化学反应速率的表达和计算
化学反应速率的计算
化学反应速率的计算化学反应速率是指化学反应过程中物质的消耗或生成速度。
理解和计算化学反应速率对于研究化学反应机理和控制化学过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的计算方法及其在实际应用中的一些重要性。
一、定义和计算化学反应速率化学反应速率定义为单位时间内反应物消耗或生成的速度。
一般情况下，反应速率可以通过测量反应物浓度的变化来计算。
对于一个简单的化学反应A + B → C + D来说，反应速率可以表示为：速率= Δ[A] / Δt （1）其中，Δ[A]表示时间t内A的浓度变化。
速率的单位一般为mol L^-1 s^-1或mol L^-1 min^-1等，取决于浓度单位和时间单位。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、反应物颗粒大小等。
其中，温度是最重要的影响因素之一。
根据阿累尼乌斯方程，温度上升10摄氏度，反应速率大致增加2倍。
浓度的增加、催化剂的加入以及反应物颗粒大小的减小都可以增加反应速率。
三、反应速率常用计算方法1. 初始速率法初始速率法是一种简单直观的反应速率计算方法。
实验中，可以固定某些反应底物的初始浓度，通过测量一段时间内反应物浓度的变化，计算出反应速率。
初始速率法适用于不同反应时间点的速率比较和确定反应级数。
2. 辅助物质法在一些反应中，辅助物质的浓度变化可以与反应速率直接相关。
通过测量辅助物质浓度的变化，可以计算出反应速率。
例如，在酸催化酯水解反应中，可以测量水在反应中生成的速率来计算反应速率。
3. 瞬态法瞬态法是一种用于测量短时间内的反应速率的方法。
它通过快速混合反应物体系，然后测量反应物浓度的变化来计算反应速率。
四、实际应用1. 动力学研究通过测量和计算化学反应速率，可以研究反应的动力学行为，进而推断反应机理和确定反应级数。
动力学研究对于开发新的催化剂、优化反应条件以及设计工业化反应过程都具有重要意义。
2. 配方设计在工业化生产中，合理控制化学反应速率可以提高生产效率和产品质量。
化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识点总结化学反应是一种能够使物质发生转化、新化合物形成的过程，而反应速率则是反应发生的快慢程度。
化学反应速率的研究可以帮助我们更好地理解化学反应过程，探究化学反应的规律。
本文将对化学反应速率知识点进行总结，帮助读者更好地理解并应用这一知识。
一、化学反应速率的定义及表达式化学反应速率是单位时间内反应物消失或产物形成的量，通常用初始速率表示。
反应速率的表达式可以表示为：v = -Δ[A] / Δt = Δ[B] / Δt其中，v表示反应速率，Δ[A]/Δt表示反应物消失的速率，Δ[B]/Δt表示产物形成的速率。
反应速率的单位可以是mol/L/s 或mol/L/min等。
二、影响反应速率的因素反应物浓度、温度、催化剂和表面积是影响反应速率的因素。
以下是每个因素的详细介绍：1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为更高的浓度意味着更多的碰撞机会，有更多的粒子之间发生反应的可能。
2. 温度：反应温度越高，反应速率越快。
这是因为温度的升高会增加粒子的动能，使得碰撞更加频繁和更加猛烈，从而促进了反应速率。
3. 催化剂：催化剂是可以改变反应速率的物质。
它能够降低反应物之间的能量阈值，从而加速反应。
使用催化剂的反应速率通常比没有催化剂的反应速率要快得多。
4. 表面积：表面积越大的固体反应物，反应速率越快。
这是因为固体反应物需要先被溶解到液相中才能发生反应，固体的表面积越大，溶解速率就会越快。
三、反应级数和速率常数反应级数反映了反应物对反应速率的影响程度，可以为整数、分数或负数。
反应级数通常在反应机理被确定时确定。
如果A的反应级数为n，可以使用以下公式来表示反应速率：v = k[A]^n其中v表示反应速率，k表示速率常数，[A]表示反应物A的浓度，n表示反应级数。
速率常数是反应速率和反应物浓度的比值。
速率常数越大，反应速率就越快。
速率常数可以通过实验测定，但是它通常取决于温度、催化剂和反应物。
化学反应的速率方程与速率常数的计算
化学反应的速率方程与速率常数的计算化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
速率方程描述了反应速率与各个反应物浓度之间的关系，而速率常数则代表了反应速率的比例常数。
本文将介绍如何确定化学反应的速率方程和计算速率常数的方法。
一、速率方程的确定化学反应速率与反应物浓度之间的关系可以通过实验数据来确定。
一般情况下，反应速率与反应物浓度的乘积成正比，可以用如下的速率方程表示：v = k[A]^m [B]^n其中，v表示反应速率，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k 为速率常数，m和n为反应物的反应次数。
确定速率方程的方法有以下几种：1. 初始速率法初始速率法是通过改变反应物浓度，观察在初始反应物浓度下的反应速率变化来确定速率方程。
首先选取不同浓度的反应物，将其它条件保持不变，测定其反应速率。
通过对实验数据进行分析，可以确定速率方程中各个反应物的反应次数。
2. 变量浓度法变量浓度法是通过改变某一个反应物的浓度，同时保持其他反应物浓度恒定，观察反应速率的变化。
通过测定不同浓度下的反应速率，可以确定速率方程中该反应物的反应次数。
3. 随时间变化法随时间变化法是通过测定反应物或生成物的浓度随时间的变化，绘制出浓度与时间的曲线。
根据曲线的特征，可以确定速率方程中各个反应物的反应次数。
二、速率常数的计算速率常数代表了反应速率与反应物浓度之间的比例关系。
速率常数的大小可以通过实验测定得到。
计算速率常数的方法如下：1. 反应物浓度法假设速率方程中的各个反应物的反应次数已知，可以通过实验测定不同反应物浓度下的反应速率，然后利用速率方程求解速率常数。
将实验数据代入速率方程，通过拟合曲线或线性回归等方法，得到速率常数的数值。
2. 反应平衡浓度法当反应达到平衡时，反应速率为零。
利用平衡浓度下的反应速率等于零的条件，可以利用速率方程求解速率常数。
3. 温度法速率常数与温度有关，通常随着温度的升高而增大。
根据阿伦尼乌斯方程，可以通过测定一系列不同温度下的反应速率，然后计算速率常数与温度之间的关系。
化学反应速率与速率方程
化学反应速率与速率方程化学反应速率是化学反应中发生变化的速度，通常可以表示为反应物的消耗速率或生成物的生成速率。
反应速率的大小决定了化学反应的快慢，而速率方程则可以用来描述速率和反应物浓度、温度等因素之间的关系。
一、化学反应速率的定义和计算化学反应速率表示化学反应过程中每个物质的消失或生成速率，通常可以表示为：$$v=\frac{\Delta C}{\Delta t}$$其中，v表示反应速率，∆C表示产物的浓度变化量，∆t表示时间的变化量。
化学反应速率可以用下面两种方式来计算：1. 反应物的消耗速率当化学反应中有一个或多个反应物被消耗掉时，反应速率可以表示为反应物的消耗速率。
例如，对于下面的反应：$$2A+B\longrightarrow C$$反应速率可以表示为：$$v=-\frac{\Delta [A]}{2\Delta t}=-\frac{\Delta [B]}{\Deltat}=\frac{\Delta [C]}{\Delta t}$$其中，中括号表示物质的浓度，负号表示反应物浓度的下降。
2. 生成物的生成速率当化学反应中有一个或多个生成物被生成时，反应速率可以表示为生成物的生成速率。
例如，对于下面的反应：$$A\longrightarrow2B+C$$反应速率可以表示为：$$v=\frac{\Delta [B]}{2\Delta t}=\frac{\Delta [C]}{\Delta t}=-\frac{\Delta [A]}{\Delta t}$$其中，中括号表示物质的浓度，负号表示反应物浓度的下降。
二、速率方程和速率常数速率方程是用来描述反应物浓度、温度等因素对反应速率的影响关系的数学公式。
一般来说，速率方程可以表示为：$$v=k[A]^m[B]^n$$其中，k被称为速率常数，m和n分别表示反应物A和B的反应级数。
速率常数k描绘的是反应物表面上的一种能量汇集，而且该值与温度有关。
m和n的值可以通过实验测定来确定。
化学反应的速率方程式的推导和解析
化学反应的速率方程式的推导和解析化学反应的速率方程式是描述反应速率与反应物浓度之间的关系的方程式。
在化学实验中，我们通常会通过测量反应物消耗量或产物生成量的变化来确定反应速率，然后建立相应的速率方程式。
本文将介绍化学反应速率的基本概念，以及如何通过实验数据来推导和解析速率方程式。
一、化学反应速率的定义反应速率是表示反应进程快慢的重要物理量，一般用单位时间内反应物消耗量或产物生成量来表示。
反应速率的计算公式如下：r = △C/△t其中，r表示反应速率，△C表示反应物浓度的变化量，△t表示时间的变化量。
反应速率的单位通常为mol/(L·s)或者g/(L·s)。
二、简单反应速率方程式的推导对于一个简单的化学反应（即反应物只有一个），其速率方程式可以表示为：r = k[A]^m其中，k为反应速率常数，m为反应物A的反应级数。
实验数据的处理方式通常为，将第一次实验得到的速率方程式代入第二次实验得到的反应浓度数据中，根据实验结果求解反应速率常数k 和反应级数m。
具体的计算方法如下：将第一次实验中得到的速率方程式代入第二次实验的数据中，可以得到以下公式：k[A]1^m = r1k[A]2^m = r2将两式相除，得到：[A]1^m/[A]2^m = r1/r2由此可以推导出反应级数m的表达式：m = log[r1/r2] / log[A1/A2]再将反应级数m代入第一次实验得到的速率方程式中，即可求解反应速率常数k。
三、复合反应速率方程式的推导对于一个复合的化学反应（即反应物包括多个种类），其速率方程式可以表示为：r = k[A]^m[B]^n其中，k为反应速率常数，m为反应物A的反应级数，n为反应物B的反应级数。
实验数据的处理方式类似于简单反应速率方程式，但需要进行一些调整。
具体的计算方法如下：将第一次实验中得到的速率方程式代入第二次实验的数据中，可以得到以下公式：k[A]1^m[B]1^n = r1k[A]2^m[B]2^n = r2将两式相除，得到：[A]1^m[B]1^n/[A]2^m[B]2^n = r1/r2由此可以推导出反应级数m和n的表达式：m = (log[r1/r2] - n*log[B1/B2]) / log[A1/A2]n = (log[r1/r2] - m*log[A1/A2]) / log[B1/B2]再将反应级数m和n代入第一次实验得到的速率方程式中，即可求解反应速率常数k。
化学反应速率的表示方法
化学反应速率的表示方法化学反应速率是指化学反应中物质浓度变化的快慢程度。
为了准确描述反应速率的大小，科学家们提出了不同的表示方法。
本文将介绍常用的化学反应速率表示方法。
一、平均反应速率平均反应速率是指在一段时间内，反应物浓度发生变化的平均速率。
它可以通过以下公式计算：平均反应速率 = （反应物浓度变化量）/（反应时间）其中，反应物浓度变化量指的是反应物在反应过程中的浓度变化，反应时间是指反应发生的时间间隔。
平均反应速率能够给出反应的大致速率，但不能提供反应速率随时间变化的详细信息。
二、瞬时反应速率瞬时反应速率是指在某一特定时刻，反应物浓度发生变化的速率。
由于反应速率可能在反应过程中发生变化，所以瞬时反应速率只能在特定时刻进行测量。
瞬时反应速率可以通过以下方法来确定：1. 利用反应物浓度与时间的函数关系式，求取瞬时反应速率。
例如，对于一种一级反应（A → 产物）,可以使用微分法来计算瞬时反应速率，即：瞬时反应速率 = -d[A]/dt其中，[A]表示反应物的浓度，t表示时间。
2. 利用反应进度的变化率来确定瞬时反应速率。
反应进度是指反应物转变为产物所占的比例，可以通过反应物消失量或产物生成量进行计量。
瞬时反应速率可由反应进度的变化率关于时间的导数求得。
三、速率定律方程速率定律方程是用于描述化学反应速率与反应物浓度之间的关系的数学表达式。
它可以通过实验测定反应速率与反应物浓度的关系来确定。
以一般的化学反应（aA + bB → 产物）为例，速率定律方程可以写为：速率 = k[A]^m[B]^n在这个方程中，k为速率常数，m和n为反应级数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。
通过实验数据分析，可以确定速率常数k与反应级数m、n的值，从而得到准确的速率定律方程。
四、影响反应速率的因素除了表示方法，了解影响反应速率的因素也是非常重要的。
一般来说，反应速率受以下几个因素的影响：1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
(完整版)化学反应速率及计算
第一节 化学反应速率一．化学反应速率1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2. 表达式：v ＝Δc Δt；v 表示平均速率，常用的单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。
3. 表示化学反应速率的注意事项(1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。
因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。
(4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
例1: 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
( )(2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/L 。
( )(3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。
( )(4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。
( )(5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×即时练习：1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( C )A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B ．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C ．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D ．化学反应速率常用单位有“mol/(L·s)”和“mol/(L·min)”2. 用纯净的CaCO 3与1 mol·L －1 100 mL 稀盐酸反应制取CO 2。
化学反应速率的表达式和速率常数的计算方法及应用
化学反应速率的表达式和速率常数的计算方法及应用化学反应速率是指在一定条件下，反应物转化为产物的速度。
速率常数是描述化学反应速率的指标之一。
本文将介绍化学反应速率的表达式和速率常数的计算方法，并探讨其在化学领域中的应用。
一、化学反应速率的表达式化学反应速率的表达式通常采用摩尔浓度的变化率或者生成物消失的速率来表示。
对于反应物A和B构成的反应，其速率可以表示为：速率 = - Δ[A]/Δt = - Δ[B]/Δt其中，Δ[A]和Δ[B]分别代表反应物A和B的浓度变化量，Δt代表时间变化量。
负号表示反应物的浓度随时间的减少。
二、速率常数的计算方法速率常数是描述化学反应速率的定量指标，通常用k表示。
对于一般反应A + B → C，其速率可表达为：速率 = k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，m和n为反应物A和B的反应级别。
反应级别与反应物在速率表达式中的指数有关。
速率常数的计算方法可以通过实验得到。
在实验中，固定反应物浓度，改变其他反应条件，如温度、压力、催化剂等，测量反应速率的变化。
然后，根据测得的速率数据，结合速率表达式，可以使用数据拟合方法计算得到速率常数。
三、应用速率常数在化学反应动力学研究和实际应用中具有重要作用。
1. 反应机理研究：通过测量多组实验数据，结合速率表达式和速率常数的计算方法，可以确定化学反应的反应机理。
了解反应机理可以帮助我们深入理解反应过程，优化反应条件，提高反应效率。
2. 反应速率的预测：根据已知的速率常数和反应物浓度，可以预测反应的速率。
这对于工业生产中的反应控制和调节非常重要。
3. 催化剂的设计和优化：速率常数的计算可以帮助我们评估不同催化剂的活性和选择性，从而设计和优化更高效的催化剂，提高反应速率和产物选择性。
4. 药物研发：速率常数作为定量指标，可以帮助评估不同药物在体内的代谢速率。
这对于药物合成和药效评价具有重要意义。
化学反应速率的表达与速率常数的计算
化学反应速率的表达与速率常数的计算化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量，是反应进行程度的衡量标准。
为了准确地描述反应速率，科学家们提出了不同的表达方式，并通过速率常数的计算来确定反应速率。
一、平均速率表达式化学反应速率可以通过表示反应物浓度随时间变化的曲线斜率来进行描述。
平均速率的计算公式为：速率= (Δ浓度/ Δ时间)其中，Δ表示变化量，浓度单位可以是mol/L，时间单位可以是秒或分钟等。
二、瞬时速率表达式在化学反应过程中，反应速率随着时间的推移可能会发生变化。
为了描述反应速率的瞬时变化，引入了瞬时速率的概念。
瞬时速率可以通过反应物浓度关于时间的函数来描述，并通过该函数的导数来计算。
三、速率常数的计算速率常数是反应速率表达式中的参数，用于 quantitatively 表示不同化学反应的速率。
速率常数可以通过实验测定和数学模型建立来进行计算。
1. 实验测定法：通过实验反应物浓度随时间的变化，可以利用实验数据来计算速率常数。
对于一级反应，速率常数可以通过绘制 ln[反应物浓度] 关于时间的直线斜率来计算。
对于二级反应，速率常数可以通过绘制1/[反应物浓度]关于时间的直线斜率来进行计算。
2. 数学模型法：在反应机理已知的情况下，可以通过反应机理中的速率方程来计算速率常数。
速率方程包含了反应物浓度和速率常数的关系，可以通过实验数据拟合得到速率常数。
四、速率常数的影响因素速率常数的数值受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂等。
通常情况下，随着温度的升高，速率常数也会增大；随着反应物浓度的增加，速率常数也会增大；催化剂的存在可以提高反应的速率常数。
总结：化学反应速率的表达和速率常数的计算是研究反应动力学的重要内容。
通过实验测定和数学模型的应用，我们可以准确描述反应速率的变化规律和影响因素。
理解和掌握化学反应速率的表达与速率常数的计算，对于进一步研究和应用化学反应有着重要的意义。
化学反应中的速率和速率方程
化学反应中的速率和速率方程化学反应速率是指反应物消耗或生成的物质在单位时间内的变化量。
它是描述化学反应速度快慢的重要指标，与反应物浓度、温度、压力、催化剂等因素密切相关。
本文将介绍化学反应速率和速率方程的概念、定义和计算方法。
一、化学反应速率的定义化学反应速率可以以多种方式表示，最常见的是反应物浓度随时间变化的速率。
对于一般的化学反应：aA + bB → cC + dD其中，A和B为反应物，C和D为生成物，a、b、c、d为化学反应的反应物和生成物的系数。
反应速率可以用反应物浓度变化率来表示：速率 = -d[A]/dt = -1/a * d[B]/dt = 1/c * d[C]/dt = 1/d * d[D]/dt其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度，dt表示时间的微小变化量，负号表示反应物浓度随时间的减少。
二、速率方程的定义速率方程是指描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学方程。
在简单的一级反应和二级反应中，速率方程可以直接由反应的反应物浓度决定。
具体形式如下：1. 一级反应速率方程一级反应的速率方程可以表示为：速率 = k[A]其中，k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。
2. 二级反应速率方程二级反应的速率方程可以表示为：速率 = k[A]^2其中，k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。
三、速率常数的计算方法速率常数k是描述反应快慢程度的重要参数，它可以通过实验测定得到。
在温度不变的条件下，速率常数k与反应物浓度和活化能有关。
1. 实验法测定速率常数实验法是最直接的测定速率常数的方法。
在一定温度下，通过测定反应速率与反应物浓度的关系，可以得到一个实验结果，进而求得速率常数k的值。
2. 阿累尼乌斯方程测定速率常数在一些情况下，由于反应物浓度过大或过小，导致实验测定的数据不够精确。
此时可以利用阿累尼乌斯方程：ln(k) = ln(A) - E/RT其中，A为预指数因子，E为活化能，R为理想气体常数，T为反应温度。
化学反应的速率与表观速率常数
化学反应的速率与表观速率常数化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量，反应速率的确定对于理解和控制化学反应过程非常重要。
化学反应速率与表观速率常数之间存在密切的关系，本文将探讨二者的联系和影响因素。
一、化学反应速率的定义和计算方法化学反应速率是指在反应物浓度改变的微小范围内，与时间的函数关系。
以一元反应为例，其反应速率可表示为：r = -d[A]/dt = -1/a * d[A]/dt = 1/b * d[B]/dt其中，r表示反应速率，[A]和[B]分别表示反应物A和产物B的浓度，a和b分别为反应物和产物的化学计量系数。
该式中的负号表示反应物浓度随时间减少，产物浓度随时间增加。
化学反应速率的计算方法有多种，常见的包括：1. 平均速率：采用化学反应开始和结束时的浓度来计算平均速率。
2. 初始速率：通过研究较初时刻的反应速率来确定反应的快慢程度。
3. 瞬时速率：在某一特定时刻的瞬时速率，通过微分来描述。
二、表观速率常数和速率常数的概念表观速率常数是用来描述化学反应速率与反应物浓度之间的关系。
对于一元反应，表观速率常数可表示为：k = r/[A] = -1/a * (d[A]/dt) /[A] = 1/b * (d[B]/dt) /[A]其中，k表示表观速率常数。
速率常数则是在反应物浓度为标准浓度下的表观速率常数，对于一元反应，速率常数可表示为：k' = k/[A]₀其中，k'表示速率常数，[A]₀表示初始反应物浓度。
三、影响化学反应速率和表观速率常数的因素1. 温度：温度的升高可以加快化学反应，增加反应速率和表观速率常数。
2. 浓度：反应物浓度的增加可以增大反应速率和表观速率常数。
3. 催化剂：催化剂的加入可以增加反应速率和表观速率常数，同时不参与反应。
4. 反应物的物理状态：气体和液体相比固体的反应速率更快，表观速率常数更大。
有时候，反应速率与反应物浓度的关系不是线性的，可以通过拟合曲线来获得实验数据，并进一步计算表观速率常数，从而确定化学反应的速率规律和影响因素。
化学反应速率的表达式与计算
化学反应速率的表达式与计算化学反应是指一种物质转化成另一种物质过程，它是化学学科中非常重要的内容。
化学反应能够控制分子中原子的转化，从而改变物质的性质和用途。
化学反应通常是指化学反应速率，也就是反应物与时间之间的关系。
化学反应速率的表达式和计算非常重要，因为它们可以帮助我们确定各种化学反应的特征，如反应的速度、反应的规律和反应的机理，从而为化学分析和应用提供了理论基础。
化学反应速率表达式化学反应速率通常用反应物浓度与反应时间之间的关系来表示，可以用公式表示为：$v = \frac{1}{n} \frac{d[\text{产物}]}{dt} = - \frac{1}{n}\frac{d[\text{反应物}]}{dt}$其中$v$代表反应速率，$n$代表反应物或产物的摩尔数，$t$代表反应时间，$[\text{产物}]$和$[\text{反应物}]$分别代表产物和反应物的浓度。
根据化学反应速率表达式，可以确定在相同的实验条件下，反应速率与反应物浓度成正比例关系。
当反应物浓度增加时，反应速率也会相应增加。
此外，可以通过计算反应物消耗量和产物生成量的比值，来确定反应物和产物的化学计量比。
化学反应速率计算方法对于化学反应速率的计算，实验方法是较为通用的方式。
计算时通常需要进行精确的重量测量、溶解、混合和反应过程的追踪记录，然后利用实验数据进行统计分析来确定化学反应速率。
常见的计算方法包括：(1) 初始斜率法这种方法适用于反应速率较快的反应。
实验中可以在反应开始时进行瞬间数值记录，然后绘制曲线，分别计算反应初速度。
这样可以得出不同时间的反应速率，进而确定化学反应速率。
(2) 以反应物浓度为时间的函数法可以通过采用简单的反应条件，如在恒定温度和压力下，使用不同浓度的反应物来确定化学反应速率。
反应物的浓度与时间相关联，反应速率也是反应物浓度的函数。
通常使用一个由反应物浓度除以时间的比值来表示反应速率，此方法适用于反应速率较慢的反应。
化学中的化学反应速率(化学知识点)
化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。
一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。
化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。
1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。
2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。
因此，温度升高会加快反应速率。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。
催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。
4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。
5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。
三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。
1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。
2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。
3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。
化学反应速率计算
化学反应速率计算化学反应速率是指反应物质浓度随时间变化的快慢程度。
反应速率的计算可以通过观察反应物的消失速率或生成物的出现速率来进行。
在化学反应速率的计算过程中，需要考虑到化学反应的物质的量及其摩尔数之间的关系，以及温度、压力、催化剂等因素对反应速率的影响。
一、反应速率的定义与计算方法反应速率是单位时间内反应物消失的量或生成物出现的量。
反应速率的计算方法根据反应的摩尔反应式来确定。
以一般的反应式A+B→C+D为例，反应速率可表示为以下四种方式：1.反应物消失速率：速率=-Δ[A]/Δt=-1/a·Δ[A]/Δt=-1/b·Δ[B]/Δt，其中a,b为反应物的系数。
2.生成物形成速率：速率=Δ[C]/Δt=1/c·Δ[C]/Δt=1/d·Δ[D]/Δt，其中c,d为生成物的系数。
3.反应物消失速率与生成物形成速率之间的关系：根据化学反应的平衡态，有bΔ[B]/Δt=aΔ[A]/Δt=cΔ[C]/Δt=dΔ[D]/Δt。
4.反应物与生成物的摩尔比之间的关系：根据化学反应的摩尔比，有aA=bB=cC=dD。
二、速率常数与速率方程速率常数是指在一定温度下反应物质的浓度每秒钟减少或增加的量。
在进行反应速率的计算时，可以根据实验测量数据来求解速率常数的数值。
通常情况下，速率常数的数值与温度有关，即速率常数与温度呈指数关系。
速率方程是通过实验测量反应速率随反应物质浓度的关系而得出的表达式。
一般情况下，速率方程可以通过实验数据拟合得到，并且可以通过实验测定反应物质浓度随时间的变化来验证速率方程的有效性。
三、影响反应速率的因素影响反应速率的因素有很多，常见的主要因素包括浓度、温度、压力、催化剂等。
这些因素会改变反应物质的活性，从而影响反应物质浓度的变化速率。
1.浓度：反应速率随着反应物质浓度的增加而增加，这是因为更多的反应物质会提供更多的反应机会，从而增加反应速率。
反应速率与反应物质浓度之间的关系可以通过实验测量来确定。
化学反应速率的概念及计算
化学反应速率的概念及计算反应速率可以通过不同的方法进行计算，其中两种常用的方法是：1.平均反应速率：平均反应速率可以通过测量反应物的消耗或生成物的产生，然后除以反应发生的时间来计算。
例如对于一元反应物A生成物B的反应，反应速率可以通过以下公式来计算：平均反应速率=(Δ[A]或Δ[B])/Δt其中Δ[A]或Δ[B]表示反应物A或生成物B的物质的浓度或摩尔数的变化量，Δt表示反应发生的时间。
平均反应速率是指在整个反应过程中的平均速率。
2.瞬时反应速率：瞬时反应速率是指在其中一特定时刻的反应速率，即在反应的瞬间所测得的反应速率。
它可以通过在反应开始时或特定时间点上测量反应物浓度的变化来计算。
例如，对于一元反应物A生成物B的反应，反应速率可以通过以下公式来计算：瞬时反应速率 = d[A]或d[B] / dt其中d[A]或d[B]表示在其中一时刻反应物A或生成物B的摩尔数变化量，dt表示微小时间间隔。
另外，反应速率还可以用于描述化学平衡的前向和后向反应速率的关系。
根据速率定律，反应速率可由反应物的浓度和温度的函数关系来表示。
对于一元反应，速率定律通常可以表示为：速率=k[A]的m次方其中k为速率常数，[A]为反应物A的浓度，m为反应级数。
速率常数是指在特定温度下，单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的比例。
化学反应速率的计算在化学研究和工业生产中具有重要的应用。
通过测量反应速率，可以推断反应的机理和动力学，并优化反应条件以提高产品的产率和纯度。
此外，反应速率的计算还可以帮助我们理解和控制自然界中的化学反应过程，并应用于药物设计、环境监测和能源转换等领域。
化学反应速率反应速率的计算公式
化学反应速率反应速率的计算公式化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
它是描述反应进行速度快慢的重要指标，对于理解和控制化学反应具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的计算公式及相关概念。
1. 反应速率的定义反应速率指的是单位时间内反应物浓度变化或产物浓度变化的量。
对于一般的化学反应A+B→C，反应速率可以用反应物消耗速率或产物生成速率来描述。
反应物消耗速率可以表示为：v = -Δ[A]/Δt = -1/a × Δ[A]/Δt其中，v表示反应速率，Δ[A]表示反应物A的浓度变化量，Δt表示时间变化量，a表示反应物A的系数。
同理，产物生成速率可以表示为：v = Δ[C]/Δt = 1/c × Δ[C]/Δt其中，Δ[C]表示产物C的浓度变化量，c表示产物C的系数。
2. 反应速率计算公式通常情况下，反应速率与反应物浓度或产物浓度的关系可以通过实验数据得到。
对于简单的一级反应（A→B）或零级反应（A→B+C），反应速率与反应物浓度之间存在线性关系。
反应速率计算公式如下：一级反应速率：v = k[A]零级反应速率：v = k[A]^0 = k其中，k为反应速率常数，[A]表示反应物浓度。
对于更复杂的反应，反应速率与反应物浓度之间的关系可能是非线性的，可以通过实验获得相应的反应速率计算公式。
其中，反应速率常数k表示了反应的速率常数，取决于反应物性质、温度等因素。
3. 速率方程和速率常数除了反应速率计算公式之外，还存在速率方程的表示形式。
速率方程是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
例如，对于二级反应A + B → C，速率方程可以表示为：v = k[A][B]其中，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。
速率方程可以通过实验数据确定。
速率常数k表示了反应的速率，值越大表示反应进行越快，与温度相关。
通常情况下，速率常数随温度升高而增大。
根据阿累尼乌斯方程，速率常数k与温度T之间的关系可以表示为：k = A * exp(-Ea/RT)其中，A为指前因子，Ea表示反应的活化能，R为气体常数，T为温度（单位为开尔文）。
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。
反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。
一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。
2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。
3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。
添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。
4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。
这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。
三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。
例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。
2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。
通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。
3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。
选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。
4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。
增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。
结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。
了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。
实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。
化学反应速率公式整理技巧
化学反应速率公式整理技巧化学反应速率是描述化学反应进程中物质浓度变化快慢的量度。
在化学实验和工程中，准确计算反应速率对于确定反应机理、调控反应过程以及优化反应条件具有重要意义。
本文将为您介绍化学反应速率公式整理的技巧，以帮助您更好地理解和应用这些公式。
1. 反应速率的定义反应速率可以用物质浓度的变化率来表示。
对于一般的反应，反应速率可以根据反应物与生成物的物质浓度之间的关系来表达：反应速率 = -Δ[A]/Δt = -Δ[B]/Δt = Δ[C]/Δt = Δ[D]/Δt其中，Δ[A]、Δ[B]、Δ[C]、Δ[D]分别表示反应物A、B以及生成物C、D的浓度变化量，Δt为反应时间的变化量。
负号表示反应物浓度随时间的减少，生成物浓度随时间的增加。
2. 化学反应速率公式的整理在实际应用中，根据反应的具体情况和反应速率的定义，可以有以下常见的反应速率公式。
(1) 一级反应速率公式对于一级反应，反应速率与反应物浓度的关系为：反应速率 = -d[A]/dt = k[A]其中，d[A]/dt表示反应物A的浓度随时间的变化率，k为反应速率常数。
(2) 二级反应速率公式对于二级反应，反应速率与反应物浓度的关系为：反应速率 = -d[A]/dt = k[A]^2其中，d[A]/dt表示反应物A的浓度随时间的变化率，k为反应速率常数。
(3) 零级反应速率公式对于零级反应，反应速率与反应物浓度的关系为：反应速率 = -d[A]/dt = k其中，d[A]/dt表示反应物A的浓度随时间的变化率，k为反应速率常数。
3. 整理技巧在实际应用中，为了准确使用化学反应速率公式，我们可以采取一些整理技巧。
(1) 准确测量物质浓度在计算反应速率时，需要准确测量反应物和生成物的浓度。
使用精密的实验仪器和准确的测量方法，如分光光度法、色谱法等，可以提高测量结果的精确性。
(2) 考虑温度和压力的影响化学反应速率与温度和压力密切相关，需要在计算反应速率时考虑其对反应速率的影响。
化学反应中的反应速率常数
化学反应中的反应速率常数化学反应是物质发生转变的过程，而反应速率则是衡量反应的快慢程度。
在化学反应中，反应速率常数是一个重要的物理量，用来描述反应速率与反应物浓度之间的关系。
本文将介绍反应速率常数的概念、计算方法以及影响反应速率常数的因素。
一、反应速率常数的定义和概念反应速率常数（k）是描述化学反应速率与反应物浓度之间关系的一个常数。
它的数值取决于反应物的种类、反应条件（如温度、压力等）以及反应机理等因素。
反应速率常数可以用以下表达式表示：r = k[A]^m[B]^n其中，r表示反应速率，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m 和n分别表示反应物A和B的反应级别，k表示反应速率常数。
二、反应速率常数的计算方法1. 实验法：通过实验测定反应物浓度与反应速率的关系，可以计算出反应速率常数。
实验测定时需保持其他反应条件不变，控制温度、浓度等参数，以确保实验结果的准确性。
2. 利用反应动力学方程求解：通过建立反应动力学方程，得到关于反应速率常数的微分方程，然后利用数学方法求解出反应速率常数。
三、影响反应速率常数的因素1. 温度：在常温下，反应速率常数随温度的升高而增大。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率常数会增加1到2倍。
2. 反应物浓度：反应速率常数与反应物浓度的关系可以由反应速率方程的反应级别（m和n）决定。
反应物浓度越高，反应速率常数越大。
3. 催化剂：在某些反应中，催化剂能够加速反应速率，降低活化能，从而增大反应速率常数。
4. 反应机理：反应速率常数与反应机理密切相关，不同的反应机理会导致不同的反应速率常数。
结论反应速率常数在化学反应中起着重要的作用，它描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
通过实验测定或者利用反应动力学方程求解，可以计算出反应速率常数。
温度、反应物浓度、催化剂以及反应机理等因素都会影响反应速率常数的数值。
深入研究反应速率常数对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
完整版化学反应速率及计算
完整版化学反应速率及计算化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗反应物或产生产物的数量。
反应速率有助于研究化学反应的动力学特性，并且在实际应用中有着重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及计算方法。
首先，化学反应速率的定义为单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量。
反应速率可以用反应物浓度的变化率或反应物浓度和时间的函数来表示。
一般情况下，反应速率可以用以下式子表示：速率=ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率可以为正数、零或负数，取决于反应物的消耗情况。
化学反应速率受多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
反应物浓度的增加会增加反应物的相互碰撞机会，从而加快反应速率。
温度的升高会增加反应物的平均动能，从而加快反应速率。
催化剂可以降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
反应物的表面积增加，也会加快反应速率。
计算化学反应速率需要知道反应物的浓度变化情况。
一种常见的计算反应速率的方法是选择反应物A的浓度随时间的变化作为反应速率。
例如，已知反应物A的浓度随时间变化如下：时间（s） A浓度（mol/L）00.1100.08200.06300.04400.02可以计算反应物A的浓度变化率（ΔC/Δt），然后得到反应速率。
在这个例子中，反应物A的浓度减少了0.1 mol/L，所以反应速率为0.1 mol/(L·s)。
在一些情况下，反应速率与反应物浓度之间的关系可以通过实验数据拟合出反应速率方程，例如，速率与反应物浓度成正比或成平方关系。
在这种情况下，可以通过反应物浓度的变化情况来推导出反应速率的表达式。
总之，化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗反应物或产生产物的数量。
反应速率的影响因素包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
计算反应速率可以通过浓度变化率或反应速率方程来实现。
理解反应速率对于研究化学反应的动力学特性和应用具有重要意义。
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化学反应速率的表达和计算————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:化学反应速率的表达和计算适用学科化学适用年级高二适用区域新课标本讲时长（分钟）60知识点▪化学反应速率的概念▪反应速率的表示方法及简单计算速率大小的比较化学反应速率图像的分析方法教学目标知识与技能了解化学反应速率的含义理解化学反应速率的表达式及其简单计算了解化学反应速率的测量方法过程与方法通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力情感态度与价值观通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用,提高对化学科学的认识。
教学重难点理解化学反应速率的表达式及其简单计算教学过程一、复习预习1. 必修2关于化学反应速率的概念2. 必修２关于化学反应速率的表达3．必修2影响化学反应速率的因素二、知识讲解考点１:化学反应速率的概念和注意问题1.化学反应速率的概念:对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。
意义：描述化学反应快慢的物理量。
计算公式:v(Ａ)＝错误!未定义书签。
单位：mol·L -１·min -1 ｍo ｌ·L -1·s -12.理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题:（1）一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。
（2)无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。
(4）对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
3．对化学反应速率要注意以下几个问题:（1)物质浓度是物质的量浓度以mol/L 为单位，时间单位通常可用s 、ｍｉn 、ｈ表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l·s)、ｍol/（l·m ｏｎ）或m ｏl/(ｌ·ｈ)。
(2)化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示,一般是以最容易测定的一种物质表示之,且应标明是什么物质的反应速率。
(3）用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系,彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：对于反应来说，则有。
)()()()(g qD g pc g nB g mA +=+qV p V n V m V DC B A ===考点２：化学反应速率的计算－－－三段式解化学反应速率和化学平衡计算题的模板——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式;(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;（3)根据已知条件列方程式计算。
例如:反应ｍA+ n B ｐC起始浓度（mol·L-1）a b c转化浓度(ｍol·L-１) x错误!未定义书签。
错误!某时刻浓度(ｍol·L-1) a－ｘb－错误!未定义书签。
c+错误!未定义书签。
考点3：化学反应速率的大小比较方法１.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时,应选择同一物质来比较。
2.由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小,而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一,换算成相同的单位。
（2)换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反应ａA+ｂB==＝cＣ+d D,比较＼f（ｖA,a)与错误!，若错误!>错误!,则A表示的反应速率比B大。
三、例题精析【例题1】在2Ｌ的密闭容器中，加入1mol和３ｍｏl的H2和N２，发生N２+ 3H２２NH3 ,在２s末时，测得容器中含有0.４mol的NＨ3,求该反应的化学反应速率。
【答案】见解析【解析】N2＋3H2 2NH３起始量（mol)：1 3 02s末量(mol）：１-0.2 3-0.6 0．4变化量（moｌ):0．2 0．６０．４催化剂高温高压催化剂高温高压则： V(N ２)==＝ 错误!未定义书签。
＝＝= 0.05 mol/（L·ｓ)V(H 2)＝==错误! === 0.15 mol/（L·s ）V(ＮH 3)=== 错误!未定义书签。
==＝ 0.１ ｍo ｌ／(L·s) 有：V （N 2) :V(H 2) ：V （N Ｈ３) = １:3:2【例题2】（1）将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应：２A(g)＋B(g)2Ｃ(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应速率为0.3 mo ｌ·Ｌ－１·s －１②用物质B 表示的反应速率为0．６ mol·L -1·s -１③２ ｓ时物质A 的转化率为70％ ④2 s 时物质B 的浓度为0.７ mol·Ｌ-１其中正确的是ﻩﻩ ﻩﻩ ﻩﻩﻩ ﻩ ﻩ ( )A ．①③ﻩﻩﻩ B ．①④ C ．②③ ﻩﻩﻩＤ.③④（2)若①②中用A 、B 表示的反应速率分别为０.３ mol·L -１·ｓ－1、0.6 mo ｌ·L －1·ｓ－１,哪种物质表示的反应速率更快？（3）若物质A 的转化率经过计算为30%,那么，物质B 的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？【答案】 （1）B (2）B 物质表示的反应速率更快(3）3０%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A 、B 的物质的量之比均为2∶1，则A 、B 转化率相等。
【解析】 (1）本题是考查用不同反应物或生成物表示反应速率的方法和反应中转化率、物质浓度的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。
v (Ｃ）=０.6 mol·L -1２ ｓ＝0.３ ｍol·Ｌ-1·s -1①v (A)=v （C)=０.3 mo ｌ·L －1·s -1 ②ｖ(B)＝错误!v （C)＝0.3 m ｏl·L－1·s －1×错误!未定义书签。
=0.15 mol·Ｌ-1·s -1③参加反应的A 的物质的量为 ０.3 ｍo ｌ·L -1·s －1×2 s×2 L ＝1.2 m ｏlA 的转化率为1.2 mol４ m ｏl×1０0%=３0%④2ｓ时B 的浓度为1 m ｏｌ·L －1－0.15 m ｏl·L －1·s -1×２ ｓ＝０.7 ｍｏl·L -1(2)把v （B)转化为ｖ（A)可得,v (A)=2v (B)=2×0.6 mol·L -1·s -１＝1.2 ｍo ｌ·L －1·ｓ－1，所以,用物质B 表示的该反应的速率更快。
(３)通入Ａ、Ｂ两气体的物质的量之比等于化学计量数之比2∶1，消耗物质的量之比也为2∶1，则A、B的转化率相等,都为30%。
【例题3】．已知反应4CＯ+2NO ２N2＋4CO２在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是ﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩ（)A．v（ＣＯ)=1.5 ｍol·Ｌ-1·miｎ-1B．ｖ(ＮO2）=0．７mol·L－1·mｉn－1C．v(N2）=0．4mｏl·L－1·ｍｉn－1D.v(CO2)=1.１ｍoｌ·Ｌ-1·ｍin-1【答案】 C【解析】转化为相同的物质表示的反应速率进行比较,B项v(CO)＝1.4 mol·L－1·ｍｉn－1,C项v(CO）=1.6 mｏl·Ｌ－1·min-1，Ｄ项v（CO）＝1.1 mol·L－1·ｍin－1，C项速率最快。
四、课堂运用【基础】１. [2012·山东理综，２9(３)改编]一定温度下,将１mｏlＮ２Ｏ4充入体积为1 Ｌ的密闭容器中，反应３s后,NＯ2的物质的量为0.6 mol,则0~３s内的平均反应速率v(N２O4)＝＿___＿___mol·Ｌ－1·s－1。
2.[2010·山东理综，28（2)改编]在一定温度下，向１L密闭容器中加入1 ｍol HI(ｇ),发生反应２HI H２＋I2,2 ｍｉｎ时生成H2 0.1 mol，则0～２miｎ内的平均反应速率v(HI）=____＿＿___＿。
答案及解析:1．答案0.1解析Ｎ2O4２NＯ20.3 mｏｌ0.6 ｍolｖ(N２O4)=错误!未定义书签。
＝0.１mｏｌ·L－１·s-1。
2.答案０.１mol·L－1·min－1解析v(ＨI）＝错误!=0.1mol·L－1·min-１。
【巩固】1．在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)错误!未定义书签。
2NH３(g),若氮气浓度由0.1 ｍol·L－1降到0．06 ｍｏl·L－1需２ｓ,那么由０.06 mol·L－1降到０．０２4 ｍoｌ·L-1需要的反应时间为ﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩ( ）A．等于1.8 s ﻩﻩﻩB．等于1．2 ｓC.大于1.8 ｓﻩﻩＤ.小于1.8 ｓ2．对于可逆反应Ａ(g)+3Ｂ(ｓ)2C(g)＋2Ｄ(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是ﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩ（)A．v(A)＝0.５mol·L-1·min－１B．v(Ｂ)=１.2 mol·L-1·s-1Ｃ．v(D）＝0．4 mol·L－1·mｉn-1D.v（C)＝０．1 moｌ·Ｌ－1·s－1答案及解析：1.答案： C解析: 前2 s内的反应速率为v(N２)＝错误!＝０.0２ｍoｌ·Ｌ－１·s－1,若反应速率不变,t=错误!＝1.8s。
因为随着反应的进行，反应速率减慢,所以t>1.8s。
２.答案：D解析:本题可以采用归一法进行求解，可以通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较,B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；Ｃ项中对应的v（A)=0.2mol·L-1·min-1；D项中对应的ｖ(A）＝3 mｏl·L－1·min-1。