开发海水中的卤素资源(精)

《开发海水中的卤素资源》知识梳理二

一、基础知识：

1、氟溴碘

卤素单质都有颜色，溴是色液体，有性，故保存采用水封法；碘为色固体，易。溴和碘都易溶于溶剂，溴水中滴加CCl4静置后，溶液出现，下层液体呈色；若在碘水中滴加苯（苯是一种难溶于水且密度比水小的有机溶剂）静置后，溶液出现，层液体呈紫红色。I2遇变蓝。F2把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因F2会与发生反应。HF能腐蚀，故应保存在瓶。

2、卤原子结构

卤素原子结构的共同点是最外层有个电子，所以在化学反应中易电子，具有性。它们的区别是随着核电荷数的增加，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，因此，非金属性也逐渐。结构决定性质。

3、卤素递变规律

⑴元素非金属性：F Cl Br I ⑵单质氧化性：F2Cl2Br2 I2

⑶阴离子还原性：I-Br-Cl-F-⑷氯化氢稳定性：HF HCl HBr HI

⑸氢卤酸酸性：HI HBr HCl HF

⑹单质的颜色：逐渐⑺单质的密度、熔沸点：逐渐

⑻卤化银的颜色：逐渐

二、化学方程式：

1、溴和水反应

2、碘和氢氧化钠溶液反应

3、氟气与水反应：

4、铁粉与碘粉共热反应：

5、氯水与溴化钠溶液反应：

6、溴水与碘化钾溶液反应：

7、氯水与碘化钾溶液反应：

8、溴化钠溶液与硝酸银溶液反应：

9、碘化钾溶液与硝酸银溶液反应：

10、溴化银见光分解：

11、碘化银见光分解：

三、氧化还原反应

1、下列化学反应基本类型中，一定是氧化还原反应的是（）

A．化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应

2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

−∆2Fe+3CO2

A. Fe+CuSO4−→

−FeSO4+Cu B. Fe2O3+3CO−→

−∆K2MnO4 +MnO2 +O2↑

C. AgNO3+NaCl−→

−AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4−→

3、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）

A. HCl→H2

B. CO2→CO

C. FeCl3→FeCl2

D. SO2→SO3

4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A．MnO4- →Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2

5、对于反应MnO2 + 4HCl(浓) −→

−∆MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，下列说法不正确的是（）A．该反应是氧化还原反应B．MnO2是氧化剂

C．HCl是还原剂D．若生成7.1 g Cl2，转移0.1 mol电子

6、对反应：C+2H2SO4（农）−→

−∆2SO2↑+CO2↑+2H2O,下列说法不正确的是（）

A.浓H2SO4作氧化剂

B. C元素被氧化

C.S元素的化合价降低

D. 转移的电子数为2e

7、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+转变为Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素C，就能有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（）

A．氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性

8、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）

A. SO2+H2O −→

−HCl+HClO

−H2SO3 B. Cl2+H2O−→

C. 3Fe+4H2O(g) −→

−2NaOH+H2↑

−Fe3O4+4 H2↑ D. 2Na+2H2O−→

−∆Cu+H2O，下列说法中正确的是（）

9、关于氧化还原反应CuO+H2−→

A. CuO是还原齐，H2是氧化剂

B. CuO是氧化剂，H2是还原剂

C. 反应中Cu的化合价没有改变

D. 反应中H的化合价没有改变

10、标出下列反应中电子转移的方向和数目

Cl2＋2KI→2KCl＋I22Na+2H2O→2NaOH+H2↑

3Cu＋8HNO3(稀) →3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

3NO2＋H2O→2HNO3＋NO↑3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl

11、分析下面的氧化还原反应，标出反应中电子转移的方向和数目，并填空：

2KMnO4 + 16HCl→ 2KCl + 2MnCl2 +5 Cl2↑+ 8H2O

⑴氧化剂是，被氧化的元素是；当有1mol KMnO4参加反应，则有

g HCl参加反应，g HCl被氧化。

⑵如在反应中生成1mol单质硫，则在反应中转移电子总数。