电解饱和食盐水

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(2)电解饱和食盐水
- - 电解饱和食盐水时阳极反应式 2Cl -2e ===Cl2↑ ,阴极反 ++2e-===H ↑ 2H 2 应式 ,电解饱和食盐水的化学方程式是
电解 2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
2.氯碱生产的基本装置 (1)氯碱工业完成电解反应的主体设备是 电解槽 进的电解制碱技术是 离子交换膜法 。 。比较先
pH。
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第二单元 化学与资源开发利用
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用惰性电极电解电解质溶液时,阴、阳离子的放
电顺序如何? [师生互动] 【提示】 用惰性电极电解时,阳离子的放电顺序: Ag +
>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K
+(和金属活动顺序刚好相反);
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第二单元 化学与资源开发利用
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1.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作
电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收制得有
较强杀菌能力的消毒液,设计了如右图所示的装置,则对电源
电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl )
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第二单元 化学与资源开发利用
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【解析】
该题可根据题干提供的要求,通过读图判断直
流电源如何连接才能达到制得消毒液的目的。上端的电极如果
接通电源正极,通电电解时,产生氯气,氯气由玻璃导管直接
排放到大气中,污染环境。如果电源的正极接通下方的电极,
下端产生氯气,上端产生氢气和氢氧化钠,氢气由玻璃导管直 接排出,氯气向上运动的过程中,被氢氧化钠吸收后,生成次 氯酸钠溶液。 【答案】 B
(2)离子交换膜电解槽是由多个单元槽 串联或并联组成的 , 每个单元槽主要由 阳极 、 阴极 、 离子交换膜 、 电解槽框 导电铜棒 和
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组成。
第二单元 化学与资源开发利用
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一、电解饱和食盐水原理
如何除去海水中的 Ca2 + 、 Mg2 + 、 SO42 - 等离子? 选择适当的试剂和操作顺序。 [学生交流] 【提示】 (1)可选用以下常见试剂:
2 海水的综合利用
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第一课时
Biblioteka Baidu
海水中盐的开发和利用
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第二单元 化学与资源开发利用
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第二单元 化学与资源开发利用
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1.了解海水的主要成分。
2.了解海水中盐的开发和利用。
3.掌握食盐资源的利用。
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第二单元 化学与资源开发利用
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第二单元 化学与资源开发利用
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二、离子交换膜法制烧碱
离子交换膜的基本构造、特性及其作用分别是什么?
[学生交流]
【提示】
(1)基本结构为离子交换膜电解槽单元槽:由阳
极(钛网)、阴极(碳钢网)、离子交换膜、电解槽框、导电铜棒等 组成。 (2)离子交换膜的特性:只允许阳离子通过,且阻止阴离子 和气体通过。 (3)离子交换膜的作用:①可防止H2和Cl2混合发生爆炸;② 防止Cl2与NaOH反应生成NaClO影响烧碱质量。
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+ -
第二单元 化学与资源开发利用
下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置
是(
)
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【解析】
在直流电源和电解池的闭合电路中,电子从电
源负极流向电解池的阴极。电解饱和食盐水,在阳极上生成 Cl2,
可用碘化钾淀粉溶液作试剂检验 Cl2;在阴极上生成H2,可用向
NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸。
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第二单元 化学与资源开发利用
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(2)加入试剂的顺序有三种: ①先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3,最后用稀盐酸调 节pH;
②先加BaCl2,后加Na2CO3,再加NaOH,最后用盐酸调节
pH;
③先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3,最后用盐酸调节
H+四种离子,通直流电后,Cl-、OH-向阳极移动且 Cl-比 OH- 优先失电子放电,Na+、H+向阴极移动且 H+比 Na+优先得电子 放电。 阳极反应式:2Cl--2e-===Cl2↑ 阴极反应式:2H +2e ===H2↑ 电解 电解饱和食盐水的反应式是 2NaCl+2H2O=====2NaOH+ H2↑+Cl2↑
阴离子的放电顺序 :S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离
子。
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电解食盐水实验装置
请你阐述有关原理,写出电极反应式及总反应方程式。
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第二单元 化学与资源开发利用
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[学生交流] 【提示】 原理:氯化钠溶液中存在着 Na 、Cl 、OH 、
+ - -
下排空气法收集,采用点燃的操作方法检验 H2;在阴极区生成 NaOH溶液,可用酚酞试液作试剂检验NaOH。 【答案】 D
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第二单元 化学与资源开发利用
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【点评】
产物。
①弄清阴阳两极产物,会用合适的物质来检验
②阳极产物的判断首先要看电极材料,如果是活性电极 (金
属活动顺序中Ag以前),则电极材料失电子,电极被溶解,溶液 中的阴离子不失电子。
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第二单元 化学与资源开发利用
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二、食盐资源的利用 1.氯碱生产的核心技术——电解
氯碱工业就是以 食盐 为原料制取 NaOH 、 Cl2 和 H2 ,
再进一步生产一系列的化工产品。 (1)电解 使电流通过 反应的过程 电解质溶液 叫做电解。
氧化还原 而在阴、阳两极引起
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第二单元 化学与资源开发利用
3.盐田选择的条件
盐田必须符合的条件有三个:
① 有平坦空旷的海滩,潮汐落差大 ;
② 气候干燥、多风、少雨 ;

远离江河入海口

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第二单元 化学与资源开发利用
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4.晒盐的步骤 (1)苦卤是指 分离食盐晶体后所得到的母液 是 氯化钾 、 氯化镁 等。 ,主要成分
(2)海水晒盐的流程可表示如下:
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一、海水制盐
1.盐的种类
海水含有多种盐类,以 氯化钠 最多,约占海水盐类总量
的 80% ,还含有 氯化镁 、 硫酸钙 等。 2.海水晒盐的原理 太阳照射后, 海水制盐以 蒸发法(盐田法) 为主,主要原理是 水分蒸发,达到饱和浓度时,依次以固体形式析出 。
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