初升高化学衔接内容介绍

初升高衔接内容介绍高中学习和初中学习相比，有以下几个显著的特点：
精彩课程片段：
物质的量浓度
一、物质的量浓度
1.定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

2.符号：C B
3.单位：常用单位为mol/L，也可以用mmol/L, µ
4.在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n B）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（C B）之间的关系可以用下面的式子表示：
公式（物质的量浓度概念的计算）：C B=n B/V
物质的量浓度（mol/L)=溶质的物质的量（mol)/溶液的体积（L)
二、一定物质的量浓度的溶液配制
1.所用的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
专用仪器：容量瓶
容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等）
(1)构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
(2)特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度
(3)使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液
(4)容量瓶的使用注意事项：
①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准
③不能长期存放溶液或进行化学反应
④使用前须检验容量瓶是否漏水。

2.操作步骤：(如配制氯化钠溶液)
①计算：计算所需固体的质量g。

（m=nM n=cV）
②称量：用托盘天平称量NaCl固体。

（固体称量用天平，液体则用量筒）
③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。

④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）将烧杯中的溶液注入容量瓶中，玻璃棒的作用是引流。

⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次。

洗涤液也都注入容量瓶。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 2~3 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平。

⑦摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。

⑧装瓶贴签： 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

概括：一计算 二称量 三溶冷 四移洗 五定容 六摇匀 七保存
三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：
①分析判断的依据：由V
n C B
B 可分析实验误差，若n B 偏小，V 值准确，则
C B 偏小；
若n B
易错点
一、在进行物质的量浓度的计算时：
1、要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及电荷守恒。

如：含有K+、Na+、SO42-的溶
液中存在关系：C（K+）+C(Na+)=2C（SO42-）
2、溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可以直接相加，而应该运用溶液的总质量除
以溶液的密度，即V（溶液）=m(溶液)/ρ来计算。

二、在进行物质的量浓度的溶液配制时：
（1）在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容加蒸馏水，一旦超过了刻度线，要重新配制；
（2）配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有蒸馏水不影响结果；
（3）定容后必须反复摇匀，静止后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而浓度是固定的，不需要再加入蒸馏水，否则浓度偏低。

（4）定量实验要注意的三个问题：①注意关键仪器的规格；②所用定量仪器的精确度；
③计算过程中的有效数字的处理。

如要量取9.6ml液体，应该选择10ml量程的量
筒，而不能选9.6ml的量筒或100ml的量筒。

因为没有规格为9.6ml的量筒，100ml
的量筒的精确度为1ml.无法准确量取9.6ml的液体。

三、在进行配制读数时：
（1）定容时俯视、仰视对结果的影响：①仰视刻度线，导致溶液体积偏大。

②俯视刻度线导致溶液体积偏小。

（2）俯视量筒和滴定管中的液面或刻度线对结果的影响;俯视量筒的液面造成读数偏大，若发生其刻度线量取固定体积的溶液会造成取用的液体偏少；俯视滴定管的液面
读数偏小，若俯视其刻度线会造成取用的液体偏多。

四、有关物质的量浓度常见的计算题
1.万能恒等式n=cV=N/N A=V/V m
2.溶液的稀释公式c1V1=c2V2
3.质量分数w与物质的量浓度c之间的关系:c=1000ρw/M
[c=1000ρw/M c是物质的量浓度（就是我们说的摩尔浓度）ρ：溶液的密度。

单位：g/mL w:溶质的质量分数 M：溶质的摩尔质量（数值等于相对质量）]。