高中化学 溶液的酸碱性和pH的关系教案
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教后感：
（2）观点：①强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强②酸性强的溶液不一定是强酸③酸性相同的溶液，弱酸浓度大，中和能力强④中和能力相同的酸提供H+的物质的量相同，但强酸溶液的酸性强。
安排学生课后阅读资料，并完成某些物质的pH的测定，以激发学生的兴趣，培养实验能力。
三、巩固练习
书面作业：计算0﹒01mol/LNaOH溶液、0.01 mol/L的H2SO4溶液的pH.如果将它们等体积混合，确定溶液的酸碱性，并计算混合液的pH.
（1）为什么要引入溶液的pH
示例：植物适宜生长在中性的土壤中，要测土壤溶液的酸碱度；医生要检测病人的血液，尿液等，要测酸碱度，掌握病人的健康状况；有关部门需要经常测定雨水是否是酸雨；工厂要配制电镀液等都需要了解溶液的酸碱性，经常要用到一些CH+很小的溶液，这时就很不方便，因此要引入溶液的pH。
（2）表示方法：pH= -Ig CH+
[提出问题]：
纯水中加入盐酸或氢氧化钠后，水的电离平衡如何移动？建立新平衡时溶液中的CH+、COH-如何变化？
[分析讨论，总结规律]：
结论：无论酸性、中性、碱性溶液里，都同时存在着OH-、H+，常温下，CH+、COH-的乘积是一个常数（1×10-14）
溶液酸碱性
CH+
COH-
CH+、COH-
CH+·COH-
酸性
＞10-7mol
＜10-7mol
CH+＞COH-
1×10-14
中性
=10-7mol
=10-7mol
CH+= COH-
碱性
＜10-7mol
＞10-7mol
CH+＜COH-
[强调指出]：任何水溶液中存在的H+和OH-作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性。（对立统一的观点）
2、溶液的pH
课题
第三章第三节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)
教学目标
1、了解溶液的酸碱性和pH的关系
2、学会溶液pH的简单计算
教学重点
溶液的酸碱性和PH的关系
教学难点
关于溶液pH的计算
教学方法
推理法、讲述法、分析比较法
学法指导
自学，预习
主要教具
多媒体
教学过程设计
备注
一、溶液的酸碱性
1、溶液的酸碱性与CH+、COH-的关系
（3）意义Fra Baidu bibliotek表示溶液中CH+的大小，即能表示溶液的酸碱性的强弱。
（4）示例：
A、以教材中四种溶液的氢离子浓度为例，求四种溶液的pH.
B、求10ml的0.2 mol/L的H2SO4的pH.如果将溶液稀释至10倍、100倍，求溶液的pH.
C、怎样求pOH？
二、溶液的酸性的强弱与酸的强弱
（1）酸的强弱是以电解质的电离来区分的：强电解质完全电离的酸是强酸，弱电解质只有部分电离的酸是弱酸；溶液的酸性是由溶液中CH+决定的，CH+越大的溶液，则酸性越强，反之越弱。
（2）观点：①强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强②酸性强的溶液不一定是强酸③酸性相同的溶液，弱酸浓度大，中和能力强④中和能力相同的酸提供H+的物质的量相同，但强酸溶液的酸性强。
安排学生课后阅读资料，并完成某些物质的pH的测定，以激发学生的兴趣，培养实验能力。
三、巩固练习
书面作业：计算0﹒01mol/LNaOH溶液、0.01 mol/L的H2SO4溶液的pH.如果将它们等体积混合，确定溶液的酸碱性，并计算混合液的pH.
（1）为什么要引入溶液的pH
示例：植物适宜生长在中性的土壤中，要测土壤溶液的酸碱度；医生要检测病人的血液，尿液等，要测酸碱度，掌握病人的健康状况；有关部门需要经常测定雨水是否是酸雨；工厂要配制电镀液等都需要了解溶液的酸碱性，经常要用到一些CH+很小的溶液，这时就很不方便，因此要引入溶液的pH。
（2）表示方法：pH= -Ig CH+
[提出问题]：
纯水中加入盐酸或氢氧化钠后，水的电离平衡如何移动？建立新平衡时溶液中的CH+、COH-如何变化？
[分析讨论，总结规律]：
结论：无论酸性、中性、碱性溶液里，都同时存在着OH-、H+，常温下，CH+、COH-的乘积是一个常数（1×10-14）
溶液酸碱性
CH+
COH-
CH+、COH-
CH+·COH-
酸性
＞10-7mol
＜10-7mol
CH+＞COH-
1×10-14
中性
=10-7mol
=10-7mol
CH+= COH-
碱性
＜10-7mol
＞10-7mol
CH+＜COH-
[强调指出]：任何水溶液中存在的H+和OH-作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性。（对立统一的观点）
2、溶液的pH
课题
第三章第三节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)
教学目标
1、了解溶液的酸碱性和pH的关系
2、学会溶液pH的简单计算
教学重点
溶液的酸碱性和PH的关系
教学难点
关于溶液pH的计算
教学方法
推理法、讲述法、分析比较法
学法指导
自学，预习
主要教具
多媒体
教学过程设计
备注
一、溶液的酸碱性
1、溶液的酸碱性与CH+、COH-的关系
（3）意义Fra Baidu bibliotek表示溶液中CH+的大小，即能表示溶液的酸碱性的强弱。
（4）示例：
A、以教材中四种溶液的氢离子浓度为例，求四种溶液的pH.
B、求10ml的0.2 mol/L的H2SO4的pH.如果将溶液稀释至10倍、100倍，求溶液的pH.
C、怎样求pOH？
二、溶液的酸性的强弱与酸的强弱
（1）酸的强弱是以电解质的电离来区分的：强电解质完全电离的酸是强酸，弱电解质只有部分电离的酸是弱酸；溶液的酸性是由溶液中CH+决定的，CH+越大的溶液，则酸性越强，反之越弱。