第1课时 金属与氧气和酸的反应
高中化学 第三章 第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法解析 新人教版必修1
高中化学新教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法分析1、课时安排 1课时（教材46页—50页）一、金属与非金属的反应；二、金属与酸和水的反应（钠和水的反应）2、教材内容分析①教材编写在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
包含以下内容：编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用，引入本章学习；从人类社会发展中，谈金属的重要作用；从青铜器、铁器、铝合金的发展，推动社会的发展和进步，引入本节学习。
引入并提出问题：金属单质与化合物的性质截然不同，从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。
本节课主要学习金属与非金属、与水、与酸的反应，教材编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论）融入其中。
②教材内容前后关系、地位：初中知识——从实验学化学——化学物质及变化——金属及其化合物——非金属及其化合物这一章学习金属及其化合物的知识，下一章将要学习非金属及其化合物的知识。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
从知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，不要随意扩展、拔高。
教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。
新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础，呈现单质化合物应用的编排思想。
在教学过程中反复渗透、验证分类思想。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，从化合价来分析反应实质。
2021春科学版九年级化学下册课件 第6章 6.2.1 金属与氧气、稀酸的反应
_大__量__无__色__气__泡___，发生反应的化学方程式是__Z_n_＋__2_H__C_l_ _=_=_=_Z_n_C_l_＋_2_H__↑_2___，最后残留的固体是___铜__(或__C_u__) __。 (2)将生铁放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式是 F_e_＋__2_H_C_l_=_=_=_F_e_C_l_＋_2_H__↑__2 _，最后残留的固体是_碳__(_或__C_)_。
ห้องสมุดไป่ตู้
故产生的氢气质量相等。故选B。
10．下列化学方程式中书写正确的是(ꢀBꢀ)
A．4Fe＋3O
点燃
=2 ====2Fe
O2
3
B．Fe＋CuSO =4==FeSO ＋4Cu
C．2Fe＋6HCl===3H2↑＋2FeCl3
D．2Fe＋3H S2 O =4==Fe (S2O ) ＋4 33H ↑2 【点拨】细铁丝在氧气中燃烧，生成物是Fe 3O 4而不是Fe 2O ，3
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色固体碳；铝
在氧气中燃烧生成白色固体氧化铝。
6．【中考·泰州】下列说法正确的是(ꢀAꢀ) A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光 B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应 C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物 的着火点 D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热，发现产生 氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化 作用
21．【中考·青岛】金属在生产和生活中应用广泛。请回答 下列问题： (1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_______性。 导热 (2)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化，能抗击强大 气流的冲击，耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利 耐腐蚀(或密度小) 用了铝合金的____硬__度__大____、___________________ 等优点(写出两条即可)。
最新人教版九年级下册化学PPT教学课件8.2.1金属与氧气、稀酸的反应
体系构建·拓思维
同学们,根据所学知识,快来填写你的上课成果吧!
分级诊断·提能力
5分钟 当堂达标练
(满分:10分)
1.(1分)下列物质在一定条件下能与氧气反应,且生成物为黑色固体的一组
是
(D)
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤
2.(1分)下列物质不能由金属和盐酸反应直接制得的是 ( A )
【典例】(2020·枣庄质检)金属与我们生活息息相关。 (1)放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜,该氧化膜的成分是 ___A_l_2O__3 __(填化学式)。 (2)铸造硬币不需要考虑金属的___C___(填字母序号)。 A.硬度 B.抗腐蚀性 C.导电性 (3)实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气,其反应的化学方程式为 ___Z_n__+__H_2S_O_4_=_=_=_=_Z_n_S_O_4__+__H_2↑____。
3.素养迁移:一些骗子常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财,请你利用所学 知识用两种方法鉴别黄铜与黄金。 提示:(1)加热法区分。金在高温时不与氧气反应,铜在加热条件下能与氧气反应 生成黑色的氧化铜,因此可以用加热法来鉴别黄铜和黄金,没有变化的是黄金,变 黑色的是黄铜。 (2)稀盐酸区分。把样品置于试管中,滴加适量的稀盐酸,如果产生气泡,说明样 品是黄铜,因为黄铜中的锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气;如果不能产生气 泡,说明样品是黄金,因为金不能和稀盐酸反应。
A.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
B.CO+CuO
Cu+CO2
C.Cl2+2NaI====2NaCl+I2
人教版九年级化学第八单元课题2 金属的化学性质 教案
课题2 金属的化学性质在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时金属与氧气、酸的反应【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】金属的活动性。
【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
科粤版九年级化学教案设计：6.2金属的化学性质 (第一课时)
6.2金属的化学性质（第一课时）一、教学目标知识与技能知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应 2. 初步认识常见金属与酸溶液的反应、置换反应的概念与特征过程与方法教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。
情感态度与价值观通过探究活动，激发学习化学的兴趣。
养成勤于思考、乐于探究的创新意识。
二、教学重、难点重点：.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气等物质的反应，初步认识金属活动顺序。
难点：通过实验探究认识金属的化学性质三、教法与学法1.实验探究法2.指导学生学习观察、比较、分析、归纳等科学方法，进行归纳总结四、教学过程（一）创设情境，引入新课上节课我们已经接触了生活中常见的一些金属，那么今天金属王国发生了一件惊天动地的事，金属王国要选国王了，金属们都峰峰争抢着要当国王，铁说：我是年产量最高的，生活中实用最广泛的，所以应该是我当国王。
铜不愿意了，赶紧出来说：我的实用也很广泛，而且我还不容易生锈，国王更适合我来当。
这时候没有说话的金发言了：当国王应该具备沉着镇定，临危不乱的秉性，我们还是来比一比吧。
于是金属王国展开一场各显神通的比赛。
那就是我们今天要学习的新内容----金属的化学性质。
（二）活动探究，产生新知：国王竞选比赛：与氧气的反应（实验探究一）第一位出场的是镁：展示图片讲述：通过前面的学习，同学们知道镁是银白色金属，那么为什么在空气中长时间放置的镁会变成黑色的呢？学生：因为镁和空气中的氧气发生了反应。
讲解：说明在常温的条件下，镁就能与氧气发生化学反应第二位出场的是铝：展示图片提问：铝是银白色的，但是我们家里实用的铝锅为什么是这种颜色？通常变色了以后，我们都会使用钢丝球去刷洗，正确吗？学生：通过现象可以判断，在常温下铝能与空气中的氧气反应。
讲解：铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化膜（氧化铝），这层氧化膜阻止了反应的进一步进行，从而保护铝。
所以，用钢丝球刷洗铝锅是一种错误的做法，会破坏保护膜。
《金属与氧气、酸的反应》课件 (省优)2022年人教版化学精品课件
后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
知识点一、金属的化学性质 【典例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容 包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反
应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中有一处错误的操作，该Байду номын сангаас作是C
单质 化合物 化合物
单质
置换反应 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一
种化合物的反应叫做置换反应。
铁与硫酸铜溶液反应的现象
【回顾思考3】铁钉与硫酸铜溶液反应
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由 蓝色变为浅绿色。
【实验探究】用砂纸打磨铝丝
目的是除去表面
金属活动性验证方法 的保护层 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应
1．实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的 __难__易____和___剧__烈__程__度___是不同的。铝在空气中与氧气反应， 表面生成一层致密的__氧__化__铝__薄膜阻止其进一步氧化，故铝具 有很好的_抗__腐__蚀___性能。
；（填序号）
(2)操铜作丝A的表现面象变是黑
；
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因
可能是铝丝是表面的氧化膜没有除去
。
知识点二、金属的活动性顺序
【典例2】X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀
盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶
液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上
人教版九年级化学下册8.2.1金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应备课素材
第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应素材一新课导入[情景导入][展示] 古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
[问题情景] 为什么有的保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属制品表面却有较大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？这就是今天这节课我们要研究的内容之一。
[复习导入]物质的结构决定性质，性质决定用途。
我们知道有些金属可以和氧气发生反应，请你回忆一下哪些金属可以和氧气发生化学反应呢？你还能回忆起这些反应发生的现象吗？[故事导入]有一位收藏爱好者，经人介绍去买一尊金佛像，为了不上当受骗，他专门学习了利用密度测定真假黄金的方法，但最后还是被骗去几百万，你知道为什么吗？你还会用其他方法帮助他辨别真假黄金吗？这节课就让我们一起来揭开这层辨别真假黄金的神秘面纱。
素材二教学建言[建言1] 金属与氧气反应金属与氧气的反应学生已经有一定的了解，过去大多采用提问式回忆、引导得出结论的方法，现在将其变为图示展示复习，引导学生分析实验条件的难易：铝常温反应；铁点燃反应；铜加热反应；金不反应。
根据金不反应，其他几种金属反应的条件不同，很容易引导学生认识这几种金属的活动性由强到弱的顺序是：铝、铁、铜、金。
[建言2]金属与盐酸和稀硫酸反应金属与酸反应时，建议用点滴板做实验，可以方便进行对比来判断出金属反应速率的快慢，也可以将教师演示实验改为学生实验。
分甲、乙两个大组：甲组学生做金属(镁、铁、铜、锌)与盐酸反应，乙组学生做这四种金属与稀硫酸反应。
结合实验分析回答以下问题：(1)金属与氧气反应难易程度不同，那和酸反应的速率快慢一样吗？需要控制什么条件？(2)实验中金属如何放入，酸如何添加？量不能超过多少？(3)实验过程中观察到什么现象？能发生反应的金属有哪些？不能反应的金属有哪些？反应的剧烈程度如何？(4)有气体生成，猜想可能是什么气体？若是氢气如何检验？(5)引导学生进行归纳，得出化学方程式和几种金属的活动性顺序。
第1课时 金属与氧气、酸的反应
第九单元金属第二节金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应一、知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
二、过程与方法1.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
2.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
三、情感态度与价值观通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
金属与酸反应。
判断金属活动性强弱。
投影仪、镁片、铁片、铝粉、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
准备工作：准备四张小纸条，上面分别写上金、铜、铁、铝，让四位同学抽签，并说明“自己”抽到的金属发言。
师：很高兴又和大家相聚在金属的大家庭中，上节课我们通过实验探究对“彼此”的“性格”有了初步的了解，也知道了“自己”的优缺点和所能从事的工作，谁想来向大家介绍一下“自己”呢？（学生发言：……）师：大家说的非常的好，都向别人介绍了“自己”在物理方面的特性和自己的“本事”，那你们知不知道“自己”在化学方面有些什么样的“性格”呢？好，这节课我们就来继续探究一下金属朋友的化学“性格”。
活动1 通过金属与氧气的反应感受金属活泼性的不同【板书】一、金属与氧气的反应【导入】请同学们想想我们以前有没有接触过某种金属的化学变化？【交流】学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。
引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。
并得出镁比铁活泼，铁比汞活泼的结论。
【演示】铝粉在氧气中燃烧观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”。
由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。
8.2金属的化学性质(第1课时金属与氧气、酸的反应)--2024-2025学年九年级化学人教版下册
MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和HCl反应的化学方程式
是 MgH2＋2HCl
MgCl2＋2H2↑ 。
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第1课时 金属与氧气、酸的反应 能力提升
9. 取大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu 四种金属与相同浓度的稀硫酸反
应。结合所学的知识回答下列问题：
(1)有三种金属能与稀硫酸反应，其共同的反应现象是 有气泡产生 ，
(3)取出一镁条发现其表面有一层灰白色物质，这一物质可能
是 MgO 。
(4)将镁条用砂纸打磨至表面变为光亮的银白色，用坩埚钳夹住镁条在酒
精灯上点燃，观察到的现象为 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成
白色固体 。
点燃
(5)写出镁条在空气中燃烧的化学方程式： 2Mg＋O2
2MgO 。
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第1课时 金属与氧气、酸的反应 基础训练
4. 请用所学化学知识回答以下问题： (1)填写下列溶液颜色： 硫酸亚铁溶液 浅绿色 ；硫酸铜溶液 蓝色 ；氯化锌溶液 无
色。
(2)“真金不怕火炼”说明了： 金的化学性质不活泼 。
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第1课时 金属与氧气、酸的反应 基础训练
(1)一些汽车车体采用铝合金制成，是因为铝合金与铁合金相比，其在物 理性质上具有的优点是 B (选填字母)。 A. 抗腐蚀性好 B. 密度小 C. 导电性强 (2)使用氢氧燃料电池的电动汽车在行驶过程中的能量来源是 化学
人教版化学九年级下册：1.【教用】第八单元 金属和金属材料 导学案(含答案)
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料第1课时 几种重要的金属【学习目标】1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的性质及用途。
3．了解物质的性质与用途的关系。
【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素。
【学习过程】一、自主学习（温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写） 1．按要求填空：（1）写出表格中金属对应的元素符号。
（2计中填充的金属是汞。
（均填金属名称）（3）地壳中含量居于前四位的元素是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝（填金属名称）。
2．天然存在的最硬的物质是金刚石，由此性质，决定了它可用于玻璃钻头等。
3．我国文物“司母戊大方鼎”证明，早在商代，中国就开始使用铜器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史。
由此可知人类利用金属铁、铝、铜由早到晚的时间顺序是铜、铁、铝。
4．物质的物理性质包括：状态、气味、颜色、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性等。
二、新知导学知识点一 金属材料（学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）1．金属材料包括纯金属以及它们的合金。
纯金属有铁、铜、铝、金等。
合金有钢、青铜、铝合金等。
2．金属材料的发展：（1）石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代。
（2）目前年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。
（3）钛被称为21世纪第三大金属。
知识点二 金属材料的物理性质【新知探究】【提出问题】观察课件图片，想一想。
这些金属制品分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和特性呢？请同学们阅读教材P2~P4内容回答以上问题。
【归纳总结】金属的物理性质资料卡片地壳中含量最高的金属元素——铝。
人体中含量最高的金属元素——钙。
目前世界年产量最高的金属——铁。
熔点最低的金属——汞。
导电、导热性最好的金属——银。
知识点三金属的性质和用途之间的关系【活动与探究】阅读教材P3表8-1，分组讨论，然后回答下列问题：1．为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃；而锤子用铝制，易变形。
九年级化学人教版下册《金属的化学性质(第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应)》课件
水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
其中有关反应的化学方程式为________________________。
13. 某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了
下列三组实验活动。
实验序号
实验过程
实验现象
1
等质量的镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
_________
2
等质量的铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体较快
3
等质量的铁片分别与5 %盐酸和15%盐酸
反应
15 %盐酸产生气体较快
（1）实验1的实验现象为___________________。
镁粉产生气体较快
（2）实验2的现象证明___________________________。
接触面积越大，反应越剧烈
（3）实验_________探究的问题是浓度对金属与酸反应速率的
3
影响。
实验序号
实验过程
实验现象
1
等质量的镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
_________
2
等质量的铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体较快
3
等质量的铁片分别与5 %盐酸和15%盐酸反应
15 %盐酸产生气体较快
行两两反应可写出的化学方程式有5个
5. 下列有关置换反应的说法，不正确的是（ C ）
A. 有单质参加或单质生成的反应不一定属于置换反应
B. 置换反应与化合反应、分解反应是三种并列的基本反应类型
C. 在置换反应中各元素的化合价都发生变化
D. 在金属与酸进行的置换反应中，作为反应物的金属单质化合
人教版九年级下册化学第八单元 2金属的化学性质第1课时(习题)(带答案)
课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应01知识管理1．金属与氧气的反应镁和铝：在__常温__下就能与氧气反应。
铝的抗腐蚀性：铝在空气中与__氧气__反应，其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__，从而阻止内部的铝进一步氧化。
铁和铜：在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铁、铜在潮湿的空气中会生锈。
金：在__高温__条件下也不与氧气发生化学反应，即“真金不怕火炼”。
结论：__镁、铝__比较活泼，__铁、铜__次之，__金__最不活泼。
2．结论：(1)__镁、锌、铁__三种金属能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，但反应的快慢和剧烈程度不同；__铜__不能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气。
(2)镁、锌、铁的金属活动性比铜的__强__。
3．置换反应定义：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__和另一种__化合物__的反应叫做置换反应。
表达式：A＋BC―→B＋AC。
02基础题考点1金属与氧气的反应1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。
常言道：“真金不怕火炼”主要是指金(D)A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定2．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是(D)A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生化学反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(D)①Mg②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C ．③④⑤D ．③和⑤考点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应4．(2020·北京)下列不能与稀盐酸反应的金属是(A)A ．CuB ．ZnC ．AlD ．Mg5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(D) A ．铁 B ．氯化铁 C ．氯化亚铁 D ．碳6．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(A) ①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应 ③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻 A ．①③ B ．①④ C ．② D ．①③④ 考点3 置换反应7．(2020·湘西)下列化学反应中不属于置换反应的是(B) A ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ B ．CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2C ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2D ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu8．下列反应类型中，一定有单质参加的是(C) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．还原反应03 中档题9．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们，下列鉴别“真假黄金”的方法错误的是(D) A ．加盐酸 B ．测密度 C ．用火烧 D ．看颜色10．(2020·龙东)某兴趣小组在研究Zn －Cu 合金、Zn －Fe 合金、Fe －Al 合金、Fe －Cu 合金时，发现其中一种合金6.5 g 与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g 气体，该合金可能是(C) A ．Zn －Cu 合金 B ．Zn －Fe 合金 C ．Fe －Al 合金 D ．Fe －Cu 合金11.（教材P10图片变式）如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。
金属的化学性质教学设计 (1)
教学设计第一节金属的化学性质（第一课时）一．教学设计思路1．设计理念本节课紧承上一次课的金属性质，深入分析金属与氧气，水的反应。
这一部分是对学生原有知识的一个提高和深化。
整节课的重点目标是让学生体验探究过程，设计教学时，考虑到让学生的思维层层递进，设计了一些逐步深入的问题，引导学生从问题中逐步理解金属与水的反应，这样有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，形成良好的科学探究品质。
2．教材分析从内容上看：“金属的化学性质”是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
本节作为学习元素化合物知识的起始节，以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。
本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法，如实验法、观察法、科学探究法等。
从知识体系来看：它由金属与非金属的反应、金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式中的应用组成。
学生对金属化学性质的掌握主要通过实验、图片、探究、讨论等途径获得，通过对比，钠、铝、铁等金属的性质实验，但可以使学生了解典型金属的性质，而且对学生学习其他化学元素及化合物性质形成正确的观点，掌握正确的学习方法起到重要的作用。
《金属的化学性质》第1课时(教学设计)-【上好课】九年级化学下册同步备课系列(人教版)
课题2 金属的化学性质一、教材分析通过前面的学习，同学们对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识，对化学学习产生了浓厚的兴趣；知道了空气、氧气、水、二氧化碳在生产、生活中所起的重要作用；了解到燃料的燃烧给人类会带来的幸福或灾难；掌握了一些基本的微观粒子概念，认识到物质构成的奥秘等等。
也就是说：同学们已接触了较多的非金属元素的知识。
而本单元对“金属元素”的系统研究，是在初中阶段化学教材中首次出现的。
对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。
本章内容主要是元素化合物的知识。
围绕“金属的性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何防止金属腐蚀和废旧金属回收利用的意义”等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。
教师对这部分知识的处理，要突出实验教学，加强对典型反应和现象的感知，注重联系社会生活实际，使学生逐步掌握知识的内在联系，形成一定的知识网络，而不是孤立地死记硬背有关物质的性质；有条件的话要设计一些开放性的学习主题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题做出价值判断，使学生形成新的认识，将科学探究向深层次推进。
二、学情分析在学习本课前，学生已经学习了非金属元素氧气，碳及其化合物的知识，初步了解到认识物质性质的一般步骤和方法。
学生已经学过了“镁带的燃烧”、“加热铜丝”、“铁丝在氧气中燃烧”、“酸雨对金属制品的腐蚀”、“实验室制取氢气”、质量守恒定律中的“铁与硫酸铜溶液的反应”等等。
学生虽对金属的性质有了初步的认识，但由于这些知识分散在教材中，而且以零散知识点的形式平铺直叙，学生的认知中缺乏方法论上的组织结构。
学生重感性的认知轻理性的归纳总结、重现象的感知轻原理的认识，因此，教师应通过联系生活、做实验、观察信息、思考过程让学生真正体验认识到金属的化学性质。
金属氧化物和酸的反应
金属氧化物和酸之间的反应是一种常见的化学反应。
在这个过程中，金属氧化物与酸发生反应，产生盐和水。
这个过程被称为酸碱中和反应。
下面我将详细介绍金属氧化物和酸的反应。
一、反应原理金属氧化物是由金属离子和氧离子组成的化合物，一般具有碱性。
而酸则是含有H+离子的物质，具有酸性。
当金属氧化物和酸混合时，金属氧化物中的氧离子(O2-)和酸中的H+离子发生反应，生成水(H2O)。
同时，金属氧化物中的金属离子与酸中的阴离子结合形成盐。
二、反应类型金属氧化物和酸的反应属于酸碱中和反应。
根据反应产物的溶解性，可以分为两种类型：1. 可溶性盐的反应：当产生的盐是可溶于水的，反应产物会完全溶解在水中。
2. 不可溶性盐的反应：当产生的盐是不可溶于水的，反应产物会以沉淀的形式出现。
三、反应示例下面以几个具体的反应示例来说明金属氧化物和酸的反应过程：1. 氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O反应产物为氯化钠和水，氯化钠可以完全溶解在水中。
2. 氢氧化铝和硫酸的反应：Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O反应产物为硫酸铝和水，硫酸铝是不可溶性盐，会以沉淀的形式出现。
3. 氧化铜和硝酸的反应：CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O反应产物为硝酸铜和水，硝酸铜可以完全溶解在水中。
四、反应特点金属氧化物和酸的反应具有以下特点：1. 反应是放热反应，产生热量。
2. 反应速率与金属氧化物和酸的浓度有关，浓度越高，反应速率越快。
3. 反应生成的盐具有特定的化学性质，可以用于其他化学反应或实验中。
4. 反应通常在常温下进行，但部分反应需要加热才能进行。
五、应用领域金属氧化物和酸的反应在生活和工业中有广泛的应用：1. 中和反应：用于中和酸性废水，净化环境。
2. 金属提取：用于从矿石中提取金属。
3. 腐蚀防护：利用酸和金属氧化物的反应来形成保护层，预防金属的腐蚀。
总结：金属氧化物和酸的反应是一种重要的化学反应，通过该反应可以生成盐和水。
九年级化学下册第6章 金属 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、稀酸的反应授课课件
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素依次有：
因素一：__金__属__的__活__动__性___；
因素二：__金__属__与__酸__的__接__触__面__积____；
因素三：__酸__溶__液__的__浓__度___。
Байду номын сангаас
知3－讲
方法规律：本实验通过控制变量法进行探究：实验 1 中金属种类不同,酸的种类、浓度相同,镁粉反应速 率快,说明金属与酸反应的速率与金属的种类即金属 的活动性有关；实验 2 中酸的种类、浓度相同,金属 种类相同,金属的状态不同,粉末状的反应速率快, 说明反应速率与金属表面积的大小有关；实验3是将 同种金属分别与不同浓度的盐酸反应,浓度高的反应 速率快,说明反应速率还与酸的浓度有关。
知2－导
知2－导
问 题（一）
常温下和点燃时镁条与空气反应分别有什么现象？
问 题（二）
如何正确书写镁条燃烧的化学方程式？
归纳
知2－导
1.镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应（2Mg+O2 2MgO),点燃时反应更剧烈： 2Mg+O2点燃 2MgO 反应现象：①发出耀眼的白光 ②放出热量 ③生成
一种白色固体
知3－练
知3－讲
【例4】〈四川攀枝花二中3月月考,实验分析题〉 为了探 究影响金属与酸反应剧烈程度的因素,进行了以下实验：
序号
实验过程
1
镁粉和铁粉分别与5% 的盐酸反应
2
铁粉和铁片分别与 10%的盐酸反应
3
铁片分别与5%的盐酸 和10%的盐酸反应
实验现象 镁粉产生气体快 铁粉产生气体快 10%的盐酸产生气体快
【实验回顾】铜在空气中加热 【视频播放】铜跟氧气反应
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应教案
第1课时金属与氧气、稀酸的反应【学习目标】1．知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
【学习重点】金属与氧气、酸的反应；置换反应。
【学习难点】活泼金属与酸反应的化学方程式书写；置换反应的判断。
【学习过程】一、自主学习1．金属材料包括和。
2．合金一般比组成它们的纯金属硬度更、熔点更、用途更。
3．和是不同的两种铁合金。
4．写出下列反应的化学方程式。
（1）镁在空气中燃烧：；（1）铝在空气中生成致密氧化铝保护膜：；（3）铁在氧气中燃烧：；（4）铜在空气中加热：；（5）实验室用锌与稀硫酸制取氢气：。
二、新知导学知识点一金属与氧气的反应【引导自学】大多数金属能与氧气反应，但反应的难易与剧烈程度不同。
阅读教材P9，比较镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应:1．金属与氧气的反应金属反应条件实验现象化学方程式镁常温在常温下，打磨过的镁条表面逐渐变暗；在空气或氧气中点燃，发出，放出大量热，生成白色固体___________铝点燃或者加热打磨过的铝在常温下表面会逐渐变暗，生成一层致密的____________________铁铁在常温、干燥的空气中很难与氧气反应，在氧气中点燃后生成色固体，放出大量热___________铜高温铜在常温、干燥的空气中很难与氧气反应，在空气中加热表面会生成色物质___________金在高温条件下无现象，稳定，不反应2．结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同，由此也可以在一定意义上反映金属的活泼程度：、比较活泼，、次之，最不活泼。
知识点二 金属与盐酸、稀硫酸的反应【提出问题】金属与盐酸、稀硫酸反应，反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？ 【师生合作】完成教材P10的“探究:金属与盐酸、稀硫酸的反应”。
金属 现象 反应的化学方程式稀盐酸或稀硫酸 稀盐酸稀硫酸镁 反应速率很快，有大量产生Mg+2HCl===MgCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 锌反应速率较快，有较多气泡产生____________________________________________铁 反应速率 ，有少量气泡产生，溶液逐渐变为 色 ____________________________________________铜无变化【小组讨论】得出结论：（1）镁、铁、锌都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，铜不与盐酸、稀硫酸反应。
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第二节金属的化学性质第1课时金属与氧气和酸的反应【学习目标】1．掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式。
2．记住金属的活动性顺序,会判断金属与酸的反应。
3．记住置换反应的概念并会判断。
【学习重点】金属化学性质;置换反应;金属活动性顺序。
【学习过程】一、金属的化学性质点燃1．铁在氧气中及镁在空气中都能剧烈燃烧，反应的化学方程式分别为：3Fe＋2O2=====Fe3O4、2Mg＋O22MgO。
2．铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成。
反应的化学方程式为：4Al＋3O22Al2O3。
生活中常使用铝制品，可为什么很少见到铝生锈？答：。
二、金属与酸的反应1．金属与酸的反应(1)镁与盐酸反应的化学方程式为：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
(2)铝与盐酸反应的化学方程式为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(3)锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(4)铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
2．金属活动性顺序(1)金属活动性顺序：(2)金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
3．置换反应置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
铁与酸或盐溶液发生置换反应时，生成物中铁的化合价为＋2价。
4．金属活动性顺序的意义及应用(1)人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：金属活动性顺序可采用“五元素一句”的记忆方法，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金”。
(2)金属活动性顺序的应用如下：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
②在金属活动性顺序里，位于氢(H)前面的金属能置换出酸中的氢。
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
注意：酸通常指盐酸和稀硫酸等，浓硫酸和硝酸与金属反应不产生氢气。
【例题】下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。
下列说法错误的是( )。
A．可将上述四种金属分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应B．金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应属于置换反应C．若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或CuD．四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁思路点拨：本题通过漫画及诙谐的语言描述，形象生动地表达了这几种金属与盐酸的反应情况，根据与盐酸反应产生气泡的快慢总结出它们的活动性顺序，这是解答本题的关键。
解析：根据图片信息可知，甲、乙、丙三种金属都能与盐酸发生置换反应，且反应速率为甲＞乙＞丙，丁在盐酸中悠然自得，可判断其不能与盐酸反应，故四种金属活动性由强到弱的顺序为甲、乙、丙、丁。
丙不可能为Cu，因为Cu的金属活动性排在H后，不能与盐酸发生置换反应。
答案：C【跟踪训练】1．有一著名收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的主要原因是( )。
A．铝的化学性质不活泼B．铝不易氧化C．铝难被冶炼D．铝易氧化，形成一层致密氧化铝薄膜保护内部铝2．下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )。
A．铁丝 B．镁条 C．红磷 D．木炭3．下列金属活动性由强到弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )。
A．钾(K)>钙(Ca)>钠(Na)>镁(Mg)B．铝(Al)>锌(Zn)>铁(Fe)>锡(Xi)C．铅(Pb)>铜(Cu)>贡(Hg)D．金(Au)>银(Ag)>铂(pt)4．(2011·北京中考)下列金属中，活动性最强的是( )。
A．镁 B．铜 C．锌 D．铝5．(2011·广东广州中考)甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应。
乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。
A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲6．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答：(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_______________________________________、C________、D________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式为________。
(2)写出C→D的化学方程式：__________________________________________。
【课后提高】1．下列各装置中的物质能反应产生气体的是( )。
2．沙特阿拉伯森林中有一种吃铁鸟。
它特别爱吃铁，经解剖发现，这种鸟的胃液里盐酸含量特别高，吃铁后发生反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
上述反应属于( )。
A．化合反应 B．置换反应C．分解反应 D．氧化反应3．(2011·湖南株洲中考)金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为( )。
A．X>W>Z>Y B．Z>X>W>YC．W>X>Y>Z D．Y>Z>X>W4．(2011·江苏南京中考)某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是( )。
A．Zn和Fe B．Cu和AuC．Zn和Cu D．Mg和Al5．将一定量的镁条放入过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是( )。
6．(2011·广东广州中考)为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：下列说法正确的是( )。
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响7．用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如下图所示。
请回答下列问题：①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为________(填“a”或“b”)。
②对于a曲线表示的反应，物质__________(填名称)有剩余。
8．镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：(1)镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式是____________________________。
(2)市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：____________________________。
9．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。
使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。
已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：_____________________。
(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
(3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中除水外还一定含有________(填写化学式)。
参考答案【学习过程】一．2．氧化铝铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝的进一步氧化【跟踪训练】1. 答案：D2. 答案：A3. 答案：A4. 解析：在金属活动性顺序表中，镁的位置最靠前，故镁的活动性最强。
答案：A5. 解析：由甲即使在高温下也不与氧气反应知：甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知：乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上述知，四种金属的活动性：乙>丁>丙>甲。
答案：D6. 答案：(1)Fe H2 H2O FeSO4(2)2H2＋O22H2O【课后提高】1. 答案：B2. 答案：B3. 解析：从图中看出只有Y没有反应，所以Y最不活泼，剩余三种金属均与盐酸反应，可以看出Z最剧烈，X次之，W反应最慢。
所以可以得出三种金属活泼顺序依次为：Z、X、W。
答案：B4. 解析：分别取6 g纯金属与酸反应，依据化学方程式，可求出产生氢气的质量情况是：Mg、Al、Fe均大于0.2 g，Zn小于0.2 g，Cu、Au不与酸反应，产生氢气质量视为0。
由题意知，6 g混合物与酸反应产生的氢气0.2 g，是氢气质量的平均值，那么，混合物必由产生氢气质量大于0.2 g的金属和产生氢气质量小于0.2 g的金属组成。
显然，A的组合是合理的，应选A。
而B的组合无氢气生成，不选B；C的组合生成的氢气一定小于0.2 g，不选C；D的组合生成的氢气一定大于0.2 g，不选D。
答案：A5. 解析：根据镁与盐酸反应的化学方程式：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，每24份质量的镁参加反应，产生2份质量的氢气，故随着反应的进行，溶液的质量逐渐增大，A错误；由于稀盐酸过量，镁条将全部参加反应，B错误；随着稀盐酸的消耗，溶液的pH逐渐增大，C 错误；随着反应的进行，产生氢气的质量逐渐增大，当镁条消耗完毕，氢气质量不再增加，D正确。
答案：D6. 解析：①和②两实验除采用盐酸的浓度不同外，其余条件都一样，可比较酸的浓度对反应的影响，但不能比较温度对反应的影响；②和③可变化的因素有两个：一是盐酸浓度，二是反应所处的温度，无法确定是哪个因素影响了反应的剧烈程度。
答案：A7. 解析：由于锌比铁活泼，根据图像知充分反应后首先反应完的是锌。
当盐酸足量时等质量的锌粉和铁粉生成氢气少的是锌，所以表示锌粉与稀盐酸反应的曲线是a。
同等质量的锌粉比铁粉消耗盐酸的质量少，所以与锌粉反应的盐酸一定有剩余，而与铁粉反应的盐酸可能有剩余也可能正好反应。
答案：①a②盐酸8. 答案：(1)2Mg＋O22MgO (2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑9. 解析：“热宝”里装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
由于袋中含有铁粉，与稀盐酸发生反应产生气泡；袋内物质中含有碳粉，在足量的氧气中反应生成二氧化碳；将袋内物质加入一定量CuSO4溶液中，铁粉与CuSO4发生置换反应生成FeSO4和单质Cu，NaCl不参与反应，故过滤后滤液中除水外还一定含有FeSO4和NaCl，而CuSO4可能有剩余，也可能已被完全反应掉。