高中化学溶液的酸碱性和pH的关系教案

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化学：3.2.2《溶液的酸碱性与PH》教案

［过］除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。

[板书](2) 酸碱指示剂
［讲］酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。

但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。

［投影］
指示剂甲基橙石蕊酚酞
变色范围
pH
溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红
［讲］上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计
[板书](3) pH计
［讲］测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。

在医疗上，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。

在生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜
的酸碱度。

在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和处理的过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制。

在农业生产中，因土壤pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤土壤的pH范围有一定的要求。

在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。

[板书]4、pH的应用
[投影]
[过渡]用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH 计算是十分重要的。

高中化学溶液的酸碱性和pH的关系教案

课题
第三章第三节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)
教学目标
1、了解溶液的酸碱性和pH的关系
2、学会溶液pH的简单计算
教学重点
溶液的酸碱性和PH的关系
教学难点
关于溶液pH的计算
教学方法
推理法、讲述法、分析比较法
学法指导
自学，预习
主要教具
多媒体
教学过程设计
备注
一、溶液的酸碱性
1、溶液的酸碱性与CH+、COH-的关系
教后感：
课题第三章第三节水的电离和溶液的酸碱性课时教学目标1了解溶液的酸碱性和ph的关系2学会溶液ph的简单计算教学重点溶液的酸碱性和ph的关系教学难点关于溶液ph的计算教学方法推理法讲述法分析比较法学法指导自学预习主要教具多媒体一溶液的酸碱性1溶液的酸碱性与ch纯水中加入盐酸或氢氧化钠后水的电离平衡如何移动
（1）为什么要引入溶液的pH
示例：植物适宜生长在中性的土壤中，要测土壤溶液的酸碱度；医生要检测病人的血液，尿液等，要测酸碱度，掌握病人的健康状况；有关部门需要碱性，经常要用到一些CH+很小的溶液，这时就很不方便，因此要引入溶液的pH。
（2）表示方法：pH= -Ig CH+
（2）观点：①强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强②酸性强的溶液不一定是强酸③酸性相同的溶液，弱酸浓度大，中和能力强④中和能力相同的酸提供H+的物质的量相同，但强酸溶液的酸性强。
安排学生课后阅读资料，并完成某些物质的pH的测定，以激发学生的兴趣，培养实验能力。
三、巩固练习
书面作业：计算0﹒01mol/LNaOH溶液、0.01 mol/L的H2SO4溶液的pH.如果将它们等体积混合，确定溶液的酸碱性，并计算混合液的pH.

理解ph值与酸碱度关系的教案

好的，下面是一份关于理解pH值与酸碱度关系的教案的文章，希望能够对您有帮助。

一、教学目标1.了解酸碱度和pH值的概念和含义；2.学习如何使用pH计检测酸碱度；3.掌握酸碱反应的原理及相关实验；4.培养学生的实验技能和科学探究能力。

二、教学重点和难点1.让学生理解酸碱度和pH值的含义及他们之间的关系；2.帮助学生掌握如何使用pH计进行酸碱度测量；3.手把手教学生实验酸碱反应的原理及实验过程。

三、教学方法和手段1.讲授：讲述酸碱度和pH值的概念，授课让学生理解相关知识点，并通过图表和实例分析加强学生对知识的理解和记忆。

2.示范：展示如何使用pH计测量酸碱度，让学生逐步熟悉实验的过程。

3.实验：进行酸碱反应的实验，手把手教导学生如何进行，让学生在实践中深刻体会并掌握实验方法。

四、教学内容第一部分：酸碱度和pH值的概念1.什么是酸碱度？酸碱度是指物质对水的酸碱性质的表现程度。

酸性物质中含有酸性质子(H+)，碱性物质中含有碱性氢离子(OH-)，当它们溶解在水中时，会形成氢离子(H+)和羟基离子(OH-)，这些离子的数量就是酸碱度的度量。

2.什么是pH值？pH值是对物质酸碱程度的一种数值表达方式。

它是用10的负对数来表示物质中H+离子的浓度，pH值越小表示酸性物质越强，pH值越大表示碱性物质越强，pH值为7表示中性物质。

第二部分：如何使用pH计测量酸碱度1.pH计的原理pH计是一种用于测量溶液pH值的仪器。

它通过电极检测pH值，根据电极采集到的电位信号，计算出溶液中H+离子的浓度并转化为pH值。

2.pH计的使用步骤（1）将电极的金属尖端放入待测溶液中，确保电极完全浸入溶液中；（2）插上pH计电缆的接头，将其他端口分别插入pH计仪器的电极插口；（3）等待pH计仪器自动校准，并记录下测定值。

第三部分：酸碱反应的原理及实验1.酸碱反应的原理当酸（H+）与碱（OH-）相遇时，会形成水(H2O)和盐。

当酸或碱的浓度增大，其反应速率会加快。

溶液的酸碱性和PH值教案

溶液的酸碱性和PH值适用学科高中化学适用年级高中二年级适用区域辽宁等新课标地区课时时长（分钟）１课时／６０分钟知识点溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH-)溶液的酸碱性与PH酸碱中和滴定的原理中和滴定的仪器、试剂及操作酸碱溶液稀释时PH的变化关于溶液PH的计算中和滴定的误差分析溶液的PH、POH教学目标1、了解溶液的酸碱性与pH的关系2、掌握PH值的计算方法3、了解酸碱中和滴定的原理教学重点PH计算、酸碱中和滴定原理教学难点PH计算教学过程一、复习预习回顾水的离子积的表达形式及影响水电离的因素二、知识讲解知识点1溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）的关系：电解质溶液对水电离平衡的影响溶液中c（H+）（mol/L）溶液中c（OH—）（mol/L）c（H+）与c（OH—）比较c（H+）·c（OH—）溶液酸碱性纯水=10-7 =10-7 相等10-14中性盐酸加HCl，c（H+）增大，平衡左移>10-7 <10-7c（H+）>c（OH—）10-14酸性氢氧化钠加NaOH ，c （OH —）增大，平衡左移<10-7>10-7c （H +）<c （OH —）10-14碱性中性溶液c （H +）= c （OH —）= 1×10-7mol/L酸性溶液c （H +）> c （OH —），c （H +）> 1×10-7mol/L碱性溶液c （H +）< c （OH —），c （H +）< 1×10-7mol/L注：①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c （H +）与c （OH —）总是相等。

②任何电解质溶液中，H +与OH —总是共存，但不能大量共存。

溶液的酸、碱性主要在于c （H +）与c （OH —）的相对大小。

c （H +）与c （OH —）此增彼长，且K w = c （H +）·c（OH —）不变。

溶液酸碱性与PH教学设计

《溶液酸碱性与PH》教学设计——王杰一、教学目标1、知道溶液酸碱性与C（H+）和C(OH-）的关系2、明确溶液酸碱性与PH的关系3、通过练习掌握PH 的简单计算4、了解用PH试纸测定溶液酸碱性的方法二、教学重点、难点1、溶液酸碱性与PH的关系2、PH的简单计算三、教学设计【复习]】这节课我们学习《水溶液》第二课时，首先让我们复习一下上节课的内容。

通过上节课的学习我们知道水是一种弱电解质，能够电离出少量的H+和OH- 并且他们的乘积还是一个常数，水的离子积，这个式子同样适用于其他的稀水溶液，在室温下，这个值等于1.0*10-14【导入】很多电解质溶液都显示出一定的酸碱性，那么[H+]和[OH-]和溶液酸碱度有什么关系呢？请大家思考交流与研讨中的例题，并且将1题的表格填写完整。

【板书】溶液酸碱性与PH 一、溶液酸碱性与[H+]和[OH-]的关系【讲述】这些溶液的浓度都很小，因此为稀水溶液，在稀的水溶液中，根据水的离子积是常数，我们可以知一求一，（分析例题）提示我们计算[OH-]的方法，用这种方法我们能够计算出表格里的浓度（对答案），表格中既有酸也有碱，为了方便我们对比，再下边加上一组，当化合物为氯化钠，浓度为1.0*10-3的时候，求H+]和[OH-]（学生得出结论）【分析】通过对比各组数据我们发现，不论溶液时中性，酸性，还是碱性，都存在着[H+]和[OH-]，首先我们分析溶液中的[H+]和[OH-]，大家看有什么关系？（学生回答：[H+]和[OH-]相等）酸性中呢？（学生回答）并且随着H+浓度的增加，酸性增强。

碱性中呢？（学生回答）并且随着[OH-]的增强，碱性越强。

那也就是说，若溶液中[H+]=[OH-]，则为中性；当[H+]>[OH-]，则为酸性；当[H+]<[OH-]，则为碱性。

【板书】边讲解边板书【导入】那我们看，如果用浓度表示溶液酸碱性，要知道[H+]和[OH-]，比较相对大小之后，才能判断，因为在稀水溶液中，[H+]和[OH-]很小，用其相对大小表示很不方便，所以在实际应用中就引入PH，来表示溶液的酸碱性【板书】二、溶液的酸碱性与PH关系1、定义【讲述】我们先来看PH是如何定义的？当溶液中[H+]=10-3，我们观察，这个数字麻烦，麻烦在哪里了？（学生：负指数）那我们试着运用数学方法把他拿下来，我们取[H+]的负对数，则右边=-3，可是负数还是没有正数用着顺手，所以干脆我们取负对数了。

酸碱平衡和pH值的教案

酸碱平衡和pH值教案一、教学目标：1、了解酸碱平衡和pH值的基本概念；2、掌握酸碱指示剂颜色和pH值之间的关系；3、理解酸碱平衡对生命体系的重要性；4、学习使用pH计测定物质的pH值。

二、预习导引：寻找日常生活中有酸性、中性和碱性的物质，了解它们的特性及其在生活中的用途。

三、教学过程：【课前导入】请同学们想一想在生活、工作或研究中有哪些需要用到pH值的情形，并举例说明。

【知识传递】1、酸碱平衡和pH值的定义酸碱平衡是指体液中酸性和碱性成分的平衡状态。

酸碱指的是水中的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的浓度，也叫 pH 值。

pH 值越小，酸性越强，越大则越碱性，中性就是 7。

人体内 pH 值偏酸性，大约为 7.35 ~ 7.45。

血液 pH 值下降至 7.3 以下或升高到 7.5 以上，都将影响细胞内外环境的平衡，导致神经、肌肉、心血管等多方面的功能异常。

2、酸碱指示剂的使用pH值可以通过酸碱指示剂的颜色来判断。

酸碱指示剂是根据它们在不同 pH 值下的结构和颜色变化而设计出来的。

常用的酸碱指示剂有酚红、甲基橙、溴甙酸、酚酞等。

3、生命体系中的酸碱平衡酸碱平衡对生命体系至关重要。

生命体系中的酸碱平衡是一个复杂的平衡过程，涉及到多种化学反应和调节机制。

人的肺、肝、肾等器官都有重要的调节作用，帮助维持酸碱平衡。

4、pH计的使用pH计是一种用来测定物质 pH 值的仪器。

pH计利用玻璃电极和参比电极之间的电势差来测定溶液的 pH 值。

pH计一般由电极、电路和数字显示器等组成。

【课堂互动】请同学们分组，进行小实验。

用酚红、甲基橙酸碱指示剂检测一下日常所见的几种饮品，测出它们的pH值。

试着加入一些盐酸或氢氧化钠溶液来调节饮品的pH 值，看看会发生什么样的变化。

【课后作业】1、了解某种生活或工作环境中酸碱的特性；2、调查一种物质的 pH 值对我们日常生活的影响。

四、板书设计：酸碱平衡和pH值教案一、酸碱平衡和pH值的定义二、酸碱指示剂的使用三、生命体系中的酸碱平衡四、pH计的使用五、小实验：测定饮品的pH值五、教学评价：1、掌握了酸碱平衡和pH值的基本概念；2、学会了使用酸碱指示剂和pH计测定物质的pH值；3、了解了酸碱平衡对生命体系的重要性；4、参与了小实验，积极探究和发现问题。

3-2-2溶液的酸碱性与pH(教案)-高中化学人教版(新教材)选择性必修第一册

溶液的酸碱性与pH〖教学目标〗1.认识溶液的酸碱性及pH。

2.掌握检验溶液pH的方法。

3.了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。

4.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。

〖教学重难点〗溶液酸碱性与pH的计算〖教学过程〗1.新课导入〖设疑〗酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？〖学生活动〗根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析改变条件后c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）。

〖讲解〗纯水中，对水电离平衡是无影响的，c(H+)=c(OH-)=10-7，在纯水中，加入少量的HCl，引入了H+，导致平衡左移，c(H+)＞10-7，c(OH-)＜10-7，即c(H+)＞c(OH-)；在纯水中，加入少量的NaOH，引入了OH-，平衡左移，c(H+)＜10-7，c(OH-)＞10-7，即c(H+)＜c(OH-)。

2.新课讲授〖板书〗一、溶液的酸碱性与pH的关系〖设疑〗能否用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性？〖回答〗温度不同，Kw不同，c(H+)不同，不能用c(H+)来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+)和c(OH-)的相对大小来判断。

〖板书〗酸性溶液中：c(H+)＞c(OH-)；中性溶液中：c(H+)=c(OH-)；碱性溶液中：c(H+)＜c(OH-)。

〖讲解〗在初中化学中我们用pH表示溶液的酸碱度，那么pH与c(H+)又是什么关系呢？我们将H+的物质的量浓度的负对数称为溶液的pH。

〖板书〗pH=﹣lgc(H+)。

〖展示〗25℃，溶液的酸碱性与pH的关系图〖讲解〗酸性溶液，c(H+)＞10-7，pH＜7；中性溶液，c(H+)=10-7，pH=7；碱性溶液，c(H+)＜10-7，pH＞7。

pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH的适用范围是0~14。

〖板书〗pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH的适用范围是0~14。

酸性溶液，c(H+)＞10-7，pH＜7；中性溶液，c(H+)=10-7，pH=7；碱性溶液，c(H+)＜10-7，pH＞7。

溶液的酸碱性教学案

溶液的酸碱性教学案篇一：《溶液的酸碱性与pH》教学设计鲁科版（山东科学技术出版社）的高二第3章第1节溶液的酸碱性与pH ―――――广州市第一中学林婉贞 2013.9.27一、教学目标 1、知识与技能(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

(2)使学生了解溶液的酸碱性和[H+]、[OH-]及pH的关系。

2、过程与方法(1)培养学生利用教材，学会读表，自主学习(2) 通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力，学会学习，通过回顾旧知识，推导新知识。

(3)培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解(4)培养学生养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。

3.情感态度与价值观:(1)合作交流的愉悦感(2)自主学习的成就感二、教学重难点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系三、教学设计思路：紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在回顾旧知识，掌握新知识过程中，不断回顾水的电离平衡，强调逻辑思维，以达成了三维目标。

四、教学实录123五、同课异构的评价记录两位老师的目标设计不一样，组织不一样。

林婉贞的课：①紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在新旧知识之间不断渗透水的电离平衡移动解决问题，强调建构逻辑思维。

行云流水，有矛盾，有碰撞，达成了三维目标。

②教学设计成熟，指导学生会学，不断提醒学生使用教材去生成知识，有层次有递进，思考深度到了。

③设计问题能调动学生思维，课堂气氛和协自然。

杜明成的课：①学科专业水平高，希望通过实验产生认知冲突，解决三个问题，但三个问题同时抛出，让学生无所适从。

②设计想跳出教材，逆向思维展开教学，高定位设计教学线路，但过于拔高，逆向知识线逻辑关系不明显，学生反应不断递减。

③教学重点放在pH的计算，如果放在第3课时来上就很合适。

六、教学反思作为一名老教师，用多了教材，就想跳出教材，这容易跳出学生。

只要深刻思考学生情况、把握教材重点，才能上出高质量的课，出彩不只是创新，更重要是落实。

《溶液的酸碱性与pH的计算》精品教案

《溶液的酸碱性与pH的计算》精品教案知识导航课前引入化学实验室里，小明测量了沸水的pH，发现pH=6，惊呼：“水煮沸了，竟然变成酸性了”你能替小明解答这个问题吗？知识精讲一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小酸性中性碱性c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-)【答案】＞= ＜二、pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。

1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。

2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。

【答案】-lgc(H+)三、pH 的测定1．pH 试纸（1）使用方法取一小块pH 试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH 。

（2）分类①广泛pH 试纸：其pH 范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH 差约为1。

②精密pH 试纸：可判别0.2或0.3的pH 差值。

③专用pH 试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH 试纸。

2．pH 计pH 计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH ，其量程为0～14。

注意四、pH 的计算1．单一溶液pH 的计算（1）酸性溶液中，先求c(H +)，再计算pH = -lgc(H +)；（2）碱性溶液中，先求c(OH -)，再由c(H +) =K w c(OH -)求 c(H +)，最后计算pH = -lgc(H +)。

2．混合溶液pH 的计算（1）强酸混合，先求，再计算pH = -lgc(H +)；（2）强碱混合，先求，再由c(H +) = K w c(OH -)求 c(H +)，最后计算pH = -lgc(H +)。

（3）强酸强碱混合①恰好完全反应，pH=7(25℃)； ①pH 试纸不能测定具有漂白性的溶液的pH 。

高中优秀教案高二化学教案：《溶液的酸碱性教学案》教学设计

高二化学教案：《溶液的酸碱性教学案》教学设计本文题目：高二化学教案：溶液的酸碱性教学案第1课时溶液的酸碱性[目标要求] 1.了解溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系。

2.了解pH的定义及简洁的计算。

一、溶液的酸碱性1.一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。

在肯定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。

只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度，就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度，并据此推断酸碱性。

例如室温下测得某溶液中的c(H+)为1.010-5mol?L-1，依据KW=c(H+)?c(OH-)=1.010-14mol2?L-2可求得该酸溶液中c(OH-)=1.010-9mol?L-1 。

2.酸性溶液：c(H+)c(OH-)，c(H+)越大，酸性越强;中性溶液：c(H+)=c(OH-);碱性溶液：c(H+)二、溶液的酸碱性与pH的关系1.溶液pH的定义(1)由于用c(H+)及c(OH-)来表示溶液的酸碱性有时数值特别小，使用很不便利。

在实际应用中，人们常用溶液中氢离子浓度的负对数(pH)来表示溶液的酸碱性。

pH与氢离子浓度的关系式为pH=-lg_c(H+)。

(2)pH值与溶液酸碱性的关系在25 ℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol?L-1，所以在25 ℃时，pH=7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性。

pH7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中c(OH-)越大，溶液的碱性越强。

pH7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。

2.强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液pH的计算(1)强酸与强酸混合液的pH强酸Ⅰ：c1(酸)，V1(酸)――电离n1(H+)=c1(H+)?V1，强酸Ⅱ：c2(酸)，V2(酸)――电离n2(H+)=c2(H+)?V2，?V混=V1+V2 n混(H+)=c1(H+)?V1+c2(H+)?V2?c混(H+)=c1?H+??V1+c2?H+??V2V1+V2?pH。

高中化学备课教案溶液的酸碱性与pH值

高中化学备课教案溶液的酸碱性与pH值一、教案概述本教案旨在帮助高中化学教师备课，重点解析溶液的酸碱性与pH值的相关知识。

通过此教案的教学设计，学生将能够深入理解溶液的酸碱性及其与pH值的关系，掌握溶液酸碱性的测试方法，并应用所学知识解决实际问题。

二、教学目标1. 理解酸、碱和中性溶液的概念和特征。

2. 掌握pH值的含义、计算方法以及其对溶液酸碱性的表示。

3. 学习测试溶液酸碱性的试剂和方法。

4. 运用所学知识解决实际问题，如中和反应、酸碱中毒等。

三、教学重点与难点1. 重点：酸碱溶液的特征及其测试方法；pH值的含义和计算方法。

2. 难点：酸碱性测试方法的实际操作；pH值的解释和应用。

四、教学准备1. 教师准备：课件、教辅资料、试剂及实验仪器。

2. 学生准备：课前预习教材内容，了解酸碱及pH值的概念。

五、教学过程1. 导入（10分钟）介绍溶液的酸碱性问题，引发学生对酸碱及pH值的思考，激发学习兴趣。

2. 知识讲解（30分钟）2.1 酸、碱及中性溶液的特征与定义；2.2 pH值的含义、计算方法及常见溶液的pH值范围；2.3 pH值与溶液酸碱性的关系。

3. 实验操作（40分钟）3.1 实验一：使用pH试纸测试不同溶液的酸碱性，并记录pH值；3.2 实验二：使用酸碱指示剂测试酸碱溶液的中和反应，观察颜色变化。

4. 实验分析与讨论（20分钟）学生根据实验结果回答一些问题，如：4.1 pH值越大表示酸性强还是碱性强？4.2 在中和反应中，溶液的酸碱性如何变化？5. 拓展应用（20分钟）通过实际案例，讨论酸碱中毒的原因、表现以及应急处理方法。

6. 总结与小结（10分钟）简要概述本节课学习的重点内容，强调学习成果及价值。

七、教学反思本节课通过理论讲解、实验操作和案例分析等多种教学方法，深入浅出地向学生介绍了溶液的酸碱性与pH值的相关知识。

实验操作不仅增加了学生的动手能力，还提高了他们对理论知识的实际应用能力。

然而，本教案仍有待进一步优化，如加入更多互动环节，激发学生的思考和讨论能力。

课堂教案溶液的酸碱性和pH值

课堂教案溶液的酸碱性和pH值课堂教案：溶液的酸碱性和 pH 值教案概述：本节课旨在帮助学生理解溶液的酸碱性以及 pH 值的概念和测量方法。

通过实验和案例分析，学生将深入了解酸碱性与 pH 值之间的关系，并能运用所学知识解决相关问题。

教学目标：1. 理解酸碱性的定义和基本性质。

2. 掌握 pH 值的概念及其测定方法。

3. 能够使用 pH 值对溶液进行酸碱性判断和分类。

4. 运用所学知识解决实际问题。

教学准备：1. 实验器材：酸性溶液、碱性溶液、中性溶液、pH 试纸、酸度计。

2. 实验材料：溶液酸碱性测试记录表、pH 值测量表格。

教学过程：一、导入（Introduction）：引入酸碱性的概念，以日常生活中酸碱物质的例子进行讲解，激发学生对主题的兴趣。

二、知识讲解（Presentation）：1. 酸碱性的定义和特性：通过简明扼要的讲解，解释酸碱性的概念以及酸碱物质的性质。

2. pH 值的概念和意义：介绍 pH 值的定义和测定方法，以及 pH 值在酸碱性判断中的重要作用。

三、实验探究（Experiment）：1. 实验一：使用 pH 试纸进行酸碱性测试。

- 实验步骤：- 准备不同的溶液样品。

- 将 pH 试纸沾湿后放入溶液中，观察变色。

- 根据颜色变化判断酸碱性。

- 实验记录：学生填写溶液酸碱性测试记录表。

2. 实验二：使用酸度计测量溶液的 pH 值。

- 实验步骤：- 打开酸度计，并校准。

- 将溶液样品注入酸度计中，记录 pH 值。

- 实验记录：学生填写 pH 值测量表格。

四、分析与讨论（Analysis and Discussion）：1. 根据实验结果，让学生总结pH 试纸与酸度计测量法的优缺点。

2. 指导学生分析不同溶液的酸碱性及 pH 值，了解不同溶液对生活和环境的影响。

五、展示与应用（Presentation and Application）：1. 讲解实际案例：分析日常生活中与酸碱性及pH 值相关的案例，引导学生综合运用所学知识解决问题。

溶液的酸碱度—PH教案

溶液的酸碱度—PH教案溶液的酸碱度表示法—PH教案教学目标1、知识与技能①了解酸碱度的表示法——PH，知道pH与溶液酸碱性的关系；②学会用PH 试纸检验溶液的酸碱度；③了解溶液的酸碱度在实际中的应用2、过程与方法①会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理；②在实验的过程中，培养学生的探究能力、思维能力、运用所学知识解决实际问题的能力3、情感态度与价值观PH的知识与工农业生产、日常生活是密不可分的希望同学们好好学习，将来把所学知识更好的应用于生产、生活。

教学重难点重点：1、用PH试纸检测溶液的酸碱度2、PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系难点：PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系教学方法讲授法、实验演示法教学过程复习引入：【演示】取两个试管分别加入盐酸溶液，然后一个试管中加入5ml水【问题】加水为什么？（稀释）这两个试管中盐酸溶液那个酸性强？酸碱的强弱就叫酸碱度：我们学过了是吗指示剂？石蕊滴入两种盐酸中变什么颜色？（加入石蕊都变红色）指示剂只能区别酸碱性，怎样区别这两种不同浓度的盐酸溶液呢？【ppt课题】酸碱度的表示方法—PH【展示目标】 PPT 【布置自学】根据课本P61-62 完成学案【问题】PH的范围？分析PH=7为中性，7为中心7的左边？7的右边？离7越近？越向左酸性越强，越向右碱性越强；【板书】一、范围：0—14之间PH=7为中性左酸、右碱中间弱两边强【强调】【问题】那么PH的大小与溶液稀释有什么关系呢？【通过分析得出结论】【结论】二、溶液浓度变化与PH的关系酸浓度越大，酸性越强，PH越小；碱浓度越大，碱性越强，PH越大。

酸溶液加水稀释PH变大，但不会超过7；碱溶液加水稀释PH变小，但不会小于7.用图像表示：【问题】如何测定溶液的PH值？三、PH的测试（通常用pH试纸）在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的PH。

【教师演示】规范操作提出要求并用视频展示【问题探究】(1)能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中？【分析pH试纸的成分】(2)测定溶液pH前, pH试纸是否要先用蒸馏水润湿? (3)某同学用普通pH试纸测出某溶液的pH是8.5或者是5.3，是否正确?【总结归纳】1.不能直接把PH试纸浸入被测试液，否则会污染试液。

教案--溶液的酸碱性与pH值新版

第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）教案【教学目标】【知识与技能】1. 稀溶液中水的离子积。

2. 溶液酸碱性的实质。

3. 溶液酸碱性与pH的关系。

【过程与方法】通过水的电离平衡分析，提高分析问题、解决问题的能力。

【情感、态度与价值观】通过分析水溶液中H+与OH-互相依存、互相制约的关系，树立矛盾的对立统一的辩证唯物主义世界观和方法论。

【教学重点】水溶液的酸碱性与水溶液中c(H+)和c(OH-)及pH的关系。

【教学方法】理论推理拓展法、自学讨论法、归纳总结法、实验探究法。

【教学模式】“问题组式”教学。

把内容划分为几个阶段，每个阶段按“教师创设问题情景------学生思考或讨论--------得出正确结果”的教学思路进行。

【学习过程】【引入】播放农夫山泉“弱碱性水”广告视频，引入本节课，探究溶液的酸碱性与pH。

【板书】二、溶液的酸碱性与pH【转折】水溶液中是否也存在水的离子积？【板书】 1. 稀溶液中水的离子积【布置活动】问题组一1. 若温度不变,往水中加入酸或碱成为稀溶液后水的电离平衡常数是否改变？2. 已知室温时稀水溶液中c(H2O)可认为与纯水相同，根据K W=K·c(H2O),则室温下稀的电解质水溶液中，水的离子积常数应该还是多少?3. 通过上述分析，我们可以得出：（1）稀溶液中水的离子积只受哪种因素影响？（2）水的离子积与溶液的酸碱性是否有关？【师生互动】学生回答问题，教师进行评价，得出结论：稀溶液中水的离子积与纯水中的相等。

【过渡】既然稀溶液中也存在水的离子积，那我们就可以利用离子积来分析问题了。

同学们根据下列问题，总结溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系。

【提出问题】问题组二1. 室温时，对纯水进行下列条件的改变，运用平衡移动原理，结合离子积常数进行分析，找出变化趋势（增大或减小）【教师活动】展示课件：用Flash动画演示c(H+)和c(OH-)的关系。

2. 归纳溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)相对大小的关系？溶液酸碱性的实质？【师生互动】展示课件，共同分析。

认识溶液的酸碱性和pH值教案

认识溶液的酸碱性和pH值教学目标：知识与技能：1、认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；2、了解pH值与溶液酸碱性的关系，会用PH试纸定量地测定溶液的酸碱度，掌握pH值计算方法。

3、了解酸碱性溶液知识在日常生活中的应用。

过程与方法：1、通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生活、生产中的重要作用；2、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。

情感态度与价值观：1、通过溶液酸碱性和酸碱度的检验培养学会学生定性的和定量地认识物质2、通过对酸碱指示剂发现的学习培养学生学习科学家的严谨治学的科学态度3、通过对于溶液酸碱性及酸碱度的检测培养学生能用实验的方法正确地认识和了解物质学习重难点：pH值的测定、溶液酸碱性与pH值的关系课前准备：实验用品：试管、玻璃棒、表面皿、紫色石蕊试剂、无色酚酞、PH试纸、各种待测液：稀盐酸、白醋、苹果汁、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、白糖水、教学过程：【课后练习】1．生活中会接触到各种各样的溶液，其中不可能显酸性的是------------（）A 酸雨B 汽水C 果珍饮料D 用于治疗胃酸过多的小苏打溶液2、某溶液中，加入酚酞试液后，呈现红色，如果加入紫色的石蕊试液，则呈现的颜色是-（）A 黄色B 红色C 蓝色D 紫色3、用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确操作是--------------------------（）A.把试纸浸在待测溶液中B.把待测液倒在试纸上C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸4、已知某稀H2SO4的物质的量浓度为0.05mol/L,计算该溶液的pH值。

5、已知某NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L,计算该溶液的pH值。

6、已知某溶液的pH值为3的，求该溶液的[H+]认识溶液的酸碱性和pH 值学案2、【实验1】已知某自制指示剂在HCl 、纯水、NaOH 溶液分别显a 、b 、c 色，然后用自制3、【实验2】用pH 试纸测定下列溶液的pH 值，完成表格。

“溶液的酸碱性及PH”教学设计

“溶液的酸碱性及PH”教学设计一、教材分析本节内容为鲁科版教材第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液第二课时，在上节课探究水的电离和HCl、NaOH、NaCl在水中的存在形态的基础上，进一步分析溶液呈酸、碱性的规律，pH的计算和酸碱对水的电离平衡的影响。

教材提供了交流研讨、酸碱性与pH关系的图示、思考题、例题等素材供学生参考。

溶液的导电实验、图3-1-3 HCl和CH3COOH电离情况的比较、图3-1-4 HCl和HF在水中的存在形态示意图丰富了学生对强、弱电解质的感性认识和定性分析能力，内容有助于完善学生的知识体系，有利于学生形成分析溶液呈酸、碱性的规律，pH的计算的分析方法，数据分析有利于培养学生定量的化学观念。

教程提供的图片资料较少，故采用计算机模拟教学作为辅助，给学生更多的感性认识，进一步培养学生的微粒观和形象思维。

同时，本节课是“从简单到复杂，从单一物质到多种物质的认识层次”的第一步，课程暗含了分析溶液体系研究的一般思路和方法，为后续课程的学习打下了基础。

二、学情分析学生知道水是弱电解质、HCl溶液呈酸性、NaOH溶液呈碱性的规律。

本节在此基础上，强化学生对Kw的认识与应用，引导学生感悟“物质在水溶液中的行为”这一微观粒子的理论单元的基本学科观念、方法，构建微粒观、动态观和定量观。

Kw的计算，进一步强化了学生的定量分析的思维方式，由具体物质到抽象理论、由定性分析到定量分析的过渡，是对学生逻辑思维能力的提升。

三、教学目标1.知识与技能（1）认识溶液的酸、碱度与[H+]、[OH-]以及与pH 的关系。

（2）会进行有关pH的简单计算。

2.过程与方法了解从水到水溶液、从单一物质到多种物质的研究程序。

3.情感、态度与价值观培养学生分清主次矛盾的科学方法。

四、重点难点重难点：有关pH的简单计算。

五、教学过程1.温故知新学生完成以下复习任务：（1）书写水的电离方程式。

（H2O⇌H++OH-）（2）写出Kw的表达式及室温下的值。

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