高一有机化学知识点完整版
有机化学大一知识点归纳
有机化学大一知识点归纳一、有机化学的基本概念与性质有机化学是研究碳和氢以及它们的衍生物的化学性质和反应机理的科学。
它的研究对象包括有机化合物的结构、性质以及它们之间的相互作用。
1.1 碳的特殊性质碳具有四个价电子，可形成稳定的共价键，并能与其他原子进行多种多样的化学键合。
1.2 有机化合物的特点有机化合物通常具有较低的沸点、溶解度、比熔点和密度。
他们大部分是不导电的，但某些有机物能导电。
1.3 有机反应的特点有机反应具有多种多样的反应类型，包括加成、消除、取代、重排等。
它们往往需要催化剂或特定温度条件下进行。
二、有机化合物的结构与命名2.1 有机化合物的结构有机化合物的结构由碳骨架和官能团组成。
碳骨架是由碳原子通过共价键连接而成的丰富多样的结构，官能团则是在碳骨架上的特定原子或原子团。
2.2 命名有机化合物的常用规则有机化合物的命名一般遵循一定的命名规则，包括根据碳原子数目命名烷烃、根据官能团命名醇、醛、酮等。
三、有机化合物的主要类别与性质3.1 烷烃烷烃是只含有碳碳单键的有机化合物，分为饱和烷烃和不饱和烷烃。
它们具有较低的反应活性，很难发生化学反应。
3.2 烯烃烯烃含有碳碳双键，分为乙烯和非乙烯烯烃。
烯烃具有较高的反应活性，可参与加成、消除等反应。
3.3 芳香化合物芳香化合物是具有特殊的芳香环结构的化合物，如苯环。
它们具有较稳定的结构和独特的化学性质。
3.4 醇醇是含有氢氧基的有机化合物，按照羰基的位置，可分为一元醇、二元醇等。
醇具有较高的极性和良好的溶解性。
3.5 醛和酮醛和酮均含有羰基，区别在于羰基所连接的碳原子数目。
它们具有较高的活性，可发生亲核加成等反应。
四、有机反应机制4.1 加成反应加成反应是指有机化合物中双键（如烯烃）先经过破裂，形成两个相互连接的新键。
4.2 消除反应消除反应是指有机化合物中某些官能团（如卤素）与相邻原子或原子团之间的键断裂，形成烯烃或炔烃。
4.3 取代反应取代反应是指有机化合物中某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
高中化学高考复习有机化学必记知识点(共48条)
高中化学有机化学必记知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度：所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
高一化学有机物知识点3篇
高一化学有机物知识点3篇高一化学有机物知识点篇一1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2.有机物的密度小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯(包括油脂)3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)](1)气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃②衍生物类：一氯甲烷(CHCl，沸点为-24.2℃) 甲醛(HCHO，沸点为-21℃)(2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲酸HCOOH★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态(3)固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态高一化学有机物知识点篇二具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个氮原子，则氢原子个数亦为奇数。
①当n(C)︰n(H)= 1︰1时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、乙二醛、乙二酸。
②当n(C)︰n(H)= 1︰2时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。
③当n(C)︰n(H)= 1︰4时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。
(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点
第一节认识有机化合物考点1 有机物的分类与结构1．有机物的分类（1）根据元素组成分类.有机化合物错误!(2)根据碳骨架分类（3）按官能团分类①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。
②官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。
③有机物主要类别、官能团2.有机物的结构（1)有机化合物中碳原子的成键特点(2)有机物的同分异构现象a．同分异构现象:化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。
b．同分异构体:具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
(3）同系物考点2 有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃系统命名三步骤命名为2,3，4。
三甲基。
6。
乙基辛烷。
3．其他链状有机物的命名（1）选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团）的最长的碳链为主链。
(2)编序号—-从距离官能团最近的一端开始编号。
（3)写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。
如命名为4。
甲基.1戊炔；命名为3。
甲基。
3。
_戊醇。
4．苯的同系物的命名（1）以苯环作为母体,其他基团作为取代基.如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。
（2）系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号,选取最小位次给另一个甲基编号.如考点3 研究有机化合物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤2．分离、提纯有机化合物的常用方法（1适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯液态①该有机物热稳定性较强(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点有机物②该有机物与杂质的沸点相差较大重结晶常用于分离、提纯固态有机物①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大(2）萃取分液①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
②液。
液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
高中有机化学重要知识点详细整理
高中有机化学重要学问点整理1．甲烷：1.分子式：CH4 构造式：构造简式：CH42.化学性质：通常比拟稳定，与高锰酸钾等强氧化剂、强酸、强碱不反响 （留意：常温下，一氯甲烷是气体，其他三种是油状液体。
） 2．乙烯：1.分子式：C2H4 构造式： 构造简式：C2H43.化学性质：活泼①氧化反响：O H 2CO 2O 3CH CH 22222+−−→−+=点燃1.常温下极易被氧化剂氧化。
如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。
②加成反响：（有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团干脆结合生成新的化合物的反响。
）方程式：Br CH Br CH Br CH CH 22222-→+=Cl CH CH HCl CH CH 2322-−−→−+=∆催化剂OH CH CH O H CH CH --−−→−+=23222加热加压催化剂③加聚反响：−−→−=催化剂22CH nCH n 22]CH CH [- 3．乙炔1.分子式：C 2H 2 构造式：H - C ≡ C - H 构造简式：CH ≡CH 2.物理性质：微溶于水，易溶于乙醇、苯、3.化学性质：①．氧化反响：a ．可燃性：O H 2CO 4O 5CH CH 2222+−−→−+≡点燃。
b ．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O ②加成反响：与H2的加成: CH≡CH+H2 → CH2=CH2与HX 的加成 如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯③加聚反响：−−→−=催化剂CHCl nCH 2 4．苯： 1.分子式：C 6H 6 构造式：构造简式：C 6H 62.物理性质：无色、带有特别气味的液体，易挥发。
密度比水小，不溶于水，如用水冷却，可凝成无色晶体。
3.化学性质：①氧化反响：燃烧时发生光明并带有浓烟的火焰CH －CH 2n3CH −−−→−-+42SO H 2NO HO 3浓OH 32+2NO 3CH 2NO N O 2方程式：②取代反响：Br −→−+Fe 2Br H B r+③加成反响：∆−−→−+催化剂2H 3④卤代反响：⑤硝化反响：⑥磺化反响：5．甲苯： 1.分子式：C 7H 8 构造简式：2.物理性质：无色澄清液体。
有机化学知识点总结超全
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一、有机化学基础：
1. 元素组成：有机物主要由C、H、O、N、S等元素组成。
2. 元素的相互作用：有机物中的各种元素之间可以通过键的形成而形成不同的化合物，如单键、双键、三键等。
3. 化学键的强弱：根据原子间的相互作用，分为共价键和非共价键，其中共价键是最强的，非共价键较弱。
4. 分子的结构：有机物的分子结构包括碳链、环状结构和含氧结构等。
5. 稳定性：有机物的稳定性取决于其分子结构，稳定性越高，则该物质的活性越低。
二、有机反应：
1. 加成反应：一种有机反应，是一种常见的有机反应，两个有机物聚合在一起，结果是新物质，也就是反应物质。
2. 氧化还原反应：有机物构成的复杂反应，它是有机物之间改变氧化状态的反应，氧化反应会使有机物的氧化状态变高，而还原反应则会降低有机物的氧化状态。
3. 酯化反应：酯化反应是将一个有机物和一个醇或羟基反应，生成一个酯化物的反应。
4. 水解反应：利用水对有机物进行水解反应，生成物质的反应，此反应可以将水分子分解成两个离子：氢离子和氧离子。
5. 还原反应：有机物的还原反应是指将氧的氧化状态从氧的高氧化状态还原为氧的低氧化状态，以达到物质变化的目的。
高一有机化学基础知识点
高一有机化学基础知识点有机化学是化学中的一个重要分支，研究有机物的结构、性质和反应机理。
在高一化学学科中，有机化学也是一个重要的考点。
本文将从有机物的构成、有机化合物的分类、有机反应等方面，介绍高一有机化学的基础知识点。
一、有机物的构成有机物主要由碳、氢和氧等元素构成。
碳原子具有丰富的化合价和四个空轨道，可以形成广泛的化学键，使得有机化合物种类繁多。
氢原子是常见的有机物中的另一个重要元素。
氧原子则常以羟基（OH-）和羰基（C=O）的形式存在于有机化合物中。
二、有机化合物的分类有机化合物可分为饱和烃和不饱和烃两大类。
饱和烃是由仅含有碳-碳单键的碳氢化合物。
根据碳原子所组成的直链、分支链和环状结构，可分为烷烃、烯烃和炔烃。
不饱和烃是含有碳-碳双键或三键的碳氢化合物，包括烯烃和炔烃。
三、有机反应1. 取代反应：指有机物中的一个或多个原子被另一个原子或基团取代的化学反应。
典型的例子是烷烃中的卤代烃制备，如氯代甲烷（CHCl3）的合成。
2. 加成反应：指有机物中的一个或多个双键被其他原子或基团加成形成单键或双键的化学反应。
例如，乙烯（C2H4）与溴气（Br2）加成生成1,2-二溴乙烷（C2H4Br2）。
3. 消除反应：指有机物中的一个或多个原子或基团被去除形成双键或三键的化学反应。
常见的例子是醇脱水生成烯烃的消除反应。
四、官能团有机化合物中的官能团是适合在反应中进行分类和命名的结构单元。
常见的官能团有羟基（OH-）、羰基（C=O）、胺基（NH2-）等。
官能团的存在使得有机化合物能够表现出特定的性质和反应。
五、有机物的命名有机物的命名是有机化学的基础。
IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）命名法是一种国际通用的命名法，其核心原则是通过编号法和字首、词缀等命名元素来建立一套体系化的命名规则。
例如，以一个顺数碳原子的连续链烷烃为例，可以根据碳原子数以及分支的位置和数量来确定命名。
六、聚合物聚合物是由许多重复单元通过共价键连接而成的长链化合物。
大一有机化学知识点
大一有机化学知识点1.有机化合物的命名原则：有机化合物的命名主要根据它们所含有机基团和官能团进行命名，例如烷烃、烯烃、炔烃等。
2.常见的有机官能团：醇、酚、醛、酮、酸、酯、酰胺、醚、酮、胺等，它们在有机反应中起着重要的作用。
3.共价键的构成和性质：共价键是由原子间的电子共享形成的，有机化合物中的共价键具有一定的特性，如键的类型、键的键长和键的键能等。
4.有机官能团的化学性质：有机官能团在不同条件下会发生不同的化学反应，如羟基醇化、酯化、醚化、胺化等。
5.有机化合物的结构与性质：有机化合物的结构决定了它们的性质，如溶解性、沸点、熔点、燃烧性、酸碱性等。
6.有机化合物的急性毒性：有机化合物的急性毒性与它们的结构密切相关，不同结构的有机化合物对人体的毒害性也不同。
7.化学键的键能和键长：有机化合物中的化学键的键能和键长对它们的性质和反应有重要影响，如C-C键的键能和键长是确定碳原子的化学性质的重要因素。
8.有机化合物的立体化学：有机化合物中存在立体异构体，主要有构象异构体和光学异构体，它们的存在会影响化合物的性质。
9.有机氧化还原反应：有机氧化还原反应是有机化学中常见的反应类型之一，常见的氧化还原试剂有酸性高锰酸钾、过氧化氢等。
10.饱和烃的热解和催化裂化反应：饱和烃在高温下经历热解反应，可以得到烯烃和炔烃等不饱和烃。
催化裂化是在催化剂作用下进行的裂化反应。
11.核磁共振谱和红外光谱的应用：核磁共振谱和红外光谱是有机化学中常用的分析方法，可以用于确定有机化合物的结构。
12.反应机理：有机化学的反应机理指的是反应过程中的中间体和过渡态，通过研究反应机理可以更好地理解和预测有机化学反应。
以上是大一有机化学的一些重要知识点，掌握这些知识可以为学生打下坚实的有机化学基础，为进一步学习和研究有机化学奠定基础。
高一化学有机物知识点总结
高一化学有机物知识点总结一、有机物的基本概念有机物是指含碳原子的化合物，除了碳原子外，还能有氢、氧、氮、硫等元素，大量存在于生物体中。
有机物化合物种类繁多，性质多变，应用广泛。
生物体和石油中所含的有机物占地球上所有有机物的绝大部分。
二、有机物的命名有机物的命名是一个重要的基础知识。
有机化合物的命名按照一定的规则进行，主要包括以下几个方面：1. 烷烃的命名烷烃按照碳原子数量的不同可以分为甲烷、乙烷、丙烷等，其命名规则是以“-ane”结尾，例如甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 烯烃的命名烯烃是含有碳碳双键的有机物，其命名规则是在烷烃的基础上将末端碳原子的位置加上一个数字，并在末端碳原子后加上“-ene”，例如乙烯、丙烯等。
3. 炔烃的命名炔烃是含有碳碳三键的有机物，其命名规则是在烷烃的基础上将末端碳原子的位置加上一个数字，并在末端碳原子后加上“-yne”，例如乙炔、丙炔等。
4. 醇的命名醇是一类含有羟基（-OH）的有机物，其命名规则是在烷烃的基础上，将末端碳原子的位置加上一个数字，并在后缀前加上“-ol”，例如乙醇、丙醇等。
5. 醛的命名醛是一类含有羰基（-CHO）的有机物，其命名规则是在对应的醇的基础上将“-ol”改成“-al”，例如甲醛、乙醛等。
6. 酮的命名酮是一类含有羰基（-CO-）的有机物，其命名规则是在对应的醇的基础上将“-ol”改成“-one”，例如丙酮、戊酮等。
7. 酸的命名酸是一类含有羧基（-COOH）的有机物，其命名规则是在对应的烃的基础上将“-ane”改成“-anoic acid”，例如甲烷变成甲酸、乙烷变成乙酸等。
8. 酯的命名酯是一类含有酯基（-COO-）的有机物，其命名规则是将酯基的两个基围绕氧原子的前后次序依照“-yl”、“-oate”命名。
例如甲酸乙酯、丙酸丙酯等。
三、有机物的结构与性质1. 碳的四价性碳的四价性使得其能形成多种化学键，能构成多种不同的有机物。
2. 各种有机物的特性不同有机物的特性决定了其在生产、生活和科研等方面的重要作用。
有机化学知识点归纳(全)
催化剂催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。
②燃烧 ③热裂解C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16④烃类燃烧通式：O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④氧化反应 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO⑤烃类燃烧通式：O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃 D) 实验室制法：乙烯：CH 3CH 2OH C H 2CH 2浓H 2SO 4+↑H 2O 170℃注：1.V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2. 排水收集（同Cl 2、HCl ）控温170℃（140℃：乙醚） 3.碱石灰除杂SO 2、CO 2 4.碎瓷片：防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响：CH 2＝CH －CH 3＋HBrCH 3CH CH 3Br（氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）CH 2＝CH －CH 3＋HBr CH 3－CH 2－CH 2－Br （反马氏加成）F ）温度不同对有机反应的影响：CH 2CH CH CH 280℃CH 2CH CH CH 2Br Br+ Br 2CH 2CH CH CH 260℃CH 2CHCH CH 2BrBr + Br 2(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
高中化学有机物知识点
高中化学有机物知识点一、有机化合物概述1. 定义：含有碳原子的化合物。
2. 特性：碳的四价性，形成共价键的能力。
3. 分类：烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺等。
二、烃1. 饱和烃（烷烃）- 通式：CnH2n+2- 例子：甲烷(CH4), 乙烷(C2H6)2. 不饱和烃- 烯烃：含有碳碳双键的烃- 通式：CnH2n- 例子：乙烯(C2H4)- 炔烃：含有碳碳三键的烃- 通式：CnH2n-2- 例子：乙炔(C2H2)- 环烃：碳原子形成环状结构的烃- 例子：环己烷(C6H12)三、卤代烃1. 定义：含有卤素（氟、氯、溴、碘）的烃。
2. 命名规则：以母体烃为基础，卤素作为取代基。
3. 例子：氯仿(CHCl3), 溴苯(C6H5Br)四、醇和酚1. 醇- 定义：含有羟基(-OH)的有机化合物。
- 通式：R-OH- 例子：乙醇(C2H5OH)2. 酚- 定义：芳香环直接连接羟基的化合物。
- 例子：苯酚(C6H5OH)五、醛和酮1. 醛- 定义：含有醛基(-CHO)的有机化合物。
- 例子：甲醛(HCHO), 乙醛(CH3CHO)2. 酮- 定义：含有酮基(=O)的有机化合物。
- 例子：丙酮(CH3COCH3)六、羧酸和酯1. 羧酸- 定义：含有羧基(-COOH)的有机化合物。
- 例子：乙酸(CH3COOH)2. 酯- 定义：羧酸与醇反应生成的化合物。
- 通式：R-COO-R'- 例子：乙酸乙酯(CH3COOC2H5)七、胺1. 定义：含有氨基(-NH2)的有机化合物。
2. 命名规则：以母体烃为基础，氨基作为取代基。
3. 例子：甲胺(CH3NH2), 苯胺(C6H5NH2)八、生物分子1. 糖类- 单糖：葡萄糖(C6H12O6)- 多糖：淀粉、纤维素2. 蛋白质- 基本单位：氨基酸- 结构：多肽链3. 核酸- DNA- RNA九、有机反应1. 取代反应2. 消除反应3. 加成反应4. 氧化还原反应5. 酯化反应十、有机化学实验1. 实验室安全2. 常见有机化合物的制备3. 有机化合物的分离与纯化4. 有机化合物的鉴定请注意，以上内容是一个基础的有机物知识点概要，实际的文档可能需要更详细的解释、示例、图表和参考文献。
高中化学有机化学知识点总结(全)
高中化学有机化学知识点总结(全)高中化学有机化学知识点总结
1. 有机化学的定义
有机化学是研究有机物的性质、结构、合成和反应规律的科学。
有机物主要由碳元素构成，并且通常含有氢、氧、氮、硫等其他元素。
2. 有机化合物的命名
有机化合物的命名遵循一定的命名规则。
常见的命名体系包括IUPAC命名法和通用命名法，其中IUPAC命名法是最常用的。
3. 有机化合物的结构
有机化合物的结构可以用结构式、分子式和谱图表示。
结构式
可以分为平面结构式和立体结构式，分子式表示化合物由哪些元素
组成，谱图可以提供有机化合物的结构信息。
4. 有机化合物的性质
有机化合物具有很多特点，包括燃烧性、溶解性、稳定性、化
学反应性等。
这些性质往往与有机化合物的结构密切相关。
5. 有机化合物的合成
有机化合物的合成方法多种多样，包括酯的酸催化缩合、卤代
烷的卤化反应、醇的脱水反应等。
不同的合成方法可以达到不同的
合成目的。
6. 有机化合物的反应
有机化合物的反应种类繁多，主要包括取代反应、加成反应、
消除反应、重排反应等。
这些反应可以改变有机化合物的结构和性质。
7. 有机化合物的分类
有机化合物可以按照功能团、碳骨架、化学性质等方面进行分类。
常见的有机化合物类别包括烃类、醇类、酮类、醛类、酯类等。
8. 重要的有机化合物
有机化学中存在许多重要的化合物，例如乙醇、甲烷、乙烯、
甲苯等。
这些化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
以上是高中化学有机化学的知识点总结，希望对你有帮助！。
高中有机化学必背基本知识点
高中有机化学必背基本知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
高一有机化学基础知识总结
高一有机化学基础知识总结高一有机化学基础知识总结高一有机化学基础知识总结1、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃：CnH2n+2仅含CC键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃：CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃：CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯：（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。
4.与羧酸发生酯化反应。
5.可以与氢卤素酸发生取代反应。
6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。
醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO22、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应）5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2）6．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）8．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐（水解）9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖（也可同Cu(OH)2反应）。
(完整word版)有机化学知识点全面总结
高中（人教版）《有机化学基础》必记知识点目录一、必记重要的物理性质二、必记重要的反应三、必记各类烃的代表物的结构、特性四、必记烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、必记有机物的鉴别六、必记混合物的分离或提纯（除杂）七、必记有机物的结构八、必记重要的有机反应及类型九、必记重要的有机反应及类型十、必记一些典型有机反应的比较十一、必记常见反应的反应条件十二、必记几个难记的化学式十三、必记烃的来源－－石油的加工十四、必记有机物的衍生转化——转化网络图一（写方程）十五、煤的加工十六、必记有机实验问题十七、必记高分子化合物知识16必记《有机化学基础》知识点一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。
1、含碳不是有机物的为：CO、CO2、CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]常见气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。
4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
高一化学有机物知识总结
第三章有机化合物一、有机化合物：1、定义:一般含有碳元素的化合物为有机物。
（但碳的氧化物、碳酸和其盐等除外外）2、组成元素碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等（以碳为主）3、有机化合物结构特点（1）每个碳原子能与其他原子形成4个共价键。
（2）碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键。
（3）碳原子之间可彼此以共价键构成碳链或碳环。
（4）存在同分异构现象4、5、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同、结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，分子式可不同——结构相似不同不同——性质物理性质不同化学性质相似物理性质不同，化学性质不一定相同物理性质不同化学性质相似物理性质不同化学性质相似二、烃1、定义：仅含碳和氢两种元素的有机物，又叫碳氢化合物。
2、分类：① 烷烃： a 、通式：C n H 2n+2 b 、 结构特点：链状、碳碳单键 （饱和烃）c 、特征反应: 取代反应② 烯烃： a 、通式：CnH 2n b 、结构特点：链状、碳碳双键（不饱和烃）c 、特征反应：加成反应、加聚反应③芳香烃（如:苯）: a 、结构特点：环状、介于单双键之间的特殊的化学键b 、特征反应：取代反应、加成反应3、比较同类烃的熔沸点：碳原子数的增多，熔沸点越高；碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低。
碳原子数在1-4的烃常温常压都是气体。
4、烃的一卤代物①等效”H 原子种数与烃的一卤代物种数相同②等效氢的种类：同碳氢等效；同碳甲基上的氢等效；对称碳上的氢等效 ③分子结构越对称，一卤代物越少，分子结构越不对称，一卤代物越多。
5、烃燃烧通式： O H y xCO )O y (x H C y x 22224+++−−→−点燃（一）甲烷——最简单的烃 1. 甲烷的组成与结构分子式： 电子式： 结构式： 结构简式 结构特点：原子之间以单键结合，键角为109°28′， 空间结构为正四面体， 碳原子位于正四面体的中心。
大一有机化学笔记 知识点
大一有机化学笔记知识点1. 化学键的概念和种类- 化学键是指原子间的连接力，它是形成化合物的基础。
- 主要种类有共价键、离子键、金属键和氢键。
2. 共价键的形成- 共价键是通过原子间的电子共享形成的。
- 电负性相近的原子形成非极性共价键，电负性差异较大的原子形成极性共价键。
3. 键长和键能- 键长是指两个原子间的平均距离。
- 键能是指在断裂过程中需要消耗的能量。
4. 分子结构与分子式- 分子结构是描述分子中原子之间的连接方式和空间排列的图示。
- 分子式是用元素符号和化学键表示分子中原子的种类和数量。
5. 碳类化合物- 碳是有机化合物的基础元素，能形成多种不同的化学键。
- 碳类化合物包括脂肪烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
6. 功能团- 功能团是指分子中具有特定化学性质的原子或原子团。
- 常见的功能团包括羟基、醛基、酮基、羧基、氨基、卤素基等。
7. 各类有机化合物的命名规则- 包括烷烃、烯烃、炔烃的命名规则。
- 包括醇、醛、酮、酸、酯、醚、醚、胺的命名规则。
8. 有机化合物的物理性质- 包括熔点、沸点、密度、溶解度等。
- 物理性质与分子结构、键型及分子间力有关。
9. 反应类型- 有机化学中常见的反应类型包括加成反应、消除反应、取代反应等。
- 不同反应类型的化学键变化方式不同。
10. 应用- 有机化学在生物化学、医药化学、材料科学等领域有广泛应用。
- 合成新药、开发新材料都离不开有机化学的基础。
以上是大一有机化学的一些重点知识点，希望对你的学习有所帮助。
有机化学是一个庞大而复杂的学科，需要不断探索和学习。
祝你在有机化学的学习中取得好成绩！。
高中有机化学知识点归纳
高中有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。
②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧(3)炔烃：A) 官能团：—C ≡C — ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC ≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。
CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃 n CH 2=CH 2CH 2—CH 2n催化剂CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH催化剂 加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 化学键： 、—C ≡C —C=C 官能团C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等）②加成反应（与H 2、Cl2等）(5)醇类：A) 官能团：—OH （醇羟基）； 代表物： CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
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高一有机化学知识点标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]高一有机化学应如何复习【本章知识概要】一、有机化合物的概念及结构特点1、有机物含碳元素的化合物叫做有机物，但C、CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳化物等，一般认为是无机物。
由于碳原子有4个价电子，可以与其它原子形成4个共价键；碳原子与碳原子之间能以共价键结合；有机物存在同分异构体，所以有机物种类繁多。
有机物含C、H、N、S、P等多种元素，但只含碳和氢两种元素的有机物称为烃。
2、有机物中的同系物及同分异构体(1)“四同”概念比较(2)同分异构体的书写，下面以C7H16为例书写：无支链：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3去一碳，做甲基：、去两碳，做一个乙基：做两个甲基：、、、去三碳，可做三个甲基：，共9种同分异构体。
二、有机物的性质及反应类型1、有机化合物的结构特点决定了有机化合物的性质有如下特点大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧。
绝大多数有机物不易导电，熔点低。
有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成，并且还常伴有副反应发生。
所以许多有机化学反应常常需要加热或使用催化剂以促进它们的进行。
2、有机反应的常见类型(1)取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
(2)加成反应有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应叫做加成反应。
(3)聚合反应小分子通过加成聚合反应的方式生成高聚物的反应为加聚反应。
若聚合的同时又生成小分子的反应为缩聚反应，加聚反应和缩聚反应都属于聚合反应。
(4)消去反应有机化合物在适当的条件下，从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应，叫做消去反应。
(5)酯化反应酸与醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应，酯化反应属于取代反应中的一种。
(6)水解反应有机物与水中－H或－OH结合成其它有机物的反应为水解反应，也属于取代反应，常见的为卤代烃和酯的水解。
三、日常生活中常见的有机物(一)甲烷(CH 4) 1、结构：分子式为CH 4，电子式为，结构式为，空间型状为正四面体，分子结构示意图为2、物理性质及存在 (1)物理性质：甲烷是没有颜色、没有气味的气体。
它的密度(在标准状况下)是0.717g·L -1，大约是空气密度的一半。
它极难溶解于水，很容易燃烧。
(2)存在： 甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。
这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过某些微生物发酵的作用而生成的。
此外，在有些地方的地下深处蕴藏着大量叫做天然气的可燃性气体，它的主要成分也是甲烷(按体积计，天然气里一般约含有甲烷80%～97%)。
3、化学性质CH 4只存在C －H 单键，主要发生取代反应。
(1)取代反应 CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HClCH 3Cl ＋Cl 2CH 2Cl 2＋HClCH 2Cl 2＋Cl 2CHCl 3＋HClCHCl 3＋Cl 2CCl 4＋HCl (2)氧化反应CH 4不能被KMnO 4等强氧化剂氧化，可在O 2或空气中燃烧。
CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2O(液)＋890kJ 所以甲烷是一种很好的气体燃料。
但是必须注意，如果点燃甲烷跟氧气或空气的混合物，它就立即发生爆炸。
因此，在煤矿的矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，以防止甲烷跟空气混合物的爆炸事故发生。
(二)石油和煤1、石油分馏的产品和用途注：表内表示沸点范围不是绝对的，在生产时常需根据具体情况变动。
2、煤干馏的产品(三)乙烯1、乙烯的物理性质通常情况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
2、乙烯的分子结构电子式，结构简式CH 2＝CH 2注意：①乙烯分子中6个原子都在同一平面上。
②碳碳双键中有一个键不稳定，易断裂，决定了乙烯的化学性质比较活泼。
3、乙烯的化学性质(1)加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
如：CH 2＝CH 2＋Br 2→BrCH 2－CH 2Br(常温下使溴水褪色)CH 2＝CH 2＋H 2CH 3CH 3CH 2＝CH 2＋HCl→CH 3CH 2ClCH 2＝CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH(工业上制乙醇)(2)氧化反应①燃烧：火焰明亮，带黑烟，CH 2＝CH 2＋3O 22CO 2＋2H 2O注意：空气中若含%～34%乙烯，遇火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，点燃乙烯要验纯。
②被强氧化剂氧化：使酸性KMnO 4溶液褪色。
(3)加聚反应：不饱和单体间通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。
(四)苯1、苯的组成和结构 ①分子式C 6H 6②结构式③结构简式或④空间结构：平面正六边形 ⑤分子类型：非极性分子。
2、物理性质无色、有特殊气味的液体。
有毒，密度比水小，不溶于水。
沸点为80.1℃，熔点是5.5℃。
易挥发，为重要有机溶剂。
3、化学性质氧化，一般情况下不与溴水发生加成反应，苯的化学性质是不活泼的，不能被KMnO4在一定条件下，苯可发生某些反应，既有类似于烷烃的取代反应，又有与烯烃相似的加成反应(易取代，能加成，难氧化)。
(1)取代反应a、卤代条件：反应物为液溴，不能使用溴水；Fe屑作催化剂。
制得的溴苯为无色油状液体，不溶于水，比水重。
(实验制得的溴苯因溶有少量的Br而呈现褐色。
)2b、硝化硝基苯()是带有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，比水重，有毒。
c、磺化苯磺酸易溶于水，属有机强酸。
(2)加成反应苯不能与溴水发生取化反应，但能从溴水中萃取溴，从而使水层颜色变浅甚至褪色。
(3)氧化反应不能使酸性KMnO 4溶液褪色，点燃时燃烧，火焰明亮而带浓烟。
2C 6H 6＋15O 212CO 2＋6H 2O(五)乙醇1、乙醇的分子结构分子式：C 2H 6O ；结构式：；结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ；官能团：－OH(羟基)。
2、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是一种无色具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点低，具有挥发性。
能够与水以任意比例互溶。
其中，体积分数75%的酒精可作医用酒精。
无水乙醇的制备：工业酒精与新制CaO 混合加热蒸馏可以制得无水乙醇。
检验酒精是否含有水的方法：加无水硫酸铜看是否变蓝。
3、乙醇的化学性质 (1)取代反应①跟活泼金属反应：乙醇的分子是由—C 2H 5和－OH 组成，羟基氢比烃基氢活泼，能被活泼金属取代。
2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 活泼金属包括：Na 、K 、Mg 、Al 等。
②跟氢卤酸反应：乙醇分子里的羟基可被卤素原子取代。
CH 3CH 2OH ＋HBrCH 3CH 2Br ＋H 2O乙醇与HBr 反应时，通常用NaBr 、浓H 2SO 4和乙醇混合共热，反应式可为： CH 3CH 2OH ＋NaBr ＋H 2SO 4(浓)CH 3CH 2Br ＋NaHSO 4＋H 2O(2)氧化反应燃烧：CH 3CH 2OH(l)＋3O 22CO 2(g)＋3H 2O(l)＋1367kJ 火焰呈淡蓝色 催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O或CH 3CH 2OH ＋CuOCH 3CHO ＋H 2O ＋Cu将光亮的铜丝加热到变黑，迅速伸进盛有乙醇的试管里，发现铜丝又变为光亮的红色，并可闻到刺激性气味，这是生成的乙醛，说明Cu(或Ag)起催化作用。
(3)消去反应消去反应是指从一个分子中脱去一个小分子(如H 2O ，HX 等)而生成不饱和键(双键或三键)化合物的反应。
(4)分子间脱水反应，属于取代反应。
(5)与酸发生酯化反应①与有机酸的酯化，②与无机含氧酸的酯化，CH3CH2OH＋HONO2→C2H5ONO2＋H2O硝酸乙酯(六)乙酸1、乙酸的组成和结构①分子式：C2H4O2；②结构式；③结构简式：CH3COOH；④官能团：羧基(－COOH)。
2、物理性质有刺激性气味的无色液体，沸点117.4℃，熔点16.6℃，当温度低于16.6℃时，凝结成冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。
3、化学性质(1)酸性(断O－H键)是一元弱酸，酸性强于碳酸，具有酸的通性。
(2)酯化反应(断C－O键)酸和醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
乙酸与乙醇在浓H2SO4作用下发生酯化反应的化学方程式为：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O①酯化反应的脱水方式是：羧酸脱羟基而醇脱羟基氢，可用18O原子作跟踪原子，证明脱水方式。
②酯化反应是可逆反应，反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，除去生成物中的水可使平衡向右移动。
③乙酸乙酯的制取装置：(液—液反应)用烧瓶或试管(试管倾斜成45°角度，便于受热)，弯导管起冷凝回流作用，导气管不能插入Na2CO3溶液中(防止Na2CO3溶液倒吸)。
饱和Na2CO3溶液的作用。
a、乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，利于分层。
b、挥发出的乙酸与Na2CO3反应，除掉乙酸；挥发出的乙醇被Na2CO3溶液吸收。
4、用途：乙酸是重要的化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等。
(七)酯和油脂1、定义：醇跟酸(羧酸或无机含氧酸)反应脱水生成的一类化合物叫酯。
通式，可简化为RCOOR′。
其中饱和酯的通式Cn H2nO2(n≥2)，可与相同碳原子数的羧酸构成同分异构体。
油脂是油和脂肪的通称，属于高级脂肪酸和甘油形成的酯。
2、性质(1)酯的水解CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋NaOH→CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH (2)油脂的水解①酸性条件——生成相应的高级脂肪酸和甘油。
②碱性条件——生成相应的高级脂肪酸盐(钠盐可制肥皂)和甘油。
在碱性条件下酯的水解反应又叫皂化反应。
(八)糖类和蛋白质 1、葡萄糖 (1)分子式：C 6H 12O 6结构简式：CH 2OH －(CHOH)4－CHO总结：最简式为CH 2O 的物质：甲醛(CH 2O)、乙酸(C 2H 4O 2)、甲酸甲酯(C 2H 4O 2)、葡萄糖(C 6H 12O 6)、果糖(C 6H 12O 6)。
(2)化学性质 ①银镜反应CH 2OH －(CHOH)4－CHO ＋2Ag(NH 3)2OHCH 2OH －(CHOH)4－COONH 4＋2Ag↓＋H 2O ＋3NH 3用途：制镜工业和热水瓶胆镀银等。
②与新制Cu(OH)2的反应 CH 2OH －(CHOH)4－CHO ＋2Cu(OH)2CH 2OH(CHOH)4COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O用途：医疗上用于检查糖尿病等。