萃取和分液-教案

《萃取和分液》教学设计

教材简析

混合物的分离和提纯是中学化学实验中的重要内容，它涉及化学实验基本操作的方方面面。其中的部分内容如粗盐的提纯，蒸馏初中已经介绍过。教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。所以萃取和分液是高一学生入学后首次接触的新知识，要求相对较高。通过学习使得学生对不同类型混合物的分离有了更多的选择，同时使实验技能进一步提高。

学情分析

我们是农村学校，优生少，差生多，学生成绩参差不齐，中下层次的居多，基础较差，底子薄，实验能力极为薄弱，有些同学初中基本没做过实验。

设计理念

教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，由于概念比较抽象，如果按教材顺序介绍，学生往往难以理解，经常混淆二者的区别与联系，更不会将它们应用于解决实际问题。现在通过比较直观的实验探究和问题探究学习新知识，先学习分液，再学习萃取，最后学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解，通过循序渐进的探究性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验引申到知识点的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力，促进学生深刻理解和掌握新知识，并学会实验操作。

教学目标

1、知识与技能：

①会区别分液漏斗与普通漏斗、长颈漏斗，了解分液漏斗的常见种类和适用范围，学会使用分液漏斗。

②初步学会分液和萃取的基本操作，理解其适用范围。

③学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。

2、过程与方法：

通过循序渐进的实验设计，逐渐提高观察、比较、分析、总结的能力。

3、情感、态度与价值观：

在实验探究中，体验实验探究的乐趣，逐渐形成将所学的化学知识应用于生产、生活实践的意识。

教学重、难点

教学重点：萃取和分液的原理和基本操作

教学难点：萃取的原理

教具准备

实验仪器：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗（球形、梨形）、试管、试管架、胶头滴管、铁架台、烧杯。

实验药品：碘单质、四氯化碳、蒸馏水、酒精、苯。

课时安排

一课时

教学方法

讲授、实验、演示、讨论

教学过程

【复习引入】同学们，在前面我们学习了哪些混合物分离和提纯方法？

【学生活动】思考回答：过滤、蒸发和蒸馏

【过渡】今天我们再学习两种混合物分离和提纯方法。

【实验探究一】分别将三种溶剂混合：蒸馏水与四氯化碳、蒸馏水与苯、蒸馏水与酒精，观察它们互溶及密度大小情况，并记录现象

（设计意图:可以通过观察它们的互溶性，理解怎样的混合物适用分液，教师可以让学生先观察四氯化碳和苯的颜色和闻闻味道，并指出这两种试剂的毒性。）【学生活动】动手做实验，观察、讨论并分析

【讨论】如何将分层的混合物分离？

【学生活动】思考并回答：倾倒法或者用胶头滴管吸取

【教师讲解】这些方法不是最佳的分离方法，今天我们来学习也是利用刚才的原理来分离的方法——分液。为了将出现分层的混合液更好的分开，我们可以借助一种特殊的仪器——分液漏斗。

【投影展示】球形分液漏斗和梨形分液漏斗

【问题创设】1、分液漏斗由哪些部分构成？

2、球形和梨形的分液漏斗作用有不同吗？

3、使用分液漏斗分液要注意什么问题？

【学生活动】观察后思考并回答

【教师点拨】分液漏斗由斗盖，斗体及活塞构成。分液漏斗分为球形，梨形等多种样式。球形分液漏斗的颈较长，多用于制气体装置中滴加液体的仪器，梨形分液漏斗的颈较短，常用做分液操作的仪器。分液漏斗使用前，先往漏斗里加水检查斗盖和活塞是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用，漏斗里加入的液体不能超过容积的3/4。放液时，先将上面的斗盖打开，再旋转下面的活塞，使下层溶液从下口流出，关闭活塞，上层溶液从上口倒出。我们把这种分离方法叫做分液。（教师边讲解边用分液漏斗将课前准备好的四氯化碳与水的混合物进行分离，示范分液漏斗的使用）

【投影展示】普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗

【问题创设】观察三种漏斗的形状，并讲讲它们在实验中的作用

【学生活动】思考和回答

【教师点拨】普通漏斗用于过滤，长颈漏斗和球形漏斗用于制气体装置添加液体，而球形漏斗比长颈漏斗能更好的控制所加液体的量和控制反应的速度，梨形分液漏斗用于分液。

【问题创设】怎样的混合物才可以用分液这种方法分离？

【学生总结】分液用于分离互不相溶的液体混合物，进行分液操作的实验装置——分液漏斗。

【过渡】分液漏斗除了用于分液操作，通常还可以用于萃取操作，那什么是萃取呢？我们先来做几组实验探究一下。

【探究实验2】将少量单质碘加入3支试管里，再分别加入蒸馏水、酒精、四氯化碳、苯，观察实验现象，讨论并分析原因。

（用大试管加蒸馏水，水可以多加点，为下面的探究实验3做准备）

的，为下一步萃取打下伏笔）

【实验探究3】将上实验中的碘水分别倒入3支试管中，再分别加入酒精、四氯化碳、苯，观察现象，震荡静置后再观察现象，讨论并分析原因。

导启发从中得出萃取剂的选择原则）

【教师总结】我们把这种用一种溶剂（四氯化碳或苯）将溶质（碘）从它与另一种溶剂（水）中提取出来的分离方法称为萃取，并把四氯化碳称作萃取剂。其实我们可以把萃取的原理简单的理解为跳槽，如果另外一个公司或单位能够提供更好的薪水或待遇，那我们才会跳槽。正因为四氯化碳或苯比蒸馏水更好的溶解单质碘，单质碘才会由水层跳槽到四氯化碳层或苯层。可见“萃取”的原理主要是利用了溶质在不同溶剂中溶解度的不同。

【问题创设】1、酒精能否萃取碘水中的碘，为什么？

2、如何选择萃取剂？

【学生活动】从实验中分析、思考并总结

【教师点拨】萃取剂的选择要求：1、萃取剂和原溶剂互不相溶（所以酒精不能做萃取剂）；2、溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大；3、溶质和萃取剂不发生化学反应。

【探究实验4】利用分液漏斗将试管中已萃取了的碘的四氯化碳溶液与水分开。