【专题】溶液中离子浓度大小的比较 (1)PPT课件
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【专题】溶液中离子浓度大小的比较 (1)PPT教学课件
D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
2020/12/11
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（2）弱碱溶液：考虑弱碱和水的电离
【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系
错误的：
A． c(OH-) ＞c(H+)
( Ｃ)
B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（1）弱酸溶液：考虑弱酸和水的电离
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错
误的：
(A)
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
如：NH4Cl溶液：
Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O)
2020/12/11
7
（3）质子守恒（水的电离守恒）： 电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质
的量是相等。
如：NH4Cl溶液：
c(H+) ＝ c(OH-) + c(NH3·H2O)
2020/12/11
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〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
物料守恒： c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
溶液中离子浓度大小的比较 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
H3O+简 写 H+ HCO3-
H2CO3
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
碳酸氢钠溶液
失质子 1H+
OH-
CO32- 1H+
得质子
H2O
1H+ H3O+简 写 H+
1H+ HCO3-
H2CO3
c(OH－)+ c(CO32－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)
溶液中离子浓度大小的比较
(单一溶液中的三大守恒式如何书写)
命题动向：判断电解质溶液中离子浓度的关 系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混 合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中 反应过程中不同阶段离子浓度关系的判断是 近几年高考的热点和亮点。电离理论和水解 理论是比较电解质溶液中离子浓度大小关系 的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守 恒是判断电解质溶液中离子浓度等量关系的 重要依据，该类题目的解题关键是正确判断 溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子 的电离程度和水解程度的大小。该题型一般 综合性强、难度较大，能够很好考查学生的 分析推理能力，复习备考中应特别关注。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
2.物料守恒：
溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒, 变化前后某种元素的原子个数守恒。
c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)]
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液中钠原子的所有存在形式 碳酸钠溶液中碳原子的所有存在形式
Na+ 电 离 NaHCO3 电 离 HCO32-
水解 H2CO3
电离 CO32-
溶液中离子浓度大小比较ppt课件
CH3COONa、NaOH
[Na+]> [OH-]=[CH3COO-] >[H+]
CH3COONa、NaOH(少) [Na+]> [CH3COO-]>[OH-] >[H+]
CH3COONa
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
CH3COONa、CH3COOH （呈中性）
[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
•
讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小： 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
• 1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的 NaOH等体积混合
1.c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
NaHSO3=Na++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
H2O
H+ + OH-
HSO3-的电离程度大于水解程度,所以 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
离子浓度大小的比较课件
04
CATALOGUE
离子浓度比较的实验操作
实验前的准备
实验器材
烧杯、容量瓶、滴定管、移液管 、电子天平等。
实验试剂
不同浓度的离子溶液，如NaCl、 KCl、CaCl2等。
实验操作步骤
按照实验要求，准备好不同浓度 的离子溶液。
使用容量瓶、滴定管、移液管等 工具，将离子溶液分别倒入相应
的容器中。
02
CATALOGUE
离子浓度比较的方法
离子浓度比较的原理
离子浓度比较的原理是电荷守恒和物料守恒。电荷守恒指的 是溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷 总数，物料守恒指的是溶液中某一组分的原始浓度应该等于 它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
离子浓度比较的原理也可以从溶解平衡的角度理解，即当一 种物质溶解在水中时，它会在水分子和溶解的离子之间达到 平衡。这种平衡受到温度、压力和离子强度等因素的影响。
详细描述
在化学实验中，经常需要比较不同溶液中离 子浓度的差异。例如，在比较两种不同浓度 的盐溶液时，可以通过测量电导率、滴定等 方法来确定离子浓度的大小。此外，还可以 通过离子选择性电极等工具来直接测量溶液 中特定离子的浓度。这些实验结果可以帮助 我们了解溶液的性质和离子之间的相互作用
。
案例二：同种溶液中不同离子浓度的比较
离子浓度的计算公式
C = n/V，其中n为离子的物质的量， V为溶液的体积。
离子浓度的单位
摩尔浓度（M）
摩尔比（mol/L）
以1升溶液中含有1摩尔溶质为标准， 单位为M。
表示溶质的摩尔数与溶剂的摩尔数之 比，单位为mol/L。
质量浓度（g/L）
以每升溶液中含有溶质的质量为标准 ，单位为g/L。
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Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O)
1.某元素守恒 2.等量代换。
7
(3)质子守恒： 指得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数，
如Na2S溶液中 即：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。
如 NH4Cl溶液： c(H+) ＝ c(OH-) + c(NH3·H2O)
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2、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微 粒的浓度关系式正确的是 （C E)
（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) （B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-) （C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) （D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-) （E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
14
（3）强酸弱碱盐溶液：
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-)
( A)
C．c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-)
D．c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
溶液中离子浓度 大小的比较
1
一、回顾知识
1.电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱”
（1）电离平衡理论:
弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，
同时注意考虑水的电离的存在。
2
【想一想】
1. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分 子大小关系如何?
C ( C 3 C H ) O C ( H ) O C ( C 3 C H H ) O C ( O ) O
1.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关 系式正确的是( BD )
A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32) 电荷守恒
C. c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. c(Na+)物＝料c守(H恒C(O元3素-)＋守c恒(H) 2CO3)＋c(CO32-)
规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,
由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C(不水解离子）＞ C(水解离子）
15
（4）强碱弱酸盐溶液：
【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是： ( AD )
A．c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) C．c(Na+) ＞ c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-) D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)
如：NH4Cl溶液： C(NH4+) + C(H+) ＝ C(Cl-) + C(OH-)
1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度
6
（2） 物料守恒 : 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会
发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子 中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如：NH4Cl溶液：
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二、常见题型和对策
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（1）弱酸溶液：
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的：
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
(A)
B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
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Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系——
Na2CO3 == 2Na+ + CO32-
1mol/L
2mol/L 1mol/L
CO32- + H2O
HCO3- + OH- (主)
HCO3- + H2O H2O
H2CO3 + OH- (次) H+ + OH-
浓度关系 [Na+] > [ CO32- ] > [ OH- ] > [ HCO3- ] > [ H+ ]
D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 13
（2）弱碱溶液：
【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的
A． c(OH-) ＞c(H+)
( Ｃ)
B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
4
不同物质同种离子浓度比较型 【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到 小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
③>①=④>②
5
2. “三个守恒”（电荷守恒、物料守恒和质子守恒）
（1）电荷守恒： 电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶
液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴 离子所带的负电荷总数相等。
2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
3
（2）水解平衡理论: 弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解
一般是微弱的。
如：CH3COONa溶液中存在如下关系： C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)
电荷守恒 [Na+ ]+[ H+ ]=2 [ CO32- ] + [ HCO3- ] + [ OH- ]
物料守恒 [Na+ ]=2{[ CO32- ] + [ HCO3- ] +[ H2CO3 ] } (质子守恒：由水电离的H+.OH-守恒)
[OH- ]= [ HCO3- ] +2[ H2CO3 ] + [ H+ ] 9
质子守恒 c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(CO32-)
10
[例 2] (2011 广东高考)对于 0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶 液，正确的是 ()
A．升高温度，溶液 pH 降低 B．c(Na＋)＝2c(SO23－)＋c(HSO－ 3 )＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO23－)＋2c(HSO－ 3 )＋c(OH－) D．加入少量 NaOH 固体，c(SO23－)与 c(Na＋)均增大
1.某元素守恒 2.等量代换。
7
(3)质子守恒： 指得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数，
如Na2S溶液中 即：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。
如 NH4Cl溶液： c(H+) ＝ c(OH-) + c(NH3·H2O)
11
2、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微 粒的浓度关系式正确的是 （C E)
（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) （B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-) （C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) （D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-) （E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
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（3）强酸弱碱盐溶液：
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-)
( A)
C．c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-)
D．c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
溶液中离子浓度 大小的比较
1
一、回顾知识
1.电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱”
（1）电离平衡理论:
弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，
同时注意考虑水的电离的存在。
2
【想一想】
1. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分 子大小关系如何?
C ( C 3 C H ) O C ( H ) O C ( C 3 C H H ) O C ( O ) O
1.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关 系式正确的是( BD )
A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32) 电荷守恒
C. c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. c(Na+)物＝料c守(H恒C(O元3素-)＋守c恒(H) 2CO3)＋c(CO32-)
规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,
由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C(不水解离子）＞ C(水解离子）
15
（4）强碱弱酸盐溶液：
【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是： ( AD )
A．c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) C．c(Na+) ＞ c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-) D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)
如：NH4Cl溶液： C(NH4+) + C(H+) ＝ C(Cl-) + C(OH-)
1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度
6
（2） 物料守恒 : 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会
发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子 中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如：NH4Cl溶液：
12
二、常见题型和对策
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（1）弱酸溶液：
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的：
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
(A)
B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
8
Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系——
Na2CO3 == 2Na+ + CO32-
1mol/L
2mol/L 1mol/L
CO32- + H2O
HCO3- + OH- (主)
HCO3- + H2O H2O
H2CO3 + OH- (次) H+ + OH-
浓度关系 [Na+] > [ CO32- ] > [ OH- ] > [ HCO3- ] > [ H+ ]
D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 13
（2）弱碱溶液：
【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的
A． c(OH-) ＞c(H+)
( Ｃ)
B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
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不同物质同种离子浓度比较型 【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到 小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
③>①=④>②
5
2. “三个守恒”（电荷守恒、物料守恒和质子守恒）
（1）电荷守恒： 电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶
液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴 离子所带的负电荷总数相等。
2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
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（2）水解平衡理论: 弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解
一般是微弱的。
如：CH3COONa溶液中存在如下关系： C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)
电荷守恒 [Na+ ]+[ H+ ]=2 [ CO32- ] + [ HCO3- ] + [ OH- ]
物料守恒 [Na+ ]=2{[ CO32- ] + [ HCO3- ] +[ H2CO3 ] } (质子守恒：由水电离的H+.OH-守恒)
[OH- ]= [ HCO3- ] +2[ H2CO3 ] + [ H+ ] 9
质子守恒 c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(CO32-)
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[例 2] (2011 广东高考)对于 0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶 液，正确的是 ()
A．升高温度，溶液 pH 降低 B．c(Na＋)＝2c(SO23－)＋c(HSO－ 3 )＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO23－)＋2c(HSO－ 3 )＋c(OH－) D．加入少量 NaOH 固体，c(SO23－)与 c(Na＋)均增大