无机化学之沉淀平衡题目+答案
无机化学之沉淀平衡题目+答案
无机化学之沉淀平衡题目+答案第10章沉淀平衡1.(0671)CaF2的K sp=3.9510-11，在氟离子浓度为3.0mol·dm-3的溶液中Ca2+离子可能的最高浓度是……………………………………………………………………………………………（D）(A)4.3910-11mol·dm-3 (B)1.0910-12mol·dm-3(C)1.0910-13mol·dm-3 (D)4.3910-12mol·dm-32.(3669)CaC2O4的K sp=2.610-9，在含0.020mol·dm-3Ca2+的溶液中形成沉淀时，所需离子浓度至少应为……………………………………………………………………………………（B）(A)1.110-9mol·dm-3 (B)1.310-7mol·dm-3(C)2.210-5mol·dm-3 (D)2.210-7mol·dm-33.(4363)下列试剂中，能溶解CuS沉淀的是……………………………………………………（D）(A)浓HCl(B)浓H2SO4(C)浓HAc(D)浓HNO34．(1637)在Fe3+溶液中加入NH3·H2O生成的物质是……………………………………………（A）(A)Fe(OH)3(B)Fe(OH)6]3-(C)[Fe(NH3)6]3+ (D)[Fe(NH3)3(H2O)3]3+5.(6649)AgCl在纯水中的溶解度比在0.10mol·dm-3NaCl溶液中的溶解度大………………（A）(AgCl：K sp=1.7710-10)(A)约7.5103倍(B)约7.5102倍(C)约75倍 (D)不是以上数据6．(6685)有0.050dm3含0.10mol·dm-3[Fe(H2O)6]3+的溶液，当向其中加入0.050dm3含0.02mol·dm-3NaOH溶液时，有棕色沉淀生成，此时溶液为……………………………………………（B）(A)碱性(B)酸性(C)中性 (D)无法知道7．(6684)如果HgCl2的K SP=410-15，则HgCl2的饱和溶液中Cl离子浓度(mol·dm-3)是…（D）(A)810-15(B)210-15(C)110-5(D)210-58．(6677)设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3的CaCl2中，在0.01mol·dm-3NaCl中，在0.01mol·dm-3KNO3中以及在0.05mol·dm-3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2、s3和s4，这些量之间的正确关系是……………………………………………………………………………………………（D）(A)s0>s3>s2>s1>s4(B)s3>s0>s1=s2>s4(C)s3>s0>s2>s4>s1 (D)s3>s0>s 9．(0696)Ag2CrO4的K sp=9.010-12，其饱和溶液中Ag+浓度为………………………………（C）(A)1.310-4mol·dm-3 (B)2.110-4mol·dm-3(C)2.610-4mol·dm-3 (D)4.210-4mol·dm-310．(3653)某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其浓度均为0.010mol·dm-3，向该溶液中逐滴加入0.010mol·dm-3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是…………………………………………（A）(已知：K sp(AgCl)=1.5610-10，K sp(AgBr)=7.710-13，K sp(Ag2CrO4)=9.010-12)(A)AgBr和Ag2CrO4(B)Ag2CrO4和AgCl(C)AgBr和AgCl(D)一齐沉淀11．(0698)某溶液中含有0.01mol·dm-3AgNO3、0.01mol·dm- 3Sr(NO3)2和0.01mol·dm -3Pb(NO3)2、0.01mol·dm-3Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是…（D）(A)Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4(B)PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4(C)SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D)PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4(注：K sp(Ag2CrO4)=1.110-12，K sp(PbCrO4)=1.810-14K sp(BaCrO4)=1.210-10，K sp(SrCrO4)=2.210-5)12.(6675)在一定温度下，Zn(OH)2饱和溶液的pH为8.3，则该温度时Zn(OH)2的K SP为…（B）(A)8.010-18 (B)4.010-18 (C)3.210-17 (D)4.010-1213.(6672)难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A+]=xmol·dm-3，[B2-]=ymol·dm-3，则其K SP可表达为………………………………………………………………………（A）(A)K SP=x2·y(B)K SP=x·y(C)K SP=(2x)2·y (D)K SP=x2·y14.(6669)在100cm3含有0.010molCu2+溶液中通H2S气体使CuS沉淀，在沉淀过程中，保持c(H+)=1.0mol·dm-3，则沉淀完全后生成CuS的量是………………………………………………（B）(已知H2S：K1=5.710-8，K2=1.210-15，K sp(CuS)=8.510-45；原子量：Cu63.6，S32)(A)0.096g(B)0.96g(C)7.010-22g (D)以上数值都不对15.(6600)BaSO4的相对分子质量为233，K sp=1.010-10，把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4没有溶解的量是………………………………………………………………………………（C）(A)0.0021g (B)0.021g (C)0.21g D)2.1g16.(6651)已知：K sp(AgCl)=1.810-10，K sp(Ag2CrO4)=2.010-12。
无机化学之沉淀平衡题目+答案
无机化学之沉淀平衡题目+答案第10章降水平衡1。
(0671)对于CaF 2，Ksp=3.95？10-11，氟离子浓度为3.0mol·DM-3的溶液中Ca2+离子的最高可能浓度为.................................................................................................................. ..............................................................................10-11摩尔dm-3(摄氏度)1.09？10毫升DM-13-3(B)1.09？10-12摩尔dm-3 (D)4.39？10摩尔马克-9-12-32。
(3669)cac2o 4的= 2.6？100.020mol dmCa？当C2O24-32+溶液中形成沉淀时，要求................................(b) (a) 1.1？10-9摩尔dm-3 (C)2.2？10摩尔DM-5-3的离子浓度应至少为= 1.3？10-7摩尔dm-3 (D)2.2？10 mol DM沉淀-7-33。
(4363)在下列试剂中，可溶的是(d) (a)浓盐酸(B)浓硫酸(C)浓醋酸(D)浓HNO 34。
(1637)物质是(a)3-3+(a)铁(oh) 3 (b)铁(oh)6](c)[铁(NH3)6](d)[铁(NH3)3(H2O)3]3+-35。
氯化银在纯水中的溶解度大于在0.10毫升氯化钠溶液中的溶解度………(a)(氯化银:KSP = 1.77？10-10)1(a)约7.5？10倍(b)约7.5？10倍(c)约75倍(d)不是上述数据6。
(6685)有0.050dm3溶液，含有0.10摩尔DM-3[铁(H2O) 6] 3+。
当加入含0.02摩尔氢氧化钠的0.050毫米溶液时，有棕色色沉淀代变成，这溶液................(b) (a)碱性(b)酸性(c)中性(d)不能知道7。
沉淀平衡--习题及答案
沉淀平衡复习题一、判断题：1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。
................ （）2、将含有Ag+ 的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4 沉淀，此时溶液中 c (Ag+ ) = 4.7 10-6 mol·L-1 ，c (CrO42- ) = 5.0 10-2 mol·L-1，则K( Ag2CrO4 ) = 1.1 10-12。
....................................................................（）3、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。
在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。
................................................... （）二、选择题：1、已知K( BaSO4 ) = 1.1 10-10，K( AgCl ) = 1.8 10-10，等体积的0.002mol·L-1Ag2SO4与3.2.0 10-5 mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现（ ............................................................................................................................... ）。
(A) 仅有BaSO4沉淀；(B) 仅有AgCl 沉淀；(C) AgCl 与BaSO4共沉淀；(D) 无沉淀。
2、室温下，La2 (C2O4 )3在纯水中的溶解度为1.1 10-6 mol·L-1，其K=（）。
(A) 1.2 10-12；(B) 1.6 10-30；(C) 7.3 10-12；(D) 1.710-28。
3、已知K( AgCl ) = 1.8 10-10 ，K( Ag2C2O4 ) = 3.4 10-11，K( Ag2CrO4 ) = 1.110-12，K( AgBr ) = 5.0 1 0-13。
沉淀平衡
习题 6（沉淀平衡一）1.解释下列现象。
a. CaF2在pH＝3的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度大；b. Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度小；（参考答案）答：a. 这是由于酸效应的影响。
因为 ,随着[H+]的增大，也增大，也随之增大，即溶解度变大。
所以，CaF2在 pH＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大。
b. Ag2CrO4的p K sp=11.71Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度s1:Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度s2:所以， s1< s2，即Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度小。
2.某人计算M(OH)3沉淀在水中的溶解度时，不分析情况，即用公式K sp==[ M3+][ OH-]3计算，已知K sp=1×10-32，求得溶解度为4.4×10-9 mol·L-1。
试问这种计算方法有无错误？为什么？（参考答案）答：错误。
因为按此方法求得[OH-]=4×10-9mol·L-1，即pH=5.64,显然是不合理的。
当M(OH)3的K sp极小时，所电离出的不足以影响水的pH值，pH =7.0。
3.某溶液中含SO42-，Fe3+， Mg2+三种离子，今需分别测定其中的Mg2+和SO42-，而使Fe3+以 Fe(OH)3形式沉淀分离除去。
问测定Mg2+和SO42-时，应分别在什么酸度下进行为好？（参考答案）3.答：Fe(OH)3的p K sp=37.4，Mg(OH)2的p K sp=12.72，设三种离子的浓度均为0.1 mol·L-1则生成Fe(OH)3沉淀时：，即pH = 1.9则生成Mg(OH)2沉淀时：，即pH = 8.1因此测定Mg2+应在pH 2～8酸度下进行，此时Mg2+还未水解，Fe3+已形成Fe(OH)3沉淀，不干扰测定；而测定SO42-在pH > 2酸度下进行即可。
大学无机化学第八章试题及答案
第八章 沉淀溶解平衡各小节目标：第一节：溶度积常数1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。
2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。
第二节：沉淀生成的计算利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。
(SP Q K θ>将有沉淀生成)第三节：沉淀的溶解和转化1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解）2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。
用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
习题一 选择题1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = 8.9×10-17）A. 7.16×10-5B.5.7×10-6C. 3.2×10-6D. 1.7×10-62.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 1.0×10-30B. 1.1×10-28C. 5.0×10-30D. 1.0×10-123.已知Zn （OH ）2的容度积常数为3.0×10-17，则Zn （OH ）2在水中的容度积为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 2.0×10-6mol/LB. 3.1×10-6 mol/LC. 2.0×10-9 mol/LD. 3.1×10-9 mol/L4.已知Mg （OH ）2的K 0sp =5.6×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.355.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag 3PO 4B. AgClC. Ag BrD. AgI6.CaCO 3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. NH 4AcB. CaCl 2C. NH 4ClD. Na 2CO 37.难溶盐Ca3（PO4）2在a mol/L Na3 PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. K0sp =108s5B. K0sp =(3s）3 +（2s + a）2C. K0sp = s5D. s3·（s + a）28.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大和最小的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag2CrO4和AgClB. Ag2CrO4和AgSCNC. AgSCN和Ag2C2O4D. Ag2C2O4和AgSCN9. AgCl和Ag2CrO4的容度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. AgCl与Ag2CrO4的容度积相等B. AgCl的容度积大于Ag2CrO4C. AgCl的容度积小于Ag2CrO4D. 都是难溶盐，容度积无意义10.BaSO4的相对分子质量为233，K0sp = 1.1×10-10，把1.0×10-3mol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4未溶解的质量为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 0.0021gB.0.021gC.0.21gD. 2.1g11.向Mg（OH）2饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol/L，则该溶液的pH为（）（已知Mg（OH）2的K0sp = 5.6×10-12）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 9.1B.9.4C. 8.4D. 4.612.在0.10 mol/LFe2+溶液中通入H2S至饱和（0.10 mol/L），欲使Fe2+不生成FeS沉淀，溶液的pH应是（）（已知FeS的K0sp =6.3×10-18；H2S的K0a1·K0a2 = 1.4×10-20) (《无机化学例题与习题》吉大版)A. pH≥2.33B. pH≥3.53C. pH≤3.53D. pH≤2.3313.混合溶液中KCl，KBr，KSCN和K2CrO4浓度均为0.010 mol/L，向溶液中滴加0.010 mol/L AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag2CrO4，AgClB. AgSCN ，AgClC. AgBr，Ag2CrO4D. AgCl，Ag2CrO414.下列叙述正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.容度积大的难溶盐，其容度积肯定大B.向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶液达到平衡后，AgCl溶解度不变C.难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的容度积D. AgCl的导电性弱，所以为弱电解质15.下列各对离子的混合溶液中均含有0.30 mol/L HCl，不能用H2S进行分离的是（）（已知K0sp：PbS 8.0×10-28,Bi2S3 1.0×10-97,CuS 8.0×10-36,MnS 2.5×10-13,CdS 8.0×10-27,ZnS 2.5×10-22）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Cr3+，Pb2+B.Bi3+，Cu2+C. Mn2+，Cd2+D. Zn2+，Pb2+16.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol•L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol•L-1，则Ca(PO4)2的KӨSP为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-2717.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol•L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2 ( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g18.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol•L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol•L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀19.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（）A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀20.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）.A.1.0mol•L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol•L-1 NaOHC. 0.10mol•L-1CaCl2D.降低溶液的PH值21.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B .AgCl的溶解度、Ksp均不变C .AgCl的Ksp增大D .AgCl溶解度增大22.已知K（ZnS）=2×10-2 。
沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题及答案
沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题及答案(总6页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题1.是非判断题1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。
1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。
1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。
1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为×10-12和×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。
1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为×10-15和×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。
1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。
1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。
1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。
1-9 CaCO 3的容度积为×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=×10-9。
1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全。
2.选择题2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定2-3已知CaSO 4的溶度积为×10-5，如果用 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为2-4 AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定2-5 已知()3K NH b θ=×10-5，M(CdCl 2)=·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝×10-14。
江苏师范大学《无机化学》习题库及答案第六章 沉淀溶解平衡
第六章沉淀溶解平衡一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列说法正确的是( )A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关2. 已知25℃时，AgCl 的溶度积K spϴ＝1.8´10-10，则下列说法正确的是( )A. 向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K spϴ变大；B. AgNO3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl-)；C. 温度一定时，当溶液中c(Ag＋)´c(Cl-)＝K spϴ时，此溶液中必有AgCl沉淀析出；D. 将AgCl 加入到较浓Na2S 溶液中，AgCl 转化为Ag2S，因为AgCl 溶解度大于Ag2S。
3. 常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为5.1´10-12，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH 最接近于( )A．1 B．3 C．11 D．134．在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（）。
A. 增大B. 不变C. 减小D. 无法确定5. 在CaF2 (K spϴ ＝5.3´10-9)与CaSO4 (K spϴ ＝9.1´10-6)混合的饱和溶液中，测得F-浓度为1.8´10-3 mol×L-1，则溶液中SO42-的浓度为( )A．3.0´10-3 mol×L-1B．5.6´10-3 mol×L-1C．1.6´10-3 mol×L-1 D．9.0´10-4 mol×L-16. Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2＋(aq)+2OH- (aq)，在常温下K spϴ＝2´10-20。
某CuSO4溶液中[Cu2＋]＝0.02 mol×L-1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH 大于( ) A．2 B．3 C．4 D．57. 在100 mL 0.01 mol×L-1 KCl 溶液中，加入1 mL 0.01 mol×L-1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl 的K spϴ ＝1.8´10-10) ( )A. 有AgCl 沉淀析出B．无AgCl 沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl8. 在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，沉淀顺序为（）A. AgBr、AgCl、AgIB. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgI、AgClD. AgCl、AgBr、AgI9. 对A2B型难溶电解质的K spϴ与S之间的关系为（）A. S＝(K spϴ/2)1/2B. S＝(2K spϴ)2C. S＝(K spϴ)1/3D. S＝(K spϴ/4)1/310. Mg(OH)2在下列哪种溶液中的溶解度较大（）A. 纯水中B. 0.10 mol×L-1 HAc溶液中C. 0.10 mol L-1 NH3·H2O溶液中D. 0.10 mol L-1 MgCl2溶液中二、填空题（每空2分，共34分）1. 写出A m B n（s）的溶解平衡方程式A m B n(s)⇌mA n+(aq)+nB m-(aq) ；其K spϴ表示式为_________；若离子积Q i = K spϴ，则处于_______；若Q i > K spϴ，则平衡向_________移动；若Q i < K spϴ，则平衡向_________移动。
无机化学练习（2）酸碱平衡,答案
无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡（答案）学号 姓名 得分一. 判断题（每题1分，共15分）分）1．强酸性水溶液中不含OH -，强碱性水溶液中不含H +。
-------------------------------------------------------------（〤） 2．将pH 值等于5.0的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH 值等于8.0----------------------------------------------（〤） 3．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。
------------------------------------------------------------------------------（〤） 4．在一定温度下，在一定温度下，改变溶液的改变溶液的pH 值，水的离子积不变。
---------------------------------------------------------（√） 5．弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。
-----------------------------------------------------------------（√） 6．在0.001 mol •L -1的稀H 3PO 4溶液中,H +的浓度为0.003 mol•L -1。
-------------------------------------------（〤） 7．将HAc 和HCl 溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H +]浓度均减小为原来的1/2。
-----------------------（〤） 8．在H 3PO 4溶液中，由于第一步解离出较多的H +，抑制了第二，第三步解离，使K o a2、K o a3较小。
---（〤） 9．AgCl 水溶液导电性很弱，所以AgCl 是弱电解质。
--------------------------------------------------------------（〤） 10．用水稀释含BaSO 4固体的水溶液时，BaSO 4的溶度积不变，浓度也不变。
无机化学 第10章 沉淀平衡复习试题及答案
[单选题]
1.第10章下列说法错误的是(C )
A.溶度积是难溶电解质溶解-沉淀平衡的平衡常数
B.溶度积原理：J>K sp，有沉淀生成
C.对于沉淀有K sp大，则对应沉淀的溶解度也大
D.由于同离子效应，难溶物的溶解度将降低，沉淀将更为完全
2.第10章已知Ag2CrO4的K sp=1.12x10-12，AgCl的K sp=1.77x10-10，AgCN的K sp=5.97x10-17，则三者溶解度关系式是(B )
A.AgCl>Ag2CrO4>AgCN
B. Ag2CrO4>AgCl>AgCN
C. AgCl>AgCN>Ag2CrO4
D. Ag2CrO4>AgCN>AgCl
3. 第10章已知K sp[Pb(OH)2]=7.9x10-17，则0.1mol.L-1的Pb2+开始沉淀时的pH 值为(D )
A.6.01
B. 7.59
C. 7.55
D. 6.45
4. 第10章下列说法不正确的是(C )
A.溶度积常数用K sp表示
B.对于反应，其
C.大多数情况下，沉淀转化是将溶解度较小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀
D.K sp是平衡常数的一种，所以溶度积的书写符合一般平衡常数的书写规则
5. 第10章对于反应下列说法正确的是(C )
A.加BaCl2，J减小，有利于BaCO3的溶解
B.加Na2CO3，J减小，有利于BaCO3的溶解
C.加酸，J减小，有利于BaCO3的溶解
D.加什么都对平衡没有影响。
沉淀溶解平衡(附答案)
沉淀溶解平衡根底题一、选择题〔每题4分〕1、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿〔Al2O3〕时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中〔循环屡次后成为提取镓的原料〕。
发生后一步反响是因为〔〕A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物二、填空题1、一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。
2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律，其根本特征为：〔1〕____________〔2〕____________〔3〕____________〔4〕____________3、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_________，简称_________。
请写出PbI2Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4、溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的___________，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与________无关。
利用溶度积K SP可以判断__________、__________以及__________。
5、沉淀转化的实质是__________。
〔1〕当Qc 大于Ksp时，情况为：______〔2〕当Qc 等于Ksp时，情况为：________〔3〕当Qc 小于Ksp时，情况为：________6、将AgNO3溶液依次参加氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案
高中化学沉淀溶解安稳的测试题和答案【导语】在学完知识点后学生需要多做题来复习和检验自己是否掌控知识点，下面作者将为大家带来关于沉淀溶解安稳的测试题的介绍，期望能够帮助到大家。
高中化学沉淀溶解安稳的测试题1.在100mL0.10mol•L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4•5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是()A.终究得到白色沉淀和无色溶液B.终究得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.终究得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在终究得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol•L-1解析：此题为一运算推断题。
经运算AgNO3、BaCl2、CuSO4•5H2O 三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是毛病的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol•L-1。
答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解安稳关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解安稳，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，安稳没有产生移动。
可是选项中所描写的量都产生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量产生变化推敲?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，安稳产生移动。
沉淀溶解平衡习题及答案(可编辑修改word版)
沉淀溶解平衡一、选择题1.下列说法正确的是( B )A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度无关D．难溶物的溶解度仅与温度有关2.已知25℃时，AgCl 的溶度积K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则下列说法正确的是( D )A．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp变大B．AgNO3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl 沉淀析出D．将AgCl 加入到较浓Na2S 溶液中，AgCl 转化为Ag2S，因为AgCl 溶解度大于Ag2S3.常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10－11mol3·L－3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH 最接近于( C )A．1 B．3 C．11 D．134.水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是( D )A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的CO 23－发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀D.MgCO3电离出的CO 23－发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＞K sp，生成Mg(OH)2沉淀5．在CaF2(K sp＝5.3×10－9mol3·L－3)与CaSO4(K sp＝9.1×10－6mol2·L－2)混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8×10－3mol·L－1，则溶液中SO 24－的浓度为( B )A．3.0×10－3mol·L－1 B．5.7×10－3mol·L－1 C．1.6×10－3mol·L－1 D．9.0×10－4mol·L－16．Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20mol3·L－3.某CuSO4溶液中[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH 大于( D ) A．2 B．3 C．4 D．5二、非选择题1、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响溶液的变化操作平衡移动mCa(OH)2固体PH 值Ca2+的浓度Ca(OH)2的Ksp加入少量的水右减小不变不变不变加热左增加减小减小减小加少量Ca(OH)2不移动增加不变不变不变加入少量CaO 左增加不变不变不变【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向沉淀溶解的方向移动（Ca(OH)2除外）②加入少量水，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，溶液中离子浓度不变固体的质量会减小③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向沉淀生成的方向移动，固体的质量会增加④ 加入少量的该固体，平衡不_移动，离子浓度不变2、沉淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解平衡方程式AmBn(s) mA n+(aq)+nB m-(aq) ；其Ksp 表示式为Ksp=[A n+]m[B m-]n ；其离子积Q i的表达式为_ Q c=[c(A n+)]m[c(B m-)]n 。
第五章 沉淀溶解平衡习题参考答案
7 沉淀溶解平衡习题解答1. 答：(1)B ，(2)D ，(3)C ，(4)C ， (5)C ， (6) D ，(7)A 、B ， (8)A 、D2. 解答： (1)6.7⋅10-6, 1.6⋅10-3；(2)AgAc, AgCl ¦Ag +¦ Ac -3. 解答： Fe(OH)3完全沉淀的pH 值为：53.3pH L mol 104.3100.110]Fe [)Fe(OH)(]OH [111364.37333=⋅⨯=⨯==----+-θsp KCo(OH)2开始沉淀的pH 值为：15.7pH L mol 104.1]Co [)Co(OH)(]OH [1722=⋅⨯==--+-θsp K由此可见Fe(OH)3沉淀先析出，只要控制pH=3.5-7.1之间，即可使Fe 3+沉淀完全，而Co 2+不沉淀。
4. 解答： (1)设Ag 2CrO 4在AgNO 3中的溶解度为s 1，在K 2CrO 4中的溶解度为s 216271.11242sp 241L mol 109.1001.010][Ag )CrO (Ag K ]CrO [---+-⋅⨯====θs521[] 2.210/2s Ag mol L +-====⨯ ∴ s 1< s 2(2) 答：由于盐效应使溶解度增大。
(3) 答：由于AgCl 在0.001mol ⋅L -1的HCl 中同离子效应占主导地位使溶解度降低，而在1 mol ⋅L -1HCl 中配位效应占主导作用使溶解度增加。
(4) 答：由于CaF 2在pH=3的溶液中的酸效应大于在pH=5的溶液中，因此其溶解度大。
(5) 答：由于AgCl 用水洗易形成胶体，穿滤，因此用HNO 3洗且灼烧后可除去。
(6) 答：BaSO 4为晶型沉淀经陈化后可使小晶粒变为大晶体，使不完整的晶体重新排列而转化为完整的晶体，且陈化后沉淀总表面积变小，吸附杂质量减小，原包藏的共沉淀杂质部分进入溶液使沉淀纯度增加。
沉淀溶解平衡习题含答案
沉淀溶解平衡习题含答案一、选择题1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca(PO4)2的KӨsp为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-272.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g3.已知在CaCO3（KӨsp=4.9×10-9）与CaSO4(KӨsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3 mol·L-1，则CaCO3的溶解度为( )A. 7.0×10-5 mol·L-1B. 5.8×10-7 mol·L-1C. 8.4×10-3mol·L-1D. 3.5×10-5 mol·L-14.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为( )A. 1.1×10-4mol·L-1B. 4.2×10-5 mol·L-1C. 1.2×10-8 mol·L-1D. 8.3×10-5 mol·L-16.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( )A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1Sr(NO3)2C.纯水D. 0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( ).A.1.0mol·L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol·L-1 NaOHC. 0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、K sp均不变C AgCl的K sp增大D AgCl溶解度增大10已知K（ZnS）=2×10-2。
无机化学-10 第10章 沉淀平衡0318-048
pH = 8 [OH-] = 10-6 mol·dm-3 [OH-] = (Kb c)½ Kb= [OH-]2/c = 2.2×10-11 Ka = Kw/Kb = 4.5 10-4 (c/Kb >> 500)
答案 D
7. (6664) 0.5 dm3的0.6 mol·dm-3 HF溶液，欲使电离度增加到原先 的4倍，应将原溶液稀释到（ ）
(A) 4 dm3
(B) 5 dm3
(C) 6 dm3 (D) 8 dm3
Ka
c
答案 D
8．(6609) 为测定某一元弱酸的Ka，将其50 cm3水溶液分成两等份。 一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶 液pH为4.00，则此弱酸的Ka为（ ） (A) 5.0 10-5 (B) 2.0 10-4 (C) 1.0 10-4 (D) A, B, C均不对
(C) NaH2PO4，Ka2 = 6.2 10-8 (D) 甲酸，Ka = 1.0 10-4
pH≈ pKa Ka = 6.2 10-8
答案 C
11. 向0.10 mol·dm-3 HCl溶液中通H2S至饱和(0.10 mol·dm-3)，溶 液中S2 浓度为…（ ） mol·dm-3
(H2S：Ka1 = 9.1 10-8，Ka2 = 1.1 10-12)
NaH2PO4 ~ Na2HPO4 Na2B4O7 ~ HCl
NH3H2O ~ NH4Cl NaHCO3 ~ Na2CO3 Na2HPO4 ~ NaOH
缓冲组分
HCOOH~HCOOCOOH~CH3COOH2PO4- ~ HPO42-
H3BO3~B(OH)4NH4+~NH3
HCO3- ~CO32H2PO4- ~ PO43-
无机化学练习题（含答案）第10章沉淀平衡
⽆机化学练习题（含答案）第10章沉淀平衡第⼗章沉淀平衡10-1: (a) 区分溶解度和溶度积的概念；(b) 写出下列离⼦化合物的溶度积表达式：CuS ，NiC2O4，Ag2SO4，Co(OH)3 和Fe3(AsO4)2。
答：（a）溶解度是在⼀定温度下饱和溶液中溶解的固体质量除以溶剂质量所得的商，是个量纲为⼀的量。
溶度积指平衡状态下难溶电解质溶液中离⼦浓度的乘积。
（b）Kθsp (CuS) = {c(Cu2+)/ mol·dm-3}{c(S2-)/ mol·dm-3}；Kθsp (NiC2O4) = {c(Ni2+)/ mol·dm-3}{c(C2O42-)/ mol·dm-3}；Kθsp (Ag2SO4) = {c(Ag +)/ mol·dm-3}2{c(SO42-)/ mol·dm-3}；Kθsp (Co(OH)3) = {c(Co3+)/ mol·dm-3}{c(OH -)/ mol·dm-3}3；Kθsp (Fe3(AsO4)2) = {c(Fe 2+)/ mol·dm-3}3{c(AsO43-)/ mol·dm-3}2。
10-2:计算25℃时，PbI2 在⽔中的溶解度(mol·dm-3)，已知PbI2 的Kθsp = 7.1×10-9。
答：设饱和溶液中Pb2+离⼦的浓度x mol·dm-3 ，I- 离⼦浓度则为2x mol·dm-3。
代⼊溶度积常数表达式得：K (PbI2)= {c(Pb2+)/ mol·dm-3}{c(I-)/ mol·dm-3}2 = x·(2x)2 = 4x3(x/ mol·dm-3)3= { Kθsp (PbI2)/4} = 7.1×10-9x = 1.2×10-3 mol·dm-3溶液中Pb2+离⼦的浓度为1.2×10-3 mol·dm-3，也是PbI2以mol·dm-3为单位的溶解度。
沉淀溶解平衡(习题及答案)
沉淀溶解平衡（习题及答案）沉淀溶解平衡（习题）1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．K sp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp 的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．可通过Q 和K sp 的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向2. 已知：K sp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，K sp（AgI）=1.5×10-16 mol2•L-2，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10-12 mol3•L-3，K sp （Ag2SO4）=1.2×10-5 mol3•L-3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Aγ+浓度大小顺序正确的是（ ） A．AγXλ>AγI>Aγ2XρO4>Aγ2∑O4 B．AγXλ>Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI X．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγXλ>AγI ∆．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI>AγXλ3. 有关A gCl 的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变4. 已知 25℃时，K sp（CaF2）=1.46×10-10 mol3•L-3。
现向 1 Λ 6×10-3 mol•L-1 NaF 溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2 溶液，下列说法中正确的是（）A．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化B．该体系中没有沉淀产生C．该体系中NaF 与CaCl2 反应产生沉淀D．该体系中无F-存在5.向 50 mL 0.018 mol•L-1AgNO3 溶液中加入50 mL 一定浓度的盐酸，生成沉淀。
无机化学——沉淀反应 习题解答②
解：A
三、填空
(1)已知K(CaCO3)=2.810-9，如果在含有固体CaCO3的溶液中加入稀盐酸，那么
CaCO3(s)将____________________________，其原因是______________________________。
解：B
(21)已知K(Ag2CO3)=8.110-12，K(Ag2C2O4)=3.410-11，欲使Ag2CO3转化为Ag2C2O4必须使（）。
(A)c(C2O42-)4.2c(CO32-)；(B)c(C2O42-)0.24c(CO32-)；
(C)c(C2O42-)0.24c(CO32-)；(D)c(C2O42-)>4.2c(CO32-)。
(A)Na2S、NaI、NaCl；(B)NaCl、NaI、Na2S；
(C)NaCl、Na2S、NaI；(D)NaI、NaCl、Na2S。
解：B
(25)将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固体，将会（）
(A)只有AgCl沉淀；(B)只有AgI沉淀；
(C)AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主；(D)AgCl，AgI都沉淀，以AgI为主。
(A)BaCl2溶液；(B)稀H2SO4溶液；
(C)Na2SO4溶液；(D)KNO3溶液。
解：D
(33)已知K(AgBr)=5.010-13，K(AgCl)=1.810-10，向含相同浓度的Br-和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(Br-)/c(Cl-)比值为()。
(A)加入Ba2+量不够，还未达到沉淀转化；
(B)BaSO4和BaCrO4溶解度相近，无法分离；
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第10章沉淀平衡1.(0671)CaF2的K sp=3.9510-11，在氟离子浓度为3.0mol·dm-3的溶液中Ca2+离子可能的最高浓度是……………………………………………………………………………………………（D）(A)4.3910-11mol·dm-3 (B)1.0910-12mol·dm-3(C)1.0910-13mol·dm-3 (D)4.3910-12mol·dm-32.(3669)CaC2O4的K sp=2.610-9，在含0.020mol·dm-3Ca2+的溶液中形成沉淀时，所需离子浓度至少应为……………………………………………………………………………………（B）(A)1.110-9mol·dm-3 (B)1.310-7mol·dm-3(C)2.210-5mol·dm-3 (D)2.210-7mol·dm-33.(4363)下列试剂中，能溶解CuS沉淀的是……………………………………………………（D）(A)浓HCl(B)浓H2SO4(C)浓HAc(D)浓HNO34．(1637)在Fe3+溶液中加入NH3·H2O生成的物质是……………………………………………（A）(A)Fe(OH)3(B)Fe(OH)6]3-(C)[Fe(NH3)6]3+ (D)[Fe(NH3)3(H2O)3]3+5.(6649)AgCl在纯水中的溶解度比在0.10mol·dm-3NaCl溶液中的溶解度大………………（A）(AgCl：K sp=1.7710-10)(A)约7.5103倍(B)约7.5102倍(C)约75倍 (D)不是以上数据6．(6685)有0.050dm3含0.10mol·dm-3[Fe(H2O)6]3+的溶液，当向其中加入0.050dm3含0.02mol·dm-3NaOH溶液时，有棕色沉淀生成，此时溶液为……………………………………………（B）(A)碱性(B)酸性(C)中性 (D)无法知道7．(6684)如果HgCl2的K SP=410-15，则HgCl2的饱和溶液中Cl离子浓度(mol·dm-3)是…（D）(A)810-15(B)210-15(C)110-5(D)210-58．(6677)设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3的CaCl2中，在0.01mol·dm-3NaCl中，在0.01mol·dm-3KNO3中以及在0.05mol·dm-3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2、s3和s4，这些量之间的正确关系是……………………………………………………………………………………………（D）(A)s0>s3>s2>s1>s4(B)s3>s0>s1=s2>s4(C)s3>s0>s2>s4>s1(D)s3>s0>s 9．(0696)Ag2CrO4的K sp=9.010-12，其饱和溶液中Ag+浓度为………………………………（C）(A)1.310-4mol·dm-3 (B)2.110-4mol·dm-3(C)2.610-4mol·dm-3 (D)4.210-4mol·dm-310．(3653)某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其浓度均为0.010mol·dm-3，向该溶液中逐滴加入0.010mol·dm-3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是…………………………………………（A）(已知：K sp(AgCl)=1.5610-10，K sp(AgBr)=7.710-13，K sp(Ag2CrO4)=9.010-12)(A)AgBr和Ag2CrO4(B)Ag2CrO4和AgCl(C)AgBr和AgCl(D)一齐沉淀11．(0698)某溶液中含有0.01mol·dm-3AgNO3、0.01mol·dm-3Sr(NO3)2和0.01mol·dm -3Pb(NO3)2、0.01mol·dm-3Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是…（D）(A)Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4(B)PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4(C)SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D)PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4(注：K sp(Ag2CrO4)=1.110-12，K sp(PbCrO4)=1.810-14K sp(BaCrO4)=1.210-10，K sp(SrCrO4)=2.210-5)12.(6675)在一定温度下，Zn(OH)2饱和溶液的pH为8.3，则该温度时Zn(OH)2的K SP为…（B）(A)8.010-18 (B)4.010-18 (C)3.210-17 (D)4.010-1213.(6672)难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A+]=xmol·dm-3，[B2-]=ymol·dm-3，则其K SP可表达为………………………………………………………………………（A）(A)K SP=x2·y(B)K SP=x·y(C)K SP=(2x)2·y (D)K SP=x2·y14.(6669)在100cm3含有0.010molCu2+溶液中通H2S气体使CuS沉淀，在沉淀过程中，保持c(H+)=1.0mol·dm-3，则沉淀完全后生成CuS的量是………………………………………………（B）(已知H2S：K1=5.710-8，K2=1.210-15，K sp(CuS)=8.510-45；原子量：Cu63.6，S32)(A)0.096g(B)0.96g(C)7.010-22g (D)以上数值都不对15.(6600)BaSO4的相对分子质量为233，K sp=1.010-10，把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4没有溶解的量是………………………………………………………………………………（C）(A)0.0021g (B)0.021g (C)0.21g D)2.1g16.(6651)已知：K sp(AgCl)=1.810-10，K sp(Ag2CrO4)=2.010-12。
在含Cl和浓度均为0.3mol·dm-3的溶液中，加AgNO3应是……………………………………………………………（B）(A)Ag2CrO4先沉淀，Cl和能完全分离开(B)AgCl先沉淀，Cl和不能完全分离开(C)AgCl先沉淀，Cl和能完全分离开(D)Ag2CrO4先沉淀，Cl和不能完全分离开17.(6641)由软锰矿制MnCl2时其中混有Pb2+、Cu2+杂质，欲除去杂质，可采用的措施是……………………………………………………………………………………………（D）(A)在酸性条件下通H2S (B)在酸性条件下加过量新制得的MnS(C)加Na2S溶液 (D)A、B均可18.(3697)BaF2在0.40mol·dm-3NaF溶液中的溶解度为………………………………………（A）(K sp(BaF2)=2.410-5，忽略F水解)(A)1.510-4mol·dm-3 (B)6.010-5mol·dm-3(C)3.810-6mol·dm-3 (D)9.610-6mol·dm-319.(3689)难溶盐MX的阴离子是弱酸HX的共轭碱，则反应MX(s)+HNO3=HX(aq)+MNO3(aq)的平衡常数K 为………………………………………………………………………………………（A）(A)K sp(MX)/K a(HX)(B)K a(HX)/K sp(MX)(C)K a(HX)+K sp(MX) (D)K sp(MX)-K a(HX)20.(3656)已知K sp(Mg(OH)2)=1.210-11、K b(NH3)=1.7610-5，要使0.40mol·dm-3MgCl2与0.20mol·dm-3氨水等体积混合后不产生沉淀，其混合液中需NH4Cl最小的浓度为……………………………………………………………………………………………（D）(A)4.4mol·dm-3(B)0.44mol·dm-3(C)2.3mol·dm-3(D)0.23mol·dm-321.(3660)在Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol·dm-3，则该溶液的pH为(K sp(Mg(OH)2)=1.810-11)……………………………………………………………………………（C）(A)5.26 (B)8.75 (C)9.63 (D)4.3722.(3685)下列化合物中不溶于浓氨水的是………………………………………………（D）(A)Ag3PO4(B)AgCl (C)AgBr (D)AgI23.(3657)当0.075mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10mol·dm-3)，若控制FeS不沉淀析出，溶液的pH值应是………………………………………………………………………（D）(K sp(FeS)=1.110-19，H2S：K a1=9.110-8，K a2=1.110-12)(A)pH≤0.10(B)pH≥0.10(C)pH≤8.710-2(D)pH≤1.0624.(3655)容器内壁覆盖有CaSO4，加入1.5mol·dm-3Na2CO3溶液1.0dm3，由CaSO4转化为CaCO3的Ca2+为………………………………………………………………………………………（C）(K sp(CaCO3)=2.810-9，K sp(CaSO4)=9.110-6，Ca的相对原子质量为40)(A)2.4102g(B)4.8102g(C)60g(D)1.5g25.(3645)La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为1.110-6mol·dm-3，其溶度积为…………………（B）(A)1.210-12(B)1.710-28(C)1.610-3 (D)1.710-1426.(3600)已知在室温下AgCl的K sp=1.810-10，Ag2CrO4的K sp=1.110-12，Mg(OH)2的K sp=7.0410-11，Al(OH)3的K sp=210-32.那么溶解度最大的是(不考虑水解)……………………（C）(A)AgCl (B)Ag2CrO4 (C)Mg(OH)2 (D)Al(OH)327.(0697)已知：(Pb2+,aq)=-24.4kJ·mol-1(I,aq)=-51.93kJ·mol-1(PbI2,s)=-173.6kJ·mol-1298K时，PbI2的pK sp值是……………………………………………………………………………（B）(A)-7.95(B)7.95 (C)18.3(D)15.928．(0670)过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小………………………（C）(A)100cm3水 (B)1000cm3水(C)100cm30.2mol·dm-3KCl溶液 (D)1000cm30.5mol·dm-3KNO3溶液。