不同类型的晶体
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不同类型的晶体
几种晶体
金刚石
水晶
氯化钠
明矾
干冰
雪花
晶体
定义： 经过结晶过程而形成的具有规则的
几何外形的固体。
特点： 构成晶体的微粒在空间呈有规则重复 排列。微粒间存在作用力。晶体规则的几何 外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。 构成晶体的微粒：离子、分子、原子。
晶体的类型:
根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的 相互作用不同，可将晶体分为：
3、分析物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态 原子晶体 不导电；___________ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不 分子晶体 导电；___________ C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶 分子晶体 于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能 离子晶体 导电_____________
晶体类型的判断
二、从晶体的性质来判断：一般来说： 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 中 中 熔融态 能导电 高 大 难溶于 溶剂 低 小 相似相溶
晶 体 性 质
熔沸点 硬度 其它
晶体熔沸点的比较
1、比较物质的熔沸点高低，首先必须判断物质所 属的晶体类型。
2、若被比较的物质分属于不同的晶体类型，那么， 一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 ⁂离子晶体熔沸点的比较：
⁂要注意晶体的结构单元(即晶胞)与分子的区别。 例如： ◑最近科学家发现一种由 钛原子和碳原子构成的气 态团簇分子，如图所示。 顶角和面心的原子是钛， 棱的中心和体心的原子是 碳，则它的化学式是( C ) A、TiC B、Ti6C7 C、Ti14C13 D、Ti13C14
三、原子晶体
1、石英晶体中的硅、氧原子的排列方式
练习：
1、下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所 克服的作用力也完全相同的是（ D ） A、CO2和SiO2 B、NaCl和HCl C、( NH4 )2 CO3和H2SO4 D、Na2S和KCl 2、以下性质适合分子晶体的是（BC） A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C、能溶于CS2 ,熔点112.8℃,沸点是444.6℃ D、熔点3550℃,沸点4827℃硬度大
3、若被比较的物质均属于同一种晶体类型，那么， 阴阳离子半径越小、离子所带电荷越高，形 离子晶体靠什么作用力形成？ ◑离子键的强弱主要取决于哪些因素？ 成的离子键越强，晶体熔沸点越高。 例如：比较NaCl. CsCl. MgO熔沸点的高低。
晶体熔沸点的比较
1、比较物质的熔沸点高低，首先必须判断物质所 属的晶体类型。
2、若被比较的物质分属于不同的晶体类型，那么， 一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 ⁂原子晶体熔沸点的比较： 成键原子半径越小，形成的共价键越强，晶 原子晶体靠什么作用力形成？ ◑共价键的强弱主要取决于什么因素？ 体熔沸点越高。
3、若被比较的物质均属于同一种晶体类型，那么，
例如：比较金刚石、晶体硅、SiC熔沸点的高低。
晶体熔沸点的比较
1、比较物质的熔沸点高低，首先必须判断物质所 属的晶体类型。
2、若被比较的物质分属于不同的晶体类型，那么， 一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 ⁂分子晶体熔沸点的比较：
3、若被比较的物质均属于同一种晶体类型，那么， 组成与结构相似的分子晶体，分子量越大， 分子晶体靠什么作用力形成？ ◑分子间作用力的强弱主要取决于哪些因素？ 范氏力越强，晶体熔沸点越高。 例如：比较CF4. CCl4. CBr4. CI4熔沸点的高低。
(1)金晶体每个晶胞中含有
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小
立方体面对角线上3个原子相切 。
球外，还应假定
(3)一个晶胞的体积是
2 2 d3
2 M d 3N A
。 。
(4)金晶体的密度是
单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：
原子 （1）晶体硼的晶体类型属于__________ 晶体， 熔沸点很高，硬度很大 理由是_________________________ 。 （2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正 二十面体（如图），其中有20个等边三角形的 面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原 子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单 元是由_____ 12 个硼原子构成的，其中B—B键的 30 键角为____ ____个B—B键。 60° ，共含有
金属晶体
通过金属阳离子与自由电子之间的较 强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体 构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子 微粒间的作用：较强的静电作用
物质种类：金属单质
金属晶体
3、金属晶体的性质
熔、沸点：差别很大 硬度：较硬、个别软
性 质
导电性：良好
导热性：良好
延展性：良好、易于机械加工
溶解性：不溶
◪ 金晶体的最小重复单元(即晶胞)是面心立方(如图) 若金原子的直径为d，用NA表示阿佛加德罗常数，M 表示金的摩尔质量。 4 个金原子。
氧原子 铜原子
钡原子
钇原子
◑ 如图所示晶体中每个 阳离子 A 或阴离子 B ，均 可被另一离子以四面体 形式包围着，则该晶体 对应的化学式为（ A） A、AB B、A2B C、AB3 D、A2B3 每个晶胞拥有的离子数 为 8 。
◑2001 年报道硼和镁形成 的化合物刷新了金属化 合物超导温度的最高记录。 右图示意的是该化合物的 晶体结构单元：镁原子间 形成正六棱柱，且棱柱的 上下底面还各有一个镁原 子， 6 个硼原子位于棱柱 内，则该化合物的化学式 可表示为 ( )B A、MgB B、MgB2 C、Mg5B12 D、Mg7B3
RbCl 715 SnCl4 -36.2
CsCl 464 PbCl4 -15.0
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与 半径 有 关，随着 半径 增大，离子键强度 减小，故熔点依 次降低。(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化 分子间作. 物的熔点与 分子量有关，随着 分子量 增大， 用力 增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点 比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与晶体类型 . 有关，因为 前者是离子晶体，后者是分子晶体 。
Si O
180º 109º 28´
SiO2平面结构
共价键
在石英晶体（SiO2晶体）中，每个Si原 子和4个O原子形成4个共价键，以共价键 结合成正四面体。硅原子位于正四面体的 中心，4个O原子位于正四面体的四个顶角 上。同时，每个O原子跟2个Si原子相结合， 形成2个共价键。实际上，SiO2 晶体是由 Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立 体网状的晶体
晶体类型的判断
一、从物质的结构、分类来判断： 1、离子化合物均为离子晶体 －－强碱、大部分 盐、活泼金属的氧化物、活泼金属的氢化物。 ◑哪几类物质属于离子化合物？ 2、非金属单质、共价化合物大部分为分子晶体 －－非金属单质、酸、非金属氧化物、非金 属氢化物。
3、非金属单质、共价化合物中少数为原子晶体 －－金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、C3N4、 Si3N4。
金属晶体
1、金属晶体的结构
金属原子的最外层电 子比较少，金属原子容易 失去最外层电子变成金属 离子。金属原子释出电子 后形成的金属离子按一定 规律堆积，释出的电子则 在整个晶体里自由运动， 称为自由电子（如图）。 金属离子与自由电子之间 存在着较强的作用，使许 多金属离子结合在一起。
2、金属晶体
共价键
范德华力
每个CO2 分子的周围紧密等距离相邻的其它二氧化 碳分子是12个
晶体的结构
体心
1
晶体的结构
面心
1 2
晶体的结构
棱
1 4
晶体的结构
顶点
1 8
晶体的结构
NaCl的晶体结构单元拥有：
4 Na+：
Cl–：4
晶体的结构
CsCl的晶体结构单元拥有：
Cs+：8
Cl–：8
◑1987年2月，朱经武 教授等发现钇钡铜氧 化合物在90K温度下 即具有超导性。该化 合物的晶体结构单元 如图，则该化合物的 化学式可能是( C ) A、YBa2CuO7-x B、YBa2Cu2O7-x C、YBa2Cu3O7-x D、YBa2Cu4O7-x
不同类型的晶体
晶体的结构
面心立方 NaCl的晶体结构单元：
Na+:Cl-=6:6
晶体的结构
体心立方 CsCl的晶体结构单元：
Cs+:Cl- = 8:8
晶体的结构
干冰的晶体结构wenku.baidu.com元：
在干冰晶体结构 中，构成晶体的微 粒是二氧化碳分子， 分子间的作用是分 子间作用力。而且， 每个CO2 分子的周 围紧密等距离相邻 的其它二氧化碳分 子是___个。干冰晶 体为立方晶体，
①离子晶体 ②分子晶体 ③原子晶体 ④金属晶体
晶体的类型
晶体类型 构成晶体 的粒子 离子晶体 原子晶体 分子晶体 阴阳离子 原子 分子 分子间 作用力
粒子间的作用力 离子键 (即构成晶体 的作用力) 粒子内可能存在 共价键 作用力(化学键)
共价键
共价键
实 例
CO2. H2O. 金刚石 . NaCl. CsCl. Ar. H2SO4 晶体硅 . MgO. Al2O3 SiO2. SiC NH3. HAc
晶体熔沸点的比较
◑参考下表中物质的熔点，回答有关问题：
物质
NaF 熔点℃ 995 物质 SiF4 熔点℃ -90.2
NaCl 801 SiCl4 -70.4
NaBr 755 SiBr4 5.2
NaI 651 SiI4 120.5
NaCl 801 SiCl4 -70.4
KCl 776 GeCl4 -49.5
几种晶体
金刚石
水晶
氯化钠
明矾
干冰
雪花
晶体
定义： 经过结晶过程而形成的具有规则的
几何外形的固体。
特点： 构成晶体的微粒在空间呈有规则重复 排列。微粒间存在作用力。晶体规则的几何 外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。 构成晶体的微粒：离子、分子、原子。
晶体的类型:
根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的 相互作用不同，可将晶体分为：
3、分析物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态 原子晶体 不导电；___________ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不 分子晶体 导电；___________ C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶 分子晶体 于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能 离子晶体 导电_____________
晶体类型的判断
二、从晶体的性质来判断：一般来说： 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 中 中 熔融态 能导电 高 大 难溶于 溶剂 低 小 相似相溶
晶 体 性 质
熔沸点 硬度 其它
晶体熔沸点的比较
1、比较物质的熔沸点高低，首先必须判断物质所 属的晶体类型。
2、若被比较的物质分属于不同的晶体类型，那么， 一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 ⁂离子晶体熔沸点的比较：
⁂要注意晶体的结构单元(即晶胞)与分子的区别。 例如： ◑最近科学家发现一种由 钛原子和碳原子构成的气 态团簇分子，如图所示。 顶角和面心的原子是钛， 棱的中心和体心的原子是 碳，则它的化学式是( C ) A、TiC B、Ti6C7 C、Ti14C13 D、Ti13C14
三、原子晶体
1、石英晶体中的硅、氧原子的排列方式
练习：
1、下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所 克服的作用力也完全相同的是（ D ） A、CO2和SiO2 B、NaCl和HCl C、( NH4 )2 CO3和H2SO4 D、Na2S和KCl 2、以下性质适合分子晶体的是（BC） A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C、能溶于CS2 ,熔点112.8℃,沸点是444.6℃ D、熔点3550℃,沸点4827℃硬度大
3、若被比较的物质均属于同一种晶体类型，那么， 阴阳离子半径越小、离子所带电荷越高，形 离子晶体靠什么作用力形成？ ◑离子键的强弱主要取决于哪些因素？ 成的离子键越强，晶体熔沸点越高。 例如：比较NaCl. CsCl. MgO熔沸点的高低。
晶体熔沸点的比较
1、比较物质的熔沸点高低，首先必须判断物质所 属的晶体类型。
2、若被比较的物质分属于不同的晶体类型，那么， 一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 ⁂原子晶体熔沸点的比较： 成键原子半径越小，形成的共价键越强，晶 原子晶体靠什么作用力形成？ ◑共价键的强弱主要取决于什么因素？ 体熔沸点越高。
3、若被比较的物质均属于同一种晶体类型，那么，
例如：比较金刚石、晶体硅、SiC熔沸点的高低。
晶体熔沸点的比较
1、比较物质的熔沸点高低，首先必须判断物质所 属的晶体类型。
2、若被比较的物质分属于不同的晶体类型，那么， 一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 ⁂分子晶体熔沸点的比较：
3、若被比较的物质均属于同一种晶体类型，那么， 组成与结构相似的分子晶体，分子量越大， 分子晶体靠什么作用力形成？ ◑分子间作用力的强弱主要取决于哪些因素？ 范氏力越强，晶体熔沸点越高。 例如：比较CF4. CCl4. CBr4. CI4熔沸点的高低。
(1)金晶体每个晶胞中含有
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小
立方体面对角线上3个原子相切 。
球外，还应假定
(3)一个晶胞的体积是
2 2 d3
2 M d 3N A
。 。
(4)金晶体的密度是
单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：
原子 （1）晶体硼的晶体类型属于__________ 晶体， 熔沸点很高，硬度很大 理由是_________________________ 。 （2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正 二十面体（如图），其中有20个等边三角形的 面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原 子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单 元是由_____ 12 个硼原子构成的，其中B—B键的 30 键角为____ ____个B—B键。 60° ，共含有
金属晶体
通过金属阳离子与自由电子之间的较 强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体 构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子 微粒间的作用：较强的静电作用
物质种类：金属单质
金属晶体
3、金属晶体的性质
熔、沸点：差别很大 硬度：较硬、个别软
性 质
导电性：良好
导热性：良好
延展性：良好、易于机械加工
溶解性：不溶
◪ 金晶体的最小重复单元(即晶胞)是面心立方(如图) 若金原子的直径为d，用NA表示阿佛加德罗常数，M 表示金的摩尔质量。 4 个金原子。
氧原子 铜原子
钡原子
钇原子
◑ 如图所示晶体中每个 阳离子 A 或阴离子 B ，均 可被另一离子以四面体 形式包围着，则该晶体 对应的化学式为（ A） A、AB B、A2B C、AB3 D、A2B3 每个晶胞拥有的离子数 为 8 。
◑2001 年报道硼和镁形成 的化合物刷新了金属化 合物超导温度的最高记录。 右图示意的是该化合物的 晶体结构单元：镁原子间 形成正六棱柱，且棱柱的 上下底面还各有一个镁原 子， 6 个硼原子位于棱柱 内，则该化合物的化学式 可表示为 ( )B A、MgB B、MgB2 C、Mg5B12 D、Mg7B3
RbCl 715 SnCl4 -36.2
CsCl 464 PbCl4 -15.0
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与 半径 有 关，随着 半径 增大，离子键强度 减小，故熔点依 次降低。(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化 分子间作. 物的熔点与 分子量有关，随着 分子量 增大， 用力 增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点 比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与晶体类型 . 有关，因为 前者是离子晶体，后者是分子晶体 。
Si O
180º 109º 28´
SiO2平面结构
共价键
在石英晶体（SiO2晶体）中，每个Si原 子和4个O原子形成4个共价键，以共价键 结合成正四面体。硅原子位于正四面体的 中心，4个O原子位于正四面体的四个顶角 上。同时，每个O原子跟2个Si原子相结合， 形成2个共价键。实际上，SiO2 晶体是由 Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立 体网状的晶体
晶体类型的判断
一、从物质的结构、分类来判断： 1、离子化合物均为离子晶体 －－强碱、大部分 盐、活泼金属的氧化物、活泼金属的氢化物。 ◑哪几类物质属于离子化合物？ 2、非金属单质、共价化合物大部分为分子晶体 －－非金属单质、酸、非金属氧化物、非金 属氢化物。
3、非金属单质、共价化合物中少数为原子晶体 －－金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、C3N4、 Si3N4。
金属晶体
1、金属晶体的结构
金属原子的最外层电 子比较少，金属原子容易 失去最外层电子变成金属 离子。金属原子释出电子 后形成的金属离子按一定 规律堆积，释出的电子则 在整个晶体里自由运动， 称为自由电子（如图）。 金属离子与自由电子之间 存在着较强的作用，使许 多金属离子结合在一起。
2、金属晶体
共价键
范德华力
每个CO2 分子的周围紧密等距离相邻的其它二氧化 碳分子是12个
晶体的结构
体心
1
晶体的结构
面心
1 2
晶体的结构
棱
1 4
晶体的结构
顶点
1 8
晶体的结构
NaCl的晶体结构单元拥有：
4 Na+：
Cl–：4
晶体的结构
CsCl的晶体结构单元拥有：
Cs+：8
Cl–：8
◑1987年2月，朱经武 教授等发现钇钡铜氧 化合物在90K温度下 即具有超导性。该化 合物的晶体结构单元 如图，则该化合物的 化学式可能是( C ) A、YBa2CuO7-x B、YBa2Cu2O7-x C、YBa2Cu3O7-x D、YBa2Cu4O7-x
不同类型的晶体
晶体的结构
面心立方 NaCl的晶体结构单元：
Na+:Cl-=6:6
晶体的结构
体心立方 CsCl的晶体结构单元：
Cs+:Cl- = 8:8
晶体的结构
干冰的晶体结构wenku.baidu.com元：
在干冰晶体结构 中，构成晶体的微 粒是二氧化碳分子， 分子间的作用是分 子间作用力。而且， 每个CO2 分子的周 围紧密等距离相邻 的其它二氧化碳分 子是___个。干冰晶 体为立方晶体，
①离子晶体 ②分子晶体 ③原子晶体 ④金属晶体
晶体的类型
晶体类型 构成晶体 的粒子 离子晶体 原子晶体 分子晶体 阴阳离子 原子 分子 分子间 作用力
粒子间的作用力 离子键 (即构成晶体 的作用力) 粒子内可能存在 共价键 作用力(化学键)
共价键
共价键
实 例
CO2. H2O. 金刚石 . NaCl. CsCl. Ar. H2SO4 晶体硅 . MgO. Al2O3 SiO2. SiC NH3. HAc
晶体熔沸点的比较
◑参考下表中物质的熔点，回答有关问题：
物质
NaF 熔点℃ 995 物质 SiF4 熔点℃ -90.2
NaCl 801 SiCl4 -70.4
NaBr 755 SiBr4 5.2
NaI 651 SiI4 120.5
NaCl 801 SiCl4 -70.4
KCl 776 GeCl4 -49.5