高中化学常见的无机化学方程式

高中化学常见的无机化学方程式

一．卤族

点燃101．Cu+Cl→CuCl 22光/点燃102．H+Cl→2HCl 22点燃103．2Fe+3Cl→2FeCl

32104．2KI+Cl→2KCl+I 22105．SO+Cl+2HO→HSO+2HCl 42222106．Cl+HOHCl+HClO 22107．Cl+2NaOH→NaCl+NaClO+HO

22108．3Cl+6KOH（浓、热）→5KCl+KClO+3HO 232109．2Cl+2Ca(OH)→CaCl+Ca(ClO)+2HO 22222△110．MnO+4HCl（浓）→MnCl+Cl↑+2HO 2222111．2KMnO+16HCl→2KCl+2MnCl+5Cl ↑+8HO 2224112．KClO+6HCl（浓）→KCl+3Cl↑+3HO 223113．2KI+2FeCl→2FeCl+I+2KCl

223－114．Ag+Cl→AgCl↓+光115．2HClO→2HCl+O↑2116．2F+2HO→4HF+O↑222117．SiO+4HF→SiF↑+2HO 224△118．2Fe+3Br→2FeBr 32△119．Fe+I→FeI 22水???Zn+I 120．ZnI22+ +2HClO

CaCl+2HCl．Ca(ClO)→12122 +2HClO )O→Ca(HCO122．Ca(ClO)+2CO+2H22322 +2HClO ↓→CaCO．Ca(ClO)+CO+HO1233222 +HClO →NaHCO．NaClO+CO+HO124322

二．氧族△↑+MnO+OMnO201．2KMnO→K22244MnO????2 202．2H2HO+OO↑2222△203．Fe+S→FeS

△204．2Cu+ S→CuS

2．

205．HS+Br→S+2HBr

22206．HS+ HSO（浓）→S↓+SO↑+2HO 22224207．2 HS（ag）+O→2S↓+2HO 222208．2 HS+ SO→3S+2HO

222209．HS+2FeCl→S↓+2FeCl+2HCl 223点燃210．2 HS+3O→2SO+2HO（完全燃烧）2222211．HS+2NaOH（过量）→NaS+2HO 222212．HS+NaOH→NaHS+HO 22213．HS+CuSO →CuS↓+HSO4

224214．FeS+ HSO（稀）→HS↑+FeSO FeS+ 2H→HS↑+Fe 2++22244215．SO+Ca （OH）→CaSO↓（白）+HO 2232216．SO（过量）+NaHCO→NaHSO+CO↑2233

2SO217．2SO + O322

催+NO

SO→218．SO+ NO322O ↑+H+ HSO（较浓）→NaSO+ SO219．NaSO22234224O +HNaSO+S ↓+SO↑+H220．NaSOSO→224223242△O +2H→CuSO+ SO↑221．Cu+2HSO（浓）24422△O CO ↑+2 SO↑+2H222．C+2HSO（浓）→22422常温SO钝化（浓）→223．Al（或Fe）+H42O ↑+4 HS224．8HI+ HSO（浓）→4I+ H22224高温+8SO2FeO225．4FeS+11O→2

2232（可用HSO98.3% HSO吸收）+H226．SOO→422324

三．氮族

2NH + 3H301．N322

点燃N3Mg+N302．→Mg2322NO +O303．N 22

Pt

304．4NH+5O →4NO+ 6HO 232△点燃305．4NH+3O（纯）→2N+ 6HO

2223．

306．2 NH+3Cl→N+6 HCl 232307．8 NH+3Cl→N+6 NH Cl 4232△308．2 NH+3CuO→3Cu+

N+3HO 223－O+OH+ HONHNH·H309．NH+42233△310．2 NHCl+Ca（OH）→CaCl+ 2HO+ 2NH↑34222NH·HO+H 311．NH+ HO++2342△－312．NH+OH→NH↑+HO +243313．2NO+O→2NO 22314．4NO+3O+2HO→4HNO 322315．3NO+HO→2HNO+NO 322316．4NO+O+2HO→4HNO 3222317．8NH+6NO →7N +12HO 2232光/△318．4HNO→4NO ↑+O↑+2HO

2322319．Cu+4HNO（浓）→Cu（NO）+2NO↑+2HO 23232320．3Cu+8HNO（稀）→3Cu（NO）+2NO↑+4HO 2233常温321．Fe、Al+HNO（浓）→钝化3△322．Fe+6HNO（浓）→Fe（NO）+3NO↑+3HO 23323323．Fe+4HNO（稀）→Fe（NO）+NO↑+2HO 2333（过量）324．3Fe+8HNO（稀）→3Fe（NO）+2NO↑+4HO 2323（过量）

325．4Zn+10HNO（极稀）→4Zn（NO）+NO↑+5HO 23232326．4Zn+10HNO（极稀）→4Zn （NO）+NHNO+3HO 233423△327．C+4HNO（浓）→CO↑+4NO↑+2HO 2232△328．2NaNO →2NaNO+O↑232△329．2Cu（NO）→2CuO+4NO↑+O↑2322△330．2AgNO→2Ag+2NO ↑+O↑232

四．碳族

高温401．CO+C→2CO 2△↑Cu+CO→CuO+C．402．

△403．2CuO+C→2Cu+CO↑2－－HCO（过量）+OH→404．CO32－－O

+H（过量）→CO405．CO+2OH2223－－O

CaCO↓+H→406．HCO+Ca+OH2+233－－－O ↓+CO+2H．2HCO+Ca+2OH→CaCO40722+2333O Na SiO+H408．SiO+2NaOH→2223高温SiO+CO↑+NaCO→Na409．SiO223322高温+CO↑

+CaCO．SiO→CaSiO4102323

五．碱金属族] [低温下4Na+O→2Na O（白色）501．22点燃] [较高温度下2Na+O→Na O（淡黄色）502．2222NaOH+H↑．2Na+2H O→50322 ONa+H↑OH→2CH504．2Na+2CH22525+O+2CO →2Na CO505．2Na O222232↑+2H O→4NaOH+O506．2Na O2222电解+2NaOH

↑Cl↑+H507．2NaCl+2HO→222－－－508．CO+H O+OHHCO2332－－CO O+OHH+

H509．HCO3322+CO+H O→2NaHCO CO510．Na32322（侯德榜制碱法）↓

+NH Cl+NH511．NaCl（饱和）+CO+H O→NaHCO42332△512．2NaHCO→NaCO+CO↑+HO 23322－O

↑+HHCO+H→CO513．+232－－－O

CO+HHCO+OH→514．2233O +H NaCl+CO↑+HCl；NaHCO→→

515．NaCO+HCl NaHCO+NaCl223332

六．镁、铝、铁、铜+H↑Mg（OH）O601．Mg+2H（热）→222点燃2MgO+C →2Mg+CO602．2电解↑→Mg+Cl（熔融）603．MgCl22→能同时放出氢气及氨气．604Mg+NH Cl+HO24

+3H2AlCl↑2Al+6HCl605．→23+3H2NaAlOO2Al+2NaOH+2H606．→↑222．

高温607．8Al+3FeO→9Fe+4Al O（铝热反应之一）3432－－O

+H O+2OH→2AlO608．Al2322－－Al +H O +3OH Al（OH）609．H+AlO3++322（碱