第21章-分析化学中常用的分离方法和生物试样的前处理

第21章 分析化学中常用的分离方法和生物试样的前处理

【21-1】已知Mg(OH)2的K sp =1.8×10-11

，试计算MgO 悬浊液所能控制的溶液的pH 为多少？

解：Mg(OH)2的K sp =1.8×10-11，若[Mg 2+]=0.1mol ·L -1时， ()22MgO+H O Mg OH ƒ

()2+-2Mg OH Mg +2OH ƒ

2+-2sp []K g [M OH ]= -11sp --10-52+K 1.8?10[OH ]=== 1.8?10=1.3410[Mg ]0.1⨯ pH=9.1

【21-2】在NH 3·H 2O 浓度为0.10 mol ·L -1和NH 4Cl 浓度为1.0 mol ·L -1时，能使一含有Fe 3+，Mg 2+的溶液中的两种离子完全分离吗？

解：5[OH ] 1.7710 1.0b b c K --==⨯⨯

pH=14-pOH=14-4.75=9.25

Fe(OH)3沉淀开始时pH=2.2，沉淀完全时pH=3.5

Mg(OH)2沉淀开始时pH=9.6，沉淀完全时pH=11.6

在此条件下能使Fe 3+，Mg 2+分离完全。

【21-3】有一物质在氯仿和水之间的分配比（D ）为9.6。含有该物质浓度为0.150mol ·L-1的水溶液40mL ，用氯仿萃取如下：

（1）40.0mL 萃取1次；

（2）每次20.0mL 萃取2次；

（3）每次10.0mL 萃取4次；

（4）每次5.00mL 萃取8次。

假设多次萃取时D 值不变，问留在水相中的该物质的浓度是多少？

解：（1）0.0173 mol ·L -1； （2）0.0064 mol ·L -1；（3）2.1×10-3 mol ·L -1；（4）6.9×10-4 mol ·L -1

【21-4】某一弱酸HA 的 K a =2.0×10-5

，它在某种有机溶剂和在水中的分配系数为30.0,当水溶液的pH=1.0和5.0时，分配比各是多少?用等体积的有机溶剂萃取，E 各为多少?

解：

【21-5】有一试样含KNO 3，称取该试样0.2786g ，溶于水后，让它通过强酸型阳离子交换树脂，流出液用甲基橙作指示剂，以0.1075 mol ∙L -1

NaOH 滴定，消耗NaOH 23.85mL ，计算试样中KNO 3的纯度。

解：设被阳离子交换树脂所交换的KNO 3的质量为w (g)，则： 3(NaOH)(NaOH)(KNO )

w c V M =⋅ w =101g ∙mol -1×0.1075mol ∙L -1×23.85×10-3L=0.2590

所以KNO 3的纯度为：

0.1807100%=92.96%0.2786

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