河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题(含解析)
2019-2020学年河南省濮阳市化学高一(下)期末达标检测模拟试题含解析
2019-2020学年河南省濮阳市化学高一(下)期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+D．当有4.48L NO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol【答案】C【解析】【分析】在反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，所以A为负极，B为正极，NH3在负极发生氧化反应，NO2在正极发生还原反应【详解】A．B为正极，A为负极，电子由负极经过负载流向正极，由于电流的方向是正电荷的运动方向，所以电流从右侧的正极经过负载后流向左侧负极，A正确；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮与碱发生反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，B正确；C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O，C错误；D．当有4.48L NO2（标准状况）即0.2mol 被处理时，转移电子为0.2mol×(4-0)=0.8mol，D正确；故合理选项为C。
2．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种【答案】C【解析】与金属钠反应生成氢气，说明该化合物一定含有—OH，所以此有机物的结构符合C5H11—OH，首先写出C5H11—碳链异构有3种：①C—C—C—C—C、②、③，再分别加上—OH。
①式有3种结构，②式有4种结构，③式有1种结构，共8种。
3．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。
河南省濮阳市油田基地高级中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析
河南省濮阳市油田基地高级中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有右图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
下列说法不合理的是A.X可能为KHSO4B.Y一定为Na2CO3C.M不可能是BaCl2D.N可能是FeSO4参考答案：C略2. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大．X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1．下列说法错误的是（）A．XW4为非极性分子B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，则X是C元素，Y与X同主族，则Y是Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1，且二者原子序数都大于Y，则Z是S元素、W是Cl元素，再结合题目分析解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，则X是C元素，Y与X同主族，则Y是Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1，且二者原子序数都大于Y，则Z是S元素、W是Cl元素，A．CCl4为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Si＜S＜Cl元素，所以Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W，故B正确；C．X、Y的氢化物分别是CH4、SiH4，二者都是分子晶体，所以由固态转化为气态时，克服相同的作用力，都是分子间作用力，故C正确；D．CCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子价层电子对个数都是4，所以均为sp3杂化，故D 错误；故选D．点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，熟悉元素周期表结构、原子结构是解本题关键，再结合元素周期律、基本概念、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，题目难度中等．3. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
河南省濮阳市2019-2020学年高一下学期升级考试(期末)化学试题含答案
高中一年级升级考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1-C 12- N 14- O 16- Na 23-Fe 56- Cu 64-第Ⅰ卷一、选择题：每小题只有一个选项符合要求。
1．下列有关化学用品的安全使用（或措施）正确的是（ ）。
A ．在实验室发现钠着火时，立即用水浇灭B ．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标C ．为了预防新冠肺炎，在家中关闭门窗用大量的95％的酒精进行环境消毒D ．食品添加剂为各种各样的化学性质，所以国家应立法杜绝使用食品添加剂 2．下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是（ ）。
A ．氢氧化铝治疗胃酸过多 B ．独宿江城蜡炬残（杜甫《宿府》） C ．小苏打用于食品发酵剂D ．要留清白在人间（于谦《石灰吟》）3．《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。
则硝石的主要成分可能是（ ）。
A ．3KNOB ．34Fe OC ．24Na SOD ．3NaNO4．今年口罩成为抗击新冠肺炎的必备品，口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布、聚丙烯是由丙烯经过加聚反应制得。
下列有关丙烯的说法错误的是（ ）。
A ．丙烯和乙烯互为同系物 B ．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．丙烯可以使溴水褪色D ．丙烯分子中碳原子在一条直线上5．渔业养殖业要求水体中溶解的2O 的量不能低于13mg L -⋅。
已知某水体中溶解的2O 的浓度为14.8mg L -⋅，则31 m 水中溶解的2O 的物质的量为（ ）。
A ．0.15 molB ．0.30 molC ．1.5 molD ．3.0 mol6．乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为116.3-℃，沸点为34.6℃，微溶于水，易溶于乙醇。
要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醚，需要用到的仪器是（ ）。
A ．B ．C ．D ．7．食盐中的碘以碘酸钾()3KIO 形式存在，可根据反应：322KIO 6HI 3I KI 3H O +=++，验证食盐中存在3IO -。
河南省濮阳市2019-2020学年化学高一下期末达标检测模拟试题含解析
河南省濮阳市2019-2020学年化学高一下期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．可以用浓硫酸干燥的气体是（）A．H2S B．HBr C．SO2D．NH3【答案】C【解析】【详解】A.硫化氢为酸性且有还原性的气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，可用二氧化二磷或无水氯化钙干燥，故A错误；B. HBr具有还原性，能够被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C.二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故C正确；D.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，故D错误；故选C。
2．在不同条件下，分别测得反应2SO 2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）A．v（SO2）=4 mol/（L·min）B．v（O2）=2 mol/（L·min）C．v（SO2）=0.1 mol/（L·min）D．v（SO2）=0.1 mol/（L·s）【答案】D【解析】【分析】【详解】都转化为用SO2用表示的速率进行比较。
A、υ（SO2）=4 mol/（L·min）；B、υ（O2）=3 mol/（L·min），速率之比等于化学计量数之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）=2×3 mol/（L·min）=6 mol/（L·min）；C、υ（SO2）="0.1" mol/（L·s）=6mol/（L·min）；D、υ（SO3）=0.2mol/（L·s）=12mol/（L·min），速率之比等于化学计量数之比，所以υ（SO2）=υ（SO3）=12 mol/（L·min）；故反应速率由快到慢的顺序为：D＞B=C＞A，故选D。
3．下列有机物鉴别方法不正确的是A．将溴水分别加入到己烷和己烯中，观察溶液颜色变化B．苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入苯和甲苯中，观察溶液颜色是否变化D．乙酸和葡萄糖可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别【解析】【详解】A项、己烷和溴水不反应，己烯和溴水发生加成反应，使溴水褪色，可鉴别，故A正确；B项、苯和己烷都不溶于水，密度都比水小，放入水中都分层，油层均在上层，不能鉴别，故B错误；C项、苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯能与能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故C正确；D项、乙酸具有酸性，能与Cu(OH)2反应得到蓝色溶液，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热发生氧化反应生成红色沉淀，可鉴别，故D正确；故选B。
2019-2020学年高一化学上学期月考二试题 满分100分 考试时间90分钟
2019-2020学年高一化学上学期月考二试题满分100分考试时间90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Ag-108 Fe-56第Ⅰ卷（选择题,共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是（）A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子2、下列各组物质分类正确的是( )3.下列说法中正确的是( )A．仅由碳元素组成的物质一定是纯净物B．金刚石、石墨、足球烯(C60)互为同素异形体C．金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应D．金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质也不相同4、下列关于胶体的说法不正确的是( )A.直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大B. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同C.“血波透析“涉及到胶体性质的应用D. 将1L 2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N A5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02N AD．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为N A个6．下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（）A ．Na 2CO 3→NaClB ．NaCl → NaOHC ．NaOH →NaClD ．CuO →Cu(OH)27、 能用H ＋＋OH －=H 2O 来表示的化学反应是( )A. 澄清石灰水和稀硝酸反应B. 氢氧化镁和稀盐酸反应C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中D. 二氧化碳通入澄清石灰水中8、根据反应①2Fe 3＋＋Cu=Cu 2＋＋2Fe 2＋，②2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －③2KMnO 4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )A. KMnO 4>Cl 2>Fe 3＋>Cu 2＋B. Cl 2> KMnO 4>Fe 3＋>Cu 2＋C. Cl 2>Fe 3＋> KMnO 4>Cu 2＋D. KMnO 4>Cl 2>Cu 2＋>Fe 3＋9．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。
河南省濮阳市油田一中2022-2023高一化学11月月考试题(含解析)
②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，体积相同，正确；
③28gCO的物质的量是1mol，没有告诉是标况，体积不一定是22.4L，错误；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同，因为该物质的状态不一定是气体，错误；
⑤根据PV=nRT可知在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；
⑥根据阿伏加德罗定律及其推论可知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；
答案选D。
9.用10 mL0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（ ）
【详解】A. 6.4g氧气和臭氧可以看做6.4g氧原子，即为0.4mol氧原子，所以混合气体中含有的原子总数为0.4NA，故A选；
B. 常温常压下，22.4LCl2的物质的量不是1mol，故B不选；
C. 1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA，故C不选；
D. 1mol钠变为Na+失去的电子数为NA，故D不选。
C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g
【答案】D
【解析】
【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6NA，故A错误；
故选D。
3.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是
A. B.
河南省濮阳市油田一中2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括20小题。
1～10每小题2分，11～20每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、胆矾B. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氨气、氯气C. 混合物：纯净矿泉水、盐酸、石灰石、Fe(OH)3胶体D. 酸性氧化物：CO2、P2O5、Mn2O7、CrO3【答案】B【解析】【详解】A. 虽然冰水混合物叫“混合物”，但它们的化学式都为H2O，所以其为纯净物，胆矾的化学式为CuSO4∙5H2O，其仍为纯净物，干冰、烧碱都是纯净物，A正确；B.乙醇、四氯化碳、氨气都是非电解质，但氯气既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C.纯净矿泉水、盐酸、石灰石、Fe(OH)3胶体都为混合物，C正确；D. CO2、P2O5、Mn2O7、CrO3都是酸性氧化物，D正确。
故选B。
2.下列对古文献记载内容理解错误的是（）A. 《本草纲目》记载“（火药）乃焰硝（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发屠呦呦采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取仅属于物理变化C. 《天工开物》记载“欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪”，这是利用重结晶方法提纯物质D. 《天工开物》记载了砒霜的制取：“凡烧砒，下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为蒸馏【答案】D【解析】【详解】A. “焰硝（KNO3）、硫磺、杉木炭”是黑火药的主要成分，在炸药爆炸时，KNO3、S 都表现氧化性，A正确；B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，属于萃取操作，因此青蒿素的提取仅属于物理变化，B正确；C. “欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪”，这种提纯物质的方法属于重结晶，C正确；D. “凡烧砒，下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒悬覆突口。
2020年河南省濮阳市第一高级中学高三化学月考试卷含解析
2020年河南省濮阳市第一高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4N AB. 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为N AC. 常温下，0.5 mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 N AD. 常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 N A参考答案：DA、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．1mol氯气通入足量水中，参与反应的氯气只有少部分，所以转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；C、溶液的体积不知，无法由浓度求物质的量，故C错误；D．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有0.4mol最简式CH2，含有0.4molC原子，含有的碳原子数为0.4 N A，故D正确；故选D。
2. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。
下列说法正确的是A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB．反应中转移电子的物质的量是0.21molC．氧化性ClO－＜ClO3－D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的参考答案：BD3. 下列说法不正确的是A．开发新能源(如太阳能、风能等)可以减少对化石能源的依赖B．要消除污染源头只有限制化工发展、关停化工企业C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 D．推广煤的气化、液化技术可提供清洁燃料和化工原料参考答案：略4. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp参考答案：C5. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③参考答案：C略6. 氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④参考答案：C略7. 下列图示与对应叙述相符的是A．图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大B．图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C．图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D．图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化参考答案：B略8. 下列现象或反应的原理解释不正确的是 ( )下列程式书写正确的是A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2OD．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－参考答案：A略10. 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是D略11. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁屑溶于足量稀硝酸：B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：C．金属钠溶于足量水中：D．氢氧化钠溶液中通入足量：参考答案：C12. 在某种接近中性的含Na+的无色溶液中，可能还存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-6 种离子中的几种：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验事实判断，该溶液中肯定不存在的离子是（）A．Fe3+、I-、 SO32- B．NH4+、 I-、SO32-C．NH4+、Br-、CO32- D．Fe3+、CO32-、I-参考答案：A略13. 对于化学方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有关叙述正确的是()。
2019-2020学年河南省濮阳市油田一中高一上学期期中考试化学试题(解析版)
河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括20小题。
1～10每小题2分，11～20每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、胆矾B. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氨气、氯气C. 混合物：纯净矿泉水、盐酸、石灰石、Fe(OH)3胶体D. 酸性氧化物：CO2、P2O5、Mn2O7、CrO3『答案』B『解析』【详解】A. 虽然冰水混合物叫“混合物”，但它们的化学式都为H2O，所以其为纯净物，胆矾的化学式为CuSO4∙5H2O，其仍为纯净物，干冰、烧碱都是纯净物，A正确；B.乙醇、四氯化碳、氨气都是非电解质，但氯气既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C.纯净矿泉水、盐酸、石灰石、Fe(OH)3胶体都为混合物，C正确；D. CO2、P2O5、Mn2O7、CrO3都是酸性氧化物，D正确。
故选B。
2.下列对古文献记载内容理解错误的是（）A. 《本草纲目》记载“（火药）乃焰硝（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发屠呦呦采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取仅属于物理变化C. 《天工开物》记载“欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪”，这是利用重结晶方法提纯物质D. 《天工开物》记载了砒霜的制取：“凡烧砒，下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为蒸馏『答案』D『解析』【详解】A. “焰硝（KNO3）、硫磺、杉木炭”是黑火药的主要成分，在炸药爆炸时，KNO3、S都表现氧化性，A正确；B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，属于萃取操作，因此青蒿素的提取仅属于物理变化，B正确；C. “欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪”，这种提纯物质的方法属于重结晶，C正确；D. “凡烧砒，下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒悬覆突口。
河南省濮阳市油田基地高级中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析
河南省濮阳市油田基地高级中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下关于纸上层析的叙述，错误的是A．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B．纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法C．纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法参考答案：D2. 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．体积比为8：11 B．分子个数之比为11: 12C．物质的量之比为8：11 D．原子个数之比为11: 12参考答案：D略3. 下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。
以下判断不正确的是A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂参考答案：D略4. 韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法不正确的是A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”参考答案：B5. 分子式为C4H10O，且不能与钠反应生成H2的结构有（不含立体异构）A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案：B分子式为C4H10O，且不能与钠反应生成H2，这说明该有机物是醚类，可以是二乙醚或CH3OCH2CH2CH3或CH3OCH(CH3)2，共计3种，答案选B。
河南省濮阳市2019-2020学年高一下学期升级考试(期末)化学试题含答案
高中一年级升级考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1-C 12- N 14- O 16- Na 23-Fe 56- Cu 64-第Ⅰ卷一、选择题：每小题只有一个选项符合要求。
1．下列有关化学用品的安全使用（或措施）正确的是（ ）。
A ．在实验室发现钠着火时，立即用水浇灭B ．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标C ．为了预防新冠肺炎，在家中关闭门窗用大量的95％的酒精进行环境消毒D ．食品添加剂为各种各样的化学性质，所以国家应立法杜绝使用食品添加剂 2．下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是（ ）。
A ．氢氧化铝治疗胃酸过多 B ．独宿江城蜡炬残（杜甫《宿府》） C ．小苏打用于食品发酵剂D ．要留清白在人间（于谦《石灰吟》）3．《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。
则硝石的主要成分可能是（ ）。
A ．3KNOB ．34Fe OC ．24Na SOD ．3NaNO4．今年口罩成为抗击新冠肺炎的必备品，口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布、聚丙烯是由丙烯经过加聚反应制得。
下列有关丙烯的说法错误的是（ ）。
A ．丙烯和乙烯互为同系物 B ．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．丙烯可以使溴水褪色D ．丙烯分子中碳原子在一条直线上5．渔业养殖业要求水体中溶解的2O 的量不能低于13mg L -⋅。
已知某水体中溶解的2O 的浓度为14.8mg L -⋅，则31 m 水中溶解的2O 的物质的量为（ ）。
A ．0.15 molB ．0.30 molC ．1.5 molD ．3.0 mol6．乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为116.3-℃，沸点为34.6℃，微溶于水，易溶于乙醇。
要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醚，需要用到的仪器是（ ）。
A ．B ．C ．D ．7．食盐中的碘以碘酸钾()3KIO 形式存在，可根据反应：322KIO 6HI 3I KI 3H O +=++，验证食盐中存在3IO -。
河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题Word版含解析
濮阳市油田一中2019-2020学年第一学期高一期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括20小题。
1～10每小题2分，11～20每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、胆矾B. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氨气、氯气C. 混合物：纯净矿泉水、盐酸、石灰石、Fe(OH)3胶体D. 酸性氧化物：CO2、P2O5、Mn2O7、CrO3【答案】B【解析】【详解】A. 虽然冰水混合物叫“混合物”，但它们的化学式都为H2O，所以其为纯净物，胆矾的化学式为CuSO4∙5H2O，其仍为纯净物，干冰、烧碱都是纯净物，A正确；B.乙醇、四氯化碳、氨气都是非电解质，但氯气既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C.纯净矿泉水、盐酸、石灰石、Fe(OH)3胶体都为混合物，C正确；D. CO2、P2O5、Mn2O7、CrO3都是酸性氧化物，D正确。
故选B。
2.下列对古文献记载内容理解错误的是（）A. 《本草纲目》记载“（火药）乃焰硝（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发屠呦呦采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取仅属于物理变化C. 《天工开物》记载“欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪”，这是利用重结晶方法提纯物质D. 《天工开物》记载了砒霜的制取：“凡烧砒，下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为蒸馏【答案】D【解析】【详解】A. “焰硝（KNO3）、硫磺、杉木炭”是黑火药的主要成分，在炸药爆炸时，KNO3、S都表现氧化性，A正确；B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，属于萃取操作，因此青蒿素的提取仅属于物理变化，B 正确；C. “欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪”，这种提纯物质的方法属于重结晶，C正确；D. “凡烧砒，下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒悬覆突口。
2019-2020学年河南省濮阳市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年河南省濮阳市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1. 有关焰色反应，下列说法错误的是A. 观察K 2SO 4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B. Na 与NaCl 在灼烧时火焰颜色相同C. 可以用焰色反应区别NaCl 和KClD. 焰色反应一定发生化学变化2. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：溶液→过量X →过滤 →除去沉淀 →适量硝酸KNO 3溶液则X 试剂为( )A. Na 2CO 3B. K 2CO 3C. Na 2SO 4D. K 2SO 43. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是( )A. 实验室制氨气B. 氨气的尾气处理C. 稀释浓硫酸D. 除去CO 2中的HCl4. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A. 化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B. 化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C. 失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D. 得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂5.在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去．现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是()A. Na2CO3、BaCl2、HClB. BaCl2、Na2CO3、H2SO4C. BaCl2、Na2CO3、HClD. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl6.下列关于胶体的说法中正确的是()A. 溶液显电中性，胶体带有电荷B. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过C. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀7.下列解释事实的方程式不正确的是()A. 空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na+O2 △ Na2O2B. 铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H2O(g) △ Fe3O4+4H2C. 除去乙炔中的H2S气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D. 实验室制备氨气：NH4Cl △ NH3↑+HCl↑8.下列实验能达到目的的是()A. B.C. D.9.与50mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中K+的物质的量浓度相同的溶液是()A. 25 mL 0.2mol/L的K2SO4溶液B. 100 mL 0.1mol/L的KCl溶液C. 100 mL 0.2mol/L的KCl溶液D. 50 mL 0.1mol/L的KHCO3溶液10.高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是()①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色②用硝酸银检验Br−会产生AgBr难溶于水的白色沉淀③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色④溴水中加入CCl4振荡静置后，上层为橙红色⑤实验室的浓硝酸溶液久置呈黄色．A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个11.下列除去少量杂质的方法正确的是()A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤12.在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为()A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：213.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.B.C.D.14.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A15.某无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A. K+HCO3−CO32−Cl−B. Mg2+HCO3−OH−Ca2+C. Fe3+Cu2+NO3−SO42−D. H+Cl−Na+Ag+16.下列离子方程式书写正确的是()A. 盐酸与碳酸钡反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB. 硫酸铜溶液滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH−+Cu2++SO42−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C. 稀硫酸溶液与氨水反应：H++OH−=H2OD. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑17.下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③检验Cl2中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液④新制氯水的酸性强于久置氯水⑤将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，现象为红色溶液不褪色且有白色沉淀生成A. ①④B. ②⑤C. ①②③④⑤D. ①②③④18.各取0.1mol Cu分别投入足量的下列酸中(必要时可加热)：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸，充分反应后在相同的条件下得到的气体体积由大到小的顺序是()A. ②>③>①B. ②>①>③C. ①>②>③D. ③>①>②19.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是()A. FeCl2B. FeCl3和Br2C. FeCl2和Br2D. FeCl3和FeBr320.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液不变红稀硝酸将Fe氧化为Fe2+B.向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42−C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝不滴落下来氧化铝的熔点高于金属铝D.向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2A. AB. BC. CD. D二、流程题（本大题共1小题，共17.0分）21.硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如图所示：回答下列问题：(1)若焙烧时还原剂碳燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质，则该气体与Fe2O3反应的化学方程式为______。
2022年河南省濮阳市油田基地高级中学高一化学月考试题含解析
2022年河南省濮阳市油田基地高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知aA n+、bB(n+1)+、cC n-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径：A>B>C>D B.原子序数：b>a>c>dC. 离子半径：D>C>B>AD.金属性：B>A，非金属性D>C参考答案：B2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 0.1 mol所含电子数目为1.4N AB. 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为N AC. 14gLi在空气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为N AD. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒数之和小于N A参考答案：C【详解】A.1个所含的电子为14个，所以0.1mol所含电子的数目为1.4N A，故A正确；B.S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个S-S键，则32gS8含有的S-S键个数为×8×N A=N A，故B正确；C.Li在空气中充分燃烧生成Li2O，反应方程式为：4Li+O22Li2O，14gLi的物质的量为2mol，消耗氧气的物质的量为0.5mol，消耗氧分子的数目为0.5N A，故C错误；D.标准状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol，氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中还存在氯气分子，且HClO是弱酸，不能完全电离，故溶液中的Cl-、ClO-和HClO个数之和小于N A，故D正确。
故选C。
3. 若要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是( )A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D略4. 已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B略5. 新制氯水中不含有的粒子是（）A．Cl2 B．H+ C．Cl﹣D．H2参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气和水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的成分为Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO ﹣、OH﹣，以此解答该题．【解答】解：氯水溶液中存在反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H2O?H++OH﹣、HClO?H++ClO﹣，HCl═H++Cl﹣，所以溶液中存在的微粒有：分子（Cl2、HClO、H2O）、离子（H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣），故选D．6. 下列说法中正确的是A．氧的摩尔质量为32B．阿伏加德罗常数是6.02×1023C．某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为60%D．1摩尔硫酸在标准状况下的体积是22.4升参考答案：C略7. 下列气体不会造成大气污染的是（）A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮参考答案：B略8. 下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4参考答案：A9. 下表是某饼干包装袋上的说明：品名苏打饼干配料面粉、鲜鸡蛋、精练食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打保质期十二个月生产日期2009年6月15日以下说法不正确的是A．精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖属于二糖，在人体内水解而转化为单糖C．向该苏打饼干粉末上滴加KI溶液可出现蓝色D．葡萄糖与白砂糖不是同分异构体，也不是同系物参考答案：C10. 下列家庭小实验不能制得溶液的是参考答案：B略11. 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是（）A．元素X：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氖原子相同C．元素Z：它的原子中M层比L层少2个电子D．元素W：它的化合物的焰色反应颜色呈黄色参考答案：A【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，在短周期元素中，只有氧化铝属于两性氧化物；A．X位于周期表中第三周期第IIIA族，为Al元素；B．Y的二价阳离子核外电子总数与Ne原子相同，则Y原子核外电子数为12，为Mg元素；C．Z的原子中M层比L层少2个电子，为S元素；D．W的化合物焰色反应呈黄色，为Na元素．【解答】解：既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，在短周期元素中，只有氧化铝属于两性氧化物；A．X位于周期表中第三周期第IIIA族，为Al元素，Al的氧化物属于两性氧化物，符合题意，故A 正确；B．Y的二价阳离子核外电子总数与Ne原子相同，则Y原子核外电子数为12，为Mg元素，MgO为碱性氧化物，能和酸反应但和碱不反应，故B错误；C．Z的原子中M层比L层少2个电子，为S元素，其氧化物为酸性氧化物，能和碱反应但和酸不反应，故C错误；D．W的化合物焰色反应呈黄色，为Na元素，其氧化物为碱性氧化物，能和酸反应但和碱不反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期表和元素化合物性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，知道酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的基本概念，题目难度不大．12. 小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是( )A. 鸡蛋清B. 稀米汤C. 豆浆D. 食醋参考答案：D胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，则A、鸡蛋清形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，A错误；B、稀米汤形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，B错误；C、豆浆形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，C错误；D、食醋属于溶液分散系，无丁达尔效应，D正确，答案选D。
2019-2020学年河南省濮阳市油田艺术中学高一化学联考试卷含解析
2019-2020学年河南省濮阳市油田艺术中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 近几年甲状腺结节的发病率持续上升，有专家认为：沿海地区，海产品里已含碘，加上平时食用的又是加碘盐，可能会引起碘过量而引发甲状腺结节，卫生部则否认加碘盐致甲状腺癌，指出甲状腺癌增多与食盐碘过量有关的说法并不准确。
关于加碘盐的下列叙述中不正确的是A．多食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量B．加碘盐中加入的是碘酸钾C．加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾D．加碘盐中加入的是单质碘参考答案：A略2. 某新型合成NH3的原理如图所示。
下列说法不正确的是A. N2和O2 在高温和放电条件下都能反应B. NH3和H2O 都属于电解质C. 发生反应的n(N2)∶n(H2O)＝1∶3D. O2分别与N2、NH3的反应都是氧化还原反应参考答案：B【详解】A. N2和O2 在高温和放电条件下都能反应生成NO,故A正确；B. NH3是非电解质；H2O是弱电解质，故B错误；C. 由图知发生的反应为：2N2+6H2O= 4NH3+3O2，所以n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，故C正确；D. O2+ N22NO；4NH3+5O2=4NO+6H2O的反应都是氧化还原反应，故D正确；答案：B。
3. 将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是() A．2 mol/L B．1 mol/LC．0.1 mol/L D．0.05 mol/L参考答案：A解析：c(NaOH)＝＝＝2 mol/L，溶液具有均一性，取出5 mL，其物质的量浓度仍然是2 mol/L。
4. 图标所警示的是A．当心火灾——氧化物 B．当心爆炸——自燃物质C．当心火灾——易燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质参考答案：C5. 量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色参考答案：C略6. X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是A. X是SO2，它既有氧化性又有还原性B. 干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClOC. Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOD. 等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强参考答案：DX、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，A．X是SO2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确；B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确；C．Z是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误；故选D．7. 现有下图所示的两种分子模型，其中“●”为碳原子，“”为氧原子，“○”为氢原子。
2020年河南省濮阳市第一中学新校区高一化学月考试卷含解析
2020年河南省濮阳市第一中学新校区高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应中属于吸热反应的是A．炸药爆炸 B．食物因氧化而腐败C．氢氧化钠与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应参考答案：D略2. 将10 mL 5 mol／L的HCl溶液稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为A. 0.5 mol／LB. 0.25 mol／LC. 0.1 mol／LD. 1 mol／L参考答案：B根据稀释定律c1V1=c2V2，c2=0.25mol/L。
溶液具有均一性，无论去多少，浓度不变，故答案选B。
3. 下列实验报告记录的实验现象正确的是()参考答案：B4. 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：（注：含－CHO的物质为醛类化合物）下列醇不能被氧化为醛类化合物的是A．CH3OH B．C．D．CH3CH2CH2OH参考答案：B略5. 下列分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用酒精萃取碘水中的碘C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D．用结晶法提纯有少量氯化钠的硝酸钾参考答案：略6. 对于反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是A. v(NH3)＝0.2 mol/（L·s）B. v(O2)＝1.4 mol/（L·min）C. v(H2O)＝0.25 mol/（L·s）D. v(NO)＝9 mol/（L·min）参考答案：A【详解】如果都用氧气表示其反应速率，则根据反应速率之比是化学计量数之比结合方程式可知选项A～D分别是[mol/(L·min）]15、14.5、12.5、11.25，所以反应速率最快的是选项A。
河南省濮阳市2019-2020学年高一下学期期末化学达标检测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。
下列关于能源的描述正确的是A．水力、电力、风力属一次能源B．棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C．汽油、柴油、煤油都是纯净物D．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程2．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键N≡N F—F N—F键能(kJ/mol) 946 154.8 283.0下列说法中正确的是（）A．过程N2(g) →2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)为吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应3．下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A．B．C．D．4．碳的一种同位素 146C常用于考古研究,一个该原子中含有的中子数是()A．2 B．6 C．8 D．145．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；△H<0。
达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入A B的百分含量B 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高高温度混合气体平均摩尔质量A．A B．B C．C D．D6．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．下列烃①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是( )A．等物质的量时耗氧量最少的是①B．等物质的量时③和④的耗氧量相等C．等质量时耗氧量最大的是①D．等质量时②和④的耗氧量相等8．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A．乙酸B．三氯甲烷C．苯D．四氯化碳9．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。
2020-2021学年河南省濮阳市第一高级中学分校高一化学月考试卷含解析
2020-2021学年河南省濮阳市第一高级中学分校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为()A. Cl2B. Cl2OC. Cl2O3D. ClO2参考答案：D试题分析：根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D.2. 除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4选用的化学药品是（）A．NaOH 和Ba（NO3）2 B．Ca（OH）2和AgNO3C．NaOH和BaCl2 D．Na2CO3和BaCl2参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】除去MgCl2、Na2SO4，实质除去镁离子、硫酸根离子，应选NaOH、氯化钡，以此来解答．【解答】解：除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4，加入足量的NaOH，除去镁离子，然后加入适量BaCl2，除去SO42﹣，故选C．3. 根据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构式A.三角锥形B.正四面体C.平面正三角形D.变形四面体参考答案：A4. 对于放热反应2H2＋O22H2O，下列说法中正确的是()A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B略5. 下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸发时不能蒸干；B．蒸馏时温度计测定馏分的温度；C．分液时避免上下层液体混合；D．萃取时，不发生反应，溶质在萃取剂中溶解度大．【解答】解：A．蒸发时不能蒸干，则残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干，故A 正确；B．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平，故B正确；C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取时，不发生反应，溶质在萃取剂中溶解度大，不需要考虑萃取剂的密度，故D错误；故选D．6. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
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河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：63.5 Fe： 56第I卷（选择题）一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分）1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A. 四氯化碳和水B. 硝酸钾和氯化钠C. 乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶）D. 食盐水和泥沙【答案】C【解析】【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。
A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，A不合题意；B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用结晶的方法分离，B不合题意；C．乙酸乙酯和乙酸沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C符合题意；D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D不合题意。
故选C。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A. 28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子数为3N AB. 标准状况下2.24 L苯（C6H6）在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AD. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g【答案】D【解析】【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6N A，故A错误；B. 标准状况下苯（C6H6）为液体，不能使用22.4L/mol进行计算，故B错误；C. 1 L 1 mol/L Na2SO4中含有的氧原子数为4N A，但其水溶液中，水也含O原子，所以氧原子总数大于4N A，故C错误；D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需选择500mL的容量瓶，利用500mL进行计算，需称量NaOH的质量为8.0 g，故D正确。
故选D。
3.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A.从左端往量气管内加水，右端气体的压强增大，如果装置不漏气，左端液面应高于右端，现在两端始终相平，说明装置漏气，A符合题意；B．关闭弹簧夹，长颈漏斗内的水面不下降，说明装置气密性良好，B不合题意；C.用手捂住烧瓶，玻璃管内形成一段水柱，说明装置不漏气，C不合题意；D.用手捂住试管，烧杯内有气泡产生，说明装置不漏气，D不合题意。
故选A。
【点睛】检查装置气密性时，通常都是利用改变温度，或加入液体，创设一个压力差的氛围，看与之相通的另一侧是否发生液面的变化或有无气泡产生，从而确定装置是否漏气。
4.下列各项除杂所用方法正确的是 ( )A. KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热B. CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃C. 硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤【答案】D【解析】A．加入二氧化锰，为反应的催化剂，引入新杂质，故A错误；B．含有少量CO，不易燃烧，可用灼热的CuO除杂，故B错误；C．氯化钠不溶于四氯化碳，可用重结晶的方法除杂，故C错误；D．铜可置换出银，同时生成硝酸铜，可用于除杂，故D正确；故选D。
5.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( )A. 烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸B. 通过蒸馏可以除去自来水中含有的Cl－等杂质C. 冷凝水应该是下进上出，与水蒸气的流向相反D. 开始蒸馏时，应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯【答案】D【解析】【详解】A.为防止液体暴沸，加热前应在烧瓶中放入碎瓷片，A正确；B. 蒸馏是利用沸点的差异，实现物质的分离，自来水中含有的Cl－等杂质构成的物质沸点高，不会随水一起蒸出，B正确；C. 蒸气冷凝时，为确保冷凝效果，采用逆流原理，冷凝水应该是下进上出，与水蒸气的流向相反，C正确；D. 开始蒸馏时，应先开冷凝水再加热；蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水，D错误。
故选D。
【点睛】冷凝管中冷却水的流向下进上出的原因：一是确保冷凝管内充满水，防止冷凝管因受热不均而破裂；二是采用逆流原理，冷凝效果好；三是节约用水。
6.下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等( )A. 0.4 mol H2O2B. 0.2 mol H2SO4C. 0.9 mol NaClD. 0.3 mol HNO3【答案】A【解析】【详解】0.2 mol H3PO4所含原子数为1.6mol。
A. 0.4 mol H2O2所含原子数为1.6mol；B. 0.2 mol H 2SO 4所含原子数为1.4mol ；C. 0.9 mol NaCl 由离子构成，原子数为0；D. 0.3 mol HNO 3所含原子数为1.5mol ；故选A 。
7.意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子，N 4分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )A. N 4属于一种新型的化合物B. N 4与N 2的摩尔质量相等C. 等质量的N 4与N 2所含的原子个数比为1∶1D. 等质量的N 4与N 2所含的原子个数比为2∶1【答案】C 【解析】【详解】A. N 4由一种元素组成，属于单质，不是化合物，A 错误；B. N 4与N 2的摩尔质量分别为56g/mol 、28g/mol ，B 错误；C. 等质量的N 4与N 2所含的原子个数比为，C 正确；mg mg4:21:156g/mol 28g/mol ⨯⨯=D. 由C 可知，等质量的N 4与N 2所含的原子个数比不为2∶1，D 错误。
故选C 。
8.下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl 和1LH 2O 的物质的量相同②标准状况下，1gH 2和14gN 2的体积相同③28gCO 的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. ①②③B. ④⑤⑥C. ②③⑥D. ②⑤⑥【答案】D【解析】【详解】①标准状况下，H2O不是气态，无法计算其物质的量，错误；②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，体积相同，正确；③28gCO的物质的量是1mol，没有告诉是标况，体积不一定是22.4L，错误；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同，因为该物质的状态不一定是气体，错误；⑤根据PV=nRT可知在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；⑥根据阿伏加德罗定律及其推论可知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；答案选D。
9.用10 mL0.1mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（）A. 3∶2∶2B. 1∶2∶3C. 1∶3∶3D. 3∶1∶1【答案】C【解析】【分析】反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则各溶液中硫酸根物质的量相等，据此确定Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比。
【详解】由题意知反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++ SO42-=BaSO4↓可知：3x=y=z，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3；故选：C。
10.将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X 、Y 气体可能分别是（）A. C 2H 4、CH 4B. CO 2、Cl 2C. SO 2、CO 2D. CH 4、Cl 2【答案】B 【解析】【分析】根据PV=nRT 可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据此分析解答。
【详解】由图可知，温度相同时P(氧气)>P(X)>P(Y)，根据PV=nRT 可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，则相对分子质量越大，压强越小，即X 、Y 的相对分子质量大于32，且Y 的相对分子质量大于X ，所以符合条件的只有B ；答案选B 。
二、选择题（本题共10道小题，每小题3分，共30分）11.VLFe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋mg ，则溶液中SO 42-的物质的量浓度为（ ）A. mol·L －1B. mol·L －156mV 3m56V C. mol·L －1D. mol·L －1m56V 3m112V 【答案】D 【解析】【详解】Fe 3＋的物质的量为m/56 mol ，Fe 3＋和SO 42－的物质的量之比为2：3，即SO 42－的物质的量为3m/112 mol ，因此硫酸根离子的浓度为3m/112V mol·L －1，故选项D 正确。
答案选D 。
12.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，6.4g 氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4N AB. 常温常压下，22.4LCl 2中含有的分子数为N AC. 1L1mol/LK 2SO 4溶液中含有的钾离子数为N AD. 1mol 钠变为Na +失去的电子数为11N A【答案】A 【解析】【详解】A. 6.4g 氧气和臭氧可以看做6.4g 氧原子，即为0.4mol 氧原子，所以混合气体中含有的原子总数为0.4N A ，故A 选；B. 常温常压下，22.4LCl 2的物质的量不是1mol ，故B 不选；C. 1L1mol/LK 2SO 4溶液中含有的钾离子数为2N A ，故C 不选；D. 1mol 钠变为Na +失去的电子数为N A ，故D 不选。
故选A 。
13.在标准状况下，将a L A 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为b g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为A. B. C. D.2240abMa +10002240ab Ma +10002240abM Ma +()22400.1Maa b+【答案】B 【解析】【分析】根据n=来计算气体的物质的量，利用m=n×M 来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为m V V 溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度。