苏教版硫酸的制备和性质

硫 酸 BaSO4 重晶石 钡
（1）是制造其他钡盐的原料 （2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因 ：
① 不溶于水；②不溶于酸； ③ 不易被X射线透过； ④ 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。
硫
酸 亚
FeSO4·7H2O绿矾
铁
（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
原理： Cu + 2H2SO4(浓)△==CuSO4+ SO2 ↑+ 2H2O 浓硫酸作用： 酸性，氧化性
⑶常温下使Fe、Al等金属钝化
四、常见几种重要的硫酸盐
1、硫酸钙 白色固体
CaSO4 ·2H2O 生石膏
2CaSO4 ·H2O 熟石膏
作石膏绷带，调节水泥凝结时间
2、硫酸钡 天然产的叫重晶石
作X射线的内服药剂，俗称 钡餐
学习目标
1.认识工业上生产硫酸的反应原理及装置 2.掌握稀硫酸的性质和浓硫酸的特性及原理，
以及两者的区别 3.能正确书写浓硫酸与Cu、C反应的方程式 4.知道硫酸的用途
我国古代制硫酸的方法：
△
2(FeSO4 ·7H2O) ＝ Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑ + 14 H2O
SO3 + H2O == H2SO4 古代称硫酸为绿矾油
综合练习
1、浓硫酸具有如下性质：A.酸性 B.强氧化性 C.难挥发性 D.吸水性 E.脱水性
（1）浓硫酸可做气体干燥剂。 D
（2）浓硫酸不能干燥氨气。
A
（3）棉布上滴上浓硫酸出现破洞。E
（4）浓硫酸可以干燥二氧化硫。 D
（5）浓硫酸不能干燥和制取碘化氢B。 （6）铁片投入浓硫酸不溶解。 B
（7）热的浓硫酸中投入银可溶解。A、D
（8）胆矾遇浓硫酸变白色。
D
2、50ml、18mol/L硫酸溶液中，加入足量的铜片并 加热，被还原的硫酸的物质的量
A、等于0.9mol
B、大于0.45mol小于0.9mol
C、等于0.45mol D、小于0.45mol
3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是：（ ） A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化 硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等 气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
与盐反应
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl
2、浓硫酸的化学特性 （H2SO4分子形式存在）
P91实验 1
现象： 蓝色晶体逐渐变白
原理： CuSO4 ·5H2O浓==H＝2S＝O4CuSO4 +5H2O
结论： 应用：
浓H2SO4具有吸水性
常用作干燥剂（ Cl2、O2、H2、SO2、 CO2、HCl）
三、硫酸的化学性质
1.稀硫酸的化学性质——酸的通性
通性
使酸碱指示剂显色
H2SO4=2H实+例+SO42-
使石蕊试液变红
与活泼金属的反应 与碱性氧化物的反应 与碱反应
Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4 ＝ CuSO4＋H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+2H2O
（3）三个反应：
高温 沸腾炉： 4 FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
催化剂 接触室： 2SO2+O2 500 0C 2SO3
吸收塔： SO3+H2O = H2SO4
用98.3%的浓硫酸
吸收SO3 。
二、硫酸的物理性质
无色油状液体，密度大于水， 易溶于水,难挥发，能以任意比 和水混溶。浓硫酸溶于水时会 放出大量的热。
△
CuSO4 ·5H2O ＝ CuO + SO3↑
SO3 + H2O == H2SO4
目前制硫酸的方法：
自学文本
一、硫酸的工业制法
（1）原料：
（2）设备：
（3）方程式：
一、硫酸的工业制法
（1）三种原料：
硫或含硫矿石（FeS2）； 空气; 98.3%的浓H2SO4
（2）三套设备： 沸腾炉、接触室、吸收塔
结论： 浓H2SO4具有脱水性（将有机物中的氢、氧元 素按水的组成（2：1）脱去的性质）。
浓H2SO4具有强氧化性
（3）强氧化性 ⑴与一些非金属单质反应 C + 2H2SO4(浓)△==CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O P92实验 3 ⑵与大多数金属反应（不产生氢气）
现象：试管中铜片逐渐溶解，溶液变蓝色， 产生能使品红溶液褪色的气体，
3、FeSO4·7H2O
绿矾
亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用作净水剂、
杀菌消毒剂
2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+
Fe3++3H2O ≒Fe(OH)3（胶体）+3H+
三、硫酸盐
俗称
用途
硫 酸 钙
CaSO4·2H2O生石膏 2CaSO4·H2O熟石膏
（1）制做各种模型 （2）医疗上用作石膏绷带 （3）加在水泥中调节凝结时间
3、设计一个实验检验木炭与浓硫酸在加热 条件下反应所生成的全部产物。
作业： 课时跟踪检测（二十三）
浓H2SO4 不可干燥 NH3、 H2S 、 HI、
2、浓硫酸的化学特性 （H2SO4分子形式存在）
P91实验 2 现象： 蔗糖由白变黑
蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状 产生使品红溶液褪色的气体 放出大量的热
原理： C12H22O11 浓H2SO4 12C + 11H2O
C + 2H2SO4(浓△)==CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O