不同类型的晶体
晶体类型及判断
晶体类型及判断
晶体是一种固体物质，结构十分稳定。
它们主要是由原子或分子阵列中形成的，其特征取决于原子或分子间相互偏向的强度、形式以及不同类原子的数量。
晶体的种类繁多，此类物质的形状也有多种形式。
一般来说，可以将晶体分为三大类:
(1) 单斜晶体：单斜晶体中的晶胞是一种最常见的类型，且它的形状是一个六方体。
这类晶体通常由八个原子构成，在原子间有单边斜率关系。
(2) 立方体晶体：立方体晶体也是相对较为常见的一种，它由八个原子构成，六个原子呈立方面排列，另外两个原子则位于六个面的中心。
(3) 非立方晶体：非立方晶体是指除单斜晶体和立方体晶体以外的晶体。
它们可以由六至九个原子组成，而它们的晶胞形状也更加复杂，比如菱形、圆弧和八角等等。
更确切的说，晶体的判定可以通过X射线衍射技术来实现，该技术可以根据X射线照射出来的符号信息以及由此形成的晶体衍射图形来进行判定，根据这些晶体衍射图形的形状和特征，我们就可以判定出晶体的类型了。
晶体的五种类型
晶体的五种类型晶体是固体物质中最基本的结构单位，是由原子、离子或分子组成的有序三维排列结构，通常会表现出明显的对称性和周期性，具有独特的物理、化学和光学性质。
晶体具有非常重要的应用价值，在化学、物理、地学、材料科学等领域都有广泛的应用。
本文将介绍晶体的五种类型，分别为离子晶体、共价分子晶体、金属晶体、非金属共价晶体和离子共价晶体。
一、离子晶体离子晶体是由正、负离子按确定的方式排列而成的固体。
离子晶体的原子、离子之间的相互作用力是电吸引力，形成的结构呈离子晶体的晶格。
离子晶体往往是高熔点、高硬度的固体，具有良好的导电、导热性能和高抗化学侵蚀性。
例如，氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）等都是典型的离子晶体。
二、共价分子晶体共价分子晶体是由分子间的共价键组成的晶体，具有明显的分子性，分子间的弱分子力重叠性质使其具有低熔点、低硬度的特点。
与大多数离子晶体不同，共价分子晶体通常在常温下都是不导电的。
典型的共价分子晶体有二氧化硅（SiO2）、石墨（C）等。
三、金属晶体金属晶体是由金属原子组成的固体。
由于金属原子之间相互较大的共价键跨越整个晶体结构，因此，金属晶体之间的相互作用力基本为金属键。
金属晶体的导电性能非常好，同时也具有优异的导热性能和良好的塑性变形性能。
金属晶体也不易破坏，不易受光化反应的影响。
铜、铁、铝等常见金属都是典型的金属晶体。
四、非金属共价晶体非金属共价晶体除了不同于金属晶体的结论中核心原子种类不同外，其它的与金属晶体相似。
非金属元素间共同构成的共价键及离子间结构在化学中有着广泛的应用。
如硫化氢(H2S)、氨气(NH3)和水(H2O)等分子晶体都属于非金属共价晶体。
五、离子共价晶体离子共价晶体是离子晶体和共价分子晶体的混合物，由正、负离子和分子团按照一定的比例组成。
离子共价晶体的结晶形式介于离子晶体与共价分子晶体之间，具有离子晶体的物理性质，如硬度、熔点，又具有共价分子晶体的化学性质，如静电作用、极性等。
不同类型的晶体
熔沸点很高，硬度很大，难溶于水， 一般不导电。 常见的原子晶体：
金刚石、金刚砂（SiC）、 晶体硅、石英（SiO2）
不同类型的晶体
小结
1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：
晶体类型 结 构 构成晶体 的粒子 微粒间的 相互作用 硬度 性 质 熔点 导电性 离子晶体 阴、阳离子 离子键 较大 较大 熔融或溶 液导电 分子晶体 分子 分子间 作用力 小 小 溶液有 些导电 原子晶体 原子 共价键 大 高 不导电 金属晶体 金属阳离 子和自由 移动电子 金属键 差距大 差距大 导电
不同类型的晶体
不同类型的晶体
Si
o
共价键
返回
不同类型的晶体
109º 28´
共价键
返回
不同类型的晶体
共价键
分子间作用力 返回
不同类型的晶体
返回 二、分子
不同类型的晶体
ClNa+
返回
不同类型的晶体
返回
KOH 、 CuSO4、 NH4Cl 、 CaO、等离子化合物
不同类型的晶体
不同类型的晶体
二、分子晶体
分子晶体：
定义：
分子间通过分子间作用力相 结合的晶体，叫做分子晶体。
实例：如干冰、冰等共价化合物
分子晶体的物理性质：
熔、沸点低，硬度小，在水 中的溶解度存在很大的差异。 形成分子晶体的物质：
不同类型的晶体
不同类型的晶体
不同类型的晶体
不同类型的晶体
一、离子晶体
定义：
离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则 地排列而形成的晶体叫做离子晶体。
实例： 食盐、 氯化铯 物理性质：
知识总结：不同类型的晶体
一、不同类型的晶体
1．离子晶体：阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体，叫离子晶体。
（1）组成微粒：阴、阳离子
（2）粒子间作用力：离子键
（3）物理性质：熔、沸点较高，大多易溶于水，固态不导电，但溶于水或熔融状态下可导电。
（4）常见物质类别：大多数盐（如NaCl、KCl、NH4Cl等）、强碱（如NaOH、KOH等）、活泼金属的氧化物（如MgO、Na2O等）2．分子晶体：分子间以分子间作用力相结合的晶体，叫分子晶体。
（1）组成微粒：分子
（2）粒子间作用力：分子间作用力（或范德瓦耳斯力），部分晶体还存在氢键，如冰等。
（3）物理性质：熔、沸点均较低，其溶解性遵守相似相溶原理，即非极性分子易溶于非极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂。
（4）常见物质类型：某些非金属单质（如N2、Cl2、S等）、某些非金属氧化物（如SO3、冰、干冰等）
3．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体，叫原子晶体。
（1）组成微粒：原子
（2）粒子间作用力：共价键
（3）物理性质：熔、沸点高，硬度大，不溶于一般溶剂，大多数难导电。
（4）常见物质类别：某些非金属单质，如金刚石、单晶硅、石英、金刚砂等。
4．规律总结
（1）含离子键的化合物可形成离子晶体
（2）只含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
（3）金属一般可形成金属晶体。
晶体的五种类型
晶体的五种类型晶体是由原子、离子或者分子按照一定的空间排列规律组成的固态物质，是固体物质中的一种特殊形式。
根据晶体的性质和组成，可以将晶体分为五种类型：金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体和网络共价晶体。
下面将针对这五种类型的晶体进行详细的介绍。
首先是金属晶体，金属晶体是由金属原子按照一定的规律排列组成的。
金属晶体的主要特点是金属原子之间结合力很强，晶体呈现金属光泽、导电性和导热性。
在金属晶体中，金属原子以密堆积结构排列，而金属的塑性和延展性也取决于这种排列方式。
金属晶体的性质与晶体的晶格结构、晶粒大小和晶界的性质都有密切关系。
其次是离子晶体，离子晶体是由正离子和负离子按照一定的比例和排列规律组成的。
通常情况下，离子晶体是通过离子键相互结合的。
离子晶体的主要特点是硬度大、熔点高、容易溶解在水中并具有很好的导电性。
典型的离子晶体包括氯化钠、氧化钙和氧化铝等。
由于离子晶体的结构稳定且带电，因此容易形成电荷密度波和介质常数的变化，可用于光学和电子器件的制造。
第三种是共价晶体，共价晶体主要由共价键连接的原子组成。
共价晶体的主要特点是具有很高的熔点和硬度，同时在常温下通常是不导电的。
典型的共价晶体包括金刚石、石英和硅等。
共价晶体的结构复杂，通常具有多种不同的晶格结构，因此具有非常丰富的物理和化学性质。
共价晶体的特殊性质使其在半导体和光学器件方面有着广泛的应用。
第四种是分子晶体，分子晶体是由分子按照一定的空间排列规律组成的固态物质。
分子晶体的主要特点是具有较低的熔点和软的性质，同时在常温下通常是不导电的。
典型的分子晶体包括冰、蓝石和铜酞菁等。
分子晶体通常具有非常丰富的形貌和颜色，并且在生物医学和药物制剂方面有着广泛的应用。
最后是网络共价晶体，网络共价晶体是由原子以共价键连接的方式组成的。
网络共价晶体的主要特点是具有高的熔点和硬度，同时在常温下通常是不导电的。
典型的网络共价晶体包括金刚石、石墨和石英等。
由于网络共价晶体的结构稳定且具有高的硬度，因此在材料加工和人造宝石制造方面有着广泛的应用。
晶体的五种类型
晶体的五种类型晶体是一种物质，它的分子结构有条不紊地排列成一定的形状。
从电子镜观察，晶体内分子间距小而均匀，而晶体外表面具有规则的线条。
晶体按其机械性能、电学性能和光学性能可分为五类：石英晶体、金刚石晶体、液晶体、半导体晶体和水晶体。
石英晶体是一种具有晶粒的硅原料，是由多种无机物组成的复合晶体，具有优越的电学和机械性能，常用来制造电子元器件。
它具有良好的节流性能，用于控制电子设备中的电流。
常见的石英晶体有熔石英、石英晶振和石英晶滤波器。
金刚石晶体是硅原料，具有极高的硬度，是用于切削金属和硬质合金的最佳材料。
它由单一原子组成，具有极强的化学稳定性和机械强度，可以在绝对真空中稳定运行，可以用来制造各种节流器、滤波器和电子元件。
液晶体是一种可调节光学性能的晶体，由某些类型的有机分子和无机晶体组成，具有很强的可视性。
在偏振光学的应用中，液晶具有调制光学性能的优点，可以在偏振特性中产生不同的变化，用于制造显示器、投影仪和电视机等。
半导体晶体由半导体元素连接而成，常用于电力、电子和光学系统中，具有良好的电气绝缘性能。
它由晶格组成具有极低的电阻，是一种可以传输电子与热量的良好材料，经常用于制作电子元器件、太阳能电，以及可充电储能电池。
水晶体是由杂质包围的硅晶体，具有良好的光学特性，具有吸收、折射、散射和干涉等作用，常用于激发、放大和场晶体激光，以及其他光学仪器和设备。
水晶体有熔融水晶体和熔温水晶体两种，熔融水晶体具有振性，而熔温水晶体则由多种水晶体组成，可以在不同温度下发出不同的光谱。
晶体的五种类型有着各自独特的性能，可以用于制造各种电子器件。
石英晶体、金刚石晶体和水晶体的机械、电学和光学性能优良，可以应用于微电子、光电子和光学仪器设备中；液晶体的可调节光学性能，可以用于投影仪和显示器；半导体晶体的绝缘性，使其可以用于电池和太阳能电池中。
晶体的广泛应用，为现代科技发展及生活提供了最基础的材料和设备。
不同类型的晶体
单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：
晶体硼的晶体类型属于___原__子_____晶体，理由是
___熔__沸__点__很__高__，__硬__度__很__大____。
拓展视野 P24
晶体与非晶体
对于金属晶体:都是金属单质
2、从组成上判断（仅限于中学范围）：
金属单质：金属晶体
有无金属离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？
以上皆否定，则多数是分子晶体。
3、从性质上判断： 熔沸点和硬度(高：原子晶体；中：离子晶体；
低：分子晶体)即原子晶体﹥离子晶体﹥分 子晶体
熔融状态的导电性(导电：离子晶体、金属晶 体)
C、 熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3
D、 熔点807℃ ，熔化时能导电，水溶液也能导电
6、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型
也相同的是 ( B )
A、SO2与SiO2 C、C与HCl
B、CO2与H2O D、CCl4与SiC
7、碳化硅SiC的一种具有类似金刚石结构的晶
体，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下
溶解性：大多数易溶于水，基本上 不溶 于有机溶剂
二、分子晶体
1、干冰及其二氧化碳分子的排列方式
共价键 范德华力
在干冰晶体结构
中，构成晶体的微 粒是二氧化碳分子， 分子间的作用是分 子间作用力。而且， 每个CO2 分子的周 围紧密等距离相邻 的其它二氧化碳分 子是12个。干冰晶 体为立方晶体，
每个CO2 分子的周围紧密等距离相邻的其它二氧化 碳分子是12个
克服的作用力也完全相同的是（ D ）
A、CO2和SiO2 C、( NH4 )2 CO3和H2SO4
B、NaCl和HCl D、Na2S和KCl
高中化学备课参考 不同类型的晶体
不同类型的晶体晶体：具有规则几何外形的固体.构成晶体的微粒可以是分子、原子、离子.1.离子晶体阴、阳离子按一定方式有规则排列形成的晶体.如NaCl晶体（结构如图）NaCl晶体的结构特点：（1）每个Na+的周围有6个Cl-；每个Cl-的周围有6个Na+；（2）NaCl晶体中不存在单个的NaCl分子；（3）Na+，Cl-离子个数比为1∶1.微粒间作用力:离子键.物理性质：熔沸点较高，硬度较大.2.分子晶体由分子构成的物质形成的晶体.如干冰晶体（结构如图）干冰晶体的结构特点：（1）干冰晶体中存在单个2CO 分子（2）C 、O 原子间存在共价键，而2CO 分子间存在着分子间作用力 （3）干冰晶体发生化学变化时，需克服的作用力是共价键（4）干冰晶体发生物理变化时，需克服的作用力是分子间作用力 微粒间的作用力：分子间作用力物理性质：熔沸点低，硬度小，在水溶液中有些会导电3．原子晶体相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体.如2SiO 晶体（结构如图）2SiO 晶体的结构特点：（1）每个Si 原子与相邻的4个O 原子以共价键相结合，每个O 原子与2个相邻的Si 原子以共价键相结合（2）2SiO 晶体中不存在单个的2SiO 分子（3） 化学式为2SiO 中的1：2代表的是晶体中Si 、O 原子的数目比 微粒间的作用力：共价键物理性质：熔沸点很高，硬度很大，一般不导电.4.金属晶体 金属在常温下（除汞外）都是晶体.如Ne 、Fe. 微粒间作用力：金属键物理性质：有金属光泽，能导电、传热，具有延展性.5.几种晶体比较①NaCl：离子晶体，每个Na+同时吸引着6个Cl—，每个Cl—也同时吸引着6个Na+.②CsCl：离子晶体，每个Cs+同时吸引着8个Cl—，每个Cl—也同时吸引着8个Cs+.③金刚石：原子晶体，是天然存在的最硬物质.每个碳原子被相邻的4个碳原子包围，处于4个碳原子的中心，以共价键与这4个碳原子结合，成为正四面体结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体网状晶体.晶体硅结构与金刚石相似.④SiO2：原子晶体，1个Si原子与4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合.即SiO2晶体是由Si原子和O原子按1 ：2的比例而形成的立体网状结构的晶体.⑤石墨：过渡型或混合型晶体，为层状结构，每一层内，碳原子排成六边形，每个碳原子都与其他3个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构；在层与层之间，是以分子间作用力相结合的.熔点很高，但硬度小，是电的良导体.7.物质熔沸点的比较及规律①不同的晶体：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体②同类型晶体a.原子晶体熔沸点取决于原子半径，原子半径越小，熔沸点越高，如：金刚石＞SiC＞晶体硅b.离子晶体熔沸点高低取决于离子半径和离子所带电荷，半径越小，电荷越多，熔沸点越高，如：KCl＜NaCl③分子晶体与分子间作用力有关，组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点越高.④金属晶体中离子半径越小，电荷越多，熔沸点越高，如Na＜Mg＜Al，碱金属单质随元素原子序数递增，熔沸点降低.例1.关于晶体的下列说法正确的是 ( )A ．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B ．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C ．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D ．稀有气体原子序数越大，沸点越高 答案：AD解析：含有阴离子的晶体只有离子晶体，离子晶体是由阴离子和阳离子构成的，所以A 对.离子晶体和金属晶体中都含有阳离子，但金属晶体中没有阴离子，而含有自由电子，所以B 不对.原子晶体的熔点较高，但有些金属晶体的熔点也很高如W 的熔点高达3410℃，高于SiO 2（2230℃），所以C 错.稀有气体分子间作用力随分子量增大而增大，所以沸点随原子序数升.例2.下列物质的晶体中不存在分子的是（ ） A.二氧化硅 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.二硫化碳 答案：A例3.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞.NaCl 晶体结构如图所示.已知Fe x O 晶体晶胞为NaCl 型，由于晶体缺陷，x 值小于1.测知Fe x O 晶体密度ρ为5.71 g·cm －3，晶胞边长为4.28×10－10 m(铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16).求：(1)Fe x O 中x 的值.(2)晶体中的铁分别为Fe 2＋、Fe 3＋，在Fe 2＋和Fe 3＋的总数中，Fe 2＋所占的质量分数(用小数表示精确到0.001).(3)确定此晶体的化学式(化学式中表示出Fe 2＋和Fe 3＋的个数). (4)在该晶体中，铁元素的离子间的最短距离为多少米？解答：考查晶体结构常以新情境(或信息题)的形式出现，要求考生在解题时展开丰富的空间想象、结合化学概念、充分运用数学或物理的思维方法，以及旋转、翻转、分割、延伸等手段解题.本题应抓住晶体中的电中性原则，充分利用数学知识，展开空间想象.(1)1个晶胞中含4个Fe x O6.02×1023×(4.28×10－8)3×5.71=4 MM =67.4 g·mol －1 55.9x ＋16=67.4 故x =0.92(2)设Fe 2＋为y 个、则Fe 3＋为(0.92－y )个 2y ＋3×(0.92－y )=2 y =0.7692.076.0×100%=82.6% (3)19 FeO·2Fe 2O 3；(4)221028.410-⨯=3.03×10－10 m.。
晶体的五种类型
晶体的五种类型晶体是一种具有有序排列的固体物质，其内部分子或原子以规则的方式排列，并形成具有特定结构和性质的晶格。
根据其结构特点和排列方式的不同，晶体可以分为五种类型：离散晶体、共价晶体、离子晶体、分子晶体和金属晶体。
离散晶体是由小的分子或离子聚集形成的晶体结构，例如硫、碘、氧化镁等。
这类晶体中的分子或离子之间通过范德华力或氢键等弱相互作用力结合在一起，晶体结构相对较松散。
离散晶体通常具有较低的熔点和较低的硬度，且易溶于水或其他溶剂，在常温下大多呈固体状态。
共价晶体是由共价键连接的原子构成的晶体，例如金刚石、石英、硼化硅等。
这类晶体中的原子通过共价键稳定地相互连接，形成密实的晶体结构。
共价晶体通常具有高的硬度和高的熔点，耐腐蚀性强，且具有优良的光学性能和导电性能。
离子晶体是由正负离子构成的晶体，例如氯化钠、氯化钾、氧化镁等。
这类晶体中的正负离子通过电静力相互作用力结合在一起，形成密实的晶体结构。
离子晶体通常具有高的熔点和脆性，且易溶于水或其他极性溶剂，在常温下大多呈固体状态。
分子晶体是由分子构成的晶体，例如冰、硫脲、苯酚等。
这类晶体中的分子通过范德华力或氢键等弱相互作用力结合在一起，形成密实的晶体结构。
分子晶体通常具有较低的熔点和较低的硬度，易溶于非极性溶剂，在常温下大多呈固体状态。
金属晶体是由金属原子构成的晶体，例如铁、铜、铝等。
这类晶体中的金属原子通过金属键相互连接，形成密实的晶体结构。
金属晶体通常具有高的导电性和热传导性，而且具有良好的可塑性和延展性，适用于各种加工成形工艺。
在实际应用中，不同类型的晶体具有不同的物理性质和化学性质，因此也具有不同的用途。
离散晶体常用于化妆品、颜料等工业产品中；共价晶体常用于光学、电子器件等领域；离子晶体常用于药品、冶金等领域；分子晶体常用于农药、染料等领域；金属晶体常用于制造、建筑等领域。
因此，了解晶体的类型和性质对于科学研究和生产应用都具有重要意义。
晶体类型分类
晶体类型分类
一、金属晶体
金属晶体是由金属原子组成的晶体，其特点是金属原子之间通过金属键相互连接。
金属晶体具有良好的导电性和导热性，因为金属键的自由电子能够自由移动。
金属晶体通常具有高硬度和高熔点，因为金属键的强度较高。
常见的金属晶体包括铁、铜、铝等。
二、离子晶体
离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键相互连接而成的晶体。
离子晶体具有高熔点和脆性，因为离子键的强度较高。
离子晶体在溶液中可以导电，因为离子在溶液中能够自由移动。
常见的离子晶体包括氯化钠、碳酸钙等。
三、共价晶体
共价晶体是由非金属原子通过共价键相互连接而成的晶体。
共价晶体通常具有高硬度和高熔点，因为共价键的强度较高。
共价晶体中的原子通常以三维网状结构排列，形成稳定的晶体结构。
常见的共价晶体包括金刚石、石英等。
四、分子晶体
分子晶体是由分子通过分子间力相互连接而成的晶体。
分子晶体通常具有较低的熔点和较低的硬度，因为分子间力较弱。
分子晶体在溶液中通常不导电，因为分子在溶液中不能自由移动。
常见的分子
晶体包括蔗糖、苯等。
不同类型的晶体具有不同的结构和性质，它们在材料科学、化学和物理等领域有着广泛的应用。
通过研究不同类型的晶体，我们可以深入理解物质的性质和行为，为材料设计和应用提供指导。
总结一下，晶体类型可以分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体。
每种类型的晶体都具有独特的结构和性质，对于材料科学和化学研究有着重要的意义。
通过深入了解晶体类型，我们可以更好地理解物质的本质，并为材料设计和应用提供指导。
晶体的五种类型
晶体的五种类型晶体是由原子或者分子沿着一定规律排列而成的具有长程有序结构的固体物质。
晶体的类型多种多样，根据其结构和性质的不同，可以将晶体分成五种类型：离子晶体、共价晶体、金属晶体、分子晶体和非晶态材料。
1.离子晶体离子晶体是由阴阳离子组成的晶体，其特点是具有良好的电解质性质。
这类晶体的结构稳定，通常具有高熔点和硬度，是常见的岩石和矿石。
典型的离子晶体包括氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）和硫酸钙（CaSO4）等。
离子晶体的性质主要由其中阳离子和阴离子的相互排列和结合方式所决定。
2.共价晶体共价晶体是由共价键连接的原子或者分子构成的晶体，其特点是硬度大，熔点高，化学性质稳定。
典型的共价晶体包括金刚石（碳）、硅化铝（Al2O3）和碳化硅（SiC）等。
共价晶体的结构稳定，常用作磨料、切割工具和高温材料等。
3.金属晶体金属晶体是由金属原子以金属键连接而成的晶体，其特点是导电性好、变形性高、具有典型的金属性质。
金属晶体的结构通常为紧密堆积，具有良好的韧性和延展性，是制造工程材料、电子材料和建筑材料的重要基础。
典型的金属晶体包括铁（Fe）、铜（Cu）和铝（Al）等。
4.分子晶体分子晶体是由分子之间的范德华力或氢键连接而成的晶体，其特点是化学性质多变，易溶于溶剂。
分子晶体的结构通常不规则，具有良好的可溶性和透明性，是重要的有机功能材料和药物。
典型的分子晶体包括碘化银（AgI）、萘（C10H8）和苯酚（C6H5OH）等。
5.非晶态材料非晶态材料是指由无序排列的原子或者分子构成的非晶体，其特点是没有明显的长程有序结构，通常具有非晶态固体的性质，如良好的可塑性和韧性。
非晶态材料的结构通常为玻璃状或胶状，常用作包装材料、光学材料和电子材料。
典型的非晶态材料包括玻璃、橡胶和塑料等。
总之，晶体的类型多种多样，每种类型的晶体都具有其独特的结构和性质。
通过研究不同类型的晶体，可以更好地理解晶体的结构和形成机制，为材料科学和工程技术的发展提供重要的理论和实践基础。
晶体的类型
晶体的类型1 结晶结晶是物理化学中有序分子组织，可按单元晶体，网晶体和晶体液以及其他方式进行分类。
它有单质晶体、复合晶体以及晶液等类型，可以是流动固体、固体溶剂和离子溶液等物质。
它们有着不同的结构特征以及相应的物理性质。
2 晶体类型1. 单质晶体：是由单一的原子或离子分子所构成的晶体，如碳酸钙、铝矿、石英、汞灰石和四方水晶等，它们的晶体结构比较简单，由能够形成分子簇小结构的原子组成。
2. 复合晶体：是由离子或分子组成的晶体，其中离子和分子之间形成规则的晶体排列，例如有机晶体、块状晶体、点阵晶体等。
3. 晶液：晶液是固态物质的液态形式，由有序排列的磁性晶体矿物构成，具有晶体的特性，但又有液体的灵活性。
3 区别1. 构造的不同：单质晶体由原子或分子组成，而复合晶体由离子和分子组成；晶液是晶体的液态形式，由有序磁晶矿物组成，类似于固体状态。
2. 物理性质的不同：对比单质晶体和复合晶体，单质晶体的熔点通常比复合晶体低。
晶液比其他结晶形式的物质更具流动性，可以把其他物质溶解起来。
3. 热稳定性的不同：单质晶体更稳定，而复合晶体和晶液则容易受到热量的影响。
因此，在高温下，中性物质可以转变为其他形式，而单质晶体仍可以保持稳定。
4 应用结晶具有重要的科学意义和工业应用，这些晶格结构及其物理性质将决定所研究物质的关键应用性能。
工业界常常使用晶体材料以改善以下性能：结晶的组成可以影响到化学和物理性能，如导电率、密度、硬度、结晶时间、折射率等；晶体形状也受调控，如上下抛物面、圆锥、柱体、棱柱和球形等；某些晶体的表面也可以实现光的控制，这对于制备太阳能电池、冷光灯和电子显示屏有重大意义。
因此，结晶是各种科学研究以及工业应用中必不可少的一环，对于对结晶了解、掌握和利用很有必要。
不同类型的晶体PPT课件
干冰（CO2）
硫（S）、碘（I2）、白磷（P4）等
共价键
分子间作用力
（三）、原子晶体
1、定义：原子间以共价键结合形成空间网状结构 所形成的晶体是原子晶体。
2、构成微粒： 原子 3、实例： 金刚石（C） 晶体硅（Si）
石英、水晶（SiO2） 碳化硅（ SiC ）晶体
Si
水晶
O
共价键
归纳：不同类型的晶体的构成 对比 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
第3课时 不同类型的晶体
一、认识晶体
你知道什么是晶体 吗？ 晶体指具有规则几何外形的固态物质。
晶体外观有何特点？ 具有规则的几何外形。
食盐晶体 构成晶体的微粒有哪些？
可以是离子、分子、原子
冰糖晶体
二、晶体的分类按构Fra bibliotek晶体的微粒不同可以将晶体分为：
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
（一）、离子晶体
练习
1、有下列八种晶体：①金刚石 ②钠 ③氯化钾 ④二氧化硅 ⑤晶体碘 ⑥溴化钠 ⑧二氧化碳。 ⑦镁
其中属于离子晶体的是 ③ ⑥ （填序号），
⑤⑧ 属于原子晶体的是 ① ④ 属于金属晶体的是 ② ⑦
属于分子晶体的是
， ， 。
2、按下列四种有关性质的叙述，可能属 于原子晶体的是（ C ）
A、由分子间作用力结合而成，熔点很低；
定义 构成 微粒 微粒间 作用力
阴、阳离子 离子键
分子
分子间
原子
共价键
金刚石、 晶体硅、 二氧化硅 碳化硅
金属阳离子 和自由电子
作用力
共价化合物 共价单质 稀有气体
复杂的 静电作用
物质 类型
离子化合物
金属
【高中化学】不同类型的晶体PPT课件
Si O
原子晶体的主要性质：王后雄P36
离子晶体： 离子化合物（大多数盐、强碱、活泼 金属氧化物）
原子晶体： 金刚石、单晶硅（Si）、二氧化硅、
晶体
金刚砂（SiC）
金属晶体： 所有金属
分子晶体： 决大多数共价化合物王后雄P35
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。
，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难
。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。
12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走
不同类型晶体的熔沸点一般规律
不同类型晶体的熔沸点一般规律晶体是由原子、分子或离子有序排列而形成的固体物质。
不同类型的晶体具有不同的熔沸点，其熔沸点的变化规律是由晶体内部的相互作用力决定的。
一、离子晶体的熔沸点规律离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
离子晶体的熔沸点一般较高，因为离子之间的电荷作用力较强。
离子晶体的熔沸点随着离子电荷的增大而增大，因为电荷越大，电荷作用力越强，需要更高的温度来克服离子之间的相互作用力。
同时，离子晶体的熔沸点还与离子的尺寸有关，离子尺寸越小，离子之间的距离越近，电荷作用力越强，熔沸点也越高。
二、共价晶体的熔沸点规律共价晶体是由原子通过共价键结合而成的晶体。
共价晶体的熔沸点一般较高，因为共价键是通过原子之间的共享电子形成的，共价键较强，需要较高的温度来克服共价键的相互作用力。
共价晶体的熔沸点随着原子间键的数量增加而增加，因为键的数量越多，相互作用力越强，需要更高的温度来克服。
三、金属晶体的熔沸点规律金属晶体是由金属离子通过金属键结合而成的晶体。
金属晶体的熔沸点一般较低，因为金属离子之间的金属键相对较弱。
金属晶体的熔沸点随着金属离子的电荷和尺寸增大而增加，因为电荷越大，金属键越强，需要更高的温度来克服。
四、分子晶体的熔沸点规律分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体。
分子晶体的熔沸点一般较低，因为分子间作用力较弱。
分子晶体的熔沸点随着分子间作用力的增强而增加，分子间作用力越强，需要更高的温度来克服。
总结起来，离子晶体和共价晶体的熔沸点一般较高，金属晶体和分子晶体的熔沸点一般较低。
不同类型晶体的熔沸点规律是由晶体内部的相互作用力决定的，这些相互作用力的强弱取决于晶体的组成和结构。
通过研究不同类型晶体的熔沸点规律，我们可以更好地了解晶体的性质和结构，为材料科学和化学领域的研究提供基础。
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金属晶体
1、金属晶体的结构
金属原子的最外层电 子比较少，金属原子容易 失去最外层电子变成金属 离子。金属原子释出电子 后形成的金属离子按一定 规律堆积，释出的电子则 在整个晶体里自由运动， 称为自由电子（如图）。 金属离子与自由电子之间 存在着较强的作用，使许 多金属离子结合在一起。
2、金属晶体
(1)金晶体每个晶胞中含有
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小
立方体面对角线上3个原子相切 。
球外，还应假定
(3)一个晶胞的体积是
2 2 d3
2 M d 3N A
。 。
(4)金晶体的密度是
单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：
原子 （1）晶体硼的晶体类型属于__________ 晶体， 熔沸点很高，硬度很大 理由是_________________________ 。 （2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正 二十面体（如图），其中有20个等边三角形的 面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原 子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单 元是由_____ 12 个硼原子构成的，其中B—B键的 30 键角为____ ____个B—B键。 60° ，共含有
晶体类型的判断
一、从物质的结构、分类来判断： 1、离子化合物均为离子晶体 －－强碱、大部分 盐、活泼金属的氧化物、活泼金属的氢化物。 ◑哪几类物质属于离子化合物？ 2、非金属单质、共价化合物大部分为分子晶体 －－非金属单质、酸、非金属氧化物、非金 属氢化物。
3、非金属单质、共价化合物中少数为原子晶体 －－金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、C3N4、 Si3N4。
不同类型的晶体
晶体的结构
面心立方 NaCl的晶体结构单元：
Na+:Cl-=6:6
晶体的结构
体心立方 CsCl的晶体结构单元：
Cs+:Cl- = 8:8
晶体的结构
干冰的晶体结构单元：
在干冰晶体结构 中，构成晶体的微 粒是二氧化碳分子， 分子间的作用是分 子间作用力。而且， 每个CO2 分子的周 围紧密等距离相邻 的其它二氧化碳分 子是___个。干冰晶 体为立方晶体，
3、若被比较的物质均属于同一种晶体类型，那么， 阴阳离子半径越小、离子所带电荷越高，形 离子晶体靠什么作用力形成？ ◑离子键的强弱主要取决于哪些因素？ 成的离子键越强，晶体熔沸点越高。 例如：比较NaCl. CsCl. MgO熔沸点的高低。
晶体熔沸点的比较
1、比较物质的熔沸点高低，首先必须判断物质所 属的晶体类型。
金属晶体
通过金属阳离子与自由电子之间的较 强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体 构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子 微粒间的作用：较强的静电作用
物质种类：金属单质
金属晶体
3、金属晶体的性质
熔、沸点：差别很大 硬度：较硬、个别软
性 质
导电性：良好
导热性：良好
延展性：良好、易于机械加工
溶解性：不溶
◪ 金晶体的最小重复单元(即晶胞)是面心立方(如图) 若金原子的直径为d，用NA表示阿佛加德罗常数，M 表示金的摩尔质量。 4 个金原子。
3、分析物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态 原子晶体 不导电；___________ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不 分子晶体 导电；___________ C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶 分子晶体 于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能 离子晶体 导电_____________
2、若被比较的物质分属于不同的晶体类型，那么， 一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 ⁂原子晶体熔沸点的比较： 成键原子半径越小，形成的共价键越强，晶 原子晶体靠什么作用力形成？ ◑共价键的强弱主要取决于什么因素？ 体熔沸点越高。
3、若被比较的物质均属于同一种晶体类型，那么，
例如：比较金刚石、晶体硅、SiC熔沸点的高低。
共价键
范德华力
每个CO2 分子的周围紧密等距离相邻的其它二氧化 碳分子是12个
晶体的结构
体心
1
晶体的结构
面心
1 2
晶体的结构
棱
1 4
晶体的结构
顶点
1 8
晶体Cl–：4
晶体的结构
CsCl的晶体结构单元拥有：
Cs+：8
Cl–：8
◑1987年2月，朱经武 教授等发现钇钡铜氧 化合物在90K温度下 即具有超导性。该化 合物的晶体结构单元 如图，则该化合物的 化学式可能是( C ) A、YBa2CuO7-x B、YBa2Cu2O7-x C、YBa2Cu3O7-x D、YBa2Cu4O7-x
①离子晶体 ②分子晶体 ③原子晶体 ④金属晶体
晶体的类型
晶体类型 构成晶体 的粒子 离子晶体 原子晶体 分子晶体 阴阳离子 原子 分子 分子间 作用力
粒子间的作用力 离子键 (即构成晶体 的作用力) 粒子内可能存在 共价键 作用力(化学键)
共价键
共价键
实 例
CO2. H2O. 金刚石 . NaCl. CsCl. Ar. H2SO4 晶体硅 . MgO. Al2O3 SiO2. SiC NH3. HAc
不同类型的晶体
几种晶体
金刚石
水晶
氯化钠
明矾
干冰
雪花
晶体
定义： 经过结晶过程而形成的具有规则的
几何外形的固体。
特点： 构成晶体的微粒在空间呈有规则重复 排列。微粒间存在作用力。晶体规则的几何 外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。 构成晶体的微粒：离子、分子、原子。
晶体的类型:
根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的 相互作用不同，可将晶体分为：
⁂要注意晶体的结构单元(即晶胞)与分子的区别。 例如： ◑最近科学家发现一种由 钛原子和碳原子构成的气 态团簇分子，如图所示。 顶角和面心的原子是钛， 棱的中心和体心的原子是 碳，则它的化学式是( C ) A、TiC B、Ti6C7 C、Ti14C13 D、Ti13C14
三、原子晶体
1、石英晶体中的硅、氧原子的排列方式
氧原子 铜原子
钡原子
钇原子
◑ 如图所示晶体中每个 阳离子 A 或阴离子 B ，均 可被另一离子以四面体 形式包围着，则该晶体 对应的化学式为（ A） A、AB B、A2B C、AB3 D、A2B3 每个晶胞拥有的离子数 为 8 。
◑2001 年报道硼和镁形成 的化合物刷新了金属化 合物超导温度的最高记录。 右图示意的是该化合物的 晶体结构单元：镁原子间 形成正六棱柱，且棱柱的 上下底面还各有一个镁原 子， 6 个硼原子位于棱柱 内，则该化合物的化学式 可表示为 ( )B A、MgB B、MgB2 C、Mg5B12 D、Mg7B3
RbCl 715 SnCl4 -36.2
CsCl 464 PbCl4 -15.0
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与 半径 有 关，随着 半径 增大，离子键强度 减小，故熔点依 次降低。(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化 分子间作. 物的熔点与 分子量有关，随着 分子量 增大， 用力 增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点 比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与晶体类型 . 有关，因为 前者是离子晶体，后者是分子晶体 。
Si O
180º 109º 28´
SiO2平面结构
共价键
在石英晶体（SiO2晶体）中，每个Si原 子和4个O原子形成4个共价键，以共价键 结合成正四面体。硅原子位于正四面体的 中心，4个O原子位于正四面体的四个顶角 上。同时，每个O原子跟2个Si原子相结合， 形成2个共价键。实际上，SiO2 晶体是由 Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立 体网状的晶体
晶体熔沸点的比较
◑参考下表中物质的熔点，回答有关问题：
物质
NaF 熔点℃ 995 物质 SiF4 熔点℃ -90.2
NaCl 801 SiCl4 -70.4
NaBr 755 SiBr4 5.2
NaI 651 SiI4 120.5
NaCl 801 SiCl4 -70.4
KCl 776 GeCl4 -49.5
练习：
1、下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所 克服的作用力也完全相同的是（ D ） A、CO2和SiO2 B、NaCl和HCl C、( NH4 )2 CO3和H2SO4 D、Na2S和KCl 2、以下性质适合分子晶体的是（BC） A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C、能溶于CS2 ,熔点112.8℃,沸点是444.6℃ D、熔点3550℃,沸点4827℃硬度大
晶体类型的判断
二、从晶体的性质来判断：一般来说： 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 中 中 熔融态 能导电 高 大 难溶于 溶剂 低 小 相似相溶
晶 体 性 质
熔沸点 硬度 其它
晶体熔沸点的比较
1、比较物质的熔沸点高低，首先必须判断物质所 属的晶体类型。
2、若被比较的物质分属于不同的晶体类型，那么， 一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 ⁂离子晶体熔沸点的比较：
晶体熔沸点的比较
1、比较物质的熔沸点高低，首先必须判断物质所 属的晶体类型。
2、若被比较的物质分属于不同的晶体类型，那么， 一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 ⁂分子晶体熔沸点的比较：
3、若被比较的物质均属于同一种晶体类型，那么， 组成与结构相似的分子晶体，分子量越大， 分子晶体靠什么作用力形成？ ◑分子间作用力的强弱主要取决于哪些因素？ 范氏力越强，晶体熔沸点越高。 例如：比较CF4. CCl4. CBr4. CI4熔沸点的高低。