化学选修四_第一二单元测试题

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(人教版)化学选修4第一-二章测试题

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选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题一、选择题1.下列叙述正确的是A .电能是二次能源B . 水力是二次能源C .天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是A .物质发生化学变化都伴随着能量变化B .任何反应中的能量变化都表现为热量变化C .伴有能量变化的物质变化都是化学变化D .即使没有物质的变化,也可能有能量的变化3.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A .①②③④ B .⑤⑥⑦⑧ C .③⑤⑥⑦⑧ D .③④⑤⑥⑦⑧ 4.下列各组热化学方程式中,△H 1>△H 2的是①C(s)+O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)+12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)+O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)+O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)+12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)+CO 2(g) △H 1 CaO(s)+H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A .①B .④C .②③④D .①②③5.已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1, 则反应HCl(g)=12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A .+184.6kJ·mol -1B .―92.3kJ·mol -1C .―369.2kJ·mol -1D .+92.3kJ·mol -16.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A .碳酸钙受热分解B .乙醇燃烧C .铝粉与氧化铁粉末反应D .氧化钙溶于水7.25℃、101 kPa 下,2g 氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A .2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H = ―285.8kJ /molB .2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H = +571.6 kJ /molC .2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H = ―571.6 kJ /molD .H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H = ―285.8kJ /mol8.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) △H =-285.8kJ/mol CO(g)+12O 2(g)=CO 2(g) △H =-283.0kJ/mol C 8H 18(l)+225O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l) △H =-5518kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H =-89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是 A . H 2(g) B . CO(g) C . C 8H 18(l) D . CH 4(g) 9.已知热化学方程式:SO 2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ /mol ,在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应,最终放出的热量为A . 196.64kJB . 196.64kJ /molC . <196.64kJD . >196.64kJ10.已知:CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L (已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少KJA . 0.4Q 1+0.05Q 3B . 0.4Q 1+0.05Q 2C . 0.4Q 1+0.1Q 3D . 0.4Q 1+0.1Q 211.我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注:通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多,采用沸腾炉的好处是A .增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B .减少煤中杂质气体(如SO 2)的形成C .提高煤炭的热效率,并减少CO 的排放D .使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率12.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石。

人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc

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最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。

每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—,有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染,还可以节约燃料,缓解能源危机。

在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一>化学能一>热能。

答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应,是放热反应,若相反则是吸热反应,故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系,故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙,可知,焙变与反应条件无关,故D项错。

答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确,因为该反应为放热反应;B项错误,因为分子变成原子要破坏化学键,吸收能量,2&>E2;C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧,生成液态水时放出的热量;D项错误,如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。

人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)

人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)

人教版化学选修 4 第一二章测试题(带答案)一、选择题(有一个或两个正确选项)1.以下说法正确的选项是A.化学反响必定陪伴有热量的变化B.活化能越大的化学反响其反响热数值也越大C.反响热的产生是因为生成物与反响物的总能量不一样D.放热反响是因为反响物键能总和大于生成物键能总和2.有关化学反响的说法中,正确的选项是A.自觉反响都是放热反响B.自觉反响都是熵增大的反响C.能自觉进行的吸热反响必定是熵增大的反响D.非自觉反响在任何条件下都不可以实现3.以下不属于自觉进行的变化是A .红墨水加到清水使整杯水变红B.冰在室温下消融成水C .石墨变为金刚石D.铁器在湿润的空气中生锈4.依据相应的图像,判断以下有关说法正确的选项是.......( A)(B)(C)(D)A.密闭容器中反响达到均衡,t 0时改变某一条件犹如图变化所示,则改变的条件只好是加入催化剂B.反响达到均衡时外界条件对均衡影响关系以下图,则正反响为放热反响,且a> bC.物质的量和温度关系以下图,则该反响的正反响为放热反响D 反响速率和反响条件变化关系以下图,则该反响的正反响为放热反响,且A、 B、C、 D 均为气体5.在必定温度下,向一个容积为 2 L 的密闭容器内(早先加入催化剂)通入2mol NH3,经过一段时间后,测得容器内的压强为开端时的倍。

则NH3的转变率为A. 25% B .20%C. 10% D . 80%6.以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇焚烧C.铝粉与氧化铁粉末反响D.煤的气化7.已知 C( 石墨, s) = C(金刚石,s)△H>0,P( 白磷, s) = P(红磷,s)△ H<0。

依据上述信息推论正确的选项是A.前者为放热反响B.红磷的能量比白磷低C.红磷比金刚石稳固D.上述变化都为物理变化8.关于某均衡系统,以下举措必定会使均衡挪动的是A.高升温度B.使用催化剂C.改变系统压强D.改变各组分浓度9.必定条件下反响2AB(g)A2(g) + B2(g)达到均衡状态的标记是A. 2υ正 (AB)=υ逆(A2)B.容器内三种气体AB、A2、 B2共存C.容器中各组分的体积分数不随时间变化D.单位时间内耗费n mol A 2,同时耗费2n mol AB10.以下说法正确的选项是A.需要连续加热才能保持的化学反响必定是吸热反响B.中和反响放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C. C(s) + 1/2O 2 (g)= CO(g)△H =-kJ/mol,则石墨的焚烧热为kJ/molD. 1 mol/L醋酸和 1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L 盐酸和 1 mol/L NaOH 溶液中和所放出的热量11.在四个同样的容器中,在不一样的温度下 ( 其余条件同样 ) 进行合成氨的反响,依据以下在同样时间内测得的结果判断,该反响所处的温度最高的是:A 、 v(NH 3 )= mol /(L ?min)B 、 v (H 2)= mol /(L ?min)C 、 v (N 2 )= mol /(L ?min)D、v (H 2)= mol /(L?min)12、以下方法中能够说明2HI(g)H 2(g)+I 2(g) 已达到均衡的是:①单位时间内生成n mol H 2 的同时生成 n mol HI ;②一个 H –H 键断裂的同时有两个 H – I 键断裂;③百分构成ω (HI)= ω (I ) ;2④反响速率υ (H )= υ (I 2)=1/2 υ (HI) 时;⑤ c(HI):c(H):c(I2)=2:1:1 时;⑥温度和体积一准时,22容器内压强不再变化;⑦温度和体积一准时,某一世成物浓度不再变化;⑧条件必定,混淆气体的均匀相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一准时,混淆气体的颜色不再变化;⑩温度和压强一准时,混淆气体的密度不再变化。

高中化学选修四一二章检测题

高中化学选修四一二章检测题

第I 卷(选择题)一、选择题1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A .生成物总能量一定低于反应物总能量B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C .根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D .同温同压下,H 2(g)+Cl 2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH 不同 2.下列有关叙述中,正确的是( )|A .需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B .将Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体混合、搅拌,会放出大量的热C .在反应2CO+O 2==2CO 2中,反应物的总能量高于生成物的总能量D .1mol CaCO 3固体完全分解会吸收的热量,其热化学方程式表示为:CaCO 3 CaO + CO 2 △H = +·mol -1 3.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A .①③⑤ B .②⑤ C .②③⑤ D .①③④ 4.对于A 2 + 3B 2 2C 的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( )( A .v (B 2) = (L·s) B .v (A 2) = (L·s) C .v (C) = (L·s) D .v (B 2) = (L·min) 5.下列热化学方程式正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A .C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol -1(燃烧热)B .NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol -1(中和热)C .S(s)+O 2(g)SO 2(g) ΔH=-269.8 kJ·mol -1(反应热)D .2NO 2O 2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol -1(反应热) 6.下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )?A .等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多B .从C (石墨,S )=C (金刚石,S ) △H =+·mol -1,可知石墨比金刚石更稳定 C .2gH 2完全燃烧生成液态水放出热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H 2(g )+O 2(g )= 2 H 2O (l ) △H =- kJ·mol -1D .由H +(aq )+OH -(aq )= H 2O (l ) △H =- kJ·mol -1,可知:含1mol CH 3COOH 的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合,放出热量等于 kJ7.根据以下三个热化学方程式:2H 2S(g)+3O 2(g)===2SO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-Q 1 kJ/mol ;2H 2S(g)+O 2(g)===2S(s)+2H 2O(l) ΔH =-Q 2 kJ/mol ;2H 2S(g)+O 2(g)===2S(s)+2H 2O(g) ΔH =-Q 3 kJ/mol 。

人教版高中化学选修四第1、2章检测试题.doc

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高中化学学习材料唐玲出品人教版选修四第1、2章检测试题2010.10第I卷(共54分)相对原子质量:H:1 O:16 S:32 C:12 N:14 Na:23 K:39 Cu:64 Fe:56 Ca:40一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。

下列符合未来新能源标准的是 ( )①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A.①②③④ B.③⑤⑥⑦ C.④⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦2.下列叙述中正确的是()A.化学反应中的能量变化,都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应,一定是吸收能量的反应C.释放能量的反应在常温下一定很容易发生D.是吸收能量的反应还是释放能量的反应,必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小3.下列叙述正确的是 ( )A.水能是二次能源 B. 电能是二次能源C.天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源4.已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9KJ/molC(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H1; C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2根据已述反应所得出的结论正确的是()A.△H1=△H2B.△H1>△H2C.△H1<△H2D.金刚石比石墨稳定5.下列过程中△H小于零的是 ( )A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气C. 碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气6.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A .铝片和稀盐酸反应B .Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C .灼热的碳与二氧化碳的反应D .甲烷在氧气中的燃烧 7. 设C(g)+CO 2(g)2CO(g) △H >0 ,反应速率为1,N 2+3H 22NH 3 △H <0反应速率为2,对于上述反应,当温度升高时,1和2的变化情况为 ( )A .同时增大B .同时减小C .增大,减小D .减小,增大 8. 下列热化学方程式中△H 表示可燃物燃烧热的是 ( )A .C(s) + 1/2 O 2(g) = CO(g) △H= -110.5 kJ/molB .2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) △H= -571.6kJ/molC .CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l) △H= -802.3kJ/molD .CO(g) + 1/2 O 2(g) = CO 2(g) △H= -283.0kJ/mol 9. 下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A .①④⑤B .①②④C .②③D .②④ 10. 已知:4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g);△H =-1 025 kJ/mol ,该反应是一个可逆反应。

高二化学选修4一二章测试题

高二化学选修4一二章测试题

高二化学选修4第一章检测题一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意每小题5分)1、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④2、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④3、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A.X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、下列说法不正确...的是()A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.焓变就是反应热,二者没有区别D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5、热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ6、据报道,氢燃料电池公交汽车的已经驶上北京街头。

下列说法正确的是()A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7、已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-a kJ/mol4P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-b kJ/mol若a、b均大于零,则a和b的关系为()A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定8、下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);ΔH=-184.6kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-802kJ/molC.CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g);ΔH=-283kJ/molD.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);ΔH= -517.6kJ/mol9、已知方程式2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);ΔH= -517.6kJ/mol,则关于方程式“2H2O(l)==2H2(g) + O2(g) ΔH”的说法中正确的是()A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应ΔH大于零C.该反应ΔH= -517.6kJ/molD.该反应可表示36g水分解时的热效应10、已知反应:①101kpa时,2C(s) + O2(g) == 2CO(g) ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)== 2H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol下列结论正确的是()A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量二.填空题(3小题,共34分)11、把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0 ①途径Ⅱ:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2>0 ②再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3<0 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4<0 ④请回答下列问题:(1)途径Ⅰ放出的热量()(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

高二化学选修四第一、第二章检测题

高二化学选修四第一、第二章检测题

高二化学选修四第一、第二章检测题时量:100分钟满分:100分一、选择题(本题包括18小题,每小题3分共54分。

每小题都只有一个正确选项):1、下列能源中不属于化石能源的是A.煤B.石油C.天然气D.潮汐2、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是A.二氧化碳与碳生成一氧化碳B.碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C.碳酸钙受热分解D.盐酸与氢氧化钠反应3、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是A.υ(D)=0.4 mol / (L·s)B.υ(C)=0.5 mol / (L·s)C.υ(B)=0.6 mol / (L·s)D.υ(A)=0.15 mol / (L·s)4、下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH = -348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s),ΔH = -31.0kJ/mol则Zn(s)+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =-192. 9 kJ·mol-1下列说法正确的是A.CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如右图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >-192. 9kJ·mol-1 7、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示,则正确的关系是A.4ν(NH3)=5ν(O2) B.5ν(O2)=6ν(H2O)C.2ν(NH3)=3ν(H2O) D.4ν(O2)=5ν(NO)8、在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应:2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)达到平衡时,C 的浓度为Wmol/L ,若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C 的浓度仍为Wmol/L 的是A. 4molA+2molBB. 2molA+1molB+3molC+1molDC. 3molC+1molD+1molBD. 3molC+1molD9、体积相同的甲、乙两个容器中, 分别都充有等物质的量的SO 2和O 2,在相同温度下发生反应:2SO 2(g )+ O 2(g )==== 2SO3(g )并达到平衡,反应过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率为A.等于P% B.大于P% C.小于P% D.无法判断 10、下图为可逆反应A(g)+2B(g)n C(g)(正反应放热)生成物 C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n 值与压强P 1、P 2的关系正确的是 A. P 2>P 1,n <3 B. P 2>P 1,n >3 C. P 1>P 2,n <3D.P 1>P 2,n >311、在一定温度下,向密闭容器中充入1.0molN 2和3.0molH 2,反应达到平衡时测得NH 3的物质的量为0.6mol 。

人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)讲解学习

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人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)人教版化学选修4第一二章测试题(带答案)一、选择题(有一个或两个正确选项)1.下列说法正确的是A.化学反应一定伴随有热量的变化B.活化能越大的化学反应其反应热数值也越大C.反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同D.放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和2.有关化学反应的说法中,正确的是A.自发反应都是放热反应B.自发反应都是熵增大的反应C.能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现3.下列不属于自发进行的变化是A.红墨水加到清水使整杯水变红 B.冰在室温下融化成水C.石墨变成金刚石 D.铁器在潮湿的空气中生锈4.根据相应的图像.......,判断下列相关说法正确的是(A)(B)(C)(D)A.密闭容器中反应达到平衡,t0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件只能是加入催化剂B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>bC.物质的量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,且A、B、C、D均为气体5.在一定温度下,向一个容积为2 L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2mol NH3,经过一段时间后,测得容器内的压强为起始时的1.2倍。

则NH3的转化率为A.25% B.20% C.10% D.80%6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.煤的气化7.已知C(石墨,s) = C(金刚石,s) △H>0,P(白磷,s) = P(红磷,s) △H<0。

根据上述信息推论正确的是A.前者为放热反应B.红磷的能量比白磷低收集于网络,如有侵权请联系管理员删除C.红磷比金刚石稳定D.上述变化都为物理变化8.对于某平衡体系,下列措施一定会使平衡移动的是A.升高温度B.使用催化剂C.改变体系压强D.改变各组分浓度9.一定条件下反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是A.2υ正(AB)=υ逆(A2)B.容器内三种气体AB、A2、B2共存C.容器中各组分的体积分数不随时间变化D.单位时间内消耗n mol A2,同时消耗2n mol AB10.下列说法正确的是A.需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应B.中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C.C(s) + 1/2O2(g)= CO(g) △H =-110.5 kJ/mol,则石墨的燃烧热为110.5kJ/molD.1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量11.在四个相同的容器中,在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,该反应所处的温度最高的是:A、v(NH3)=0.1 mol /(L•min)B、v (H2)=0.6 mol /(L•min)C、v (N2)=0.3 mol /(L•min)D、v (H2)=0.3 mol /(L•min)12、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是:①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI;②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂;③百分组成ω(HI)=ω(I2);④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时;⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时;⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。

新人教版高中化学选修四《第一章、第二章综合试题》(附答案)

新人教版高中化学选修四《第一章、第二章综合试题》(附答案)

第一学期月考试题高二化学第Ⅰ卷(选择题,共60分)一.选择题(本题共30小题,每题2分,共60分。

每小题只有一个....选项符合题意,将正确选项填在第Ⅱ卷的表格中)1. 下列过程中的焓变小于零的是()A.铝与盐酸反应B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.二氧化碳与碳反应D. 石灰石高温分解2. 对于放热反应2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l),下列说法正确的是()A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2比产物H2O稳定3. 下列各项与反应热的大小无关..的是()A.反应物和生成物的状态 B. 反应物量的多少C.反应的快慢D. 反应物的性质4.燃料H2CH4C2H2C2H5OH燃烧热△H/kJ.mol-1-285.8 -890.3 -1299.6 -1366.8等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是()A. H2B. CH4C. C2H2D. C2H5OH5.中和热测定的实验中不需要的仪器是()A. 量筒B.天平C. 环形玻璃搅拌棒D. 温度计6.1g H2完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量,下列热化学方程式正确的是()A. H2(g)+ 1/2 O 2(g)= H2O(l)△H = -4a kJ.B. 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H = +4a kJ.mol-1C. 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H = -4a kJ.mol-1D. H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(g)△H = -2a kJ.mol-17.在相同温度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3,则△H1,△H2,△H3大小关系为()A. 2|△H3|=|△H2|>|△H1| B. 2△H3=△H2>△H1C. △H3>△H2>△H1D. △H1=△H2=△H38.已知H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)△H = —184 . 6 kJ/mol ,则反应HCl(g)=1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A.+184 . 6 kJ/mol B. +92 . 3 kJ/mol C.—369 . 2 kJ/mol D. —92 . 3 kJ/mol9.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是()A. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H=—241 .8 kJ/molB.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H=—110 .5 kJ/molC. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H=—283 .0 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H=—11036 kJ/mol10.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式:H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)△H= —241.8kJ/mol;H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H= —285 .8kJ/mol下列说法中错误的是()A. H2燃烧生成1molH2O(g)时,放出241.8kJ的热量B. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量C. O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量D. H2的燃烧热为285.8kJ11.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0), 经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为()A.+8Q kJ/molB.+16Q kJ /molC. -8Q kJ/molD.-16Q kJ/mol12. 已知:C(s,金刚石)= C(s,石墨)△H=—1 . 9KJ/molC(s,金刚石)+ O2(g)=CO2(g) △H1C(s,石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H2根据上述反应所得出的结论正确的是()A.△H1=△H2B.△H1> △H2C.△H1< △H2D.金刚石比石墨稳定13. 在反应2A+B 3C+4D中,表示该反应速率最快的是()A.υ(A) = 0.5mol·L-1·S-1B.υ(B) = 0.3 mol·L-1·S-1C.υ(C) = 0.8mol·L-1·S-1D.υ(D)= 10 mol·L-1·min-114.下列说法一定能使反应速率加快的因素是()①扩大容器的容积②减小生成物的浓度③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积A.④B. ③④C.②③④⑤D. ②④15. 一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应:2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是()A.单位时间内生成2nmol NO同时生成2nmol NO2B.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2 :2 :1C.单位时间内生成2nmol NO同时生成nmol O2D.混合气体的颜色变浅16. 一定温度下,固定体积的容器中充入1mol SO2和1mol O2,再加入少量的NO,在体系中发生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO,下列说法错误的是()A. NO 的引入,可以提高SO 2的平衡转化率B.在反应过程中NO 是催化剂C.NO 参与反应历程,降低反应活化能,加快反应速率D. 体系中的总反应是:2SO 2+ O 22SO 317. 把HI 气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应: 2HI(g) H 2(g)+I 2(g),在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是( ) A.HI 的生成速率等于其分解速率 B.HI 的生成速率小于其分解速率 C.HI 的生成速率大于其分解速率D.无法判断HI 的生成速率和分解速率的相对大小 18.右图曲线a 表示放热反应X(g) + 2Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

化学选修四第一章测试题

化学选修四第一章测试题

第一章《化学反应与能量》测试题一、选择题(每小题只有..1.个.选项符合题意。

每小题4分,共24分) 1.根据以下3个热化学方程式:2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) △H =Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(l) △H =Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(g) △H =Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是( )A . Q 1>Q 2>Q 3B . Q 1>Q 3>Q 2C . Q 3>Q 2>Q 1D . Q 2>Q 1>Q 3 2.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)+O 2(g)=CO 2(g);△H 1 C(s)+1/2O 2(g)=CO(g);△H 2 ②S(s)+O 2(g)=SO 2(g);△H 3 S(g)+O 2(g)=SO 2(g);△H 4 ③H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l);△H 5 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l);△H 6④CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g);△H 7CaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH)2(s);△H 8A .①B .④C .②③④D .①②③3.已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ ·mol -1, 则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )A .+184.6kJ ·mol -1B .―92.3kJ ·mol -1C .+92.3kJD . +92.3kJ ·mol -14.已知热化学方程式:①CO (g ) +21O 2 (g )=CO 2 (g ) ΔH=-283.0kJ ·mol -1②H 2(g ) +21O 2 (g ) =H 2O (g );ΔH=-241.8 kJ ·mol -1则下列说法正确的是 ( )A .H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol -1B .由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO (g )+H 2O (g )=CO 2(g )+H 2(g ) ΔH=-41.2 kJ ·mol -1C .H 2(g )转变成H 2O (g )的化学反应一定要释放能量D .根据②推知反应H 2(g ) +21O 2 (g ) =H 2O (l ); ΔH >-241.8 kJ ·mol -15.已知:H 2(g)+F 2(g)===2HF(g) △H= -270kJ/mol ,下列说法正确的是( )A .2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B .1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC .在相同条件下,1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D .1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ6.已知:(1)Zn(s)+1/2O 2(g) = ZnO(s)△H =-348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)+1/2O 2(g) = Ag 2O(s) △H =-31.0 kJ/mol 则Zn(s)+Ag 2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的△H 等于( ) A .-317.3 kJ/mol B .-379.3 kJ/mol C .-332.8 kJ/mol D .+317.3 kJ/mol 二、选择题(每小题只有..2.个.选项符合题意。

人教版高中化学选修四第一、二章测试.docx

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高中化学学习材料唐玲出品选修四第一、二章测试第一卷(选择题 共60分)可能用到的相对原子质量: S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。

每小题只有一个....选项符合题意) 1、国际石油价格多次上涨,为解决能源危机,2006年1月1日,我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料,即在汽油中掺入一定比例的乙醇,以代替一部分汽油。

下列有关说法正确的是 A .乙醇汽油是一种清洁能源,燃烧不会产生任何污染 B .乙醇与汽油组成元素完全相同,化学性质完全相同C .由热化学方程式:1/2C 2H 5OH(l)+3/2O 2(g) CO 2(g)+3/2H 2O(l)△H =-683.4kJ/mol 知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol D .乙醇可通过淀粉转化制得,是一种可再生的燃料 2、在2A +B3C +4D 中,表示该反应速率最快的是A .υ(A) = 0.5mol ·L -1·S -1B .υ(B) = 0.3 mol ·L -1·S -1C .υ(C) = 0.8mol ·L -1·S -1D .υ(D)= 1 mol ·L -1·S -13、在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)21N 2(g)+CO 2(g);ΔH =-373.2 kJ/mol ,达到平衡后,为提高该反应的速率和..........NO ..的转化率....,采取的正确措施是( ) A .加催化剂同时升高温度 B .加催化剂同时增大压强C .升高温度同时充入N 2D .降低温度同时增大压强4、100℃时,将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N 2O 4(g)2NO 2 (g)。

化学选修四测试题及答案

化学选修四测试题及答案

…○…………装学校:___________姓名…○…………装第一章《化学反应与能量》测试题一、选择题(每小题只有..1.个.选项符合题意。

每小题3分,共48分) 1.下列说法正确的是( )A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件 2.下列说法不正确的是( )A. 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3.下列属于放热反应的是( )A.铝和盐酸反应B.焦碳和二氧化碳共热C.石灰石的分解D.氢气还原氧化铜4.已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ ·mol -1、1411.0 kJ ·mol -1和1366.8 kJ mol -1,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为( )A .-44.2 kJ ·mol -1B .+44.2 kJ ·mol -1C .-330 kJ ·mol -1D .+330 kJ ·mol -1 5.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A .HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH =-57.3 kJ·mol -1,则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH =2×(-57.3)kJ·mol -1B.CO 的燃烧热是283.0 kJ·mol -1,则2CO 2(g) =2CO(g)+O 2(g)ΔH =+2×283.0 kJ·mol -1C .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D .1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 6.化学反应N 2+3H 2 = 2NH 3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是( )A .N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l);⊿H = 2(a —b —c)kJ·mol -1B .N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g) ;⊿H = 2(b —a )kJ·mol -1C .N 2(g)+H 2(g) = NH 3(l) ;⊿H = (b +c —a )kJ·mol -1 D .N 2(g)+H 2(g) =NH 3(g) ;⊿H = (a +b )kJ·mol -1 7.化学与生活、社会密切相关。

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(理科化学)第1页,共8页 (理科化学)第2页,共8页(用时90分钟,满分100分)第一卷(50分)注意:必须将选择题和填空题的答案写在规定使用的答题纸上。

一、选择题:(每空2分,共50分)1. 在密闭容器中加入P 、Q 进行反应P(g)+2Q(g),下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是( )A .反应容器中压强不随时间变化而变化B .反应容器中P 、Q 、R 、S 四者共存C .P 和S 的生成速率相等D .反应容器中总的物质的量保持不变 2.已知某可逆反应在密闭容器中进行: A(g)+2B(g)2C(g)+D(s) △H <0,图中曲线b 代表一定条件下该反应的过程,若使曲线b 变为曲线a ,可采取的措施是( ) A .增大A 的浓度B .缩小容器的容积C .加入催化剂D .升高温度3.下列有关化学反应自发性叙述正确的是( ) A.焓变和熵变都小于0的反应肯定自发 B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定自发 C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定自发 D. 焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发 4.对于可逆反应2A 2(g)+B 2(g) 2B(l)(正反应为放热反应)达到平衡,要使正、逆反应的速率都增大,而且平衡向右移动,可以采取的措施是 ( )A .升高温度B .降低温度C .增大压强D .减小压强 5.能说明醋酸是弱电解质的依据是( ) A .醋酸能与碳酸钠反应,并有二氧化碳气体生成 B .醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 C .用醋酸溶液做导电性实验时,灯泡较暗D .在H 物质的量浓度相等的醋酸和盐酸中,前者的物质的量浓度大得多 6.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( ) A .CH 3COOH B .Cl 2 C .NH 4HCO 3 D .SO 27.在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应: aM (g )+ bN (g ,达平衡后,测得M 气体的浓度为0.5 mol·L -1。

当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M 气体的浓度为0.3 mol·L -1。

则下列叙述正确的是( )A .反应速率增大B .平衡向右移动C .N 的转化率提高D .W 的体积分数降低8.下列说法不正确的是( )A .化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B .放热反应都不需要加热就能发生C .吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D .化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 9. 下列过程一定释放能量的是( )A.化合反应B.原子组成分子C.分子拆成原子D.分解反应 10.在恒容密闭容器中可逆反应2NO 22NO+O 2 ,达到平衡状态的标志是( )①单位时问内生成n mo1 O 2的同时生成2nmol NO 2 ②单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A .①③⑤B .②④⑤C .①③④D .①②③④⑤11.已知热化学方程式:H 2O(g)=H 2(g) + 12O 2(g) △H = +241.8kJ /mol H 2(g)+ 12O 2(g) = H 2O(l) △H = -285.8kJ /mol当1g 液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )A .吸热88kJB . 吸热2.44KJC .放热44kJD . 吸热44KJ12. 250℃和1.01×105Pa 时,反应 2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g) △H=+56.76kJ/mol ,自发进行的原因是 ( )A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。

13.在0.1mol /L 的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡CH 3COOH CH 3COO -+H + 对于该平衡,下列叙述正确的是 ( )A .加入少量NaOH 固体,平衡向正反应方向移动B .加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C .滴加少量0.1mol /L HCl 溶液,溶液中C(H +)减少D .加入少量CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动14.氨水中存在NH 3·H 2O NH 4++OH -的电离平衡,如要使平衡向逆反应方向移动,同时c (OH -)第3页 (共8页)增大,应加入( )A .NH 4Cl 固体B .硫酸C .NaOH 固体D .水15.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO 2(气) N 2O 4(气)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO 2,又达到平衡时,N 2O 4的体积分数( )A .不变B .增大C .减小D .无法判断 16.把6molA 和5molB 两气体通入容积为4L 的密闭容器中,一定条件下反应: 3A (气)+B (气)(气)+xD (气) △H <0,5min 达平衡,此时生成2molC ,测得D 的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。

下列说法中正确的是( )A .降低平衡体系的温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动B .恒温下达到平衡的标志是C 和D 的生成速率相等 C .A 的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 D .B 的转化率为25%17.可逆反应A (g )+3 B (g ) 2C (g )+ D (g ) 在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是( )A. V A =0.15mol ·(L·min )-1B. V B =0.6 mol ·(L·min )-1C. V C =0.4 mol ·(L·min )-1D.V D =0.01 mol ·(L·s )-118.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H =-57.3kJ/mol ,向1L0.5mol·L -1的NaOH 溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓H 2SO 4;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H 1、△H 2、△H 3的关系正确的是( )A .△H 1>△H 2>△H 3B .△H 1<△H 3<△H 2C .△H 1=△H 3>△H 2D .△H 1>△H 3>△H 2 19. 已知热化学方程式:SO 2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) △H = -98.32kJ /mol ,在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应,最终放出的热量为 ( )A . 196.64kJB . 196.64kJ /molC . <196.64kJD . >196.64kJ 20.图中表示外界条件(t 、p )的变化对下列反应的影响:L (s )+G (g )2R (g )(正反应是吸热反应),y 轴表示的是( ) A 、平衡时,混合气中R 的百分含量 B 、G 的转化率 C 、平衡时,混合气中G 的百分含量 D 、L 的转化率21.在一定温度下将CO(g)和H 2O(g)各1 mol 放在密闭容器中反应CO + H 2O CO 2 + H 2达平衡后测得CO 2为0.6 mol ,再通入4mol H 2O(g),达到新平衡后CO 2的物质的量是( )A .0.6molB .1 molC .在0.6 ~ 1 mol 之间D .大于1 mol22.下列说法或表示方法正确的是( )A .等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后者放出热量多B .由C (石墨)= C (金刚石) △H =+1.90 kJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定C .在101kPa 时,2g 氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H 2(g)+O 2(g)= 2H 2O(l) △H =-285.8kJ/molD .在稀溶液中,H +(aq)+ OH -(aq) = H 2O(l) △H =-57.3kJ/mol,若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合,放出的热大于57.3kJ23.完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q ,为完全吸收生成的CO 2,并使之生成正盐Na 2CO 3,消耗掉0.8mol /L NaOH 溶液500mL ,则燃烧1mol 酒精放出的热量是( )A . 0.2QB . 0.1QC . 5QD . 10Q 24.现有可逆反应A (g)+2B (g)nC (g) △H <0,在相同温度、不同压强时,A 的转化率跟反应时间(t )的关系如右图,其中结论正确的是( )A .p 1>p 2,n >3B .p 1<p 2,n >3C .p 1<p 2,n <3D .p 1>p 2,n=325.将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下发生反应SO 2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g)。

达到平衡后SO 3为0.3mol ,此时若移走0.5molSO 2和0.5mol O 2,则重新达到平衡后SO 3物质的量为( )A.等于0.3molB.等于0.15molC.小于0.15molD.大于0.15mol ,小于0.3mol第二卷(50分)二、非选择题26.(8分)在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率:(1)集气瓶中H 2和Cl 2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:_____________________。

(2)熔化的KClO 3放出气泡很慢,撒入少量MnO 2很快产生气体:_____________________。

(3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入质量相同样的铁粉和铁钉,产生气体有快有慢________。

(4)夏天的食品易霉变,而冬天不易发生该现象:________________________。

27.(9分)下图表示在密闭容器中反应:2SO 2+O 22SO 3, △H < 0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b 过程中改变的条件可能是 ;b c 过程中改变的条件可能是 ; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d 处.。

v t第5页 (共8页) 第6页 (共8页)28.(9分)某温度下SO 2的转化反应的平衡常数K =532.4.2SO 2+O22SO 3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:试判断各体系中反应进行的方向:体系(1) 体系(2) 体系(3) 29.(6分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。

⑴在25℃、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ 。

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