高一年级期中化学试卷(word文档)

高一年级期中化学试卷

【一】

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是（）

A．氮气B．二氧化碳C．空气D．氧气

2．某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）

A．32gB．33gC．32g?molˉ1D．33g?molˉ１

3．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）

A.75%的酒精溶液

B.*钠晶体

C.Fe(OH)3胶体

D.豆浆

4．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）

5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子

B．O2、O3混合气体48g共含有O原子数为3NA个

C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

D．1L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9NA个Na+

6．某无色透明的溶液中加入金属铁有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）

Ａ．Cu2+Cl-K+SO42-Ｂ．Na+NO3-OH-CO32-

Ｃ．Ba2+Cl-NO3-SO42-Ｄ．K+Na+Cl-SO42-

7．将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（）

①一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔效应④可以全部透

过滤纸

A．①②B．②③C．①④D．③④

8．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（）

A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化

9.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，

则M2O7X－中M的化合价是（）

A．+2B．+3C．+4D．+6

10．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量

的碳酸钠溶液；

⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：（）

A.①④②⑤③

B.②⑤④①③

C.⑤②①④③

D.④①②⑤③

11．氢化钙（CaH2中H为－1价）可作为生氢剂,反应的化学方程

↑下列说法错误的是()

式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

Ａ．CaH2既是氧化剂又是还原剂Ｂ．H2既是氧化产物又是还原产物

Ｃ．CaH2是还原剂,H2O是氧化剂Ｄ．氧化产物和还原产物的质量比是1:1

12．建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误

的是

A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝

C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同

13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

－+H2↑A．小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH

B．铝片投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2O

D．铁钉投入稀盐酸中：2Fe+6H＋=3Fe3＋+3H2↑

14．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）

A．BaCl2B．KOHC．H2SO4D．Na2CO3

15．将2.3g金属钠放入100*中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为()

A．B．

C．D．

16．在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）

A．0.40mol0.50mol0.12molB．0.66mol0.50mol0.24mol

C．0.64mol0.02mol0.24molD．0.64mol0.50mol0.24mol

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、填空题（本题包括3题，共28分）

17．（10分）请完成下列填空：

（1）当SO2和SO3中分子个数比为1:1时，原子总数之比为，质量之比为。

（2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是。

（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为；如改用KOH，则所需KOH的质量为。

18．（12分）含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生

活都有重要作用，请完成以下填空：

（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为—2价）：

FeOFe2O3Na2FeO4

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末）并加入适量

盐酸，反应后得到棕*FeCl3溶液，取少量棕*溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为。

另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕*溶液，继续加热

至色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法。

（3）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。维生素C在这个反应中表现（“氧化性”或“还原性”）。

（4）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，

能高效地除去水中的微细悬浮物。从氧化还原角度分析，杀灭病菌充

分利用了Na2FeO4的强。（“氧化性”或“还原性”）

19．（6分）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出

相应的离子方程式：

⑴CO2（HCl）试剂___________，离子方程式

⑵FeSO4（CuSO4）试剂___________，离子方程式

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