2020高考 化学 真题专项汇编卷(2017年-2019年) 知识点13 物质结构与性质
2017-2019年高考化学真题专题分类汇编 专题1 化学与科技、社会、生活、环境 汇编( 解析版)
专题一化学与科技、社会、生活、环境（解析版）1.【2019 北京】下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。
同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。
A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料中银为金属元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。
2.【2018 北京】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A. AB. BC. CD. D 【答案】B【解析】A.甲醇低温制氢气时有新物质生成，因此属于化学变化；B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料是核反应问题，不属于化学变化；C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料时与NO2发生氧化还原反应生成CO2、 N2和 H2O，放出大量的热，反应方程式为:因此属于化学变化；D.可燃冰是甲烷的结晶水合物，，其作为能源使用时发生化学变化。
3.【2017北京卷6】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药【答案】A【解析】A.瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；B、C、D中丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
故答案选A。
4.【2016北京卷】我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法【答案】B【解析】2015年我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾新药青蒿素而获得了诺贝尔生理学或医学奖，答案选B。
2020高考化学 真题专项汇编卷(2017年-2019年)(全国通用)知识点12 化学反应原理综合应用
知识点12化学反应原理综合应用1、[2019江苏]CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
(1).CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。
CaC2O4·H2O 热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。
①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：。
②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是。
(2).电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。
电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是。
(3).CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。
其中：CH3OCH3的选择性=332CH OCHC2O的物质的量反应的的物质的量×100％①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。
不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有。
2、[2019北京]氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。
2019-2020年整理年高考理综化学试题及答案(全国卷i)汇编
2012 年高考 (全国Ⅰ卷 ) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题： 本题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。
7．下列叙述中正确的是 ( )A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl 2C ．某溶液加入 CCl 4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在 I-D ．某溶液加入 BaCl 2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag8．下列说法中正确的是 ( ) A ．医用酒精的浓度通常为 95%B ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是 ( ) A ．分子总数为 N A 的 NO 2 和 CO 2 混合气体中含有的氧原子数为 2N A B ．28 g 乙烯和环丁烷 (C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为 2N A C ．常温常压下， 92 g 的 NO 2 和 N 2O 4 混合气体含有的原子数为 6N A D ．常温常压下， 22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2N A+ 10．分子式为 C5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 (不考虑立体异构 )( ) A ．5 种 B ．6 种 C ．7 种 D ．8 种11．已知温度 T 时水的离子积常数为 K W ，该温度下，将浓度为 a mol ·L-1 的一元酸 HA 与 b mol ·L -1 的 一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ( )A ．a ＝bB ．混合溶液的 pH ＝7C ．混合溶液中，c(H+ )＝ K W mol ·L-1 D ．混合溶液中， c(H+)+c(B+)＝c(OH -)+c(A -)12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26 项应为 ()1 2 345 C2H 4 C2H6 C2H 6O C2H 4O2C3H 6 6 7 8 9 10 C3H 8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A ．C7H16B ．C7H 14O2C ．C8H18D ．C8H18O13．短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X 、Y 、Z 原 子的核外内层电子数相同。
高考化学真题专项汇编卷(2017-2019)知识点11 工艺流程word版
知识点11工艺流程1、[2019全国Ⅱ]立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题： (1).利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_________（填标号）。
A ．黄色 B ．红色 C ．紫色 D ．绿色(2).以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。
其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
(3).成品中S 2−的含量可以用“碘量法”测得。
称取m g 样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol·L −1的I 2−KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min ，有单质硫析出。
以淀粉溶液为指示剂，过量的I 2用0.1000mol·L −1 Na 2S 2O 3溶液滴定，反应式为I 2+2223S O -=2I −+246S O -。
测定时消耗Na 2S 2O 3溶液体积V mL 。
终点颜色变化为_________________，样品中S 2−的含量为______________（写出表达式）。
2、[2019全国Ⅰ]硼酸（33H BO ）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含2252Mg B O H O ⋅、2SiO 及少量23Fe O 、23Al O ）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编考法01 常见有机物的结构和性质1. (2024ꞏ浙江卷1月)关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C 5H 12D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 2. (2024ꞏ浙江卷1月)制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是 A. 试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B. Y 易溶于水C. Z 的结构简式可能为D. M 分子中有3种官能团3. (2024ꞏ安徽卷)下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A. 煤−−−→干馏煤油B. 石油−−−→分馏乙烯C. 油脂−−−→皂化甘油D. 淀粉−−−→水解乙醇4. (2024ꞏ山东卷)中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。
食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。
下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有2CO 产生C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行5. (2024ꞏ河北卷)高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高 6. (2024ꞏ江苏卷)下列有关反应描述正确的是A. 32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp7. (2024ꞏ浙江卷6月)有机物A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A 分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。
高中化学元素周期律高考化学三年真题专项汇编卷20192021
高考化学三年真题专项汇编卷（2019-2021）（6）元素周期律1.【2020年•浙江，16】X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
Y 元素的最高正价为+4价，Y 元素与Z 、M 元素相邻，且与M 元素同主族；化合物24Z X 的电子总数为18个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。
下列说法不正确的是( )A.原子半径:Z<Y<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z > Y > MC.22X Z ZX -易溶于水，其水溶液呈碱性D.X 、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物2.【2020年•天津，8】短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是( )XY Z W 分子式34H ZO 10.1mol L -⋅溶液对应的pH （25℃） 1.00 13.00 1.570.70 C.元素第一电离能：Z<W D.简单氢化物的沸点：X<Z3.【2020年•新高考Ⅰ卷，3】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是( )A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W4.【2020年•全国Ⅲ卷，14】W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z ；化合物3XW 与WZ 相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是( )A.非金属性：W> X>Y> ZB.原子半径：Z>Y>X>WC.元素X 的含氧酸均为强酸D.Y 的氧化物水化物为强碱5.【2020年•全国Ⅱ卷，14】一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大、且总和为24。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编考点1 化学与STSE考法01 化学变化的判断1. （2024ꞏ湖北卷）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。
舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是A. 发蓝处理B. 阳极氧化C. 表面渗镀D. 喷涂油漆2. （2024ꞏ黑吉辽卷）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。
下列化学原理描述错误的是发明关键操作化学原理A 制墨松木在窑内焖烧发生不完全燃烧B 陶瓷黏土高温烧结形成新的化学键C 造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解D 火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应3．（2022ꞏ湖北卷）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．加入明矾后泥水变澄清B．北京冬奥会用水快速制冰C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜D．切开的茄子放置后切面变色4．（2022ꞏ湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰考法02 化学与材料5．（2024ꞏ浙江卷1月）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化性能变化A 生铁减少含碳量延展性增强B 晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C 纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D 顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度提高6 （2024ꞏ河北卷）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高7．（2023ꞏ河北卷）高分子材料在各个领域中得到广泛应用。
高中化学专题13 元素及其化合物知识的综合应用-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版)
专题13 元素及其化合物知识的综合利用1．（2021·全国高考甲卷真题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
回答下列问题：(1)2I 的一种制备方法如下图所示：①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
②通入2Cl 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时，氧化产物为_______；当()()22n Cl /n FeI >1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。
(2)以3NaIO 为原料制备2I 的方法是：先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的总反应的离子方程式为_______。
(3)KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，若生成21mol I ，消耗的KI 至少为_______mol 。
2I 在KI 溶液中可发生反应--23I +I I 。
实验室中使用过量的KI 与4CuSO 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。
反应中加入过量KI 的原因是_______。
【答案】2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I - AgNO 3 FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2 I 2、FeCl 3 I 2被过量的2Cl 进一步氧化 --2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O 4 防止单质碘析出【解析】(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI 可与Fe 反应生成FeI 2和Ag ，FeI 2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -；AgNO 3；②通入2Cl 的过程中，因I -还原性强于Fe 2+，2Cl 先氧化还原性强的I -，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I 2，故反应的化学方程式为FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2，若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时即2Cl 过量，先氧化完全部I -再氧化Fe 2+，恰好将全部I -和Fe 2+氧化，故氧化产物为I 2、FeCl 3，当()()22n Cl /n FeI >1.5即2Cl 过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故答案为：FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2；I 2、FeCl 3；I 2被过量的2Cl 进一步氧化；(2)先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物即含I -的物质；再向混合溶液中（含I -）加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的两个反应中I -为中间产物，总反应为-3IO 与-3HSO 发生氧化还原反应，生成2-4SO 和2I ，根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ，故答案为：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ； (3) KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，化学方程式为4KI+2CuSO 4=2CuI ↓ +I 2+2K 2SO 4，若生成21mol I ，则消耗的KI 至少为4mol ；反应中加入过量KI ，I -浓度增大，可逆反应--23I +I I 平衡右移，增大2I 溶解度，防止2I 升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。
【真题汇编】专题13 离子方程式正误判断A(解析版)
1．【2023年1月浙江卷】下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A ．2Cl 通入氢氧化钠溶液：22Cl 2OH =Cl ClO H O ---+++B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：2322Al O 2OH =2AlO H O --++ C ．过量2CO 通入饱和碳酸钠溶液：232232Na CO CO H O=2NaHCO +-+++↓ D ．23H SO 溶液中滴入氯化钙溶液：2233SO =Ca CaSO -++↓ 【答案】D【解析】A ．2Cl 通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：---22Cl +2OH =Cl +ClO +H O ，选项A 正确；B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：--2322Al O +2OH =2AlO +H O ，选项B 正确；C ．过量2CO 通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：+2-32232Na +CO +CO +H O=2NaHCO ↓，选项C 正确；D ．23H SO 溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D 不正确；答案选D 。
2．【2023年6月浙江卷】下列反应的离子方程式正确的是A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2+-3+-222Fe +2I +2Cl 2Fe +I +4Cl =B ．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：--223ClO +CO +H O HClO+HCO =C ．铜与稀硝酸：+-2+322Cu+4H +2NO Cu +2NO +2H O =↑ D ．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：2--2223S +2SO +2H O H S+2HSO =【答案】B【解析】A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：222I +Cl I +2Cl --=，故A 错误；B ．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：223ClO +CO +H O HClO+HCO --=，故B 正确；C ．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：+2+323Cu+8H +2NO 3Cu +2NO +4H O -=↑，故C 错误；D ．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：22232S +5SO +2H O 3S +4HSO --=↓，故D 错误；答案为B 。
专题13 有机化合物——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(新高考专用)(原卷版)
专题13 有机化合物1．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．35Cl和37Cl互为同位素C．2O和3O互为同素异形体D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体3．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B．向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种4．（2022·广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
下列说法正确的是A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C．1mol CO中含有24个电子6.021022.4L CO被还原生成1mol COD．25．（2022·浙江卷）染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是A．分子中存在3种官能团B．可与HBr反应4mol BrC．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH6．（2022·湖南卷）聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法错误的是A．m=n-1B．聚乳酸分子中含有两种官能团1mol HC．1mol乳酸与足量的Na反应生成2D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子1．（2021·浙江）制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。
下列说法不正确．．．的是A ．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B ．反应过程涉及氧化反应C ．化合物3和4互为同分异构体D ．化合物1直接催化反应的进行2．（2021·湖南）己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A ．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B ．环己醇与乙醇互为同系物C ．己二酸与3NaHCO 溶液反应有2CO 生成D ．环己烷分子中所有碳原子共平面3．（2021·浙江）关于油脂，下列说法不正确．．．的是A ．硬脂酸甘油酯可表示为B ．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．植物油通过催化加氢可转变为氢化油D ．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等 4．（2021·浙江）关于有机反应类型，下列判断不正确．．．的是 A ．Δ2CH CH+HCl CH =CHCl ≡→催化剂(加成反应)B ．−−−−→醇33232ΔCH CH(Br)CH +KOH CH =CHCH ↑+KBr+H O (消去反应) C ．催化剂Δ322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−−−−→(还原反应) D ．3323232浓硫酸CH COOH+CH CH OHCH COOCH CH +H O Δ(取代反应)5．（2021·浙江）下列表示不正确．．．的是 A ．乙炔的实验式22C H B ．乙醛的结构简式3CH CHO C ．2，3-二甲基丁烷的键线式D ．乙烷的球棍模型6．（2021·浙江）下列说法不正确．．．的是 A ．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有2种B ．甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C ．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D ．煤的气化产物中含有CO 、H 2和CH 4等7．（2021·浙江）有关的说法不正确．．．的是 A ．分子中至少有12个原子共平面B ．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C ．与FeCl 3溶液作用显紫色D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种8．（2021·广东）昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。
江苏省13地市(2017-2019年)中考化学试题分类汇编 考点1 变化与性质(含解析)
考点1 变化与性质2。
(2019·镇江）下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）A。
金刚石用于切割玻璃 B.高粱常用于酿制白酒C.铜常用来做电线电缆D。
干冰可用作人工降雨8。
(2019·无锡）下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（）A。
活性炭作吸附剂B。
稀盐酸作除锈剂C。
铁粉作脱氧剂 D.生石灰作干燥剂4.(2019·无锡）下列自然资源的利用过程中,发生了化学变化的是（)A。
海水晒盐 B.粮食酿酒C。
风力发电 D.空气液化15.（2019·南通)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ）A。
铝具有导电性,可用于制炊具B。
活性炭具有吸附性，可用于净化水C.盐酸具有挥发性,可用于除铁锈D。
浓硫酸具有腐蚀性,可用作干燥剂1．（2019·宿迁)下列物质的用途利用其物理性质的是（）A.生石灰用作干燥剂B。
铁粉用作食品保鲜吸氧剂C。
铜用于制作导线 D.液氧用作火箭助燃剂【答案】C【解析】铜用于制作导线是利用铜的导电性,导电性属于物理性质。
2．（2019·连云港）下列过程中包含化学变化的是（）A．花香四溢B．海水晒盐C．积雪融化D．粮食酿酒【答案】D【解析】粮食酿酒生成了酒精，是化学变化。
1．（2019·淮安）下列变化属于物理变化的是（）A。
汽油燃烧B。
石蜡融化C。
苹果腐烂D。
糯米酿酒【答案】B【解析】汽油燃烧、苹果腐烂、糯米酿酒等变化过程中均有新物质生成，都属于化学变化；石蜡融化过程中，物质的状态发生变化,没有新物质生成，属于物理变化。
2.（2019·南京）下列变化中，属于物理变化的是( ）A.粮食酿酒B。
滤纸折叠 C.红磷燃烧 D.食物腐烂【答案】B【解析】滤纸折叠只有形状发生变化，没有新物质生成,属于物理变化.1．（2019·泰州）下列变化属于物理变化的是（）A.浓盐酸挥发B.木柴燃烧C。
工业炼铁D。
有机肥腐熟【答案】A【解析】浓盐酸挥发只是物质状态由液态变为了气态，没有生成新物质。
(2017-2019)高考化学真题分类汇编专题03离子反应(学生版)
专题03 离子反应1．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量n 粉，溶液蓝色消失：n+CuSO 4Cu+nSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 2 2．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O3．[2019江苏] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、+、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：+、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −12CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：+、4NH +、3NO -、3HSO -4．[2019江苏] 下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na + 5．[2019天津] 下列离子方程式能用解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解()24322Mg OH 2NH Mg 2NH H O ++++⋅B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 ()323Fe 3H OFe OH 3H +++↓+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O -+-+++++D 氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO 2H Fe H O ++++6．．A ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO 2＋2H 2O ＋2MnO 4-2Mn 2+＋5SO ＋4H +B ．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I −＋2H +＋H 2O 2I 2＋2H 2OC ．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO 32-＋2H +H 2SiO 3↓D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu 2+＋2Fe2Fe 3+＋3Cu7．[2018·北京]下列化学用语对事实的表述不正确的是 A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218OB ．常温时，0.1 mol·L -1氨水的pH=11.1：NH 3·H 2O +4NH +OH −C ．由Na 和C1形成离子键的过程：D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e −Cu8．[2018江苏]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1 I 溶液：Na +、+、ClO − 、OH −B ．0.1 mol·L −1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．0.1 mol·L −1 HCl 溶液：Ba 2+、+、CH 3COO −、NO 3−D ．0.1 mol·L −1 NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3− 9．[2018江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32−+CaSO 4CaCO 3+SO 42−B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I − +IO 3−+6H +I 2+3H 2OC ．ClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)32FeO 42−+3Cl −+4H ++H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +Cl 2↑+ H 2↑10．[2017江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．钠与水反应：Na +2H 2ONa ++2OH – + H 2↑ B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl –+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH –C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH – + H + + 24SO -BaSO 4↓+H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++3HCO -+OH –CaCO 3↓+H 2O 11．[2017海南]能正确表达下列反应的离子方程式为 A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS=H 2S↑+ Fe 2+ C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++3CO 32−=Al 2(CO 3)3↓D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH −=NO 3−+NO 2−+ H 2O 12．[2017江苏]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl – B ．()()–H OH c c +=1×10 −12的溶液中：+、Na +、23CO -、3NO -C ．c (Fe 2+) =1 mol·L −1的溶液中：+、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -13．[2017·11月浙江选考]下列离子方程式不正确的是A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO 2 + 2OH -＝SiO 32- + H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO 32-+ Ba(OH)2＝BaCO 3↓+2OH -C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe 2++O 2+4H +＝4Fe 3++2H 2OD ．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl 2+ 2OH -＝ClO - +Cl -+H 2O 14．[2017·11月浙江选考]取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
2020高考真题有机化学大题汇编附答案
2020高考真题有机化学大题汇编附答案专题八有机化学基础（选修）1.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：1) A中的官能团名称是什么？2) 当碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
请写出B的结构简式，并用星号(*)标出B中的手性碳。
3) 请写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。
不考虑立体异构，只需写出3个。
4) 反应④所需的试剂和条件是什么？5) ⑤的反应类型是什么？6) 请写出F到G的反应方程式。
7) 设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线（无机试剂任选）。
2.环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。
下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：1) A是一种烯烃，化学名称为什么？C中官能团的名称是什么？2) 由B生成C的反应类型是什么？3) 由C生成D的反应方程式是什么？4) E的结构简式是什么？5) E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式：①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1.6) 假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765 g，则G的n值理论上应等于多少？3.氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。
下面是利用Heck 反应合成W的一种方法：1) A的化学名称是什么？2) 中的官能团名称是什么？3) 反应③的类型是什么？W的分子式是什么？4) 不同条件对反应④产率的影响见下表：实验探究了Pd(OAc)2和其他因素对反应产率的影响。
可以进一步研究其他因素对反应产率的影响。
5）X为D的同分异构体，其结构简式应满足以下条件：①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2.6）利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备苯乙烯。
高考政治真题专项汇编卷 (2017-2019) 知识点10：文化传承与创新
知识点10：文化传承与创新1、2019年上映的国产电影《流浪地球》，立足于中华优秀传统文化，融入天下大同、和谐共生的价值理念，借鉴国外科幻电影元素，讲述了全球联合起来拯救地球的故事，获得海内外观众广泛好评，被称为“开启了中国科幻电影元年”。
从中获得的启示是( )①中华优秀传统文化是支撑文化创新的强大基因②植根于民族历史的文化就能引领世界文化的发展③不同国家和民族的文化在交流、借鉴中融为一体④中华文化在交流、借鉴和融合中能够更好地创新发展A.①②B.①④C.②③D.③④2、2019年3月23日，在两国领导人共同见证下，中国和意大利双方代表交换关于中国流失文物艺术品返还的证书。
返还的796件（套）文物，有马家窑文化红陶罐、汉代茧形壶、唐代武士立俑、宋代黑釉瓷……是承载民族记忆的宝贵遗产。
流失文物返还中国的启示是( )①保护文化遗产需要世界各国共同努力②尊重文化多样性就要尊重各民族文化③保护文化遗产是文化传承发展的根本动力④保持文化多样性是促进不同文化相互融合的重要途径A.①②B.①③C.②④D.③④3、近年来，国内一些现实主义题材电视剧获得了广泛好评。
它们以多视角反映生活、塑造人物，同时以积极、光明、温情作为坚定的艺术选择，带给人们温暖与前进的动力。
这些电视剧的成功表明( )①文化市场的繁荣丰富了文化产品②社会实践是优秀文化作品的源泉③大众传媒是文化传播的重要手段④社会主义文化以高尚精神塑造人A.①③B.①④C.②③D.②④4、书籍是人类进步的阶梯。
但是，书籍的印刷、传播、保存却经历了漫长的发展过程。
从古老的雕版印刷、活字印刷，到现在的激光照排、电子存储，书籍走进了千家万户，对文化的普及和发展作出了重大贡献。
从材料中可以看出( )A.书籍记载了文化发展的历史轨迹B.文化发展应面向世界、博采众长C.史书典籍见证文化的交流与融合D.科技进步促进文化的传播与发展5、《我们从哪里来？我们是谁？我们到哪里去？》是法国绘画大师高更的代表作。
专题13 氧化还原反应(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年辽宁卷】镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入4CCl ，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是 A ．褪色原因为2I 被Fe 还原B ．液体分层后，上层呈紫红色C ．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D ．溶液恢复棕色的原因为-I 被氧化 【答案】D【解析】A ．Zn 比Fe 活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与2I 发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为2I 被Zn 还原，A 项错误；B ．液体分层后，2I 在4CCl 层，4CCl 的密度比水大，则下层呈紫红色，B 项错误；C ．若镀层金属活泼性大于Fe ，则Fe 不易生锈，反之，若Fe 活泼性大于镀层金属，则Fe 更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn ，则镀锡铁钉更易生锈，C 项错误；D ．漂白粉的有效成分为2Ca(ClO)，其具有强氧化性，可将-I 氧化，D 项正确；答案选D 。
2．【2022年湖北卷】硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：()()()()22322NaHS s +CS l =Na CS s +H S g ，下列说法正确的是A ．23Na CS 不能被氧化B ．23Na CS 溶液显碱性C ．该制备反应是熵减过程D ．2CS 的热稳定性比2CO 的高 【答案】B【解析】A ． 23Na CS 中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A 错误；B ． 类比23Na CO 溶液，O 与S 同主族，可知23Na CS 溶液显碱性，故B 正确；C ． 由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C 错误；D ． S 的原子半径比O 大，故C=S 键长比C=O 键长长，键能小，故2CS 的热稳定性比2CO 的低，故D 错误；故选B 。
3．（2021.1·浙江真题）关于反应8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O ，下列说法正确的是 A ．NH 3中H 元素被氧化B ．NO 2在反应过程中失去电子专题13 氧化还原反应C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3【答案】D【解析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。
2020高考历史真题专项汇编卷2017年-2019年知识点1：中国古代的政治制度
知识点1:中国古代的政治制度1、汉武帝时,朝廷制作出许多一尺见方的白鹿皮，称为“皮币”，定价为40万钱一张。
诸侯王参加献礼时，必须购皮币用来置放礼物，而当时一个“千户侯”一年的租税收入约为20万钱。
朝廷这种做法（）A.加强了货币管理B.确立了思想上的统一C.削弱了诸侯实力D.实现了对地方的控制2、独具时代特色的历史信息在风云流转的时空中，是社会发展的一个个指示性坐标。
下表所歹信息，按朝代（周、秦、唐、元）先后排列正确的是（）①“微子受封”、“妇功”、“市井”、“司南”②政事堂、越窑、夜市、“士大夫画”③“腹里”、木活字、北曲、“赵体”④象郡、“直道”、灵渠、小篆A.①②④③B①④②③C③②①④D④②①③3、中国古代自西周开始，就大体延续着以“谥号”臧否（褒贬）人物的传统。
以西周后期引起“国人暴动”的周厉王谥“厉”（杀戮无辜）为例,有学者从近出“清华简”入手认为多重文献所见未发现可以颠覆传统旧说的新史料，从理论上讲，在给周厉王议定谥号的时候，当时人们知道并掌握的事实一定不比今人少。
厉王所为已严重突破国家伦理的基本底线无需恢复名誉;有学者认为，对厉王的褒贬仅以“厉”字了之有失公允提出应换个角度重新评价。
由此出发，对待历史人物评价（）A.应当坚持道德评价为先、价值判断跟进的原则B.宜遵行尊重古人的认识却是对历史尊重的原则C.古人的评价未必科学，新说的建立一定要用材料说话D.需要立足现实穿越历史，按照逻辑规律进行时空思辨4、论及“汉承秦制”，有学者指出：“尽管表面上与秦及其制度划清了界限，但汉朝实质上重建了秦的中央集权官僚政治。
”下列项中能够体现上述认识的是（）A.分封诸侯王，郡国并存B.划分监察区，建立十三部刺史C.限制相权，建立“中朝”决策机制D.设司隶校尉，加强对官吏的监督5、史载，汉武帝“元封五年，初置部刺史，掌奉诏条察州”，有学者认为此部刺史是由秦代的监（御史）嬉变而成。
秦时除置一守一尉外，又置一监。
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知识点13物质结构与性质1、[2019全国Ⅱ]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe −Sm−As−F−O组成的化合物。
回答下列问题：(1).元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。
(2).Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
(3).比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
(4).一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(111)，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。
,,222MgCu微小晶2、[2019全国Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的2粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]H NCH CH NH)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是（2）乙二胺(2222_______________、_______________。
乙二胺能与2+Mg 、2+Cu 等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_____________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_____________(填“2Mg +”或“2Cu +”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物2Li O MgO 46P O 2SO 熔点/°C 1570 2800 23.8 -75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因_______________。
（4）图(a)是2MgCu 的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离x=___________pm ，Mg 原子之间最短距离y=_____________pm 。
设阿伏加德罗常数的值为A N ，则2MgCu 的密度是__________3g cm -⋅ (列出计算表达式)。
3、[2019全国Ⅲ]磷酸亚铁锂（LiFePO 4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl 3、NH 4H 2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：（1）在周期表中，与Li 的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M 层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl 3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl 3的结构式为________，其中Fe 的配位数为_____________。
（3）苯胺）的晶体类型是__________。
苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。
（4）NH 4H 2PO 4中，电负性最高的元素是______；P 的_______杂化轨道与O 的2p 轨道形成_______键。
（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。
4、[2018全国Ⅲ]锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。
回答下列问题:（1）Zn原子核外电子排布式为__________（2）黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。
第一电离能Ⅰ1(Zn)__________Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是__________（3）ZnF2具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是__________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是__________（4）《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中,阴离子空间构型为__________,C原子的杂化形式为__________（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为__________,六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为N A,Zn的密度为__________g·cm-3(列出计算式)。
5、[2018全国Ⅰ] Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻,能量密度大等优良性能,得到广泛应用,回答下列问题:（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为__________、__________(填标号)A．B．C．D．（2）Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是__________（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是__________。
中心原子的杂化形式为__________,LiAlH4中,存在__________(填标号)。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键（4）Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
可知,Li原子的第一电离能为__________kJ·mol-1,O=O键键能为__________kJ·mol-1,Li2O晶格能为__________kJ·mol-1。
（5）Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O的密度为__________g·cm-3(列出计算式)。
6、[2018全国Ⅱ]硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃-85.5 115.2 >600(分解) -75.5 16.8 10.3沸点/℃-60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0回答下列问题:（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
（2）根据价层电子对互斥理论,H2S,SO2,SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。
（3）图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为 形,其中共价键的类型有 种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子。
该分子中S 原子的杂化轨道类型为 。
（5）FeS 2晶体的晶胞如图(c)所示,晶胞边长为a nm,FeS 2相对式量为M 、阿伏加德罗常数的值为N A ,其晶体密度的计算表达式为 g ·cm -3;晶胞中Fe 2+位于22S -所形成的八面体的体心,该正八面体的边长为 nm7、[2017全国Ⅲ]研究发现，在2CO 低压合成甲醇反应2232(CO 3H CH OH H O)+=+中，Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
回答下列问题：（1）Co 基态原子核外电子排布式为________。
元素Mn 与O 中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。
（2）2CO 和3CH OH 分子中C 原子的杂化形式分别为________和________。
（3）在2CO 低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________，原因是________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，32Mn(NO )中的化学键除了σ键外，还存在________。
（5）MgO 具有NaCl 型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得MgO 的晶胞参数为a 0.420nm =，则2(O )r -为________nm 。
MnO 也属于NaCl 型结构，晶胞参数为a'0.448nm =，则2(Mn )r +为________nm 。
8、[2017全国Ⅱ]我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。
回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。
（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N-中的σ键总数为________个。
分子中的大π键可用符号n m∏表示，其中m代表5参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为6∏），6则N-中的大π键应表示为____________。
5③图（b ）中虚线代表氢键，其表示式为(+4NH )N −H …Cl 、____________、____________。
（4）R 的晶体密度为d g ·cm −3，其立方晶胞参数为a nm ，晶胞中含有y 个[(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M ，则y 的计算表达式为______________。
9、[2017全国Ⅰ]钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。