高中化学含硅物质与信息材料学案

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高中化学必修2苏教《专题3 从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料》200教案教学设计

化学必修一第3节含硅物质与信息材料第1课时二氧化硅和硅酸（教学设计）◆【素养目标】（1）通过认识硅元素在地壳中含量及存在形式，了解硅元素的重要作用；（2）通过观察对比结构，了解硅材料的应用历史，知道二氧化硅的网状结构决定其物理和化学性质（3）利用化学分类法，通过对比和类比，了解SiO2作为酸性氧化物的共性与特性；（4）通过探究实验，对比H2CO3和H2SiO3酸性的实验，感受化学的严谨，培养学生发现问题和解决问题能力；（5）通过深入认识SiO2和H2SiO3的用途,感受化学与生活、社会发展的密切联系,激发学习化学的兴趣。

◆【教学重点】通过SiO2的用途归纳其性质，硅酸酸性强弱的判断◆【教学难点】结构决定性质和类比思想在SiO2的性质学习中的应用◆【教学方法】科学发展史与材料应用史中化学观的引领；结构决定性质的学科思想渗透；物质分类法与类比学习二氧化硅和硅酸的结构与性质；实物感知与多媒体动态展示的结合；探究实验设计与动手体验；。

◆【教学媒体】实物展示、模型展示、实验操作、多媒体课件、视频展示。

◆【教学流程】教学环节教师活动学生活动设计意图情境引入浩瀚宇宙中的地球，是承载着目前所知唯一的生命星球；探索宇宙和生命，是永恒的话题；认识地球，脚踏实地才能仰望星空；站在化学的角度认识地球，感受硅元素的广泛存在与重要作用。

观看视频，结合图4-1和样品实物，站在化学的角度，认识我们地壳中丰富的硅元素。

了解地壳中硅元素的广泛存在，感悟探索发现地球和宇宙的欲望，引入学习讲解主线根据地壳中元素含量分布，O、Si两种元素居首，O是地球生命的根本，那么含量26.3%的硅元素起着什么作用呢？它在富氧环境下的存在形式是什么呢？阅读教材了解硅元素的含量与存在形式温故知新认识物质，首先从微观原子结构入手，初中学习了碳原子结构，寻找碳原子和硅原子结构相似与不同分析原子结构，查找相似与不同，碳原子和硅原子结构相似和不同确立研究突破点，建立结构意识碳元素是构成有机物的骨架，同时碳的氧化物CO2进入大气循环，构成了生命体系；而硅元素则主要是无机物形式，主要以熔点很高的氧化物和硅酸盐形式存在，构成了地壳的骨架，支撑着生命的繁衍，浩瀚的宇宙中是否会有以硅为基本骨架的外星生命的存在呢？猜想激发学生探索发现的欲望过渡首先认识硅的氧化物-SiO2，它是硅最重要的化合物，为什么呢？化学思想核心是结构决定性质，二氧化硅的结构是怎样的？结构认知实物展示触摸、结构模型、视频动态演示一、SiO21.SiO2的结构观察晶体模型，明确以下关系：构成基本结构单元；Si和O以比例组成SiO2看图、触摸实物、观察动态模型、观看实物模型，多层次认识结构特点过渡SiO2结构的网状结构，决定了它具有优良的物理和化学性质，这句话的含义如何理解？人类使用SiO2的历史很悠久，但是人们并不了解它的结构，而通过今天的学习，化学可以帮助我们加深认识，了解原理。

2019-2020年高中化学专题三第三单元含硅矿物与信息材料教学设计苏教版必修1

2019-2020年高中化学专题三第三单元含硅矿物与信息材料教学设计苏教版必修1●课标要求通过实验了解硅及其重要化合物的主要性质，认识在生产中的应用和对生态环境的影响。

●课标解读1.了解硅、SiO2在信息技术上的应用。

2．了解硅、SiO2、硅酸及其盐的主要性质和应用。

●教学地位硅是重要的半导体材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要原料，硅胶是重要的干燥剂和载体，因此硅及其化合物的性质和应用非常重要，也是近几年高考特别关注的内容。

(教师用书独具)●新课导入建议在我们日常生活中涉及的岩石、沙子、水晶饰物、玛瑙工艺品、玻璃、水泥、陶瓷等物质中，其中含有的同一元素，主要物质组成及其性质，你知道吗？今天我们来探讨这些物质的性质及其应用。

●教学流程设计【课前预习安排】：建议课前用18分钟预习完成【课前自主导学】和“思考交流”⇒步骤1：新课导入，分析教学地位⇒步骤2：对“思考交流1”指出碳酸比硅酸酸性强，且难溶。

对“思考交流2”让学生知道不用玻璃塞的反应原理。

⇒步骤3：对“探究1”要让学生通过CO2和SiO2性质的比较，清楚CO2和SiO2的相似性和各自特性。

然后让学生完成“例1”和“变式训练1”，最后教师提问、点评、纠错。

⇓步骤6：6分钟完成“当堂双基达标”，然后教师提问、点评、纠错。

⇐步骤5：回顾课堂所讲内容，点评归纳“课堂小结”。

⇐步骤4：对“探究2”要引导学生师生共同讨论硅及其化合物的性质和转化。

然后结合“例2”和“变式训练2”体会硅及其化合物的性质并给予掌握。

对“教师备课资源”教师可以熟悉。

1.(1)硅酸钠Na 2SiO 3可溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的一种黏合剂，用水玻璃浸泡的木材、纺织品既耐腐蚀又不易着火。

(2)氧化物表示硅酸盐组成相对复杂的硅酸盐，用氧化物的形式表示其组成。

如锆石：ZrO 2·SiO 2、红柱石：Al 2O 3·SiO 2、镁橄榄石：2MgO·SiO 2等。

高中化学3.3.2二氧化硅与信息材料学案苏教版必修1

二氧化硅与信息资料教案【学习目标】1.知道二氧化硅的物理性质和化学性质。

认识二氧化硅制品在高科技信息家产中的应用。

2.认识单晶硅的使用给人类文明进度所带来的重要影响。

【学习过程】一、硅1. 物理性质：晶体硅是色、有金属光彩、硬而脆的固体，熔点和沸点都很，硬度也很大（因为它的构造近似于金刚石），是优秀的资料，宽泛应用于电子的各个领域。

2. 化学性质：很稳固（1）常温下不与 O2、 Cl 2、 H2、浓 H2 SO4、浓 HNO3等反响。

（2）加热或高温时有强复原性：Si＋O2――Si＋C――Si＋Cl2――（3）常温下能与氟气（ F2）、氢氟酸（ HF）反响：Si 十F 2――Si十 HF ――3.硅的制备工业上用炭自在高温下复原二氧化硅的方法，制得含有少许杂质的粗硅。

将粗硅在高温下跟氯气气反响生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气复原，就能够获得高纯度的硅。

工业制法：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅（写出化学方程式）高温（ 1） SiO 2＋ C ――（制粗硅）（ 2） Si ＋ Cl 2――（分馏、提纯）（ 3） SiCl4＋H 2――＋（制纯硅）二、二氧化硅（SiO2）1.存在：二氧化硅宽泛存在于自然界中，与其余矿物共同组成了岩石。

天然二氧化硅的矿物有：硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。

2. 物理性质：①状态：；②熔.沸：；③硬度：；④水溶性。

3.化学性质：（1）构造：二氧化硅晶体与金刚石构造相像，拥有高硬度、高熔沸点特点。

（2）拥有酸性氧化物的通性；①二氧化硅与氧化钙（高温）： SiO 2＋ CaO ——②二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO 2＋ NaOH ——〖思虑〗实验室盛放碱液的试剂瓶常用塞，不用塞，就是为了防备玻璃受碱液腐化生成 23Na SiO 而使瓶口和塞子粘在一同。

写出反响的离子方程式：。

③二氧化硅与碳酸钠（高温）： SiO 2＋ Na 2CO 3——（ 3）不跟酸（除外）反应： SiO 2＋ HF —— （雕琢玻璃、腐化玻璃）（ 4）与 C 反响（高温）： ① SiO ＋ C ——② SiO ＋ C ——224. 用途：即为硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等的用途。

高中化学3_3课时32含硅矿物与信息材料2导学案苏教版必修1

含硅矿物与信息材料【学习目标】1、了解硅和二氧化硅在自然界的存在形式及重要性质。

2、了解工业上高纯硅的制备方法。

3、了解硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域的应用和与人类文明发展的关系，激发学生研究、开发新材料的意识。

【重点难点】重点：硅及二氧化硅的性质及用途难点：硅及其化合物的重要性质【导学流程】一、知识梳理1、硅：（1）硅的存在、物理性质及用途：硅在地壳中的含量占第位，其在自然界中以态存在，主要存在形式有SiO2及。

晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，硬度，熔点。

高纯度的晶体硅是一种良好的材料，广泛应用于的各个领域。

（2）硅的化学性质：①与F2、Cl2、O2反应：②与氢氟酸（HF）反应：③与NaOH溶液反应：（3）硅的工业制备：2、二氧化硅：（1）物理性质及用途：硬度，熔沸点；可用于制（2）化学性质：①高温下与焦炭反应：②与氢氟酸（HF）反应：③与NaOH溶液反应：④与碱性氧化物反应：如CaO⑤与碳酸盐反应：如Na2CO3三、典型例题【典例1】硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是：A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维【典例2】下列反应中属于氧化还原反应的是：A．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ B．PbO+H2SO4=PbSO4+H2OC．Na2SiO3+6HF=Na2SiF6+3H2O D．SiO2+4HF=SiF4+2 H2O【典例3】下列物质的主要成分不是SiO2的是：A．水晶 B．石英 C．沙子 D．干冰【典例4】制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑（2）Si＋2Cl2SiCl4（3）SiCl4＋2H2Si＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：A.（1）（3）为置换反应B.（1）（2）（3）均为氧化还原反应C.（2）为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被还原三、当堂检测1、正误判断：（1）硅晶体常用于制造光导纤维，二氧化硅是一种重要的半导体材料。

2020-2021年高中化学 3.3《含硅矿物与信息材料》教案苏教版必修1

2019-2020年高中化学 3.3《含硅矿物与信息材料》教案苏教版必修1一、学习目标（1）了解硅、二氧化硅、硅酸盐的存在与性质。

（2）通过对硅酸盐工业产品的了解，感受硅酸盐矿物的应用与人类文明的发展的密切关系。

（3）从传统材料到信息材料的学习，体会到“化学―人类进步的关键”,激发学习兴趣，增强学生研究、探索和发现新材料的意识。

二、重点和难点重点：硅酸钠、单质硅、二氧化硅的性质；硅酸盐的氧化物形式的书写。

三、设计思路本节课从介绍我们身边的高科技材料入手，激发学生学习的兴趣。

由于本节课内容比较简单,所以采用学生自主学习与师生共同归纳总结的教学方式，以促使学生更多地参与教学过程。

最后可以通过大量的图片介绍硅酸盐产品，以揭示化学与社会发展的相互关系。

四、教学过程【展示】含硅化合物及产品(ppt2)。

【过渡】硅在地壳中分布广泛，也是人类接触最早的元素之一。

从燧石取火到当今的单晶硅、光纤等高科技材料，人类对硅的认识从来就没有停止过。

人们最初接触的主要是传统的硅酸盐产品——陶瓷、砖瓦、水泥和玻璃。

在介绍硅酸盐工业前我们先来学习下面有关的知识。

【提问】（1）硅元素在地壳中的含量怎样？（2）硅元素在自然界主要有哪些存在形式？【过渡】硅元素在自然界中广泛存在，主要是硅酸盐和二氧化硅的形式，下面我们先来了解硅酸盐的有关知识。

【展示】自然界中的一些硅酸盐的图片及化学式(ppt3)。

【讲解】硅酸盐的组成相当复杂，常改写成氧化物的形式。

【介绍】将硅酸盐化学式改写成氧化物的形式。

【板书】一、硅酸盐【练习】(ppt4)1．将硅酸钠(Na2SiO3)改写为氧化物形式：（Na2O·SiO2）。

2．将滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]改写为氧化物形式：（3MgO·4SiO2·H2O）。

3．将钠长石(NaAlSi3O8)改写为氧化物形式：（Na2O·Al2O3·6SiO2）。

【过渡】在硅酸盐中，硅酸钠是极少数溶于水中的一种，用途广泛，下面我们先来学习它的有关知识。

必修高中化学含硅矿物与信息材料教案

诚西郊市崇武区沿街学校含硅矿物与信息材料【教学背景】硅是带来人类文明的重要元素之一，硅及其化合物是元素化合物的重要根底知识。

本节内容不仅为形成化学的根本观念提供感性根底，也为理解化学与生活、化学与社会开展、化学与技术进步之间的亲密关系提供了丰富的素材。

【教学目的】知识与技能目的1．理解硅、二氧化硅、硅酸、硅酸盐的存在与性质，认识硅及其化合物在生活实际中的重要应用。

2．要求学生查阅资料，学会通过查阅资料来获取知识的学习方法,培养对新旧知识进展归纳比较的逻辑思维才能，培养自主学习和创新才能。

过程与方法目的1．通过对自然界中存在的含硅化合物的学习，使学生理解硅元素在自然界的存在形式及硅酸盐的构造复杂性。

2．通过探究性实验掌握硅酸钠的有关知识；学会将硅酸盐的化学式书写氧化物的形式的方法和技巧。

3．通过对硅酸盐工业产品的理解，使学生理解到硅酸盐矿物的应用与人类文明的开展的亲密关系。

4．利用图片、模型、表格、视频、实物、实验及多媒体教学手段等，增强直观性和形象性。

情感态度与价值观目的1．从传统材料到信息材料的学习，激发学生学习兴趣，增强学生研究、探究、发现新材料的意识；体会“化学――人类进步的关键〞这句话的思想内涵，增强学生学习化学的兴趣。

2．理解我国材料科学开展的成就、社会及科学技术的开展对新型材料的要求，激发学生爱国主义热情，进步社会责任感。

【教学重点、难点】重点：硅酸钠(sodiumsilicate)、单质硅(silicon)、二氧化硅(silica)的性质；硅酸盐(silicate)的氧化物形式的书写。

难点：单质硅〔silicon〕和二氧化硅(silica)的构造。

【课时安排】两课时第一课时：硅酸盐矿物、传统材料与信息材料的介绍。

第二课时：单质硅、二氧化硅的构造和性质及它们的用途。

【教法学法】〔教学方法〕探究式教学，多媒体教学法。

〔学习方法〕自主探究学习法，学习法。

采用“阅读理解→列表比较→分析讨论、交流→归纳总结→拓展研究〞形式。

《第三单元含硅矿物与信息材料》教学设计(福建省县级优课)

高一化学1教学设计年级：高一学科：化学备课人：课题专题3 第三单元含硅矿物与信息材料学习目标知识技能⑴了解硅在自然界的存在形式，了解硅及二氧化硅的重要性质。

⑵了解工业上高纯硅的制备方法。

⑶了解硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域的应用和与人类文明发展的关系，激发学生研究、开发新材料的意识。

过程方法通过硅酸盐、二氧化硅与二氧化碳的联系对比学习，培养学生的推理、归纳、迁移能力。

利用图片、模型、表格、问题导思、联想及多媒体教学手段等，增强直观性和形象性。

情感态度通过硅酸盐和二氧化硅的用途的学习，让学生体会到化学与社会的紧密联系，增强学生学习化学的情感需要。

通过含硅物质的反常性质，培养学生的探究精神和发现问题的能力。

教学重点二氧化硅的化学性质教学难点含硅物质性质的归纳教学方法探究式教学，多媒体教学法教学背景硅是带来人类文明的重要元素之一，硅及其化合物是元素化合物的重要基础知识。

本单元内容不仅为形成化学的基本观念提供感性基础，也为了解化学与生活、化学与社会发展、化学与技术进步之间的密切关系提供了丰富的素材。

从知识技能要求看多为知道和了解的内容，难度不大但需要记忆的知识点较多，需要整理归纳。

设计思路本单元内容较贴近生活实际，所以在教学中考虑充分联系实际，利用彩图和插图，增强教学的直观性，从身边的材料入手，激发学生的学习兴趣，本节内容较简单，可通过学生自己学习归纳和师生共同归纳总结的教学方式，促使学生更多地参与教学过程，来认识物质的共性和个性，有利于学生对知识的记忆和联系。

师生双边活动细目改进意见流程教师活动学生活动活动目标引入简介课标后展示日常生活中的玛瑙饰品、陶器、建筑物、光纤等。

集中注意力，观察创设情境，激发学生的学习兴趣。

提硅在自然界中的存在？回顾思考学会对物质问展开认识板书一、硅的存在展示常见的硅酸盐矿物及保湿图片对照观察调动内在兴趣举例列举硅酸盐的复杂化学式，回顾氧化物表达式，并让学生练习学生动手书写并展示：CaO·Na2O·6SiO2Al2O3·2SiO2·2H2O回顾学习板书二、硅酸盐及其产品1．硅酸盐组成表示法——氧化物法2．Na2SiO3的性质学生回忆并一起分析学会分析问题回顾三大传统硅酸盐产品的生产理解、记忆知道原料的不同练习成功体验两道硅酸盐习题思考回答加深对硅酸盐的印象板书三、二氧化硅1、存在形式导思已知玻璃中含有二氧化硅，为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？等三个问题引导学生思考回忆。

2024-2025年高中化学专题3第3单元含硅矿物与信息材料教案苏教版必修1

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决含硅矿物与信息材料问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与含硅矿物与信息材料内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
在素质方面，学生们具备较好的逻辑思维和分析能力，能够进行化学方程式的推导和计算。然而，他们在创新思维和团队合作方面还有待提高，需要通过本节课的实验和讨论来培养。
在学习行为习惯方面，学生们普遍能够按时上课并积极参与课堂活动。然而，部分学生在课堂注意力集中方面存在一定问题，容易分心。此外，部分学生在实验操作时不够细心，容易发生错误。这些因素对课程学习造成了一定的影响。
情感升华：
结合含硅矿物与信息材料内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习含硅矿物与信息材料的心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的含硅矿物与信息材料内容，强调重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
7.学习策略：学生能够运用有效的学习策略，如自主学习、合作学习和探究学习，提高学习效果和自主学习能力。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.实验教学：我在教学过程中，尝试引入更多的实验，让学生亲手操作，观察实验现象，让他们在实践中体验知识的应用，这样能够提高他们的实践能力。
2.信息技术的应用：我在课堂上使用了多媒体课件和互动平台，这样能够让学生更直观地理解知识，也能够提高他们的学习兴趣。
（三）改进措施

《含硅矿物与信息材料》导学案

《含硅矿物与信息材料》导学案一、学习目标1、了解硅在自然界中的存在形式，认识常见的含硅矿物。

2、掌握硅单质及其化合物的主要性质和用途。

3、理解二氧化硅的结构与性质，了解其在信息材料中的应用。

4、了解传统硅酸盐材料的性能和用途，认识新型无机非金属材料。

二、知识梳理（一）硅在自然界中的存在1、硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位。

2、硅是一种亲氧元素，在自然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在。

（二）常见的含硅矿物1、硅石（SiO₂）：有晶体和无定形两种形态。

石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅晶体。

2、黏土：其主要成分是复杂的铝硅酸盐。

（三）硅单质1、物理性质硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性。

2、化学性质（1）常温下，硅的化学性质不活泼，但能与氟气（F₂）、氢氟酸（HF）和强碱溶液反应。

Si ＋ 2F₂＝ SiF₄Si ＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂↑Si ＋ 2NaOH ＋ H₂O ＝ Na₂SiO₃＋ 2H₂↑（2）加热时，硅能与氧气、氯气等非金属单质反应。

Si ＋ O₂ SiO₂Si ＋ 2Cl₂ SiCl₄3、用途（1）硅是良好的半导体材料，用于制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。

（2）硅还可用于制造太阳能电池。

（四）二氧化硅（SiO₂）1、存在石英、沙子、水晶、玛瑙等中都含有二氧化硅。

2、结构二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按照 1∶2 的比例所组成的立体网状结构。

3、物理性质二氧化硅是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。

4、化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SiO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SiO₃＋ H₂OSiO₂＋ CaO CaSiO₃（2）特性SiO₂不与水反应，也不与一般的酸反应，但能与氢氟酸反应。

SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O5、用途（1）常用于制造光导纤维。

（2）石英可用于制作石英玻璃、石英钟表等。

（五）硅酸（H₂SiO₃）1、制备Na₂SiO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂SiO₃↓2、性质硅酸是一种白色胶状沉淀，不溶于水，酸性比碳酸弱。

高中化学必修2苏教《专题3 从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料》113教案教学设计

1含硅矿物与信息材料（教案）这节课由我和大家一起学习专题三第三单元含硅矿物与信息材料。

【板书】【引入】首先请同学们想一想，身边常见的含硅物质有哪些？S：学生举例电子产品中的电路板（电脑芯片、Si半导体）、太阳能电池板、嫦娥二号的翅膀、还有水晶、玛瑙、还有一个被称为“海的容量、光的速度、零的距离”的一块玻璃丝—光纤。

【过渡】在这些物质中有的主要成分是硅酸盐、有的是二氧化硅、有的是硅，今天我们首先学习第一个问题。

【板书】一、硅酸盐T：这是一块—玻璃，【问】大家想知道它的成分吗？S：想T：ppt展示成分：Na2CaSi6O14T：【设疑】有什么想法？S：太复杂T：在化学上通常用氧化物的形式来表示它们的组成。

请同学们结合预习并模仿教材P79，图3-16，看一看如何将复杂硅酸盐改写成氧化物的形式。

T：【板书】1、用氧化物形式表示T：请同学们完成学案上挑战题玻璃Na2CaSi6O14、石棉Mg6[(OH)4Si2O2]2S：学生到黑板写T：你能否告诉大家，你是怎么写出来的吗？S：回答T：ppt展示书写方法，并请同学们继续练习学案上的小练习。

S：学生直接写在学案上。

T：ppt投影结果T：【过渡】大多数硅酸盐是难溶于水的，而有一个比较特殊并可溶于水---【板书】2、硅酸钠（Na2SiO3）--2T：思考，从组成上看，它与我们学过的哪一个物质比较相似？S：Na2CO3T：【设问】我们已经预习过，Na2CO3溶液呈什么性？它能与哪些物质反应？S：①碱性；②与酸反应T：Na2SiO3是否也有这些性质呢？怎么办？S：实验验证T：【追问】怎样证明呢？S：测pH、指示剂、酚酞T：【演示】用一洁净的试管取2滴管Na2SiO3溶液，并向其滴加一滴酚酞，观察现象，说明Na2SiO3溶液呈碱性。

T：能否与酸反应呢？试一试？（探究与酸的反应）S：选HCl，pptT：演示实验，见证奇迹的时候？Ppt根据现象说明：Na2SiO3溶液能够和盐酸反应，T：请同学们类比一下Na2CO3溶液与盐酸反应，写出相应的化学反应方程式：T：【过渡】展示敞口放置在空气中的硅酸钠溶液为什么变浑浊了？似乎也有胶状物生成，【提问】学生猜测：可能由于空气中的二氧化碳，T：那怎么能证明他的说法是正确的呢？S：选CO2水溶液，T：CO2从哪里来，介绍，并完成实验。

高中化学3_3课时31含硅矿物与信息材料1导学案苏教版必修1

含硅矿物与信息材料【学习目标】1、认识硅酸盐，知道水泥、陶瓷、玻璃三大硅酸盐产品。

2、了解工业上生产水泥、陶瓷、玻璃的方法。

【重点难点】重点：重要硅酸盐存在及表示方法；水泥、陶瓷、玻璃三大硅酸盐产品的生产。

难点：水泥、陶瓷、玻璃三大硅酸盐产品的生产原理。

【导学流程】一、知识梳理1、硅酸：（1）硅酸化学式，在水中溶、酸性比碳酸。

（2）硅酸不稳定，受热易分解，其化学方程式为：（3）硅酸能与NaOH等碱溶液反应，化学方程式为（4）由硅酸聚合形成的硅胶有很强的吸水能力，常用作干燥剂。

2、硅酸盐：（1）概念：由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。

（2）表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，常用氧化物的形式表示它们的组成。

如硅酸钠(Na2SiO3)写成，钾云母(KH2Al3Si3O12)写成（3）代表物质：硅酸钠(Na2SiO3)Na2SiO3是极少数于水的硅酸盐的一种，类似的硅酸盐还有K2SiO3。

Na2SiO3的水溶液俗称，是建筑业中常用的一种，也是一种矿物胶；用水玻璃浸泡过的木材、纺织品既又。

Na2SiO3溶液易吸收空气中的CO2，因此Na2SiO3溶液要保存。

与CO2反应的化学方程式为3、硅酸盐工业：传统硅酸盐工业产品有玻璃生产中的两个重要反应：三种硅酸盐工业生产的比较二、典型例题【典例1】水玻璃不具备的用途是：A. 耐酸水泥掺料B. 木材防腐剂C. 食品添加剂D.建筑材料黏合剂【典例2】下列工业生产，用石灰石作为原料的：①用海水为原料生产镁，②制硅酸盐水泥，③制普通玻璃，④冶炼生铁，⑤制漂白粉。

A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②③④【典例3】下列物质属于纯净物的是：①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A.①④B.①⑤C.①⑤⑥D.⑤⑦【典例4】在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃：A．氧化亚铜(Cu2O) B．氧化铅(PbO) C．氧化钴(Co2O3) D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)①制造化学仪器的玻璃加入的物质是。

苏教版化学必修1高中《含硅矿物与信息材料》word教案一

苏教版化学必修1高中《含硅矿物与信息材料》word教案一临海六中王法2007-8-11【课标要求】一、差不多要求：1．了解硅在自然界的存在形式，了解硅及其化合物（以二氧化硅和硅酸钠为例）的重要性质，明白水泥、陶瓷、玻璃三大硅酸盐产品。

2．了解工业上高纯硅的制备方法。

3．了解硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域的应用及其与人类文明进展的关系，激发学生研究、开发新材料的意识。

二、进展要求：初步了解分子筛的化学组成、结果和作用，初步了解光导纤维的组成和作用。

【课时分配】硅酸盐矿物与硅酸盐产品：1课时二氧化硅与信息材料：1课时【教学方法】归纳、讨论、比较【教学过程】引言：硅是带来人类文明的重要元素之一，在从传统材料到信息材料的进展过程中制造了一个又一个的奇迹。

学生活动：阅读P78第一段及图3-14，了解含硅化合物及产品的应用。

过渡：硅元素在自然界中广泛存在，要紧是以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，下面我们先来了解硅酸盐的有关知识。

板书：硅在自然界的存在形式：以硅酸盐和二氧化硅的形式存在设问：水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品，它们是用什么原料生产的？在日常生活中有哪些应用？教师讲述：形形色色的硅酸盐在人类的生活、生产中扮演着重要的角色，包括古代的陶瓷、砖瓦和现代的玻璃、水泥。

学生活动：观看P79图3-15和化学式，总结硅酸盐组成的表示方法。

归纳：与其他盐不同，硅酸盐的组成往往相当复杂，因此人们通常以各元素对应氧化物的形式来表示它们的组成。

板书：一、硅酸盐组成的表示方法锆石(ZrSiO4)：ZrO2‧SiO2红柱石(Al2SiO5)：Al2O3‧SiO2钙铝石榴子石(Ca3Al2Si3O12)：3CaO‧Al2O3‧3SiO2镁橄榄石(Mg2SiO4)：2MgO‧SiO2多媒体投影“书写规律”：①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。

②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。

苏教版化学一轮精品教学案：含硅物质与信息材料

第３讲含硅物质与信息材料[考纲要求] １．了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

２．了解C、Si 元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

３．以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。

考点一碳、硅单质的存在与性质１．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途（１）碳在自然界既有______态又有______态。

碳的同素异形体有______、______、无定形碳、______等。

（２）硅在地壳中的含量占第____位，仅次于____，全部以______态存在，单质硅有____和________两种。

晶体硅的熔点和沸点都很____，硬度很____。

晶体硅是一种良好的________材料，广泛用于电子工业的各个领域，如：用作半导体芯片、大规律__________等，它还是人类将________转化为______的常用材料，用于制造________。

２．碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。

（２）Si错误!１．下列关于碳族元素的叙述，不正确的是（）A．碳族元素的化合物主要是离子化合物B．碳族元素的单质都是导体或半导体C．自然界中大量存在着碳族元素中某元素的气态氢化物D．碳族元素形成的化合物多于其他族元素形成的化合物２．下列关于硅的说法中，不正确的是（）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应考点二碳、硅的氧化物１．一氧化碳（１）物理性质：____色气体，____毒，____溶于水。

（２）化学性质１燃烧：________________________________________________________________________，__________火焰；２还原CuO：________________________________________________________________________。

高中化学《二氧化硅与信息材料》教案

高中化学《二氧化硅与信息材料》教案《二氧化硅与信息材料》教学设计一、教材内容分析“二氧化硅与信息材料”选自苏教版必修《化学1》专题3第三单元《从矿物到基础材料》，重点介绍了硅的冶炼原理、硅及二氧化硅的性质和用途。

教材突破传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等全面系统地学习和研究有关物质，而是从学生已有的实验和生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入相关的试剂保存、生活现象和社会问题的分析与解决中，体现相关物质的社会应用价值。

本课时充分体现了元素化合物与自然界和社会生活的密切联系，贯彻STS教育的观点，有利于激发学生学习的兴趣，促进学生核心素养的提高。

本课时在初高中化学学习中起到承前启后的作用，既能温故初中已学过的有关碳及其化合物的知识，也为高中后续的必修《化学2》中“元素周期律”的学习进行知识性和结构性的铺垫和准备。

二、学生情况分析1.从知识储备分析:学生通过初中《科学》已学过有关碳及其化合物的知识，知道二氧化碳属于酸性氧化物，并能熟练书写特征化学反应方程式；由于教材中有关二氧化碳和二氧化硅结构的知识安排在《必修2》专题1，学生不曾了解。

2.从能力基础分析:教师引导学生将二氧化硅与二氧化碳进行有效对比，学生应该能掌握二氧化硅的化学性质，但对两者的差异及实质，由于没有相关知识基础，学生很难理解，需要通过有效的材料提供、情境创设，组织学生进行探究讨论。

三、教学目标设定1.知识与技能（1）了解硅在自然界的存在形式，了解硅及二氧化硅的重要性质；（2）了解工业上高纯硅的制备方法；（3）了解硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域的应用和与人类文明发展的关系，激发学生研究、开发新材料的意识。

2.过程与方法（1）通过碳与硅、二氧化碳与二氧化硅对比学习，培养学生的推理、归纳、迁移能力；（2）利用图片、模型、表格、视频、实物、实验及多媒体教学手段等，增强直观性和形象性。

3.情感与态度（1）通过对信息材料的学习，让学生体会化学与社会的紧密联系，激发学生学习兴趣，增强学生研究、探索、发现新材料的意识，体会“化学――人类进步的关键”这句话的思想内涵，增强学生学习化学的兴趣；（2）了解我国材料科学发展的成就、社会及科学技术的发展对新型材料的要求，激发学生爱国主义热情，提高社会责任感。

高中化学：含硅矿物与信息材料学案

高中化学：含硅矿物与信息材料学案[学习目标] 1.了解硅在自然界的存在形式及其化合物与人类文明发展的密切联系.2.了解硅酸盐产品的种类、所需原料及用途.3.掌握二氧化硅的物理性质和化学性质，并了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用，能够运用所学知识处理实际问题.一、硅酸盐1.概念：硅酸盐是由□01硅、氧和金属元素组成的化合物的总称.2.硅酸盐的性质硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多□02不溶于水，化学性质很□03稳定. 3.硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成. 例如：Na 2SiO 3：□04Na 2O·SiO 2；正长石KAlSi 3O 8：□05K 2O·Al 2O 3·6SiO 2. 4.最常见的硅酸盐——Na 2SiO 3Na 2SiO 3的水溶液俗称□06水玻璃，是建筑行业经常使用的一种□07黏合剂，能制备硅胶和□08木材防火剂. 5.三种常见的硅酸盐产品二、二氧化硅与信息材料 1.二氧化硅的存在二氧化硅广泛存在于自然界中，是□01沙子、石英的主要成分.另外，二氧化硅也是构成□02水晶的重要成分.2.二氧化硅的物理性质纯净的二氧化硅晶体无色，熔点□03高，硬度□04大，□05不溶于水，也不溶于其他一般的溶剂.3.结构SiO 2晶体是由Si 原子和O 原子按□061∶2的原子个数比构成的，每个Si 原子结合4个O 原子，每个O 原子结合2个Si 原子，形成以□07Si 原子为中心的□08正四面体结构，向空间发□09立体网状结构. 4.二氧化硅的化学性质 (1)具有□10酸性氧化物的通性. ①SiO 2是硅酸的酸酐，但□11不溶于水. ②常温下SiO 2与NaOH 溶液反应生成盐和水 □12SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O. ③高温下SiO 2与碱性氧化物(如CaO)反应生成盐 □13SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3. (2)与氢氟酸(HF)反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O. (3)弱氧化性，高温与碳单质反应 □14SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑. 5.光导纤维(1)概念：是一种能利用光的全反射来传导光线的透明度极高的细丝，简称“光纤”.(2)主要成分：□15SiO 2. (3)用途：通讯、能量传输、信息处理等，光纤的使用节约了大量的人力、物力、财力，且提高了信号传输效率.1.盛碱液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？提示：由于玻璃中的SiO 2跟碱液反应生成的Na 2SiO 3具有黏合性，会将瓶口和玻璃塞黏为一体而不易打开.2.Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑与Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3两个反应是否相互矛盾？提示：这两个反应并不矛盾，后者是在水溶液中进行的，由于碳酸的酸性比硅酸强，所以碳酸跟硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，而前者是在高温下进行的，由于CO 2为气体，生成后立即离开反应体系，使反应能向右进行到底.一、硅酸盐的氧化物形式的改写硅酸盐由于组成比较复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成，改写时的规律：1.氧化物的排列顺序活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水 2.氧化物之间以“·”隔开.3.氧化物前的化学计量数配置原则：各元素原子总个数比符合原来的组成.4.化学计量数配置出现分数应化为整数.例如：钠长石NaAlSi 3O 8不能写成12Na 2O·12Al 2O 3·3SiO 2，应写成Na 2O·Al 2O 3·6SiO 2.特别提醒由于硅酸盐的组成与结构很复杂，为了简化对硅酸盐组成的表示方法，采用了氧化物法，实际上硅酸盐不是以简单氧化物形式存在的，而是以各种结构复杂的盐的形式存在的.二、硅及其化合物的特性1.Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑2.非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si与碱液(如NaOH溶液)反应放出H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑3.非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si却能与HF作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑4.非金属单质一般不导电，但Si为半导体，有一定的导电能力.5.SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水反应来制取H2SiO3.6.非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的却很高.7.酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O8.无机酸一般易溶于水，但H2SiO3却难溶于水.9.因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3但在高温下SiO2与Na2CO3却能发生反应：Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑三、二氧化碳、二氧化硅及其含氧酸性质比较1.CO2和SiO2性质的比较[练习与实践]1．下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应，正确的是( )A．①②③ B．①② C．①③ D．②答案 D解析虽然元素的存在形式与元素的化学性质(活泼性)有关系，但要注意特例：①硅虽然化学性质稳定，但在自然界中却以化合态(二氧化硅和硅酸盐)形式存在；②二氧化硅晶体与二氧化碳的物理性质(如熔、沸点)有很大的差异；③一般而言，酸性氧化物不会和酸发生反应，像SiO2，虽然不会和HNO3、H2SO4等发生反应，但它却很容易和氢氟酸反应：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，因此题述说法中只有②是正确的，故选D项.2．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是( )A ．钙沸石[Ca(Al 2Si 3O 10)·3H 2O]，表示为Al 2O 3·CaO·3SiO 2·3H 2OB ．镁橄榄石(Mg 2SiO 4)，表示为MgO·12SiO 2C ．钾云母(K 2Al 6Si 6H 4O 24)，表示为K 2O·2H 2O·3Al 2O 3·6SiO 2D ．高岭石[Al 2(Si 2O 5)(OH)4]，表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 答案 D解析根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断，A 中Al 2O 3和CaO 的排列顺序有误，B 中化学计量数出现了分数，C 中正确的写法应为K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O ，D 的写法完全符合上述要求.本课小结1．水玻璃是硅酸钠的水溶液.水泥、陶瓷、玻璃为硅酸盐产品.2．SiO 2熔点高，硬度大，是一种酸性氧化物，SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3，SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O.3．SiO 2可用于制造硅单质及光导纤维，硅晶体可用作半导体材料，工业制备高纯硅的主要反应有SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl.。

含硅矿物与信息材料+学历案高一化学苏教版+必修一

《含硅矿物与信息材料》学历案姓名：班级：学号：【主题与课时】苏教版高中化学必修1专题3第三单元含硅矿物与信息材料【课标要求】1、了解硅及其化合物的主要性质及在信息技术、材料科学等领域的应用。

2、认识化学在材料科学中的重要意义，体会化学对人类文明发展的贡献。

【学习目标】1、能说出常见含硅矿物（如石英、长石等）的名称和主要成分，就像能说出自己好朋友的名字一样熟悉。

2、知道硅酸钠的性质，比如溶解性、水溶液的酸碱性等，就像知道自己喜欢的游戏规则一样清楚。

3、理解二氧化硅的性质，像理解自己每天上学的路线一样明白，包括它与酸、碱、盐的反应。

4、能够说出硅在半导体工业和太阳能电池中的应用，就像能说出自己喜欢的明星演过哪些电影一样准确。

【评价任务】1、通过课堂问答，检测目标1的达成情况。

如果能准确说出常见含硅矿物的名称和主要成分，那就说明这个目标达到啦。

2、做相关的练习题，比如写出硅酸钠与酸反应的化学方程式等，来检测目标2。

如果方程式写对了，那这个知识点就掌握得不错。

3、进行小组讨论后，让每个小组派代表说出二氧化硅的性质，以此检测目标3。

如果代表说得全面准确，就代表小组对这个目标掌握得较好。

4、制作一个简单的关于硅应用的手抄报，看是否能准确呈现硅在半导体工业和太阳能电池中的应用，从而检测目标4。

【学习过程】一、情境导入同学们，我给你们讲个有趣的事儿。

有一次我去参观一个科技展览馆，里面有好多高科技的产品。

我看到一个超级薄、超级透明的屏幕，画面显示得特别清晰。

我就好奇这是什么材料做的呀？后来才知道这里面就用到了含硅的材料呢。

这含硅材料可神奇了，它就像一个隐藏在科技世界里的魔法师，默默地发挥着巨大的作用。

那今天咱们就来一起揭开含硅矿物与信息材料的神秘面纱。

二、任务一：常见含硅矿物1、咱们先来说说常见的含硅矿物。

大家有没有见过石英呀？石英可是很常见的，像咱们的水晶就是石英的一种，可漂亮了。

那石英的主要成分是啥呢？对啦，是二氧化硅（SiO₂）。

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