双氧水

二：从中学化学主干知识落实载体
这类物质通常具有自己类属所具有的通性；由于 化合价的可变性又具有氧化性或还原性；另外由 于结构的原因又具有自己的一些特有的性质：分 析历年各地的高考试题，具有上述特征的化合物 的核心元素是：N、S、Cl、Na、Al、Fe，此外 近年来Cu正在崛起。
过氧化氢
外观与性状： 无色透明液体，有微弱的特殊气味。 熔点(℃)： -2(无水) 沸点(℃)： 158(无水) 相对密度(水=1)： 1.46(无水) 饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃) 溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于 苯、石油醚。 主要用途：在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。 可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，并供火箭燃料、 有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。 健康危害： 吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。 眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。口服中毒出 现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉 障碍、体温升高等。个别病例出现视力障碍、癫痫样痉 挛、轻瘫。长期接触本品可致接触性皮炎
实验现象
产生淡黄色沉淀或溶 液变浑浊。（或溶液 变蓝色。）
验证不稳 定性
产生气泡，木条复燃。 （或溶液变浑浊或有 浅黄色沉淀产生）
思考：
1.与过氧化氢具有相同的电子总数的分子有: 、 。
２.与过氧化氢具有相同的电子总数且能发生氧化还原反应 的物质是 （填化学式），反应的化学方程式： 。
３．已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态过氧化氢反应, 生成N2和H2O(g),放出256.6KJ的热量,则反应的热化学方程 式: .
写出上述反应的化学方程式
1、在碱性溶液中，H2O2也是一种较强的氧化剂，例如可
把CrO2—氧化为CrO42-
2、同时又具有中等强度的还原性，例如较弱氧化剂Ag2O 与H2O2在碱性条件下反应即可放出O2
写出上述反应的化学方程式
氢和氧的化合物。化学式H2O2，特征是分子中有过氧键 -O-O-。俗称双氧水 。在自然界中仅以微量存在于雨雪 和某些植物的液汁中。 纯净的过氧化氢是粘稠液体， 能以任何比例与水混合 。光照和铂、二氧化锰对过氧 化氢的分解起催化作用。过氧化氢既是一种氧化剂，又 是一种还原剂。在酸性介质中，可将碘化钾氧化为碘。 但与强氧化剂（如高锰酸钾）作用时，则起还原作用。 工业制法有：①电解法。以硫酸氢铵为电解液，得过二 硫酸铵，水解后得过氧化氢。②乙基蒽醌法。用钯为催 化剂，在苯溶液中用氢气还原乙基蒽醌得乙基蒽醇，被 氧化后得过氧化氢。主要用作纺织品和纸浆的漂白剂， 做医用消毒剂时既无毒，又不污染环境。也用于合成无 机过氧化物（如过硼酸钠）和有机过氧化物（如过氧乙 酸）。
思考2： 分析09年各地高考试卷，对这些载体的选 择主要落实在以下各个方面：
一：从与生产和生活落实的载体 1、废水（废气）处理与回收： 江苏-17、18；
浙江-27；安徽-27、28；海南-14
2、材料的获取：重庆-29；浙江-28；福建-24；广东-24、25 3、新能源：四川-29；天津-28；海南-14 4、生产工艺流程：江苏-15、16；北京-26、28；重庆26；天津-27；上海-27；广东-22
思考下列问题：
1.写出双氧水的分子式、电子式、结构式.
2.从结构分析双氧水熔点比水高,密度比水大 的原因是什么?
1.不稳定性 在常温下，它的分解缓慢，90％的H2O2溶液在323K下每小 时只分解0.001％，但若溶液中存在Fe2+、Mn2+、Cu2+、 Cr3+、Co2+等杂质，则能加快其分解，波长为320-380nm 的光也能大大加快H2O2的分解，因此，H2O2溶液应保存在 避光的棕色瓶中并置放于阴凉处，并常放入一些稳定剂，如 微量的锡酸钠Na2SnO3，焦磷酸钠Na4P2O7或8-羟基喹啉等， 防止其分解(稳定剂可降低金属离子浓度)。 1.根据上述信息写出H2O2受热分解的化学方程式 2.若实验室利用上述反应制取氧气,画出实验装置
为了比较Fe2+、Cu2+的催化效果,请设计合理的实 验方案
百度文库方案一
0.1mol/L
方案二
CuSO4溶液
0.1mol/L FeCl3溶 液
3ml5%的 双氧水
A
B
方案一可以观察到的现象：
方案二需要测量的 数据
分析双氧水的化合价，判断它的性质.
1.在酸性溶液中，H2O2是一种强氧化剂，例如， 它能从KI的酸性溶液中析出I2 ;使黑色的PbS转化 为白色的PbSO4 2.在酸性溶液中，H2O2的还原性很弱，只有遇 到很强的氧化剂如Cl2或KMnO4等才可将其氧化 为 O2
Ⅱ．探究过氧化氢的性质 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分 别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂 只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶 液，实验仪器及用品可自选。） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实验内容
验证氧化 性
实验方法
取适量饱和硫化氢溶液于试管中， 滴入过氧化氢溶液。（或取适量 碘化钾淀粉溶液于试管中，加入 过氧化氢溶液。） 取适量过氧化氢溶液于试管中，加 热，用带火星的木条检验。（或取 适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用导气管将得到的气体通入到装有 饱和硫化氢溶液的试管中。）
德清高级中学 韩玲鲜
思考1：
理科综合化学部分命题由于受到题数的限制，考 查的知识点只能是中学化学的主干知识。同时通 过有限的试题考察学生的化学学习能力（接受、 吸收、整合化学信息的能力；分析和解决化学问 题的能力；化学实验与探究能力），因此高考试 题往往选择中学化学中的代表性的单质、化合物 或生产生活中的热点物质为载体，把性质、反应 原理解释、实验测定分析与结果处理、制取检验、 学科术语表达等编排在同一试题中。若要答好这 类试题，学生仅仅熟息它们的某一些性质还是远 远不够的，学生必须学会从不同角度分析在第一 时间内找到知识的落点。
滴入一滴高锰酸钾溶液， 30 （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L 溶液呈浅红色，且 KMnO 标准溶液 V 秒内不褪色 mL，则原过氧
4 －＋
H2O2＋
H＋=
2 5 6 2
8
502
化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
17cV。 200 （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 偏高
电解硫酸氢铵时，在阳极（铂极）上HSO4—离子被 氧化生成过二硫酸根离子S2O8 2-，阴极（石墨）上 产生氢气，请思考后完成相关电极反应方程式： 阴极反应 ： 阳极反应：
过二硫酸根离子经水解后得过氧化氢溶液， 请写出该水解反应方程式
高 考 试 题 欣 赏
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水， 常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢 溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 Ⅰ．测定过氧化的含量，请填写下列空白： 容量瓶 （1）移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL （ 填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢 溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被 测试样。 （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式 如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 Mn04 H2O ＋ （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 酸式（填“酸式”或“碱式”） 滴定管中。滴定到达终点的现象是 。 Mn2＋＋