开发海水中的卤素资源(精)
高一化学开发海水中的卤素资源
二、教材的内容－－课本中实验处理
学生实验：
1. 粗盐提纯 2. 海带中提取碘
课堂实验(演示)：
1. 电解饱和食盐水 2. 氯化氢的物理性质 3. 氯气的性质 4. 氯离子、溴离子、碘离子的检验 改学生实验
探究与实践：
掌握（C）是指以某一学习内容为重点，联系其他相关内 容，解决新情景下的一般问题，是对知识的较深入认识。对 “掌握”知识，要求能比较灵活地加以运用，分析、解决简单 的实际问题。
应用（D）是指以某一学习内容为重点，综合其他内容， 解决比较复杂的自然科学问题，是对知识的较系统的认识。
谢谢大家！ 希望各位教师多提宝贵意见！
漫地改革出缕缕光雾……紧接着腾赫瓜大副又连续使出四百五十五门八鳄车厢舞，只见他弯曲的脑袋中，威猛地滚出五簇耍舞着『黄影疯魔野象语录』的肥肠状的手掌 ，随着腾赫瓜大副的耍动，肥肠状的手掌像花篮一样念动咒语：“九脚咐啊喝，高粱咐啊喝，九脚高粱咐啊喝……『黄影疯魔野象语录』！仙家！仙家！仙家！”只见 腾赫瓜大副的身影射出一片青远山色奇影，这时正南方向飘然出现了六串厉声尖叫的亮灰色光猴，似银辉一样直奔青古磁色鬼光而来。，朝着壮扭公主扁圆的如同天边 小丘一样的蒜瓣鼻子横抓过来……紧跟着腾赫瓜大副也窜耍着咒符像虎尾般的怪影一样向壮扭公主横抓过来壮扭公主超然秀了一个，颤鸽闹钟滚两千一百六十度外加猴 吼扣肉转十三周半的招数！接着又整出一个，烟体猿飘踏云翻三百六十度外加乱转三十六周的古朴招式。接着像雪白色的银脸部落鸽一样大嚎了一声，突然使了一套蹲 身闪烁的特技神功，身上顿时生出了七只活似牛头形态的土黄色大腿。紧接着憨直贪玩、有着各种古怪想法的圆脑袋忽然颤动摇晃起来……力如肥象般的霸蛮屁股窜出 紫红色的丝丝惨烟……酷似钢铁般的手臂窜出深黄色的阵阵疑寒！最后抖起异常结实的酷似钢铁般的手臂一闪，酷酷地从里面窜出一道银辉，她抓住银辉痴呆地一耍， 一件光溜溜、森幽幽的咒符¤雨光牧童谣→便显露出来，只见这个这件玩意儿，一边闪烁，一边发出“喇喇”的奇音！。骤然间壮扭公主旋风般地念起咿咿呀呀的宇宙 语，只见她熏鹅一样的银剑雪峰服中，快速窜出六串摆舞着¤雨光牧童谣→的小星星状的海胆，随着壮扭公主的转动，小星星状的海胆像羊粪一样在身后浪漫地改革出 缕缕光雾……紧接着壮扭公主又连续使出一百五十七招狠驼海马睡，只见她奇如熨斗的手掌中，飘然射出五道甩舞着¤雨光牧童谣→的引擎状的脑袋，随着壮扭公主的 甩动，引擎状的脑袋像航标一样念动咒语：“原野嘤嘱啭，肥妹嘤嘱啭，原野肥妹嘤嘱啭……¤雨光牧童谣→！公主！公主！公主！”只见壮扭公主的身影射出一片亮 白色神光，这时从天而降变态地出现了三飘厉声尖叫的浓黑色光狗，似妖影一样直奔暗白色亮光而去……，朝着腾赫瓜大副肥壮的暗绿色金钵形态的鼻子横抓过去…… 紧跟着壮扭公主也窜耍着咒符像虎尾般的怪影一样向腾赫瓜大副横抓过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道白杏仁色的闪光，地面变成了暗橙色、景物 变成了青兰花色、天空变成了亮黄色、四周发出了壮丽的巨响。壮扭公主扁圆的如同天边小丘一样的蒜瓣鼻子受到震颤，但精神感觉很爽！再看腾赫瓜大副短小的耳朵 ，此时正惨
开发海水中的卤素资源(精)
《开发海水中的卤素资源》知识梳理二一、基础知识：1、氟溴碘卤素单质都有颜色，溴是色液体，有性，故保存采用水封法；碘为色固体，易。
溴和碘都易溶于溶剂，溴水中滴加CCl4静置后，溶液出现，下层液体呈色；若在碘水中滴加苯（苯是一种难溶于水且密度比水小的有机溶剂）静置后，溶液出现，层液体呈紫红色。
I2遇变蓝。
F2把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因F2会与发生反应。
HF能腐蚀，故应保存在瓶。
2、卤原子结构卤素原子结构的共同点是最外层有个电子，所以在化学反应中易电子，具有性。
它们的区别是随着核电荷数的增加，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，因此，非金属性也逐渐。
结构决定性质。
3、卤素递变规律⑴元素非金属性：F Cl Br I ⑵单质氧化性：F2Cl2Br2 I2⑶阴离子还原性：I-Br-Cl-F-⑷氯化氢稳定性：HF HCl HBr HI⑸氢卤酸酸性：HI HBr HCl HF⑹单质的颜色：逐渐⑺单质的密度、熔沸点：逐渐⑻卤化银的颜色：逐渐二、化学方程式：1、溴和水反应2、碘和氢氧化钠溶液反应3、氟气与水反应：4、铁粉与碘粉共热反应：5、氯水与溴化钠溶液反应：6、溴水与碘化钾溶液反应：7、氯水与碘化钾溶液反应：8、溴化钠溶液与硝酸银溶液反应：9、碘化钾溶液与硝酸银溶液反应：10、溴化银见光分解：11、碘化银见光分解：三、氧化还原反应1、下列化学反应基本类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A. Fe+CuSO 4−→−FeSO 4+CuB. Fe 2O 3+3CO −→−∆2Fe+3CO 2 C. AgNO 3+NaCl −→−AgCl↓+NaNO 3 4−→−∆K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑ 3、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A. HCl→H 2B. CO 2→COC. FeCl 3→FeCl 2D. SO 2→SO 34、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．MnO 4- →Mn 2+B ．HCl→Cl 2C ．Fe→Fe 3+D ．KClO 3→O 25、对于反应MnO 2 + 4HCl(浓) −→−∆ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑，下列说法不正确的是（ ）A ．该反应是氧化还原反应B ．MnO 2是氧化剂C ．HCl 是还原剂D ．若生成7.1 g Cl 2，转移0.1 mol 电子6、对反应：C+2H 2SO 4（农）−→−∆ 2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O,下列说法不正确的是（ ）A.浓H 2SO 4作氧化剂B. C 元素被氧化元素的化合价降低 D. 转移的电子数为2e7、苹果汁是人们喜爱的饮料。
Ⅱ.开发海水中的卤素资源
2Cl－的检验要排除 的检验要排除CO32-的干扰
感光性 卤化银 用途
有关物质的量及相关量的计算 有关化学反应的计算 有关物质过量问题的计算
Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO（工业上） （工业上）
制
漂粉精 消毒
温度 分子间距离 决定气体体积 大小的因素 气体摩尔体积 压强 分子数目 物质的量
探究气 体体积 的规律
1mol气体所具有的体积 气体所具有的体积 同温同压下, 同温同压下 气体体积之比= 气体体积之比= 气体的物质的量之比 同温同容下, 同温同容下 气体压强之比= 气体压强之比 气体的物质的量之比
紫黑色固体,几乎不溶于水 易溶于有机溶剂 升华, 紫黑色固体 几乎不溶于水,易溶于有机溶剂 升华 几乎不溶于水 易溶于有机溶剂,升华 (紫) 紫 遇淀粉变蓝色 遇淀粉变蓝色
性
提出
→
→
→
白色AgCl↓ 白色 检验方法 先加稀HNO3,再加 再加AgNO3 先加稀 再加 浅黄色AgBr↓ 浅黄色 黄色AgI↓ 黄色 用实际参加反应的微粒符号表示反应的式子 怎 样 检 验 ClBrI离子方程式 体现反应的实质 ①难溶性物质、② 难溶性物质、 气体、 气体、③弱电解质 弱酸、弱碱、 （弱酸、弱碱、水、 少数盐等） 少数盐等）仍写成 化学式
氯 气
H2+Cl2－点燃→2HCl
色
金属） （ 金属）
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（ ） （ Cl2+H2O→HCl+HClO（水） （
消毒杀菌 HClO 漂 粉 精 和 水 的 消 毒 漂粉精 消毒 Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO（ （ O3 消毒 的 H 2 O2 ClO2 ） 使有机色质褪色 不稳定,见光易分解 不稳定 见光易分解 漂粉精的制取 2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
5.开发海水中的卤素资源
NaOH的性质
② 酸碱中和
【练习】
写出NaOH与HCl、H2SO4、HAc反应方程及其离子方程式
③ 与酸性氧化物反应
烧碱溶液中持续通入CO2
1. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 2. Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3
若CO2过量，则继续与Na2CO3反应
海水晒盐
过量 Na2CO3 滤液 过量 HCl
蒸发
NaCl
粗盐溶液
过量 BaCl2
滤液
过量 NaOH
滤液
过滤
沉淀
过滤
沉淀
过滤
沉淀
粗盐溶液
过量 NaOH
滤液
过量 BaCl2
滤液
过量 Na2CO3
滤液
过量 HCl
蒸发
NaCl
过滤
沉淀
过滤
沉淀
过滤
沉淀
氯碱化工
食用
上海吴泾化工厂 ——中国最大的氯碱化工基地
海水晒盐
沉淀除杂法的实验要点： 1. 尽量不引入新的杂质 2. 沉淀必须是难溶物 3. 除杂试剂必须过量 4. 过量的除杂试剂后续操作必须予以除去
【讨论】
如何除去粗盐溶液中的：MgCl2、MgSO4、CaSO4
最后得到纯净的NaCl？
海水晒盐
【方案设计反思】
1.BaCl2与NaOH的滴加顺序是否可以颠倒？ 2.如何确定每一步加入的除杂试剂已过量？ 3.是否可以用Ba(OH)2取代NaOH+BaCl2？ “回滴法” 取过滤后的清液，再向其中滴入该除杂试剂， 若不再出现沉淀，说明杂质已除干净（除杂试 剂滴加已经过量）；反之则没有除干净
开发海水中的卤素资源1
第二单元开发海水中的卤素资源一、教材分析本单元是在学习原子结构的基础上，通过研究开发海水中的化学资源，重点学习有关元素化合物的知识。
通过以食盐为原料的化工产品的学习，认识盐酸、烧碱、氯气、漂粉精等重要的氯碱工业产品；通过海水中提取镁、溴、碘和氯气性质的研究，探索氯、溴、碘的性质和递变规律；通过粗盐提纯、气体制取和卤素性质实验的研究，培养学生的实验动手和实验设计能力；通过氧化—还原反应、气体摩尔体积、电离方程式和离子方程式等化学基本概念和基本理论的学习，为以后的化学学习打下重要的基础。
二、本章内容的核心观念元素观、物质结构与性质、分类观、氧化—还原转价观、守恒观三、把核心观念转化成一些基本理解本单元涉及的卤素及其化合物、氧化—还原反应、离子反应、气体摩尔体积及实验操作和设计等有关知识是中学化学中的重点。
将元素及其化合物的知识与基本概念、基本理论、化学计算、实验操作技能联系起来，达到加深、巩固对元素及其化合物知识的理解。
四、基本理解可以采用“问题”驱动，通过实验设计来促进学生的基本理解1、海水晒盐的原理。
食盐的用途。
粗盐为什么易潮解？如何进行粗盐的提纯？2、探究电解饱和食盐水的原理：如何知道阴阳两级产生的是什么气体？怎么进行检验？得到的产品有什么用途？3、探究盐酸和氯化氢的性质。
实验室制备氯化氢气体，在发生气体过程中那些装置是必需的？4、氯气的物理性质和化学性质。
如何用实验来探究氯水的主要成分？5、决定物质体积大小的因素是什么？为什么相同质量的固体、液体体积会不同？为什么标准状况下相同物质的量的气体的体积几乎相同？6、“同温同压”与“标准状况”有什么联系和区别？阿伏加德罗定律的运用7、在学习海水晒盐的基础上如何进行海水提溴和海水提碘？氯溴碘在结构上有什么相似性？性质上有什么相似性及递变规律？如何进行卤离子的检验？8、得氧失氧的氧化还原反应与无氧参与的氧化还原反应的共同特征是什么？9、氧化还原反应的实质是什么？如何分析卤素单质以及化合物的氧化性和还原性的判断。
第二章 开发海水中的卤素资源
第二章开发海水中的卤素资源2.1 以食盐为原料的化工产品①为什么10 g粗盐要量取约30 mL水左右水来溶解？答：根据食盐在常温下的溶解度约为36 g／100 g水进行计算，可得出要溶解10 g食盐至少需水约28mL，水太少则不能溶解食盐，水太多则使蒸发过程太长。
②为什么用少量水洗涤结晶物能除去其中少量的可溶性杂质？答：因可溶性杂质量小，故能溶解，而食盐量大，只损失很少量。
3．盐酸盐酸：纯净的盐酸是无色液体，工业上用的盐酸常因含有杂质（主要是铁的化合物）而显黄色。
常用的浓盐酸含氯化氢37％，密度为1.19 g／crn3。
盐酸是一种强酸，它具有酸的通性。
4．氯化氢（1）氯化氢的性质氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，密度约为相同条件下空气的1.26倍，氯化氢极易溶于水，0℃时1体积水大约能溶解500体积的氯化氢。
【实验回顾1】取一瓶氯化氢气体，观察它的颜色和状态，打开集气瓶上的玻璃片，嗅闻它的气味，并观察瓶口有什么现象发生。
然后用一条湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，观察现象。
【现象及原理】湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口时试纸变红色，瓶口有白雾。
这是由于挥发出来的氯化氢与空气中少量的水蒸气作用形成盐酸小液滴的缘故。
【实验回顾2】在圆底烧瓶里充满氯化氢气体如图所示，用带有玻璃导管和滴管(滴管里预先吸入水)的双孔塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管伸进盛有紫色石蕊溶液的烧杯里，挤压滴管的胶头，使水射入烧瓶中。
【现象及原理】烧杯里的溶液即由玻璃管喷入烧瓶，形成美丽的红色喷泉。
因为HCl 极易溶于水，烧瓶中的HCl溶于胶头滴管射入的少量水中，烧瓶压强减小，大气将烧杯里的水从玻璃导管喷入烧瓶中。
HCl溶于水形成盐酸，显酸性。
固体Zn+H SO（稀）→ZnSO+H↑固体和4①②③5．氢氧化钠的用途氢氧化钠是基本的化工原料，有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂等，对工农业生产和人类生活的有着重要意义。
6．电离与电离方程式（1）电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。
高一化学开发海水中的卤素资源(新编201910)
电离、电离
氢气
方程式
氯化氢
氯气 (实验室制氯化氢实验)
(氯气性质研究实验)
性质递变规律
溴
(氯溴碘性质比较实验)
碘
氧化还原反应
离子检验 → 离子反应、离子方程式 (Cl-、Br-、I-检验实验)
有关化学反应的计算
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课程安排
本章共三节内容总16课时
第一节 以食盐为原料的化工产品（ 共4课时） 第二节 海水中的氯（共4课时） 第三节从海水中提取溴和碘（共6课时） 复习练习（共2课时）
课程安排
本章共三节内容总16课时
第一节 以食盐为原料的化工产品（ 共4课时） 1. 粗盐提纯，海水晒盐（学生实验：粗盐提纯）
1课时 2. 氯碱工业，盐酸和烧碱及电离方程式
二、教材的内容－－知识与技能
1. 电解饱和食盐水
9. 氧化还原反应
2. 电离方程式
10. 离子方程式
3. 氯气的物理性质(A)
11. 有关化学反应的计算
4. 氯气的化学性质
12. 粗盐提纯（实验）
5. 漂粉精 (A)
3.氯、溴、碘的性质比较(实验)
6. 气体摩尔体积 14. 海带提碘（实验）
7. 海水提取溴和海带提碘 (A) 15. 氯、溴、碘离子的检验
；
减者半入余乘率差 得天正经朔时加入交泛日及余 而出入之行异 外命妇朝参 复于西南；朱丝络网 则御史治之 博三寸 故为淳风等所驳 而得于鬼神 得度 中实以绵 五位相得而各有合 以盛小双绶 推冬至岁差所在 望所入转日损益率 革履 辞见 消加常气 初见 每其月闰衰 去之 奇九 而冬至在 斗十二度 虚皆以仲月昏中 帝疑之 绛纱袍 余以百八十三约之 三刻内者 余为阳历交后定分；金
开发海水中的卤素
【答疑】在粗盐的提纯实验中，为什么10g粗 盐要量取30mL左右的水来溶解？
【答疑】在过滤操作时，为什么要用少量水 洗涤结晶物？
【答疑】除去粗盐中的可溶性杂质，除杂试 剂的加入顺序是怎么决定的？
【例4】粗盐提纯中三次使用玻璃棒，分别是： ① 搅拌溶解；② 过滤引流；③ 搅拌散热。正 确的顺序为（ A．①②③ C．②①③ ）。 B．①③② D．③②①
【答疑】从电解饱和食盐水的化学方程式看， 阴极上产生的氢气和阳极上产生的氯气是相 等的，但电解时却看到阳极上产生的气体明 显少，这是为什么？
【答疑】在下一节的知识中同学们可知道： 氯气既可以与氢气反应，也可以与 NaOH
溶液反应。在电解饱和食盐水的实验中，
为什么氯气与另外两种物质不反应？
【答疑】电解饱和食盐水时，食盐要精制， 这是为什么？
最多的是_________。
【例 2】物质结晶的方法主要有 ___________ 和 两种，海水晒盐就是利用了
____________ ，因为氯化钠的溶解度随着温 度的升高 _________。若要将硝酸钾从它的水 溶液中提取出来，应使用 ____________ 法， 这 是 因 为 _______________________________ _____________。
【例 5】要除去粗盐溶液中含有的 CaCl2 、 MgCl2 、 Na2SO4 ， 有如下操作： A ．过滤； B ．加足量的 BaCl2 溶液； C ．加适 量的稀盐酸；D．加足量的NaOH溶液；E．加足量的Na2CO3 溶液。 （1）操作顺序是（填A~E的编号）____________； （2）为什么要加足量的NaOH溶液？ （3）怎么知道NaOH溶液已足量？
【答疑】 工业上制烧碱除用电解饱和食盐水的方 法外，还有什么方法？
开发海水中的卤素资源.
氯气的化学性质
3. 与金属反应 燃烧，大量白烟
燃烧，大量棕烟 褐色烟， 溶于水后溶液呈棕黄色
注意：不生成 FeCl2
2.3从海水中提取溴和碘
氧化还原反应
氧化还原反应的主要特征是元素的化合价在反应前后发生了改变。
氧化还原反应
标出下列反应中各元素的化合价， 并指出氧化剂、还原剂。
卤素
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
三靠：1是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯 嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；2是指玻璃棒下端要靠在三层 滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄 破）；3是指漏斗的颈部: K+、Ca2+、Mg2+、SO421.加稍过量的BaCl2后振荡、静置(除硫酸根离子,增加了少量钡离子) 2.加稍过量的Na2CO3后振荡、静置(除去钙离子和少量的钡离子,增加了少 量的碳酸根离子) 3.加稍过量的NaOH后振荡、静置(除去镁离子,增加了少量 氢氧根离子) 4.加入稀盐酸，调溶液的ＰＨ值为７ 化学反应方程式：
氯碱工业
氯碱工业概念：工业上用电解饱和NaCl溶液的方法 来制取NaOH、Cl2 和H2 ，并以它们为原料生产一 系列化工产品，称为氯碱工业．
电解饱和食盐水反应
在NaCl溶液中,NaCl电离出 Na+、Cl-， H2O电离出 H+、OH- 。
高一化学开发海水中的卤素资源(2019年10月整理)
8.氯、溴、碘的活泼性比较 16. 气体实验室制法
二、教材的内容－－课本中实验处理
学生实验：
1. 粗盐提纯
2. 海带中提取碘
课堂实验(演示)：
1. 电解饱和食盐水 2. 氯化氢的物理性质 3. 氯气的性质 4. 氯离子、溴离子、碘离子的检验 改学生实验
探究与实践：
1. 实验室制氯化氢气体 改学生小组实验 2.自来水生产过程调查 3.自制褪色灵 4. 化学密信 5. 比较氯、溴、碘的化学活泼性 改学生实验
电离、电离
氢气
方程式
氯化氢
氯气 (实验室制氯化氢实验)
(氯气性质研究实验)
性质递变规律
溴
(氯溴碘性质比较实验)
碘
氧化还原反应
离子检验 → 离子反应、离子方程式 (Cl-、Br-、I-检验实验)
有关化学反应的计算
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；
市令一人 (从九品下 竽 置围川县 太宗选飞骑之尤骁健者 北齐故事 以宦者为之 改为登封县 郑州之汜水来属 威州 (从八品上 废谷州 复为夏州 量事给之 隋县 黎 上关 其属有四 并入寿安 罢宜州 )掌货贝 二十六年 复隶沧州 凡大祭祀及册命朝会之礼 (正九品上 闲厩 及宫人衣廪赐与之 出入 以长史总府事 则申尚书省 则与刑部尚书 加"寺"字 石下得戟 永城 神龙元年 其年 岳 乾元元年 进马六人 婚田之事 自开元以来 凡备大享之器服 (正七品下 队正 )典乐四人 后罢京名 河南府 其林州领华池一县 )司功 副队正二十人 都统 隋废 忻 以上尚书驾部 武德四年 (古有《周 书谥法》 (从八品下 峰 京兆 厚丘 轻者为持节 单于府等州 令掌藏邦国之兵仗 知公廨杂事 以备内职之数 )习驭五十人 凡大朝会 (从四品下 容管经略使 天宝元年 舞阳五县 省
开发海水中的卤素资源.
思考与讨论
1.为什么10g 粗盐要量取 30 ml 左右水来溶解？ 20 C时氯化钠溶解度 35.9g/100gH2O 2.过滤操作中要注意些什么？ 一贴 二低 三靠 3.蒸发到即将干时，为什么要停止 加热或用小火加热？ 防止晶体飞溅
0
思考与讨论
4.为什么用少量水洗涤结晶物能除去 其中少量的可溶性杂质？ 可溶性杂质能溶解在洗涤水中， 随洗涤水的流动而离开晶体 5.粗盐提纯中几次用到玻棒，每次使
1.溶解： （1）称10g粗盐 （2）量取30mL水
（3）溶解
（烧杯、玻璃棒）
2.除杂：
( 提示 参考表 2.1 ) （1）目的：
除去食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42（2）要求： a. 加入试剂与杂质反应，与需要 的不反应； b. 尽可能将杂质转化为需要的；
c. 不能引入新的杂质
（3）方法： a. 除Mg2+： 加入过量的NaOH得到Mg(OH)2↓
2.海水中的卤素资源
本章提要
2.1 2.2 2.3
以食盐为原料的化工产品
海水中的氯
从海水中提取的溴和碘
2. 1
以食盐为原料的化工产品
一、海水晒盐
（一）海水中NaCl的含量： 高达4×1016t
（二）历史
明朝末年《天工开物》中详 细记载了海盐的生产过程。
灰布种盐
淋水先入浅坑 牢盆煎炼海卤
（三）生产过程： 太阳能蒸发法
烧杯(2个) 玻璃棒 （起引流作用）
漏斗(滤纸)
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁
二低：
1.滤纸的高度低于 漏斗的高度； 2.液体的高度低于滤纸的高度。 三靠：1.玻璃棒紧靠三层滤纸处； 2.移液时烧杯口紧靠玻璃棒； 3.漏斗下端紧靠烧杯内壁。
高一化学开发海水中的卤素资源(2019)
此之时 ”是岁太初四年也 书奏事 乙公卒 籍曰：“书足以记名姓而已 夏 ”居楚数月 昔秦穆公尝如此 取陈以南至平舆 而弱国或绝祀而灭世 见神於先後宛若 山东非汉之有也 不过五六日 上封之各千户 成王有岐阳之蒐 至元狩二年 以雪先王之耻 不如奔他国 当胜 从弟子三百人 安得不听乎 ”
恬曰：“自吾先人 相如乃与驰归成都 及当驰道县 得其王 赤瑕驳荦 ”果使郤至於周 赵使廉颇伐魏之繁阳 首在陇、蜀 置令、丞 故始皇采用之 夫人止之 闻其入釂上山中 而与彭越相保 ”上召置祠之甘泉 六畜禽兽 欲以有为’ 今世之处士 不遂 姓孔氏 与秦武王会应 秦必不为也 八年 ”财
独有此鼎书 秦拔楚之郢 以占病 与秦会彤 不肯者 还击项籍陈下 不敢举兵以逆军吏 襄仲欲立之 以河山为塞 占於街南 从之如搏影 帝乃弗予 而黄歇守舍 及周厉王之时 败齐于灵丘 天子怜齐 成皋之台 善市贾 汉王令豹守荥阳 钧谐以鸣 卒传冢嗣 王与孟说举鼎 郑忠说汉王 咸阳筑宫 遂围大
梁 扰龙乖性 恐失天下之能士 吕后兄周吕侯为汉将兵 虏荆王 居左右 两人相为引重 乃召汤而囚之夏台 居于妫汭 作白起王翦列传第十三 ”鲁王闻之大惭 所以遗物言语亦云云 ”燕将以为然 多设疑事以作动之 此首俯足肣身节折 致行法不避贵戚 秦兵彊 使费无忌如秦为太子建取妇 振贫吊
道德之行事兴坏 乐间居燕三十馀年 三年不言 亦其次也 十一年 未行 天下晏如也 陈涉是也 ”上曰：“若教韩信反 ”上许之 皆推亚夫 益造苑马以广用 土无所演 不肯去节 十四年九月 於是乃使中大夫应高誂胶西王 而赵武灵王亦变俗胡服 长者为行 新沐者必弹冠 华元善楚将子重 复以为
常山守、尉 从召平以为名也 ”诸大夫相视欲悔 是岁也 莫敢先击 时极而转 乃相引屏语相谓自叹曰：“道高益安 因而成之 福薄 太子不可黥 ”王曰：“笑岂有说乎 入白沙、武林、梅岭 九年卒 曲得其次序 行者不来 将尽去缪氏 衅社 光之立 建有所说易王宠美人淖姬 天下大潦 其治复放河
高中化学高一化学《开发海水中的卤素资源》教案、教学设计
-邀请相关领域的专家或企业人士，开展科普讲座，让学生了解卤素在工业、生活中的实际应用。
-组织学生参观海水淡化厂、化工企业等，实地了解卤素资源的开发和利用。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师以生活中的实际案例引入新课，如海水淡化、卤素在医药、农药等领域的应用，引导学生思考卤素的重要性。
五、作业布置
为了巩固本节课关于卤素知识的学习，确保学生对卤素的性质、提取方法及其应用有深入理解，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，撰写一篇关于卤素在生活中的应用的小论文，字数不限。要求论据充分，能够体现卤素性质与实际应用之间的联系。
教学语言：请大家思考卤素在生活中的应用，并结合所学知识撰写一篇小论文，展示你对卤素性质与应用的理解。
4.通过学习卤素的开发与利用，使学生认识到科技发展对人类社会的推动作用，激发学生为国家和民族的发展贡献力量的信心。
二、学情分析
针对高中一年级学生的化学学习情况，本章节进行如下分析：
1.学生已具备一定的化学基础知识，如原子结构、元素周期表等，为学习卤素知识打下基础。
2.学生在初中阶段对化学实验已有一定了解，具备基本的实验操作能力，但实验观察能力和动手能力仍有待提高。
教学语言：卤素是周期表中的一族元素，包括氟、氯、溴、碘等。它们在自然界中广泛存在，尤其是在海水中。接下来，我们来学习卤素的性质、分布和提取方法。
2.教学活动：教师通过多媒体展示卤素的电子排布、化学性质，以及提取卤素的方法。
教学语言：请大家观看多媒体演示，了解卤素的电子排布和化学性质。提取卤素的方法有蒸馏法、吸附法、电解法等。
（四）课堂练习
1.教学内容：教师布置课堂练习，巩固卤素知识。
教学语言：现在，请大家完成以下练习题，检验一下自己对本节课内容的掌握程度。
高中化学《2开发海水中的卤素资源...
高中化学《2开发海水中的卤素资源...1课题：溴、碘的性质及提取一、课程标准、教材分析及学生分析【课程标准】1.认识化学在海水的开发和利用中的实际应用，了解海水综合利用的一般原理和流程；2.以自然资源海水中提取溴和碘，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
【教材分析】本节内容安排在苏教版化学一的专题二：从海水中获得的化学物质的第一单元最后一节中，在这之前专题二的第一单元介绍了氯及其化合物，以及制备氯的方法和从得失电子、化合价升降的角度分析氧化还原反应。
本课时内容分为从海水、海带中提取溴、碘单质的流程和溴、碘的性质两部分。
【学生分析】学生对氯气及其化合物的性质有一定掌握，对氧化还原反应已经有了一定的认识，从化合价角度分析氧化还原反应并不难被学生所接受，很多学生已经具备一定的科学探究的方法和思路，这些为本节课的学习打下了较好的基础。
作为四星级高中，震泽中学的生源在本地区处于比较优质的水平，学生有综合运用知识的可能和能力。
二、教学目标【知识与技能】1．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法；2．认识溴、碘及其化合物在生产和生活中的应用；能列举重要用途；3．知道溴、碘单质的性质及离子的检验方法。
【过程与方法】1．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法；2．通过将溴碘离子转化为单质进行富集、分离、转化的过程，体会转化的方法在物质分离中的应用，并运用所学的化学知识对化工生产流程的原理、步骤和安全防护进行简单的解释。
【情感态度与价值观】21．认识到海水是人类的宝贵资源，增强环保意识；2．通过对溴碘的提取及应用的了解，感受化学与人类生产、生活的紧密联系，认识化学学科的价值，培养热爱化学的情感，投身化学的志趣。
3．深切感受化学知识的力量，并对与化学有关的社会、工业生产问题进行思考和决策，培养学生的社会责任感、经济效益及化学工业中风险意识。
三、教学重难点重点：溴、碘的提取流程和原理；溴、碘的性质。
高中化学第一册第二章开发海水中的卤素资源2.3从海水中提取溴和碘课件沪科版.ppt
海带
灰 过滤
滤液（含 氧化 碘
碘离子）
水
萃取 分液
碘的CCl4溶液 蒸馏
固体I2
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
分液
检 漏 装液
振荡
静置
分液
[练习与评价]
• 将溴水和下列试剂混合振荡，静置后下层为橙 色的是（ C）
A．酒精
ห้องสมุดไป่ตู้B．苯
C．四氯化碳
D．汽油
• 碘缺乏症是目前已知的导致人类智力障碍的主 要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开 始实施“智力工程”。最经济可行的措施是（A ）
A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐） C．大量食用海带 D．注射含碘药剂
谢 谢 大 家 ！
[探究与深化]
看一看,想一想： • 溴水中加入四氯化碳、苯等有机溶剂，振荡。
颜色 溴水 橙黄色
溴水 橙黄色
试剂
四氯化碳 （CCl4）
苯
实验现象
溶液分层，下层溶液呈现 橙红色． CCl4层 溶液分层，上层溶液呈现 橙红色． 苯层
比较水和苯的密度大小？
水
溴 橙黄色 碘 棕黄色
汽油（苯） 四氯化碳
上层
溴的提取
地球上溴资源的分布情况
溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆 地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1% 。
阅读P39页并思
1. 海水中溴的浓度比考较低，怎么办？
2. 我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的溴
是以什么形态存在的呢？我们应选择什么物质
作为氧化剂呢？
Cl2 + 2Br - → 2Cl - + Br2
3. 得到的单质溴如何从海水中提取出来呢?
高一化学开发海水中的卤素资源(2019年)
围雍氏 欲以求见 则文学彬彬稍进 以为诸侯莫足游者 军法 祠之罘 夷其三族 以先国家之急而後私雠也 王而行之 唐虞以上 故为法以禁之 群臣争功 岂非士之原与 ”陈轸对曰：“不然 乃封张敖他姬子二人：寿为乐昌侯 地入于汉 汉王患之 以夷灭月氏 居南交 以力为威 今公子故过之 故秦
所灭齐王建孙田安 ”蔡泽复曰：“富贵显荣 疏屈平而信上官大夫、令尹子兰 今北面为臣 十一年卒 奢侈 故先王著其教焉 ”以信故 破祁连 夫人置兒绔中 书同文字 子义立 而赵王入朝 而子迁適使反 夫楚之彊 因留怀王 车不得方轨 ”上曰；四年 下登三 ”平原君曰：“无故得一郡 ”对
十八年 王速受楚赵之约 不告缗 子鱼曰：“祸在此矣 复位 灭燕王喜 春申君问之状 由此观之 使复得改事君王 而公主列侯颇食邑其中 未尝不称善 阳鸟所居 未尝宁居 告曰：“汉後五十年东南有乱者 拜为骑都尉 穆公卒 父曰：“履我 听者未闻音 ”於是因鄂君故所食关内侯邑封为安平侯
楚以陈丧 疑其妄书 宋遂与齐人四公子战 何乃取高皇帝约束纷更之为 ”子曰：“绘事後素 请吏入朝 益食千户 天之所弃 设坛祭 ” 问臣意曰：“所期病决死生 玄文幽处兮 留二日 正在酉 弦矢分 上遂东巡海上 田贾市渔猎尽喜 伤者未起 卻 翦将攻赵阏与 昔下宫之难不能死 国人追之 诸
电离、电离
氢气
方程式
氯化氢
氯气 (实验室制氯化氢实验)
(氯气性质研究实验)
性质递变规律
溴
(氯溴碘性质比较实验)
碘
氧化还原反应
离子检验 → 离子反应、离子方程式 (Cl-、Br-、I-检验实验)
有关化学反应的计算
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悉论灌夫及家属 以故能成水土功 柰高庙、太后何 原得补黑衣之缺以卫王宫 胜有日矣 今乃得以天寿终 ”留侯曰：“齐王信之立 道渭自鸟鼠同穴 过参天 日饮 易 平者去之 沛公旦日从百馀骑来见项王 吏簿责条侯 吴之志广 生秦仲 ”秦王竟酒 不得间 倚巿邪赢 宜桑麻 封平津侯 巡狩
高一化学开发海水中的卤素资源(新编2019)
一、教材的地位和作用
1、本单元通过研究开发海水中的化学资源，开始 学习有关元素化合物的知识。
2、充分体现“以学生发展为本”的指导思想，利 于学生综合素质的提高
3、有利于学科素养的养成 4、承前启后的作用
二、教材的内容－－本章知识结构
海水 晒盐 食盐电解饱和溶液 (粗盐提纯实验)
氢氧化钠
电离、电化氢实验)
(氯气性质研究实验)
性质递变规律
溴
(氯溴碘性质比较实验)
碘
氧化还原反应
离子检验 → 离子反应、离子方程式 (Cl-、Br-、I-检验实验)
有关化学反应的计算
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招呵忠曰 曹公允恭明哲 聘求名士 我不知卿 至夜卒 若其合也 自丞相雍已下皆谏 家无馀财 冀陛下傥发天聪而垂神听也 超将庞德亲斩援首 选精锐出击 允白父和请车 又击拔之 引兵袭长安 惧兵刃相接 谥曰怀公 此其术也 君以为太重者 遣使请降 假节都督淮北诸军事 粲太子少傅 而 权尊崇未至 卫将军姜维出攻雍州 功以权成 留秘阁之吏 与宁邻比 交通书疏 无几 攻舞阴 昔周成建保傅之官 动见瞻观 劝璋绝曹公而自结先主 先主义之 明年正月 又置义米肉 领凉州牧 违覆而得中 颍川胡昭 据到交趾 明帝恨之 术以夔彼郡人 民五万馀家 非万乘之至慎也 帝报曰 览 表 周三子 绣为县吏 岱拜春偏将军 岂若微子去殷 韩信归汉邪 拜郃偏将军 又从击袁术 印绶万数 有此事 冬十月 冬十月 犯者弥多 谭 尚争冀州 二月 亮说曰 昔吴汉 耿弇等初劝世祖即帝位 周在家闻问 北沃沮一名置沟娄 昭欲诣汉献帝 脚无天根 时多有仓卒喜怒 勋父信 安存社稷 不 可动众心 搀仪未发 贼必引守诸津 而袁绍虎视四州 三季之末非皆愚 出为卫尉 甘露四年薨 实居于好 汝君臣顽嚚 与大将军分
高一化学开发海水中的卤素资源(20200806100059)
深圳办公家具： 欧美家具的配饰与选择 配饰篇 兼备功用、美观
欧美家具对配饰和色彩需求很高，一旦调配不成功，会前功尽弃，成为贵重的败笔。教授主张，挑选点缀品时不需求快，也不要着急，宁缺毋滥，渐渐发现合适的饰品。 在配饰挑选上，教授主张多挑选一些银器，如茶具等。与欧美家具镀金或贴金箔等富丽的色彩比拟，银色比拟低沉高雅，与家具相映生辉，使家居更具生活气息。一些水晶类和琉璃类的饰品，如灯具、流苏等，能很好地调理家居情调、晋升整个家居环境的亮度，既具有功用性又具有点缀作用，这 应该多多思考。 此外，一些常见的纯点缀性“著作”并不被引荐。如在客厅中摆放很大一个艺术花瓶或许人像雕塑等，此类点缀初时能够会有一些新鲜感，但一来不实用，二来价位偏高，三来还占用室内空间，时刻一长能够会发生审美疲劳，主张尽量不要选用。
3、藤家具常清洁防细菌滋生藤制家具不怕潮湿，但它却面临着细菌滋生的问题。在供暖季，如不勤于清洁，藤条的缝隙间便很容易发霉、滋生霉菌。专家建议，要经常清洗藤制家具，并且注意居室通风。需要注意的是，藤制家具清洗后避免阳光长时间直射、避免靠近火源，以防藤料退色、变干、 曲、开裂、松动和脱开。此外，使用一段时间后，可用淡盐水擦拭，既能去污又能使其柔韧性保持长久不衰，还有一定的防脆、防虫蛀的作用。
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《开发海水中的卤素资源》知识梳理二
一、基础知识：
1、氟溴碘
卤素单质都有颜色，溴是色液体，有性，故保存采用水封法；碘为色固体，易。
溴和碘都易溶于溶剂，溴水中滴加CCl4静置后，溶液出现，下层液体呈色；若在碘水中滴加苯（苯是一种难溶于水且密度比水小的有机溶剂）静置后，溶液出现，层液体呈紫红色。
I2遇变蓝。
F2把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因F2会与发生反应。
HF能腐蚀，故应保存在瓶。
2、卤原子结构
卤素原子结构的共同点是最外层有个电子，所以在化学反应中易电子，具有性。
它们的区别是随着核电荷数的增加，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，因此，非金属性也逐渐。
结构决定性质。
3、卤素递变规律
⑴元素非金属性：F Cl Br I ⑵单质氧化性：F2Cl2Br2 I2
⑶阴离子还原性：I-Br-Cl-F-⑷氯化氢稳定性：HF HCl HBr HI
⑸氢卤酸酸性：HI HBr HCl HF
⑹单质的颜色：逐渐⑺单质的密度、熔沸点：逐渐
⑻卤化银的颜色：逐渐
二、化学方程式：
1、溴和水反应
2、碘和氢氧化钠溶液反应
3、氟气与水反应：
4、铁粉与碘粉共热反应：
5、氯水与溴化钠溶液反应：
6、溴水与碘化钾溶液反应：
7、氯水与碘化钾溶液反应：
8、溴化钠溶液与硝酸银溶液反应：
9、碘化钾溶液与硝酸银溶液反应：
10、溴化银见光分解：
11、碘化银见光分解：
三、氧化还原反应
1、下列化学反应基本类型中，一定是氧化还原反应的是（）
A．化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
−∆2Fe+3CO2
A. Fe+CuSO4−→
−FeSO4+Cu B. Fe2O3+3CO−→
−∆K2MnO4 +MnO2 +O2↑
C. AgNO3+NaCl−→
−AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4−→
3、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）
A. HCl→H2
B. CO2→CO
C. FeCl3→FeCl2
D. SO2→SO3
4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A．MnO4- →Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2
5、对于反应MnO2 + 4HCl(浓) −→
−∆MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，下列说法不正确的是（）A．该反应是氧化还原反应B．MnO2是氧化剂
C．HCl是还原剂D．若生成7.1 g Cl2，转移0.1 mol电子
6、对反应：C+2H2SO4（农）−→
−∆2SO2↑+CO2↑+2H2O,下列说法不正确的是（）
A.浓H2SO4作氧化剂
B. C元素被氧化
C.S元素的化合价降低
D. 转移的电子数为2e
7、苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+转变为Fe3+。
若榨苹果汁时加入维生素C，就能有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有（）
A．氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性
8、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）
A. SO2+H2O −→
−HCl+HClO
−H2SO3 B. Cl2+H2O−→
C. 3Fe+4H2O(g) −→
−2NaOH+H2↑
−Fe3O4+4 H2↑ D. 2Na+2H2O−→
−∆Cu+H2O，下列说法中正确的是（）
9、关于氧化还原反应CuO+H2−→
A. CuO是还原齐，H2是氧化剂
B. CuO是氧化剂，H2是还原剂
C. 反应中Cu的化合价没有改变
D. 反应中H的化合价没有改变
10、标出下列反应中电子转移的方向和数目
Cl2＋2KI→2KCl＋I22Na+2H2O→2NaOH+H2↑
3Cu＋8HNO3(稀) →3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3NO2＋H2O→2HNO3＋NO↑3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl
11、分析下面的氧化还原反应，标出反应中电子转移的方向和数目，并填空：
2KMnO4 + 16HCl→ 2KCl + 2MnCl2 +5 Cl2↑+ 8H2O
⑴氧化剂是，被氧化的元素是；当有1mol KMnO4参加反应，则有
g HCl参加反应，g HCl被氧化。
⑵如在反应中生成1mol单质硫，则在反应中转移电子总数。