化学选修4期中测试卷.docx

1.一定温度下，可逆反应A2(s) + 3B2(g)二2AB3(g)达到平衡的标志是()

A.容器内每减少1 molAz，同时生成2mol AB3

B.容器内每减少1 mol A2,同时消耗3mol B2

C.混合气体总的物质的量不变

D.密闭容器内的物质的质量不再改变

4.对于可逆反应2AB3(g) == A2(g) + 3B2(g) AH>0,下列图像正确的是:

5.某反应2AB (g) 二C (g) +3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的

AH、AS应为

A.Z\H <0, AS>0

B. AH <0, AS<0

C. AH >0, AS>0

D. AH >0, AS<0

&在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H20(g)^C0(g)+H2(g)o CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

• •

A.该反应的AH>0

B.若T］、丁2时的平衡常数分别为Ki、则©二©

C.通过加热可以使B点变到C点

D.在T2时若反应进行到状态D,则一定有v (正)

10.下列事实可用勒夏特列原理解释的是

A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率

B.硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中

C.500°C左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

14.已知反应A(g) + B(g)二C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 °C时，向一个2 L

的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是()

A.达到平衡后，B的转化率为50%

B.增大压强，正、逆反应速率均加快

C.该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

D.反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol-L_,-s_1

15.温度为卩时，向4.() L恒容密闭容器中充入2.0 mol PC15,反应PCl5(g)^PCl3(g) + Cl2(g)^-段时间后达

到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是()

A.反应在前5() s 的平均速率为v(PC13)=0.006 4mol-L_,-s_l

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol L_,,则反应的AHO

C.相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3s 4.0 mol Cl2,达到平衡时，则此反应的化学

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PC15> 0.40 mol PC13和040 mol Cb，达到平衡前

v(正)G(逆)

c (COJ ・c ( HJ

1、已知某化学反应的平衡常数表达式为K二——，在不同的温度下该反应的平衡常

c (COJ ・c ( H o0；

数如表所示:

下列有关叙述不正确的是()

A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.若在IL的密闭容器中通入C02和H2各lmol, 5min后温度升高到830°C,此时测得CO2为0.4mol

时，该反应达到平衡状态

c (C09) c (H20)

D.若平衡浓度符合下列关系式：心"負二匚鳥「则此时的温度为1000°C

3c (CO) 5c (H2)

6、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) - Q(Q>0)

一定温度时，向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表：

下列说法中错误的是()

A.500 s 时O2 的浓度为0.075 mol/L

B.平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

C.平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D.1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L

1.下列说法正确的是()

A.铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

B.NH, CO?的水溶液均导电，所以NH：“ C02均是电解质

C.液态HC1、固体N&C1均不导电，所以HC1、NaCl均是非电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

解析：电解质必须是化合物，A选项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，B选项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C选项错误。

答案：D

2.下列有关电解质的说法中正确的是()

A.强电解质一定是离子化合物

B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D.强电解质在水中一定能全部溶解

解析：强电解质不一定是离子化合物，如HC1是强电解质，但却是共价化合物，A项错；BaSO4 是强电解质，但难溶于水，其饱和溶液是稀溶液，故C、D项错。

答案：B

5.已知室温时，0.1 mol・1厂，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）

A.该溶液的pll=4

B.升高温度，溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1 X10'7

D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（F）的10"倍

解析：根据HA在水中的电离度可算出0（1广）=0. 1 mol • L_l X0. 1%=10-4mol • L~\所以pll=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c（H+）增大，pH会减小；C选

（、H 十• （'• A

项可由平衡常数表达式算出心--------- 盲一■—=1X1（T,所以C正确；^^）=10"4 mol・L「

c 1IA

所以c（H+,水电离）=10一” mol・L_，,前者是后者的10“倍。

答案：B

9.pll=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液（c=0. 1 mol/L）至pH = 7,消耗NaOH溶液的体积为氏、%,贝0 （）Array

A.x为弱酸，卩O；

B. x为强酸，K> V y

C. y为弱酸，

D. y为强酸，K>K

解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量A P H>:=1, ApHXl,所以x为强酸, y为弱酸。pH = 2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH=7时需NaOH溶液的体积y要比x大。

答案：C

10.分析下表，下列选项中错误的是（）

B.向食醋中加入水可使CHsCOOH的电离平衡向电离方向移动

C.相同物质的量浓度的NM03和N&CN溶液，后者pH较大

D.pH = g的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小