共价键PPT
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《共价键σ键π键》课件
共价键的形成
01
02
03
电子偏移
一个原子的电子偏向另一 个原子，形成电子偏向的 共价键。
电子共享
两个原子的电子互相共享 ，形成电子共享的共价键 。
共价键的稳定性
共价键的形成能够使原子 达到稳定的电子构型，从 而增加分子的稳定性。
共价键的类型
σ键
原子间通过电子的“头对头”重 叠形成的共价键。
π键
原子间通过电子的“肩并肩”重叠 形成的共价键。
乙烯分子中的σ键
乙烯分子中存在两个碳碳双键，每个双键由两个碳原子共享电子形成，这两个共价键即为σ键。它们 分别连接着两个氢原子，形成了乙烯分子的骨架。
π键实例分析
氮气分子中的π键
氮气分子N2中存在一个三键，其中两个是σ键，而另一个则是π键。π键的特点是电子 云分布在键平面的上方和下方，没有沿键轴对称分布，因此π键是面对称的。
σ键的特点
总结词：具体、突
详细描述：σ键的特点包括方向性、饱和性和稳定性。方向性是因为σ键的形成要求成键原子的轨道必须沿着特定的方向重叠 ；饱和性是因为σ键的形成会使成键原子达到饱和的电子结构；稳定性则是因为σ键的形成能降低体系的能量，使体系更加稳 定。
CHAPTER 03
π键的讲解
π键的定义
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形成方式的联系
在某些分子中，σ键和π键可以同 时存在，形成一种特殊的共价键 ，称为“西格玛-波依键”。
稳定性的区别和联系
稳定性的区别
σ键重叠程度大，稳定性较高；π键重叠程度较小，稳定性较 低。
稳定性的联系
在某些情况下，π键的稳定性可以通过与其他π键的相互作用 得到提高，如芳香环中的π键。
共价键模型(共45张PPT)
【规律方法】
σ、π键存在的规律
(1)共价单键全部是σ键。 (2)共价双键中，一个是σ键，一个是π键。 (3)共价叁键中，一个是σ键，两个是π键。
变式训练1 指明下列化学键类型的名称，并 各举一例含有这种化学键类型的物质。
化学键类型 举例 (1)______________，_________________。 (2)______________，__________________。 (3)______________，__________________。 (4)______________，___________________。 (5)______________，___________________。
解析：共价键具有方向性，以“头碰头”形成 σ 键，“肩并肩”形成 π 键，由此可知 (1)(2)(3) 形成的是σ键，(4)(5)形成的为π键。 答案：(1)s—s σ键 H2 (2)s—p σ键 HCl (3)p—p σ键 Cl2 (4)pz—pz π键 N2 (5)py—py π键 N2
共价键的键参数
(2)方向性 除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道 在空间都具有一定的分布特点。在形成共价 键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出 现的概率越大，所形成的共价键就越牢固， 因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大 的方向形成，所以共价键具有方向性。
2．类型 类型 单键、双键、叁 共用电子对数 键 共用电子对的偏移程 极性键、非极性 度 键 σ键、π键 原子轨道重叠方式 分类标准
本质 形成 元素
表示 方法
2.共价键的分类 (1)σ键与π键 按电子云的重叠方式可将共价键分为σ键和π键。
σ 键 原子轨道以“________ 头碰头 ”方式相互重叠 导致电子在核间出现的概率______ 增大 而形 成的共价键 肩并肩 ”方式相互重叠导 原子轨道以“_______ 增大 而形成 致电子在核间出现的概率_______ 的共价键
共价键ppt课件
【思考与交流】HCl中为何H显+1价 ,而Cl显-1价? H2的原子为何不显电性？
.. H .C. .l:
共用电子对偏向吸引力更强一方
1.极性键：(不同元素原子之间) 共用电子对偏向一方原子的共价键
H.H
2.非极性键：(同种元素原子之间)
共用电子对不偏向一方原子的共价键
共用电子对因受到吸引力大小相等，
而居于两原子的正中央，不偏移
【学习评价四】 1．下列物质中属于共价化合物的是（ C ） A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2
2．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ D ） A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O2
【学习评价五】
下列物质中：
1．含离子键的物质是（ A、F ）；
原子
成键本质 阴阳离子间静电作用
共用电子对
成键元素
活泼的金属元素与活泼 的非金属元素之间
非金属元素
存在
非金属单质（除稀有气 只存在于离子化合物中 体）、共价化合物、
部分离子化合物
电子式
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl ··]－
：：
·· ··
以为HCl例
H C··l ··
OH-
[ ] ● ●
-
O H ●
×
●
×
●●
O22-
[ O O ] - ● ● ● ●
2
●
×
● ●
●
×
●● ●●
NH4+
[ ] H ×●
＋
H● ×
N● ×
H
●●
H
【学习评价二】
写出下列微粒或物质的电子式 (1) NH＋ 4 ：
《共价键理论》课件
一方提供空轨道，一方提供孤对电子
配位共价键是指一方提供空轨道，另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道，容易与配位体形成配位共价键，这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键，过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物，这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中，电子不完全由成键的两个原子共有，而是偏向某一成键原子，产生电偶极矩，形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在，分子具有偶极矩，使得分子在空间中产生电场，影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间，例如碳、氧、氮、硫等，它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
02
03
04
05
06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间，例如氢和氯、氧和氟等，它们的电负性差异导致电子偏向某一原子，形成极性分子。
在共价键理论框架内，引入非共价相互作用的描述，提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述，改进共价键理论，使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。
配位共价键是指一方提供空轨道，另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道，容易与配位体形成配位共价键，这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键，过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物，这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中，电子不完全由成键的两个原子共有，而是偏向某一成键原子，产生电偶极矩，形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在，分子具有偶极矩，使得分子在空间中产生电场，影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间，例如碳、氧、氮、硫等，它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
02
03
04
05
06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间，例如氢和氯、氧和氟等，它们的电负性差异导致电子偏向某一原子，形成极性分子。
在共价键理论框架内，引入非共价相互作用的描述，提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述，改进共价键理论，使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。
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第二章
分子结构与性质
第一节 共价键
(第一课时)
加积中学 蔡源
• 化学是在分子层次上研究物质的科学。分 子由原子构成，绝大多数物质分子是由原 子相互结合构成的，只有极少数物质的分 子是由单个原子构成。 • 20世纪初，在原子结构理论的基础上，建 立了化学键的电子理论。共价键是现代化 学键的理论核心．
共价键具有饱和性
用电子云来描述共价键的形成过程
原共 子价现 1、H2分子的形成过程 （s-sσ键） 电键代 子的物 H H H H 云形质 的成结 σ键的特征：以形成化学键的两原子核的 重是构 连线做为轴旋转操作，共价键电子云的 叠由理 两个H 原子共用一对共用的电子 图形不变 ,称为 轴对称。 于论 对是不是只存在与两核间? 成认 键为
原子
电负性
Na
Cl
H
Cl
C
O
0.9 3.0
2.1
3.0
2.5 3.5
电负性之差 2.1 0.9 1.0 （绝对值） 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是 离子 键；而 键是 共价 电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
知识回顾
定义:
原子之间通过共用电子对所形成的相互作 用，叫做共价键。 非金属与非金属 极性共价键
成键元素:
类型:
本质:
共价键 非极性共价键 共用电子对 用电子式表示
表示方法:
问题与讨论
用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
“肩并肩”
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”
方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子 核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原 子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜 像对称
由于键重叠程度要比键小,所以 键的强度要比键大。
σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向 电子云形状 牢固程度
沿轴方向 “头碰头”平行或 “肩并肩” 轴对称 σ键强度大, 不容易断裂 镜像对称 π键强度较小, 容易断裂
别是由几个σ键和几个π键组成。
课堂反馈
1、σ键与π键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？
2、 σ键与π键在对称上有何不同?
３、 σ键与π键谁更牢固?
４、什么是价键轨道?
５、形成共价键的电子云是指成对电子还是“黏结”在一起的?
７、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?
用电子云来描述共价键的形成过程 2、HCl分子的形成过程 （s-pσ键）
H
H
Cl
Cl
共价键的方向性
用电子云来描述共价键的形成过程 3、Cl2分子的形成过程 （p-pσ键）
Cl Cl Cl Cl
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
用电子云来描述共价键的形成过程 4、p-pπ键形成过程
σ键
π键
成键判断规律
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
• 以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ， 总称价键轨道
科学探究
1.N2分子形成
z y z y z z
x
x
πz
N πy
σ N
πz
x πy
Pz－Pzπ 键
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
分子结构与性质
第一节 共价键
(第一课时)
加积中学 蔡源
• 化学是在分子层次上研究物质的科学。分 子由原子构成，绝大多数物质分子是由原 子相互结合构成的，只有极少数物质的分 子是由单个原子构成。 • 20世纪初，在原子结构理论的基础上，建 立了化学键的电子理论。共价键是现代化 学键的理论核心．
共价键具有饱和性
用电子云来描述共价键的形成过程
原共 子价现 1、H2分子的形成过程 （s-sσ键） 电键代 子的物 H H H H 云形质 的成结 σ键的特征：以形成化学键的两原子核的 重是构 连线做为轴旋转操作，共价键电子云的 叠由理 两个H 原子共用一对共用的电子 图形不变 ,称为 轴对称。 于论 对是不是只存在与两核间? 成认 键为
原子
电负性
Na
Cl
H
Cl
C
O
0.9 3.0
2.1
3.0
2.5 3.5
电负性之差 2.1 0.9 1.0 （绝对值） 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是 离子 键；而 键是 共价 电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
知识回顾
定义:
原子之间通过共用电子对所形成的相互作 用，叫做共价键。 非金属与非金属 极性共价键
成键元素:
类型:
本质:
共价键 非极性共价键 共用电子对 用电子式表示
表示方法:
问题与讨论
用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
“肩并肩”
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”
方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子 核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原 子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜 像对称
由于键重叠程度要比键小,所以 键的强度要比键大。
σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向 电子云形状 牢固程度
沿轴方向 “头碰头”平行或 “肩并肩” 轴对称 σ键强度大, 不容易断裂 镜像对称 π键强度较小, 容易断裂
别是由几个σ键和几个π键组成。
课堂反馈
1、σ键与π键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？
2、 σ键与π键在对称上有何不同?
３、 σ键与π键谁更牢固?
４、什么是价键轨道?
５、形成共价键的电子云是指成对电子还是“黏结”在一起的?
７、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?
用电子云来描述共价键的形成过程 2、HCl分子的形成过程 （s-pσ键）
H
H
Cl
Cl
共价键的方向性
用电子云来描述共价键的形成过程 3、Cl2分子的形成过程 （p-pσ键）
Cl Cl Cl Cl
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
用电子云来描述共价键的形成过程 4、p-pπ键形成过程
σ键
π键
成键判断规律
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
• 以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ， 总称价键轨道
科学探究
1.N2分子形成
z y z y z z
x
x
πz
N πy
σ N
πz
x πy
Pz－Pzπ 键
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：