上海财经大学附属北郊高级中学高二化学会考复习—定量实验

定量实验

【考纲解读】

【知识梳理】

1. 配制一定物质的量浓度的溶液

【例1】用NaCl固体配制500毫升0.1mol/L的NaCl溶液为例：

（1）实验目的：配制500毫升0.1mol/L的NaCl溶液

（2）实验原理：配制前后NaCl的物质的量相等

（3）实验仪器：药匙、电子天平、烧杯、________________________________。

（4）实验步骤：

① __________：所需固体溶质的质量为____________克，

②___________：用_____________________称取NaCl固体。

③___________：将称取的固体在烧杯中放入适量的蒸馏水用玻璃棒搅拌使溶质全部溶解并

_________才能转入到中。

④__________：将烧杯中的溶液注入容量瓶后，还须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒____次，并将洗

涤后的溶液全部转入容量瓶中。

⑤__________：继续向容量瓶中注入蒸馏水，待至距离液面刻度2～3厘米处；改用_________

滴加，直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切，塞好瓶塞，反复摇匀。

（5）误差分析：（填“偏大”“偏小”或“没影响”）

①不洗涤烧杯、玻璃棒，会造成所配制的溶液浓度_______；

②先定容后上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线时，再加水至刻度线，则所配制溶液的浓度

_______；

③定容时加水过多，又用滴管把多余的溶液吸出少许，所得溶液浓度_______；

④转移溶液前容量瓶内已存有少量蒸馏水未将其倒掉，所配溶液浓度_______；

⑤在溶解、转移和洗涤过程中，溶液溅到容器外，则所配制的溶液浓度_______。

2. 气体摩尔体积的测定（测定某温度下1mol氢气的体积）

（1）实验目的：测定某温度下1mol氢气的体积

（2）实验原理：V m = ________________________________________

（其中V排—液体量瓶中液体的体积，V H2SO4—注入硫酸的体积，V抽—第二次抽出气体的体积，M镁—称取镁条的质量，M镁—镁的相对原子质量）

（3）实验仪器：化学反应气体体积测定仪（由三部分组成：_________、_________、_________、针筒）

（4）实验步骤：

①连接装置，检查_________________；

②精确称取镁条的质量____________________克；

③气体发生器内加入20mL水，目的是_________________，然后加入镁带。

④第一次抽气，目的是_____________________________________________________。

⑤用针筒加入10mL 3nol/L硫酸，读出、记录_____________中液体的体积；

⑥第二次抽气，目的是____________________________________________________。

⑦记录数据，重复实验。

（5）误差分析：

①镁带表面的氧化膜没有除尽，结果______________；

②测定仪装置漏气，结果_________________；

③镁带中含有跟硫酸不反应的杂质，结果________________。

3. 结晶水含量的测定（重量法）

【例4】以测定硫酸铜晶体结晶水的含量为例：

（1）实验目的：测定CuSO4 · xH2O晶体中的_________的值

（2）实验原理：CuSO4 · xH2O →CuSO4 + xH2O

（用m0、m1、m2来表示）

（m0：瓷坩埚的质量，m1：瓷坩埚与晶体的质量，m2：瓷坩埚与无水硫酸铜的质量）

（3）实验仪器：研钵、瓷坩埚、坩埚钳、铁架台、泥三角、____________________________

（4）实验步骤：

①研磨：在____________中硫酸铜晶体研碎；

②称量：先准确称量干燥的____________的质量，并用此仪器准确称取一定质量的已研碎的

硫酸铜晶体。

③加热：将盛有硫酸铜晶体的________放在____________上，用酒精灯缓慢加热，同时用

____________轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体失去全部结晶水（由____色完全变为_____色)，且不再有水蒸气逸出；

④冷却称量：将______用__________取下并及时放在___________内冷却后称量。

⑤恒重：把上述仪器和药品再次加热，待再放入______________里冷却后再称量，记下质量

（m4），直至连续两次称量的质量相差不超过____________g为止。

⑥计算：根据实验测得的结果求硫酸铜晶体中结晶水的x值：

（5）误差分析：【分析CuSO4·xH2O中的x值】（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）

①用来做实验的坩埚在称量前不干燥：_______；

②坩埚内附有不挥发也不易分解的杂质：_______；

③所称量的硫酸铜晶体表面带有水份：_______；

④晶体不纯，含有不易挥发也不易分解的杂质：_______；

⑤晶体并未研成细粉末（或粉末未完全变白就停止加热）：_______；

⑥加热时间过长，已有部分变灰黑：_______；

⑦加热后并未放在指定的容器中冷却，而是放在空气中冷却：_______；

⑧加热过程中搅拌不及时不均匀，有少量晶体溅出：_______；

⑨两次称量的相差值＞0.1g：_______。

4. 中和滴定（酸碱中和滴定）（称为“滴定法”或容量法）

（1）实验目的：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）

【例5】用已知浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液为例

（2）实验原理：c(NaOH) = _____________________[用V(HCl)、c(HCl)、V(NaOH)来表示]

（3）实验仪器：滴定管夹、铁架台、______________________________

（4）指示剂的选择：指示剂的用量为滴

①若锥形瓶中装的是碱溶液，则用________________指示剂；变色情况_____________；

②若锥形瓶中装的是酸溶液，则用________________指示剂；变色情况_____________；

（5）实验步骤：

①准备阶段：

查漏：检查滴定管的活塞是否_____________

润洗：先用______________洗涤2~3次，再用_____________润洗2~3次。

赶气泡：