2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第六章 第20讲
高三理化生步步高大一轮复习——化学人教高三PPT课件
溶液既可能显酸性也可能显碱性 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3” NO
(1)“一定大量3共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存”
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 在酸性条件下具有强氧化性 审清关键字
知识梳理
第15探页/究共7高6页考
练出高分
知识梳理·题型构建
I 考点二 离子的检验和推断
(2)H+不能和__O_H_－_、__C_O_23－_(H_C_O__－ 3 )_、_S_2－_(_H_S－_)_、_S_O_23－_(H__SO_－3_)_、_P_O_34－_(_H_2P_O－4 ， H_P_O_24－_)_、_S_iO_23_－_、_A_lO_－2_、__C_lO_－_、_F_－_、_C_H_3_C_O_O_－_、_N_O_－ 2__共存 。
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断
1． 下列各组离子，能在溶液中大量共存
的是 ( C )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
生成Mg(OH)2沉淀
B．H＋、Ca2＋、CO23－、NO－ 3 C．Cu2＋、K＋、SO24－、NO－ 3 D．Na＋、HCO－ 3 、OH－、Ca2＋
H共＋存与，CCOa322＋不与能C大O量32 会生成CaCO3沉淀
高考中的常见表述
误点点悟
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反 只能是氧化性离子和还原性离子不能大 应而不能大量共存” 量共存，不包括其他类型反应的离子
“透明”
“透明”也可“有色”
“不大量共存”
易看成大量“共存”
“与Al反应放出H2” “由水电离出的c(H＋) ＝1×10－12 mol·L－1”
高中化学 步步高一轮复习 金属及其化合物
单元检测三金属及其化合物考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是()A．大多数金属在自然界中以单质的形式存在B．金属在自然界中只能以化合态的形式存在C．金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在D．金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关答案D解析自然界中的金属绝大多数以化合物的形式存在，只有极少数化学性质非常稳定的金属以单质形式存在，自然界中的金属是否以单质形式存在，取决于金属的化学活动性，故D正确。
2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是()A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性答案A解析铜与浓硝酸反应生成NO2，过量的铜与浓硝酸反应会使硝酸变稀，可生成NO，故A 正确；制红色涂料的主要成分是三氧化二铁，Fe在O2中的燃烧产物是四氧化三铁，故B错误；Al是活泼性较强的金属，用电解冶炼法得到，铜用热还原法得到，故C错误；Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都表现出还原性，故D错误。
3．下列操作不合理的是()答案C解析做钾元素的焰色反应实验时，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，C项错误。
4．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是()A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算答案D解析A项，根据水的质量可以计算得到氧元素的质量，再根据黑色粉末的质量得到铁元素的质量，进而确定黑色粉末的成分；B项，灼烧至质量不变所得粉末是氧化铁，依据氧化铁的质量可以计算得到铁元素的质量，再根据黑色粉末的质量得到氧元素的质量，进而确定黑色粉末的成分；C项，剩余固体是铁，根据黑色粉末的质量得到氧元素的质量，进而确定黑色粉末的成分；D项，反应前后都是固体，而且固体质量不变，不能确定该黑色粉末的成分。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第六章 第21讲
总反应式：2_C__u_2＋__＋__2_H_2_O_=_电=_=_解=_=_
_2_C_u_＋__O__2↑__＋__4_H__＋_
生成 新电 解质
加CuO或 _减__小___
_C_u_C__O_3_
2.根据金属活动性顺序表，Cu和稀H2SO4不反应，怎样根据电化学的原理实 现Cu和稀H2SO4反应产生H2?
2.用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和 B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是 A.逸出气体的体积：A电极＜B电极 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C.A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色
电解
总反应式：2_H__2_O_=_=_=_=_=_
如KNO3
_2_H_2_↑__＋__O__2↑__
_增__大__
_减__小__ _增__大__
_不__变__
_加__水__
(2)电解电解质型
电解质类型
电极反应式及总反应式
电解质溶
电解质溶
溶液pH
液浓度
液复原
阴极：_2_H__＋_＋__2_e_－_=_=_=_H__2↑__
答案 Cu作阳极，C作阴极，稀H2SO4作电解质溶液，通入直流电就可以实
现 该 反 应 。 电 解 反 应 式 为 阳 极 ： Cu － 2e － ===Cu2 ＋ ， 阴 极 ： 2H ＋ ＋ 2e －
===H2↑。总反应式：Cu＋2H＋
电解 =====
Cu2＋＋H2↑。
3.若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入98 g Cu(OH)2固体，才能 使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为___4_N_A___。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第一章 第1讲
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、 溴水等腐蚀橡胶 ②氢氟酸保存在塑料瓶中
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
5.玻璃仪器的洗涤 (1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。 (2)常见残留物的洗涤
大一轮复习讲义
考纲要求
1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作。 3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 常用化学仪器的识别与使用 考点二 化学基本操作及安全 真题演练 明确考向 课时精练
常用化学仪器的识别与使用 01
7.常见实验事故的处理
实验事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上 苯酚沾到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸 用酒精擦洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
1.可加热的仪器
核心知识梳理
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过 其容积的 2，蒸发浓缩时要用 玻璃棒 不断搅拌，有大量晶体时停止加热。
3 (2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的_泥__三__角__
上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳 ，加热完的坩埚应放在 石棉网 上冷却。
防挥发
①密封，置于阴凉处 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液封
②液溴用水封
2020版步步高高考化学一轮复习练习：第六章 第1课时 化学能与热能 Word版含解析
课时1 化学能与热能一、选择题1．下列说法中正确的是()A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标准状况下测得的B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．若生成与断裂1 mol H—O键对应放出和吸收的能量分别为a kJ、b kJ，则a＝b答案 D2．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应是放热反应B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量解析由图可知，该反应是吸热反应，A项错误；吸热反应的ΔH＞0，该反应的ΔH＝(E1－E2) kJ· mol－1，B项错误；C项正确；形成化学键需要放出能量，D项错误。
答案 C3．(2017·烟台模拟)关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是()A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)ΔH3＜0B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定解析C项，非金属性越弱，X2越不稳定，破坏化学键吸收的能量越少，C 项错误。
答案 C4．(2017·杭州期末)根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是()A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应解析碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B项说法正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，C项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D项说法错误。
高中化学复习-第六章 第20讲盖斯定律及反应热的计算
故知重温
重难突破
课后作业
解析 答案
名师精讲 比较反应热大小的注意要点
(1)反应物和生成物的状态 物质的气、液、固三态的变化与反应热关系：
故知重温
重难突破
课后作业
(2)ΔH 的符号：比较反应热大小时不要只比较 ΔH 数值的大小，还要考 虑其符号。
(3)化学计量数：当反应物和生成物的状态相同时，化学计量数越大，放 热反应的 ΔH 越小，吸热反应的 ΔH 越大。
课后作业
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算 ΔH1＝________kJ·mol－1；已知 ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则 ΔH3 ＝________kJ·mol－1。
答案 (1)－9解析 (1)反应①中，生成 1 mol CH3OH 时需要形成 3 mol C—H 键、1 mol C—O 键和 1 mol O—H 键，则放出的热量为：(413×3＋343＋465) kJ＝2047 kJ，需要断开 1 mol C O 键和 2 mol H—H 键，吸收的热量为：(1076＋436×2) kJ＝1948 kJ，则该反应为放热反应，ΔH1＝(1948－2047) kJ·mol－1＝－99 kJ·mol－1；根据盖斯定律，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58＋99) kJ·mol－1＝＋41 kJ·mol－1。
第20讲 盖斯定律及反应热的计算
23
故知重温
1.利用盖斯定律计算反应热
(1)盖斯定律的内容
不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 □01 相同 的。即 化学反应的反应热只与反应体系的 □02 始态 和 □03 终态有关，而与反应的 □04 途径 无关。
故知重温
重难突破
步步高一轮复习2021第六章 6
§6.1数列的概念与简单表示法1．数列的有关概念2.数列的表示方法3.a n 与S n 的关系若数列{a n }的前n 项和为S n ，则a n ＝⎩⎪⎨⎪⎧S 1，n ＝1，S n －S n －1，n ≥2.4．数列的分类概念方法微思考1．数列的项与项数是一个概念吗？提示不是，数列的项是指数列中某一确定的数，而项数是指数列的项对应的位置序号．2．数列的通项公式a n＝3n＋5与函数y＝3x＋5有何区别与联系？提示数列的通项公式a n＝3n＋5是特殊的函数，其定义域为N*，而函数y＝3x＋5的定义域是R，a n＝3n＋5的图象是离散的点，且排列在y＝3x＋5的图象上．题组一思考辨析1．判断下列结论是否正确(请在括号中打“√”或“×”)(1)相同的一组数按不同顺序排列时都表示同一个数列．(×)(2)所有数列的第n项都能使用公式表达．(×)(3)根据数列的前几项归纳出数列的通项公式可能不止一个．(√)(4)1,1,1,1，…不能构成一个数列．(×)题组二教材改编2．在数列{a n}中，已知a1＝1，a n＋1＝4a n＋1，则a3＝________.答案21解析由题意知，a2＝4a1＋1＝5，a3＝4a2＋1＝21.3．根据下面的图形及相应的点数，写出点数构成的数列的一个通项公式a n＝________. 答案5n＋1题组三 易错自纠4．已知a n ＝n 2＋λn ，且对于任意的n ∈N *，数列{a n }是递增数列，则实数λ的取值范围是________． 答案 (－3，＋∞)解析 因为{a n }是递增数列，所以对任意的n ∈N *，都有a n ＋1>a n ，即(n ＋1)2＋λ(n ＋1)>n 2＋λn ， 整理，得2n ＋1＋λ>0，即λ>－(2n ＋1)．(*)因为n ≥1，所以－(2n ＋1)≤－3，要使不等式(*)恒成立，只需λ>－3. 5．数列{a n }中，a n ＝－n 2＋11n (n ∈N *)，则此数列最大项的值是________． 答案 30解析 a n ＝－n 2＋11n ＝－⎝⎛⎭⎫n －1122＋1214， ∵n ∈N *，∴当n ＝5或n ＝6时，a n 取最大值30. 6．已知数列{a n }的前n 项和S n ＝n 2＋1，则a n ＝________.答案 ⎩⎪⎨⎪⎧2，n ＝1，2n －1，n ≥2，n ∈N *解析 当n ＝1时，a 1＝S 1＝2，当n ≥2时， a n ＝S n －S n －1＝n 2＋1－[(n －1)2＋1]＝2n －1， a 1＝2不满足上式．故a n ＝⎩⎪⎨⎪⎧2，n ＝1，2n －1，n ≥2，n ∈N *.7．已知整数数列{a n }满足：a n ＋1＝⎩⎪⎨⎪⎧12a n ，当a n 为偶数时，5a n ＋1，当a n 为奇数时.(1)若a 1＝8，则a 5＝________. (2)若a 4＝6，则a 3＝________. 答案 (1)6 (2)1或12解析 (1)a 1＝8，a 2＝12×8＝4，a 3＝12×4＝2，a 4＝12×2＝1，a 5＝5＋1＝6.(2)a 3为偶数时，a 4＝12a 3＝6，得a 3＝12.a 3为奇数时，a 4＝5a 3＋1＝6，得a 3＝1，故a 3＝1或12.由a n与S n的关系求通项公式例1(1)设S n为数列{a n}的前n项和，若2S n＝3a n－3，则a4等于() A．27 B．81 C．93 D．243答案 B解析根据2S n＝3a n－3，可得2S n＋1＝3a n＋1－3，两式相减得2a n＋1＝3a n＋1－3a n，即a n＋1＝3a n，当n＝1时，2S1＝3a1－3，解得a1＝3，所以数列{a n}是以3为首项，3为公比的等比数列，所以a4＝a1q3＝34＝81.故选B.(2)已知数列{a n}的前n项和S n＝2n2－3n，则a n＝________.答案 4n －5解析 a 1＝S 1＝2－3＝－1，当n ≥2时，a n ＝S n －S n －1＝(2n 2－3n )－[2(n －1)2－3(n －1)]＝4n －5， 由于a 1也适合此等式，∴a n ＝4n －5.(3)已知数列{a n }满足a 1＋2a 2＋3a 3＋…＋na n ＝2n ，则a n ＝________. 答案 ⎩⎪⎨⎪⎧2，n ＝1，2n －1n ，n ≥2解析 当n ＝1时，由已知，可得a 1＝21＝2， ∵a 1＋2a 2＋3a 3＋…＋na n ＝2n ，①故a 1＋2a 2＋3a 3＋…＋(n －1)a n －1＝2n －1(n ≥2)，② 由①－②，得na n ＝2n －2n －1＝2n －1， ∴a n ＝2n －1n(n ≥2)．显然当n ＝1时不满足上式，∴a n＝⎩⎨⎧2，n ＝1，2n －1n ，n ≥2.本例(2)中，若S n ＝2n 2－3n ＋1，则a n ＝________.答案 ⎩⎪⎨⎪⎧0，n ＝1，4n －5，n ≥2思维升华 已知S n 求a n 的常用方法是利用a n ＝⎩⎪⎨⎪⎧S 1，n ＝1，S n －S n －1，n ≥2，一定要检验a 1的情况．跟踪训练1 (1)已知数列{a n }的前n 项和S n ＝3n ＋1，则a n ＝________.答案 ⎩⎪⎨⎪⎧4，n ＝1，2×3n －1，n ≥2 解析 当n ＝1时，a 1＝S 1＝3＋1＝4；当n ≥2时，a n ＝S n －S n －1＝(3n ＋1)－(3n －1＋1)＝ 2×3n －1.当n ＝1时，2×31－1＝2≠a 1，所以a n ＝⎩⎪⎨⎪⎧4，n ＝1，2×3n －1，n ≥2.(2)设数列{a n }满足a 1＋3a 2＋32a 3＋…＋3n －1a n ＝n 3，则a n ＝________.答案13n解析 因为a 1＋3a 2＋32a 3＋…＋3n －1a n ＝n3，①则当n ≥2时， a 1＋3a 2＋32a3＋…＋3n －2a n －1＝n －13，②由①－②，得3n －1a n ＝13，所以a n ＝13n (n ≥2)．由题意，知a 1＝13符合上式，所以a n ＝13n .(3)(2018·全国Ⅰ)记S n 为数列{a n }的前n 项和．若S n ＝2a n ＋1，则S 6＝________. 答案 －63解析 ∵S n ＝2a n ＋1，当n ≥2时，S n －1＝2a n －1＋1， ∴a n ＝S n －S n －1＝2a n －2a n －1(n ≥2)， 即a n ＝2a n －1(n ≥2)．当n ＝1时，a 1＝S 1＝2a 1＋1，得a 1＝－1.∴数列{a n }是首项a 1＝－1，公比q ＝2的等比数列， ∴S n ＝a 1(1－q n )1－q ＝－1×(1－2n )1－2＝1－2n ，∴S 6＝1－26＝－63.由数列的递推关系求通项公式命题点1 累加法例2 设数列{a n }中，a 1＝2，a n ＋1＝a n ＋n ＋1，则a n ＝________. 答案 n 2＋n ＋22解析 由条件知a n ＋1－a n ＝n ＋1，则当n ≥2时，a n ＝(a 2－a 1)＋(a 3－a 2)＋(a 4－a 3)＋…＋(a n －a n －1)＋a 1＝(2＋3＋4＋…＋n )＋2＝n 2＋n ＋22，又a 1＝2也符合上式，所以a n ＝n 2＋n ＋22.命题点2 累乘法例3 设数列{a n }中，a 1＝2，a n ＋1＝nn ＋1a n ，则a n ＝________.答案 2n解析 ∵a n ＋1＝nn ＋1a n ，a 1＝2，∴a n ≠0，∴a n ＋1a n ＝n n ＋1.∴当n ≥2时，a n ＝a n a n －1·a n －1a n －2·a n －2a n －3·…·a 3a 2·a 2a 1·a 1＝n －1n ·n －2n －1·n －3n －2·…·12·2＝2n.a 1＝2也符合上式， 则a n ＝2n.思维升华 已知数列的递推关系求通项公式的典型方法 (1)当出现a n ＋1＝a n ＋f (n )时，用累加法求解． (2)当出现a n ＋1a n＝f (n )时，用累乘法求解．跟踪训练2 (1)(2019·龙岩质检)若数列{a n }满足a 1＝1，a n ＋1－a n －1＝2n ，则a n ＝________. 答案 2n ＋n －2解析 因为数列{a n }满足a 1＝1，a n ＋1－a n －1＝2n ， 所以当n ≥2时，a 2－a 1＝1＋21， a 3－a 2＝1＋22， a 4－a 3＝1＋23， ……a n －a n －1＝1＋2n －1，以上各式相加得a n －a 1＝n －1＋(21＋22＋23＋…＋2n －1)， 则a n ＝2n ＋n －2(n ≥2)． 又a 1＝1也符合上式， 所以a n ＝2n ＋n －2.(2)已知数列{a n }满足a 1＝23，a n ＋1＝n n ＋2a n，求通项公式a n .解 由已知得a n ＋1a n ＝nn ＋2，分别令n ＝1,2,3，…，(n －1)，代入上式得n －1个等式累乘，即a 2a 1·a 3a 2·a 4a 3·…·a n a n －1＝13×24×35×46×…×n －2n ×n －1n ＋1， 所以a n a 1＝2n (n ＋1)，即n ≥2时，a n ＝43n (n ＋1)，又因为a 1＝23也满足该式，所以a n ＝43n (n ＋1). 数列的性质命题点1 数列的单调性例4 已知数列{c n }，c n ＝2n －72n ，则当n ＝________时，c n 最大． 答案 5解析 c n ＋1－c n ＝2n －52n ＋1－2n －72n ＝9－2n 2n ＋1， 当n ≤4时，c n ＋1>c n ，当n ≥5时，c n ＋1<c n ，因此c 1<c 2<c 3<c 4<c 5>c 6>c 7>…，∴n ＝5时，c n 取得最大值．命题点2 数列的周期性例5 (2019·兰州模拟)已知数列{a n }中，a 1＝1，a 2＝2，且a n ·a n ＋2＝a n ＋1(n ∈N *)，则a 2 020的值为( )A ．2B ．1 C.12 D.14答案 B解析 因为a n ·a n ＋2＝a n ＋1(n ∈N *)，由a 1＝1，a 2＝2，得a 3＝2，由a 2＝2，a 3＝2，得a 4＝1，由a 3＝2，a 4＝1，得a 5＝12，由a 4＝1，a 5＝12，得a 6＝12， 由a 5＝12，a 6＝12，得a 7＝1， 由a 6＝12，a 7＝1，得a 8＝2， 由此推理可得数列{a n }是周期为6的数列，所以a 2 020＝a 4＝1，故选B.命题点3 数列的最值例6 已知等差数列{a n }的前n 项和为S n ，且S m －1＝－2，S m ＝0，S m ＋1＝3(m ≥2)，则nS n 的最小值为( )A ．－3B ．－5C ．－6D ．－9答案 D解析 由S m －1＝－2，S m ＝0，S m ＋1＝3(m ≥2)可知a m ＝2，a m ＋1＝3，设等差数列{a n }的公差为d ，则d ＝1，∵S m ＝0，∴a 1＝－a m ＝－2，则a n ＝n －3，S n ＝n (n －5)2，nS n ＝n 2(n －5)2. 设f (x )＝x 2(x －5)2，x >0，f ′(x )＝32x 2－5x ，x >0， ∴f (x )的极小值点为x ＝103， ∵n ∈N *，且f (3)＝－9，f (4)＝－8，∴f (n )min ＝－9.思维升华 应用数列单调性的关键是判断单调性，判断数列单调性的常用方法有两个：(1)利用数列对应的函数的单调性判断；(2)对数列的前后项作差(或作商)，利用比较法判断． 跟踪训练3 (1)若数列{a n }满足a 1＝1，a 2＝3，a n a n －2＝a n －1(n ≥3)，记数列{a n }的前n 项积为T n ，则下列说法错误的是( )A ．T n 无最大值B ．a n 有最大值C ．T 2 020＝9D ．a 2 020＝1答案 A 解析 因为a 1＝1，a 2＝3，a n a n －2＝a n －1(n ≥3)，所以a 3＝3，a 4＝1，a 5＝13，a 6＝13，a 7＝1，a 8＝3，… 因此数列{a n }为周期数列，a n ＋6＝a n ，a n 有最大值3，a 2 020＝a 4＝1，因为T 1＝1，T 2＝3，T 3＝9，T 4＝9，T 5＝3，T 6＝1，T 7＝1，T 8＝3，…，所以{T n }为周期数列，T n ＋6＝T n ，T n 有最大值9，T 2 020＝T 4＝9，故选A.(2)(2019·宁夏石嘴山市第三中学模拟)已知数列{a n }满足a 1＝1，且点(a n ，2a n ＋1)(n ∈N *)在直线x －12y ＋1＝0上．若对任意的n ∈N *，1n ＋a 1＋1n ＋a 2＋1n ＋a 3＋…＋1n ＋a n≥λ恒成立，则实数λ的取值范围为________．答案 ⎝⎛⎦⎤－∞，12 解析 数列{a n }满足a 1＝1，且点(a n ，2a n ＋1)(n ∈N *)在直线x －12y ＋1＝0上， 可得a n －a n ＋1＋1＝0，即a n ＋1－a n ＝1，可得a n ＝n ，对任意的n ∈N *，1n ＋a 1＋1n ＋a 2＋1n ＋a 3＋…＋1n ＋a n≥λ恒成立， 即为λ≤⎝ ⎛⎭⎪⎫1n ＋1＋1n ＋2＋…＋12n min ， 由f (n )＝1n ＋1＋1n ＋2＋…＋12n ， 得f (n )－f (n ＋1)＝1n ＋1－12n ＋1－12n ＋2＝12n ＋2－12n ＋1＝－1(2n ＋1)(2n ＋2)<0， 即f (n )<f (n ＋1)，可得f (n )递增，即有f (1)为最小值，且为12，可得λ≤12，则实数λ的取值范围为⎝⎛⎦⎤－∞，12.1．已知数列5，11，17，23，29，…，则55是它的( )A ．第19项B ．第20项C ．第21项D ．第22项 答案 C解析 数列5，11，17，23，29，…中的各项可变形为5，5＋6，5＋2×6，5＋3×6，5＋4×6，…，所以通项公式为a n ＝5＋6(n －1)＝6n －1， 令6n －1＝55，得n ＝21.2．(2019·咸阳模拟)已知正项数列{a n }中，a 1＋a 2＋…＋a n ＝n (n ＋1)2(n ∈N *)，则数列{a n }的通项公式为( )A ．a n ＝nB ．a n ＝n 2C ．a n ＝n 2D ．a n ＝n 22 答案 B解析 由题意得a n ＝n (n ＋1)2－n (n －1)2＝n (n ≥2)， 又a 1＝1 ，所以a n ＝n (n ≥1)，a n ＝n 2 ，故选B.3．若S n 为数列{a n }的前n 项和，且S n ＝2a n －2，则S 8等于( )A ．255B ．256C ．510D ．511答案 C解析 当n ＝1时，a 1＝S 1＝2a 1－2，据此可得a 1＝2，当n ≥2时，S n ＝2a n －2，S n －1＝2a n －1－2，两式作差可得a n ＝2a n －2a n －1，则a n ＝2a n －1，据此可得数列{a n }是首项为2，公比为2的等比数列，其前8项和为S 8＝2×()1－281－2＝29－2＝512－2＝510. 4．(2020·山东省淄博实验中学月考)已知数列{a n }的前n 项和为S n ，a 1＝2，S n ＋1＝2S n －1(n ∈N *)，则a 10等于( )A ．128B ．256C ．512D ．1 024答案 B解析 ∵S n ＋1＝2S n －1(n ∈N *)，n ≥2时，S n ＝2S n －1－1，∴a n ＋1＝2a n .n ＝1时，a 1＋a 2＝2a 1－1，a 1＝2，a 2＝1.∴数列{a n }从第二项开始为等比数列，公比为2.则a 10＝a 2×28＝1×28＝256.故选B.5．(2019·安徽省江淮十校联考)已知数列{a n }满足a n ＋1－a n n ＝2，a 1＝20，则a n n 的最小值为( )A ．4 5B ．45－1C ．8D ．9答案 C解析 由a n ＋1－a n ＝2n 知，当n ≥2时，a 2－a 1＝2×1，a 3－a 2＝2×2，…，a n －a n －1＝2(n －1)，相加得，a n －a 1＝n 2－n ，所以a n n ＝n ＋20n－1(经检验n ＝1时也符合)， 又n ∈N *，所以n ≤4时，a n n 单调递减，n ≥5时，a n n单调递增， 因为a 44＝a 55，所以a n n 的最小值为a 44＝a 55＝8.故选C. 6．(2019·临沂模拟)意大利数学家列昂那多·斐波那契以兔子繁殖为例，引入“兔子数列”：1,1,2,3,5,8,13,21,34,55，…，即F (1)＝F (2)＝1，F (n )＝F (n －1)＋F (n －2)(n ≥3，n ∈N *)，此数列在现代物理“准晶体结构”、化学等领域都有着广泛的应用．若此数列被2整除后的余数构成一个新数列{a n }，则数列{a n }的前2 020项的和为( )A ．672B ．673C ．1 347D ．2 020答案 C解析 由数列1,1,2,3,5,8,13,21,34,55，…各项除以2的余数，可得{a n }为1,1,0,1,1,0,1,1,0,1,1,0，…，所以{a n }是周期为3的数列，一个周期中三项和为1＋1＋0＝2，因为2 020＝673×3＋1，所以数列{a n }的前2 020项的和为673×2＋1＝1 347，故选C.7．(多选)下列说法不正确的是( )A ．数列1,3,5,7可表示为{1,3,5,7}B ．数列1,0，－1，－2与数列－2，－1,0,1是相同的数列C ．数列⎩⎨⎧⎭⎬⎫n ＋1n 的第k 项是1＋1k D ．数列可以看作是一个定义域为正整数集的函数答案 ABD解析 数列与数集是不同的，故选项A 错误；由数列的有序性知选项B 错误；数列的定义域不一定为正整数集，故选项D 错误．8．(多选)在数列{a n }中，a n ＝(n ＋1)⎝⎛⎭⎫78n ，则数列{a n }中的最大项可以是( )A ．第6项B ．第7项C ．第8项D ．第9项答案 AB 解析 假设a n 最大，则有⎩⎪⎨⎪⎧a n ≥a n ＋1，a n ≥a n －1， 即⎩⎨⎧ (n ＋1)⎝⎛⎭⎫78n ≥(n ＋2)⎝⎛⎭⎫78n ＋1，(n ＋1)⎝⎛⎭⎫78n ≥n ·⎝⎛⎭⎫78n －1，所以⎩⎨⎧ n ＋1≥78(n ＋2)，78(n ＋1)≥n ，即6≤n ≤7，所以最大项为第6项和第7项．9．若数列{a n }的前n 项和S n ＝3n 2－2n ＋1，则数列{a n }的通项公式a n ＝________.答案 ⎩⎪⎨⎪⎧2，n ＝1，6n －5，n ≥2 解析 当n ＝1时，a 1＝S 1＝3×12－2×1＋1＝2；当n ≥2时，a n ＝S n －S n －1＝3n 2－2n ＋1－[3(n －1)2－2(n －1)＋1]＝6n －5，显然当n ＝1时，不满足上式．故数列{a n }的通项公式为a n ＝⎩⎪⎨⎪⎧2，n ＝1，6n －5，n ≥2.10．(2020·北京市昌平区模拟)设数列{a n }的前n 项和为S n ，且∀n ∈N *，a n ＋1>a n ，S n ≥S 6.请写出一个满足条件的数列{a n }的通项公式a n ＝________. 答案 n －6(n ∈N *)(答案不唯一)解析 ∀n ∈N *，a n ＋1>a n ，则数列{a n }是递增的，∀n ∈N *，S n ≥S 6，即S 6最小，只要前6项均为负数，或前5项为负数，第6项为0，即可， 所以，满足条件的数列{a n }的一个通项公式a n ＝n －6(n ∈N *)(答案不唯一)．11．已知在数列{a n }中，a 1＝1，前n 项和S n ＝n ＋23a n. (1)求a 2，a 3；(2)求{a n }的通项公式．解 (1)由S 2＝43a 2，得3(a 1＋a 2)＝4a 2， 解得a 2＝3a 1＝3；由S 3＝53a 3，得3(a 1＋a 2＋a 3)＝5a 3， 解得a 3＝32(a 1＋a 2)＝6. (2)由题设知a 1＝1.当n >1时，有a n ＝S n －S n －1＝n ＋23a n －n ＋13a n －1， 整理，得a n ＝n ＋1n －1a n －1. 于是a 1＝1，a 2＝31a 1，a 3＝42a 2，…， a n －1＝n n －2a n －2，a n ＝n ＋1n －1a n －1， 将以上n 个等式两端分别相乘，整理，得a n ＝n (n ＋1)2， 经检验n ＝1时，也满足上式．综上，{a n }的通项公式为a n ＝n (n ＋1)2. 12．(2020·石家庄模拟)已知数列{a n }中，a 1＝1，其前n 项和为S n ，且满足2S n ＝(n ＋1)a n (n ∈N *)．(1)求数列{a n }的通项公式；(2)记b n ＝3n －λa 2n ，若数列{b n }为递增数列，求λ的取值范围． 解 (1)∵2S n ＝(n ＋1)a n ，∴2S n ＋1＝(n ＋2)a n ＋1，∴2a n＋1＝(n＋2)a n＋1－(n＋1)a n，即na n＋1＝(n＋1)a n，∴a n＋1n＋1＝a nn，∴a nn＝a n－1n－1＝…＝a11＝1，∴a n＝n(n∈N*)．(2)b n＝3n－λn2.b n＋1－b n＝3n＋1－λ(n＋1)2－(3n－λn2) ＝2·3n－λ(2n＋1)．∵数列{b n}为递增数列，∴2·3n－λ(2n＋1)>0，即λ<2·3n2n＋1.令c n＝2·3n2n＋1，则c n＋1c n＝2·3n＋12n＋3·2n＋12·3n＝6n＋32n＋3>1.∴{c n}为递增数列，∴λ<c1＝2，即λ的取值范围为(－∞，2)．13．已知数列{a n}的前n项和为S n，若3S n＝2a n－3n，则a2 020等于() A．22 020－1 B．32 020－6C.⎝⎛⎭⎫12 2 020－72D.⎝⎛⎭⎫13 2 020－103 答案 A解析 由题意可得，3S n ＝2a n －3n ， 3S n ＋1＝2a n ＋1－3(n ＋1)，两式作差可得3a n ＋1＝2a n ＋1－2a n －3， 即a n ＋1＝－2a n －3，a n ＋1＋1＝－2(a n ＋1)， 结合3S 1＝2a 1－3＝3a 1可得a 1＝－3，a 1＋1＝－2， 则数列{a n ＋1}是首项为－2，公比为－2的等比数列， 据此有a 2 020＋1＝(－2)×(－2)2 019＝22 020， ∴a 2 020＝22 020－1.故选A.14．已知正项数列{a n }单调递增，则使得不等式(1－λa i )2<1对任意a i (i ＝1,2，…，k )都成立的λ的取值范围是( )A.⎝⎛⎭⎫0，1a 1B.⎝⎛⎭⎫0，2a 1C.⎝⎛⎭⎫0，1a kD.⎝⎛⎭⎫0，2a k 答案 D解析 由(1－λa i )2<1，得－1<1－λa i <1， 即0<λa i <2，∵a i >0，∴0<λ<2a i， ∵{a n }单调递增，∴⎩⎨⎧⎭⎬⎫2a n 单调递减， ∴对任意i ＝1,2，…，k ，有2a k ≤2a i， ∴λ的取值范围为⎝⎛⎭⎫0，2a k .15．(2020·北京市海淀区期末)设数列{a n }使得a 1＝0，且对任意的n ∈N *，均有|a n ＋1－a n |＝n ，则a 3所有可能的取值构成的集合为：________，a 64的最大值为________． 答案 {－3，－1,1,3} 2 016解析 因为数列{a n }使得a 1＝0，且对任意的n ∈N *，均有|a n ＋1－a n |＝n ， 所以|a 2－a 1|＝1，因此a 2＝1或a 2＝－1；又|a 3－a 2|＝2，所以a 3－a 2＝±2，因此a 3＝1±2或a 3＝－1±2，即a 3所有可能的取值为－3，－1,1,3，故a 3所有可能的取值构成的集合为{－3，－1,1,3}， 若a n 取最大值，则{a n }必为单调递增数列，即a n ＋1－a n >0， 所以有a n ＋1－a n ＝n ，因此a 2－a 1＝1，a 3－a 2＝2，…，a n －a n －1＝n －1， 以上各式相加得a n －a 1＝1＋2＋…＋(n －1)，所以a n ＝1＋2＋…＋(n －1)＝(n －1)n 2， 因此a 64＝63×642＝2 016. 16．已知数列{a n }是递增的等比数列且a 1＋a 4＝9，a 2a 3＝8，设S n 是数列{a n }的前n 项和，数列⎩⎨⎧⎭⎬⎫a n ＋1S n ·S n ＋1的前n 项和为T n ，若不等式λ≤T n 对任意的n ∈N *恒成立，求实数λ的最大值．解 ∵数列{a n }是递增的等比数列， 且a 1＋a 4＝9，a 2a 3＝8，a 1a 4＝a 2a 3， ∴a 1，a 4是方程x 2－9x ＋8＝0的两个根，且a 1<a 4. 解方程x 2－9x ＋8＝0，得a 1＝1，a 4＝8，∴q 3＝a 4a 1＝81＝8，解得q ＝2， ∴a n ＝a 1q n －1＝2n －1.∴S n ＝a 1()1－q n 1－q ＝1×()1－2n1－2＝2n －1， 令b n ＝a n ＋1S n S n ＋1＝2n ()2n －1·()2n ＋1－1 ＝12n －1－12n ＋1－1， ∴数列{b n }的前n 项和T n ＝1－13＋13－17＋17－115＋…＋12n －1－12n ＋1－1 ＝1－12n ＋1－1在正整数集上单调递增， ∴T n ≥T 1＝23， ∵λ≤T n ，且对一切n ∈N *成立，∴λ≤23， ∴实数λ的最大值是23.。
步步高2021届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料：第十二章
步步高2021届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料：第十二章学案56芳香烃[考纲要求]1.以芳香烃的代表物为例，比较与其他烃类在组成、结构、性质上的差异。
2.举例说明芳香烃在有机合成和有机化工中的重要作用。
知识点一苯的结构与性质1．苯的结构和芳香烃(1)苯的分子式为c6h6，结构简式为__________，苯分子具备__________结构；苯分子中不存有通常的碳碳双键，6个碳原子之间的键长、键能够成正比，就是一种介乎__________________________的独有的键。
(2)分子里含有苯环的碳氢化合物，属于芳香烃，苯是最简单的芳香烃。
问题思考1．哪些事实能够表明苯分子中不存有单、双键交错的结构？2．苯的性质(1)物理性质苯为____色、________气味的液体，有害，____溶水，密度比水____，熔点仅为5.5℃。
(2)苯分子的特定结构同意了苯兼具烷烃和烯烃的化学性质，即易替代，能够差率，容易水解。
①替代反应：苯与溴发生反应：________________________________________________________________________；苯与硝酸发生反应：________________________________________________________________________；苯与硫酸发生反应：________________________________________________________________________；②苯与h2发生加成反应：________________________________________________________________________。
③氧化反应：a．苯无法并使酸性kmno4溶液退色。
b．苯在空气中燃烧，产生明亮火焰并冒出黑烟。
问题思考2．硝基苯是无色、密度比水大的油状液体，实验室制得的硝基苯常因溶有no2而显黄色，如何洗去硝基苯中的黄色？知识点二苯的同系物由于苯环受烃基的影响，使苯的同系物与苯有所不同。
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第六章 微考点47
1.(2019·哈尔滨质检)已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1B.C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝＋2b kJ·mol －1C.2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1D.2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －1 2.(2019·贵州贵阳质检)已知：①CO的结构式为C O ；②298 K 时相关化学键的键能数据如下表：化学键H —HO —HC —HCO键能/ kJ·mol －1436 465 413 1 076则反应CO(g)＋3H 2(g)CH 4(g)＋H 2O(g)的ΔH 的值为( )A.－198 kJ·mol －1 B.＋267 kJ·mol －1 C.－298 kJ·mol －1D.＋634 kJ·mol －13.根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)的ΔH 为( )A.(a ＋b －c －d )kJ·mol －1 B.(c ＋a －d －b )kJ·mol －1 C.(c ＋d －a －b )kJ·mol －1 D.(c ＋d －a －b )kJ·mol －14.由金红石TiO 2制取单质Ti,涉及的步骤为TiO 2―→TiCl 4――→Mg800℃，Ar Ti 。
已知： ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 ②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2 ③TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(s)＋O 2(g) ΔH 3则反应TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(s)＋2CO(g)的ΔH 为( ) A.ΔH 3＋2ΔH 1－2ΔH 2 B.ΔH 3＋ΔH 1－ΔH 2C.ΔH3＋2ΔH1－ΔH2D.ΔH3＋ΔH1－2ΔH25.(2019·浙江联考)根据能量变化示意图,下列说法正确的是()A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.2 mol H和1 mol O结合生成1 mol H2O(g)放出a kJ热量C.1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g),需要吸收131.3 kJ的热量D.反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－16.(2019·河北武邑调研)N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g),下列说法正确的是()A.Ⅰ中破坏的均为极性键B.Ⅳ中NH2与H的总键能大于NH3中的总键能C.Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均为放热过程D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH>07.(2019·北京丰台区模拟)N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O＋表面转化为无害气体,其反应原理为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。
【步步高】（新课标）2021届高考化学大一轮温习讲义 第六章 第1讲 化学能与热能导学案(1)
第1讲化学能与热能[考纲要求] 1.了解化学反映中能量转化的缘故，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的彼此转化，了解吸热反映、放热反映、反映热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反映热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会进展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一焓变与反映热1.化学反映中的能量转变(1)化学反映中的两大转变：物质转变和能量转变。
(2)化学反映中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反映中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常要紧表现为热量的转变。
2.焓变、反映热(1)概念：在恒压条件下进行的反映的热效应。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3.吸热反映和放热反映(1)从反映物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如下图。
(2)从反映热的量化参数——键能的角度分析(3)经历常见的放热反映和吸热反映放热反映：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反映；③大多数化合反映；④金属跟酸的置换反映；⑤物质的缓慢氧化。
吸热反映：①大多数分解反映；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反映；④碳和水蒸气、C和CO2的反映。
深度试探1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪个放出的热量多，什么缘故？答案在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰敞亮，转化成的光能多，故放出的热量少。
2.判定正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反映不需要加热就能够反映，吸热反映不加热就不能反映( )(2)物质发生化学转变都伴有能量的转变( )(3)伴有能量转变的物质转变都是化学转变( )(4)吸热反映在任何条件都不能发生( )(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量确实是该进程的反映热( )(6)水蒸气变成液态水时放出的能量确实是该转变的反映热( )(7)同温同压下，反映H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( )(8)可逆反映的ΔH表示完全反映时的热量转变，与反映是不是可逆无关( )答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√解析(5)(6)是物理转变进程，其能量转变不能称为反映热。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第六章 专题讲座三
归纳总结
在原电池中应用离子交换膜，起到替代盐桥的作用，一方面能起到平衡电 荷、导电的作用，另一方面能防止电解质溶液中的离子与电极直接反应， 提高电流效率。
题组二 离子交换膜在电解池中的应用 4.(2020·合肥第一次教学质量检测)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极 材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下列说法中正确的是 A.电极B连接电源正极
解析 A项，化学能转化为热能和电能，不可能100% 转化为电能，错误； B项，电子不能经过电解质溶液，所以电子由a极―导――线→ b极，错误； C项，a为负极，发生氧化反应，电极反应式为： CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋，正确； D项，状况不知，无法由体积求物质的量，所以通过H＋的物质的量不知， 错误。
√B.A极区电解液为LiCl溶液
C.阳极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D.每生成1 mol H2，有1 mol Li＋通过该离子交换膜
解析 由题意知，电解LiCl溶液制备LiOH，由于B 电极生成氢气，A与B用阳离子交换膜隔开，所以B 为阴极，B极区为LiOH溶液，A极区为LiCl溶液。电 极B上产生氢气，所以B为阴极，B连接电源负极， A项错误； 阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，C项错误； 每生成1 mol H2，有2 mol Li＋通过该离子交换膜，D项错误。
√C.Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率
D.5 min后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质
解析 Ⅰ、Ⅱ装置中电极材料相同，电解 质溶液部分相同，电池反应、负极反应和 正极反应式相同，A项错误； Ⅰ和Ⅱ装置的能量转化形式都是化学能转 化成电能，B项错误； Ⅰ装置中铜与氯化铁直接接触，会在铜极表面发生反应，导致部分能量损失(或部 分电子没有通过电路)，电流效率降低，而Ⅱ装置采用阴离子交换膜，铜与氯化铜 接触，不会发生副反应，放电过程中交换膜左侧负极的电极反应式为Cu－2e－ ===Cu2＋，阳离子增多，右侧正极的电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，负电荷 过剩，Cl－从交换膜右侧向左侧迁移，电流效率高于Ⅰ装置， C正确； 放电一段时间后，Ⅰ装置中生成氯化铜和氯化亚铁，Ⅱ装置中交换膜左侧生成氯 化铜，右侧生成了氯化亚铁，可能含氯化铁，D项错误。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第六章 专项提能特训12
D.放电一段时间后，酸液室溶液pH增大
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
解析 电极M为电池的负极，电子由M极经外电路 流向N极，故A项正确； 酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面 得到电子生成氢气，N极区的电极反应式为2H＋＋ 2e－===H2↑，故B项正确； 酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室 生成NaHCO3、Na2CO3，故C项错误； 放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液 pH增大，故D项正确。
C项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a的导电能力，正确；
D
项，电池充电时为电解池，此时电解总反应为
8Li2(2≤x≤8)，故 Li2S2 的量会越来越少直至充满电，错误。
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3.(2019·烟台诊断测试)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电 能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。 下列说法错误的是 A.负极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－=== SO24－
√C.充电时，阴极质量减小
D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－me－===Na1－mCoO2＋mNa＋
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解析 放电时，阳离子向正极移动，即Na＋向正极移动，A正确； 放电时，负极失去电子，电极反应式为NamCn－me－===mNa＋＋Cn，B正确； 充电时，阴极发生电极反应：mNa＋＋Cn＋me－===NamCn，电极质量会增大， C错误； 充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：NaCoO2－me－===Na1－mCoO2＋ mNa＋，D正确。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第六章 专题突破22
2.硼化钒－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下图所示，该 电池工作时的反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列说法正确的是 A.电极a是电源负极 B.溶液中的OH－向a极移动 C.电子由VB2极经KOH溶液流向电极a
√D.VB2极发生的电极反应为：
2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O
1234
3.我国科技工作者首次提出一种新型的Li＋电池，该电池正极为含有I－、Li＋的 水溶液，负极为固态有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换 膜作为隔膜将液态正极和固态负极隔开，其工作原理如图所示。下列有关判断 正确的是 A.甲是原电池工作原理图，乙是电池充电原理图 B.放电时，液态电解质溶液的颜色加深 C.充电时，Li＋穿过隔膜从右侧移向左侧
大一轮复习讲义
近几年高考中的新型电池种类繁多，“储氢电池”“高铁电池”“海洋 电池”“燃料电池”“锂离子电池”等，这些新型电源常以选择题的形式呈 现。解答这类考题，首先要理解常见的化学电源种类及原电池的工作原理， 其次会判断正负电极或阴阳极，以及会书写电极反应式等。
1.电极反应式书写的一般步骤(类似氧化还原反应方程式的书写)
1234
(3)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作 氧化剂，KOH作电解质。 负极反应式为 N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O ； 正极反应式为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 。
解析 根据装置可知N2H4→N2为氧化反应，在负极上发生反应。
1234
(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理 如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。 ①X为 正 极，Y极反应式为 2Cl－－2e－===Cl2↑ 。 ②Y极生成1 mol Cl2时， 2 mol Li＋移向 X (填“X”或“Y”)极。
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高课件第六章第21讲
＋__H__2_↑__＋__2_O_H_－_
生成 新电 解质
_增__大__ 通入_H_C_l_ _气__体___
(4)放O2生酸型
电解质(水溶液)
电极反应式及总反应式
电解质 溶液pH 溶液复原
浓度
阳极:__4_O_H__－_－__4_e_－_=_=__=_2_H_2_O 不活泼金属的含 _＋__O_2_↑__
不活泼金属 阴极:__C__u_2＋__＋__2_e_－_=_=_=_C__u
无氧酸盐,如 阳极:__2_C__l－_－__2_e_－__=_=_=_C_l_2↑
CuCl2
总反应式:__C_u_C__l2_=电_=_=解_=_=_C_u_＋__C__l2_↑_
减小
_增__大__ _通__入__H_C__l
电解 ===== 2KOH
＋H2↑＋I2(类似于电解饱和食盐水),阴极产物是H2和KOH,阳极产物是I2。
由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉,所以阳极附近的溶液会变蓝(淀粉遇碘变
蓝),阴极附近的溶液会变红(溶液呈碱性),A、B、C正确;
由于电解产物有KOH生成,所以溶液的pH逐渐增大,D错误。
2.用石墨作电极,电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示,通电后在石墨电极A和B 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是 A.逸出气体的体积:A电极＜B电极 B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体 C.A电极附近呈红色,B电极附近呈蓝色
氧酸盐[如CuSO4、阴极:__2_C__u_2＋__＋__4_e_－_=_=_=_2_C_u_
Cu(NO3)2]
总反应式:__2_C_u_2_＋_＋__2_H_2_O__=电_=_=解_==
_2_C_u_＋__O__2↑__＋__4_H__＋_
【步步高】高三化学一轮复习 第六章 实验探究 SO2的制备及有关实验课件 人教大纲
【实验探究1】某同学用如图所
示装置探究SO2的性质及其有 关实验。
(1)实验室用亚硫酸钠固体和
一定浓度的硫酸反应制备SO2 气体，写出该反应的化学方程式：
。
（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问 题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是
，
继续通入过量SO2气体，现象是
。
解析 （2）①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3
H++HSO3 ，HS3O
H++2 SO ，溶液呈酸性，遇
3
到
石蕊显红色。
4
②SO2通入紫红色KMnO4溶液中MnO 氧化SO2，自身被
还原为Mn2+，所以颜色逐渐变淡或紫红色消失。
③SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2
CaSO3↓+H2O,
，此实验证
明 SO2是
气体。
(3)② 中 的 品 红 溶 液
， 证 明 SO2有
性。
(4)③中的实验现象是
，证明SO2有
性。
【 实 验 探 究 3】 某 研 究 性 学 习 小 组 进 行 SO2 的 制 备 及 性 质探究实验。 (1)根 据 反 应 N a2SO 3(固 )＋ H 2SO 4(浓 )===N a2SO 4＋ SO 2↑ ＋ H 2O ， 制 备 SO 2 气 体 。 用 下 列 简 图 ， 画 出 制 备 并 收 集 SO 2 的 实 验 装 置 (含 试 剂 ) 示意图。
过量时SO2+CaSO3+H2O
Ca(HSO3)2。
④证明气体中既有SO2又有CO2，首先证明SO2，再除去
2021版高考化学步步高加练半小时微考点20
1．(2021·河南八市模拟)铁是目前人类利用量最大的金属，它能形成多种化合物。
(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反映，无论如何进行实验，最终搜集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是____________________________；所得溶液在长时间放置进程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一转变的原因：________________________________。
(2)ZnFe2O x是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2O x和用于除去废气的转化关系为ZnFe2O4H2/高温ZnFe2O x。
若上述转化CO2nullnull、NO2、SO2/常温反映中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值为________。
请写出ZnFe2O x与NO2反应的化学方程式：____________________________________________(x用前一问求出的具体值)。
(3)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反映还生成一种可燃性气体，则反应的化学方程式为____________________________________________。
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FePO4＋Li LiFePO4。
则放电时正极上的电极反映式为________________________________________________________________________。
(4)已知25 ℃时K sp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，为使配制进程中不出现浑浊现象，则至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的转变)。
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理解应用 在如图所示的4个装置中，不能形成原电池的是 ①④ (填序号)，并指出原因 ①中酒精是非电解质；④中未形成闭合回路 。
Байду номын сангаас 3.工作原理 以锌铜原电池为例
(1)反应原理
电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 盐桥中离子移向
负极
正极
锌片
铜片
_Z_n_－__2_e_－_=_=_=_Z__n_2＋_ __氧__化__反__应___
产生( × )
归纳总结
判断原电池正、负极的5种方法
解题能力提升
题组一 原电池工作原理 1.(2015·天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳 离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c( SO24－)减小
√C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
2.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
√B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
解析 ②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al
_C_u_2_＋_＋__2_e_－__=_=_=_C_u__ _还__原__反__应___
由Zn片沿导线流向Cu片
盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向 正 极，Cl－移向 负 极
(2)盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 ②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产 生电流。
生氧化反应( × ) (4)实验室制备H2时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳( √ ) (5)铁铜原电池中，负极反应式为Fe—3e－===Fe3＋( × )
(6)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动
(×)
(7)锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有电流
D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动， 保持溶液中电荷平衡
解析 A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极 为正极，在正极上Cu2＋得电子发生还原反应生 成Cu，错误； B 项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子 通过，故甲池的 c(SO24－)不变，错误；
C项，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同时甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入 乙池中，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加，正确； D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn2＋通过阳离 子交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。
是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C错；
②中电池总反应为 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为 2Al
＋
8OH
－
－
6e
－
===2AlO
－
2
＋
4H2O
，
二
者
相
减
得
到
正
极
反
应
式
为
6H2O ＋ 6e －
===6OH－＋3H2↑，B 正确；
特别提醒
原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要 形成活泼电极一定作负极的思维定势。
辨析易错易混∙正误判断
(1)原电池工作时，正极表面一定有气泡产生( × ) (2)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极( × )
(3)在原电池中，正极材料本身一定不参与电极反应，负极材料本身一定要发
理解应用 “异常”原电池原理的深度分析 (1)铝铜浓硝酸电池 初期，活泼金属铝作负极被氧化，由于铝表面很快形成致密氧化物薄膜阻止 反应继续进行，使铝钝化，钝化铝作正极，铜被浓硝酸氧化，作负极，电极 反应： 铜： Cu－2e－===Cu2＋ ； 钝化铝： 2NO－ 3 ＋2e－＋4H＋===2NO2↑＋2H2O 。 (2)镁铝烧碱溶液电池 镁不溶于烧碱，铝单质可溶于烧碱，铝作负极，镁作正极，电极反应，铝： 2Al－6e－＋8OH－===2AlO－ 2 ＋4H2O ； 镁： 6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－ 。
核心知识梳理
1.概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是 氧化还原反应 。 2.构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金 属与电解质溶液反应)。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液； ②两电极直接或间接接触； ③两电极插入电解质溶液中。
大一轮复习讲义
考纲要求
1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 原电池的工作原理 考点二 原电池原理的应用 考点三 常见化学电源及工作原理 真题演练 明确考向 课时精练
原电池的工作原理 01
√D.a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液
解析 该装置发生的有关反应为 H2S＋2Fe3＋===2H＋ ＋S＋2Fe2＋(a 极区)、2Fe2＋－2e－===2Fe3＋(a 极)、2H＋ ＋2e－===H2(b 极)，这三个反应相加，结合反应条件 得到总反应 H2S=催=光=化=照=剂==H2＋S，故 A、C 正确； 该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故B正确； a极区涉及两步反应，第一步利用氧化态Fe3＋高效捕获H2S得到硫和还原态Fe2＋， 第二步是还原态Fe2＋在a极表面失去电子生成氧化态Fe3＋，这两步反应反复循 环进行，所以a极区无需补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液，故D错误。
④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错。
3.我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相 关装置如图所示。下列说法不正确的是 A.该装置的总反应为 H2S=催=光=化=照=剂==H2＋S B.能量转化方式主要为“光能→电能→化学能” C.a极上发生的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋