【专题】溶液中离子浓度大小的比较 (1)PPT课件
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二、常见题型和对策
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（1）弱酸溶液：
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的：
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
(A)
B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
溶液中离子浓度 大小的比较
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一、回顾知识
1.电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱”
（1）电离平衡理论:
弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，
同时注意考虑水的电离的存在。
2
【想一想】
1. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分 子大小关系如何?
C ( C 3 C H ) O C ( H ) O C ( C 3 C H H ) O C ( O ) O
1.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关 系式正确的是( BD )
A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32) 电荷守恒
C. c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. c(Na+)物＝料c守(H恒C(O元3素-)＋守c恒(H) 2CO3)＋c(CO32-)
11
2、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微 粒的浓度关系式正确的是 （C E)
（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) （B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-) （C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) （D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-) （E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
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不同物质同种离子浓度比较型 【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到 小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
③>①=④>②
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2. “三个守恒”（电荷守恒、物料守恒和质子守恒）
（1）电荷守恒： 电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶
液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴 离子所带的负电荷总数相等。
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Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系——
Na2CO3 == 2Na+ + CO32-
1mol/L
2mol/L 1mol/L
CO32- + H2O
HCO3- + OH- (主)
HCO3- + H2O H2O
H2CO3 + OH- (次) H+ + OH-
浓度关系 [Na+] > [ CO32- ] > [ OH- ] > [ HCO3- ] > [ H+ ]
规律:在有“弱酸Байду номын сангаас离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,
由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：
C(不水解离子）＞ C(水解离子）
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（4）强碱弱酸盐溶液：
【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是： ( AD )
A．c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) C．c(Na+) ＞ c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-) D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)
2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
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（2）水解平衡理论: 弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解
一般是微弱的。
如：CH3COONa溶液中存在如下关系： C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)
电荷守恒 [Na+ ]+[ H+ ]=2 [ CO32- ] + [ HCO3- ] + [ OH- ]
物料守恒 [Na+ ]=2{[ CO32- ] + [ HCO3- ] +[ H2CO3 ] } (质子守恒：由水电离的H+.OH-守恒)
[OH- ]= [ HCO3- ] +2[ H2CO3 ] + [ H+ ] 9
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（3）强酸弱碱盐溶液：
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-)
( A)
C．c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-)
D．c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
质子守恒 c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(CO32-)
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[例 2] (2011 广东高考)对于 0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶 液，正确的是 ()
A．升高温度，溶液 pH 降低 B．c(Na＋)＝2c(SO23－)＋c(HSO－ 3 )＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO23－)＋2c(HSO－ 3 )＋c(OH－) D．加入少量 NaOH 固体，c(SO23－)与 c(Na＋)均增大
如：NH4Cl溶液： C(NH4+) + C(H+) ＝ C(Cl-) + C(OH-)
1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度
6
（2） 物料守恒 : 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会
发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子 中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如：NH4Cl溶液：
Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O)
1.某元素守恒 2.等量代换。
7
(3)质子守恒： 指得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数，
如Na2S溶液中 即：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。
如 NH4Cl溶液： c(H+) ＝ c(OH-) + c(NH3·H2O)
D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 13
（2）弱碱溶液：
【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的
A． c(OH-) ＞c(H+)
( Ｃ)
B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
二、常见题型和对策
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（1）弱酸溶液：
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的：
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
(A)
B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
溶液中离子浓度 大小的比较
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一、回顾知识
1.电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱”
（1）电离平衡理论:
弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，
同时注意考虑水的电离的存在。
2
【想一想】
1. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分 子大小关系如何?
C ( C 3 C H ) O C ( H ) O C ( C 3 C H H ) O C ( O ) O
1.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关 系式正确的是( BD )
A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32) 电荷守恒
C. c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. c(Na+)物＝料c守(H恒C(O元3素-)＋守c恒(H) 2CO3)＋c(CO32-)
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2、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微 粒的浓度关系式正确的是 （C E)
（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) （B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-) （C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) （D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-) （E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
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不同物质同种离子浓度比较型 【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到 小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
③>①=④>②
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2. “三个守恒”（电荷守恒、物料守恒和质子守恒）
（1）电荷守恒： 电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶
液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴 离子所带的负电荷总数相等。
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Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系——
Na2CO3 == 2Na+ + CO32-
1mol/L
2mol/L 1mol/L
CO32- + H2O
HCO3- + OH- (主)
HCO3- + H2O H2O
H2CO3 + OH- (次) H+ + OH-
浓度关系 [Na+] > [ CO32- ] > [ OH- ] > [ HCO3- ] > [ H+ ]
规律:在有“弱酸Байду номын сангаас离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,
由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：
C(不水解离子）＞ C(水解离子）
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（4）强碱弱酸盐溶液：
【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是： ( AD )
A．c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) C．c(Na+) ＞ c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-) D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)
2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
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（2）水解平衡理论: 弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解
一般是微弱的。
如：CH3COONa溶液中存在如下关系： C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)
电荷守恒 [Na+ ]+[ H+ ]=2 [ CO32- ] + [ HCO3- ] + [ OH- ]
物料守恒 [Na+ ]=2{[ CO32- ] + [ HCO3- ] +[ H2CO3 ] } (质子守恒：由水电离的H+.OH-守恒)
[OH- ]= [ HCO3- ] +2[ H2CO3 ] + [ H+ ] 9
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（3）强酸弱碱盐溶液：
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-)
( A)
C．c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-)
D．c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
质子守恒 c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(CO32-)
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[例 2] (2011 广东高考)对于 0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶 液，正确的是 ()
A．升高温度，溶液 pH 降低 B．c(Na＋)＝2c(SO23－)＋c(HSO－ 3 )＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO23－)＋2c(HSO－ 3 )＋c(OH－) D．加入少量 NaOH 固体，c(SO23－)与 c(Na＋)均增大
如：NH4Cl溶液： C(NH4+) + C(H+) ＝ C(Cl-) + C(OH-)
1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度
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（2） 物料守恒 : 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会
发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子 中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如：NH4Cl溶液：
Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O)
1.某元素守恒 2.等量代换。
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(3)质子守恒： 指得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数，
如Na2S溶液中 即：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。
如 NH4Cl溶液： c(H+) ＝ c(OH-) + c(NH3·H2O)
D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 13
（2）弱碱溶液：
【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的
A． c(OH-) ＞c(H+)
( Ｃ)
B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)