q = Cm溶液Δt = 4.18×100×3.4= 1421J = 1.421kJ
中和热：ΔH= —Q放/nH2O
= — 〔1.421÷0.025〕= — 56.8kJ/mol
试验目的
测定强酸与强碱反响的中和热， 加深理解中和反响是放热反响。
学问回忆
什么是中和热？
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中 和反响生成1mol H2O时所释放的热量。
典型：稀强酸与稀强碱反响 H+ (aq) + OH — (aq) =H2O〔l〕；
ΔH= —57.3kJ/mol
思考：
温度均为t1℃的50克稀盐酸与50克稀NaOH溶液混合后溶液的 温度升至t2℃,问酸与碱的溶液混合前、后的温度为何会上升？此 热量值为多少Kj?【设溶液比热容：4.18J/〔g.℃ )】
H+ (aq) + OH — (aq) =H2O〔l〕；ΔH=-
57.3kJ/mol 本试验测定结果： 56.8kJ/mol
1.量取溶液的体积时有误差
误 2.读取温度计的读数时有误。
偏小了！
差 3.试验过程中有液体洒在外面。
原 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致试验误差。
因 5.隔热操作不到位，致使试验过程中热量损失而导
2、推断以下试验操作或用量对中和热测定的 数值有何影响？填变大、变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板 偏小
②用一样浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进展试
验
偏小
③用一样体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液 进展试
高二化学中和热的测定
1.测定原理
中和热的测定
(m酸 m碱 )· c· ( t终 t 始 ) Δ H= n
c=4.18 J/(g·℃)=4.18×10-3 kJ/(g·℃);n为生成H2O
的物质的量。 2.测量装置 套烧杯简易量热计。 说明：双孔泡沫塑料板、碎泡
沫塑料的作用是：保温、隔热、
减少实验过程中的热量损失。
；
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原 因是 ；
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量 “不相等”）； （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化 （填“相等”或“不相等”），若实 （填“相等”或 验操作均正确，则所求中和热
3.操作步骤 ①量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定 其温度，记作tHCl,然后将温度计上的酸用水冲洗干净。
②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，测
定其温度，记作tNaOH。 ③先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把 量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中（注意不要洒到外 面），用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合
的量（50 mL×0.55 mol/L）比原先（50 mL×0.50 mol/L）
多，所以放出的热量多，但中和热不变。
答案 （1
（2）不能 ①铁会和盐酸反应②铁导热性好，热量
损失较大 （3）为了确保盐酸完全被中和 不相等 （4）NaOH(aq)+HCl(aq) ΔH=-57.3 kJ/mol NaCl(aq)+H2O(l)
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思考：
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有 何更好的建议？ 两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从 而减少热量损失； 填碎纸条的作用是为了 达到保温隔热、减少实验过程中热量损失 的目的。 若换用隔热、密封性能更好的 装置（如保温杯）会使实验结果更准确。
思考：
（2）有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热 一般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸热。 （3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、 难电离物质等），这部分反应热不属于中和热。
实验需要的药品和仪器
1、实验药品：
2、实验仪器：
盐酸
NaOH溶液
50mL0.55 mol/L
50mL0.50 mol/L
（500 mL）、 小烧杯 大烧杯 温度计、量筒 （50 mL）两个、 泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、
第一节化学反应与能量的变化
（第三课时）
中和反应反应热的测定
实验目的
测定强酸与强碱反应的中和热， 加深理解中和反应是放热反应。
什么是中和热？
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应 生成1mol H2O时所释放的热量。 (1)典型：稀强酸与稀强碱反应
H+ (aq) + OH — (aq) =H2O（l） ΔH= —57.3kJ/mol
H+ (aq) + OH — (aq) =H2O（l） ΔH=- 57.3kJ/mol
本实验测定结果： 53.5kJ/mol
1.量取溶液的体积时有误差 偏小了！
误 差
2.读取温度计的读数时有误。
3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而 导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱 的温度，致使热量损失而引起误差。
偏小
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 偏小 ③用相同体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液进行实验 偏大
④实验中改用100 mL 0.25 mol/L硫酸跟 100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 不变 ⑤实验中改用50 mL 0.50 mol/L盐酸跟 50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验 变小
因为本实验的关键是测反应的反应热，若
动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
思考：
5.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH溶液，物质的量比为何
不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？
为了保证盐酸完全被NaOH中和，故使碱稍稍过 量。 不宜用盐酸过量：因为在空气中盐酸相对 碱稳定，碱极易与空气中CO2反应，故如果盐酸 过量，此时所用的碱很难保证完全与HCl反应
原
因 分 析
学以致用
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸 改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测得中和 热是否会有所变化？为什么？（假设操作 完全一致） 结果是放出热量较少，中和热值较小，
但ΔH却较大。因为醋酸是弱酸，其电离
时需要吸收能量.
2、判断下列实验操作或用量对中和热测定的 数值有何影响？填变大、变小或者不变。 ①大烧杯上没有盖硬纸板
思考：
3.为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可 不可以用普通玻璃棒?能不能用铁制或铜 制的环形棒代替?
环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的
面积大、范围广，混合均匀，普通玻璃棒 显然不具有这种优点。
金属材料的搅拌棒均不可用，金属具有导热 性，使反应热损失，还可能与溶液反应。
思考：
4.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶 液一次性很快倒入小烧杯而不缓缓倒入？
环形玻璃搅拌棒。
实验原始数据记录：
实验数据处理： 三次实验的温差分别为3.5、2.8和3.3，它们的 平均值为3.2 Q = C·m溶液·Δt = 4.18J/(g·℃)×100g×3.2 ℃ = 1338J = 1.338kJ 中和热： ΔH= —Q放/nH2O = — （1.338÷0.025）= — 53.5kJ/mol
2.本实验多次使用温度计，为减少误差最好使用
同一支温度计测温度，每次测温度前为何要用 水将温度计冲洗干净？冲洗后的溶液是否要倒 入装有反应溶液的烧杯中？
若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生反应放热， 使得起始温度测量产生误差，故要冲洗干净； 冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使 总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。
3、实验中改用100 mL0.50 mol/L的盐酸跟 100mL0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上 述实验相比，所放出的热量 （填 不相等 “相等”或“不相等”），理由 因为酸、碱发 生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关. 若实验操作均正确，所求中和热的数值会 相等 （填“相等”或“不相等”），理由是： 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关.
练习册5-8页