(完整版)初三化学质量守恒定律知识点习题及答案

、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
、根据质量守衡定律判断，2AB
+ B2 = 2M，M 的化学式是（ ）
、A
B B、 AB2 C、 B3A D、 AB3
、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述不正确的是（ ）
、a与 b之和等于 c B、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变
、 D、2H
O 点燃 2H2↑ + O2↑ E、Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2↑
未配平的是_____； （2）反应条件写错的是_________；(3) 未注明反应条
______ ； (4) 箭头使用不当的是_________；(5) 化学式写错的是
。
、无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放人B
与AB2 的相对分子质量之比为（ ）
、3：4 B、4：3 C、1：2 D、2：1
、agKClO
和bg二氧化锰混合加热，完全反应后，可得到cgKCl，则反应中得
[ ]
．(a+b-c)g B．b-cg C．(a+b+c)g D．a-cg
、下图横坐标x表示 Mg、Fe 的质量，纵坐标y表示生成 H
份质量的二氧化碳。
：用28克铁跟足量的稀盐酸反应，可制得氢气-多少g？
第四章测试题
、化学反应前后必定发生改变的是（ ）
、元素种类 B、原子数目 C、分子种类 D、物质的质量总和
、下列说法不符合质量守恒定律的是（ ）
D。将
通过加热的氧化铜，则生成A和E。
1）由此可推断（填化学式）：A是：（ ）B是：（ ） C 是：（ ） D
（ ）
2）写出下列化学方程式：A → B + C___________________________________
→ A + E________________________________________
，“↑” ，“△” ，
中，_____份质量的铁跟_____份质量的氧气反
_____份质量的四氧化三铁。
：写出下列反应的化学方程式：
、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了
、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了
、2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水 D、8g氢气与8g氧气反应生成了9g
、对化学变化前后描述正确的是（ ）
、是分子运动的过程 B、是分子重新组合的过程
、是元素种类变化的过程 D、是原子重新组合的过程
、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
化学方程式
、化学反应前后
1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变
3）可能改变：分子总数可能变
、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ）
、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例
表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生
表示反应物和生成物之间分子
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个 个水分子
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
、化学方程式提供的信息包括
、利用化学方程式的计算
：化学方程式：
：化学方程式可表明[ ]
②符合质量守恒定律；③反应物和生成物各物质之
(或原子)数的关系。
A．①② B．①③ C．②④ D．都可表明
：化学方程式中符号的含义：“+” ，
、用氢气还原24克的氧化铜；可得到纯铜多少克？
、实验室需要 O
38.4克，如果用加热KClO3 的方法来制取，则需要完全分
KClO
的质量是多少克？同时生成KCl 的质量是多少？
复习检测试题
2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
C D D C C C A D C B C C C C C C
型化合物
0.4克H
，则R的相对原子质量为（ ）
、13 B、26 C、52 D、65
、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判
）
．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，但肯定不含
．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳、氧元素，可能
、小于2克 B、等于2克 C、大于2克 D、无法确定
、取 M 克的CuO ，与氢气完全反应后得到 n 克的Cu ，同时用去 W 克的氢
Cu 的相对原子质量是 （ ）
、16n/（M-n） B、16M/(M-n) C、2n/W D、（n-M）/16M
、将 13克某金属 R放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成 RCl
：19.2g 28：98g 59.6g
、下列反应中，不属于置换反应的是
、 Cl
+ 2NaBr = 2NaCl + Br2 B、 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
、 Zn + CuSO
= ZnSO4 + Cu D、 CuO + H2 = Cu + H2O
、在 X + 2O
第五单元：质量守恒定律
:
、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的
：
：在反应“C + O
点燃CO2” 中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:32:44 是指
12份质量的碳，同时就有 份质量的氧气参加反应，生
：概念 。
：反应前后各物质质量相等的原因：在一切化学变化中，反应前后原子的种类
，原子的数目没有 ，原子的质量也没有 ，所以，化学反应
必然相等。
、 65 B、56 C、24 D、23
、下列物质在一定条件下都会分解，生成氧气，若相同质量的下列物质完全
O
的质量最多的是（ ）
、HgO B、 KMnO
C、H2O D、 KClO3
、在反应 A
+ 2AB2 = 4AB 中，1克 A2 与足量的AB2 反应生成 5 克AB，则
19 20
B A
：原子、原子、原子、质量总和
：以客观事实为依据、必须遵循质量守恒定律。23：2、3、3。24：Mg 25：（1）E、（2）
（3）A（4）C（5）B
：（1）H
O、O2
、H2 SO2 （2）2H2O通电2H2↑+O2↑ CuO+H2 △ Cu+ H2O
、在一切化学反应里，由于反应前后，________种类没有改变，________的
____________的质量也没有变化，所以反应前后各物质的
必然相等。
、书写化学方程式要遵守两个原则：一是________________________；二是
、设R表示某元素，且在下面反应中R元素化合价不变：
Oy + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + z H2O ，则x = ______； y =______； z =_____。
、质量相同的铁、镁、锌分别与足量的稀盐酸反应，产生H
最多的是_______。
、在下列的化学方程式中：
、 4P + 5O
==2P2O5 B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 ↑C、S + O2点燃SO2 ↑
、Zn + HCl = ZnCl
+ H2 B、 4Fe + 3O2 ＝ 2Fe2O3
、2KMnO
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ C、CuO + H2 Cu H2 O
、某二价金属 2 g与适量的稀 H
SO4完全反应后得到 10 g硫酸盐，则该
）
= CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化
（ ）
、C B、 CO C、 CH
D、 C2H5OH
、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平
衡，再往两烧杯中分别加入等质量的 Mg 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反应完毕后，天平的指针 （ ） A、仍然留在原来的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边 14、下列化学方程式书写正确的是（ ）
、反应前后分子总数不变 D、反应前后硫元素和氧元素不变
、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是 （ ）
、“ + ” B、 “ = ” C、“ △ ” D、 “ ↑ ”
、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为