河北枣强中学2019-2020学年下学期人教版高二化学选修三第二章网络授课练案92错题重组

高二年级错题重组练案使用日期：2020 年 4月 11日编号：94一、单选题1．以下性质的比较中，错误的是A．酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B．沸点：HCl>HBr >HIC．热稳定性：HF>HCl>H2S D．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)22．下列变化中释放能量的是()A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．N≡N(g)→N(g)＋N(g)C．2p2x2p1y2p1z→2p1x2p1y2p2z D．2H(g)→H—H(g)3.下列说法中不正确的是（）A．σ键比π键电子云重叠程度大，一般比较牢固B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．乙烯分子中有5个σ键，1个π键4．下列说法中正确的是()A．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小5．A与B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A元素的阴离子半径小于B元素的阴离子半径，A和C两元素的原子最外层电子排布相同，C元素的第一电离能大于A元素的第一电离能，则A、B、C的原子序数为A．B＞A＞C B．C＞B＞A C．A＞B＞C D．C＞A＞B6．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是A．C、D、E 的氢化物的稳定性：C＞D＞EB．元素A 的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素C、D 之间不可能形成化合物D．与元素B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O 发生置换反应7．已知右表为截取的元素周期表的片段，其中Ⅹ、Y、Z、W均为前四周期的主族元素，下列说法正确的是A．116号Lv元素的原子结构有7个电子层，与X元素可以位于同一主族B．X、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素C．Y的最高价氧化物对应水化物有可能属于强酸D．X的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应水化物反应8．具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②价电子有3个电子的原子③最外层有3个未成对电子的原子④价电子有3个未成对电子的原子A．②③B．①④C．②④D．①③9．具有下列电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是( )A. 3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子组编人审核人B. 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C. 最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子D. 最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子10．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2S22P2和2S22P4B．3s1和3s23p4C．3s2和2s22p5D．3S23P4和2S22P411.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

下列说法错误的是A．X、Y、Z既能形成离子化合物．又能形成共价化合物B．Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>ZC．X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2ZD．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W12.下列分子或离子的中心原子未用于成键的价电子对数最多的是（）A.H2OB.HClC.NH4+D.PCl313.下列各组分子的立体构型名称相同的是（）A.SnCl2，BeCl2B.BF3，NH3l4，SiF4D.CS2，OF214．(1)CH＋3、CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是__________、__________、__________；其中CH＋3中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是__________。

(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。

N－3叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N－3的电子数相同的粒子的化学式__________、__________、__________。

(3)N≡N键的键能为946 kJ/mol，N—N键的键能为193 kJ/mol，说明N2中的__________键比__________键稳定(填“σ”或“π”)(4)CaC2中C2－2与O2＋2互为等电子体，O2＋2的电子式可表示为__________；1 mol O2＋2中含有的π键数目为__________。

(5)PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构和NH3相似。

在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3和卤化氢(HX)作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(PH＋4结构类似于CH4)。

PH3的分子结构的形状是__________；在PH＋4中P—H键之间的夹角是__________。

15．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式__________________。

(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在光能电池的应用上具有非常光明的前途。

富勒烯(C60)的结构如图，1 mol C60分子中σ键的数目为__________。

(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌等。

第一电离能：As__________(填“＞”“＜”或“＝”)Se。

(4)氮元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子，有__________种不同能级的电子。

肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有__________mol。

16（10分）(1)有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是深红棕色的液体，B、C、D是短周期元素。

D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。

C、D元素原子最外层电子数相同，C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的1/2。

①由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式：_____,_____。

②写出A的外围电子的轨道表示式_____(2)有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。

X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为n s n n p n＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。

回答下列问题：①基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。

GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ 受热易分解的原因：________。

②Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

③X与Q形成原子个数比为1:1的化合物的化学式为________。

④Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。

⑤Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。

17.A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n＋1)s x、ns x+1np x+3。

A与B可形成化合物D。

D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃。

请回答下列问题：(1)比较电离能：I1(A)________I1(B)(填“>”或“<”，下同)，比较电负性：A________B。

(2)通常A元素的化合价是________，对A元素呈现这种价态进行解释：①用原子结构的观点进行解释：_______________________________________。

②用电离能的观点进行解释：___________________________________________。

③写出D跟水反应的离子方程式：_______________________________________。

18、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)。

1.请用VSEPR模型解释CO 2为直线形分子的原因:________________________________________。

2.H 2O分子的立体构型为_________。

请你预测H 2O分子中∠H __O __H的大小范围并解释原因:________________________________________。

19、（1）利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。

CS2；AlBr3（共价分子）；（2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。

请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：；。

（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面形分子，三角锥形分子，四面体形分子。

20.新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为。

②LiBH4由Li+和构成，的立体结构是，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+______H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。

M的部分电离能如下表所示：I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738 1451 7733 10540 13630M是______(填元素符号)。

21、不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示，X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。