硫的同素异形体
硫及其氧化物教学设计
硫及其氧化物一、硫单质【基础知识】1.自然界中硫单质的存在形态游离态:火山喷口附近或地壳的岩层里化合态：主要以氧化物和硫酸盐的形式存在2.硫单质的物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗涤沾有硫的容器）。
3.硫的同素异形体硫元素有多种同素异形体（由同一种元素组成的不同单质），最常见的是晶状的单斜硫和斜方硫，另外还有S 8、S 6、S 4、S 2等分子存在。
4.硫的结构硫位于第三周期ⅥA 族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
如 S -2S 0S +4（或 S +6） 5.硫的化学性质 （1）氧化性在加热的条件下，硫能被H 2和绝大多数的金属单质还原。
由于硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。
S+H2H 2S2Na+S Na 2S （易爆炸）（Fe 元素显+2价而不是+3价） 2S （Cu 元素显+1价而不是+2价） （2）还原性在一定条件下，硫可被F 2、O 2、Cl 2等非金属单质以及一些具有氧化性的化合物氧化。
S+O 2SO 2（现象：空气中，淡蓝色火焰；纯氧中，蓝紫色火焰）S+6HNO 3（浓）2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓）2↑+2H 2O表现氧化性表现还原性研磨点燃（3）硫在强碱溶液里加热可发生歧化反应（歧化反应：同一种物质中的同一价态的同种元素的原子，在反应中既有升高，又有降低的氧化还原反应；归中反应：同一种元素的不同价态的原子，在反应中，化合价高的降低，化合价低的升高（但是化合价变化互不交叉）的氧化还原反应）SO3+3H2O2S+K2（可用热碱溶液除去试管中残留的硫）（两种方法）（4）特性：Ag、Hg在常温下不跟O2反应，但易跟S反应。
硫单质
化学硫的知识点总结
化学硫的知识点总结1. 硫的物理性质硫是一种黄色的非金属固体，在常温下呈硫黄色晶体，具有特殊的臭味。
硫有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。
单斜硫在95.5°C以上的温度下稳定，而正交硫在低于95.5°C的温度下稳定。
硫的密度为2.07 g/cm3，熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。
硫在常温下是不溶于水的，但能溶于有机溶剂如苯、二硫化碳等。
2. 硫的化学性质硫是一种活泼的非金属元素，它能与大部分元素发生化学反应。
硫能与氧气反应形成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），与氢气反应生成硫化氢（H2S），与金属反应形成对应的硫化物。
此外，硫还能与氮、碳、磷等元素发生反应。
硫的化学性质使其在化工生产中有着广泛的应用，如生产硫酸、硫磺、硫酰胺等产品。
3. 硫的生产与提取硫的主要生产和提取方法包括湿法法、干法法和熔炼法。
湿法法主要是指从原矿中用水溶液提取硫化合物，再通过反应还原得到硫；干法法是指直接从硫矿石中通过热解或氧化还原得到硫；而熔炼法则是指将硫化物与铁、铜等金属矿石一起熔炼，得到金属和硫的混合物，再通过其他方法分离提取硫。
4. 硫的主要化合物及应用硫有很多重要的化合物，其中最重要的包括硫酸（H2SO4）、二氧化硫（SO2）、硫化氢（H2S）、硫化物等。
硫酸是一种重要的工业化学品，广泛应用于冶金、化工、石油、医药等领域；二氧化硫是一种重要的环境污染物，也是一种重要的化工原料；硫化氢主要用于冶金、化工和环保领域；硫化物是一类重要的金属矿石，在冶金领域有着广泛的应用。
5. 硫的环境影响硫是一种常见的环境污染物，主要由硫煤燃烧、工业生产、交通运输等活动排放而来。
二氧化硫和硫化氢是硫的两种主要气态污染物，它们能够对环境和人体健康造成严重影响。
硫污染主要表现在二次大气污染、酸雨、大气光化学污染等方面。
为了减少硫污染，各国纷纷制定了相应的法律法规和标准，采取了一系列的措施，如燃烧技术改进、烟气脱硫、清洁能源推广等。
硫和硫的化合物
硫和硫的化合物一、硫1．物理性质硫有多种同素异形体。
如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
常温为淡黄色晶体(淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等)。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
2．化学性质硫原子最外层有6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
(1)与金属反应：Na＋S===Na2S(剧烈反应并发生爆炸)2Al＋3S Al2S3(制取Al2S3的唯一途径)Fe＋S FeS(黑色)(2)与非金属的反应：S＋O2SO2S＋H2===H2S(3)与化合物的反应：S＋6HNO3(浓) H2SO4＋6NO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O例题：将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入L b mol·L－1的盐酸就不再产生气体。
若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是。
由Fe＋S FeS，FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，得Fe～2HCl；又由Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。
设加入b mol·L－1盐酸的体积为V，则×2＝V×b mol·L－1得V＝L或mL标准状况下产生气体的体积为×22.4 L·mol－1＝0.4m mL二、硫的氧化物1．SO2的性质2.SO2的实验室制法3.几种物质漂白原理的比较4.SO2的危害和治理SO2是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污染物。
SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料(如煤)，消除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。
5．三氧化硫SO3是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物。
将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是溶液褪色。
②溴水溶液，现象是溶液褪色。
高三化学硫的知识点归纳
高三化学硫的知识点归纳硫是一种常见的元素，其具有丰富的化学性质和应用。
在高三化学学习中，硫的相关知识点是不可或缺的一部分。
本文将对高三化学中硫的知识进行归纳，以帮助同学们更好地掌握该知识点。
1. 硫的基本性质硫的化学符号为S，原子序数为16，属于周期表中的第16族元素。
硫的外层电子结构为2s²2p⁴，因此，它具有6个价电子。
硫的物态分为几种常见的形式，如黄硫、红硫、花硫等。
2. 硫的同素异形体硫存在着多种同素异形体。
其中，最常见的是黄硫（S₈）。
黄硫呈现为黄色结晶固体，由八个硫原子通过共价键形成。
此外，还有红硫（S₂₀），呈现为红色结晶固体，由二十个硫原子构成。
3. 硫的物理性质硫在常温下是固体，融点为112.8°C，沸点为444.6°C。
硫的密度为2.07 g/cm³，具有较低的电导率。
此外，硫对光有较强的吸收能力，呈现不透明。
4. 硫的化学性质硫是活泼的非金属元素，具有多种化学反应。
主要的化学性质包括：a. 与氧的反应：硫可以与氧反应生成二氧化硫（SO₂），此反应常见于燃烧过程中。
b. 与氢的反应：硫可以与氢反应生成硫化氢（H₂S），硫化氢是一种有毒气体，有臭鸡蛋味。
c. 与金属的反应：硫可以与金属反应生成金属硫化物。
例如，硫和铁的反应生成硫化铁（FeS）。
d. 与酸的反应：硫可以与酸反应生成硫化氢（H₂S）。
这种反应常见于实验室中。
5. 硫的氧化态和硫酸的制备硫的氧化态主要有-2、0、+4、+6等。
其中，最常见的是硫的-2氧化态，即硫化物。
硫酸是一种重要的化学品，其制备常用的方法有铁与硫的反应、氧气氧化和硫在空气中燃烧等。
6. 硫的应用硫在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
主要包括：a. 合成硫酸：硫酸是一种重要的化学原料，广泛应用于冶金、石化、制药等行业。
b. 制备药物：硫化物和硫酸盐在药物合成中起到重要的作用，例如磺胺药物。
c. 生产橡胶：硫化橡胶是一种重要的橡胶制品，硫可以用于橡胶的硫化反应。
高中化学【自然界中的硫 二氧化硫】
第2节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫学习目标：1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在形态以及含硫物质的主要来源。
2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。
(重点)3.掌握二氧化硫的性质。
(重难点)一、自然界中的硫微点拨：硫元素的常见价态：－2、0、＋4、＋6；－2价硫元素只有还原性，＋6价硫元素只有氧化性。
二、硫单质1．同素异形体(1)定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
(2)几种元素的同素异形体：硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有正交硫、单斜硫；氧元素有O2、O3；碳元素有金刚石、石墨等。
2．物理性质硫单质是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
微点拨：(1)硫黄是中学阶段唯一呈黄色的固态非金属单质。
(2)实验室可用CS 2洗涤附着在试管壁上的硫黄。
3．化学性质(1)氧化性：如硫与金属铁反应，反应方程式：S ＋Fe=====△FeS 。
(2)还原性：如硫与O 2的反应，反应方程式：S ＋O 2=====点燃SO 2。
微点拨：硫在空气、氧气中燃烧火焰颜色不同，但产物相同。
4．用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
三、硫元素不同化合价之间的相互转化价态： S －2 S 0 S ＋4 S ＋6↓ ↓ ↓ ↓性质：只有还原性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性低价态发生氧化反应发生还原反应高价态微点拨：元素的最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性也有还原性。
四、二氧化硫1．物理性质颜色气味 密度 毒性 状态 溶解性 无色刺激性 ρSO 2>ρ空气 有毒 气态 易溶于水 2．化学性质3．实验室制法：实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2(写出反应的化学方程式)：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
4．用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂等。
5．可逆反应在相同条件下，能同时向正反两个方向进行的反应，为可逆反应，可逆反应的化学方程式用“”表示。
高一化学硫的知识点和公式
高一化学硫的知识点和公式硫是一种常见的非金属元素，具有广泛的应用。
本文将介绍关于硫的一些基本知识点和相关公式。
1. 硫的基本性质硫的原子序数为16，原子符号为S，原子量为32.06。
其外层电子构型为2s²2p⁴。
硫的物态为黄色针状晶体或黄色结晶粉末。
2. 硫的同素异形体硫存在多种同素异形体，其中最常见的是α-硫和β-硫。
α-硫为黄色针状晶体，在95.6℃以上转变为无定形的红色液体，再经过快速冷却就可以得到β-硫，为黄色结晶粉末。
3. 硫的化合价硫的化合价一般为-2，但也可以表现出其他化合价。
在一些元素中，硫可以以+4、+6的价态存在。
4. 硫的常见化合物硫可以与许多元素发生化学反应，形成不同的化合物。
常见的硫化物有硫化氢（H₂S）、二氧化硫（SO₂）、硫酸（H₂SO₄）等。
5. 硫的制取方法硫的主要制取方法是从硫铁矿中提炼。
首先，将硫铁矿加热到高温，使得硫铁矿中的硫与氧反应生成二氧化硫；接着，通过冷凝和洗涤的方式收集二氧化硫，再通过氧化反应制得硫。
6. 硫的应用领域硫在工业生产和科学研究中有广泛的应用。
硫的化合物可以作为肥料、农药、颜料和染料等。
此外，硫也用于制造一些日用品如肥皂、清洁剂等。
以下是一些与硫相关的公式：1. 二氧化硫的生成反应：硫 + 氧→ 二氧化硫S + O₂ → SO₂2. 硫酸的生成反应：二氧化硫 + 水 + 氧气→ 硫酸SO₂ + H₂O + 1/2O₂ → H₂SO₄3. 硫水化学反应：硫 + 氢气→ 硫化氢S + H₂ → H₂S4. 硫酸滴定反应：H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O通过了解硫的基本性质、化合价、制取方法以及相关公式，我们能更深入地了解硫的化学性质和应用。
希望本文对你的学习有所帮助。
注意：本文所提及的公式和反应方程式仅为示范用途，实际应用中可能有更多相关反应和公式，请在应用时进行进一步研究和验证。
高中化学 硫和硫化物竞赛解析
高中化学硫和硫化物竞赛解析第一题（10分）硫化氢及其衍生物2003年12月重庆发生了重大井喷事件，中毒者无数，死亡160多人。
中毒原因是因为所喷发出来的天然气中含有高浓度的气体H2S。
H2S是无色有恶臭的剧毒气体，空气中H2S浓度达5mg·L－1时就会使人感到烦躁，达100mg·L－1就会使人休克而致死亡。
在这次事故中，很多受害群众用湿润的毛巾掩住嘴鼻或者将脸贴近湿润的土地，结果逃过了大劫。
1．如上所述，受害群众自我解救的方法是利用了H2S的溶解性。
101.325kPa，293K时，1体积水能溶2.6体积H2S气体，求该条件下饱和H2S水溶液的物质的量浓度和pH值（忽略－8223．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇。
类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
5．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、2第二题（11分）S2Cl2的结构、制备与性质S2Cl2是黄红色油状发烟液体，有刺激性臭味，熔点－80℃，沸点136℃。
蒸气有腐蚀性，遇水分解，易溶解硫黄；将适量氯气通入熔融的硫黄而得。
S2Cl2用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体，也用于橡胶硫化、糖浆纯化、软水硬化等。
1．S2Cl2的结构简式是；空间构型为型（直线、折线）2．根据S2Cl2的结构特点，它应属于（类别），再列举两例此类常见化合物、（共价化合物或离子化合物各1例）；3．制备S2Cl2的化学方程式是，实际得到的产物是，如何用简单的实验方法得到较纯的S2Cl2：。
224应，所得主要产物Y的分子含氢2.14%（质量分数），且Y的摩尔质量比X略大；Y是高度对称的分子，结构中存在四重对称轴（旋转90°重合）。
硫的同素异形体正交硫
硫的同素异形体正交硫
正交硫是硫的同素异形体之一，它的分子式为S8，由八个硫原子组成一个环状分子。
正交硫是一种黄色固体，具有较高的熔点和沸点，不易溶于水，但能溶于有机溶剂。
正交硫最早是由英国化学家约翰·戴维（John Davy）于1823年发现的。
他发现将硫加热至高温后，会发现硫分子已经发生了聚合，形成了八元环状的分子。
这个发现对于理解硫的结构和性质有着重要的意义。
正交硫在化学和工业上都有着广泛的应用。
它可以用于制备硫酸、硫酸铜等化学品，也可以用于制备橡胶、塑料等材料。
此外，正交硫还可以用于制备火药、烟花等爆炸物，因为它在燃烧时会释放出大量的热量和气体。
正交硫的性质和应用都受到了广泛的研究。
近年来，科学家们还发现了一些新的硫同素异形体，如环硫、链硫等，这些异构体的结构和性质都与正交硫有所不同。
这些研究不仅有助于深入理解硫的化学性质，也为开发新型硫材料提供了新的思路。
化学——硫的性质
考点1硫的性质1.物理性质硫有多种同素异形体。
如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等）。
2.化学性质硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
（1）与金属反应：Na+S Na2S （剧烈反应并发生爆炸）Al+S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S FeS黑色）（2）与非金属的反应：S+O2SO2S+H2H2S（3）与化合物的反应S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O1．物理性质相同点：常温下，都是无色气体，密度都大于空气。
不同点：CO2没有气味，SO2有刺激性气味；CO2无毒，SO2有毒；CO2能溶于水（1体积水大约溶解1体积气体），SO2易溶于水（1体积水大约溶解40体积气体）；SO2易液化。
2．化学性质相同点：都是酸性氧化物。
①都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中CO 2+H2O H2CO3；SO2+H2O H2SO3。
②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。
SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。
Ca(OH)2+SO2 CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O Ca(HSO3)2 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2不同点：①SO2常表现还原性：2SO2+O22SO3CO2表现氧化性：CO2+C2COSO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO2不能。
②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能。
【规律总结】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。
所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。
通常可用以下方法：①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。
2H2S+SO22H2O+3S↓③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
硫知识点总结
硫知识点总结硫（化学符号为S）是一种非金属元素，属于第16族，原子序数为16。
硫在自然界中以多种形式存在，例如硫矿石、硫酸盐和有机硫化合物等。
硫具有广泛的应用领域，在化学、冶金、医药、农业等行业发挥着重要作用。
本文将对硫的性质、氧化态、化学反应、应用领域和环境影响等方面进行总结。
硫的性质：硫是一种黄色固体，具有强烈的特殊气味。
在常温下，硫是不溶于水的，但可以溶于有机溶剂。
硫有三种同素异形体，包括单斜硫（S8）、单斜η硫（η-S8）和单斜θ硫（θ-S8）。
硫有较低的熔点和沸点，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.674摄氏度。
硫在高温下可以与许多元素反应，例如氢、氧、卤素、金属等。
硫的氧化态：硫的氧化态主要有-2、0、+4和+6等。
在硫化物中，硫的氧化态为-2。
在硫磺中，硫的氧化态为0。
在硫酸盐中，硫的氧化态为+6。
在一些特殊的有机硫化合物中，硫的氧化态为+4。
硫的化学反应：硫可以与氧反应生成二氧化硫（SO2）。
二氧化硫在大气中被水氧化转化为亚硫酸（H2SO3），进一步氧化可以形成硫酸（H2SO4）。
硫还可以与金属反应生成金属硫化物，例如铁与硫反应可以得到硫化铁（FeS）。
此外，硫在某些情况下可以与氢发生反应，生成硫化氢（H2S）。
硫的应用领域：硫在化学工业中用于制取硫酸、硫酸盐和二氧化硫等物质。
硫酸是一种重要的化学原料，在生产肥料、纸浆、石油化工和金属加工等过程中被广泛应用。
硫酸盐也具有多种用途，例如在水处理和建筑材料中起到重要作用。
硫酸盐还可用作颜料和染料的制备。
此外，硫化物在冶金和电池制造中也有应用。
硫的环境影响：硫是造成酸雨的重要污染物之一。
当二氧化硫和氮氧化物与大气中的水蒸气反应，形成硫酸和硝酸，降落至地面时就会造成酸雨。
酸雨对环境和生态系统具有严重的影响，例如对水体、土壤和植物的酸化。
综上所述，硫是一种重要的非金属元素，具有较多的同素异形体和氧化态。
硫在化学反应中可以与多种元素反应生成不同的化合物。
硫单质同素异形体铬酸根和铅离子反应方程式
硫单质同素异形体铬酸根和铅离子反应方程式1. 引言1.1 背景介绍硫单质同素异形体铬酸根和铅离子的反应是一种常见的化学反应，它在实际应用中具有重要的意义。
硫单质同素异形体铬酸根是一种具有强氧化性的化合物，而铅离子是一种常见的重金属离子，具有较强的还原性。
两者之间发生反应具有较高的化学活性。
在这个反应中，硫单质同素异形体铬酸根可以氧化铅离子，使其发生还原反应。
这种化学反应不仅可以用于工业生产中的催化剂制备，还可以应用于环境治理和废水处理等领域。
通过对硫单质同素异形体铬酸根和铅离子反应机理的研究，可以更好地理解这一化学反应的原理，为相关领域的应用提供理论支持。
对硫单质同素异形体铬酸根和铅离子反应的研究具有重要的意义，有助于拓展其在工业生产和环境保护中的应用，并对相关领域的发展起到推动作用。
【2000字】1.2 研究意义硫单质同素异形体铬酸根和铅离子反应是一种重要的化学反应，对于理解金属离子在溶液中的反应机制和性质具有重要的意义。
通过研究硫单质同素异形体铬酸根和铅离子的反应，可以更深入地了解金属离子的化学性质和反应规律，对于金属离子的催化作用和生物活性具有重要的参考价值。
通过本次实验的开展，我们将能够进一步揭示硫单质同素异形体铬酸根和铅离子之间的反应规律，为相关领域的研究和应用提供有力的支持。
相信这项研究将对化学领域的发展产生积极的影响，为进一步探索金属离子的化学性质和反应特性奠定坚实的基础。
2. 正文2.1 实验材料和方法硫单质同素异形体铬酸根和铅离子反应的实验材料包括硫单质同素异形体铬酸根、铅离子、硝酸铅溶液、硫化氢溶液等化学试剂。
硫单质同素异形体铬酸根可以通过化学实验室购买或制备，铅离子可使用铅酸铅或其他铅盐溶液。
硫化氢溶液通常是通过将硫化氢气体通入水中制备而成。
实验装置包括玻璃瓶、试管、磁力搅拌器、显微镜等常见的实验设备。
实验室应具备基本的安全措施，如通风良好、穿戴防护眼镜和手套等。
实验方法主要包括将硫单质同素异形体铬酸根和铅离子混合，加入硝酸铅溶液并观察反应产物的颜色变化。
硫的同素异形体
硫的同素异形体
硫的同素异形体相当多，基本上仅次于碳。
[1]氧在通常情况下有O2和O3两种，由于硫原子比氧更大，其可以形成的S-S-S链或者环更稳定，所以硫元素可以形成的同素异形体有：（1）气态同素异形体S2硫的双原子分子。
（2）气态同素异形体S3又称硫三聚体或三原子硫，是一种硫的同素异形体。
（3）气态同素异形体S4在硫蒸汽存在。
（4）气态同素异形体S5环五硫，尚未分离，只在硫蒸汽侦测到。
（5）固态同素异形体S6环六硫S6的晶形为菱面体，为橙红色固体，透过下列反应：H2S4 + S2Cl2 →cyclo-S6 + 2 HCl (在稀释的乙醚溶液中)而被发现于1891年。
（6）固态同素异形体S6-S10环-S6.环-S10加合物是由含S6和S10的二硫化碳中之溶液制备所得。
（7）固态同素异形体S7环七硫S7为亮黄色固体，有α、β、γ、δ四种结构。
环七硫的环有着不寻常幅度的键长(199.3–218.1 pm)，因此被认为是最不稳定的同素异形体。
（8）固态同素异形体S8环八硫S8是硫在通常状态下的主要存在形式，也被认为是最稳定的同素异形体。
环八硫的8个硫原子并不是平面存在的，而是类似皇冠一样的结构。
硫的同素异形体
（单斜硫和斜方硫）正交硫编辑硫有多种同素异形体，最常见的是斜方硫（又叫菱形硫、α-硫）和单斜硫（又叫β-硫）。
正交硫和单斜硫在晶格中分子排列的方式不同，属于同素异形体。
常温下，蒸发含有硫的二硫化碳溶液，可得到正交硫晶体。
正交硫是硫的一种稳定状态，当加热到100℃左右时，缓慢冷却可以得到单斜硫。
正交硫和单斜硫的转化温度是95.6℃正交硫的熔点是112.8°C，密度是2.07克/厘米3制备正交硫（1）将5g硫粉放入试管中，加入10mL CS2，振荡试管，等大部分硫粉溶解后，在通风橱内用干的折叠滤纸将硫的C S2溶液过滤。
（2）把滤液倒入蒸发皿或表面皿中，用漏斗覆盖滤液，让CS2慢慢蒸发。
蒸发皿里逐渐有正交硫晶体出现。
备注1．单斜硫放置长久易转变为正交硫，制备出的单斜硫应及时观察。
2．CS2蒸气有毒、易燃，必须在通风橱内蒸发并远离明火。
3．给硫加热时，要防止硫蒸气燃着。
操作熔化的硫时，要防止烫伤。
单斜硫编辑硫有多种同素异形体，最常见的是斜方硫（又叫菱形硫、α-硫）和单斜硫（又叫β-硫）。
单斜硫和斜方硫是单质硫在不同温度下的变体。
单斜硫是针状晶体，只稳定存在于95.6℃以上，在室温下它缓慢地转变成斜方硫。
α-硫熔点为112.8℃，β-硫熔点为119℃。
它们都易溶于CS2中。
实验表明，α-硫及β-硫都是由S8环状分子组成。
α-硫为黄色，密度为2.06克/厘米;；β-硫为浅黄色，密度为1.96克/厘米;硫元素的单质，是硫的同素异形体，分子晶体，分子中每个S 原子与另外2个S原子形成S-S单键。
分子式量为2562种类编辑斜方硫(菱形硫)： Dolomite Rhombic sulfur化学式：S8是硫由二氧化碳结晶而得之紧密的黄色晶体，融点112.8度。
单斜硫：Monoclinic sulphur化学式：S8融化硫於部份凝固後，倒出多馀液体，剩下无数之针形晶体即为单斜硫，融点119.2度弹性硫： Plastic sulphur化学式：S8为沸腾之硫注入冷水所得之软黏体，有弹性。
硫的用途与危害
H S I 2HI S 2 2
2H S SO 3S 2H O 2 2 2
2H S O 2S 2H O 2 2 2
不完全
可从工 业废气 中回收 单质硫
硫化氢危害
• 硫化氢气体 健康危害：本品是强烈的 神经毒素，对粘膜有强烈刺激作用。 毒理 学资料及环境行为 • 危险特性：易燃，与空气混合能形成爆 炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆 炸。与浓硝酸、发烟硫酸或其它强氧化剂 剧烈反应，发生爆炸。气体比空气重，能 在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会 引起回燃。
3. 硫的氧化物 （1）二氧化硫 ห้องสมุดไป่ตู้结构
性质
性质一：还原性
3SO （过量） KIO 3H O 3H SO KI 2 3 2 2 4
性质二：氧化性
SO 2H S 3S 2H O 2 2 2
性质三、漂白性
可使品红溶液褪色，加热又恢复红色 △ SO2＋品红→ 不稳定的无色物质 → SO2＋品红
注意：SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应， 常被用来鉴别SO2。
SO2的危害
1. 对人体和哺乳动物的危害
SO2对组织器官的损伤
对肺、心血管、脑和神经组织、肝肾以及生殖器官的损伤。
SO2对遗传物质的损伤 SO2是不需要体内代谢转化的、直接的细胞染色体断裂剂 和遗传毒性因子，长期接触低浓度SO2有引起接触人群体 内细胞遗传物质损伤的潜在危险。
• 酸性 酸洗和化肥 Ca3（PO4）2+2H2SO4==2CaSO4+Ca（H2PO4）2 • 吸水性 气体干燥剂 只干燥酸性、非还原性的气体 • 脱水性 制取有机物 浓硫酸 如：C2H5OH C2H4↑+H2O
硫是单质吗
硫是单质吗
硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16，硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。
硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。
[1]硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。
硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
对人体而言，单质硫通常是无毒无害的，而其他含硫化合物可能有一定毒性，如硫化物毒性一般比较大。
亚洲最大的硫磺生产基地，世界上最大的3座天然气脱硫厂在达州。
硫蒸气颜色的实验探究与思考
硫蒸气颜色的实验探究与思考摘要：通过实验探究，发现硫受热后将有四个区域，由上而下分别为硫华区、胶状硫区、硫蒸气区和液态硫区。
在这四个区域中，硫蒸气是无色的，而且温度最高。
关键词：硫蒸气；颜色；探究；思考关于硫蒸汽的颜色，大多数著作都认为硫蒸汽是橙黄色或是黄色[1-2]的，但也有极少数著作认为硫蒸汽是无色[3]的。
硫蒸汽究竟是橙黄色还是无色？我们不妨用实验探究的方法来解决硫蒸汽的颜色问题，从而使硫单质的性质表述更加科学、合理、完善，不再让学习者疑惑。
1实验探究思路硫有多种同素异形体，最常见的是晶状的斜方硫(又称菱形硫、正交硫等)和单斜硫[4]。
不同的同素异形体的硫虽然其熔点各不相同（如斜方硫的熔点为112.8℃，单斜硫的熔点为119℃），熔点都较低，但它们的沸点都是444.6℃，且沸点较高。
因此，在实验探究过程中，设计的实验装置要能够确保硫受热的温度达到444.6℃以上，而且盛放硫粉的仪器要细长、仪器口不能太大（一则使硫受热发生变化要有适宜的温度区间；二则防止硫蒸汽逸散；三则防止硫蒸汽燃烧），这样才能确保有足够多的硫蒸汽存在，以便实验者更好地观察到真正的硫蒸汽的颜色。
根据上述有关实验探究的要求，在一般的实验条件下，可以用硬质试管和酒精灯（其火焰温度能够达到500~550℃）组成实验装置，而且应采用对试管垂直加热来保证温度能够达到444.6℃以上。
2实验探究用品硫粉（C.P），螺旋状细铜丝；20×200mm硬质试管一支，酒精灯一盏，铁架台（附铁夹）1付，火柴1盒，滤纸若干。
3实验装置实验装置如图所示。
4实验步骤（1）称取2g硫粉，用V形纸槽送入20×200mm硬质试管底部，并将试管垂直地固定在铁架台上。
（2）点燃酒精灯，预热硬质试管底部一会儿，然后固定在硬质试管底部加热。
(3)观察、记录实验现象。
5实验探究现象有关硫粉受热其状态变化现象如下表所示。
(1)随着加热时间延长，试管底部的黑褐色液体逐渐减少，无色气体逐渐增多。
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3．给硫加热时，要防止硫蒸气燃着。
操作熔化的硫时，要防止烫伤。
单斜硫
编辑
硫有多种同素异形体，最常见的是斜方硫（又叫菱形硫、α-硫）和单斜硫（又叫β-硫）。
单斜硫和斜方硫是单质硫在不同温度下的变体。
单斜硫是针状晶体，只稳定存在于95.6℃以上，在室温下它缓慢地转变成斜方硫。
α-硫熔点为112.8℃，β-硫熔点为119℃。
它们都易溶于CS2中。
实验表明，α-硫及β-硫都是由S8环状分子组成。
α-硫为黄色，密度为2.06克/厘米;；β-硫为浅黄色，密度为1.96克/厘米;
硫元素的单质，是硫的同素异形体，分子晶体，分子中每个S原子与另外2个S原子形成S-S单键。
分子式量为256
2种类
编辑
斜方硫(菱形硫)：Dolomite Rhombic sulfur
化学式：S8
是硫由二氧化碳结晶而得之紧密的黄色晶体，融点112.8度。
单斜硫：Monoclinic sulphur
化学式：S8
融化硫於部份凝固後，倒出多馀液体，剩下无数之针形晶体即为单斜硫，融点119.2度
弹性硫：Plastic sulphur
化学式：S8
为沸腾之硫注入冷水所得之软黏体，有弹性。