电化学研究方法第三章

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第三章 稳态研究方法

第三章 稳态研究方法
电化学测量技术34表电化学极化与浓差极化的比较反应速率正比于表观面积与真实表面积无关反应速率与电极的真实表面积成正比电极真实表面积对反应速率的影响较低2一般比较高活化能高反应速率的温度系数无影响有影响改变界面电势分布对反应速率的影响无影响有显著的影响电极材料及表面状态对反应速率的影响不改变电流密度搅拌溶液对电流密度的影响反应产物不溶时lgididi成正比
搅拌溶液对电流密度的影响
电极材料及表面状态对反应速 率的影响
不改变电流密度 有显著的影响
i ∝ 搅拌速度
无影响
改变界面电势分布对反应速率 的影响
有影响
无影响
反应速率的温度系数
一般比较高(活化能高)
较低,2%/℃
电极真实表面积对反应速率的 反应速率与电极的真实表 反应速率正比于表观面积,与
影响
面积成正比
真实表面积无关
电化学测量技术
34
(3)欧姆极化ηR
¾影响因素
ηR = −iRL
① 溶液的电导率;
② 浓度———影响电导率;
③ 温度(主要对弱电解质),影响扩散过程和离子导电过程。 ④ 电极间距 ¾特点 ① 跟随性;
② ηR与i成正比。
电化学测量技术
35
三、控制电流法与控制电位法(稳态测量)
控制电流(电位)法:控制流经研究电极的电流(研究 电极的电位),按人为规律发生变化,同时测量极化电位 (电流)的方法。
i0→∞
理想不极化 电极 完全“可逆”
电极电势不 会改变
电化学测量技术
20
实际稳态极化曲线与其特征区域划分:
EF—新反应区
DE—扩散控制区
CD—混合控制区 BC—强极化区(Tafel区)
AB—弱极化区 OA—线性区

腐蚀电化学研究方法常用技术讲义

腐蚀电化学研究方法常用技术讲义
一个电位测量仪器:直流数字电压表,高阻电压表,直流电位差计, pH计等。
一个实验电解池。
2、极化曲线
方法分类 装置和测量技术:一般用三电极体系 体系构成两个回路:一个是极化回路(电流测量回路)
一个是电位测量回路
极化电源
A
电位测量
二、Tafel直线外推法
极化曲线外延法测定腐蚀速度
对于活化极化控制体系,外加极化较大时,E与lgi间成线性关系,
1、线性极化方程
①活化极化控制的腐蚀体系,在自腐蚀电位附近,也
就是△E很小时(通常在±10mv左右),极化曲线是
线性关系,直线的斜率称极化电阻,Rp= d,E
icorr=
ba bc 2.303(ba bc )
1,线性极化方程式,SterdnI-Geary方
Rp
程式。
两电极系统:两个电极同等程度的极化,但方向相反, 所以两电极的极化值为2△E(V读数),则每个电极 极化值为△E,给定△E后测△I。
在弱极化区选三个适当的极化电位值△E,2△E和-2△E,测量出的相应的极化 电流密度,与极化电位值的关系分别为:
i(△E)=
icorr[exp(
2.3E ba
)-exp(
2b.3c E)]
i(2△E)=
icorr[exp(
4.6E ba
)-exp(
4b.6c E)]
i(-2△E)=
icorr[exp(
1、极化方法与方程式
方法:对腐蚀体系施加恒定电流(其数值应使极化电位不超过10mv),从自腐电 位开始极化,记录其极化电位—时间曲线,由充电曲线方程式计算出稳态时的极化 电位之IRp I已知,求出 Rp
a. 恒电流小极化时可得恒电流充电曲线方程式:

电化学原理-第3章:电极溶液界面的结构性质-4

电化学原理-第3章:电极溶液界面的结构性质-4
(2)参与建立或改变双电层。由于形成有一定电 极电位的双电层结构,只需要一定数量的电量,故这 部份电流的作用类似于给电容器充电,只在电路中引 起短暂的充电电流。
为了研究界面的结构 和性质,就希望界面 上不发生电极反应, 使外电源输入的全部 电流都用于建立或改 变界面结构和电极电 位,即可等效为图3.1 (b)中的电路。
( ) ' ln a

根据(3.21)或(3.22) 求得该浓度下的离子表 面剩余量 v
(v v ) RT ln a ( ) '
v ( ) ' (v v ) RT ln a
当电极表面带负电时,(曲 线右半部分),正离子表面
1.界面电场对电极反应速度的影响
界面电场是由电极/溶液相间存在的双电层所引起的。
而双电层中符号相反的两个电荷层之间的距离非常小, 因而能给出巨大的场强。 例如 双电层电位差(即电极电位)为1V,而界面两 个电荷层的间距为 108 cm 时,其场强可
达 10 V cm 。
8
已知电极反应是得失电子的反应,也就是有电荷在相 间转移的反应。 巨大的界面电场下,电极反应速度必将发生极大的变 化,甚至某些在其他场合难以发生的化学反应也得以 进行。
特别有意义的是,电极电位可以被人为的,连续的加
以改变,因而可以通过控制电极电位来有效地,连续 地改变电极反应速度。这正是电极反应区别于其他化
学反应的一大优点。
2.电解液性质和电极材料及其表面状态的影响
电解质溶液的组成和浓度,电极材料的物理,化学性质及其 表面状态均能影响电极/溶液界面的结构和性质,从而对电 极反应性质和速度有明显的作用。 例如在同一电极电位下,同一种溶液中,析氢反应
这样,可以把电极电位 改变到所需要的数值, 并可定量分析建立这种 双电层结构所需要的电 量。 这种不发生任何电极反 应的电极体系称为理想 极化电极。

《电化学研究方法》课件

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目录
• 电化学简介 • 电化学研究方法 • 电化学测量技术 • 电化学研究实例
01 电化学简介
电化学的定义
定义
电化学是研究电和化学反应相互关系的科学,主要研 究电能和化学能之间的相互转化。
起源
电化学起源于18世纪末,随着电池和电解的发展而兴 起。
学科交叉
电化学涉及到物理学、化学和工程学等多个学科领域 。
谱学电化学方法
总结词
谱学电化学方法利用光谱技术来研究电极表面发生的反应,主要包括紫外-可 见光谱、红外光谱、拉曼光谱等。
详细描述
通过这些光谱技术可以获取电极表面反应产物的结构和组成信息,从而深入了 解电极反应过程和机理。谱学电化学方法具有高灵敏度和高分辨率的优点,因 此在研究复杂电极反应过程中具有重要应用价值。
生物系统的电化学机 理探究,如生物电的 产生和作用机制等。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
总结词:利用电化学方法研究金 属材料的腐蚀行为,探究腐蚀机 理,评估材料的耐腐蚀性能。
耐腐蚀性能评估,如金属涂层、 缓蚀剂等防腐措施的效果。
实例三:光电化学研究
详细描述
光电转换机理研究,如光生载流 子的分离、传输和收集等;
总结词:利用电化学方法研究光 电转换材料的光电性能,探究光 电转换机理,提高光电转换效率 。
详细描述
通过测量电化学系统的阻抗随正弦波 频率的变化,可以得到系统的等效电 路和相关参数,进而分析电极界面双 电层、电荷转移和扩散过程。
循环伏安法技术
总结词
循环伏安法技术是一种用于研究电化学 反应可逆性和电化学反应机理的方法。
VS
详细描述
通过在电极上施加一系列的电压扫描,可 以观察到电流随电压变化的响应,从而判 断电化学反应的可逆性、反应机理以及反 应产物。

电化学研究方法-001-4

电化学研究方法-001-4
位,使①②③过程退居次要地位。 方法:电导池用铂黑电极,加速电化学反应速度,
加大双电层电容,提高交流电频率。 发展各种暂定方法:
测量电化学反应速度:10-2~10cm.s-1 分析灵敏度:10-5M~10-8M
理论上必须深刻认识各种过程,方法上必须不断创新。
1.2 电化学研究方法的主要组成部分
三个主要组成部分:
上述基本过程的地位随具体条件而变化,因此总过 程的主要矛盾也会随之变化,具体情况要具体分析。
基本原则: 为了有效地研究某一基本过程,必须创造条件使
该过程在电极总过程中占主导地位或主要地位,使 该过程的主要矛盾成为电极总过程的主要矛盾,规 定着总过程的发展,这是现代各种电化学研究方法 所依据的基本原则。 例如:测溶液的电阻或电导,必须使④过程占主导地
绪言 电化学测试方法和仪器 电化学数学方法 稳态研究方法 暂态研究方法总论 控制电流的研究方法 控制电位的研究方法 电化学阻抗谱 光电化学方法 光谱电化学
第一章 绪言
1.1 从电极过程存在的矛盾看电化学研究方法
电极过程——
多复步杂骤各种矛盾抓主要矛盾
电极总过程——基本过程
①电化学反应(电荷传递反应)过程 ②反应物和产物的传质过程 ③电极界面双电层充放电过程 ④离子及电子的电迁移/电导过程 ⑤电极表面的吸、脱附过程 ⑥晶体生长过程 ⑦伴随的化学反应
计算某些参数。
计算机模拟解析:数字模拟、等效电路模拟
• 计算机最优化曲线拟合:

建立方程组采用拟合方法求出最佳的待

定电化学参数。
结合化学热力学、动力学、结构化学等知识深 入研究电极历程。
配合非电化学实验技术:表面技术、光谱技术 等、X线、电子能、显微技术、 示踪原子等。

理论电化学第三章

理论电化学第三章
曲线特征:具有最高点的抛物线
1、双电层界面带有剩余电荷,产生排 斥作用,使界面扩大,界面张力减小。
2、带点界面的张力比不带电的要小。 3、电极表面电荷越多,界面张力就越
小,q=0时,界面张力最大,但φ 不一 定为0.
电毛细曲线微分方程的推导
由Gibbs等温吸附方程:界面张力的变化 与表面剩余量Гi有关
第三章 电极/溶液界面的结构 与性质
重点要求
研究双电层结构的主要方法的基本原理、 优缺点和用途;
界面结构的物理图像(模型); 特性吸附对双电层结构、性质的影响; 相关概念
第一节 概述
一. 研究电极/溶液界面性质的意义 电极材料的化学性质和表面状态对电极
反应速度和反应机理有很大影响 界面电场强度对电极反应速度可控制的、
对理想极化电极: di 0无反应
∴ =-q
或:
q



u
电毛细曲线微分方程 ( Lippmann方程 )
对电毛细曲线微分方程的实验解释
当电极表面存在正的剩余电荷时:
q 0 : 0
对应电毛细曲线左半部分(上升分支); 当电极表面存在负的剩余电荷时,
基本线路
交流讯 号源
交流电桥
直流极 化回路
电极电位测量 回路
交流电桥法测定微分电容的基本线路
电解池的设计及其等效电路分析
Cab
Ra
a
Rf
R
, f
Rl
Rb
b
Cd
C
, d
由于电极本身是金属材料,导电性能好, 可不考虑Ra和Rb;同时由于两电极间距离 大,所以Cab<<Cd,此时,电路简化为:

电化学原理第三章2014

电化学原理第三章2014
或不足,溶液侧剩余正负离子浓度不同,发生了吸附现象 ,见下图。
d idi qd
00:54:01
离子表面剩余量:界面层存在时离子的摩尔数与无离子双 电层存在时离子的摩尔数之差定义为离子的表面剩余量。
T
(v
v v )RT
ln a
Φ'
(3.21) 可实际应用的求离 子表面剩余量的公
T
(v
v v )RT
若等温等压:Ad nidi 0
等式两面都除以表面积A:d
ni A
d
i
0

ni A
i , d
id i 0
d idi
00:54:01
二、电毛细曲线的微分方程 根据Gibbs等温吸附方程,由热力学可推导出界面张力
与电极电位之间的关系式
d idi qd 3.5
q
(
) i
3.6
层的物质有关,而且与电极电位有关,此界面张力随电极电 位变化的现象叫做电毛细现象。而界面张力与电极电位的关 系曲线叫做电毛细曲线。常用毛细管静电计测取液态金属的 电毛细曲线。
界面张力和曲面附加压力
Ps=2σ/R’=ρgh
ρ:曲表面两边物质的密度差 R’:曲面的曲率半径
σ:界面张力
00:54:01ห้องสมุดไป่ตู้

电极的极化
• 3.电极极化的原因 • 4. 电极反应的等效电路
Cdl
Cdl
Rs
Rct
Rct
00:54:01
电极的极化
• 5.理想极化电极 • 注意:绝对不发生反应的是没有的,所
以绝对理想极化电极也不存在! • 6.理想不极化电极? • 问题:理想不极化电极的等效电路?如

电化学原理第三章

电化学原理第三章
从理论上解释微分电容的变化规律,说明界面结构及影响因素对 微分电容的影响,正是建立双电层模型时要考虑的一个重要内容 ,根据微分电容曲线所提供的信息来研究界面结构与性质的实验 方法叫微分电容法。
2021/12/31
微分电容曲线可求给定电极电位下的电极表面剩余电荷q Cd=dq/dQ 积分后可得
qCdd积分常数
无电荷排斥作用,界面张力最大; 此时的电极电位称为零电荷电位,常用符号Φ0表示。
q( )i
3.6
无论电极表面存在剩余电荷符号如何,界面张力均随剩余电 荷数量的增加而降低。 由上式
可直接由电毛细曲线斜率求某一电位密度下电极电位 表面剩余电荷密度q判断表面剩余电荷密度符号 及零电荷电位。
2021/12/31
由微分电容定义和李普曼方程,由电毛细曲线很易求得微分电容 值

q
所以 Cd2
2
(3.25)
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可根据电毛细曲线确定零电荷电位φO,从而可利用式(3.24)求得 任-电极电位下的电极表面剩余电荷密度q,即
q
qodq
oCdd
(3.3)6
故可计算从零电荷电位φO到某一电位φ之间的平均电容值Ci
即由3.21和3.22求得该浓度下的离子表面剩余量。
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§ 双电层的微分电容
一、 双电层的电容
界面剩余电荷的变化将引起界面双电层电位差改变,因而电极/溶 液界面具有贮存电荷的能力,即具有电容的特性。
理想极化电极可作为平板电容器处理,即把电极/溶液界面的两个 剩余电荷层比拟成电容器的两个平行板,由物理学知,该电容器 的电容值为一常数,即
d为紧贴电极表面排列的水化离子的电荷中心与电极表面的 距离,也为离子电荷能接近表面的最小距离。紧密层厚度为d, 若假定d内介电常数为恒定值。则该层内电位分布是线性变化的。 从x=d到溶液中远处剩余电荷为零的双电层部分即为分散层。其 电位分布是非线性变化的。

电化学测量方法期末总结

电化学测量方法期末总结

第三章电化学测量实验的基本知识3-2三电极两回路体系三电极体系:可同时测定和控制通过电极的电流和电位,并且有足够的测量精度。

使用超微电极作为研究电极时,可采用两电极体系。

三个电极:WE:研究电极or工作电极,该电极上所发生的电极过程是我们的研究对象。

RE:参比电极(两电极体系没有RE)用来测量研究电极电位CE:辅助电极or对电极,只用来通过电流,实现研究电极极化两个回路:极化回路(左侧),包括P,m A,CE,WE。

电位测量回路(右侧),包括V,RE,WE。

极化回路中有极化电流通过,因此极化电流大小的控制和测量在此电路中进行。

电位测量回路中对研究电极的电位进行测量和控制,回路中几乎没有电流通过。

极化时电极电势测量和控制的主要误差来源溶液欧姆压降:i R u=jl/κ降低溶液欧姆压降:加入支持电解质,使用鲁金(L u gg in)毛细管(最佳组合是小的球形电极和细的鲁金毛细管接近电极表面,距离为毛细管外径的两倍)(桥式补偿电路,运算补偿电路,断电流法)3-4参比电极参比电极的一般性要求:(1)电极可逆性好。

(2)不易极化。

(3)具有良好的恢复特性(温度系数小)(4)电位稳定。

(5)电位重现性好。

(6)低电阻。

(7)若电极式金属的盐或氧化物,则要求其溶解度很小。

(8)考虑使用的溶液体系的影响。

常见的水溶液体系参比电极:1)可逆氢电极,P t,H2∣H+将铂片与铂丝焊接,将铂丝严密的封入玻璃管中,再在铂片上镀上铂黑。

氢电极中毒的三种情况:•溶液中含有氧化性物•溶液中含有易被还原的金属离子•铂黑强烈的吸附能力2)甘汞电极,Hg∣Hg2C l2(s)∣C l-3)银-氯化银电极,Ag∣AgC l∣C l-准参比电极含义:采用与电池负极相同材质的金属电极直接插入电池溶液中作为参比电极使用,特点:1.无需测准确电极电势,只需知极化值。

2.无液接电势和溶液污染问题。

3.测量的准确性和稳定性好,响应速率较快。

4.可逆性好3-5盐桥盐桥的作用:1.减小液接界电势2。

电化学研究方法(视频课)智慧树知到课后章节答案2023年下中国科学技术大学

电化学研究方法(视频课)智慧树知到课后章节答案2023年下中国科学技术大学

电化学研究方法(视频课)智慧树知到课后章节答案2023年下中国科学技术大学
绪论单元测试
1.可逆电池对外做的电功数值上等于电池反应的焓变。

()A:对 B:错答案:错第一章测试
1.在电化学体系中,若每一种组分的电化学势都处处相等,则体系一定达到热
力学平衡态。

()A:错 B:对答案:对
第二章测试
1.已知以下电极反应的标准平衡电极电势(使用的值均为氢标还原电势):
则反应的标准平衡电极电势
为:()A: B: C: D:
答案:
第三章测试
1.当金属电极表面的电化学反应达到平衡时,金属-溶液界面的电势差,就是
该电化学反应的绝对电极电势。

()A:错 B:对答案:错
第四章测试
1.所谓稳态测量技术,就是在热力学平衡态下进行测量的技术。

()A:对 B:
错答案:错
第五章测试
1.以下目的无法仅凭循环伏安法达到或完成的是:()A:测量电化学体系的
直流电阻与电荷转移阻抗 B:判断电化学反应的可逆性 C:确定可逆电极反应
转移的电子数与扩散系数 D:求解完全不可逆反应的动力学参数答案:测量电化学体系的直流电阻与电荷转移阻抗
第六章测试
1.在旋转圆盘电极体系中,主要的传质方式是强制对流,理想情况下传质可以
无限快,因此不会存在极限扩散电流()A:对 B:错答案:错。

第三章电极溶液界面附近液相中的传质过程

第三章电极溶液界面附近液相中的传质过程

第三章电极/溶液界面附近液相中的传质过程电极反应的分部步骤:界面附近传质过程,化学转化过程,界面上转化过程,电子转移过程.对于发生在电极/溶液异相界面的电极过程,除了电子转移过程之外,还涉及传质过程及各种表面效应,后者甚至可以成为速控步骤。

一般认为总的电极反应由一系列分步骤所组成。

电极反应的速率由这一系列分步骤的一个控制或若干个混合控制。

这些步骤包括以下几种。

物质传递:反应物从溶液本体相传递到电极表面和产物从电极表面相传递到分布到本体溶液.。

电荷转移:电极/溶液界面的电子传递耦联化学反应:电子传递反应前置或后续的化学转化,这些过程可能是均相也可能是异相过程。

表面转化反应:反应物或产物的吸脱附过程及新相生成(表面沉积、沉淀形成、气体放出)等其他的表面反应。

一般电极反应的基本步骤电极反应的速率大小取决于上述系列反应中受阻最大而进行最慢的步骤,最慢的步骤称速度控制步骤,其动力学特征就反应了整个电极过程的动力学特征。

基础电化学研究的核心内容之一就是识别电极过程包括的各分步骤,确定速度控制步骤,阐明反应机理和速率方程,从而掌握该电极过程的反应规律。

§3.1 研究液相中传质动力学的意义和方法(1)液相传质步骤是整个电极过程中的一个重要环节整个电极反应的基本历程(2)液相传质步骤可能成为许多电极过程的控制步骤,由它来决定整个电极过程的动力学特征。

a 电子传递过程(法拉第过程,电化学过程)进行的很快。

(热力学上)b可以增加过电位使反应的活化能降低,从而使电子传递过程大大加快,导致液相传质过程成为决速步骤。

(动力学)(3) 了解液相中的传质动力学规律有助于寻求提高这一步骤进行速度的方法,并消除由于这一步骤进行缓慢而带来的各种限制作用。

a由于液相中传质速度的限制,致使我们无法观测一些快速分布步骤(特例是电子传递过程)的动力学特征和参数。

b电极反应处于混合区时,可以利用这些规律来校正液相传质步骤的影响。

如何研究液相传质动力学?电极过程各个分部步骤是串联进行的,要想单独研究某一分部步骤,必须首先假定其它步骤进行的速度非常快,处于准平衡态,这样才能使问题得以简化。

电化学测量的实验基本知识总结

电化学测量的实验基本知识总结

§3-2 极化条件下电极电势的正确测量
三电极两回路体系
图2-4为测定极化曲线的最基本的电路。
– 其中被测体系由研 究电极“研”、参 比电极“参”和辅 助电极“辅”组成, 因此称为三电极体 系。
§3-2 极化条件下电极电势的正确测量
三电极两回路体系
图2-5为简化示意图。
§3-2 极化条件下电极电势的正确测量
图6-1中研究电极为铂片,辅助电极为小铂球, 在研究电极的—端附近。溶液为0.1N H2S04+0.005N Fe2+于70%的乙醇溶液中,图中 各点的数值为研究电极相对于该点参比电极的电 位(v)。
§3-4 电解池
如果按图中所示安放电极,名义上测量或控制的 电位是-0.628v,实际上,离参比电极较远而离 辅助电极较近的研究电极表面附近的电位却在0.7~-0.9v之间,显然会对实验结果产生很大影 响。
对于要求实验过程中溶液本体浓度不变的情况下, 电极面积与溶液体积之比要更小。
为了使辅助电极不发生显著的极化,通常采用大 面积的辅助电极。
§3-4 电解池
设计和安装电解池时应考虑下列因素:
(四)电化学测试中应尽量减少局外物质对电极体系 的影响。
用装有研究溶液的盐桥可减少参比电极溶液的干扰。 为了防止辅助电极上发生的氧化(或还原)反应的产物对
正确测量电极电势、极化电流是基础。 电解池体系各个部件的合理设计对于电化学测量的
成败也是至关重要的。
第三章 电化学测量实验的基本知识
§3-1 §3-2 §3-3 §3-4 §3-5 §3-6 §3-7 §3-8
电极电位的测量 极化条件下电极电势的正确测量 电流的测量及控制 电解池(electrolytic cell) 研究电极(work electrode) 参比电极(reference electrode) 盐桥 鲁金毛细管

第3章 稳态极化及研究方法(rev)

第3章 稳态极化及研究方法(rev)
电化学极化 Butler-Volmer公式
nF nF 0 i i ex p ex化条件,即
RT
nF
时:

RT αnF ln i
0
RT αnF
ln i
在弱极化条件即在平衡电势附近,有
0
受动力控制 的反应电流
1
代入id得
1 i
0
id

2

1 ik

1 Bc
B

1 2
混合控制时,外推法
i 和 n
n、D或cB
3.3.2 旋转环盘电极 (Rotating Ring Disk Electrode, RRDE)

RT 1 nF i
0
i
3.1.2 稳态极化及其影响因素-电化学极化

由电荷转移的反应速率决定,与电化学反应本质有关。 提高电极的催化活性 升高温度 增大电极的真实表面积 提高电化学 反应速率 降低电化 学极化
影响电化学 反应速率的 其他因素
界面电场的分布 电极表面状态的变化
表面活性物质 在电极溶液界 面的吸脱附、 成相膜的形成 与溶解
3.2.2 恒电势法和恒电流法 -定义
控制电势法(恒电势法,Potentiostatic Method):在恒 电势电路或恒电势仪的保证下,控制研究电极的电势按 预定的规律变化,不受电极系统发生反应而引起的阻抗 变化的影响,同时测量相应电流的方法。 控制电流法(恒电流法,Galvanostatic Method):在恒 电流电路或恒电流仪的保证下,控制通过研究电极的极 化电流按预定的规律变化,不受电极系统发生反应而引 起的阻抗变化的影响,而记录相应的电极电势的方法 。

光电化学课件-电化学研究方法第3讲-电化学体系的传质

光电化学课件-电化学研究方法第3讲-电化学体系的传质

电化学势梯度
溶液中离子的电化学势: 是溶液的内电势
i i0 RT ln ci ziF
溶液中的离子除了可跟着溶液发生对流外,还可在电化学势梯度
的作用下发生定向移动,电化学势梯度产生的作用力为
F
1 NA
grad
1 mol 离子的电化学势 NA:Avgerdero 常数
对球形离子:
6r
Forces acting on a species in a viscous medium
由于对流而引起通过单位截面 积的i物种的流量: mol m‐2 s‐1
流速矢量: m s‐1
Jconvection,i ci
x y z ci
Fig. 4.1 Flux lines across a surface element of area dS.
v是溶液的流速
ci是溶液中i粒子的浓度
实验数据,求各动力学参数。
i
nFAk
0 rds
csR
exp
1
rds
F E
RT
E0 rds
csO
exp
rds F
E RT
E0 rds
ci x,t
t
Di
2ci x,t
x 2
双电层效应,影响离子反应物 在界面区的浓度和反应的活化 Gibbs自由能
c c e Oxz
离子在电化学势梯度作用下加速运动的同时,受到一个与之相反的粘滞 阻力,该力大小与离子的运动速度成正比,很快二力达到平衡,离子保 持匀速运动。
液相中的三种传质过程
液相中的三种传质过程: 对流、扩散和电迁移 对流: 物质(中性分子或离子)随着其周围液体的流动而移动
自然对流: 液体各部分之间由于温度差所引起 强制对流: 外加机械搅拌、振动等力的作用

电化学研究方法课件-北京大学邵元华教授第一部分第3章

电化学研究方法课件-北京大学邵元华教授第一部分第3章
本章的介绍可以为相关领域的研究人员提供有益的参考和 借鉴,促进电化学研究方法的交流和应用,推动化学基础知识
电化学基本概念
01
02
03
定义
电化学是研究电和化学反 应相互关系的科学。
组成
电化学由三部分组成,即 电解、电合成和电化学腐 蚀与防护。
应用
电化学在能源、环境、材 料科学等领域有广泛应用 。
强调了电化学研究方法在解决能源危机和环境问题中的重要性和作用,以及在推动可持续发展中的贡献 。
提出了未来电化学研究需要解决的关键科学问题和挑战,包括提高电池能量密度和循环寿命、降低成本 和提高安全性等。
THANKS
感谢观看
现场伏安法
在电极上施加一个扫描电压,同时测量电流随电压的变化,可以用 于研究电极反应的可逆性和反应机理。
现场红外光谱法
通过测量电极表面吸附物种的振动光谱,可以用于研究电极表面的吸 附和反应机理。
04
电化学研究应用
电化学在能源领域的应用
电池技术
利用电化学反应将化学能转化为 电能,用于电动汽车、移动设备 等领域。
影响因素
电极反应的传递性质受电极表面的物理化学性质、反应物在电极表 面的吸附状态以及反应物在电极表面的扩散等因素影响。
研究方法
电极反应的传递性质的研究方法包括实验测定和理论模拟。
03
电化学研究方法
常规电化学研究方法
1 2 3
恒电位法
在电极上施加一个恒定的电压,记录电流随时间 的变化,从而研究电极反应的动力学过程。
组织工程
利用电化学方法促进细胞生长和分化,用于组织修复 和再生医学研究。
05
结论与展望
研究结论
总结了电化学研究方法在能源转换和存储领域的 应用和优势。

北京大学邵元华教授《电化学研究方法》课件第三部分 3

北京大学邵元华教授《电化学研究方法》课件第三部分 3

Carbon Nanotubes as Nanoprobes
M.S.Dresselhaus et al.Topics Appl.Phys.80,391-425(2001)
J.H.Hafner,C.L.Cheung,A.T.Woolley,C.M.Lieber Progress in Biophysics & Molecular Biology 2001,77,73-110
在每通过5x10-9当量的电量后 记录的每个光谱图。
表1.1 各种表面技术
基于测量光子、电子或离子辐射样品后荷电粒子(电子和离子)的 表面分析技术已发展成为表征材料和微电子器件的强大工具。下 图显示了这类技术的基本原理。需要重点考虑的是辐射斑点的大 小(它决定该技术的空间分辨率),灵敏度(检测量下限)以及取样 区的深度。 辐射源 检测器
Outline:
1. Spectroscopic techniques (光谱或波谱技术) 2. Nano-electrochemistry (纳米电化学)
General Books:
1* A.J.Bard and L.R.Faulkner, Electrochemical methods, fundamentals and applications, Wiley, New York, 1980 (2nd Edition, 2001) 2 * C.M.A.Brett and A.M.O.Brett, Electrochemistry, Principles, Methods, and Applications, Oxford, 1993 3 * Southampton Electrochemistry Group, New Instrumental Methods in Electrochemistry, Ellis Horwood, Chichester, 1985 4 光谱电化学方法-理论与应用,谢远武、董绍俊。 吉林科 学技术出版社, 1993 5 电化学中的光学方法,林仲华,叶思宇,黄明东, 沈培康,北京,科学出版社, 1990 6 Electrochemistry of Nanomaterials, Edited by Gary Hodes, Wiley-VCH, New York, 2001

第三章稳态测量方法

第三章稳态测量方法
右图为在t1— t2时间内为 锌—空气电池以中小电流 放电的稳定状态。
稳态概念的理解:
1.稳态不等于平衡状态
正反应:Zn
Zn 2+ +2e-
逆反应:Zn 2+ + 2e- Zn
平衡态:
正逆反应速率相等,没有净物质转移,没 有净电流流过,电极状态为平衡。
稳态: 正逆反应速率相差一个稳定值,电流不变, 电势不变,达到稳态。
② 温度对D的影响也较小,大约2 ﹪/℃; ③ 达到稳态的时间较长,一般需几秒至几十秒,甚至于几百秒; ④ 当i接近id时ηc增长很快。 为了鉴别电极过程是由电化学步骤控制还是由扩散步骤控制,现 将它们作一对比(表4-2)
表4-2 电化学极化与浓差极化的比较
项目
极化曲线形式
搅拌溶液对电流密度的影响 电极材料及表面状态对反应 速率的影响 改变界面电势分布对反应速 率的影响
流的数仍然几乎相等,有时就称为电极反应的“可逆性



若i0→∞,则无论通过多大的净电流也不会引起电化学极 化。这种电极称为“理想可逆电极”或“理想不极化电 极”。电极电势测量时用作“参比电极”的体系或多或 少地应具有“不极化电极”的性质(见表4-1)。
表4-1 电极体系根据i0的大小分类
电极体 i0的数值 的动力学性质 极化性能
反应速率与电极的真实表 面积成正比
较低,2%/℃
若扩散层厚度超过电极表面 的粗糙度,则反应速率正比 于表观面积,与真实表面积 无关
三、欧姆极化ηR 1. 影响因素
E I
R大 R池
① 溶液的电导率; ② 电极间距离;
③ 温度(主要对弱电质),影响扩散过程和离子导电过程。
2. 特点 ① 跟随性; ② ηR与i成正比。
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(3-2)
反应还没开始,溶液中反应物 O 的浓度均匀分布,为本体浓度
ii:边界条件:a, 半无限边界条件:
X
0 CO (, t ) CO
(3-3)
X ,可以理解为,离电极表面无穷远处,不出现浓度极化。
7
b, 电极表面边界条件:从极化条件,电化学性质两方面来分析 之一、极化条件:对于浓差极化时,当电流通过时,电极表面的 电化学平衡基本上没有受到破坏,维持恒定的电极电位,反应物 粒子表面浓度维持不变,即
根据误差函数的性质③,OL的斜率为 。
2
15
从图中可以看出,当L点的纵坐标为1时,
0 C C O O 1 L 1
应有
X 2 2 DO t
1 2 X 2 DO t
2

O
2

X
4 DO t
X 2 Dot


X DOt
定义:在电极表面浓度梯度为一恒定值的液层厚度称为扩散层 的有效厚度。 表达式:用δ 表示, DOt
X erf ( ) 2 DOt 0 CO ( X , t ) CO 1 X erfc ( ) 2 D t R 0 CR ( X , t ) CR 1
3-11-a
3-11-b
(3 7)
δ也是t的函数。
∴在电极表面附近有扩散层总厚度 X ,也有扩散层的有效厚度δ 。
16
X 4 DOt 总厚度大于有效厚度,有效厚度是假设的,浓度梯度
DOt 为常数,δ也与t有关,不是常数。
显然随着时间的延长,δ越来越大,表明在非稳态扩散过程中, 电极表面浓度变化涉及的范围愈来愈广。 电极表面任一点的浓度 CO 随t的延长而下降,当 X 时, 任一点浓度浓度等0,∴平面电极上,单纯依靠扩散很难建立 稳态传质过程。
O ne
R
R 不溶,沉积在固体表面,活度为1,如果电化学反应进行很快, 以致电极总是保持电化学平衡,在这种条件下,电极过程是可逆的 , O 电极表面附近的扩散用Fick第二定律表示。 反应物 O 的扩散速度表达式为:
CO ( X , t ) 2CO ( X , t ) DO t X 2
1 2
DO 式中, 为3-10式表示, DR
3-12
3-11-a,2-11-b为产物可溶时反应物,产物浓度表达式。
22
3、电流i-t方程式 从3-11-a式对 X 求导,令 X 0 则
CO ( X , t ) X X 0 X erf ( ) 0 2 DO t CO 1 X X 0
为了简化问题,讨论只限于平面电极,对于球面电极,当r0 较大时,也可用平面电极的理论来处理。本章主要讨论恒电 位阶跃法处理可逆电极反应,不可逆电极反应,伴随有化学 反应的电极过程,伴随有催化反应的电极过程。
二、可逆电极反应:(扩散控制)
5
(一)产物不溶时的可逆电极反应:金属离子在固体电极表面沉 积时的可逆反应: 1.反应物扩散速度表达式:在恒电位下发生如下反应,
id
3-4式称为完全极化条件。

利用初始条件3-2,边界条件3-3,3-4可以 求解3-1。
②浓度的Laplace变换: 3-1式的Laplace变换式为2-17,可直接写出来,
0 0 CO CO P 1 CO [CO ( x 0) ]exp[( ) 2 X ] P P DO
2-17
R
1、反应物,产物扩散速度表达式:Fick第二定律公式
解出这两个方程才能得出O,R的浓度表达式。 2、浓度表达式: ①初始条件,边界条件:
0 初始条件: ,CR ( X ,0) 0 CO ( X ,0) CO
0 CR (, t ) 0 边界条件:a,半无限边界条件,X CO (, t ) CO
消除电迁移的影响,不搅拌,通电前使溶液静止数分钟,电解时
间短。
4
可忽略对流的影响;②电极为平面电极。电极上的扩散速度
往往有电极/溶液界面的几何形状,电解池的形状等有关,假
设电解池大,以致数学处理时,溶液可以当作延伸到无限远,
满足这一条件的扩散叫做半无限扩散,在电化学中这种假设
完全是合理的,电极的形状也是复杂的,可以是任意形状。
0 0 CO ( X , t ) CO CO erfc (
X ) 2 DO t
X C (1 erfc ( ) 2 DO t
0 O
CO ( X ,t )
X C erf ( ) 2 DOt
0 O
(3-6)
t 的函数关系,反映了恒电位 3-6式表示了可逆电极反应浓度与 X ,
条件下,可逆反应的浓度分布定律。
根据误差函数性质③
20
b,电极表面边界条件:i,根据Nernst方程式:
S C RT 0 O (0, t ) ln S nF CR (0, t ) S CO (0, t ) RT 0 exp[ ( )] 令 上式可写为 S nF CR (0, t )
3-10
3-10式表明控制电极电位使反应物浓度与产物浓度之比为一常
0 CO CO
1
0 CO CO
0

2
2
X 2 DO t
X
DO t
4 DO t
电极表面距离 X 为 4 DO t 的液层内有浓度梯度 存在,离电极表面越远,反应物浓度越大,当 X 达到一定值以后, 无浓度梯度了,浓度都等于溶液本体浓度。根据误差函数的性质
14 0 CO CO ②: 这就表明,只要 X 4 DOt 时, 2 即 erf ( ) 1时,
5、可逆电极反应电流-t方程式, 因为是可逆反应,电流用扩散电流表示
0 S (CO CO ) it nFDO DO t
DO it nF (C C ) t
0 O S O
0 S CO CO
17
i nFDO
将(3-7)式代入
3-8
∵ ∴
S CO 0
0 it nFCO
DO t
3-9
3-8,3-9式为非稳态扩散,可逆电极过程i-t方程式。
18
6、可逆电极的特征: ①曲线的形状:随t↑,电流下降快, ② 从3-9可以看出, i—
1 作图得一直线,且 t
1 2
i
t
0 直线通过坐标原点,直线斜率= nFDOCO
0 有斜率可求扩散系数,已知 DO 可求CO

i
1
t
19
幅值较大时 120 mV n
可测定电极过程的 动力学参数。



i
(e )i
t 0
t
t 0
t
2
在恒电位 下,氧化态物质 O 会发生还原反应生成产物 R 。
O ne R,由于电极表面物质不断消耗,会通过扩散进行补充,
扩散的动力是浓度梯度,在恒定电极电位时,随电解时间的增加,
浓度梯度会不断下降,因此电极的电流也会逐渐减少,得到响应的
i-t曲线。
通过电流时间i-t曲线可以求动力学参数,此外,还可以得到一
些特征方程式,给判断电极过程的性质提供理论依据。
3
2、实验应遵循的条件: 前面讲过液相传质有三种方式,扩散,对流,电迁移。研究 问题是不可能将这三种方式同时加以考虑,这会给数学处理带来 很大困难。 所以实验时,要创造条件,①使扩散成为唯一的传质方式,消除 电迁移与对流的影响,在溶液中加入大量过剩的支持电解质,可
X 4 DOt 的范围内,就会出现浓度梯度,出现反应物粒子的扩散,
把这一层厚度称为扩散层的总厚度。
定义:存在浓度梯度的液层厚度叫扩散层的总厚度。
表达式:X 4 DOt
扩散层的总厚度 X 是时间
(3-7)
t
的函数。
③有效扩散层厚度:找一个特殊点处的浓度梯度, X 0 处是浓度 梯度最好的特征点,过 X 0 处作浓度分布曲线的切线OL,
误差函数曲线为:
erf ( ) L 1 erf ( ) 1
0.5
0
λ=0时的切线斜率=

2
2

2

13
4.扩散层的总厚度与有效厚度:
下面分析电极表面浓度分布规律: ①扩散层总厚度:将3-6式作图为: 此图与误差函数曲线相同,具有误
X 差函数的性质,其中( 2 dO t )
0 erf () CO CO 从图可以看出:在离
12
3、误差函数的性质:
erf ( ) 误差函数的定义:
2
e
0

Y 2
(Y 是辅助函数,积分后会消失) dY
误差函数的性质:① 0 时
erf ( ) 0
erf ( ) 1 ② 2时 ③曲线起始处的斜率 ( derf ( ) ) 0 2 d ④误差函数的共轭函数 erfc( ) 1 erf ( )
3-5式既包含了初始条件t=0,半无限边界条件,(∵2-17式推 导时用了t 0 及半无限边界条件),又包含有恒电位条件下的 电极表面边界条件(3-4),∴3-5式称为恒电位下可逆过程浓度 的Laplace变换式。
11
③ 浓度表达式:
将3-5式反演可求 C 表达式,根据田绍武电化学研究方法Laplace 变换象函数与原函数对照表中p32、50#。 1 K K X P 原函数 erfc( 象函数: e ) (3-5)式中 K P DO 2 t
0 0 CO CO P 1 CO [CO ( x 0) ]exp[( ) 2 X ] P P DO
2-17
CO (0, t ) 0
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