2014年全国化学优质课上课教案集《氧化还原反应》
高中化学《氧化还原反应》教案
高中化学《氧化还原反应》教案课题：《氧化还原反应》教学目标：(一)知识与技能：1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。
2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
(二)过程与方法：1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。
2、培养学生思考及分析，解决问题的能力(三)情感态度与价值观：理解氧化与还原的相互依存和对立统一的辩*关系教学重点：1、氧化还原反应的判断方法2、氧化还原反应的实质教学难点：氧化还原反应的实质教学方法：讨论、引导、归纳、练习、多媒体教学法教学过程:(一)引入新课(师)今天，我们要学习一类非常重要的化学反应——氧化还原反应(二)讲授新课(投影)本节课教学任务1、什么是氧化还原反应?2、氧化还原反应的实质是什么?(生)完成课本P48交流研讨(师)引导学生分析元素的化合价并引出化学反应的又一种分类方法并得出氧化还原反应的定义。
(生)思考氧化还原反应的特征是什么?(师)引导学生分析得出氧化还原反应的特征是——有些元素的化合价发生了变化。
(生)完成投影练习，思考总结氧化还原反应与四种基本反应的关系(师)讲评习题并引导学生再判断以上反应属于四种基本反应的哪一种，并得出氧化还原反应与四种基本反应的关系。
(生)完成练习册P22例1、P23(变式)(师)氧化还原反应的实质是什么?(生)完成课本P49观察思考及实验(师)引导学生分析得出氧化还原反应的实质是——有电子转移(生)讨论氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系(师)小结：某种元素的一个原子或离子失e-→该元素化合价升高→发生氧化反应得e-→该元素化合价降低→发生还原反应(投影)有关氧化还原反应的应用的图片(生)完成投影练习(师)评析练习(生)谈谈本节课的收获(师)布置作业板书设计：1、定义2、特征：有些元素的化合价发生了变化3、实质：电子转移4、失e-→化合价升高→发生氧化反应得e-→化合价降低→发生还原反应。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案氧化还原反应教案一、教学目标1.掌握氧化还原反应的基本概念和反应中电子转移的原理。
2.理解氧化还原反应的配平方法，能够正确书写氧化还原反应的化学方程式。
3.能够判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并了解常见的氧化还原反应实例。
4.通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。
5.培养学生的科学态度和团队合作精神。
二、教学内容1.氧化还原反应的基本概念。
2.氧化还原反应的配平方法。
3.氧化剂和还原剂的判断。
4.常见的氧化还原反应实例。
三、教学步骤1.导入新课：通过展示一些常见的氧化还原反应实例，如铁生锈、燃烧等，引导学生思考氧化还原反应的本质和规律。
2.学习新课：首先介绍氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化数等；然后讲解氧化还原反应的配平方法，如化合价升降法、离子反应法等；接着引导学生分析常见的氧化还原反应实例，并了解氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
3.实验探究：通过实验探究氧化还原反应的过程和规律，如铜与氧气的反应、铁与稀盐酸的反应等，让学生观察实验现象，分析实验数据，得出结论，培养学生的实验操作能力和科学态度。
4.巩固练习：通过一些例题和练习题，让学生巩固所学知识，加深对氧化还原反应的理解和掌握。
5.归纳小结：对本节课所学内容进行总结归纳，强调氧化还原反应的基本概念和配平方法的重要性，并引导学生思考氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
四、教学评价1.课堂提问：通过提问了解学生对氧化还原反应的理解程度。
2.练习检查：通过检查学生的练习情况，了解学生对氧化还原反应的掌握程度。
3.实验操作：通过观察学生的实验操作，评价学生的实验能力和科学态度。
4.小组讨论：通过小组讨论的方式，让学生互相交流学习心得和体会，促进知识的掌握和理解。
5.课后反馈：通过课后反馈，了解学生对本节课内容的掌握情况，以便及时调整教学策略和方法。
氧化还原反应优秀教案
氧化还原反应优秀教案教案1：教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念。
2. 掌握氧化还原反应的特征和判定方法。
3. 掌握氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学重点：1. 氧化还原反应的特征和判定方法。
2. 氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学难点：1. 掌握氧化还原反应的判定方法。
2. 理解氧化还原反应的电子转移过程。
教学准备：实验室用具和试剂。
教学过程：Step 1：导入教师解释氧化还原反应的定义，并引导学生回顾化学平衡反应和离子反应。
Step 2：引入教师向学生介绍氧化还原反应的特征和判定方法，并通过例子进行解释和示范。
鼓励学生积极参与讨论和举例说明。
Step 3：实验展示教师进行一个简单的实验展示，例如用锌条与硫酸反应生成氢气的实验。
实验过程中，教师解释反应中的氧化和还原的过程，并引导学生观察和记录实验现象。
Step 4：讲解化学方程式的写法教师向学生讲解氧化还原反应的化学方程式的写法，并进行示范和练习。
鼓励学生积极参与练习，提出问题并进行讨论。
Step 5：展示其他氧化还原反应教师向学生展示其他一些常见的氧化还原反应，例如金属与非金属的反应、金属与酸的反应等。
通过实例引导学生进一步理解氧化还原反应的特征和判定方法。
Step 6：讨论和总结教师引导学生进行讨论，总结氧化还原反应的特征和判定方法，并回顾和巩固所学内容。
Step 7：拓展实验或课外作业教师可以提供一些拓展实验或课外作业，让学生进一步探索和应用氧化还原反应的知识。
教学延伸：教师可以结合实际生活和工业生产中常见的氧化还原反应，扩大学生的应用视野，并鼓励学生积极发现和探索更多的氧化还原反应的例子。
教案2：教学目标：1. 理解氧化还原反应的概念和意义。
2. 掌握氧化还原反应的常见类型和特征。
3. 能够用准确的化学方程式描述氧化还原反应。
教学重点：1. 氧化还原反应的常见类型和特征。
2. 化学方程式的写法。
教学难点：1. 对不同类型的氧化还原反应进行鉴别和分类。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案一、教学目标1. 让学生了解氧化还原反应的概念和特点。
2. 使学生掌握氧化还原反应的基本规律和判断方法。
3. 培养学生运用氧化还原反应知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 氧化还原反应的概念及特征1.1 氧化还原反应的定义1.2 氧化还原反应的特征2. 氧化还原反应的基本概念2.1 氧化剂与还原剂2.2 氧化数的变化2.3 电子的转移3. 氧化还原反应的判断与表示3.1 氧化还原反应的判断方法3.2 氧化还原反应的电子转移表示4. 氧化还原反应的类型4.1 单质之间的氧化还原反应4.2 化合物之间的氧化还原反应4.3 离子反应中的氧化还原反应5. 氧化还原反应的实际应用5.1 金属的腐蚀与防护5.2 化学电源5.3 环境污染与治理三、教学重点与难点1. 教学重点：氧化还原反应的概念、特点及判断方法。
2. 教学难点：氧化还原反应的实际应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨氧化还原反应的相关问题。
2. 通过案例分析，使学生了解氧化还原反应在实际应用中的重要性。
3. 利用多媒体手段，形象地展示氧化还原反应的过程。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示金属腐蚀的图片，引导学生思考氧化还原反应的概念。
2. 讲解氧化还原反应的概念及特征，让学生了解氧化还原反应的基本知识。
3. 分析氧化还原反应的基本概念，如氧化剂、还原剂、氧化数等。
4. 讲解氧化还原反应的判断与表示方法，让学生学会判断和表示氧化还原反应。
5. 通过实例分析，让学生了解氧化还原反应在实际应用中的重要性。
6. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生关于氧化还原反应的概念、特点和判断方法，了解学生对课堂内容的掌握程度。
2. 课后作业：布置有关氧化还原反应的实际应用题目，要求学生在课后进行思考和解答，以巩固所学知识。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分析氧化还原反应在实际应用中的例子，评估学生对知识的应用能力。
2014年全国化学优质课上课教案集《氧化还原反应》
2014年全国化学优质课上课教案集《氧化还原反应》教学设计：第三节《氧化-还原反应》第一课时一、教材分析氧化还原反应》是高中化学教学的重点之一，贯穿于整个中学化学教材。
本节内容分为两部分，第一部分介绍氧化还原反应的概念，第二部分了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
二、教学目标1.知识与技能：从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.过程和方法：通过对氧化还原反应的研究，学会从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；具有能用对立统一的观点分析问题的意识；通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
3.情感、态度和价值观：通过氧化还原反应概念的演变，正确的、恰当的看待概念的形成和发展；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生研究化学的兴趣和求知欲望。
三、学情分析学生在初中化学研究中已经接触了许多反应，但并没有认识到氧化还原反应的本质特征；研究了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
四、教学策略及方法通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以实验、多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
五、教学用具多媒体原电池装置（锌片、铜片、导线、电流表、干电池、0.1mol/L硫酸）六、教学流程1.复化学反应分类2.复初中氧化反应、还原反应3.换角度分析化合价的变化4.分组讨论，通过多媒体原电池装置展示氧化还原反应的实验过程，加深学生对氧化还原反应本质的理解。
探究化合价变化的原因本节课我们将探究氧化还原反应的概念内涵扩充的必要性，以及从化合价角度认识氧化还原反应。
从电子转移的角度认识氧化还原反应我们将从电子转移的角度认识氧化还原反应，讨论氧化还原反应与四种基本类型反应的关系，并进行练、归纳和总结。
2014年全国高中化学优质课-辽宁-氧化还原反应
电子的转移(得失或偏移) 是元素化合价发生 变化的原因，这也是氧化还原反应的本质。
失去2×e-电子，化合价升高，被氧化
失去电子 2Na
0
+
Cl2 得到电子
0
点燃
=
2NaCl
+1
-1
得到2×e-电子，化合价降低，被还原
Na元素化合价升高 Cl元素化合价降低
失电子
被氧化 被还原
发生氧化反应 发生还原反应
氧化还原反应中有化合价变 化的原因？
金属钠在氯气中燃烧
1.该反应中发生反应的微粒是什么？ 2.NaCl中存在的微粒是什么？ 3.它们是如何转化的？（请同学们阅读书36 页3、4自然总结回答）
【电子转移动机：达到稳定结构】
稀有气体原子结构示意图
He +2
2
Ne +10
28
Ar +18
288
稀有气体比较稳定的原因：原子最外层电子数
为2（最外层为第1层）或8（最外层为其它层）。
因此，当原子的最外层电子数为2或8时就达到
了稳定结构。
Na
e+11 2 8 1
7 8 2 +17
Cl
Na+
+11 2 8
Na+ Cl-
8 8 2 +17
Cl-
化合价升降原因之一 电子的得失
H
+1
1
7 8 2 +17 Cl
+1
H
-1
Cl
H
Cl
化合价升降原因之二 共用电子对的偏移
得电子
Zn *电流表指针为什么会偏转? 有电流通过 *电流是怎么产生的？ 电子的定向移动
氧化还原反应教案14篇
氧化还原反应教案氧化还原反应教案14篇作为一位无私奉献的人民教师，通常需要用到教案来辅助教学，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。
教案应该怎么写才好呢？以下是小编帮大家整理的氧化还原反应教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
氧化还原反应教案1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
【讲解】小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降【讲解】以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
小结如下：【板书】2．电子得失和氧化还原反应【讲解】把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案[核心素养发展目标] 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。
能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
一、多角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑： (1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。
(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。
(3)结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ： ①铜元素化合价降低，发生还原反应。
②氢元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)对于无氧元素参加的反应Fe ＋CuSO 4=====△Cu ＋FeSO 4： ①铜元素化合价降低，发生还原反应。
②铁元素化合价升高，发生氧化反应。
(3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl①氯元素化合价降低，是因为氯原子得到电子，Cl 2发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，是因为钠原子失去电子，Na 发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，是因为共用电子对偏向氯原子，Cl 2发生还原反应，被还原。
②氢元素化合价升高，是因为共用电子对偏离氢原子，H 2发生氧化反应，被氧化。
结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是电子转移。
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失( )(2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应( ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化( ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低( ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×1．化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
《氧化还原反应》教学设计优秀
《氧化还原反应》教学设计优秀《氧化还原反应》教学设计优秀11、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的。
观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
电子转移方向和数目的表示法启发讨论[复习引入]1、常见元素的化合价2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
[强调提醒]a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应[问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反应各属于四种基本反应类型中的'哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：〖教师活动〗[拓展视野]物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。
化学课教案氧化还原反应
化学课教案氧化还原反应化学课教案：氧化还原反应引言：氧化还原反应是化学课程中非常重要的内容之一。
它不仅在日常生活中广泛存在，而且在工业生产和环境保护等方面也具有重要的应用价值。
本教案将从氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的分类及其应用等方面进行阐述，以帮助学生更好地理解和掌握氧化还原反应的知识。
一、氧化还原反应的基本概念1.1 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指化学物质中电子的转移过程，其中同时发生氧化和还原。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获取电子。
1.2 氧化还原反应的基本例子在教师用实际例子辅助学生理解：（1）金属与非金属的反应，如铜与硝酸银的反应。
（2）气体与氧气的反应，如乙烯与氧气的反应。
二、氧化还原反应的分类2.1 按氧化态变化分类在氧化还原反应中，物质的氧化态发生变化可以根据变化的程度来进行分类。
常见的分类有完全氧化反应、半氧化反应和低氧化态物质氧化反应等。
2.2 按电子转移过程分类氧化还原反应中，电子的转移方式不同也会引起不同的分类。
主要分类有电子转移过程明显的反应和电子转移过程不明显的反应。
2.3 按电子受体分类氧化还原反应中，电子的受体不同也会引起不同的分类。
主要分类有氧化剂和还原剂。
三、氧化还原反应的应用3.1 氧化还原反应在工业生产中的应用氧化还原反应在许多工业生产过程中都有着重要的应用。
例如，金属的冶炼和提取、化肥的生产等都需要借助氧化还原反应进行。
3.2 氧化还原反应在环境保护中的应用氧化还原反应在环境保护中也扮演着重要的角色。
例如，通过氧化还原反应可以使有毒物质变为无毒的物质，从而保护环境和人类的健康。
3.3 氧化还原反应在生活中的应用氧化还原反应在日常生活中也随处可见。
例如，食品的腐败、水的净化等都与氧化还原反应密切相关。
结语：通过本节课的学习，我们了解了氧化还原反应的基本概念、分类及其应用。
希望同学们能够在实际生活中观察和体验氧化还原反应的存在，并深入理解其应用的重要性。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案教案标题：氧化还原反应教案一、教学目标：1.了解氧化还原反应的基本概念和特征；2.掌握氧化还原反应的化学方程式的书写；3.能够运用氧化还原反应的概念和知识解决相关问题。
二、教学内容：1.氧化还原反应的定义和基本原理；2.氧化还原反应的观察和特征；3.氧化还原反应的化学方程式的书写和平衡。
三、教学过程：步骤一：导入（5分钟）1.引入氧化还原反应的概念，并与学生一起讨论日常生活中可能涉及到的氧化还原反应例子；2.激发学生对氧化还原反应的兴趣和思考。
步骤二：知识讲解与示范（15分钟）1.介绍氧化还原反应的定义和基本原理，包括氧化和还原的概念；2.通过示例化学方程式，说明氧化还原反应的特征和观察，如颜色变化、气体产生等；3.让学生参与示范实验，观察和记录氧化还原反应的现象。
步骤三：探究与实践（20分钟）1.组织学生进行小组活动，给予他们一些化学反应的情景，要求他们判断是否为氧化还原反应，并解释原因；2.提供一些练习题，让学生尝试书写氧化还原反应的化学方程式，并对其进行平衡。
步骤四：讲解和巩固（15分钟）1.讲解氧化还原反应的化学方程式的书写规则，包括电子交换和电荷平衡；2.通过解释和练习题的讲解，帮助学生理解和掌握化学方程式的平衡方法；3.提醒学生注意平衡方程式时可能遇到的困难和注意事项。
步骤五：拓展与应用（15分钟）1.展示生活中常见的氧化还原反应，如电池、腐蚀等，并让学生尝试解释其原理；2.鼓励学生自主学习和研究其他与氧化还原反应相关的知识，如化学电池、电解等；3.鼓励学生将所学应用于实际生活中，例如环境保护、电化学工艺等。
四、教学评估：1.课堂小组活动的表现和解答练习题的正确与否；2.学生的参与度和对氧化还原反应的理解程度；3.学生自主拓展学习的成果和应用情况。
五、教学拓展：1.相关实验：设计氧化还原反应实验，观察和分析实验结果，并对实验进行总结和讨论；2.进一步延伸：探索更多复杂的氧化还原反应，如电解质溶液的氧化还原反应、酸碱中的氧化还原反应等。
高中化学《氧化还原反应》教案14 新人教版必修1
氧化还原反应教学目标：知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
教学重点、难点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质教学方法：探究式教学教学过程：[复习提问]1、根据可以把化学反应分为、、、四种基本反应类型。
2、写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型：（1）钠在氯气中燃烧（2）氧化钠与水的反应（3）加热碳酸钙使之分解（4）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气（5）锌与稀盐酸反应制备氢气（6）稀硫酸中滴加氯化钡溶液（7）一氧化碳还原氧化铁[分析]对于反应（7）不属于四种基本反应类型的任一类。
由此也说明这种分类法不能包括所有的化学反应。
[设问]对于反应（7）又该属于哪种类型的反应呢？[阅读]阅读教材第一部分内容[小结]在反应（7）Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中，Fe2O3失去氧变成单质铁，发生了还原反应；CO得到氧变成CO2，发生了氧化反应。
也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，象这样的反应我们称之为氧化还原反应。
[板书]氧化还原反应：一种物质被氧化，同时一种物质被还原的反应。
[讲述]四种基本反应类型更多的是从形式上划分的，不能包括所有的化学反应，也不能深入的反映化学反应的本质；同样从得氧失氧角度把化学反应划分为氧化反应和还原反应，也是不够全面的，它把在一个反应中同时发生的两个过程人为的分割开来，也不能反映该类反应的本质特征。
优质课《氧化还原反应》教案
优质课《氧化还原反应》教案氧化还原反应第⼀课时四教学过程：教师活动学⽣活动设计意图【导⼊】1、将刚削好的苹果与久置的苹果⽐较，有⾊有何变化？2、泡好的绿茶静置后有何变化？【回答】1、苹果由粉绿⾊变成黄褐⾊；2、绿茶久置后颜⾊变深。
从⽣活中的例⼦引⼊氧化还原反应【提问】回顾初中所学的知识，请⼤家列举⼏个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。
【思考、讨论】氧化反应：2Mg + O2 = 2MgO还原反应：CuO＋H2== Cu＋H2O分类的标准：得氧失氧巩固初中所学的知识【过渡】请⼤家再思考⼀下：在所举的两个反应中是否只发⽣了氧化反应或还原反应？例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】铜失去氧，发⽣了还原反应；氢⽓得到氧，发⽣了氧化反应。
巩固氧化反应和还原反应的知识，引出氧化还原反应的概念。
【⼩结】可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另⼀个物质失去氧。
也就是说氧化反应和还原反应是同时发⽣的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。
【过渡】氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页《思考与交流》有3个⽅程式，请⼤家分别标出这⼏个反应中每个元素的化合价，观察⼀下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发⽣变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
【思考与交流】元素的化合价在反应前后发⽣了变化。
有元素化合价升⾼的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。
巩固刚才所学的氧化还原反应的有关概念。
通过课本的思考与交流探讨氧化还原反应与元素化合价升【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据）【过渡】通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升⾼的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
那么我们再看下⾯反应：Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。
在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发⽣变化吗？【回答】1、没有得氧失氧。
2、锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价变为0价。
高中化学《氧化还原反应》课程教案
高中化学《氧化还原反应》课程教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解氧化还原反应的概念，从得失氧、化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应。
（2）学生能够学会用化合价升降法判断氧化还原反应，并能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2、过程与方法目标（1）通过对氧化还原反应的分析，培养学生的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。
（2）通过对氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
3、情感态度与价值观目标（1）通过氧化还原反应概念的建立和发展，让学生体会到化学知识的发展是一个不断完善和创新的过程。
（2）通过氧化还原反应在生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生学以致用的意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）氧化还原反应的概念。
（2）用化合价升降法和电子转移法分析氧化还原反应。
2、教学难点（1）从电子转移的角度理解氧化还原反应。
（2）氧化还原反应中电子转移的表示方法。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过回顾初中所学的氧化反应和还原反应，如氢气还原氧化铜、碳燃烧生成二氧化碳等，引导学生思考这些反应的共同特征，从而引出本节课的主题——氧化还原反应。
2、讲授新课（1）从得失氧的角度认识氧化还原反应以氢气还原氧化铜为例，分析反应中氢气得到氧被氧化，氧化铜失去氧被还原，得出氧化反应和还原反应同时发生的结论。
（2）从化合价升降的角度认识氧化还原反应展示一些常见的化学反应方程式，如铁与硫酸铜反应、氯气与氢气反应等，引导学生观察元素化合价的变化。
得出在化学反应中，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化反应和还原反应总是同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。
（3）从电子转移的角度认识氧化还原反应以氯化钠的形成过程为例，讲解钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，从而形成稳定的化合物氯化钠。
氧化还原反应优秀教案
氧化还原反应优秀教案一、教学目标1、知识与技能目标学生能够理解氧化还原反应的概念，从得失氧、化合价升降和电子转移三个角度认识氧化还原反应。
学生能够准确判断一个化学反应是否为氧化还原反应。
学生能够掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法。
2、过程与方法目标通过对氧化还原反应的学习，培养学生的归纳、推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
通过对电子转移的分析，培养学生的微观思维能力和抽象思维能力。
3、情感态度与价值观目标激发学生学习化学的兴趣，培养学生勇于探索、敢于创新的科学精神。
培养学生从微观角度认识化学反应的本质，树立辩证唯物主义的世界观。
二、教学重难点1、教学重点氧化还原反应的概念。
氧化还原反应中电子转移的表示方法。
2、教学难点从电子转移的角度理解氧化还原反应的本质。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课【展示】铁丝在氧气中燃烧、氧化铜与氢气反应的实验视频。
【提问】这两个反应有什么共同特点？【学生回答】都有物质与氧气发生反应。
【引入】在化学反应中，物质与氧结合的反应叫做氧化反应。
那么，是不是只有与氧结合的反应才是氧化反应呢？今天我们就来学习一种新的化学反应类型——氧化还原反应。
2、讲授新课【概念讲解】从得失氧的角度分析氧化还原反应【举例】CuO ＋ H₂＝ Cu ＋ H₂O【分析】在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，发生了还原反应；氢气得到氧变成水，发生了氧化反应。
【总结】一种物质失去氧，另一种物质得到氧的反应叫做氧化还原反应。
【练习】判断下列反应是否为氧化还原反应：2H₂＋ O₂＝ 2H₂OCaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu【概念讲解】从化合价升降的角度分析氧化还原反应【举例】2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl【分析】在这个反应中，钠元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，发生了氧化反应；氯元素的化合价从 0 价降低到－1 价，发生了还原反应。
氧化还原反应教案3篇
氧化还原反应教案3篇下面是我为大家整理了，氧化还原反应教案栏目，供应与氧化还原反应教案相关的全部资讯，盼望我们所做的能让您感到满足!氧化还原反应教案一教学预备教学目标学问与技能1、通过分析多个化学反应，是同学熟悉到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念;2、通过试验事实和思索，知道氧化还原反应的实质是电子的转移;3、初步把握依据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;过程与方法1.通过提出问题、争论沟通、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培育同学从微观角度精确理解概念的力量。
2通过设计问题情境，由表及里培育同学思维的深刻性，由此及彼培育思维的规律性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，熟悉并理解化学对提高人类生活质量、促进社会进展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型?氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应?学校时所学的氧化还原反应争论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括全部的反应。
学校所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价上升?哪种元素化合价降低?上升的化合价降低的化合价关系怎样?二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应?2、特征：反应前后化合价发生变化(也是推断依据)一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去推断下面的反应，哪些是氧化还原反应?关键：1)正确推断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢?[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本缘由是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
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人教版必修一：第二章化学物质及其变化
第三节《氧化—还原反应》第一课时教学设计
一、教材分析
1．教材的地位与作用
《氧化还原反应》在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物学习中理解反应的实质。
此节内容分两部分，第一部分介绍氧化还原反应的概念，第二部分了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
2．教材的重点与难点
教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。
二、教学目标
1．知识与技能
从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．过程和方法
通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
3．情感、态度和价值观：
通过氧化还原反应概念的演变，正确的、恰当的看待概念的形成和发展；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
三、学情分析
本节课，源于初中又高于初中。
学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
四、教学策略及方法
为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以实验、多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
五、教学用具
多媒体原电池装置（锌片、铜片、导线、电流表、干电池、0.1mol/L硫酸）
六、教学流程图
反应类型氧化反应（被氧化）
得失氧的情况物质得到氧的反应
氧化还原反应的概念：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
（判别方法）化合价发生变化。