化学公式定理大全20(化学实验方案及其设计)

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初中必背化学公式大全

初中必背化学公式大全1.物质的相对原子质量计算公式：相对原子质量=原子质量单位的数量×分子数2.化学反应的摩尔计算公式：摩尔数=质量/分子质量3.摩尔体积公式：V=n×Vm摩尔体积(V)=摩尔数(n)×摩尔体积(Vm)4.摩尔浓度计算公式：C=n/V摩尔浓度(C)=摩尔数(n)/溶液体积(V)5.气体中的化学反应公式：V1/n1=V2/n2V1和V2是体积n1和n2是摩尔数6.摩尔间比例公式：a/b=c/da和b是物质的摩尔数c和d是化学反应的物质之间的摩尔比7.摩尔熵改变公式：ΔS=Σ(n产物×S产物)-Σ(n反应物×S反应物)ΔS是摩尔熵改变n是物质的摩尔数S是摩尔熵8.平衡常数计算公式：K=[C]c[D]d/[A]a[B]bK是平衡常数[]表示物质的浓度a、b、c、d是化学反应中物质的摩尔系数9.阿伦尼乌斯方程：E = Eo - (0.059 / n) × log [C]E是反应电动势Eo是标准电动势n是电子转移数[C]是电解质的浓度10.化学能量变化公式：ΔH=Σ(n产物×H产物)-Σ(n反应物×H反应物)ΔH是化学能量变化n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的焓变11.摩尔等压热容公式：Cp=ΔH/ΔTCp是摩尔等压热容ΔH是焓变ΔT是温度变化12.摩尔等体积热容公式：Cv=ΔU/ΔTCv是摩尔等体积热容ΔU是内能变化ΔT是温度变化13.标准焓变公式：ΔH=Σ(n产物×H产物-n反应物×H反应物)ΔH是标准焓变n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的标准焓14.摩尔焓变公式：ΔH=q/nΔH是摩尔焓变q是放热或吸热过程中的热量n是摩尔数15.pH值计算公式：pH = -log[H+][H+]是氢离子浓度。

化学计算公式大全

化学计算公式大全1.化学反应的计算公式-反应物与生成物的物质的量关系化学方程式可以用来描述化学反应的物质的量关系，根据化学方程式，可以推导出反应物与生成物的物质的量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，那么A与B的物质的量关系可以表示为n(A)/n(B)=n(C)/n(D)。

-反应物与生成物的质量关系根据反应物与生成物的物质的量关系和相对分子质量，可以推导出反应物与生成物的质量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，如果已知A的质量m(A)，可以通过计算得到C的质量m(C)，其计算公式为m(C)=(m(A)/M(A))*M(C)，其中M(A)和M(C)分别为A和C的相对分子质量。

2.摩尔浓度的计算公式-摩尔浓度的定义摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积的比值，可以根据溶质的物质的量和溶液的体积来计算。

摩尔浓度的计算公式为C=n/V，其中C为摩尔浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

-摩尔浓度与质量浓度的转换当已知溶液中溶质的质量浓度时，可以通过计算得到摩尔浓度。

质量浓度与摩尔浓度的转换公式为C=(m/M)/V，其中C为摩尔浓度，m为溶质的质量，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。

3.溶液的稀释计算公式-稀释液的物质的量当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液需要的物质的量。

稀释液的物质的量计算公式为n(稀释液)=n(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中n为物质的量，V为体积。

-稀释液的浓度当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液的浓度。

稀释液的浓度计算公式为C(稀释液)=C(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中C为浓度，V为体积。

4.气体的理想气体状态方程-理想气体状态方程理想气体状态方程描述了气体的压强、体积和温度之间的关系，其数学表达式为PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。

初三化学公式表

初三化学公式表一、化学基本公式1. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

\[ \text{总质量（反应前）} = \text{总质量（反应后）} \]2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。

\[ \text{摩尔质量} = \frac{\text{物质的质量}}{\text{物质的摩尔数}} \]3. 物质的量：表示物质中所包含的基本单位（原子、分子、离子等）的数量。

\[ \text{物质的量（摩尔数）} = \frac{\text{物质的质量}}{\text{摩尔质量}} \]二、化学方程式1. 燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化物。

\[ \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 \]2. 置换反应：一种元素与化合物中的另一种元素发生反应，生成新的单质和化合物。

\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow\text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \]3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。

\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} +\text{H}_2\text{O} \]三、溶液的浓度1. 质量分数：溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。

\[ \text{质量分数} = \frac{\text{溶质质量}}{\text{溶液总质量}} \]2. 摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。

\[ \text{摩尔浓度} = \frac{\text{溶质的摩尔数}}{\text{溶液体积}} \]四、化学计算公式1. 化学方程式的平衡：根据化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔比。

\[ \text{摩尔比} = \frac{\text{反应物的摩尔数}}{\text{生成物的摩尔数}} \]2. 质量换算：根据摩尔质量和物质的量，计算物质的质量。

化学公式初中大全

化学公式初中大全化学公式是化学知识的核心部分，它们描述了化学反应和物质的组成。

以下是一些初中化学常见的重要公式：1.质量公式:-质量=密度×体积-质量=重力加速度×重量2.摩尔质量公式:-摩尔质量=质量÷物质的量- 摩尔质量 = 相对分子质量× 1 g/mol3.摩尔体积公式:-摩尔体积=体积÷物质的量- 摩尔体积 = 相对分子体积× 22.4 L/mol4.摩尔浓度公式:-摩尔浓度=物质的量÷体积-摩尔浓度=溶质的摩尔数÷溶液的体积5.摩尔分数公式:-摩尔分数=一些组分的摩尔数÷总摩尔数6.气体摩尔分数公式:-气体摩尔分数=气体的摩尔数÷总气体的摩尔数7.稀释公式:-初浓度×初体积=末浓度×末体积8.浓度与摩尔浓度的转换公式:- 浓度 (g/L) = 摩尔浓度(mol/L) × 摩尔质量 (g/mol)9.配平化学方程式公式:-通过调整化学方程式中化合物系数的大小，使得反应前后元素的数目相等10.平衡常数公式:-平衡常数=生成物的浓度之积÷反应物的浓度之积11.氧化还原反应的电荷平衡公式:-氧化物的总电荷=还原物的总电荷12.燃烧反应公式:-燃料+氧气→二氧化碳+水+热13.相对分子质量/相对分子量公式:-相对分子质量=相对原子质量之和14.沉淀反应公式:-正离子+阴离子→沉淀15.溶液滴定公式:-摩尔浓度×摩尔体积=操作实验物质的摩尔数以上只是初中化学中的一部分公式，化学知识还有很多其他方面。

理解并运用这些公式有助于学生更好地理解和应用化学知识，解决相关的化学问题。

初中化学公式总结大全

初中化学公式总结大全化学是一门研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。

在初中化学学习中，公式是学习的重点之一。

本文将为大家总结一些初中化学中常见的公式，帮助大家在化学学习中更好地掌握和应用。

以下是一些常见的化学公式：一、化学反应式公式1. 反应物与生成物之间的化学反应式描述了化学反应的基本关系。

例如：氧气与氢气反应生成水的反应式为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)2. 酸碱中和反应的反应式描述了酸与碱在反应中生成盐和水的过程。

例如：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的反应式为：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)3. 金属与酸反应生成盐和氢气的反应式描述了金属与酸反应产生氢气的过程。

例如：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气的反应式为：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)二、离子反应式公式1. 阳离子和阴离子的化学方程式描述了离子的结合情况和生成盐的过程。

例如：氯离子与银离子结合生成氯化银的离子反应式为：Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)2. 阳离子和多价阴离子的化学方程式描述了多价阴离子与阳离子结合形成盐的过程。

例如：铁离子与氰化物离子结合生成氰化铁的离子反应式为：Fe³⁺(aq) + 3CN⁻(aq) → Fe(CN)₃(s)三、物质的质量之间的关系1. 摩尔质量与物质质量之间的关系描述了摩尔质量和物质质量之间的转化关系。

例如：1mol H₂O的质量为18g，则1g H₂O的摩尔质量为1/18mol。

2. 摩尔质量与粒子数之间的关系描述了物质中粒子数和物质的量之间的转化关系。

例如：1mol H₃PO₄中有6.02 × 10²³个粒子。

四、常见离子的化学式和价电子的表示1. 氧离子的化学式为O²⁻，氧离子的电子结构为1s²2s²2p⁶。

高中化学定律公式

高中化学定律和公式一、物质的量的单位——摩尔物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

它的符号是n 。

我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号mol 。

物质的量〔n 〕、粒子个数〔N 〕和阿伏加德罗常数〔A N 〕三者之间的关系用符号表示：n=AN N〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

符号M 。

物质的量〔n 〕、物质的质量(m)和摩尔质量〔M 〕三者间的关系: 3.物质的量〔mol 〕=1()()g g mol 物质的质量摩尔质量符号表示：n=M m在相同条件下(同温、同压)物质的量相同的气体，具有相同的体积。

在标准状况下(0 ℃、101 kPa)1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L 。

单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。

符号为m V m VV n=(V 为标准状况下气体的体积，n 为气体的物质的量) 单位：L/mol 或(L·mol -1) m 3/mol 或(m 3·mol -1) 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。

用符号B C 表示，单位mol·L -1〔或mol/L 〕。

表达式：BB n C=c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 1、原子核的构成原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。

1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。

质量数〔A 〕= 质子数〔Z 〕+ 中子数〔N 〕==近似原子量XA Z——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法a ——代表质量数；b ——代表质子数既核电荷数；c ——代表离子的所带电荷数；d ——代表化合价e ——代表原子个数请看下列表示a b+dXc+e3、阳离子 a W m+：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a －m阴离子 b Y n-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b ＋n元素主要化合价变化规律性原子序数主要化合价的变化 1-2 +1→0 3-10+1→+5 -4→-1→011-18+1→+7 -4→-1→0二、电子式在元素符号的周围用小黑点〔或×〕来表示原子最外层电子的式子叫电子式。

初中的化学公式大全(超全)

初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物) Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为物质的热（焦耳/摩尔）三、化学实验公式1. 质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变例如：m(反应物) = m(物)2. 气体摩尔体积定律：在相同条件下，相同物质的量的气体体积相等例如：V(气体A) / n(气体A) = V(气体B) / n(气体B)3. 阿伏伽德罗定律：在相同条件下，相同物质的量的气体分子数相等例如：N(气体A) / n(气体A) = N(气体B) / n(气体B)四、化学键与分子结构1. 共价键：两个原子通过共享电子对形成的化学键例如：H2（氢气分子）2. 离子键：由正负离子通过静电作用力形成的化学键例如：NaCl（氯化钠）3. 金属键：金属原子通过自由电子云形成的化学键例如：Fe（铁）五、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化例如：v = Δ[反应物] / Δt2. 化学平衡常数：平衡状态下，反应物与物浓度的比值例如：Kc = [物] / [反应物]3. 勒夏特列原理：当系统处于平衡状态时，如果改变系统的条件，系统会自发地向减弱这种改变的方向移动以达到新的平衡例如：增加反应物的浓度，平衡会向物方向移动六、溶液与电解质1. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中溶解某物质的最大量例如：在一定温度下，100克水中最多能溶解36克氯化钠2. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物例如：NaCl（氯化钠）3. 离子电荷平衡：电解质溶液中正负离子电荷总数相等例如：NaCl溶液中，Na+和Cl离子电荷总数相等七、酸碱理论1. 酸：在水溶液中能产生H+离子的物质例如：HCl（盐酸）2. 碱：在水溶液中能产生OH离子的物质例如：NaOH（氢氧化钠）3. 水的离子积常数：Kw = [H+][OH]例如：在25°C时，Kw = 1.0 × 10^14八、有机化学基础1. 烷烃：只含有碳和氢两种元素的饱和烃例如：CH4（甲烷）2. 烯烃：含有碳碳双键的不饱和烃例如：C2H4（乙烯）3. 炔烃：含有碳碳三键的不饱和烃例如：C2H2（乙炔）4. 醇：含有羟基（OH）的有机化合物例如：C2H5OH（乙醇）5. 酮：含有羰基（>C=O）的有机化合物例如：CH3COCH3（丙酮）九、化学实验操作1. 过滤：将不溶于液体的固体从液体中分离出来例如：将沙子和水分离2. 蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，将它们分离例如：将酒精和水分离3. 萃取：利用两种互不相溶的液体，将其中一种液体中的溶质转移到另一种液体中例如：用乙醚从水中萃取碘4. 结晶：将溶液中的溶质以晶体形式析出例如：从盐水中结晶出盐十、化学能源与环境1. 化石燃料：煤、石油、天然气等，是地质历史时期形成的有机物例如：煤燃烧产生二氧化碳和水2. 可再生能源：太阳能、风能、水能等，可以自然循环再生的能源例如：太阳能电池将太阳能转化为电能3. 化学污染：由化学物质引起的环境污染例如：工业排放的废水、废气4. 绿色化学：旨在减少或消除化学产品及其生产过程中对环境和人类健康的危害例如：使用无毒、可降解的原料和催化剂。

化学公式大全总结

化学公式大全总结化学公式是化学中用来描述物质性质、反应过程和物质关系的各种公式和表达式。

这里列举一些重要的化学公式，不过请注意，这只是一小部分，完整的化学公式和表达方式可能非常复杂且广泛。

一、基础概念1. 阿伏伽德罗常数：×10^23 mol^-12. 质量百分比浓度：w = m / V × 100%3. 溶解度：m(溶质) / m(溶剂) = s / 100g二、反应速率1. 反应速率方程：rate = k[C]^m[D]^n2. 反应速率常数：k = (rate) / [C]^m[D]^n3. 反应级数：m + n三、酸碱反应1. 酸碱质子理论：H+ + OH- → H2O2. 酸碱中和常数：Kw = [H+][OH-]3. 水的离子积常数：Kw = 1×10^-14 at 25℃四、氧化还原反应1. 氧化还原半反应：氧化剂 + e- → 氧化产物2. 氧化还原反应方程：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物3. 法拉第常数：96487 C/mol五、配位反应1. 配位平衡常数：Kf = [complex]/[free ligand][free metal]2. 配位数：表示一个配体与一个中心原子的结合方式六、热化学1. 热化学方程式：ΔH = H(产物) - H(反应物)2. 盖斯定律：ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ... + ΔHn3. 卡诺循环效率：η = (T2 - T1) / (T2 + T1)七、化学平衡1. 平衡常数表达式：Kc = [C]^p[D]^q / [A]^m[B]^n2. 平衡移动原理：勒夏特列原理3. 亨利定律：p = kC八、电化学1. 电极电势：E = E0 + RT/nF lnQ2. 原电池电动势：E = E(正极) - E(负极)3. 能斯特方程：E = E0 + (/n)logQ九、光谱学1. 波长与能量关系：E = hc/λ2. 摩尔吸光系数：ε = A / (LC)3. 朗伯-比尔定律：A = εbc十、有机化学1. 马氏规则：H在支链，卤素在末端2. 霍夫曼规则：季铵盐消除得到取代基最多的烯烃3. 克里斯滕森-普雷洛格规则：不对称烯烃加氢时，氢原子加到含氢较多的双键碳原子上。

完整版初中化学公式大全绝对全

完整版初中化学公式大全绝对全初中化学公式大全化学公式是描述化学反应的基本语言，是表示化学反应的符号语言。

在化学中，有许多基础的化学公式，以下是初中化学公式大全：1. 原子量和分子量的计算公式：原子量：表示一个元素的单位质量。

分子量：表示一个分子的单位质量。

分子量 = 原子量× 原子个数2. 原子半径和离子半径的计算公式：原子半径：表示一个原子的大小。

离子半径：表示一个离子的大小。

原子半径 = 原子半径数值× pm(皮克米)离子半径 = 离子半径数值× pm(皮克米)3. 元素符号和化合物符号的命名规则：元素符号：是由拉丁文的名称的首字母表示的符号。

化合物符号：是由元素符号和数字组成的。

数字表示化合物中元素的个数。

4. 化学方程式的写法：化学方程式：是书写化学反应的方程式。

反应物 + 反应物→ 产物 + 产物5. 化学反应中的质量守恒定律：质量守恒定律：化学反应前后物质质量的总和相等。

6. 电子构型的规则：电子构型：表示一个元素中各壳层电子的分布情况。

7. 化学键的分类：化学键：是将原子结合成分子的化学连接。

共价键：是通过电子共享结合的键。

离子键：是通过离子之间的相互吸引结合的键。

金属键：是通过金属之间的电子互相流动结合的键。

8. 气体状态方程式：理想气体状态方程式：PV=nRT压力(P)、体积(V)、摩尔数(n)、温度(T) 的关系。

9. 热力学公式：热力学公式：ΔH = Qp / mΔH表示反应的焓变，Qp表示反应中释放或吸收的热量，m表示反应物的质量。

10. 相变公式：相变公式：Q=mLQ表示相变时释放或吸收的热量，m表示物体的质量，L 表示物质的融化热或汽化热。

11. 摩尔浓度公式：摩尔浓度公式：M=n / VM表示物质的摩尔浓度，n表示物质的摩尔数，V表示溶液的体积。

12. 酸碱中和反应公式：酸碱中和反应公式：酸 + 碱→ 盐 + 水13. 氧化还原反应公式：氧化还原反应公式：氧化剂 + 还原剂→ 氧化后产物 + 还原后产物14. 电化学反应公式：电化学反应公式：酸性电解液：阳极反应：2H2O → O2 + 4H+ + 4e- 阴极反应：4H+ + 4e- → 2H2 酸性电解质溶液中的电解反应。

(完整版)化学公式大全

(完整版)化学公式大全一、物质组成与命名1. 金属与非金属元素的离子式金属与非金属元素反应生成的离子式如下：- 氢离子：H^+- 氧离子：O^2-- 氮离子：N^3-- ...（以下有多个金属和非金属元素的组合，请参考附表1）2. 阴离子、阳离子与原子元素的命名规则阴离子、阳离子与原子元素的命名规则如下：- 阳离子名称与元素名称一致，如钠离子为Na^+，铜离子为Cu^2+等。

- 阴离子名称一般为元素名称的后缀+“-”，如氯离子为Cl^-，氧离子为O^2-等。

- 阳离子为金属离子，命名基于金属元素名称。

- 阴离子为非金属离子，命名基于元素根据其化合价（valence）的不同。

3. 原子之间的键合和分子式原子之间的键合和分子式相关规则如下：- 金属与非金属元素之间形成离子键，其分子式为离子式。

- 非金属元素之间形成共价键，其分子式为不可简化的最简整数比例。

二、化学方程式1. 化学方程式的基本组成化学方程式由反应物和生成物组成，一般采用以下表示方式：反应物 + 物质 = 生成物2. 化学方程式的平衡化学方程式应满足质量守恒和电荷守恒的原则，可通过平衡反应式来实现。

3. 化学方程式的催化剂和反应条件催化剂在化学反应过程中起到促进反应速率而不参与反应本身的作用。

反应条件包括温度、压力、物质浓度等，会影响反应的进行速率。

三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是一种将电子从一个物质转移至另一个物质的化学反应。

- 氧化：物质失去电子- 还原：物质获取电子2. 氧化还原反应的电子转移氧化还原反应中的电子转移可通过红氧电池来表示。

四、常见无机化合物的化学式包括盐类、酸、氧化物等常见无机化合物的化学式，请参考附表2。

附表附表1：金属与非金属元素组合的离子式附表2：常见无机化合物的化学式。

初中化学公式总结

初中化学公式总结一、化学式和化合价1.原子半径公式：r=r0+n×Δr其中，r0是原子的共价半径，Δr是两个相邻元素之间的共价半径增量，n是元素周期数。

2.化学式的原则：写原子时，先写活泼的金属元素在前，再写金属元素及非金属元素的符号，非金属元素的符号采用普遍的一字母形式。

当记载化合物式时，如果化合物中含有阳离子和阴离子时，先写阳离子的名字或符号，再写阴离子的名字或符号。

3.化合价：该元素发挥阳离子或阴离子的价数即为该元素的化合价。

二、质量计算与化学方程式1.原子的摩尔质量计算公式：M=P/n其中，M为摩尔质量，P为元素原子质量，n为元素的摩尔数。

2.化学方程式的质量计算公式：m1/n1=m2/n2其中，m1和n1是反应物的质量和摩尔数，m2和n2是生成物的质量和摩尔数。

3.摩尔浓度计算公式：C=n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。

三、化学反应速率和平衡1.反应速率公式：v=ΔC/Δt其中，v为反应速率，ΔC为反应物浓度的变化量，Δt为时间的变化量。

2.反应速率与反应物浓度的关系：v=k[A]m[B]n其中，k为反应速率常数，m和n为反应物在反应过程中的反应级数。

3.平衡常数公式：K=[C]c[D]d/[A]a[B]b其中，K为平衡常数，[C]、[D]、[A]、[B]分别为反应物和生成物的浓度，c、d、a、b为各物质的摩尔系数。

四、酸碱中和和盐的制备1.反应氧化数变化公式：GAN1O1X2N2+L2O3=(GAN1X2N2)3(L2O)2其中，GAN为非金属元素的化学符号，O为氧原子，X为氧化数。

2.盐的制备公式：酸+碱=盐+水其中，酸和碱为反应物，盐和水为生成物。

3.中和反应的氢离子数公式：C1V1=C2V2其中，C1和V1为酸的浓度和体积，C2和V2为碱的浓度和体积。

五、氧化还原反应和电化学1.氧化还原反应的氧化数变化公式：OX+GAN=GAN1O1X2N2其中，OX为单质的化学符号，GAN为非金属元素的化学符号，O为氧原子，X为氧化数。

初三化学公式大全归纳

初三化学公式大全归纳摘要：1.初三化学公式概述2.物质性质与变化公式3.原子与分子公式4.化学反应公式5.溶液与浓度公式6.气体定律与热力学公式7.电化学公式8.实验与应用公式正文：一、初三化学公式概述初三化学公式涵盖了化学基本概念、原理、性质、变化、实验等方面的知识。

掌握这些公式，对理解和解决化学问题具有重要意义。

以下对各个板块的公式进行归纳。

二、物质性质与变化公式1.密度：ρ = m/V，其中ρ为密度，m为质量，V为体积。

2.溶解度：S = (m溶质)/(m溶剂)，其中S为溶解度，m溶质为溶质质量，m溶剂为溶剂质量。

3.熔点：T熔= (T1 + T2)/2，其中T1为晶体熔化时的温度，T2为晶体凝固时的温度。

4.沸点：T沸= (T1 + T2 + ΔH)/(1 + α)，其中T1为液体沸化时的温度，T2为液体凝固时的温度，ΔH为液体沸化热，α为液体膨胀系数。

三、原子与分子公式1.原子结构：核外电子数= 质子数（核内）+ 电荷数（核外）2.分子式：用元素符号和下标表示分子组成，如H2O表示水分子。

3.分子量：M = ∑n×M原子，其中n为原子个数，M原子为原子质量。

四、化学反应公式1.反应类型：合成、分解、置换、氧化还原等。

2.反应方程：用化学符号表示反应物和生成物的关系，如2H2 + O2 → 2H2O。

3.平衡常数：K = [生成物]^n / [反应物]^m，其中[生成物]和[反应物]为平衡时各物质的浓度，n和m为反应方程中的系数。

五、溶液与浓度公式1.溶液浓度：C = n / V，其中C为浓度，n为溶质物质的量，V为溶液体积。

2.物质的量浓度：m = n / M，其中m为溶液质量，n为溶质物质的量，M为溶质摩尔质量。

3.溶液稀释：C1V1 = C2V2，其中C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为稀释后溶液的浓度和体积。

六、气体定律与热力学公式1.理想气体状态方程：PV = nRT，其中P为气体压强，V为气体体积，n 为气体物质的量，R为气体常数，T为气体温度。

初中化学公式定律

初中化学公式定律化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化和相互关系的科学。

在初中化学中，有一些基本的公式和定律是非常重要的，下面将介绍一些常见的初中化学公式定律。

1.摩尔质量公式和摩尔计算公式：摩尔质量公式用于计算一个物质的摩尔质量，即该物质一摩尔的质量。

公式为：摩尔质量=质量（g）/物质的摩尔数例如，氧气O2的摩尔质量为32g/mol。

摩尔计算公式是用摩尔质量来计算物质的量，即物质量与摩尔质量的关系。

公式为：物质的摩尔数=物质的质量/摩尔质量例如，有40g的氧气，则氧气的摩尔数为40g / 32g/mol = 1.25mol。

2.摩尔体积公式：摩尔体积公式用于计算气体的体积。

在相同的温度和压力下，不同气体的相同摩尔数占据的体积是相等的。

公式为：摩尔体积=总体积/摩尔数例如，有5L的氧气，摩尔数为2mol，则氧气的摩尔体积为5L /2mol = 2.5L/mol。

3.质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应中的基本定律，它表明在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

换句话说，质量既不能被创造，也不能被破坏，只能由一种物质转变为另一种物质。

例如，当烧掉5g的木材时，生成的灰烬和烟气的质量总和也是5g。

4.摩尔比定律：摩尔比定律也称为化学计量定律，它描述了化学反应中不同物质的摩尔比与化学反应方程式中系数之间的关系。

根据该定律，当一个化学反应发生时，不同化学物质的摩尔比与化学方程式中它们的系数之间是一一对应的。

例如，在2CO+O2→2CO2这个反应中，CO与O2的摩尔比为1：0.55.气体压力和体积的关系：根据盖氏定律，当温度和摩尔数不变时，气体的压力与其体积成反比。

也就是说，气体的体积越大，其压力越小；气体的体积越小，其压力越大。

这个关系可以用公式表示为：P1V1=P2V2其中，P1和V1是气体在初始状态下的压力和体积，P2和V2是气体在最终状态下的压力和体积。

这些是初中化学中常见的一些公式和定律，它们为我们了解物质的组成、性质、结构和变化提供了基础。

初中化学公式定律汇总

初中化学公式定律汇总(总3页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧：2Mg＋O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu＋O2△ 2CuO4. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P＋5O2点燃2P2O55. 硫粉在空气中燃烧： S＋O2点燃 SO26. 碳在氧气中充分燃烧：C＋O2点燃 CO2二．氧气的实验室制法：7.加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑8．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O＋ O2↑三、自然界中的水：9．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑＋O2↑10．生石灰溶于水：CaO＋H2O == Ca(OH)211．二氧化碳可溶于水： H2O＋CO2==H2CO3四、碳和碳的氧化物：碳的化学性质12. 碳在氧气中充分燃烧：C＋O2点燃 CO213．木炭还原氧化铜：C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑14．焦炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O3高温 4Fe＋3CO2↑煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）15．煤炉的底层：C＋O2点燃 CO216．煤炉的中层：CO2＋C 高温 2CO17．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO＋O2点燃 2CO2二氧化碳的制法与性质：18．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3＋2HCl == CaCl2+ H2O＋CO2↑19．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O＋CO2↑20．二氧化碳可溶于水： H2O＋CO2== H2CO321．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO＋CO2↑22．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O一氧化碳的性质：23．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu＋CO224．一氧化碳的可燃性：2CO＋O2点燃 2CO2灭火器的原理25．碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3＋2HCl == 2NaCl＋H2O＋CO2↑五、燃料及其利用：26．甲烷在空气中燃烧：CH4＋2O2点燃 CO2＋2H2O27．酒精在空气中燃烧：C2H5OH＋3O2点燃 2CO2＋3H2O28．氢气中空气中燃烧：2H2＋O2点燃 2H2OⅠ、化学用语一、熟记下列元素名称、符号：1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡二、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe 2盐的溶液黄色：S 、Fe +3盐的溶液绿色：Cu 2(OH)2CO 3 紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO 3、CuSO 4·H 2O 、Cu +2盐的溶液紫红色：KMnO 4溶液黑色：C 、Fe 粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4无色气体：空气、O 2、H 2、CO 2、CO 、CH 4、N 2、SO 2刺激性气味气体：SO 2、HCl 、HNO 3等四、化学反应类型1、化合反应：A ＋B→C2、分解反应：C→A＋B3、置换反应：A+BC→B＋AC4、复分解反应：AB+CD→AD＋CB五．有关化学式的计算用元素符合和数字来表示物质组成的式子叫做化学式。

化学公式大全范文

化学公式大全范文1. 原子核中质子和中子的质量：m = 1.67 × 10^-27 kg2.元素周期表中元素的原子量：A=m/N其中，m为元素的摩尔质量，N为阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）3.分子适配荧光染料斯托克斯位移公式：λ=λ0+R×Δv其中，λ为荧光峰值波长，λ0为激发波长，R为斯托克斯位移常数，Δv为振动能级差4.电离能：E=-R_H×(Z^2/n^2)其中，E为电离能，R_H为里德伯常数，Z为原子序数，n为轨道能级5.共振频率：v=(1/2π)×√(k/m)其中，v为共振频率，k为弹簧常数，m为质量6.摩尔浓度：C=n/V其中，C为摩尔浓度，n为物质的摩尔数，V为溶液体积7. 离子生成反应的电动势：E = E_0 - (RT / nF) × lnQ其中，E为电动势，E_0为标准电动势，R为气体常数，T为温度，n为电子数，F为法拉第常数，Q为反应系数8.摩尔质量与密度的关系：M=m/V其中，M为摩尔质量，m为质量，V为体积9.摩尔气体的理想气体状态方程：PV=nRT其中，P为压强，V为体积，n为物质的摩尔数，R为气体常数，T为温度10. pH值与溶液中氢离子浓度的关系：pH = -log[H^+]其中，pH为pH值，[H^+]为氢离子浓度11.元素半径与电子结构的关系：r=r_0×n^2其中，r为原子半径，r_0为常数，n为电子层编号12. 浓度与摩尔吸光度的关系：A = εbc其中，A为吸光度，ε为摩尔吸光系数，b为溶液的浓度，c为溶液的透光度13.分子完整燃烧反应的热量计算：Q=m×ΔHc其中，Q为热量，m为物质质量，ΔHc为燃烧反应的热量变化14.质子数与中子数的关系：Z=N-e其中，Z为质子数，N为中子数，e为电子数15.摄氏温度与华氏温度的转换关系：F=1.8C+32其中，F为华氏温度，C为摄氏温度以上是化学领域中常用的一些公式，通过这些公式我们可以计算物质的摩尔质量、离子电动势、摩尔质量和密度的关系等等。

高中化学公式定理定律概念大全

高中化学公式定理定律概念大全第一章实验部分一、中学化学实验操作中的七原则1.“从下往上"原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右"原则。

装配复杂装置应遵循从左到右顺序.如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。

3。

先“塞”后“定"原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入.6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7。

后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、常见的需要塞入棉花的实验有哪些1。

测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2。

测蒸气的温度:这种类型的实验，多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中.①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计三、需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间.四、常见物质分离提纯的10种方法1。

结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl,KNO3.2。

蒸馏冷却法:在沸点上差值大。

乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

常见的高考化学实验公式

常见的高考化学实验公式1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O△NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO。

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[制备实验方案的设计]
物质的制备是在一定的实验条件和过程中进行的．实验条件不同，所生成的物质的状态、性质也常会各不相同．因此，在设计物质制备的实验方案时，要使实验过程达到和保持某种状态，发生某种特定变化并得到理想的结果，就必须对实验条件进行严格、有效的控制．
有机物的制备要通过有机反应来实现．各类有机物的结构和性质，就是有机物制备的基础．一种有机物的性质，往往是另一种有机物的制备方法．尽管有机物数量庞大，但是各类有机物之间一般存在着确定的相互转化的衍生关系．理解和掌握这种关系，可以为寻找有机物制备的合理途径、正确地进行有机物的制备提供科学的依据．因此，在设计有机物的制备实验方案时，要充分利用这种衍生关系．
设计制备实验方案的一般思路是：①列出可能的几种制备方法和途径；②从方法是否可行、装置和操作是否简单、经济与安全等方面进行分析和比较；③从中选取最佳的实验方法．在制定具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效的控制．
[性质实验方案的设计]
物质在不同条件下表现出来的各种性质都与它的结构有关，因而该物质的性质反过来也能在一定程度上反映其结构，并决定它的用途和制法．因此，在进行性质实验方案的设计时，要抓住物质的本质特征进行整体思考，学会分析、比较、综合、概括．将元素及其化合物的有关知识系统化，应用元素周期律来分析元素及其化合物的有关知识，使有关元素的存在、性质和制法的知识条理化．设计性质实验方案的思路是，①充分了解物质结构与性质之间的关系；②根据物质的结构特点，设计实验方案来探索或验证物质所具有的一些性质．
[化学实验方案设计的基本要求]
(1)一个完整的化学实验方案包括的内容：
①实验名称；
②实验目的；
③实验原理；
④实验用品(仪器、药品及规格)；
⑤实验步骤(包括实验仪器装配和操作)；
⑥实验现象记录及结果处理；
⑦问题和讨论．
(2)设计一个实验的思路和过程：
①根据实验目的，阐明实验原理，选择合适的仪器和药品；
②根据实验特点，设计实验装置，画出装置图；
③根据实验的要求，设计可行的操作步骤和观察重点，分析实验中应注意的事项；
④实验结束后，应写出完整的实验报告．
在设计实验时，应在各种设计方案中，通过对比和归纳，选择出具有安全性好、药品易得、操作简便、装置简单而现象明显的最佳方案．
(3)进行化学实验方案设计时应遵循的基本要求：
①科学性：科学性是化学实验方案设计的首要原则．所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方
法必须正确．在操作程序的设计上，只能先取少量固体溶解；再取少量配成的溶液加入试剂进行实验，而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂．
②安全性：实验设计时，应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作．如果必须使用，应在所设计的化学实验方案中详细写明注意事项，以防造成环境污染和人身伤害．
③可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有条件下能够满足．
④简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采取简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验．
对同一个化学实验，可以设计出多种实验方案，并对它们进行选择．所采用的实验设计方案，应具有效果明显、操作安全、装置简单、用药少、步骤少、时间短等优点．
物质的检验
[物质检验的一般要求]
(1)检验时所发生的反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的变化、沉淀的生成和溶解、生成的沉淀的颜色、气体的产生以及产生的气体的气味等．此外，反应速率要大且反应完全．
(2)检验时所发生的反应要在适宜的酸碱度、浓度和温度下进行．
(3)要排除干扰物质的影响．
(4)检验时所发生的反应要有良好的选择性．要注意选用选择性高或特征反应来进行物质的检验．[物质检验的基本思路和步骤]
(1)对试样进行外观观察．对试样进行外观观察的主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的某些组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性．如果试样是无色或白色晶体，则可排除有色物质的离子如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等；如果试样有颜色，也可初步判断可能由哪种离子构成．
(2)试样的准备．不论是固体试样还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检验，要留有一定量的试样备用．
由于有些阴离子在酸性溶液中会生成气体而逸出，或发生氧化还原反应而改变价态，或与H＋发生中和反应．因此，用于检验阴离子的试样通常要配成碱性溶液，而且不能加入氧化剂或还原剂．由于NH4＋可以与OH－反应生成气体，还有一些阳离子在碱性溶液中会发生水解．因此，用于检验阳离子的试样通常要配成弱酸性．
(3)检验．在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可能存在的干扰．只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案．
①除少数几种阴离子(如SO42－、Cl－等)外，阴离子检验时的干扰一般比较少，有可能进行分别检验，在检验同一试样中共存的阳离子时，相互干扰则比较多，因此，在进行阳离子检验时，必须首先排除干扰，然后才能进行检验．
②由于各种阴离子之间往往会发生相互反应，因此，在同一试样中的阴离子种类一般不会多．但因为阳离子之间相互反应的可能性较小，所以在同一试样中的阳离子种类就会多些．
③在阴离子的检验中，可利用某些阴离子能与酸反应生成气体的性质，首先在固体试样上滴加
稀盐酸或稀硫酸，然后根据气体的气味初步判断含有的阴离子；也可利用某些阴离子可与试剂生成沉淀时的反应条件和沉淀颜色初步判断可能存在的阴离子．在阳离子检验中，利用某些阳离子带有颜色，或能发生水解，或与碱反应生成沉淀，或具有两性等特点，初步判断试样中可能存在的阳离子，从而排除某些阳离子存在的可能性．
④焰色反应．对于像K＋、Na＋等阳离子，可利用焰色反应进行检验．
[物质检验的操作方法]
(1)若为固体物质，应先取少量样品用蒸馏水溶解．
(2)检验的目的是为了以后的使用，若用原瓶直接进行操作，就会污染原来的整瓶试剂．因此．应取少许样品试液在试管中进行实验，而绝不可在原试剂瓶中进行检验．
(3)在同时检验多种物质时，应将各样品进行编号，以免混淆．
(4)在答题时，不许“指名道姓”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂…”的字样．叙述方法为：各取少许样品→加蒸馏水溶解→加入所需试剂→描述实验现象→得出结论→原理．[常见离子的检验方法]
(1)常见阳离子的特征反应和检验方法．
阳离子检验试剂实验现象离子方程式
H＋①紫色石蕊试液
②橙色甲基橙试液
③锌片(或铁片)
①石蕊试液变红色
②甲基橙试液变红色
③有能燃烧的气体产生
Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑
K＋焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃) Na＋焰色反应黄色
NH4＋NaOH溶液(浓) 加热，产生有刺激性气味、
使湿润红色石蕊试纸变蓝
色的气体
NH4＋+ OH－＝NH3↑+ H2O
Fe2＋①NaOH溶液
②新制的氯水
+KSCN溶液
①生成白色沉淀，迅速变为
灰绿色，最后变成红褐色
②滴加新制的氯水，溶液由
浅绿色变为黄色，再滴加
KSCN溶液，溶液呈红色
①Fc 2＋+ 2OH－＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3
②2Fe2＋+ C12＝2Fe3＋+ 2Cl－
Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3
Fe3＋①NaOH溶液
②KSCN溶液
①生成红褐色沉淀
②生成红色溶液
①Fc 3＋+ 3OH－＝Fe(OH)3↓
②Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3
Cu2＋①NaOH溶液
②浓氨水
①生成蓝色絮状沉淀，加
热后变成黑色
②生成的蓝色沉淀，溶于
过量浓氨水中，呈深蓝色
溶液
①Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓
Cu(OH)2CuO + H2O
②Cu2＋+ 2NH3·H2O＝
Cu(OH)2↓+ 2NH4＋
Cu(OH)2 + 4NH3·H2O＝
[Cu(NH3)4]2＋+2OH－
+4H2O
(2)常见阴离子的特征反应和检验方法．。