高一年级期中化学试卷(word文档)
湖南省常德市第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题+Word版含答案
常德市一中2022年下学期高一年级期中考试试卷化学(时量：75分钟满分：100分命题人：)可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C —12 N —14 O—16 Na —23 S—32 Cl—35.5一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列分散系能产生“丁达尔现象”的是( )A．CuSO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．稀盐酸D．医用酒精2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾3．下列化学反应的离子方程式，书写正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：HSO4-+OH-===SO42-+H2OD．碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32+2H+===H2O+CO2↑4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Na+、Ba2+、OH-、HCO3-5．火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是( )A．N B．C C．N和S D．N和C6．下列氧化还原反应中，电子转移的表示方法正确的是( )A．B．C．D．7．“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。
Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2的说法正确的有( )①是一种白色固体②与CO2反应有O2生成③是碱性氧化物④加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色⑤可在常温下由Na与O2反应制得⑥阴、阳离子的个数比为1：2A.③⑤B.②⑥C.②③⑥D.②③④⑤⑥8．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重C．CaCl2酸性溶液、澄清石灰水均能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2一定会有沉淀生成9．在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空。
北京市丰台区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(A卷)(word版,含答案)
北京市丰台区2023-2024学年高一下学期期中考试化学（A 卷）考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N-14 Cl -35.5 Mg-24 Al -27第I 卷（选择题 共42分）本部分共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填涂在答题卡上。
1．下列描述中涉及将化学能转化为电能的是2．2021年我国科学家首次合成新核素21492U ，下列说法不正确．．．的是 A. 21492U 原子核内质子数为92 B. 21492U 原子核内中子数为122C.21492U 原子核外电子数为92 D. 21592U 转化成21492U 属于化学变化3．下列元素的原子半径最小的是4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是5．下列化学用语或图示表达不．正确．．的是 6．某元素气态氢化物的化学式为XH 3，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是7．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 8．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是A ．从氯到碘，卤素单质的熔点、沸点逐渐降低A ．水力发电B ．汽车的燃料电池C ．甲烷燃烧D. 电解水制氢气A ．ClB ．NaC ．SD ．AlA ．KOHB ．H 2SO 4C ．MgCl 2D ．Na 2OA ．Cl 的最高价氧化物化学式：Cl 2O 7B ． 硫元素的原子结构示意图:C ．水分子的空间结构示意图：D ．CO 2的电子式：A ．H 2XO 3B ．HXO 3C ．H 2XO 4D ．HXO 4A ．还原性：S 2－ > Cl －B ．酸性：H 2SO 4 < HClO 4C ．热稳定性：Na 2CO 3 > NaHCO 3D ．氢化物的稳定性：H 2S < H 2O2 8 6 +16B ．从氯到碘，卤素单质与氢气反应越来越容易C ．还原性：F －> Cl －> Br －> I－D ．溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈现橙色和紫色9．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不．正确．．的是 A ．该反应中，X 和Z 是反应物，Y 是生成物 B ．该反应为可逆反应 C ．6 min 时反应达到平衡状态D ．10 min 内，用Z 表示的反应速率为0.03 mol·L -1·min -1 10．下列说法中，正确的是A ．非金属元素不可能形成离子化合物B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．化学反应过程中，化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量D ．反应物的总能量高于生成物的总能量发生反应时需要吸收能量 11．下列物质属于共价化合物的是① HCl ① NH 4Cl ① N 2 ① NaOH ① CaCl 2 ① H 2O 2 ① NaF ① CO 2 12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI (g)I 2 (g ）+H 2 (g ），当HI 、I 2、H 2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 13．一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”，其外层分别包装了两种化学物质，使用时两种物质接触并反应，对食物进行加热。
山东省泰安市肥城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学Word版含答案
山东省泰安市肥城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pb 207一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.近年来,我国科技创新成果丰硕。
下列有关说法错误的是A.中科院研发们“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素B.北科大研发的“超级钢”(含Fe Mn V C 、、、)是一种新型合金C.用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于新型无机非金属材料D.华为新上市的mate60 pro 手机引发关注,其CPU 基础材料是2SiO2.过氧化钠常用作防毒面具的供氧剂,主要源自于:2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+,下列说法正确的是A.22Na O 的电子式:B.Na +似结构示意图:C.2CO 分子的空间结构示意图：D.23Na CO 属于离子化合物,既含离子键,也含共价键3.下列有关化学键说法正确的是A.金属原子和非金属原子间可能形成共价键，非金属元素原子间也能形成离子键B.化学键是一种作用力,所有的物质都通过化学键形成C.液态HCl 吸热变成HCl 气体的过程中,有极性键断裂D.硫酸溶于水完全电离成H +和24SO -,说明硫酸分子由H +和24SO -组成 4.同主族元素的性质既有相似性也有递变性,有关碱金属和卤素说法正确的是 A.钠在氧气中加热生成22Na O ,可推测Li 在氧气中加热也生成22Li O B.非金属性:Cl Br I >>,可推测出还原性:HCl HBr HI << C.还原性:K Na >,可推测K 能把Na 从其盐溶液中置换出来D.HF 能和2SiO 反应,而HCl 与2SiO 不反应,可推测出酸性:HF HCl >5.“海水提碘”的实验中，提取后，可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl 4,实验步骤如下图所示。
安徽省合肥七中2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
合肥七中2021-2022学年度第一学期期中考试高一化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Al-27 N-14第一卷1．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分别的是[ ]A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧解析过滤需要漏斗，分液需要分液漏斗，蒸馏需要蒸馏烧瓶，所以答案是B2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作挨次是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④答案A解析考查物质的分别和提纯。
Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最终加入盐酸酸化。
但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以任凭调整，所以正确的答案选A。
3．下列叙述正确的是（）A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L答案C解析解：A、依据1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量；可知1molH2O的质量为18g，故A说法错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B说法错误；C、3.01×1023个SO2分子即0.5molSO2的质量为0.5×64g=32g；故C说法正确；D、依据标准状况条件下1mol气体体积为22.4L；故D说法错误；故选C４．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．200mL 2.5mol/L MgCl2溶液B．1000mL 4mol/L NaCl溶液C．400mL 5mol/L KClO3溶液D．250mL 2mol/L AlCl3溶液答案D解析分析：溶液中C（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．解答：解：A、C（Cl-）=2C（MgCl2）=2.5mol/L×2=5mol/L．B、C（Cl-）=C（NaCl）=4mol/L．C、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0．D、C（Cl-）=3C（AlCl3）=2mol/L×3=6mol/L．所以氯离子浓度最大的是D，故选D．５．某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol答案B解析依据溶液呈电中性原则，则有：n（Na+）+2n（Mg2+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-）+n（Cl-），所以：2n（SO42-）=n（Na+）+2n（Mg2+）+n（H+）-n（Cl-）-n（OH-），由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n （H+）=n（OH-），则2n（SO42-）=n（Na+）+2n（Mg2+）-n（Cl-））n（SO42-）= 0.2mol+2×0.4mol-0.4mol 2 =0.3mol，故选B．溶液呈电中性,存在电荷守恒，将题中各物质的物质的量带入计算即可.6.对于某些离子的检验及结论中肯定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则肯定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，则肯定有SO42-C.分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消逝，肯定有Ba2+答案C解:A.加入盐酸产生无色气体,将气体通入石灰水中,溶液变浑浊,说明生成二氧化碳气体,溶液中可能含有CO32-或HCO3-等离子,故A错误;B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,可能生成AgCl沉淀,应先加入颜色,如无现象,再加入氯化钡检验,故B错误;C.加入NaOH,氢氧化镁为白色沉淀,氢氧化铜为蓝色沉淀,可鉴别,所以C选项是正确的;D.可能为CaCO3或MgCO3等白色沉淀,所以不肯定为Ba2+故D错误.所以C选项是正确的.7．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子个数之比为11：16②密度比为11：16③体积比为16：11④原子个数比为11：16．A①④ B.①③ C.②③ D.②④答案A解：①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故错误；③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故正确；因①④正确，故选A。
河南省洛阳市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(word版带答案)
洛阳市2021——2022学年第一学期期中考试高一化学试卷木试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．考试结束，将答题卡交回。
木试卷可能用到．．．．的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 K ：39 Mn ：55 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”。
下列叙述不正确的是（ ） A ．铜色为红色B ．胆矾是4CuSO 的俗称C ．发生的反应属于置换反应D ．反应说明Fe 的还原性大于Cu2．合成新物质是化学研究的主要目的之一。
意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子4O ，下列关于4O 的说法正确的是（ ） A ．4O 是一种新型化合物B ．1个4O 分子由两个2O 分子构成C ．1O 、2O 、3O 互为同位素D ．4O 转化为2O 是化学变化 3．下列物质的分类正确的是（ ）匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀 A ．①④⑥B ．②③④C ．②③⑤D ．①③④⑥5．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．CuO Cu →B ．2CO CO →C ．2Cl Cl -→D ．324SO H SO →6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体．将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有23CO -B ．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +C ．向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有24SO -D ．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有2Ba +7．下列叙述中．正确的是（ ）A ．NaCl 固体不导电，所以NaCl 不是电解质B ．铜丝、氯化钠溶液均能导电．所以他们都是电解质C ．3NH 、2CO 的水溶液均导电，所以3NH 、2CO 均是电解质D ．熔融的2MgCl 能导电，所以2MgCl 是电解质 8．室温下，能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A ．H +、Cl -、3NO -、2Ba+B ．Na +、23CO -、H +、Cl -C ．2Cu +、24SO -、OH -、K +D ．2Ca+、24SO -、23CO -、3NO -9．下列说法中，正确的是（ ） A ．11.2 L 2O 中一定含有1 mol OB ．0.5 mol 碳酸钠溶于0.5 L 水中，所得溶液物质的量浓度为11mol L -⋅ C ．在标准状况下，10 mL 2CO 和40 mL 2O 所含分子个数比为1:4 D ．9 g 2H O 在标准状况下的体积约为11.2L10．实验装置如右图所示，关闭A 处的弹簧夹时，试管C 中的红色布条无明显变化；打开A 处的弹簧夹后，试管C 中的红色布条逐渐褪色。
2019-2020学年山东省青岛一中高一(上)期中化学试卷(Word版+答案)
2019-2020学年山东省青岛一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（）A．英国科学家波义尔提出化学元素的概念B．法国科学家拉瓦锡提出原子论C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说D．我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率2．（3分）下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是（）选项酸碱盐碱性氧化物电解质A醋酸纯碱明矾生石灰水B次氯酸氢氧化铁高锰酸钾氧化锂硫酸钡C硝酸烧碱五氯化磷过氧化钠盐酸D硫酸熟石灰小苏打氧化镁二氧化硫A．A B．B C．C D．D3．（3分）下列关于金属钠的叙述正确的是（）A．金属钠是银白色金属，密度大，熔点高B．金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块C．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体4．（3分）下列电解质的电离方程式书写不正确的是（）A．H2CO3═2H++CO32﹣B．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣C．KNO3═K++NO3﹣D．（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣5．（3分）下列对氧化还原反应的认识正确的是（）A．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化C．还原剂具有还原性，在反应中被还原，得到还原产物D．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应6．（3分）下列关于氯气的叙述不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B．氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化C．氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟7．（3分）下列叙述与胶体性质有关的是（）A．利用醋酸除去锅炉中的水垢B．家用滤芯式净水器中利用活性炭净水C．清晨在树林中可以看到一缕缕光束D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀8．（3分）下表中有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是（）选项用途性质A钠钾合金用作原子反应堆的导热剂钠化学性质很活泼B KI可用于制作加碘盐I﹣具有还原性，易被氧化为I2C84消毒液用于环境消毒NaClO与H2O、CO2反应生成HClOD Na2CO3用作食品膨松剂Na2CO3遇酸能产生气体A．A B．B C．C D．D9．（3分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）①CuCl2②FeCl2③MgCl2④ZnCl2A．③④B．②③C．②③④D．①②③④10．（3分）用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．N A个臭氧分子（O3）与N A个二氧化碳分子质量相等B．常温常压下，2.24L氮气含有的氮原子数大于0.2N AC．2.3g金属钠与足量氧气完全反应，转移电子数为0.1N AD．100mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液中含有0.05N A个H2SO4分子11．（3分）下列图示对应的操作不规范的是（）A．称量B．溶解C．过滤D．转移溶液12．（3分）下列离子方程式书写不正确的是（）A．利用硝酸银溶液检验Cl﹣：Ag++Cl﹣═AgCl↓B．向CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．实验室用大理石块与稀盐酸制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯气溶解于水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO13．（3分）1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2020-2021学年河南省新乡市高一(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年河南省新乡市高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列诗句涉及化学变化的是（）A．蜡炬成灰泪始干B．抽刀断水水更流C．花气袭人知骤暖D．月波成露露成霜2．NH4HSO4在水溶液中能电离出NH4+、H+、SO42﹣下列对NH4HSO4的分类错误的是（）A．NH4HSO4是盐B．NH4HSO4是酸C．NH4HSO4是电解质D．NH4HSO4是化合物3．如图装置不能达到实验目的的是（）A．图用于制备蒸馏水B．图用于分离苯和水C．图用于配制一定物质的量浓度的溶液D．图用于分离硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体4．常温常压下，关于等体积的O2和NH3，下列说法正确的是（）A．物质的量均为lmol B．分子数一定相等C．质量一定相等D．原子数一定相等5．从元素化合价的角度分析，下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）A．Ca2+B．H+C．S2﹣D．Fe2+6．下列说法正确的是（）A．AgCl难溶于水，但AgCl属于电解质B．氧化还原反应中一定有单质的参与C．CO2的水溶液能导电，CO2属于电解质D．有单质参与的反应一定是氧化还原反应7．下列实验可行的是（）A．用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质B．用澄清石灰水除去CO2中混有的COC．用溶解，过滤的方法分离MgCl2和NaNO3固体D．用硫酸钠溶液除去氢氧化钠溶液中混有的少量氢氧化钡8．下列说法正确的是（）A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应B．氧化还原反应的本质是有电子的得失（或偏移）C．电解质溶液能导电的实质是产生自由移动的电子D．气体体积的大小主要取决于构成物质的粒子的大小9．下列离子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、OH﹣、HCO3﹣、Mg2+C．Cl﹣、NO3﹣、K+、Cu2+D．OH﹣、K+、H+、SO42﹣10．下列所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1的是（）A．将K+的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1的硫酸钾溶液，加水稀释至体积为原溶液的两倍B．用2.5g胆矾（CuSO4•5H2O）配成1L硫酸铜溶液C．从1L 0.2mol•L﹣1氢氧化钾溶液中取出0.5LD．将5.85g 氯化钠溶于1L水中11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含原子数最多的是（）A．含0.1N A个氮原子的氨气B．常温常压下，2.24L氧气C．2.2g二氧化碳D．标准状况下，2.24L一氧化碳12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO32﹣+H+═HCO3﹣B．稀盐酸滴到铜片上：2H++Cu═Cu2++H2↑C．铁丝插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++CuD．氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液反应：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑13．配制一定物质的量浓度的溶液时，不会导致溶液浓度偏高的是（）A．定容时，俯视刻度线B．称取氢氧化钠固体时，使用滤纸称量C．溶解时，氢氧化钠固体溶解后立即转移D．量取浓溶液时，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液并入烧杯中稀释14．下列关于反应R2O7x﹣+3S2﹣+14H+═2R3++3S↓+7H2O的说法正确的是（）A．x＝3B．还原性：S2﹣＜R3+C．反应中R2O7x﹣作氧化剂D．用单线桥表示电子转移的方向及数目：+14H+═2R3++3S↓+7H2O15．将0.3mol•L﹣1的K2SO4溶液和0.3mol•L﹣1的KNO3溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和）。
福建省福州第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(word版 含答案)
福建省福州第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。
对下列画线部分的化学解释不合理的是A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴：温度高，分子运动加快B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干：蜡烛燃烧，涉及氧化还原反应C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲：煅烧石灰石，发生化学变化D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来：金在自然界中以化合物形态存在【答案】D2．下列说法正确的是（）A．将AgCl 放入水中不能导电，故AgCl 不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．固态的NaCl 不导电，熔融态的NaCl 能导电，NaCl 是电解质D．金属能导电，所以金属是电解质【答案】C3．按照物质的分类方法，硝酸应属于①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。
A．①②③④⑥⑦⑧B．①④⑥⑦C．①⑨D．①④⑤⑥⑦【答案】B4．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。
若误食亚硝酸钠(NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。
下列叙述不正确的是A．NaNO2具有氧化性B．Fe2+具有还原性C．维生素C解毒时将Fe2+氧化为Fe3+D．维生素C解毒时是还原剂【答案】C5．lgH2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为A．m/9 B．9m C．2m D．m【答案】B6．下列实验装置进行的相应实验，操作正确或能实现实验目的的是A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B．用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4放出萃取之后的苯层【答案】B7．现有标准状况下四种气体①8.96LCH4②3.01×1023个HCl ③30.6gH2S ④0.3molNH3，下列关系从小到大表示不正确的是A．体积④<①<②<③B．质量④<①<②<③C．物质的量①<④<③<②D．氢原子数②<④<①<③【答案】C8．为检验溶液里的某种离子，分别取少量待测液进行下列实验，其中结论正确的是A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl-离子B．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有Na+，无K+C．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液NH离子中含有+4CO离D．溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有2-3子【答案】C9．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B．等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等C．1 L氮气一定比1 L氧气的质量小D．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等【答案】D10．朱自清先生在《荷塘月色》中写道。
高一上册期中考试化学试卷及参考答案(共3套)
高一年级上学期期中考试化学试卷考试时间：120分钟试卷满分：100分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 K39一、选择题（每题2分，25个小题共50分）1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④钠盐⑤钠的含氧化合物A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③3.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱4．关于分类的知识说法错误的是A．分类法是学习和研究化学物质及化学变化的一种科学方法B．常见的分类方法有交叉分类法和树形分类法C．对于相同的分类对象，采用的分类标准不同，分类的结果也不同D．初中的化学知识告诉我们，化学反应可以分为化合反应和分解反应两大类5．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．丁达尔效应 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象7．关于胶体和溶液的叙述中正确的是A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体粒子的直径大小在1-100纳米之间C．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 D．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe((OH)3胶体8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是盐9．下列说法正确的是A．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质10．下列物质中属于电解质的是A．SO2 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．NaCl溶液11．下列电离方程式中，正确的是A．KOH == K+ + O2- + H+ B．NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32-C．H2SO4 == 2H+ + SO42- D．Fe2(SO4)3 == Fe23+ + 3SO42-12．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Na+、Cl-、NO3- B．K+、H+、NO3-、HCO3-C．Ba2+、K+、OH-、SO42- D．OH-、Al3+、Ag+、NO3-13．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+ = Mg2+＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O14.下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O15．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热16.下列单位属于物质的量的单位是A．摩尔 B．克 C．秒 D．升17.下列说法正确的是A．单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度B．气体摩尔体积就是22.4 L /molC．摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量D．物质的量就是物质的质量18．下列叙述正确的是A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为32 19.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大20．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是①0.5 mol NH3②标况下22.4 L He ③18 g水④0.8 mol Na3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④③①②21.将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL溶液的物质的量浓度为A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB．常温常压下， 1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋离子数为0.02 NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA23．下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B． 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 24．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16g CH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含质子数目为17 NAD．18g水所含分子数目为NA25.所含分子数相同的一组物质是A．1gH2和1gN2 B．1molH2O和1gH2OC． 2.24L（标准状况）O2和4.8gO3 D．5molCO2和16gO2第Ⅱ卷二、填空题（每空2分，共44分）26．Fe(OH)3胶体的制备实验：向中逐滴加入溶液；继续煮沸至溶液呈色，停止加热。
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高一年级期中化学试卷【一】第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。
下列气体中最不应该充入的是（）A．氮气B．二氧化碳C．空气D．氧气2．某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32gB．33gC．32g?molˉ1D．33g?molˉ１3．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A.75%的酒精溶液B.*钠晶体C.Fe(OH)3胶体D.豆浆4．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子B．O2、O3混合气体48g共含有O原子数为3NA个C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD．1L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9NA个Na+6．某无色透明的溶液中加入金属铁有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）Ａ．Cu2+Cl-K+SO42-Ｂ．Na+NO3-OH-CO32-Ｃ．Ba2+Cl-NO3-SO42-Ｄ．K+Na+Cl-SO42-7．将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（）①一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔效应④可以全部透过滤纸A．①②B．②③C．①④D．③④8．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（）A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化9.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是（）A．+2B．+3C．+4D．+610．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。
下列正确的操作顺序是：（）A.①④②⑤③B.②⑤④①③C.⑤②①④③D.④①②⑤③11．氢化钙（CaH2中H为－1价）可作为生氢剂,反应的化学方程↑下列说法错误的是()式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2Ａ．CaH2既是氧化剂又是还原剂Ｂ．H2既是氧化产物又是还原产物Ｃ．CaH2是还原剂,H2O是氧化剂Ｄ．氧化产物和还原产物的质量比是1:112．建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）－+H2↑A．小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OHB．铝片投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OD．铁钉投入稀盐酸中：2Fe+6H＋=3Fe3＋+3H2↑14．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．BaCl2B．KOHC．H2SO4D．Na2CO315．将2.3g金属钠放入100*中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为()A．B．C．D．16．在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A．0.40mol0.50mol0.12molB．0.66mol0.50mol0.24molC．0.64mol0.02mol0.24molD．0.64mol0.50mol0.24mol第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括3题，共28分）17．（10分）请完成下列填空：（1）当SO2和SO3中分子个数比为1:1时，原子总数之比为，质量之比为。
（2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是。
（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为；如改用KOH，则所需KOH的质量为。
18．（12分）含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为—2价）：FeOFe2O3Na2FeO4（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕*FeCl3溶液，取少量棕*溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为。
另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕*溶液，继续加热至色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法。
（3）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
维生素C在这个反应中表现（“氧化性”或“还原性”）。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。
从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强。
（“氧化性”或“还原性”）19．（6分）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：⑴CO2（HCl）试剂___________，离子方程式⑵FeSO4（CuSO4）试剂___________，离子方程式_________________________三、实验题（本题包括2题，共19分）20．（13分）某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。
请回答下列问题：（1）需要量取浓硫酸mL。
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有、等。
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。
有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度0.9mol?L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.9mol?L－1。
（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为mol/L。
21．（6分）某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀*。
试判断：肯定存在的物质有；肯定不存在的物质有；可能存在的物质有。
四、计算题（本题共5分）22．(5分)取50.0mLNaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀*处理后沉淀量减少到 4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
【二】第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（）A．英国的道尔顿B．法国的拉瓦锡C．*的门捷列夫D．英国的汤姆生2．“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服，则其有效成份可能是（）A、Cl2B、SO2C、KMnO4D、NaClO3．下列说法正确的是（）A.摩尔是七个基本物理量之一B.氢气的摩尔质量是2gC.1molOH—的质量是17gD.气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积4．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A．2gH2和16gO2B．0.1molHCl和2.24LO2C．150℃、1.01х105Pa时，1LCO2和1LH2OD．28gCO和6.02х1022个O35．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A.bacdB.adbcC.abcdD.dabc6.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.64gSO2含有硫原子数为2NAB.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶１C.28g氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子7.下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的物质是（）A.CuCl2B.Fe3O4C.MgCl2D.FeCl28.下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.6mol/LHCl溶液9．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线10．1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A.a/28mol-1B.amol-1C.28amol-1D.a/14mol-111．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．酚酞试液B．氯化铁溶液C．*银溶液D．氢氧化钠溶液12．下列关于氯水的叙述中正确的是（）A．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D．氯水放置数天后pH变大13．在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y314．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。