上海财经大学附属北郊高级中学高二化学会考复习—定量实验

定量实验【考纲解读】【知识梳理】1. 配制一定物质的量浓度的溶液【例1】用NaCl固体配制500毫升0.1mol/L的NaCl溶液为例：（1）实验目的：配制500毫升0.1mol/L的NaCl溶液（2）实验原理：配制前后NaCl的物质的量相等（3）实验仪器：药匙、电子天平、烧杯、________________________________。

（4）实验步骤：① __________：所需固体溶质的质量为____________克，②___________：用_____________________称取NaCl固体。

③___________：将称取的固体在烧杯中放入适量的蒸馏水用玻璃棒搅拌使溶质全部溶解并_________才能转入到中。

④__________：将烧杯中的溶液注入容量瓶后，还须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒____次，并将洗涤后的溶液全部转入容量瓶中。

⑤__________：继续向容量瓶中注入蒸馏水，待至距离液面刻度2～3厘米处；改用_________滴加，直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切，塞好瓶塞，反复摇匀。

（5）误差分析：（填“偏大”“偏小”或“没影响”）①不洗涤烧杯、玻璃棒，会造成所配制的溶液浓度_______；②先定容后上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线时，再加水至刻度线，则所配制溶液的浓度_______；③定容时加水过多，又用滴管把多余的溶液吸出少许，所得溶液浓度_______；④转移溶液前容量瓶内已存有少量蒸馏水未将其倒掉，所配溶液浓度_______；⑤在溶解、转移和洗涤过程中，溶液溅到容器外，则所配制的溶液浓度_______。

2. 气体摩尔体积的测定（测定某温度下1mol氢气的体积）（1）实验目的：测定某温度下1mol氢气的体积（2）实验原理：V m = ________________________________________（其中V排—液体量瓶中液体的体积，V H2SO4—注入硫酸的体积，V抽—第二次抽出气体的体积，M镁—称取镁条的质量，M镁—镁的相对原子质量）（3）实验仪器：化学反应气体体积测定仪（由三部分组成：_________、_________、_________、针筒）（4）实验步骤：①连接装置，检查_________________；②精确称取镁条的质量____________________克；③气体发生器内加入20mL水，目的是_________________，然后加入镁带。

④第一次抽气，目的是_____________________________________________________。

⑤用针筒加入10mL 3nol/L硫酸，读出、记录_____________中液体的体积；⑥第二次抽气，目的是____________________________________________________。

⑦记录数据，重复实验。

（5）误差分析：①镁带表面的氧化膜没有除尽，结果______________；②测定仪装置漏气，结果_________________；③镁带中含有跟硫酸不反应的杂质，结果________________。

3. 结晶水含量的测定（重量法）【例4】以测定硫酸铜晶体结晶水的含量为例：（1）实验目的：测定CuSO4 · xH2O晶体中的_________的值（2）实验原理：CuSO4 · xH2O →CuSO4 + xH2O（用m0、m1、m2来表示）（m0：瓷坩埚的质量，m1：瓷坩埚与晶体的质量，m2：瓷坩埚与无水硫酸铜的质量）（3）实验仪器：研钵、瓷坩埚、坩埚钳、铁架台、泥三角、____________________________（4）实验步骤：①研磨：在____________中硫酸铜晶体研碎；②称量：先准确称量干燥的____________的质量，并用此仪器准确称取一定质量的已研碎的硫酸铜晶体。

③加热：将盛有硫酸铜晶体的________放在____________上，用酒精灯缓慢加热，同时用____________轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体失去全部结晶水（由____色完全变为_____色)，且不再有水蒸气逸出；④冷却称量：将______用__________取下并及时放在___________内冷却后称量。

⑤恒重：把上述仪器和药品再次加热，待再放入______________里冷却后再称量，记下质量（m4），直至连续两次称量的质量相差不超过____________g为止。

⑥计算：根据实验测得的结果求硫酸铜晶体中结晶水的x值：（5）误差分析：【分析CuSO4·xH2O中的x值】（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）①用来做实验的坩埚在称量前不干燥：_______；②坩埚内附有不挥发也不易分解的杂质：_______；③所称量的硫酸铜晶体表面带有水份：_______；④晶体不纯，含有不易挥发也不易分解的杂质：_______；⑤晶体并未研成细粉末（或粉末未完全变白就停止加热）：_______；⑥加热时间过长，已有部分变灰黑：_______；⑦加热后并未放在指定的容器中冷却，而是放在空气中冷却：_______；⑧加热过程中搅拌不及时不均匀，有少量晶体溅出：_______；⑨两次称量的相差值＞0.1g：_______。

4. 中和滴定（酸碱中和滴定）（称为“滴定法”或容量法）（1）实验目的：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）【例5】用已知浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液为例（2）实验原理：c(NaOH) = _____________________[用V(HCl)、c(HCl)、V(NaOH)来表示]（3）实验仪器：滴定管夹、铁架台、______________________________（4）指示剂的选择：指示剂的用量为滴①若锥形瓶中装的是碱溶液，则用________________指示剂；变色情况_____________；②若锥形瓶中装的是酸溶液，则用________________指示剂；变色情况_____________；（5）实验步骤：①准备阶段：查漏：检查滴定管的活塞是否_____________润洗：先用______________洗涤2~3次，再用_____________润洗2~3次。

赶气泡：调整液面：滴定管里液体的液面在__________或略低于______________。

②滴定阶段：滴定时，左手控制___________，右手摇动___________，眼睛注视_____________________，滴定开始时可以快些，随着滴定进行，速度逐渐__________，最后要_______加入。

当看到指示剂的颜色发生了变化且在_______________________ 时即可判断为到达滴定终点。

③记录数据:记录数据要保留小数点后_______位有效数字，同一样品至少滴定两次，取两次测定数据的_____。

（6）误差分析（以标准浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液为例来分析，滴定管中装盐酸）①滴定前，所用的滴定管在用蒸馏水洗净后未用标准液润洗：_______；②滴定前，滴定管的尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失：_______；③滴定用的锥形瓶用水洗净后又用待测液润洗了一遍：_______；④取用待测液的移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗：_______；⑤将移液管内的液体放入锥形瓶时，尖端的残留液吹入锥形瓶中：_______；⑥滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出：_______；⑦向锥形瓶内注入待测液时发现锥形瓶内有少量蒸馏水：_______；⑧滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数：_______；⑨刚看到指示剂发生颜色变化后立即停止滴定并记录数据：_______。

6．实验误差：（1）系统误差：产生系统误差的主要原因有：①仪器刻度不准；②试剂不纯；③个人的习惯与偏好（2）偶然误差：是由一些难以控制、无法避免的偶然因素造成的，其大小与正负值都不固定。

如温度、湿度等的影响。

偶然误差可用_______________________________方法减小。

（3）过失误差：主要是由于实验人员粗心大意所致，这种过失是能避免的。

多次进行平行实验的目的就是为了减小__________误差。

【水平诊断1】1．医用生理盐水是质量分数为0.9%，物质的量浓度是0.154mol/L，现欲配制此溶液1L。

（1）配制过程用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、____________和______________。

（2）如果转移过程中，不慎将烧杯中的溶液洒落于容量瓶外或加水超过刻度线，其处理方法为________________________。

（3）在配制过程中，其它操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是____________。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量水C．定容时俯视刻度线D．定容时仰视刻度线；2. 右图是气体摩尔体积测定装置。

（1）指出测定装置中仪器名称：a．__________________ ；b. __________________使用该装置前必须作的第一步操作为__________________________________________________________。

（2）为测定1mol氢气的体积，实验时，在气体发生器中，先加入称取除去表面氧化膜的镁带0.120 g，用橡皮塞塞紧。

用______________（填仪器名称）在加料口将10.00mL稀硫酸加入气体发生器中，产生的氢气会把a中的液体压入b中，读出b中液体数据，转化成H2体积。

（3）测定操作中三次用到注射器，依次为：第一次，第二次__________，第三次____________。

(选填序号)a．从A瓶加料口抽气，使B瓶中导管内外液面持平b．向A瓶内加入稀硫酸（4）测得的标准状况时气体的摩尔体积的表达式为______________________。

3．根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。

（1）从下列仪器选出所需仪器___________________________（用标号字母填写）A．电子天平；B．研钵；C．试管夹；D．酒精灯；E．蒸发皿；F．玻璃棒；G．坩埚；H．坩埚钳；I．石棉网；J．三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是____________________________________。

（2）某学生实验后得到以下数据：请写出结晶水含量（n）的计算公式（用W1、W2、W3表示）：n＝________________________，该生测定结果是偏高还是偏低？____________。