2016年北京理综高考化学试题及答案
2016高考试题(理综)北京卷-解析版
2016年普通高等学校全国统一考试（北京卷）理科综合第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 将与生物学有关的内容依次填入下图各框中，其中包含关系错误．．的选项是框号选项1 2 3 4 5A 组成细胞的化合物有机物无机物水无机盐B 人体细胞的染色体常染色体性染色体X染色体Y染色体C 物质跨膜运输主动运输被动运输自由扩散协助（易化）扩散D 有丝分裂分裂期分裂间期染色单体分离同源染色体分离【答案】D【名师点睛】首选明确识记知识点，并把各知识点构建成知识网络图，是解决本题的关键。
⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧无机盐水无机化合物核酸蛋白质脂质糖类有机物化合物组成细胞的化合物⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧染色体染色体性染色体常染色体人体细胞中的染色体YX⎩⎨⎧离分裂，姐妹染色单体分第二次分裂后期着丝点减数第二次分裂：减数同源染色体自由组合、同源染色体分离、非减数第一次分裂：联会减数分裂2. 葡萄酒酿制期间，酵母细胞内由ADP 转化为ATP 的过程 A . 在无氧条件下不能进行 B . 只能在线粒体中进行 C . 不需要能量的输入 D . 需要酶的催化 【答案】D【名师点睛】需要明确的知识点：①酵母菌细胞内ATP 形成的部位：细胞质基质、线粒体内膜、线粒体基质；②酵母菌的呼吸方式；③有氧呼吸和无氧呼吸过程中均有ATP 形成；④ADP 转化为ATP 的条件：需要能量以及酶的催化等。
3. 豹的某个栖息地由于人类活动被分隔为F 区和T 区。
20世纪90年代初，F 区豹种群仅剩25只，且出现诸多疾病。
为避免该豹种群消亡，由T 区引入8只成年雌豹。
经过十年，F 区豹种群增至百余只，在此期间F 区的 A .豹种群遗传（基因）多样性增加 B . 豹后代的性别比例明显改变 C . 物种丰（富）度出现大幅度下降 D . 豹种群的致病基因频率不变 【答案】A【解析】题干中“经过十年，F 区豹种群增至数百余只”，由于豹与豹之间的基因组成存在差异性，因此随 着F 区豹种群密度的增加，其遗传多样性增加；A 正确。
北京卷化学2016高考真题北京答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试
化学
6．B 7．C 8．A 9．B 10．D 11．C 12．B
25．（17分）
（1）
（2）浓硫酸和浓硝酸
（3）
（4）碳碳双键、酯基
（5）加聚反应
（6）
（7）
26．(13分)
（1）①铁②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，
（2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移
（3）①本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。
②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子的转移。
（4）初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足。
27．（12分）
（1）Pb + PbO
2 + 2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O。
（2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；
②取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。
（3）①A、B；②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体。
28．（16分）
（1）2Ag＋+SO32—Ag2SO4↓。
（2）①有红色固体生成；②a．HCl和BaCl2溶液。
b．在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。
（3）①Al3+、OH-。
②a、，b、V1明显大于V2。
（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。
2016高考化学全国I 参考答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分) 参考答案7. D 8. A 9. B 10. C 11. B 12. D 13. C26. (14分)(1) ① A 2NH 4Cl + Ca(OH)2 ==== 2NH 3 ↑ + CaCl 2 + 2H 2O或 B NH 3•H 2O ==== 2NH 3 ↑ + H 2O② d c f e i(2) ① 红棕色气体慢慢变浅② 8NH 3 + 6NO 2 ==== 7N 2 + 12H 2O③ Z 中NaOH 溶液产生倒吸现象④ 反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压27. (15分)(1) 蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2) ① 2CrO 42— + 2H+Cr 2O 72— + H 2O ② 增大 1.0×1014③ 小于(3) 2.0×10—5 5.0×10—3(4) Cr 2O 72— + 3HSO 3— + 5H + == 2Cr 3+ + 3SO 42— + 4H 2O28. (14分)(1) +3(2) 2NaClO 3 + SO 2 + H 2SO 4 == 2ClO 2 + 2NaHSO 4(3) NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 ClO 2—(或NaClO 2)(4) 2:1 O 2(5) 1.57∆ ∆ 催化剂36. [化学——选修2：化学与技术] (15分)(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(2) 2MnO 2 + 4KOH + O 2 ==== 2K 2MnO 4 + 2H 2O(3) 提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率(4) ① KHCO 3 ② MnO 42— — e — == MnO 4—H 2 ③ 3:2(5) %1000800.115848.24100522000.01000.203-⨯⨯⨯⨯⨯⨯37. [化学——选修3：物质结构与性质] （15分）(1) 3d 104s 24p 2 2(2) Ge 原子半径大，原子间形成的δ单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠， 难以形成π键(3) GeCl 4、GeBr 4、GeI 4的熔、沸点依次增高。
2016年高考新课标全国2卷理综化学及答案
2016年普通高等院校招生统一考试〔新课标全国Ⅱ卷〕理综化学试题与答案第Ⅰ卷〔选择题〕一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
)7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有〔不含立体异构〕A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是第Ⅱ卷〔非选择题〕三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。
第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。
〔一〕必考题〔1l题，共129分〕26．〔14分〕联氨〔又称联肼，N2H4，无色液体〕是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：〔1〕联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。
2016高考全国卷1理综化学含答案及解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（化学部分）7．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。
B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。
C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。
D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。
因此，本题选D。
8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC、1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD、标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反应C、C4H9Cl有3种同分异构体D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10．作能达到实验目的的是（）A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D 、将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2【答案】C 【解析】11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42–可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2016高考化学(北京卷)试卷解析
②过程 III 从粗产品得到纯产品，所以考查重结晶操作。结合溶解度曲线得到，在浓度大的 NaOH 溶液中 PbO 的溶解度随温度变化较大，所以选择 35%的 NaOH 溶液做溶剂。根据条 件可知，粗品中含有炭黑，所以需要进行趁热过滤。则操作为：将 PbO 粗品溶于适量热的 35%的 NaOH 溶液中，形成热饱和溶液，趁热过滤，将滤液冷却至室温，过滤后洗涤沉淀， 干燥后就能得到纯品 PbO。 28． 【答案】 (1)2Ag+(aq)+SO32-(aq)⇌Ag2SO3(s) (2)①取少量洗净的棕黄色沉淀，滴加稀硫酸，沉淀变红，则证明有 Cu+。②a.Ba(OH)2；b. 由白色沉淀可知清夜中有 SO42-，由加入 KI 生成白色沉淀可知有 Cu+，由加淀粉无现象说明 有还原剂 SO32(3)①Al(OH)3；
实验一中的 a、b、c、d 分别为阴极、阳极、阳极、阴极，所以才有了题干中的实验现象， 而且 c 极的 Fe 为活性的阳极，优先失电子，而 d 为阴极，H+得电子，所以 c 极附近显碱性 而变蓝；同理可以分析出实验二中的 m 极为阳极而 n 极为阴极，所以 m 处有 Cu 溶解而不 应该是 Cu 析出，故 D 选项错误。 25． 【答案】
应完全，溶质为 Na2SO4，对应②中 d 点。 c 点两溶液导电能力相同， 但是①中主要溶质为硫酸， 显酸性， ②中溶质为 Na2SO4 与 NaOH， 显碱性，故溶液中不可能含有相同量的 OH-，故 C 错误。 结合上述解析 a 点溶液几乎为纯水，d 点主要溶质为 Na2SO4，溶液均显中性，故 D 正确。 12．D 【解析】 本题表面上考查电化学的有关知识，但实际在考查实验探究，题目非常新颖，要求学生根据 实验现象进行分析的能力非常强。通过实验一、二的现象可以艰难的分析出这是两个“串联 电路的电解池”。
2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共48分可能用到的相对原子质量：7.8.A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH)c-逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气（标准状况）12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<Z与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向1L-⋅溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CH COOH)cc+减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO)(CH COOH)(OH)cc c--⋅增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)cc+->D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl)(Br)cc--不变26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2016高考全国卷2理综化学部分真题和答案
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学7道42分7．下列关于燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是学.科.网与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物的原子半径是这些元素中最大的与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）种种种种–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+B.正极反应式为Ag++e–=AgC.电池放电时Cl–由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为、Al(OH)3、NaHCO3、BaCO3、CuSO414~17题只有一项是符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
2016北京化学高考真题含解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学部分6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是8.下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 25 47 6 下列说法不正确的是A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144 ℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10．K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 72-（橙色）+H 2O 2 CrO 42-（黄色）+2H +。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr 2O 72-被C 2H 5OH 还原C.对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是 A.①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 B.b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH – C.c 点，两溶液中含有相同量的OH – D.a 、d 两点对应的溶液均显中性 12.用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A 、a 、b 处：-2222e =2H O H OH -+↑+ B 、b 处：22l 2l C e C ---=↑ C 、c 处发生了反应：22Fe e Fe-+-=D 、根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜25.（17分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。
2016高考全国新课标I卷理综化学试题答案及解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合（化学部分）一、选择题：7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2NB. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2NC. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2ND. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 49C H Cl 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
2016高考全国卷2理综化学部分真题和答案
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项:1。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分.2。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置.3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。
4。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分,共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
化学7道42分7．下列关于燃料的说法错误的是A。
燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B。
化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D。
燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A。
乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D。
丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。
下列叙述错误的是学.科.网A。
a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B。
b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C。
c的原子半径是这些元素中最大的D。
d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10。
分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构)A。
7种B。
8种 C.9种D。
10种11。
Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是A。
负极反应式为Mg–2e–=Mg2+B。
正极反应式为Ag++e–=AgC。
电池放电时Cl–由正极向负极迁移D。
负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH)2+H2↑12。
某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
2016年高考新课标全国3卷理综化学及答案
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅲ卷）理综化学试题与答案可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
)7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物11．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e–===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2016年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷1 Word版 含解析)
2016年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题参考解析一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。
考点：考查化学与生活的判断8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数计算9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。
考点：考查有机物结构和性质判断10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；B.NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C正确；D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl2，D错误，答案选C。
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（北京卷）
第一部分（选择题
共42分）
6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 （ ）
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
B.屠呦呦发现抗疟新
药青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
D.侯德榜联制碱法
7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 （ ）
A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存
8.下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是 （ ）
A．抗氧化剂
B．调味剂
C．着色剂
D．增稠剂
9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔
点如下
对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
下列说法不正确的是 （ A.该反应属于取代反应 于144 ℃
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−
2Fe3++PbSO4+2H2O ii: …… ①写出ii的例子方程式：________________ 。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向算话的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量
PbO2，溶液变红。 b.______________ 。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）
NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目 的是_____ (选填序号)。
28.（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探 究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
25 ）
47
6
B.甲苯的沸点高
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验
结合实验，下列说法不正确的是 （ ）
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________ 。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。 b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________ 。 （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉 淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色。
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-
被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等
的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线
红，局部褪色；c处无明显 泡产生；n处有气泡产
变化
生；……
下列对实验现象的解释或推测不合理的是 （ ）
A．a、b处：
B．b处：
C．c处发生了反应：
D．根据实验一的原理，实验二中m处能析
出铜
第II卷
25.（17分）功能高分子P的合成路线如下
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。 （2）试剂a是_______________。 （3）反应③的化学方程式：_______________。 （4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。 （5）反应④的反应类型是_______________。 （6）反应⑤的化学方程式：_______________。 （5）已知：2CH3CHO
实验
滴管
试剂 试管
现象
2 mL
饱和Ag2SO4溶液
0.2 mol·L−1
0.2 mol·L−1 CuSO4
Na2SO3溶 液
0.1 mol·L−1 Al2（SO4）3溶液
Ⅰ.产生白色沉淀
Ⅱ.溶液变绿，继续滴 加产生棕黄色沉淀
Ⅲ.开始无明显变化， 继续滴加产生白色沉
淀
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象 Ⅰ：____________。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和 SO32−。 已知：Cu+
27．（12分） （1）Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O （2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；②取a中红色溶液少量，加入 过量Pb，充分反应后，红色褪去。 （3）①A、B；②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃， 充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体。
②正极的电极反应式是_________
。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果 如下
初始pH pH=2.5
pH=4.5
NO3—的 接近100% 去除率
＜50%
24小时 接近中性 pH
接近中性
铁的最 终物质
形态
pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________ 。 （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一 定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设 Ⅰ. Fe2+直接还原NO3— Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层 ①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______ 。 ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的 离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______ 。
。
27.（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及 炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流 程如下
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式
是__________
。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为
28．（16分） （1）2Ag＋+SO32—Ag2SO4↓ （2）①有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。 b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。
（3）①Al3+、OH②a、
，b、V1明显大于V2。 （4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐 溶液中阴阳离子的性质和反应条件。
pH =4.5（其他条件相同） （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如 下
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3—的去除率
约10%
约3%
1小时pH
接近中性
接近中性
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最 终物质形态不同的原因：__________
如右图所示。下列分析不正确的是（ ）
A.①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线 B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C.c点，两溶液中含有相同量的OH– D.a、d两点对应的溶液均显中性 12.用石墨电极完成下列电解实验。
实验一 装置
实验二
现象 a、d处试纸变蓝；b处变 两个石墨电极附近有气
。 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结 构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条 件）。 26．(13分)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3—）已成为环境 修复研究的热点之一。 （1）Fe还原水体中NO3—的反应原理如右图所示。
①作负极的物质是________。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设 i.呗Al（OH）3所吸附 ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成 立 a.将对比实验方案补充完整。
步骤二：_____________（按上图形式呈现）。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样 性与__________有关。
2016年普通高等学校招生全国统一考试（北京
卷）
理科综合化学部分答案
6.B 11.C
7.C
8.A
9.B
10.D
12.B
25.（17分） （1）
（2）浓硫酸和浓硝酸 （3）
（4）碳碳双键、酯基 （5）加聚反应 （6）
（7）
26．(13分) （1）①铁 ②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O （2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移 （3）①本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下 能提高NO3-的去除率。 ②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电 的Fe3O4，利于电子的转移。 （4）初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足。