2020年稽阳联谊学校高三联考理科综合能力试题高中化学
浙江省稽阳联谊学校2020届高三化学下学期4月联考试题【含答案】
S2- + SO2 + H2O=SO32－ + H2S↑ D．往二元弱酸亚磷酸溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH－=HPO32－+2H2O 13．下列说法不正确的是 A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白
在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号
涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作
图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题
卷上无效。
4．相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Zn-65
B．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原
子数目为4/45 NA C．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2 NA D．常温常压下有 12g 单晶硅晶体，则其中所含的 Si—Si 键数目为 2NA 20．下列说法正确的是 A．Na+和 Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同 B．钾在空气中燃烧的产物有 K2O2、KO2，含有的离子最外层均为 8 电子稳定结构 C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关 D． C60Si60 是一种新型的球形分子，属于分子晶体，C60 被包裹在 Si60 中 21．在 100℃时，容积为 5L 的真空密闭容器中加入—定量的 N2O4，容器内 N2O4 和 NO2 的物质的量变化如下表所示：
2020年全国理综化学高考试题(含答案)(7套)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学(全国卷Ⅰ) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76 D．氯仿的化学名称是四氯化碳8．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C14H14O4 B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质) 方法A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水C N2(O2) 通过灼热的铜丝网D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是 A ．CH 3COI 是反应中间体B ．甲醇羰基化反应为CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC ．反应过程中Rh 的成键数目保持不变D ．存在反应CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He )轰击金属原子W Z X ，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：WZ X+42He →30Z+2Y +10n其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是 A ．W Z X 的相对原子质量为26 B ．X 、Y 均可形成三氯化物 C ．X 的原子半径小于Y 的D ．Y 仅有一种含氧酸12．科学家近年发明了一种新型Zn −CO 2水介质电池。
2020届高三理科综合试题化学试题及答案解析
第1页 共20页 ◎ 第2页 共20页……外…………○学校:_……内…………○第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．下列有关垃圾分类说法错误的是A ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D ．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO 2和H 2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A 正确；B. 可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B 正确；C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C 正确；D. 丝、毛的成分是蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO 2和H 2O 的同时还有含氮物质生成，故D 错误； 选D 。
2．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A ．分子式为C 5H 8OB ．是环氧乙烷的同系物C ．一氯代物有2种（不考虑空间异构）D ．所有碳原子不处于同一平面【答案】B【解析】 【详解】 A.根据的结构式，可知分子式为C 5H 8O ，故A 正确；B. 同系物是结构相似、分子组成相差若干CH 2原子团的化合物，和环氧乙烷的结构不同，不是同系物，故B 错误； C.的一氯代物有、，共2种，故B 正确；D. 画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D 正确； 选B 。
3．设NA 为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AB ．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数为0.056N AC ．向Na 2O 2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg ，该反应转移电子数为ΛbN 2D ．6.8 g KHSO 4晶体中含有的离子数为0.15 N A 【答案】C 【解析】 【详解】A. 常温下，pH=9的CH 3COONa 溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是-5110mol/L ⨯，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5N A ，故A 错误；B. 氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数小于0.056N A ，故B 错误；C. -22222Na O +2H O=4NaOH+O 2e ~~，由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量……线………线…增大，固体增加4g转移2mol电子，向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为ΛbN2，故C正确；D. KHSO4固体含有K+、HSO4-，6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为A6.8g2136g/molN⨯⨯=0.1 N A，故D错误；选C。
浙江省稽阳联谊学校2024届高三上学期11月联考化学答案和解析
2023年11月稽阳联谊学校高三联考化学参考答案及评分标准一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（共10分）（1）， 6 （各1分，共2分）（2）CD （2分。
漏选得1分，有错不得分）（3）P的电负性小于N，形成配位键时更易给出孤电子对，故[PtCl2(PH3)2]更稳定。
(2分)（4）12（2分）（2分）18.（共10分）（1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+ =10CO2↑+8H2O+2Mn2+ （2分，乙二酸写成结构式或结构简式或含2个结晶水的化学式都正确，未配平给1分）（2）① （2分）①ABC （2分。
漏选得1分，有错不得分）①根据“相似形溶”原理，乙二酸与乙醇都是极性分子，且都含有羟基，两者能形成氢键，故易溶；苯和氯仿是非极性或弱极性分子，乙二酸与苯和氯仿的分子间作用力弱，故难溶。
（各1分，共2分）（3）将X通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去或将X气体通入灼热的氧化铜，固体颜色由黑变红，证明X具有还原性；将燃着的镁条伸入X中，镁条继续燃烧，生成黑色和白色固体，证明X具有氧化性。
（或其他合理答案）（证明氧化性和还原性各1分，共2分）19.（共10分）（1）＋124 （1分）（2）①减小气体浓度（或分压），使平衡右移，提高C3H8(g)转化率。
（1分。
提到平衡右移或丙烷转化率即可给分）①1:3.8（5:19或0.263）（2分）（3）（2分。
C点之前低于丙烯，C点之后高于丙烯。
有错不得分）（4）①A （1分）①反应温度较低、节约能源；氧气消耗氢气，有利于平衡正向移动；利用氢气和氧气反应放热，维持热量平衡；产品容易分离、副产物少。
（写出1点即可，1分）（5）BD （2分。
对1个给1分，有错不得分）20（共10分）（1）C（1分）（2）AB（2分。
漏选得1分，有错不得分）（3）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O（2分）（未配平给1分）（4）防止温度过高发生石墨与浓硫酸之间的副反应；防止浓硫酸与硝酸钠反应产生的硝酸挥发或分解。
2020年11月浙江省绍兴市稽阳联谊学校2021届高三毕业班联考化学答案解析
绝密★启用前浙江省绍兴市稽阳联谊学校2021届高三毕业班上学期11月联考质量检测化学试题参考答案解析2020年11月选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.答案D:解释：D水解呈碱性。
2.答案C:解释：A为分液时用到的分液漏斗，BD为蒸馏时用到的蒸馏烧瓶和冷凝管。
C为固液分离的过滤时要用到的普通漏斗3.答案A:解释：A是熔融状态不导电的电解质，BC为非电解质，D是熔融状态能4.答案B:解释：熟石膏是2CaSO4·H2O5.答案C:解释：A为比例模型，B为结构简式，D次氯酸的电子式为6.答案D:解释： D石油的分馏属于物理变化7.答案B:解释： 16O和18O是两种不同核素，CH4与C6H14都属于烷烃一定是同系物。
8.答案A:解释：常被用于制作感光材料的是溴化银9.答案A:解释：生物炼铜是耐受铜盐毒性的细菌将硫化铜矿石转化为硫酸铜10.答案D:解释： Cl2既是氧化产物又是还原产物,所以是5∶111.答案C:解释：二氧化碳和氨气通入顺序要调换,因为二氧化碳水中的溶解度太小。
12.答案A:解释：当NO和NO2的物质的量之比大于1:1时,不能被氢氧化钠完全吸收。
13.答案D:解释：恰好沉淀完全应该是： Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4＋2H2O14.答案A解析：A:该物质的分子式为C17H15NO5。
D:该有机物在酸性条件下水解产物水杨酸可作祛角质、杀菌、消炎的药物。
15.答案A:解释：新制氢氧化铜悬浊液只能检验是否水解了,不能检验是否水解完1。
浙江省绍兴市稽阳联谊学校2020届高三联考化学试题 Word版含解析
2020年5月稽阳联谊学校高三联考化学选考试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色宇迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项＂的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。
选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于强电解质的共价化合物是（）A. H2SO4B. NaClC. CH3COOHD. Mg3N2【答案】A【解析】【详解】A．H2SO4是共价化合物，同时是强酸，属于强电解质，故A符合题意；B．NaCl是离子化合物，属于强电解质，故B不符合题意；C．CH3COOH是共价化合物，同时是弱酸属于弱电解质，故C不符合题意；D．Mg3N2是离子化合物，属于强电解质，故D不符合题意；答案选A。
【点睛】区分强弱电解质的方法是看该化合物在水中水溶液或熔融状态下是否能完全电离，区别离子化合物和共价化合物的方法是有看晶体中是否含有离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物称为共价化合物。
2.配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液所需要的的仪器有容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；A．为容量瓶，配制溶液时必须使用，故A不符合题意；B．为量筒，用液体配制溶液时需要，用固体配制溶液时不需要量筒，即配制溶液时量筒不是必须使用的仪器，故B符合题意；C．为烧杯，配制溶液时溶解稀释必须使用的仪器，故C不符合题意；D．为玻璃棒，配制溶液时搅拌及转移操作时必须使用的仪器，故D不符合题意；答案选B。
2020年全国理综化学高考试题(含答案)(7套)
曲线上 v 最大值所对应温度称为该 α'下反应的最适宜温度 tm。t<tm 时，v 逐渐提高；t>tm 后，v 逐渐下降。 原因是__________________________。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，
则每科按所做的第一题计分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）
2020 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
全国卷Ⅰ
2
全国卷Ⅱ
11
全国卷Ⅲ
20
江苏卷
28
山东省
40
天津市
51
浙江
60
银川市教育科学研究所 化学组整理
1
2020 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试 化学（全国卷Ⅰ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
pH、分布系数 随滴加 NaOH 溶液体积VNaOH 的变化关系如下图所示。
3
[比如
A2−的分布系数：
(A2 )
c(H2A)
c(A2 ) c(HA )
c(A2 )
]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表 (H2A) ，曲线②代表 (HA ) B．H2A 溶液的浓度为 0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数 Ka=1.0×10−2
回答下列问题： （1）由 FeSO4·7H2O 固体配制 0.10 mol·L−1 FeSO4 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下 列图中选择，写出名称)。
浙江省稽阳联谊学校高三联考理科综合能力测试卷
浙江省稽阳联谊学校高三联考理科综合能力测试卷6、2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。
已知硫化羰分子中所有原子最外层均满足8电子结构。
下列说法正确的是A．硫化羰是酸性氧化物B．硫化羰结构式为S＝C＝OC．硫化羰习属于非极性分子 D．硫化羰为分子晶体，沸点比CO2低7、设N A表示阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是A．500mL0.5mol·L－1的CaCl2溶液中，含有Cl-的数目为0.25N AB．室温下，28.0克乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物所含有的分子数为N AD．0.5molNa2O2中含有的离子数为2N A8、下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀H2SO4溶液中滴入少量NaAlO2溶液：AlO2－+H++H2O==Al(OH)3↓B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．铁屑溶于过量稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3－＝Fe2+＋NO↑＋2H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H6OH＋HCO3－9、下列洗涤仪器的方法，不可采用的是A．做过银镜反应的试管用盐酸洗涤 B．盛过油脂的试管用热碱溶液洗涤C．久置石灰水的试剂瓶可以用盐酸洗涤 D．盛放过苯酚的试管用NaOH溶液洗涤10、下列离子均含有10个电子：①R－②R＋③H3R+④Ｒ３+⑤RH4＋⑥RH－（R表示短周期元素），其中不会破坏水电离平衡的是A．②③⑤ B．②③⑥ C．②③D．②11、分别取等质量的80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，先分别蒸发掉bg水，析出甲、乙晶体的质量分别为m1g、m2g且m1>m2，再降温至20℃，又分别析出甲、乙晶体的质量分别为m3g、m4g且m1+m3g>m2+m4（甲、乙晶体均不带结晶水）。
浙江省2020┄2021届高三3月稽阳联考化学试题Word版 含答案
浙江省2021年高三3月稽阳联考化学试题一．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是A．NH3·H2O B．MgO Ｃ． K2FeO4Ｄ． SO32．分离CCl4和水一定不需要选用昀仪器是A． B．Ｃ．Ｄ．3．下列物质属于电解质且能导电的是Ａ．金属铜 B．液态HCl C．酒精Ｄ．熔融KNO34．下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是Ａ． 4Na+O2=2 Na2O Ｂ．2FeCl2+Cl2= 2FeCl3Ｃ． 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ Ｄ． 3NO2+H2O= 2HNO3+NO5．Na2CO3溶液滴入到下列物质的水溶液能产生C02气体的是Ａ． NaOH Ｂ． NH4HSO4Ｃ． HClO Ｄ． CaCl26．下列说法不正确的是Ａ．镁合金密度虽小，但硬度和强度较大Ｂ．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂Ｃ．海水中含量最高的非金属元素是氯元素Ｄ．铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸亚铁均是优良的净水剂7．下列表示正确的是A．离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2-B．比例模型表示CH4分子或CCl4分子C．乙烯的结构简式：CH2CH2Ｄ．硫的分子式：S8．下列试剂能使pH试纸变红色的是Ａ．久置氯水Ｂ．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸Ｄ．次氯酸钠溶液9．下列说法正确的是Ａ．检验（NH4）2Fe（SO4）2·l2H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体Ｂ．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCI3溶液与过量的KI溶液混合．充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C．受溴腐蚀致伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应10．下列说法正确的是A．寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气B．沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源C．绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理D．乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作为发动机燃料11．下列说法正确的是A． 12C、14C60两者互为同位素B．互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14C．乙醵的同分异构体只有两种D．有机物CH3CH（CH3）CH2C（CH3）3的名称是2，2，4-三甲基戊烷12.一定条件下，物质的量均为0.3mol的X（g）与Y（g）在容积固定的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），△H=-akJ/mol，下列说法正确的是A．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为l：1B．达到平衡时，反应放出kJ的热量C．达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化D．X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡13．下列实验方法合理且离子方程式正确的是Ａ．用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2OB．实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓Ｄ．检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN- =Fe（SCN）3↓（红色）14．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是Z的2倍，下列说法不正确的是Ａ．W元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的简单气态氢化物的高B．气件分子（ZW）2的结构式为N≡C-C≡NＣ．X、Y、W三种元素的简单离子半径最大的是YＤ．元素X位于周期表中第3周期IIA族，其单质制备可用电解熔融XCl2的方法。
2020┄2021届稽阳联谊学校高三联考理科综合化学试题
2021年稽阳联谊学校高三联考理科综合试题本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 S—32 Cl—35.5一、选择题（本题共7小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜B．人们通常用燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。
相同条件下，某物质的热值越高，其燃烧热越大C．铅蓄电池是最常见的二次电池，可根据硫酸的密度来判断铅蓄电池是否需要充电D．“地沟油”禁止食用，但可以通过物理变化制肥皂8．下列有关实验操作、现象或结论的描述正确的是A．用 pH 试纸检验气体，一般先将 pH试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化B．检验 Fe3O4中是否含+2价铁元素时，先用盐酸溶解Fe3O4，再用 KMnO4溶液检验C．海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸1-2min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气氧化碘离子D．检验麦芽糖水解的产物时，先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热9．五种如表所示的短周期主族元素，下列说法不正确的是A．Y的原子半径一定比Ｌ的大B．若 X、Y为非金属元素，则X、Y元素形成的单质晶体类型一定相同C．若Ｘ、W能组成XW2型分子，则其空间构型一定为直线型D．对应简单氢化物的沸点可能是 X>Y、Z>W10．下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物的名称是 2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷B．苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．等质量的苯、乙炔（CH≡CH）、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加D．三种氨基酸之间脱水，最多可生成6种二肽11．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
浙江省稽阳联谊学校2020届高三化学12月联考试题
浙江省稽阳联谊学校2020届高三化学12月联考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．化学与科技、社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．通过红外光谱的分析可以区分乙醇和苯酚B．把生铁冶炼成钢，目的是改善性能，增大用途C．为消除汽车尾气对环境的污染，化学家们进行了一系列研究，如石油脱硫处理、发明汽车尾气处理装置、使用无害的汽油添加剂以及清洁能源等D．有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，可将生物质等含碳化合物转化为有机物如汽油等，目前该反应能解决人类汽油短缺问题2．下列说法正确的是（）温度计观察是否出现白色浑．取少量溶液滴加澄清石灰水，A 浊，能确定NaHCO溶液中是否混有NaCO323．实验室用右图装置可成功制取乙烯并检验乙烯的性质B 需要用环形玻璃搅拌C．为了减小中和热测定的误差，棒搅拌混合物，测出最高温度酸性高锰酸钾溶液．酸碱中和滴定实验通常可以选择酚酞、甲基橙、石D无水乙醇浓硫酸、蕊作指示剂，也可以使用pH计用于终点判断混合液加沸石 3．下列说法正确的是（） A－乙基庚烷－三甲基－．按系统命名法，某有机物的名称为：2,6,64 B．邻二甲苯无同分异构体可证明苯中不存在单键和双键．油脂皂化反应所得混合物中加入氯化钠，得到的上层物质可用于制造肥皂C．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D。
下、、．四种短周期元素4XYZ在周期表中的位置如图所示，它们的原子序数之和为W和43 列说法不正确的是（） Y Xr(Y) r(X)＞(r)：r(Z)＞A．原子半径W Z元素在自然界中均存在游离态，、WB．Y、Z QZ<W 气态氢化物的稳定性： C．钠与W化合物W可能形成Na22 Q元素的单质可作半导体材料Q的原子序数为32，D．）5．下列离子方程式的书写正确的是（3++-2+O+NO↑+2HA．磁铁矿溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO 3Fe===23＋＋ O↑O 4Na ＋ 2H＋＋B．在过氧化钠中加入足量稀硫酸：2NaO 4H===2222+2+. Cu(OH)HO ↓+2NH．往氯化铜溶液滴加过量的氨水：CCu+2NH===4322+2+-D．足量SO+4H 3BaSO+3Ba 3SO+2NO+2HO ↓+2NO↑通入Ba(NO)溶液中：===4332222）6．下列说法正确的是（的电离平衡HONH20mL pH=12A．室温下，向的稀氨水中加入5mL pH=12氢氧化钠溶液，?23不移动醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大B．向0.01mol/L体积大，说明NaOHHF消耗的HNOpH值的HF、溶液，C．用等浓度的NaOH溶液分别中和等3 HF<HNO酸性3，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液pH<7D．室温下，某溶液）7．下列说法正确的是（ 8电子稳定结构A．一定条件下，二氧化碳可转化为类似二氧化硅的原子晶体结构，不再满足 B．正丁烷沸点高于异丁烷，是因为前者分子间作用力大于后者C．含硅物质二氧化硅和四氯化硅熔沸点都很高，都属于原子晶体．只含有共价键的物质一定是共价化合物D日诺贝尔化学奖颁给三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。
高中化学高三真题2020年普通高等学校招生全国统一考试四川卷理科综合化学部分高中化学
高中化学高三真题2020年普通高等学校招生全国统一考试四川卷理科综合化学部分高中化学理科综合能力测试第一卷本卷共21小题，每题6分，共126分 相对原子质量〔原子量〕：H1 C12 N14 O16 Al 127 Cl 35.5 6．以下讲法不正确的选项是．．．．．．．A ．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB ．1mol 臭氧和1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C ．等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 7．以下关于热化学反应的描述中正确的选项是 A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，那么H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，那么2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热8．在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时刻的关系如以下图所示．符合图示的正确判定是A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜09．以下表达中正确的选项是A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B ．除点周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素 10．以下讲法中正确的选项是A ．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B ．金属导电的缘故是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C ．分子晶体的熔沸点专门低，常温下都呈液态或气态D ．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 11．能正确表示以下反应的离子方程式是A ．足量硫酸铝与纯碱反应：↑+↓=++-+232233CO 3)OH (Al 2O H 3COI 3Al 2 B ．硫酸铜与烧碱反应：--+↓=+2424S O )OH (Cu OH 2CuS O时 间C ．苯酚与碳酸钠反应：O H CO O H C 2CO OH H C 222562356+↑+=+--D ．碳酸钡与硫酸反应：↓=+-+4242BaSO S O Ba12．胡椒粉是植物挥发油的成分之一。
浙江省稽阳联谊学校2023-2024学年高三上学期联考化学试题及答案
2023年11月稽阳联谊学校高三联考化学选考试题卷本卷可能用到相对原子质量：H1C12N14O16 Na23Al27P31Cr52第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列材料的主要化学成份是单质的是（）A.碳纳米材料B.金刚砂C.铅酸电池的正极D.涤纶2.下列化学用语表示正确的是（）O分子的球棍模型：A.3H O的VSEPR模型名称是四面体型B.2C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：D.聚丙烯的结构简式：3.关于硫酸钡，下列说法不正确的是（）A.不溶于水也不溶于酸，但属于强电解质B.不易被X射线透过，可用于医疗检查药剂C.可用饱和碳酸钠溶液处理，使其转化为易溶于水的盐D.高温下，可被焦炭还原成BaS4.下列有关物质的性质和用途，对应关系不正确的是（）A.维生素C具有氧化性，可用于食品中的抗氧化剂B.锌的抗腐蚀性较强，可用于制造白铁皮C.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂D.乙醇能使蛋白质变性，可用于消毒5.关于下列实验装置，有关说法正确的是（）A.图①装置可用于熔融NaOHB.图②装置可证明苯与溴发生了取代反应C.图③可制备并检验乙炔气体D.图④经过适当操作，可看到喷泉现象6.某些生物酶体系可以促进H +和e −的转移（如a 、b 和c ），能将海洋中的亚硝酸盐转化为氮气进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.整个过程，转化21molNO −向大气释放21molNB.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应，均使水体酸性增强C.4NH +、24N H 均具有还原性，它们在水溶液中均显酸性D.过程Ⅰ、过程Ⅱ氮元素均发生还原反应7.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.233gHONH 中，各原子最外层孤电子对总数为A N B.227.8gNa O 固体中含有离子总数为A 0.3NC.标准状况下，2.24L 氯气溶于足量水所得氯水中：()()A Cl (HClO)ClO 0.2N N N N −−++= D.6.4gCu 与一定体积浓硝酸恰好完全反应，则生成气体分子数大于A 0.2N 8.下列说法正确的是（ ）A.只含有一个碳原子的有机物，不可能存在同分异构现象B.苯酚和苯甲酸的混合物，可通过蒸馏的方法进行分离C.乙烯在较高压力与较高温度和引发剂作用下，通过加聚反应可得到高密度聚乙烯D.由于氧的电负性比碳和氢要大，所以醇在发生化学反应时，H-O 或C-O 易断裂 9.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向2FeI 溶液中滴加少量稀硝酸：2332NO 3Fe 4H 3Fe NO 2H O −++++++↑+B.AgCl 溶于过量氨水：()32322Ag 2NH H O Ag NH 2H O ++ +⋅=+C.()442NH Fe SO 溶液中滴加少量()2Ba OH 溶液：2324433Ba 6OH 2Fe 3SO 3BaSO 2Fe(OH)+−+−+++↓+↓D.硫酸铜溶液中滴加少量硫氢化钠溶液产生黑色沉淀：22Cu 2HS CuS H S +−+↓+↑10.高分子N 可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：下列说法不正确的是（ ） A.试剂a 所有原子在同一个平面上 B.M 和N 均能与NaOH 溶液发生反应 C.反应1为加聚反应，反应2为取代反应 D.试剂b 的结构简式为：322CH OCH CH OH11.A 、B 、C 、D 、E 五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大，除E 外均为非金属元素。
浙江省绍兴市稽阳联谊学校高三上学期11月联考化学试题
2020年11月稽阳联谊学校高三联考化学选考试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。
选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O- 16 Na- 23 Al -27 Si -28 P- 31 S- 32Cl -35.5 K- 39 Ca- 40 Mn- 55 Fe -56 Cu- 64 I -127 Ba -137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．水溶液呈碱性的是A ．NaClB ．C 2H 5OHC ．H 2O 2D ．Na 2CO 32．液液分离操作中，一定不需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的电解质．．．是 A ．HCl B ．CO 2C ．C 6H 12O 6D ．K 2SO 4 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是 A ．刚玉：Al 2O 3 B ．熟石膏：CaSO 4·2H 2OC ．皓矾：ZnSO 4·7H 2OD ．苏打：Na 2CO 35．下列表示正确的是A ．CH 4的球棍模型：B ．乙炔的结构式：CH≡CHC ．2−甲基丁烷的键线式：D ．次氯酸的电子式：H ••Cl ••••••O ••••••6．下列说法不正确．．．的是 A ．从煤焦油中可以分离得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物B ．可燃冰是不可再生能源C ．胶棉是含氮量低的硝化纤维D ．石油的分馏属于化学变化7．下列说法正确的是A ．16O 和18O 是两种相同的核素B ．CH 4与C 6H 14一定是同系物 C ．足球烯和乙烯互为同素异形体D ．He 与Mg 在周期表中位于同一主族8．下列说法不正确．．．的是 A ．碘化银常被用于制作感光材料，还可用于人工降雨B ．二氧化硅可用于制作光学镜片、石英坩埚、光导纤维C ．钠可用于制作高压钠灯，发出黄光，透雾能力强D ．镁合金被大量用于火箭、导弹、飞机等制造业9．下列说法不正确．．．的是 A ．生物炼铜是耐受铜盐毒性的细菌将硫化铜矿石转化为铜B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 3O 4和H 2C ．可用H 2还原SiCl 4制备高纯硅D ．(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 可通过FeSO 4溶液与 (NH 4)2 SO 4溶液混合加热浓缩再冷却结晶得到 10．反应KClO 3+6HCl(浓)===△KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A ．1∶3B ．3∶1C ．1∶5D ．5∶111．下列有关实验说法，不正确．．．的是 A ．不慎将苯酚沾到手上，先用酒精洗涤，再用水冲洗B ．用pH 试纸检验某干燥气体的酸碱性时，应先用蒸馏水湿润C ．将足量的二氧化碳和氨气依次通入饱和食盐水中可析出碳酸氢钠晶体D ．燃尽的火柴头的浸泡液中滴加AgNO 3溶液、稀HNO 3，可检验火柴头是否含有氯元素12．下列关于氮及其化合物说法，不正确．．．的是 A ．用足量氢氧化钠溶液一定可以完全吸收废气中的氮氧化物（NO 和NO 2）B ．硝酸常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐C ．在一定条件下，铵盐都可以分解D ．在工业上可用液氨作制冷剂13．不能正确．．．．表示下列变化的离子方程式是 A ．醋酸铵水解：CH 3COO −＋NH 4+＋H 2O CH 3COOH ＋NH 3·H 2OB ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO 3－＋NH 4＋C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：D ．Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液至恰好沉淀完全：Ba 2+＋OH −＋H +＋SO 42−===BaSO 4↓＋H 2O14. 有关的说法不正确．．．的是A ．分子式为C 17H 16NO 5B ．1 mol 该有机物在足量NaOH 溶液中完全水解消耗5 mol NaOH O OH ＋CO 2＋H 2O ＋HCO 3− N HC ．该有机物所有碳原子都可能共平面D ．该有机物在酸性条件下水解产物之一可作去角质、杀菌、消炎的药物15．下列说法不正确．．．的是 A ．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全B ．用重铬酸钾的酸性溶液不能鉴别乙醇、乙醛C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同D ．在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：水洗、用10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏16．短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，W 、X 原子的最外层电子数之比为 4∶3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4，下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：Z ＜Y ＜X B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＞Y ＞WC ．X 与Z 不能存在于同一离子化合物中D ．Y 、Z 的单质可用于消毒、灭菌17．下列说法不正确．．．的是 A ．将纯水加热，K w 增大，pH 不变，仍为中性B ． mol·L −1CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 晶体，能使CH 3COOH 的电离度减小，溶液的pH 增大C ．常温下，将pH 相同的盐酸和醋酸，适当升温至相同的温度，溶液的pH 不相同D ．常温下，等pH 的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c (Cl −)＜c (CH 3COO −)18． mol·L −1 KI 溶液与1 mL 0.01 mol·L −1 CuCl 2溶液发生反应：2Cu 2+(aq)＋4I −(aq) 2CuI(s)＋I 2(aq) ，达到平衡。
浙江省绍兴市2020年稽阳联考高三化学试题(wd无答案)
浙江省绍兴市2020年稽阳联考高三化学试题一、单选题(★★) 1. 下列属于强电解质的共价化合物是（）A．H2SO4B．NaCl C．CH3COOH D．Mg3N2(★★) 2. 配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（）A．B．C．D．(★★) 3. 下列属于有机物，且水溶液能导电的是（）A．碳化硅B．乙酸C．葡萄糖D．乙醇(★★) 4. 洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应：NaC1O+2HCl=NaCl+Cl 2↑+H 2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A．84消毒液的有效成分是HClB．氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物C．HCl只表现还原性D．若有0.lmolHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L(★★★) 5. 下列物质名称或化学式正确的是（）A．Na2SiO3：水玻璃B．：硝化甘油C．芒硝：Na2SO4•7H2OD．(CH3)2CHCH2C(CH3)3：2，4，4-三甲基戊烷(★★★) 6. 下列表示正确的是（）A．甲醛的分子式：HCHOB．聚氯乙烯的结构式：—H2C—CHCl—C．34S2-的结构示意图：D．丙烷分子的球棍模型：(★★★) 7. 下列说法不正确的是（）A．金刚石和C70互为同素异形体，熔点和硬度都很高B．15N和14C中子数相同，属于两种核素C．丙烯酸(CH2=CHCOOH)和油酸互为同系物D．CH2(NH2)COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体(★★★) 8. 下列说法不正确的是（）A．FeSO4常用于制取净水剂，原因是溶于水时形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体B．纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同C．SO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量D．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2(★★★) 9. 下列说法正确的是（）A．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸C．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅D．Na3AlF6溶液中滴加lmol/L氨水至过量会产生白色沉淀(★★★) 10. 下列说法不正确的是（）A．淀粉、油脂、亚油酸的组成元素中均只含C、H、OB．工业生产石油化工中的重要基础原料乙烯，主要原理是发生消去反应C．3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．将植物的秸杆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下生成沼气，属于生物质能的生物化学转换(★★★) 11. 下列说法不正确的是（）A．蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的流速B．浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中C．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．摩尔盐制备实验中，向FeSO4溶液中加入少量稀硫酸抑制Fe2+的水解(★★★) 12. 下列检验方法或指定反应的离子（或化学）方程式正确的是（）A．向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-B．用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br—CHBr—CHO C．Na2S溶液吸收少量SO2[已知K a2(H2SO3)＞K a1(H2S)］：S2-+SO2+H2O=SO32-＋H2S↑D．往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O(★★★) 13. 下列说法不正确的是（）A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质C．利用NaOH溶液可鉴别植物油和矿物油D．控制溶液的pH可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解度的差异(★★★) 14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：K+、SCN-、NH4+、Cl-B．0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液中：AlO2-、NO3-、Cl-、Na+C．与Al反应生成H2的溶液中：K+、NO3-、S2O32-、SO42-D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、SO42-、[Ag(NH3)2]+、Cl-(★★★) 15. Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不正确的是（）A．Y的分子式为C10H8O3B．X制取Y过程中的产物之一可使蛋白质变性C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4:3(★★★) 16. 主族元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Z与U 同主族且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。
浙江省稽阳联谊学校联考2020┄2021届高考化学模拟试卷Word版 含解析
2021年稽阳联谊学校联考高考化学模拟试卷一、选择题（本题共7小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（3分）（2015•金华模拟）化学与人类生活、生成和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．铜矿石在细菌作用下直接转换为单质铜，这个过程中叫做生物炼铜B．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，相同条件下，某物质的热值越高，其标准燃烧越大C．铅蓄电池是最常见的二次电池，可根据硫酸的密度来判断铅蓄电池是否需要充电D．“地沟油”禁止食用，但可以通过物理变化制肥皂2．（3分）（2015•金华模拟）下列有关实验操作、现象或结论的描述不正确的是（）A．用 pH 试纸检验气体，一般先将 pH试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化B．检验 Fe3O4中是否含+2价铁元素时，先用盐酸溶解Fe3O4，再用 KMnO4溶液检验C．海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸1﹣2min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气氧化碘离子D．检验麦芽糖水解的产物时，先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热3．（3分）五种如表所示的短周期主族元素，下列说法不正确的是（）X L ZY WA．Y的原子半径一定比L的大B．若 X、Y为非金属元素，则X、Y元素形成的单质晶体类型一定相同C．若X、W能组成XW2型分子，则其空间构型一定为直线型D．对应简单氢化物的沸点可能是 X＞Y、Z＞W4．（3分）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，有机物的名称是 2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷B．苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．等质量的苯、乙炔（CH≡CH）、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加D．三种氨基酸之间脱水，最多可生成6种二肽5．（3分）（2015•金华模拟）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示．此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能．下列说法正确的是（）A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为：2NH3﹣6e﹣=N2+6H+D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8N A6．（3分）酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验．常温下，向50mL 0.5mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1强碱 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（）A．由图中信息可知 HA为强酸，N点为恰好中和B．常温下一定浓度的 MA稀溶液的pH＜7C．K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c （H+）D．K点对应的溶液中，溶液的pH＞13，c（HA）+c（A﹣）=0.25mol•L﹣17．（3分）现有某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子．阳离子NH4+、Mg2+、K+、Al3+阴离子HCO3﹣、MnO4﹣、SO42﹣、Cl﹣为分析其组成，现进行如下实验：①取 l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．②取上述反应后的滤液，加人AgNO3溶液未见沉淀产生．③另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．下列推断不正确的是（）A．肯定没有 Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣B．一定含有 K+，且c（K+）=2mol/LC．该溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液D．若仅根据实验③，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质二、解答题（共4小题，满分58分）8．（10分）A是石油裂解主要产物之一，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．高吸水性树脂 F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．如图是以 A为原料制取高吸水性树脂F 的合成路线图：请回答：（1）A的结构简式是，A→B的反应类型是．（2）B→C的化学方程式是：．（3）乳酸有多种同分异构体，其中只含官能团醛基和羟基（不包括一个碳原子上连有两个羟基，不考虑立体异构）的同分异构体为．（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，由乳酸形成聚乳酸的化学方程式是：．（5）由E到F反应的化学方程式是：．9．（18分）原子序数依次增大的 A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比均为 1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物中有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半，B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成成分．只有 C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置是．（2）B和D形成的化合物甲，其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为．（3）A和B形成的化合物乙为B4A4在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e﹣的离子，写出该物质一定条件下的电离方程式．（4）化合物 C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示 C2D溶液在空气中的变质生成丙过程．（5）D和E 形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式．该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，X是一种能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，写出上述过程对应的化学方程式．某研究性小组同学开动脑筋，为确定干燥的X 和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体．你认为此方案（填正确，不正确），理由是．10．（16分）环境问题正引起全社会的关注，CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要意义．（Ⅰ）工业上可以利用 CO为原料制取CH3OH．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.5kJ•mol﹣1CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•m ol﹣1（1）试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式．（2）该反应能自发进行的条件是．（3）某温度下（1）对应的反应平衡常数K=0.25，若改变条件（填字母，下同），可使K=2.04．A．增大压强 B．增大CO 的浓度 C．升高温度 D．降低温度E．使用催化剂（Ⅱ）工业上也可以利用 CO2为原料制取CH3CH2OH．下面为CO2和H2制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为 1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．完成下列填空：（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是（选填图中序号）．（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是．A．平衡常数 K不再增大B．CO2的转化率不再增大C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．反应物不再转化为生成物（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是（选填编号）；达到平衡后，能提高 H2转化率的操作是．A．降低温度B．充入更多的 H2C．移去乙醇 D．增大容器体积（4）图1中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数y R=%（Ⅲ）一定条件下CO可转化成CO2．温度 T1 时，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），在一体积为 2L的密闭容积中加入0.4molCO2和0.4mol 的H2，第4分钟达到平衡，反应中c（H2O）的变化情况如图2所示．在第5分钟时向体系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他条件不变），第8分钟达到平衡，请在图2中画出5到9分的c（H2O）浓度变化趋势的曲线．11．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂．其生产工艺如图甲：已知：①Cl2和KOH溶液反应，温度较低时生成KClO，温度较高时生成KClO3②2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O请回答下列问题：（1）配制一定质量分数的Fe（NO3）3溶液，所需玻璃仪器除量筒外还需要（填字母，下同）；配制过程中，通常加入一定量的某种试剂是（填化学式）．A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒（2）溶液Ⅰ中加入KOH固体的主要目的是．A．为下一步反应提供碱性的环境B．使 KClO3转化为KClOC．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）工业生产中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图乙为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2 FeO4生成率的影响；图丙为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，KClO质量浓度对K2FeO4生成率的影响．该工业生产的最佳温度为℃，在此温度下，Fe（NO3）3与KClO两种溶液最佳质量浓度的比值约为（保留小数点后 1位）．（4）“溶液Ⅱ”中加入KOH 固体至饱和，析出湿产品K2FeO4晶体而无其他晶体析出的原因为．（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑．在提纯 K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法．①洗涤剂最好选用．A．H2O B．KOH溶液、丙醇C．NH4Cl溶液、丙醇D．Fe（NO3）3溶液、丙醇②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净：．2021年稽阳联谊学校联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（3分）（2015•金华模拟）化学与人类生活、生成和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．铜矿石在细菌作用下直接转换为单质铜，这个过程中叫做生物炼铜B．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，相同条件下，某物质的热值越高，其标准燃烧越大C．铅蓄电池是最常见的二次电池，可根据硫酸的密度来判断铅蓄电池是否需要充电D．“地沟油”禁止食用，但可以通过物理变化制肥皂考点：油脂的性质、组成与结构；燃烧热；常见化学电源的种类及其工作原理．分析：A．铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐；B．1kg某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值，热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，与燃料的质量、燃烧程度、放出热量的多少以及燃烧温度的高低等均无关；C．铅蓄电池充电反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，充电过程中生成硫酸，硫酸密度增大；D．地沟油中含有大量的有害物质，“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂．解答：解：A．铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得简单，故A错误；B．热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，所以某物质的热值高，其标准燃烧热不一定大，故B错误；C．铅蓄电池充电反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，充电过程中生成硫酸、消耗水，所以硫酸密度增大，则可根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电，故C正确；D．地沟油中含有大量的有害物质，长期食用会引起消化道癌变，在碱性条件下水解可以用来制肥皂，故D错误．故选C．点评：本题考查了生物炼铜、燃烧热、蓄电池以及油脂等知识点，属于化学与生活问题，明确反应原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，题目难度不大．2．（3分）（2015•金华模拟）下列有关实验操作、现象或结论的描述不正确的是（）A．用 pH 试纸检验气体，一般先将 pH试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化B．检验 Fe3O4中是否含+2价铁元素时，先用盐酸溶解Fe3O4，再用 KMnO4溶液检验C．海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸1﹣2min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气氧化碘离子D．检验麦芽糖水解的产物时，先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热考点：化学实验方案的评价．分析：A．用pH试纸可以测出酸碱性，但不能测pH值；B．含+2价铁元素，具有还原性，利用氧化还原反应分析；C．煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解；D．麦芽糖水解生成葡萄糖，在碱性条件下与银氨溶液反应．解答：解：A．用pH试纸可以测出酸碱性，但不能测pH值，需要先润湿，故A正确；B．含+2价铁元素，具有还原性，紫色褪色可说明含亚铁离子，故B正确；C．煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，故C错误；D．麦芽糖水解生成葡萄糖，在碱性条件下与银氨溶液反应，有银镜生成，故D正确．故选C．点评：本题综合考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、除杂等知识，题目难度不大，注意A项，为易错点．3．（3分）五种如表所示的短周期主族元素，下列说法不正确的是（）X L ZY WA．Y的原子半径一定比L的大B．若 X、Y为非金属元素，则X、Y元素形成的单质晶体类型一定相同C．若X、W能组成XW2型分子，则其空间构型一定为直线型D．对应简单氢化物的沸点可能是 X＞Y、Z＞W考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期表的结构及其应用．分A．电子层越多，原子半径越大；析：B．若 X、Y为非金属元素，为同主族元素，可能为C、Si；C．若X、W能组成XW2型分子，应为CS2；D．X可能为C，甲烷中不含氢键，而Z的氢化物含氢键．解答：解：A．电子层越多，原子半径越大，则Y的原子半径一定比L的大，故A正确；B．若 X、Y为非金属元素，为同主族元素，可能为C、Si，若单质分别为C60、Si，X、Y元素形成的单质晶体类型分别为分子晶体、原子晶体，故B错误；C．若X、W能组成XW2型分子，应为CS2，由二氧化碳为直线结构可知，其空间构型一定为直线型，故C正确；D．X可能为C，甲烷中不含氢键，若X为N，则Z为F，N、F的氢化物含氢键，则沸点可能是 X＞Y、Z＞W，故D正确；故选B．点评：本题考查元素周期表的结构、位置与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意D中含氢键的物质沸点高，题目难度不大．4．（3分）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，有机物的名称是 2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷B．苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．等质量的苯、乙炔（CH≡CH）、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加D．三种氨基酸之间脱水，最多可生成6种二肽考点：苯的同系物的化学性质；化学方程式的有关计算；有机化合物命名；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．主链上有有6个碳原子，从右端开始编号，2，2，4，5上各有1个甲基，3号碳上有2个乙基，据此写出名称；B．苯不能被酸性高锰酸钾氧化，甲苯、二甲苯含有甲基能够被酸性高锰酸钾氧化；C．最简式相同的有机物，等质量燃烧消耗氧气的量相等；D．三种氨基酸脱水，生成二肽种类=3+3×2．解答：解：A．主链上有有6个碳原子，从右端开始编号，2，2，4，5上各有1个甲基，3号碳上有2个乙基，系统命名为：2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷，故A正确；B．苯、甲苯、二甲苯互为同系物，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色，故B错误；C．苯与乙炔最简式相同，等质量的苯与乙炔完全燃烧耗氧量相等，故C错误；D．三种氨基酸脱水，生成二肽种类=3+3×2=9，故D错误；故选：A．点评：本题考查了有机物的系统命名、苯及其同系物的性质、有机物燃烧耗氧量规律、氨基酸性质，熟悉苯及其同系物结构是解题关键，注意氨基酸形成二肽的反应原理，题目难度较大5．（3分）（2015•金华模拟）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示．此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能．下列说法正确的是（）A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为：2NH3﹣6e﹣=N2+6H+D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8N A考点：化学电源新型电池．分析：该反应中，二氧化氮中N元素化合价由+4价变为0价、氨气中N元素化合价由﹣3价变为0价，所以通入二氧化氮的电极是正极、通入氨气的电极是负极，A．放电时，电流从正极沿导线流向负极；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜；C．A电极上失电子发生氧化反应，因为电解质溶液呈碱性，生成的氢离子和氢氧根离子反应生成水；D．气体摩尔体积受温度和压强影响．解答：解：该反应中，二氧化氮中N元素化合价由+4价变为0价、氨气中N元素化合价由﹣3价变为0价，所以通入二氧化氮的电极是正极、通入氨气的电极是负极，A．放电时，电流从正极沿导线流向负极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A错误；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O，故C错误；D．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算，故D错误；故选B．点评：本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确正负极的判断、电极反应式的书写及电流流向即可解答，难点是电极反应式的书写，易错选项是D．6．（3分）酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验．常温下，向50mL 0.5mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1强碱 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（）A．由图中信息可知 HA为强酸，N点为恰好中和B．常温下一定浓度的 MA稀溶液的pH＜7C．K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c （H+）D．K点对应的溶液中，溶液的pH＞13，c（HA）+c（A﹣）=0.25mol•L﹣1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A．根据图象可知，0.5mol•L﹣1HA溶液中pH=2，说明HA为弱酸，N点的pH=7，而两溶液恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性；B．HA为弱酸，则MA为为强碱弱酸盐，溶液的pH＞7；C．K点时MOH的物质的量是HA的2倍，混合液显示碱性，则：c（OH﹣）＞c （H+），氢氧根离子来自A﹣部分水解，则c（OH﹣）＞c（A﹣）；D．K点时氢氧根离子浓度大于＞=mol/L＞0.1mol/L，则溶液的pH＞13；根据物料守恒可知：c（HA）+c（A﹣）==mol/L．解答：解：A．根据图象可知，0.5mol•L﹣1HA溶液中pH=2，则HA在溶液中部分电离，故HA为弱酸；当HA与MOH恰好反应时生成强碱弱酸盐MA，溶液呈碱性，pH＞7，而N点的pH=7，说明HA有剩余，故A错误；B．根据A的分析可知，HA为弱酸，MA属于强碱弱酸盐，M+部分水解，溶液呈碱性，故B错误；C．在K点时MOH的物质的量是HA的2倍，则混合液显示碱性：c（OH﹣）＞c （H+），由于氢氧根离子来自A﹣部分水解，则c（OH﹣）＞c（A﹣），溶液中各离子浓度大小为：c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+），故C正确；D．K点时氢氧根离子浓度大于＞=mol/L＞0.1mol/L，则溶液的pH＞13；根据物料守恒可得：n（HA）+n（A﹣）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，则：c（HA）+c（A﹣）==mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度定性比较，题目难度中等，根据图象判断HA为弱酸为解答关键，注意掌握酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算方法，D为易错点，注意混合液体积为0.15L，不是0.1L．7．（3分）现有某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子．阳离子NH4+、Mg2+、K+、Al3+阴离子HCO3﹣、MnO4﹣、SO42﹣、Cl﹣为分析其组成，现进行如下实验：①取 l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．②取上述反应后的滤液，加人AgNO3溶液未见沉淀产生．③另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．下列推断不正确的是（）A．肯定没有 Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣B．一定含有 K+，且c（K+）=2mol/LC．该溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液D．若仅根据实验③，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．分析：溶液无色，说明不含MnO4﹣；①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，说明甲为BaSO4，原溶液中含有SO42﹣；②向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明不含有Cl﹣；③因为能与碱共热生成气体的只有NH4+，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，Al3+能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解，铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含HCO3﹣；根据氢氧化铝沉淀0.01mol和标况下氨气为0.224L，利用元素守恒可知有NH4+为0.01mol，Al3+为0.01mol，再根据电荷守恒可推知含有K+；则一定含有的离子为K+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的离子为MnO4﹣、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣．解答：解：溶液无色，说明不含MnO4﹣；①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，说明甲为B aSO4，原溶液中含有SO42﹣，且物质的量为0.03mol；②向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明不含有Cl﹣；③因为能与碱共热生成气体的只有NH4+，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，Al3+能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解，铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含HCO3﹣；根据氢氧化铝沉淀0.01mol和标况下氨气为0.224L，利用元素守恒可知有NH4+为0.01mol，Al3+为0.01mol，再根据电荷守恒可推知含有K+，且物质的量为0.03×2﹣0.01﹣0.01×3=0.02mol，综上所述可知一定含有的离子为K+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的离子为MnO4﹣、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣．A．由上述分析可知，Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣一定不存在，故A正确；B．由上述分析可知，一定含有的离子为K+，物质的量为0.02mol，故浓度为：=2mol/L，故B正确；C．由推断得出铵根的物质的量等于铝离子的物质的量，故不可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液，故C错误；D．根据实验③得出的沉淀物质只有氢氧化铝，蒸干灼烧只得到氧化铝，故D正确；故选C．点评：本题考查物质检验的实验方案的设计，为高频考点，把握实验中现象与结论的关系、发生的离子反应为解答的关键，注意电荷守恒的应用，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（10分）A是石油裂解主要产物之一，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．高吸水性树脂 F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．如图是以 A为原料制取高吸水性树脂F 的合成路线图：请回答：（1）A的结构简式是CH2=CH2，A→B的反应类型是加成反应．（2）B→C的化学方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．（3）乳酸有多种同分异构体，其中只含官能团醛基和羟基（不包括一个碳原子上连有两个羟基，不考虑立体异构）的同分异构体为HOCH2CHOHCHO．（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，由乳酸形成聚乳酸的化学方程式是：n+nH2O．（5）由E到F反应的化学方程式是：nCH2=CHCOONa．考点：有机物的推断．分A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14，则Mr（A）析：=14×2=28，故A为CH2=CH2．C生成乳酸的转化发生了信息中的反应，则C为醛，B氧化得到C，则B为醇，故A与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，结合反应信息，乳酸的结构为CH3CH（OH）COOH，乳酸在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成D，则D的结构简式为CH2=CHCOOH，D与氢氧化钠反应生成E为CH2=CHCOONa，E发生加聚反应得到高聚物F为，据此解答．解答：解：A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14，则Mr（A）=14×2=28，故A为CH2=CH2．C生成乳酸的转化发生了信息中的反应，则C为醛，B氧化得到C，则B为醇，故A与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，结合反应信息，乳酸的结构为CH3CH（OH）COOH，乳酸在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成D，则D的结构简式为CH2=CHCOOH，D与氢氧化钠反应生成E为CH2=CHCOONa，E发生加聚反应得到高聚物F为，（1）由上述分析可知，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，A→B是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故答案为：CH2=CH2；加成反应；（2）B→C乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）乳酸分子结构为CH3CH（OH）COOH，乳酸有多种同分异构体，其中只含官能团醛基和羟基的同分异构体为：HOCH2CHOHCHO，故答案为：HOCH2CHOHCHO；（4）乳酸形成聚乳酸的化学方程式是：n+nH2O，故答案为：n+nH2O；（5）由E到F反应的化学方程式是：nCH2=CHCOONa，故答案为：nCH2=CHCOONa．点评：本题考查有机物的推断与合成，需要对给予的反应信息进行利用，能较好的考查考生的自学能力、分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等。
浙江省稽阳联谊学校2020┄2021届高三8月联考化学选考试题有答案
选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目里求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱的是Ａ． HC1O Ｂ． CO2Ｃ． Na2CO3Ｄ．Ca（OH）22．下列仪器称为“干燥管”的是Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．3.下列属于电解质的是A．液态氯化氢 B．氯化钠溶液 C．铜 D．葡萄糖4.下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是Ａ． 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑Ｂ．SO3+H2O=H2SO4Ｃ． Cl 2＋H2O HCl＋HClO Ｄ．Mg3N2+3H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑5．氢氧化铁胶体不具有的性质是A．呈红褐色 B．有丁达尔效应C．可用于净水 D．放置一段时间产生沉淀6.下列说法不正确的是Ａ．SO2是引起酸雨的主耍原因之一 B．高压钠灯常用于道路的照明C．工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D．金属镁常用来制造信号弹和焰火7．下列表示正确的是A．氯化氢的电子式：Ｂ．乙烯的结构简式为CH2CH2C．中子数为8的氧原子：O88Ｄ．CH4的比例模型：8．下列说法正确的是A．干燥氯气能使pH试纸先变红后褪色Ｂ． SO2能使溴水褪色，体现了SO2的漂白性Ｃ．硅酸钠的溶液中通入二氧化碳会产生沉淀D．固体Na2CO3比固体NaHCO3稳定，相同条件下在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度更大9．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。
下列最有希望的新能源是①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能Ａ．①③⑤ B．②③④ C．①④⑤Ｄ．④⑤10．下列说法正确的是A．氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B．焰色反应后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色C．可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中视有的SO2D．实验室制取Cl2、SO2时须进行尾气处理，而CO2、H2可直接排放11．下列说法正确的是Ａ． C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物Ｂ． CH3CH2Br与BrCH2CH2Br互为同系物Ｃ． CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是两种不同物质Ｄ．的名称是：4—甲基戊烷12．某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH 4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=QkJ/mol（Q>0）。
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2020年稽阳联谊学校高三联考理科综合能力试题高中化学7．化学与生产、生活、社会紧密相关。
以下有关讲法中不正确的选项是A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式C．为防止甲型H1N1流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质D．华裔科学家高琨因在〝光纤传输信息领域中的突破性成就"获得2018年诺贝尔物理学奖，光纤的要紧成分是高纯度的单质硅8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．1 L 0.1 mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 N AB．常温常压下，22.4L由D2、H2组成的气体分子数为N AC．1L pH=1的水溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．在7.89Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N A9．从金银花中提取得到的绿原酸具有抗菌、消炎、解毒、利胆、降压等功效，广泛用于医药，化妆品等领域。
绿原酸的结构为：以下关于该化合物的讲法不正确的选项是A．1mol绿原酸最多可与4mol NaOH发生反应B．与乙醇发生酯化反应后的有机物分子式为C18H24O9C．1mol绿原酸最多可与4 mol Br2发生反应D．能发生加成、取代、氧化、消去反应，也能发生还原反应10．以下讲法正确的选项是A．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量。
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，先在蒸发皿中蒸发浓缩混合溶液，当晶体析出时再用玻璃棒将晶体慢慢转移到坩埚中烘干，冷却即可。
D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判定镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。
11．常温下，0.1mol以下物质：①过氧化钠、②氯化银、③碳酸钠、④偏铝酸钠、⑤氯化铝中分不加入l L 水后充分搅拌，那么溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的选项是A．⑤①③④②8．⑤②①③④C．⑤①④③②D．②⑤①⑨④12．以下讲法错误的选项是A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合的溶液中一定存在：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c〔H+)B．常温下将pH=10的氨水稀释10倍，溶液中H+离子的物质的量浓度反而增大。
C．在NH4Cl与氨水混合呈碱性的溶液中一定存在：c(NH4+)>c(Cl-)D．将0.001 mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入含0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀。
(25℃：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2；Ksp (Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3·L-3)13．高铁酸盐在能源、环保领域有广泛用途。
我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。
以下讲法正确的选项是A．电子的流淌方向是从铁电极流出通过溶液到镍电极B．铁作阳极，电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2OC．镍作阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2OD．镍作阴极发生氧化反应在镍电极邻近有H2生成25．(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。
D、E、F同周期，E是三者中离子半径最小的元素。
A、D同主族，A、B最外层电子数之和与C最外层电子数相等。
C、F同主族，C与F形成的一种化合物分子甲能和A与F形成的一种常见化合物乙反应生成F单质。
而8元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能发生化合反应。
A、B两元素形成的化合物丙常温下呈液态，是常用的火箭推进剂，丙的相对分子质量与C的单质相同。
请填空：(1)E在周期表中的位置是：___________，E单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
(2)化合物丙的电子式为___________，假设m克丙常温下燃烧放热是QkJ，那么表示其燃烧的热化学方程式为___________。
(3)A、D、F三种元素形成化合物丁，那么丁的水溶液显碱性，试讲明缘故：___________。
(用适当的方程式和必要的文字描述来讲明)(4)A2C比A2F的沸点___________(填〝高"或〝低〞)，理由是___________。
(5)B和D能形成离子化合物戊，戊能与水作用仅生成两种碱性物质，试写出丙与过量盐酸反应的化学方程式：___________。
26．(14分)汽车尾气净化中的一一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)请回答以下咨询题：(1)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ/molC(s)+O2(g) =CO2(g)；△H=-393.5 kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=-221kJ/mol那么2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
(2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO2在t1时刻达到平稳状态，现在n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol，且N2占平稳总体积的1/4。
①那么该反应的平稳常数K=___________。
(用只含a、V的式子表示)②判定该反应达到平稳的标志是___________A．v生成(CO2)=v消耗(CO) B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化③在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原先的2倍，在其他条件不变的情形下，t3时刻达到新的平稳状态。
请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时刻的变化曲线：(3)假如要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走(4)为幸免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如以下图所示。
①写出上述变化中的总化学反应方程式：___________。
②有人提出，能够设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来排除CO的污染。
请你判定是否可行并讲出理由：___________。
27．(16分)草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解技术制取草酸。
Ⅰ、步骤④是减压抽滤(见以下图)，其优点是：___________，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，为了防止自来水倒吸入B装置，最正确的操作是___________。
Ⅱ、该小组同学为了确定产品H2C2O4·H2O中的的X值，进行以下实验：①取w g产品配成100mL水溶液；②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1KMnO4溶液滴定。
(：MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+)请回答以下咨询题：(1)实验①中，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。
(2)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：___________。
(3)假设滴定时，前后两次读数分不为a mL和b mL，由此运算出该草酸晶体的x值是______。
Ⅲ、该小组同学在做实验Il②时发觉向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。
为此，他们设计了实验进行探究：【实验用品】仪器：试管(假设干个并编号①，②，③…)、胶头滴管(假设干支)、秒表试剂：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体【实验内容】实验(1)：在①号和②号试管中分不先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②号试管中加入少量硫酸锰固体。
再在两支试管中各加入5滴0.1mol/LKMnO(表1)编号①号试管②号试管褪色时刻90s 5 s实验现象均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。
实验(2)：在①号和②号试管中分不加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②号试管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在两支试管中各加入5滴0.1 mol/L 的高锰酸钾溶液。
现象如下编号①号试管②号试管褪色时刻100 s 90 s实验现象均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。
实验(3)：在①号、②号和③号试管中分不加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。
观看现象如下(表3)。
编号①号试管②号试管③号试管褪色时刻88 s 100 s 120 s实验现象均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。
(1)设计实验(1)对应的假设是___________。
实验(1)得出的结论是___________。
(2)由实验(2)和实验(3)得出的结论是___________。
28．(14分)有机物A可作为合成降血脂药物安妥明()和某聚碳酸酯工程塑料()的原料之一。
：①如下有机物分子结构不稳固，会发生变化：十H2O②某些醇或酚能够与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：相关的合成路线如以下图所示。
(1)经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧5.8 g有机物A，生成标准状况下6.72 L CO2和5.4 gH2O，A的核磁共振氢谱只显现一个吸取峰。
那么A的结构简式是___________。
(2)C→D反应的反应类型是___________。
(3)F的结构简式是___________。
(4)E→安妥明反应的化学方程式是___________。
(5)写出同时符合以下条件的E的同分异构体X的结构简式___________。
(任写两种)①X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种。
②X遇FeCl3溶液显紫色，并能与NaHCO3溶液反应。
③X与NaOH水溶液发生水解反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基。