初中化学_纯碱的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
初中化学_碱的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第三课时）九年级一．教学目标知识与技能1、了解氢氧化钠是一种常见的碱。
2、掌握碱的化学性质。
过程与方法1、培养学生基本实验技能和协作能力。
2、培养学生分析问题、解决问题的能力和归纳能力。
情感、态度、价值观通过学习生活中常见的碱，认识化学与生活的联系。
并通过介绍氢氧化钠的保存方法，树立安全使用化学药品的意识。
二、教学重难点重点难点碱的化学性质及有关化学方程式的书写三、教法选择运用讲授、引导探究、分组实验、多媒体等多种辅助教学的方法。
四、教学用品烧杯、玻璃棒、稀盐酸、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液。
五、教学过程六、当堂达标1、下列气体大量排放到空气中会污染大气，可用NaOH溶液来吸收的是A、COB、CO2C、SO2D、O22、下列药品敞口放置，质量增加且发生化学反应的是（）A、浓硫酸B、固体烧碱C、大理石D、浓盐酸3、氢氧化钠需要密封保存的原因：；。
4、浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都能吸收空气中的水分，以上过程中所发生的变化依次分别属于（填序号）___、___、___。
①潮解②化合③吸水5、用三种化学方法鉴别Ca(OH)2溶液和稀H2SO4，完成下列表格：七、课后作业：构建酸碱化学性质的知识网络图八、板书设计探究碱的化学性质涉及的反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHCaO +H2O = Ca(OH)2碱的化学性质第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第三课时）学情分析九年级从本学科的学科联系上看，学生学习本课题时，已经学习过常见酸和酸的化学性质，掌握了常见的物质分类，也学习了从现象归纳知识的方法。
可以说，此时的学生已经掌握了较多的化学反应，对于操作和归纳学习有了较深刻地理解，并初步系统地建立起了对元素化合物的基本认知。
这些为本课题学习的内容提供了丰富的理论基础，为探究实验的顺利进行提供了知识保证，也便于教学中从物质分类角度帮助学生学习碱的化学性质。
初中化学_复习碱的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
《复习碱的性质——对氢氧化钠变质的探究》课型：复习课课时：1课时【教学目标】1.知识技能：1.通过对氢氧化钠溶液是否变质的实验探究，复习物质的鉴别2.通过对氢氧化钠溶液是否完全变质的实验探究，复习物质的提纯3.通过对氢氧化钠溶液变质程度的分析，实现从定性分析到定量计算的提升2.过程方法（1）通过实验探究一，加深对“物质鉴别”的理解。
（2）通过实验探究二，加深对“物质提纯”的理解。
（3）通过探究三，实现从质变到量变的复习提升。
3.情感态度（1）培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
（2）进一步理解定性研究、定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【教学重点】初步学会分析实验过程，并得出结论。
【教学难点】加深对“反应物和生成物之间的质和量的关系”的理解。
【教学过程】实验探究一：氢氧化钠溶液是否变质【教师活动】：实验室有这样一瓶氢氧化钠，生产日期已经模糊，大概是200？年。
它的盖子已经不能盖紧，而且里面没有内盖，显然没有密封。
这样一瓶氢氧化钠有没有变质呢？我们一起进入实验探究一，检验氢氧化钠是否变质。
【学生活动】：已知：氢氧化钠变质的原理2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O问题：请问鉴别氢氧化钠溶液是否变质，你能设计几种方案？小组讨论设计方案，并进行实验。
所选试剂实验现象反应原理（化学方程式）方案一方案二【学生活动】：完成学案上“学考链接一”，熟悉、归纳解题方法。
设计意图：通过实验探究一，复习物质的鉴别，梳理做“物质鉴别”题目的思路和方法。
实验探究二：氢氧化钠是否完全变质【教师活动】：已知：氢氧化钠变质的原理2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O问题1：请问全部变质氢氧化钠溶液和部分变质的氢氧化钠溶液中分别有哪些溶质?问题2：要想鉴别氢氧化钠溶液是否部分变质，应该检验什么离子？已知：氢氧化钠部分变质的溶液中溶质有NaOH和Na2CO3碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红问题3：请问要想鉴别OH-，如何排除CO32-的干扰?你能设计几种方案，小组内进行交流。
初中化学_碱及其性质教学设计学情分析教材分析课后反思
本节课的教学对象是九年级的学生，现在正处于复习阶段，学生处于比较焦虑也是比较关键的阶段。
通过之前对本节课的学习，对常见的碱的性质和用途有了一定的理解，但缺乏前后知识的连接，因此教学中将采用多种教学手段（多媒体课件、投影、游戏）使学生形成对化学的学习的持续兴趣和前后知识的贯穿。
我校从学生初一入学就着手抓学生的师友合作学习，九年级已经形成有效的师友评价机制。
所以在讨论、探究的学习方式中，师友合作已经比较默契，学习资源能够共享。
这节课中，我的教学思路是，充分利用多种教学资源，发挥学生的主体作用，采取先学后教、师友合作、学生自主质疑、释疑、老师精讲点拨等教学方法。
让学生学会合作，学会分享。
在这节课的授课过程中，从整体上来讲，学生的积极性还是可以的，能够调动的起来，整个教学过程也比较流畅，能够抓住重难点。
而且能够让他们积极参与活动，这是比较好的。
对各环节中对学生的量化加分，更激发了学生的学习积极性。
本节课是鲁教版九年级《化学》第二单元第二节碱及其性质的教学内容，本节教学内容包含常见的碱的性质和用途。
中考时通常通常以氢氧化钠和氢氧化钙为载体，结合酸、盐的性质，综合考察碱的性质和用途。
通过本节课的学习，为后面的综合复习做好准备三、拓展提升（2分钟内完成）1.（2016.衡阳中考）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想三：_________________；【查阅资料】（1）BaCl2溶液显中性（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀【实验探究】【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物,引起NaOH变质的化学方程式为__________________；【反思交流】（1）实验室应_____保存氢氧化钠；（2）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现________，因为Ca(OH)2是___________。
初中化学_碱及其性质(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
《碱及其性质》第二课时教学设计一、学习目标1、通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解碱的通性，能认识到碱的性质实质就是OH-的性质。
能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。
2、通过视频学习，学生能从微观角度认识宏观现象发生的本质原因，进一步体会化学学科所特有的思维方式——宏观与微观相联系。
3、通过实验探究，学习概括、分类、归纳等思维方法，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二、教学重、难点教学重点：通过实验探究，归纳总结碱的化学性质教学难点：对碱的化学性质的实质就是OH-的性质的理解。
三、评价设计：（一）过程性评价1．通过实验探究，了解学生是否掌握探究物质化学性质的基本实验技能。
2．通过小组合作、展示、质疑，老师提问，观察学生是否能从微观角度对宏观物质发生的变化进行解释。
3．通过分析解决实际问题，观察学生对“宏观——微观——符号”的思维方式，基本观念和方法应用的情况，是否学会自如应用。
4．通过典型问题的引入，观察学生是否理解微观与宏观相联系是化学学科特有的思维方式，是否会用准确的化学语言来表达与交流，是否掌握重要的科学方法。
（二）形成性评价根据《课程标准》和中考说明，以本节课目标为依据，以测评学生的科学素养为目标，对本主题相关内容进行纸笔测试。
成绩计绩分四个等次：满分100分、优秀（85分以上）、良好（70分以上）、合格（60分以上）、需努力（60分以下）。
四、教学流程设计五、教学流程反思建立化学反应和符号之间联系由化学反应的宏观现象走进化学反应的微观世界2、你能否在原来实验的基础上，重新完善你的实验方案，排除水的干扰。
【按照学生的设计，演示实验】【疑惑】NaOH溶液加入Na2CO3溶液后没有现象就是没有反应吗？【过渡】石蕊，酚酞的化学式比较复杂，所涉及的化学方程式暂时不涉及，那么对于其他这些已经发生的化学反应，你能否根据反应物组成以及实验现象，用化学用语把反应表示出来！【驱动性问题三】1、你怎么知道CO2和NaOH溶液的反应物是碳酸钠和水？2、以Ca(OH)2和CuCl2的反应为例，根据反应物的组成和实验现象，这种蓝色沉淀只能是氢氧化铜，另一种产物只能是氯化钙。
初中化学_碱及其性质教学设计学情分析教材分析课后反思
课题课题 碱及其性质碱及其性质课型课型 新授课新授课授课时间授课人授课人教学 目标1.1.知识与技能：知识与技能：知识与技能：（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
（3）探究CO 2和NaOH 的反应。
的反应。
2.2.过程与方法：过程与方法：过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3.3.情感态度与价值观：情感态度与价值观：情感态度与价值观：(1)(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
勤于思考的科学精神。
教学重点 NaOH 和Ca(OH)2的性质的性质教学难点 碱的化学性质碱的化学性质教学方情境创设、问题引导、分析讨论、总结归纳、自主学习、法 合作探究合作探究教学手段 多媒体课件、电子白板、实验探究多媒体课件、电子白板、实验探究教学内容教学活动教学活动设计意图设计意图教师活动教师活动学生活动学生活动请两位同学分角色介绍氢氧化钠和氢氧化钙的性质氧化钙的性质分角色介绍氢氧化钠和氢氧化钙的性质性质通过分角色介绍氢氧化钠和氢氧化钙的性质从而引入新课，学习碱的性质碱的性质CO 2和NaOH 是否能反应往澄清石灰水中通入CO 2，可以看到澄清石灰水变浑浊，说明CO 2和Ca(OH)2发生了反应，那么同学们往NaOH 溶液中通入CO 2，能观察到什么现学生实验学生实验 通过创设情景，引导学生对CO 2和NaOH 反应的探究欲望象？象？CO 2和NaOH 反应的探究把NaOH 溶液加入盛满CO 2的集气瓶中无明显现象，这是否说明CO 2和NaOH 不反应？还是确实发生了反应？对于这种无明显现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生反应呢？请同学们设计方案，并用实验证明CO 2和NaOH 确实发生了反应了反应思考、讨论思考、讨论 合作设计方案 通过设置情景，引导学生对CO 2和NaOH 反应的探究，加强对小组内的合作、互动作、互动学生展示设计方案，并评价方案是否严密否严密 选择有代表性的设计方案向全班展示，并要求学生评价该案是否严密？案是否严密？展示设计方案并演示：用一个收集满CO 2学生代表展示设计方案并演示实验。
初中化学_纯碱的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
2、盐+碱→新盐+新碱
3、盐+盐→新盐+新盐
溶液
CuCl2
NaCl
Na2CO3
pH
＜7
=7
＞7
（五）复分解反应实质的探究
酸、碱、盐之间发生的反应一般属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，这是为什么呢？
通过学生观察反应前后各微粒之间的变化，得出结论。
小结：由此看来，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体、或水的过程。
A.Na2CO3溶液 B.AgNO3溶液 C.NaCl溶液 D.Ca(OH)2溶液
（3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
学生讨论总结：CO32-的检验方法。
（六）畅谈收获：（学生畅所欲言，展示思维导图，加深学生对知识的理解和掌握。）
（七）课堂检测：
1、小明同学发现实验室有一敞口放置的NaOH溶液，他欲探究该瓶NaOH溶液
碳酸钠的物理性质
颜色
状态
溶解性
Na2C03
碳酸钠的化学性质
实验现象
结论或方程式
1、与酸碱指示剂作用
2、与酸反应
3、与某些碱反应
4、与某些盐反应
思考：
通过稀盐酸、稀硫酸的性质的学习，总结了酸的通性；通过氢氧化钠、氢氧化钙的性质的学习，总结了碱的通性；能否利用碳酸钠的性质，总结盐的性质呢？
学生讨论得出结论：
在学习酸及其性质时，提到了复分解反应，学生只是停留在对定义的了解，并不清楚复分解反应的实质。本节课从微观的角度，详细直观地展示了复分解反应的实质。引导学生总结归纳，复分解反应的实质就是他们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
初中化学_碱及其性质教学设计学情分析教材分析课后反思
《碱及其性质》教学设计教学目标：知识与技能：知道常见的几种碱一一氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质过程与方法：1、在实验探究过程中让学生获取知识，并运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工.2、对碱的化学性质进行总结，学习归纳方法.3、在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力情感态度与价值观：在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，增进学生对物质的用性质之间的关系的认识，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
重点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，归纳碱的通性‘难点：碱的相似的化学性质教法 : 引导探究学法: 自主合作探究设计理念:设置情景(激发学习兴趣)--------要点回顾------学生实验探究--------结论教学过程:引入：师出示两瓶无色溶液，一瓶为氢氧化钙的水溶液，一瓶为蒸馏水怎样区分他们？引入新课一．学生小组内完成【探究实验一】[探究一 ]实验步骤步骤一:澄清石灰水的在2支试管中各加入少量NaOH溶液，然后分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液.步骤二:另取2支试管,各加入少量氢氧化钙溶液, 然后分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液.观察并记录现象.【生】实验完毕说出实验现象师点评引入实验探究二[探究二]实验步骤步骤一:在3支试管中分别放入生锈铁钉,氯化铜溶液,碳酸钠溶液,然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液.观察并记录现象.步骤二:另取3支试管中分别放入生锈铁钉,氯化铜溶液,碳酸钠溶液,然后再向试管中分别加入少量氢氧化钙溶液.观察并记录现象.【生】小组内合作完成实验并说出实验现象【师】点评，学生黑板写出反应方程式。
师点评并提出新问题进入【我来做你来看】师演示实验，生看现象，师引导学生写出方程式二．【师生小结】：本节课内容三．当堂检测《碱及其性质》学情分析学生对碱也不陌生,也知道肥皂等碱性物质有滑腻感.通过前面的学习,学生已经知道石灰水能和二氧化碳反应,酚酞试液与氢氧化钠变红.但是,建究竟是一类什么样的物质,能和那些物质发生反应,这些学生并不了解,也急于了解更多有关键的知识,这是本节课的线索，也是学生认知发展的起点。
初中化学_碱及其性质教学设计学情分析教材分析课后反思
《碱及其性质》教学设计一、设计思想总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让学生归纳总结常见碱的性质，通过小组内的讨论合作，探究CO2和NaOH的反应。
以学生为主体，培养学生的探究能力和动手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。
1、知识与技能：（1）通过实验探究认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
了解其用途。
（2）通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质归纳总结碱的通性及差异性并分析其原因2、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3、情感态度与价值观：(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
二、教学的重点和难点1、教学重点：NaOH和Ca(OH)2的性质2、教学难点：碱的通性及差异性三、实验准备： NaOH溶液、澄清的石灰水、盐酸、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、烧杯、试管、装满CO2软塑料瓶4个、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液四、教学过程创设情境【视频引入】请同学们看段视频“红色喷泉”【解释】烧瓶中装满氨气，胶头滴管中盛放的是水。
当挤压胶头时看到什么现象？认真观看，描述现象，并解释其原因。
【过渡】氨水是一种碱，能使酚酞变红，碱还有哪些化学性质呐？我们一起学习第二课时【板书】碱及其性质目标明确开始今天的学习观看视频思考问题【讲述】描述现象解释原因，因为氨气极易溶于水，形成压强差，氨水使酚酞变红。
生：读学习目标通过视频导入引出新问题，激发学生的求知欲并且引导学生描述实验现象解释实验现象。
化学性质探究【设疑】常见的碱有哪些？下面就以氢氧化钠、氢氧化钙为例来通过实验探究碱的化学性质【齐答】氢氧化钠、氢氧化钙等通过实验激发学生学习兴趣，培养安全实验的操作意识，及规范操作。
增强学生们团结协作的意识。
了解探究的内容，表现出极大的兴趣认真倾听【投影】：请同学们结合老师提供的药品：石蕊试液、酚酞试液、生锈铁钉、CuCl2溶液Na2CO3溶液探究碱能与哪些物质发生反应师：因为碱溶液有腐蚀性，实验时要注意安全，避免碱沾到皮肤或衣物上！注意药品的用量，操作要规范！各组分工合作，及时记录现象！师：请各小组汇报实验的现象，并判断碱能与那些物质发生反应。
初中化学_碱的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
《碱的化学性质》教学设计粥店中学（一）【学习目标】1、通过对氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液化学性质的探究认识常见碱的主要化学性质，理解碱的化学性质的实质就是OH-的实质，通过了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途，体会性质决定用途的化学理念。
2、能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙化学性质与化学变化。
3、通过分组实验，培养学生自主探究能力，并能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
【重点难点】碱的化学通性实质就是OH-的通性，研究一类物质的思路（二）具体教学过程《碱的化学性质》课程标准分析泰安市岱岳区粥店中学在2011年版的《化学课程标准》中提到：1．使每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘，增强学生学习化学的兴趣和学好化学的自信心。
2．为每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必需的化学基础知识、技能、方法和态度。
3．注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
4．让学生有更多的机会主动地体验科学探究的过程，在知识的形成、相互联系和应用过程中养成科学的态度，学习科学方法，在“做科学”的探究实践中培养学生的创新精神和实践能力。
同时在课程内容中提到：1、认识常见的酸碱的主要性质和用途。
2、知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。
结合课程标准我制定如下教学目标：（一）教学目标知识与技能1、通过对氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液化学性质的探究认识常见碱的主要化学性质，理解碱的化学性质的实质就是OH-的实质2、能正确的写出课本中出现的化学反应的方程式，并通过对方程式的分析，初步认识复分解反应及其反应条件，并能对常见的反应的反应类型做出判断过程与方法1、通过对碱的化学性质的实验探究，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并逐步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
初中化学_“纯碱的性质”教学设计学情分析教材分析课后反思
《纯碱的性质》教学设计一、教学理念根据中小学“学本课堂”“以学为本，以学定教；以教导学，以学促学；还教于学，共同成长”的课堂目标，本节课我沿着情景导入——合作学习——温故知新——探究之旅——课堂小结——当堂检测的流程进行，以问题导学层层递进，把学习的主动权还给学生，让学生成为课堂的主角，激发学生的学习兴趣，最大程度地调动学生的积极性、主动性。
二、教材分析：纯碱的性质是鲁教版九年级第三单元第三节第二课时的内容。
通过实验探究纯碱的性质是本节的重点。
在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质使学生掌握由个别到一般推理知识的学习方法。
从微观角度理解复分解反应的本质是本节的难点。
复分解反应的定义在学习酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识，引导学生从微观的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的本质，有利于帮助学生建立微粒观并形成正确的科学价值观。
通过学习纯碱的化学性质与它在工农业生产生活中的用途联系起来，进一步强化物质性质决定用途的化学理念，同时使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值，让学生深切地体会到化学在人类社会的发展过程中功不可没！三、学情分析初四学生对纯碱的学习有了一定的基础，本节课由候氏制碱法的创始人侯德榜导入新课能增强学生的爱国热情，激发学生的学习的积极性，通过了解纯碱的用途让学生更好地了解化学知识与生活生产紧密相关，通过观察纯碱样品，触摸纯碱溶液来学习纯碱的物理性质直观、直接。
学生在初四第二单元第一和第二节学习了酸和碱的性质，知道酸、碱能与某些盐发生复分解反应，学生也在第三单元第二节学习了粗盐精制中用纯碱除氯化钙和过量的氯化钡，已体验了通过科学探究来初步认识纯碱的一些化学性质，为顺应其身心发展的需要，本节课可以尝试培养学生的自主学习能力、分析能力及实验探究能力，所以在此基础上让学生通过“温故知新”推导出纯碱的化学性质，然后进行分组合作，探究完善纯碱的化学性质，进而推导出盐的化学性质适合学生的认知水平。
初中化学_碱及其性质教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计一、设计思想1.本节在学习酸与盐的概念和酸及其性质基础上，通过比较归纳、推理等逻辑方法，让学生掌握两种重要的有代表性的碱，以总结归纳出碱的通性。
2.根据学生知识水平偏低的实际状况，采取多种教学方法，特别是强化电化教学手段，以提高学生学习兴趣，在科学教育上下功夫；精心设计和安排实验，引导学生观察现象，分析问题，作出结论，让学生在获得化学知识，掌握实验技能的同时，受到基本能力和科学态度的训练、培养，从而既充分发挥学生的主体作用，又体现出教师的主导功能。
二、教学目标1、知识与技能：(1)通过观察NaOH和Ca(OH)2，记住它们的主要物理性质；通过实验，能认识到它们有强烈的腐蚀性。
(2)通过探究NaOH和Ca(OH)2的组成与结构、性质与变化，了解碱的通性且能用化学方程式表示NaOH和Ca(OH)2的化学性质与变化。
(3)通过探究CO2和NaOH的反应，培养学生的探究能力和动手操作能力。
2、过程与方法：(1)通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；(2)通过比较NaOH和Ca(OH)2的化学性质，学习概况、分类、归纳等思维方法。
3、情感态度与价值观：(1)通过小组合作进行实验设计和实验分析，增进对科学探究的理解，培养创新能力，同时培养学生的探究精神及合作交流意识。
(2)通过亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
五、教学的重点和难点1、教学重点：NaOH和Ca(OH)2的性质2、教学难点：碱的化学性质、NaOH与CO2反应的实验探究六、教学过程生活中，学生对氢氧化钠和氢氧化钙并不是很熟悉，因为二者主要是工业原料，所以学习上有一定的新鲜感，处于比较兴奋、好奇的状态。
学生之前已经学习过酸的通性，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，了解并学会运用多种科学方法，这对碱的性质的学习有很大帮助。
而且学习碱的性质时完全可以参考酸的学习时由个别到一般的学习过程。
初中化学_“纯碱的性质”教学设计学情分析教材分析课后反思
《纯碱的性质》教学设计一、教学理念根据中小学“学本课堂”“以学为本，以学定教；以教导学，以学促学；还教于学，共同成长”的课堂目标，本节课我沿着情景导入——合作学习——温故知新——探究之旅——课堂小结——当堂检测的流程进行，以问题导学层层递进，把学习的主动权还给学生，让学生成为课堂的主角，激发学生的学习兴趣，最大程度地调动学生的积极性、主动性。
二、教材分析：纯碱的性质是鲁教版九年级第三单元第三节第二课时的内容。
通过实验探究纯碱的性质是本节的重点。
在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质使学生掌握由个别到一般推理知识的学习方法。
从微观角度理解复分解反应的本质是本节的难点。
复分解反应的定义在学习酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识，引导学生从微观的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的本质，有利于帮助学生建立微粒观并形成正确的科学价值观。
通过学习纯碱的化学性质与它在工农业生产生活中的用途联系起来，进一步强化物质性质决定用途的化学理念，同时使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值，让学生深切地体会到化学在人类社会的发展过程中功不可没！三、学情分析初四学生对纯碱的学习有了一定的基础，本节课由候氏制碱法的创始人侯德榜导入新课能增强学生的爱国热情，激发学生的学习的积极性，通过了解纯碱的用途让学生更好地了解化学知识与生活生产紧密相关，通过观察纯碱样品，触摸纯碱溶液来学习纯碱的物理性质直观、直接。
学生在初四第二单元第一和第二节学习了酸和碱的性质，知道酸、碱能与某些盐发生复分解反应，学生也在第三单元第二节学习了粗盐精制中用纯碱除氯化钙和过量的氯化钡，已体验了通过科学探究来初步认识纯碱的一些化学性质，为顺应其身心发展的需要，本节课可以尝试培养学生的自主学习能力、分析能力及实验探究能力，所以在此基础上让学生通过“温故知新”推导出纯碱的化学性质，然后进行分组合作，探究完善纯碱的化学性质，进而推导出盐的化学性质适合学生的认知水平。
初中化学_碱及其性质教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计常见的碱及其性质、中和反应这一部分内容在讲授新课时就是学生比较难掌握的内容，时间一长，不可避免有遗忘，但这一部分又是考察的重点、必考点，所以要借助复习课唤醒学生的记忆，并在此基础上有所提高。
教学过程设计如下：【1引入】借助蚂蚁叮咬后如何处理，自然地由复习酸转向复习碱的相关内容。
【2回顾所学】（1）先回顾碱的概念及分类，由学生回答碱的概念，板书常见几种碱的化学式，固体颜色及溶解性，由此识记五种可溶性的碱。
（2）回顾氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质，填写表格，强调氢氧化钠易潮解、易变质需密封保存等问题。
（3）由学生板书化学方程式复习氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，再口答与指示剂的变色规律，之后归纳碱的通性。
其中碱与盐溶液的反应还得要求碱与盐可溶，生成物里有沉淀这样的条件。
还有碱与指示剂的作用、碱与盐溶液的反应都有明显的现象，可帮助我们识别溶液呈碱性，为后边解题做铺垫。
【3学以致用】利用碱的通性回答1、2、5、6题，利用氢氧化钠、氢氧化钙的不同性质回答3、4题。
【4转入】由蚂蚁叮咬、氢氧化钠溶液溅到皮肤上的处理措施引出中和反应的复习，会分析中和反应的实质，再借助几个图像题总结验证中和反应发生的三个办法。
【5完善内容】借助图片了解氢氧化钠、氢氧化钙的用途，再强调二者的制法，尤其氧化钙与水反应放热，纯碱制烧碱的反应方程式，这都是容易出题的地方。
【6总结收获】学生总结所学收获，最后布置作业。
板书设计常见的酸和碱一、碱及其性质二、中和反应及应用学情分析学生在学完新课之后，对化学学习都有了自己的体会和收获，能感觉到化学知识的繁和难，常见的酸、碱及其性质、中和反应这一部分内容在讲授新课时就是学生比较难掌握的内容，时间一长，不可避免有遗忘，但这一部分又是考察的重点、必考点，所以要借助复习课唤醒学生的记忆，在前两节课上已复习了有关酸的内容，这节课来梳理碱的性质，借助典型例题使学生的认知和解决问题的能力有所提高。
效果分析教育的目的是为了学生的个性得到发展，使其成为社会主义建设中富有实践能力和创新精神的有用人才。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《纯碱的性质》教学设计
一、教学目标：
1、通过实验探究，总结纯碱的性质。
2、通过实验验证，总结鉴别碳酸根离子的方法。
3、通过练习实验验证，能应用纯碱的性质鉴别物质。
二：重难点：
重点：纯碱性质的探究；碳酸根离子的检验方法。
难点：盐的性质；纯碱性质的应用。
三、实验用品：
实验仪器：试管、胶头滴管、药匙
实验药品：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸四、导学过程：
《纯碱的性质》学情分析
学生对于盐的认识仅限于几种具体的物质（如氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质方面，而对于盐的化学性质知之甚少，更不能根据物质的化学性质推断其用途。
学生已具备一定的实验探究能力，可以进行比较规范的试管实验操作，但对物质的分类的意识还不够强。
对物质运用化学方法进行转换的思想还没有很好的建立起来。
对物质的使用价值和经济价值已有初步的认识，但因生活经验太少还不能很好的理论联系实际。
这些都需要在课堂中通过典型的实例进行渗透教育。
《纯碱的性质》效果分析
通过对“纯碱的性质”的实验探究学习，学生对初中阶段化学知识构建、形成完整知识体系和按分类的观点认识物质方面有了很好的认识。
学生通过学习进一步领悟了学习物质的一般思路和方法，用分类的方法对纯碱的性质进行探究，并总结了盐类性质的一般规律。
学生对特征离子（碳酸根离子）的检验的方法进行了实验验证和深入认识。
学生对用廉价易得的原料制取新物质的化学原理和方法有了具体的体会，学生在对物质经济观和价值观认识上有了很好的提升。
《纯碱的性质》教材分析
教材中“纯碱的性质”的实验探究及其结论对完善学生初中阶段化学知识构建、形成完整知识体系和按分类的观点认识物质方面都有着重要的教育价值。
教师在进行教学活动时，可引导学生回顾学习物质的一般思路和方法，用分类的方法对纯碱的性质进行探究，引导学生总结盐类性质的一般规律。
同时渗透特征离子（碳酸根离子）的检验的方法。
还要注意在进行实验探究时联系生产生活实际，引导学生意识到用廉价易得的原料制取新物质的化学原理和方法可以应用于工业生产，对学生进行经济观和价值观的教育。
纯碱的性质达标练习
每空1分，满分10分，优秀：9分、10分，良好：7分、8分
1、要把烧碱和纯碱溶液区别开，不可选用下列哪种试剂（）
A、酚酞试液
B、石灰水
C、稀盐酸
D、氯化钡溶液
2、检验碳酸盐正确的方法是：（）
A、加热产生二氧化碳
B、滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀
C、滴加稀盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
D、加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
3．碳酸钠俗称_________，在化学工业中用途广泛．取少量碳酸钠固体于试管中，加少量的蒸馏水后振荡，再滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是
_________；向上述溶液中加入适量的稀盐酸，观察到的现象是
_________，写出反应的化学方程式
_________．
4、欲除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可选用，反应的化学方程式为_________．
5、欲除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质，可用的方法，反应的化学方程式为_________．
《纯碱的性质》课后反思
本节课重在通过实验探究以纯碱为例学习盐的化学性质。
通过本节课的学习，学生在以下几方面得到很好的锻炼：
（1）试管实验操作更加规范，娴熟。
（2）按分类的观点认识物质有了很好的认识。
（3）对特征离子（碳酸根离子）的检验的方法进行了实验验证和深入认识。
（4）对用廉价易得的原料制取新物质的化学原理和方法有了具体的体会，学生在对物质经济观和价值观认识上有了很好的提升。
总之，通过对“纯碱的性质”的实验探究学习，学生对初中阶段化学知识构建、形成完整知识体系和学习物质的一般思路和方法都有了很好的提升。
但在课堂中还出现了一些还需今后努力改进的方面，例如：
（1）学生对描述探究实验的过程还不够规范和严谨。
不能按照实验步骤、现象、结论这样的逻辑思维进行规范表述。
（2）学生的概括、分类、演绎等科学思维方式还需很好的培养。
比如由具体物质碳酸钠的性质总结出盐类物质的一般性质，对很多学生来说还
是比较有难度。
（3）学生对实验的灵活应用能力还有需要强化练习。
例如：在化学工业中用途广泛．取少量碳酸钠固体于试管中，加少量的蒸馏水后振荡，再
滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是__；向上述溶液中加入适量的
稀盐酸，观察到的现象是______，对于第二个现象有很多同学还是
答不全。
只答出产生气泡，没有回答出红色变为无色这一现象。
对于学生所出现的问题，在今后的课堂中还需要从学生已有的生活经验和实际生活出发，创设真实、生动、能引发学生思考和活动的学习情景，以促进学生学科思维和语言表达的锻炼。
《纯碱的性质》课标分析
教学目标：
认识纯碱等盐类物质的重要性质；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
起点分析：
学生对于盐的认识仅限于几种具体的物质（如氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质方面，而对于盐的化学性质知之甚少，更不能根据物质的化学性质推断其用途。
关于纯碱性质的教学，要注意挖掘“实验探究”所包含的多重教育价值，既要让学生通过该实验认识盐的几种化学性质；又要引导学生将物质的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质的性质决定用途的化学基本观念，并归纳碳酸根离子的检验方法；同时还要通过碳酸钠与氢氧化钙的反应，使学生认识到通过化学转化的方法以提高物质的应用价值和经济价值。