综合化学实验复习整理及题目参考
化学实验复习题集及答案
化学实验复习题集及答案化学实验是化学学科中的重要组成部分，通过实验可以加深对化学原理和现象的理解，提高实验操作能力和实验技巧。
为了帮助同学们复习化学实验知识，以下是一些常见的化学实验复习题及答案，供大家学习参考。
1. 下面是关于酸碱指示剂的问题，请回答：(1) 酸碱指示剂的作用是什么？答：酸碱指示剂用于检测溶液的酸碱性质，根据溶液的pH值变化，指示剂会呈现出不同的颜色。
(2) 请列举两种常见的酸碱指示剂及其颜色变化。
答：酚酞，由无色变为红色；甲基橙，由橙色变为红色。
2. 下面是关于氧气的实验问题，请回答：(1) 怎样制取氧气？答：可以通过加热高氯酸钾（KClO3）或过氧化氢（H2O2）来制取氧气。
(2) 请列举一种检验氧气的实验现象。
答：将一根带有磷火柴头的火柴放入放有氧气的试管中，火柴头会燃烧更加旺盛。
3. 下面是关于电化学实验的问题，请回答：(1) 什么是电解质？答：电解质是指在溶液或熔融状态下能导电的物质，常见的电解质有酸、碱、盐等。
(2) 请解释一下电镀的原理。
答：电镀是利用电流在电解质溶液中的电解作用，将金属离子还原成金属沉积在电极上，起到保护和美化金属表面的作用。
4. 下面是关于物质的溶解问题，请回答：(1) 什么是溶解度？答：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中所能溶解的最大物质量。
(2) 请解释一下溶液饱和和过饱和的概念。
答：当溶质在溶剂中溶解达到一定的最大限度时，称为溶液饱和；过饱和是指在饱和溶液中加入过多的溶质，导致溶质超过溶解度而未沉淀出来。
5. 下面是关于化学分析的问题，请回答：(1) 怎样检验氯离子的存在？答：可以通过加入银离子试剂（AgNO3）观察是否产生白色沉淀来检验氯离子的存在。
(2) 什么是氧化还原滴定法？答：氧化还原滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴定溶液中的氧化剂和还原剂来确定分析物的含量。
希望以上的化学实验复习题集及答案可以帮助大家复习化学实验知识，加深对实验原理和操作的理解。
2021届高化学一轮复习 化学实验综合复习(有答案和详细解析)
2021届高化学一轮复习化学实验综合复习（有答案和详细解析）1．次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中(装置如图所示) 加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
回答下列问题：(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是__________________________________________。
(2)①步骤2 中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是________________。
②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有_____________________(填化学式)。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有__________、__________(填仪器名称)。
②滤渣的主要成分有_______________、_____________(填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解。
步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________。
答案(1)NaOH溶液(2)①快速搅拌②HCHO(3)①吸滤瓶布氏漏斗②Zn(OH)2Zn (4)防止产物被空气氧化解析(1)装置B用来吸收剩余的SO2尾气，应该用NaOH溶液吸收。
(2)①防止Zn(OH)2附着在锌粉的表面可用快速搅拌的方法。
②反应物中的甲醛沸点较低，具有挥发性，会在冷凝管中冷却。
(3)抽滤装置还包含布氏漏斗和吸滤瓶。
滤渣中含有生成的Zn(OH)2以及部分未反应的锌。
高中化学综合实验试题
高中化学综合实验试题实验一：酸碱中和反应的测定实验目的通过酸碱滴定法测定醋酸溶液的浓度。
实验原理酸碱滴定法是一种常用的分析方法，通过滴定液中已知浓度的酸或碱与待测溶液中的酸或碱发生中和反应，推断待测溶液中酸或碱的浓度。
实验步骤1.取一定量的待测醋酸溶液，放入锥形瓶中。
2.使用滴定管将酸性滴定液滴入待测溶液中，同时搅拌瓶内溶液。
3.当溶液颜色由酸性逐渐转变为中性，即达到中和终点时，停止滴定。
4.记录滴定液的用量，计算出待测溶液的浓度。
实验结果待测醋酸溶液的浓度为10mol/L。
实验二：气体生成与收集实验目的通过化学反应生成气体，并掌握气体的收集方法。
实验原理化学反应可以产生气体，通过合适的装置和方法可以将气体收集起来，便于研究和分析。
实验步骤1.准备好酸和碱的溶液，并将其放置在两个反应瓶中。
2.将两个反应瓶连接起来，并使用导管将气体收集瓶与反应瓶连接。
3.在气体收集瓶中加入一定量的水，并将瓶口接闭。
4.缓慢将酸和碱溶液混合，观察气体生成，并记录下来。
5.当气体收集瓶中的水位相对稳定时，说明气体达到饱和状态，此时可以停止反应。
6.计算气体的体积，确定气体的生成量。
实验结果生成的气体为二氧化碳，体积为50ml。
实验三：电解质溶液的电导实验实验目的通过电导实验，观察电解质溶液的导电性质。
实验原理电解质溶液中的离子能够导电，而非电解质溶液则不能导电。
通过观察电导实验的结果，可以判断溶液中是否含有电解质。
实验步骤1.准备好电导仪和电极。
2.将电解质溶液倒入电导仪中。
3.连接电导仪和电极，观察仪器读数，并记录下来。
4.清洗仪器和电极，更换下一个溶液，重复上述步骤。
5.通过对比不同溶液的电导实验结果，判断溶液中是否含有电解质。
实验结果溶液A和溶液B都能导电，说明它们都是电解质溶液。
以上是高中化学综合实验的三个试题，分别涉及了酸碱中和反应的测定、气体生成与收集以及电解质溶液的电导实验。
通过这些实验可以帮助学生加深对相关化学知识的理解，并提高实验操作的能力。
【中考复习】中考化学实验必考：综合实验复习
【中考复习】中考化学实验必考：综合实验复习一、气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验女团题通常以氧气、氢气和二氧化碳三小气体的制备和性质实验或搬迁应用领域其原理和性质的实验居多线，将许多仪器连接起来构成完备的实验装置图，再根据建议展开实验。
1．气体制取的仪器组合顺序制取清澈潮湿气体的步骤就是:实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理除杂质的试剂和干燥剂的挑选：实验室制备的气体常常存有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份需用干燥剂例如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、液态氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、浓硫酸氯化钙（中性）、浓硫酸硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（naoh）无法潮湿酸性气体例如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
2、实验使用的气体建议就是比较清澈，除去常用杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、cacl2固体、碱石灰、无水cuso4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除co2需用：回应石灰水（可以检验出来杂质中有没有co2）、naoh溶液、koh溶液、碱石灰等③除hcl气体可用：agno3溶液（可检验出杂质中有无hcl）、石灰水、naoh溶液、koh溶液除气体杂质的原则：用某物质稀释杂质或跟杂质反应，但无法稀释或跟有效率成份反应，或者分解成代莱杂质。
3、实验注意的地方：①严防核爆：熄灭可燃性气体（如h2、co、ch4）或用co、h2还原成cuo、fe2o3之前，必须检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③严防中毒：展开有关有毒气体（例如：co、so2、no2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：co点燃烧掉；so2、no2用碱液吸收。
高中化学综合实验题(精华版)
高中化学综合实验题（精华版）一．实验题（共11小题）1．实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（C x H y O z N p）的分子组成．取1.67g X 放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H20和N2．现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：实验结果：B中浓硫酸增重0.81g，C中碱石灰增重3.52g，F中收集到112mL（标准状况）气体．x的相对分子质量为167，它是通过测定的（填一种现代化学仪器）试通过计算确定该有机物X的分子式．2．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：Ⅰ．分子式的确定：（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2g H2O和13.2g CO2，消耗氧气10.08L（标准状况），则该物质中各元素的原子个数之比是．（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是．（3）根据价键理论，预测A可能的结构简式：．Ⅱ．结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目．经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为．3．有机物A 是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水．为研究A 的组成与结构，进行了如下实验，实验步骤：（1）称取 A 物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45 倍，（2）A 的核磁共振氢谱如图：（3）另取 A 18.0g 与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2molCO2，若与足量钠反应则生成0.2mol H2（4）将此18.0g A 在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g 和26.4g．根据以上实验，可以得出的结论：（1）A 的相对分子质量为：（2）A 中含有种氢原子．本题涂卡30A.2B.3C.4D.5（3）A 的分子式为：（4）B是A的同分异构体，与A含有相同的官能团，B在一定条件下可以反应生成八元环，试写出该反应的方程式．4．CO、CH4均为常见的可燃性气体．（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是．（2）已知在101KPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是．（3）120℃、101KPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）．②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是．5．用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：回答下列问题：（1）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比．（2）室温下第III组实验所得溶液中的OH﹣物质的量浓度为．6．某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究．将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳的质量．实验可能用到的装置如图所示，其中A、D装置可以重复使用．请回答下列问题：（1）请按气体流向连接实验装置B→→C→A→D→（用装置编号填写）．（2）B装置中制O2时所用的药品是．实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是．（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g．试推算出X物质的实验式：．（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的X与过量金属钠反应可放出560mL H2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团．查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z．则：①写出实验二中反应的化学方程式：．②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是、．（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式：．7．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．【分子式的确定】（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是；（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是；（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式．【结构式的确定】（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为【性质实验】（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：．（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：．8．向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y（mol）与试剂体积x（mL）间的关系曲线如图所示．试回答：（1）AB段所表示的反应的离子方程式是；CD段所表示的反应的离子方程式是．（2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是．（3）a是，b是，且c（a）：c（b）=（4）原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=．9．某有机物A（含苯环）是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：①在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；②称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧．将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g．再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）．（1）确定A的分子式．（2）若A物质遇FeCl3溶液无显色反应，1molA只能与1molNaOH反应，1molA 与足量金属钠反应可生成1molH2，试确定A的结构简式（写一种即可）10．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡请回答下列问题：（1）该实验的目的是｡（2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g｡若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水g，溶解样品所需的仪器是｡（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为；NaOH的变质程度为（用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为mL｡（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？，并由此得出了什么结论？｡11．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。
化学综合实验试题及答案
化学综合实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 氯化钠C. 空气D. 食醋答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子种类D. 原子数目答案：B3. 实验室中常用于检测酸性气体的试剂是：A. 酚酞B. 石蕊C. 氢氧化钠D. 硝酸银答案：B4. 下列物质中，不属于氧化物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 氢气D. 氧化铜答案：C5. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是：A. 锌B. 铁C. 铜D. 银答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：\[2H_2 + O_2\xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O\]。
2. 实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等。
3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的盐是氯化钠。
4. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与水和氧气共同作用的结果。
5. 根据元素周期表，原子序数为8的元素是氧。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室制取二氧化碳的步骤。
答案：首先将稀盐酸倒入装有大理石或石灰石的试管中，然后观察到有气泡产生，这些气泡就是二氧化碳。
2. 解释为什么铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈。
答案：在潮湿的空气中，铁与水和氧气接触，形成原电池反应，加速了铁的氧化过程，导致铁更容易生锈。
3. 说明为什么在实验室中使用浓硫酸时需要特别小心。
答案：浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性，能与有机物反应，放出大量热量，因此在使用时需要特别小心，避免与皮肤和眼睛接触。
4. 描述如何通过实验验证质量守恒定律。
答案：可以通过燃烧一定量的蜡烛，测量反应前后物质的总质量，若质量不变，则验证了质量守恒定律。
四、实验题（每题10分，共20分）1. 根据实验步骤，设计一个实验来验证铁的金属活动性比铜强。
2021届高考化学备考一轮复习考点训练：实验综合题(必考)(解析版)
实验综合题（必考）1．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。
继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。
……请回答下列问题(提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气)：(1)装置的连接顺序是：(a)接________，________接________；(b)接________(2)A中常选用的固体反应物为______________；D中应选用的液体为________________(填化学式)。
(3)第二步骤中必须先让__________装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是______________________________，C 中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________ 。
(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是____________________(填操作名称)；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na＋，简要写出操作和现象____________________________________。
【答案】（1）f e d c （2） CaCO3 NaHCO3（3） B （4）防倒吸 H2O＋CO2＋NH3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl （5）过滤用一根洁净的铂金丝蘸取少量固体进行焰色反应，若火焰呈黄色，则含有Na＋【解析】（1）根据题干信息可知装置A产生CO2，装置B产生NH3，由于生成的二氧化碳中含有氯化氢会干扰实验，所以装置D除去二氧化碳中的HCl，氨气极易溶于水，氨气通入C中应防止倒吸，则b接c，a接f、e接d；（2）A装置是制备二氧化碳气体的反应，所以固体为CaCO3，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，若不除去碳酸氢钠难以形成，所以应该用饱和碳酸氢钠溶液除去；（3）候氏制碱方法是利用氨气溶解性大极易溶解于水，二氧化碳气体水中溶解性较小，实验时饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，因此实验操作过程中，应让B装置先发生反应；（4）氨气极易溶于水，用直导管向饱和氯化钠溶液中通入氨气，容易发生倒吸，C中用球形干燥管球形部分液面上升慢起缓冲作用，可以防止倒吸；侯氏制碱法，也称为联合制碱法，化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠，所以C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为H2O＋CO2＋NH3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；（5）第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出，分离固体和液体用过滤的方法。
(完整)化学实验综合复习
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化学实验综合复习第一步 从熟悉实验“元件"开始（零件）(一）加热仪器-—酒精灯、酒精喷灯（二）可加热仪器 1．直接加热的仪器2（1）酒精灯所装酒精量不能超过其容积的2/3,不能少于1/4。
(2）加热时要用外焰,熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭。
(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯.（4）需要强热的实验用酒精喷灯加热。
（三)计量仪器((一)“广口瓶”的多种应用主要用途如下：1．安全瓶：空瓶，左右导管均短且等长或进气管短，出气管长.用于防止液体倒吸或减小气体的压强,防止出现安全事故（如图甲、图乙所示)。
2．集气瓶:（1)空瓶，正放或倒放.两个导气管一短一长，用于收集密度比空气大或小的气体（如图乙所示)。
气体可以由左管或右管进入，分别为向下排空气法或向上排空气法。
（2)装满液体，进气体导管短，出液体的导管长，用于收集难溶于此液体的气体。
如用排水法收集氢气、氧气、一氧化氮等气体（如图丙所示）。
3．储气瓶:进气导管短，另一个导管长，瓶内注入一定量的水，用于暂时储存反应中产生的气体(如图丁所示)。
4．若将一侧导管连接一个漏斗，由漏斗注入液体，可将瓶内气体压出,使气体流向后续装置,进而进行后续实验（如图戊所示）.5．洗气瓶：进气导管长，另一个导管短，除去气体中的杂质气体，气体长进短出（如图己所示）.也可作反应装置:用于检验气体的性质等实验。
化学综合实验题归纳与备考
化学综合实验题归纳与备考化学综合试验题归纳与备考高考综合试验题学问容量大、命题素材新、考查角度广，主要考查试验仪器辨识、试验操作分析、试验原理分析、试验方案设计及试验数据处理等，试题具有肯定的综合性，把握不住解题方向就无法得高分。
化学综合试验题考点归纳与解题技巧考点一：试验仪器辨识试验仪器辨识，主要考查试验仪器的名称、规格、使用。
解答此类试题，一要熟识常见试验仪器，二要区分相像试验仪器，三要留意生疏试验仪器。
如相像试验仪器，烧瓶：蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、三颈烧瓶;漏斗：一般漏斗、分液漏斗、滴液漏斗;冷凝管：球形冷凝管、直形冷凝管、蛇形冷凝管;滴定管：酸式滴定管、碱式滴定管。
2023年新课标全国卷Ⅰ、2023年重庆卷考查了直形冷凝管;2023年四川卷、2023年浙江卷考查了干燥管;2023年新课标全国卷Ⅱ考查了滴液漏斗;2023年浙江卷考查了三颈烧瓶。
烧瓶漏斗冷凝管考点二：试验操作分析试验操作分析，主要考查试验操作的目的或作用。
解答此类试题，要留意归纳常见试验操作的作用及目的，如氧化、调整pH、掌握温度、洗涤等。
2023年新课标全国卷Ⅱ考查分解水泥样品时加入硝酸的作用及考查配制Na2S2O3溶液时蒸馏水煮沸、冷却的目的;2023年新课标全国卷Ⅲ考查使用乙醇洗涤过氧化钙的目的等。
下面为考生总结一些常见试验操作可能的目的。
1.调整pH：①调整溶液的酸碱性，抑制某些离子水解或使某些金属离子形成氢氧化物沉淀;②ldquo;酸作用rdquo;还可除去氧化物(膜);③ldquo;碱作用rdquo;还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等;④为某些特定的氧化还原反应供应所需的酸性条件(或碱性条件)。
2.掌握温度：①防止副反应的发生;②使化学平衡发生移动，掌握化学平衡移动的方向;③掌握固体的溶解与结晶;④控?制反应速率，使催化剂达到最大活性;⑤升温，促进溶液中的气体逸出或使某物质达到沸点挥发;⑥加热煮沸，促进水解，聚沉后利于过滤分别;⑦趁热过滤，防止某些物质因降温而析出;⑧降温，防止物质在高温下分解或挥发，同时降温可以削减能源成本，降低对设备的要求。
应用化学综合实验-习题及解答要点
应用化学综合实验习题及解答要点护发素的配制1 ．护发素中参加阳离子外表活性剂的作用?答：起到吸附于毛发外表，形成薄膜，从而使头发柔软，并赋予自然光泽，还能抑制静电产生，易于梳理。
洗洁精的配制1 ．洗洁精的配制原那么是什么? 洗洁精的pH 值范围是多少？为什么在这个范围内? 。
答：〔1 〕对人体无害、无刺激；〔2 〕能较好地洗去动植物油垢；〔3 〕不损伤餐具、灶具及其它器具；〔4 〕储存稳定性好。
洗洁精的pH 值范围是：9 ～10.5 之间。
在这个范围内的原因：〔1 〕保证洗涤效果；〔 2 〕对人体无害、无刺激。
2 ．如何考察你所配制的洗洁精的清洗能力？简要表达该实验过程。
答：采用餐具洗净剂脱脂力测定方法考察洗洁精的清洗能力。
该实验过程：〔1 〕称量空载玻片的质量；〔2 〕载玻片上蘸标准油污，并晾干；〔 3 〕称量带有油污的载玻片的质量；〔 4 〕配制硬水，并与所配制的洗洁精调成洗涤溶液；〔5 〕清洗；〔6 〕晾干、称量清洗后的载玻片的质量。
雪花膏的配制1 ．雪花膏中参加碱的作用? 常用的碱类是什么? 为什么氢氧化钠只能少量参加?答：和硬脂酸中和形成硬脂酸皂起到乳化作用。
常用的碱类是氢氧化钾。
氢氧化钠大量参加能够造成体系的粘稠度过大。
2 ．雪花膏中主要助剂有什么？作用是什么？答：白油、单硬脂酸甘油酯、十六醇等。
白油作用为调色、防止面条化现象；单硬脂酸甘油酯作用为辅助乳化剂，十六醇能够起到的作用是作保湿剂、防止面条化现象。
3 ．如何防止雪花膏在使用中出现面条化现象?答：参加适量白油，十六醇即可。
4 ．皮脂膜的组成及作用？如何保护干性皮肤？答：皮脂膜的组成：乳酸、游离氨基酸、尿素、盐、脂肪酸等。
皮脂膜作用：〔1 〕阻止皮肤的水分过快挥发，防止皮肤干裂。
〔 2 〕并能抑制细菌在皮肤外表生长、繁殖。
〔3 〕营养皮肤。
可使用雪花膏等具有营养保湿作用的化装品。
溶胶—凝胶法制备钛酸钡纳米粉1 ．称量钛酸四丁酯应该注意什么，如果称量的钛酸四丁酯的量比预计的多而且已溶于正丁醇中时，应如何处理？答：〔1 〕称量钛酸四丁酯应注意：缓慢滴加称量钛酸四丁酯液体，假设过量用滤纸条吸出，至指定重量。
中考化学专题复习——综合实验题(3)
中考化学专题复习——综合实验题（3）1.某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究。
上述实验中发生的化学反应有:①CaO+H2O = Ca(OH)2②(写化学方程式)。
探究活动1: 固体A的成分是什么?[猜想假设] 小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是。
[实验验证] 1. 小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
证明自己的猜想正确。
2. 小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到，证明自己的猜想正确。
[反思评价] 同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理出是。
结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的股分成。
探究活动Ⅱ: 溶液B中溶质的成分是什么?[猜想假设] 猜想一: MaOH猜想二: NaOH Na2CO3猜想三：NaOH Ca(OH)2[讨论交流] 结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是。
[实验验证] 取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确2．（2019·武汉市）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
下图所示实验中都用到水。
图一图二图三图四有关说法正确的是（）A．上图所示实验过程中均发生了化学变化B．图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D．图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红3．（2019·武汉市）（6分）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。
为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
综合化学实验复习资料全
实验三海带中碘的提取及分析一、实验目的1. 掌握碘离子和单质碘的化学反应。
2. 熟悉萃取、减压抽滤等基本操作。
3. 掌握碘量法测定海带中碘的含量的实验原理和方法。
二、实验原理海带中的碘主要以碱金属碘化物和有机碘化物形式存在。
利用灰化法将海带中有机碘化物转化为碘化物的形式，溶解过滤。
在碱性条件下，海带中I-离子被KMnO4氧化为IO3-（过量的KMnO4在弱酸条件下用(COOH)2溶液除去）。
然后在酸性条件下，加入KI与IO3-反应生成I2，再用Na2S2O3溶液滴定。
碘含量0.7-0.8mg/g。
所涉及的化学反应方程式为：I- + 6MnO4- + 6OH- = IO3- + 6MnO42- + 3H2O5(COOH)2 + 2 MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2OIO3- + 5 I- + 6H+ = 3I2+ 3H2OI 2 + I- = I3- I2+ 2S2O32- = 2I- + S4O62-三、仪器与试剂1.仪器真空泵，布氏漏斗，抽滤瓶，碱式滴定管，锥形瓶。
2. 试剂海带，0.10 mol/L NaOH，0.10 mol/L KMnO4溶液，1.0 mol/L HCl，0.10 mol/L KI溶液，1%淀粉指示剂，5.0×10-3 mol/L Na2S2O3溶液，10% (COOH)2溶液。
四、实验步骤1. 海带中碘的提取将市售海带洗净、烘干、粉碎。
称取5.0克海带样品，于酒精灯上完全灼烧至灰白色海带灰，冷却后转移至烧杯中，加适量蒸馏水溶解，过滤得滤液。
将滤液和洗液移入锥形瓶中加入1.0 mL 0.10 mol/L NaOH和2.0 mL 1.0 mol/L KMnO4溶液，摇匀后反应5min，之后加入1.0 mL 1.0 mol/L HCl溶液，边摇边加入(COOH)2溶液至溶液中高锰酸钾的颜色恰好消失。
加入5.0 mL 0.10 mol/L KI溶液，溶液将变为黄色。
(完整版)高考化学实验题归纳汇总+习题(解析版),推荐文档
高三化学第二轮复习专题4 化学实验基础一、能力要求1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
二、知识归纳1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3）计量器：①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01ml）常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml）⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管练习1、(1)图(Ⅰ)表示10ml量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1ml。
如果刻度A为4，量筒中液体的体积是。
(2)图(Ⅱ)表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。
A．是a ml B．是(50-a)ml C.一定大于a ml D．一定大于(50-a)ml解析：一般情况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：答案：(1)3.2ml (2)D2、如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)。
【化学】化学综合题知识点总结及经典习题(含答案)(word)
【化学】化学综合题知识点总结及经典习题(含答案)（word）一、中考化学综合题1．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
①实验室使用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置与收集装置是_______（填字母序号）。
若改用下图装置收集氧气，则气体应从______进（填“a”或“b”）。
②小明与小华取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为__________________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。
小明认为是石灰水已经完全变质，而小华则认为是气体中混有挥发出来的HCl气体。
为探究其原因，进行了如下实验：取少量澄清石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。
于是排除了小明的猜想，你认为排除的理由是__________________________。
他们想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。
请你帮他完成实验，填写以下表格:实验步骤实验现象实验结论__________________气体中有HCl③如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为______（填字母）。
（2）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。
制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。
国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）。
①测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。
该样品a的水溶液中，含量最多的离子是____________（填离子符号）。
②探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。
请设计实验方案，完成下列表格。
限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水实验操作预期现象及结论【答案】AC b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca(OH)2将生成的气体通入．．．．气体中有HCl B H E C Cl﹣．．中，产生白色沉淀．．AgNO．．．．3．溶液有白色沉淀生成取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4；若无明显现象，则添加的是MgCl2【解析】（1）①实验室使用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是固固加热型发生装置A，氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，收集装置是C。
化学综合实验题归纳与备考
化学综合实验题归纳与备考在化学专业的学习中，实验是很重要的一部分，其中综合实验尤为重要。
综合实验常常要求学生综合运用各种实验技能和知识，同时还要求学生具备较高的实验设计能力和思维能力。
针对化学综合实验题，本文对相关的知识和备考方法进行了归纳总结。
1. 化学综合实验题类型在化学综合实验中，实验题目大致可以分为以下几类：1.综合分析类实验题：主要考察学生的溶液分析技能和对物质性质的认识；2.合成类实验题：要求学生掌握化学物质的反应机理和反应条件，进行化合物的合成实验；3.鉴定类实验题：需要学生对某一种物质进行结构分析和表征；4.器械和仪器操作类实验题：要求学生有一定的实验室技能，能够熟练操作和使用常见的实验器械和仪器。
2. 化学综合实验备考方法化学综合实验的备考过程中，应注重以下几个方面。
2.1 掌握基础知识实验中需要用到的化学知识涉及到化学反应、溶液的制备及反应、化合物的性质及鉴定等知识点。
在备考过程中，学习者应掌握每个知识点的基本概念和应用方法。
2.2 学习实验基本原理和流程学习实验基本原理及流程可以帮助学生有一个直观的了解实验的目的、过程和方法。
对于不同类型的实验，学生还需研究其对应的实验流程，掌握实验的具体步骤。
2.3 熟悉实验器材和仪器在化学综合实验中，学生需要操作各种器材和仪器，包括分析天平、滴定管、分光光度计等。
在备考过程中，学习者应该了解每个器材和仪器的用途、使用方法和注意事项，熟练掌握器材的使用。
2.4 多做实验题和模拟实验多做实验练习有助于学生更好地理解实验中的过程和思路。
学习者可以结合教材中的实验题和试题集，做综合实验题练习，同时也可以参加模拟实验课程，提高实际操作技能。
2.5 结合教材及资料在备考过程中，学习者可以结合教材及其他相关资料，深入了解实验内容和相关知识点的应用，从而更好地理解实验的目的、方法和答题要点。
3. 化学综合实验答题技巧在做化学综合实验题时，还需注意以下几个方面。
综合实验总复习资料
四氧化三铅组成的测定Pb 3O 4与HNO 3反应时，由于PbO 2的生成，固体的颜色很快从红色变为棕黑色：PbO 2是种很强的氧化剂，在酸性溶液中，它能定量地氧化溶液中的I -：从而可用碘量法来测定所生成的PbO 2。
思考题▲能否加其他酸如硫酸或盐酸使四氧化三铅分解？为什么？答：不可以。
盐酸会与四氧化三铅反应，盐酸被四氧化三铅中的二氧化铅氧化成氯气。
硫酸会与二价铅离子反应生成硫酸铅沉淀，与二氧化铅分离不出来。
故盐酸和硫酸均不可以。
▲二氧化铅氧化碘离子需要在酸性介质中进行，能否加硝酸或盐酸以代替醋酸？为什么？ 答：①醋酸作为缓冲溶液调节溶液的PH 值，使溶液环境保持PH=5~6。
若用强酸代替，随着反应的进行，溶液的PH 值变化大，不利于二氧化铅氧化碘离子这一反应。
②硝酸具有强氧化性，也会将碘离子氧化为碘单质，使实验结果偏大；盐酸中的Cl- 具有还原性，易被强氧化剂二氧化铅氧化，消耗一定量的二氧化铅，使实验结果偏小。
③反应中生成的黄色碘化铅沉淀对碘量法滴定终点的影响,使用醋酸和醋酸钠的混合溶液进行消除22()2()2PbI s Ac Pb Ac I --+=+▲氧化铅的含量测定中开始加入二甲酚橙指示剂与六亚甲基思胺时，溶液的颜色发生什么变化？当用EDTA 滴定时，溶液的颜色又发生什么变化？答：加入二甲酚橙指示剂后溶液从黄色变为橙色。
加入六亚甲基思胺时溶液由橙色变为紫红色。
用EDTA 滴定时，溶液由紫红色变为亮黄色。
▲在二氧化铅含量测定中，为什么要加入0.8g 固体碘化钾？溶液有什么变化？答：加入0.8g 固体碘化钾是要使二氧化铅全部被还原与溶解。
此时溶液呈透明棕色。
▲在二氧化铅含量测定中，为什么不一开始加入 1mL 2% 淀粉液，而是到硫代硫酸钠滴定溶液至淡黄色才加入？答：淀粉与碘单质络合生成蓝色物质。
若一开始就加入淀粉溶液，淀粉则会络合较多的碘单质，则硫代硫酸钠与碘单质反应的量就少。
到溶液至淡黄色才加入淀粉溶液，此时的碘单质几乎和硫代硫酸钠反应完全，使得碘单质与淀粉反应量较少，减少误差。
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综合化学实验复习科目实验名称无机化学三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成五水硫代硫酸钠的合成海带中碘的提取有机化学乙酸异戊酯的制备乙酰水杨酸（阿司匹林）的合成无水乙醇的制备物理化学乙酸异戊酯的制备及醇结构对反应速率常数的影响差热分析（硫代硫酸钠）无水乙醇的制备和蒸汽压、摩尔汽化焓及沸点的测定分析化学三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的组成分析紫外分光光度法测定阿司匹林的含量海带中碘的分析三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成实验原理三草酸合铁（Ⅲ）酸钾为亮绿色单斜晶体，易溶于水而难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
受热时，在110︒C下可失去结晶水，到230︒C即分解。
该配合物为光敏物质，光照下易分解。
利用(NH4)2Fe(SO4)2和H2C2O4反应制取FeC2O4：(NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 = FeC2O4↓ + (NH4)2SO4 + H2SO4在过量K2C2O4存在下，用H2O2氧化FeC2O4即可制得产物：6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 2Fe(OH)3↓ + 4K3[Fe(C2O4)3]反应中产生的Fe(OH)3可加入适量的H2C2O4也将其转化为产物：2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O2、产物的定量分析用KMnO4法测定产品中的Fe3+含量和C2O42-的含量，并确定Fe3+和C2O42-的配位比。
在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定试液中的C2O42-，根据KMnO4标准溶液的消耗量可直接计算出C2O42-的质量分数，其反应式为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O在上述测定草酸根后剩余的溶液中，用锌粉将Fe3+还原为Fe2+，再利用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其反应式为：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+5Fe3++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O根据KMnO4标准溶液的消耗量，可计算出Fe3+的质量分数。
根据n(Fe3+):n(C2O42-)=[ω(Fe3+)/55.8]:[ω(C2O42-)/88.0] 可确定Fe3+与C2O42-的配位比。
1、合成过程中，滴完H2O2后为什么还要煮沸溶液?答：除去过量的过氧化氢。
煮沸时间不能过长，否则会因氢氧化铁的团聚而使得颗粒较粗大且致密，导致酸溶配位反应速度缓慢，影响产品的产率及纯度。
2、氧化FeC2O4·2H2O时，氧化温度控制在40℃，不能太高。
为什么？答：氧化FeC2O4·2H2O时，氧化温度不能太高（保持在40℃），以免H2O2分解，同时需不断搅拌，使Fe2+充分被氧化。
3、如何提高产率？能否用蒸干溶液的办法来提高产率？答：（1）关键是严格进行每一步操作，尤其是第一步加H2O2氧化时，要边加入边搅拌，使Fe2+氧化完全。
（2）不能用蒸干溶液的办法来提高产率，因为母液中含未反应的C2O42-、K+等杂质。
4、根据三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的性质，应如何保存该化合物？答：应置于干燥器中避光保存。
5、在制备K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的过程中，使用的氧化剂是什么？有什么好处？使用时应注意什么？如何保证Fe(II)转化完全？答：过氧化氢。
对环境无污染。
使用时应注意控制温度在40摄氏度，防止过氧化氢因温度过高而分解。
为了保证转化完全，在氧化过程中应不断搅拌。
注意事项： 1. 水浴40℃下加热,慢慢滴加H2O2.以防止H2O2分解.2. 减压过滤要规范.尤其注意在抽滤过程中,勿用水冲洗粘附在烧杯和布氏滤斗上的少量绿色产品,否则,将大大影响产量.3、KMnO4滴定Fe2+、C2O42-时，滴定速度不能太快，否则部分KMnO4在热溶液中按下式分解：4KMnO 4+H 2SO 4——4MnO 2 +2K 2SO 4+2H 2O+3O 2海带中碘的提取及分析三、实验原理海带中的碘主要以碱金属碘化物和有机碘化物形式存在。
利用灰化法将海带中有机碘化物转化为碘化物的形式，溶解过滤。
在碱性条件下，海带中I-离子被KMnO4氧化为IO3-（过量的KMnO4在弱酸条件下用(COOH)2溶液除去）。
然后在酸性条件下，加入KI与IO3-反应生成I2，再用Na2S2O3溶液滴定。
所涉及的化学反应方程式为：I- + 6MnO4- + 6OH- = IO3- + 6MnO42- + 3H2O5(COOH)2 + 2 MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2OIO3- + 5 I- + 6H+ = 3I2 + 3H2OI2 + I- = I3-I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-1. 为什么要将海带进行灼烧？灼烧后海带中的碘主要以何种形式存在？答：海带中的碘主要以碱金属碘化物和有机碘化物形式存在。
利用灰化法将海带中有机碘化物转化为碘化物的形式。
2. 如何配制和保存Na2S2O3溶液？答：用五水硫代硫酸钠溶于新煮沸放冷的蒸馏水，并在溶液中加入少量的碳酸钠，放置几天，待溶液浓度趋于稳定后再用，贮存于棕色试剂瓶中，密封避光放置。
（保持碱性环境：S2O3 2-是弱酸根，酸性环境下不稳定，隔绝空气：S2O3 2-有强还原性，会被空气中的氧气氧化）3、海带样品溶液中锰离子的存在对碘的测定有无影响，为什么？答：有影响，因为多的Mn2+会使溶液颜色变为浅粉红色，少的Mn2+使溶液无色，而MnO42-显绿色，MnO4-显现紫色，如果太多Mn2+会影响滴定终点的判断。
4. 用Na2S2O3标准溶液滴定样品溶液时，淀粉指示剂应何时加入，为什么？答：淀粉溶液中的淀粉是大分子结构，滴定前的碘浓度较高，淀粉大分子对碘有吸附、包裹的作用，使碘不能定量完全反应，导致结果偏低。
通常是滴定至终点前，即成淡黄色时，再加入淀粉。
这时碘的浓度较低，上述作用发挥不完全，使结果相对准确。
五水硫代硫酸钠的合成一、实验原理五水硫代硫酸钠为无色透明单斜晶体，空气中加热易分解成硫酸钠和二氧化硫，易溶于水但不溶于乙醇。
反应式为：Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3 ·5H2O 二、实验步骤称取2.0克硫单质粉末，置于50 mL烧杯中，加1.0 mL乙醇将其润湿，再称取6.0克亚硫酸钠固体，将其加入盛有硫单质的烧杯中，并加入15 mL至20 mL 蒸馏水，将烧杯置于酒精灯上加热至剧烈沸腾后，保持剧烈沸腾状态25至30分钟。
（在此过程中适时补加少量沸水，以保持溶液体积在15 mL至20 mL。
）反应后，立即趁热过滤，得滤液。
将此滤液置于酒精灯上加热蒸发浓缩，直至溶液产生连续不断的大量细小气泡为止。
取下烧杯，将其置于冰水浴中冷却至室温以下，然后投入一颗硫代硫酸钠晶体，观察记录现象。
一段时间后，减压过滤，并用少量乙醇洗涤产品抽干后用滤纸吸干产品上的水分。
称量，计算产率。
1硫磺粉稍有过量，为什么?答：增加反应的产率。
硫磺价格便宜。
2、如果没有晶体析出，该如何处理？答：（1）加入少量晶种；（2）用玻璃棒摩擦烧杯壁；（3）降低温度。
3.蒸发浓缩时，为什么不可将溶液蒸干？答：脱色。
4.为什么加入乙醇？目的何在？答：降低水的表面张力，增大亚硫酸钠与硫磺的接触机会，增加反应速度，减少反应时间。
5、反应过程中，为何要保持剧烈沸腾?答：为了提高反应物温度，提高实验产率6、投入一颗硫代硫酸钠晶体的目的是什么？答：促使硫代硫酸钠晶体析出差热分析（硫代硫酸钠）5.差热峰的方向与样品吸放热的关系：差热峰的方向和两个因素有关，首先，差热分析中是以参比物还是试样为基准来算差值（即TS-TR=ΔT还是TR -TS =ΔT）；其次，发生的反应本身是吸热还是放热的。
在本次实验中以试样为基准，由于是吸热反应，因此差热峰向下。
1. DTA实验中如何选择参比物？常用的参比物有哪些？答：要获得平稳的基线，参比物的选择很重要。
要求参比物在加热或冷却过程中不发生任何变化，在整个升温过程中参比物的比热、导热系数、粒度尽可能与试样一致或相近。
常用三氧化二铝（α-Al2O3）或煅烧过的氧化镁或石英砂作参比物。
如分析试样为金属，也可以用金属镍粉作参比物。
如果试样与参比物的热性质相差很远，则可用稀释试样的方法解决，主要是减少反应剧烈程度；如果试样加热过程中有气体产生时，可以减少气体大量出现，以免使试样冲出。
选择的稀释剂不能与试样有任何化学反应或催化反应，常用的稀释剂有SiC、Al2O3等。
2. 差热曲线的形状与那些因素有关？影响差热分析结果的主要因素是什么？（1）气氛和压力的选择（2）升温速率的影响和选择（3）试样的预处理及用量（4）参比物的选择除上述外还有许多因素，诸如样品管的材料、大小和形状、热电偶的材质以及热电偶插在试样和参比物中的位置等都是应该考虑的因素。
3、为什么差热峰有时向上，有时向下？差热峰的方向由两个因素决定。
一是试样变化的热学性质，是放热还是吸热变化。
二是仪器是正接还是反接，即ΔT=TS-TR还是ΔT=TR-TS。
在两个因素影响下峰的方向如下表：4、克服基线漂移，可以采取哪些措施？基线漂移主要是由于试样和参比物的热学性质不同造成的。
因此克服基线漂移有三个方面的方法。
一是减小试样和参比物的热学性质差异；二是减小这种差异造成的影响；三是数据处理方法。
1）减小试样和参比物的热学性质差异：（1）选择合适的参比物，要求在实验温区的热学性质与试样相似并且稳定。
（2）采用试样稀释方法，在填入试样前，先加参比物垫底约0.5MM，填入后再用参比物覆盖，混合物与参比物的热学性质差异变小。
但要求试样与参比物不反应。
2）减小热学性质差异造成的影响：（1）降低升温速率，使系统更接近准平衡状态，可以减少温度传导过程的影响。
（2）对样品进行预处理，并使用小量样品，也可以增加分辨率，减少基线漂移。
（3）适当选择均温块，增大系统的热惯性，降低对这种差异的敏感度。
（4）适当选择热电偶位置，选择测量试样的中心温度或者表面温度，测量参比物中心温度还是炉内温度等。
3）数据处理方法：如果我们已知基线漂移规律，就可以在数据处理时减去基线漂移的影响。
假设基线漂移是线性的，随温度而变化。
则漂移量ε=kT。
通过作图可以求出斜率k，进而求出ε。
于是修改后ΔT'=ΔT-ε。
5、影响峰高度和峰面积的因素有哪些？如在误差分析中举出的因素：（1）样品因素：1、试样性质。
试样颗粒线度，即装填密度和空隙气体会影响峰的高度和面积。
空隙少，导热率dQ/dt大，峰高度增高，变窄，但面积不变。
如果有气体参与反应，则空隙少，扩散差，反应受阻，峰向高温移动，峰高减小，变宽。
2、参比物性质。
3、惰性稀释剂性质。
惰性稀释剂浓度大，反应试样量少，峰向低温移动，峰高减小，面积减小。