2、氧气和二氧化碳的性质和用途专题复习
总结氧气,二氧化碳,氢气的性质,制取和应用和许多反应规律
氧气：物理性质：常温常压下无色无味的气体.密度比空气略大，难溶于水。
降温加压：成淡蓝色的液体。
升温减压：成雪花状的蓝色固体化学性质：性质活泼（1）氧化性；（2）助燃性，C S P Mg Fe在氧气中燃烧：4P+5O2=（点燃）2P2O5 C+o2=（点燃）co2 S+o2=（点燃）SO2 2Mg+O2=（点燃）2Mgo 3Fe+2o2=（点燃）Fe3o4用途：（1）供给呼吸；（2）支持燃烧。
制取：实验室制取：原理：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=(MnO2做催化剂，加热）2KCl+3O2↑ 2H2O2=( MnO2做催化剂)H2O+O2（节能，简单，安全）收集：向上排空气法，排水法试验步骤：连接装置→气密性检查→装药品→收集气体→先移导管→再撤酒精灯工业制取（分离液态氧气）——物理变化空气→（降温，加压）液态空气→（升温）→先N2出来→后O2出来二氧化碳：物理性质：常温常压下成无色无味气体，微溶与水；加压降温下会变成固态干冰。
化学性质:a灭火试验：不支持燃烧，也不能燃烧。
b能与水反映生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=(加热）CO2↑+H2O(碳酸不稳定，加热易分解）c能使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）：CO2+Ca(oH)2=CaCo3+H2O用途：灭火，光合作用原料，制冷剂，化肥。
试验室制法：原理：CaCo3+HCl=CaCl2+H2O+Co2 收集：向上排空气法.注意：不能用饱和HCl,反映速度太快。
工业制取.CaCo3=(高温煅烧）CaO+Co2氢气：物理性质：常温常压下无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小），降温可成液态、固态。
化学性质：（1)可燃性：a在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，放热 2H2+O2=(点燃）2H2O.注意：使用氢气前必须检验氢气的纯度.b(1)氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=(点燃）2HCl(工业制取盐酸的方法)(2)2Cu+O2=(加热）2CuO(氢气还原氧化铜）注意点：试验开始先通氢气再加热.H2+CuO=(加热）H2O+Cu(置换反应）说明氢气具有还原性——夺取氧化物中的氧制取：原理:Zn+H2So4(稀）＝ZnSo4+H2↑工业制取：2H2O=（通直流电）2H2↑+O2↑如果需要大量H2：启普发生器★（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．十二：实验室制法△1、实验室氧气： 2KMnO4====2K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3_2KCl+3O2↑△MnO22H2O2_2H2O+O2↑2、实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4、实验室制CO2:CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2↑ +H2O十三：工业制法1、 O2:分离液态空气高温2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3-CaO+CO2↑）3、 H2：天然气和水煤气高温4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3-CaO+CO2↑）5、熟石灰：CaO+H2O-Ca（OH）26、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3- CaCO3↓+ 2Na OH制取氧气:1]氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解2KClO3==2KCl+3O2 (二氧化锰作催化剂)2]高锰酸钾直接加热分解2KMnO4====K2MnO4（锰酸钾）+O2+MnO23]双氧水加入二氧化锰催化常温分解2H2O2====2H2O+O2 （制氯气装置不加热）收集方法：排水集气法或向上排空气法氢气：Zn+H2SO4(稀硫酸)==ZnSO4+H2↑用启普发生器收集方法：排水集气法或向下排空气法二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑用启普发生器收集方法：排水集气法或向上排空气法总结起来，三种气体都可以用固液反应的方法制备，都可以排水发收集一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现出特殊的极性质，并且具有高的比热容和高的表面张力。
用途：水是生命的基础，广泛应用于日常生活中的饮用、洗涤、煮食等方面。
此外，水还应用于农业灌溉、工业制造、能源生产等众多领域。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是空气中最常见的组分之一，具有高的氧化性，能够支持燃烧和维持动植物的呼吸过程。
用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病或急救情况下的氧疗。
此外，氧气还用于工业中的氧化、切割、焊接等领域。
3.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体，具有较高的密度。
它在自然界中广泛存在，是植物进行光合作用的重要物质之一用途：工业上，二氧化碳被用作冷却剂、溶剂、气体保护剂等。
此外，它还用于特殊场合下的灭火、人造饮料的气泡制造等。
4.氨（NH3）：性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体。
它具有较强的碱性，能够与酸反应，产生相应的盐类。
用途：氨用于制造化肥、合成尼龙等化学物质。
此外，氨的溶液被用作清洁剂、玻璃表面涂层等。
5.盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种无色、刺激性气味的挥发液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性，能够溶解许多金属。
用途：盐酸广泛用于实验室中的化学分析、金属表面的清洗等领域。
此外，盐酸也用于工业上的冶炼、染料制备等过程。
6.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色、刺激性气味的液体，呈酸性。
它可以与多种物质发生剧烈的反应，具有很强的腐蚀性。
用途：硝酸被广泛应用于农业中的肥料制备、爆炸物品生产、矿石的提取等领域。
此外，硝酸还可用于电子工业、药物制造等。
7.硫酸（H2SO4）：性质：硫酸是一种无色、黏稠的液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性和漂白性。
用途：硫酸被广泛用于工业中的废水处理、金属表面涂层等。
此外，它还可以用于制造肥料、玻璃、洗涤剂等。
气体(氧气和二氧化碳)的性质、用途和实验室制法2
气体（O2和CO2)的性质、用途 和实验室制法
你知道吗？
动植物呼吸
医疗急救 灭火
金属切割
人工降雨
绿色植物 进行光合作用
本节课的学习目标
1、通过复习，进一步认识氧气、二氧化碳的性 质、实验室制法和用途； 2、通过对氧气、二氧化碳的实验室制法的归纳 、总结得出制取气体的一般思路和方法。
MnO2
2KClO3
2KCl + 3O2
发生装置
固－液不加热型
1. CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2
2. 2H2O2
MnO2
2H2O + O2
常见的气体收集装置
比空气重
比空气轻
“难” 或“不易” 溶 于水且不与水反应
特殊的气体收集装置
比空气轻
比空气重
无毒！
发生装置选择的依据：
相信你能思考
确定实验室制取气体的方 法时，应考虑哪些情况？
1.制得气体较纯 2.反应条件容易满足 3.反应速率适中 4.操作比较简便 5.方便收集 6.产物无毒无害
相信你能组装
实验室制氧气和二氧化碳的装置怎 样？需要哪些仪器？你能完成装置的组 装吗？
发生装置
固体加热型
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 +O2
不燃烧、不支持燃烧 不供给呼吸
H2CO3
(不稳定）
+H2O
CO2
+Ca(OH)2
CaCO3↓
+H2O
[讨论归纳] 性质
二氧化碳的用途
决定 用途 保鲜食品或人工降雨 灭火 制汽水、雪碧等碳酸饮料 保存粮食等 检验二氧化碳的存在
《氧气和二氧化碳的性质》 知识清单
《氧气和二氧化碳的性质》知识清单一、氧气的性质1、物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
氧气不易溶于水，在室温下，1 升水中只能溶解约 30 毫升的氧气。
氧气在液态和固态时呈淡蓝色。
2、化学性质（1）氧化性氧气是一种常见的氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
例如，氧气能与金属单质（如铁、铜等）反应，使其表面生成氧化物。
铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄，反应现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂＝加热= 2CuO ，反应现象是红色的铜表面逐渐变黑。
（2）支持燃烧氧气能够支持许多物质燃烧，是燃烧反应中不可缺少的气体。
例如，木炭、硫、磷等都能在氧气中燃烧。
木炭燃烧：C ＋ O₂＝点燃= CO₂，发出白光，放出热量。
硫燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
红磷燃烧：4P ＋ 5O₂＝点燃= 2P₂O₅，产生大量白烟，放出热量。
（3）与化合物的反应氧气能与一些化合物发生反应，如甲烷、乙醇等。
甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂＝点燃= CO₂＋ 2H₂O ，产生蓝色火焰。
乙醇燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂＝点燃= 2CO₂＋ 3H₂O 。
二、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳是一种无色、无味的气体。
在标准状况下，二氧化碳的密度比空气大。
二氧化碳能溶于水，在通常情况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
二氧化碳在加压降温的条件下能变成固体，俗称“干冰”，干冰升华时会吸收大量的热。
2、化学性质（1）不能燃烧，也不支持燃烧一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
例如，将点燃的蜡烛伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，蜡烛会熄灭。
（2）与水反应二氧化碳能与水反应生成碳酸。
CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
但碳酸不稳定，容易分解。
H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑ ，加热时，红色石蕊试液又会变回紫色。
《氧气的性质和用途》中考真题
3.1 氧气的性质和用途一、选择题〔共12小题〕1.〔2022•谷城县模拟〕关于氧气的表达，错误的选项是〔〕A．氧气约占空气体积的B．拉瓦锡觉察了空气的组成C．氧气是一种可燃性气体D．氧气的化学性质比较活泼2.〔2022•南昌〕以下能使带火星木条复燃的气体是〔〕A．二氧化碳B．氧气C．水蒸气D．稀有气体3.〔2022 春•淄博期中〕以下现象不行用氧气的物理性质来解释的是〔〕A．海拔越高氧气的含量越少B．氧气在降温加压时可变成淡蓝色的液体C．氧气可使带火星的木条复燃D．鱼类在水中生存说明水中溶有氧气4.〔2022 •邵阳〕2022 年6 月1 日晚，载有456 人的“东方之星”客船在长江中游遇龙卷风翻沉．党和国家高度重视，全力抢救，从翻沉客船中成功搜救出幸存者．说明沉船内残存空气中的氧气，具有的用途是〔〕A．作复原剂B．作保护气C．供给呼吸D．支持燃烧5.〔2022 •黑龙江〕做铁丝在氧气中燃烧的试验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再伸入集满氧气的集气瓶中，火柴燃烧所起的作用是〔〕A．上升铁丝的着火点B．上升铁丝的温度C．增加可燃物D．增大与氧气的接触面积6.〔2022•湘潭〕以下试验现象的描述中，正确的选项是〔〕A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体7.〔2022•宝山区一模〕氧气的化学性质比较活泼，以下对有关反响的描述正确的选项是〔〕A.硫在氧气里燃烧，发出光明蓝紫色火焰，生成无色无味的气体B. 铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反响C ．细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁D ．物质与氧发生的反响属于氧化反响，氧气具有氧化性8.〔2022•大连模拟〕以下关于氧气性质的描述中，正确的一项为哪一项〔 〕 A ．氧气易溶于水，试验室中不能用排水法收集氧气 B ．常温常压下，氧气无色无味，化学性质比较稳定 C ．我们四周的空气中氧气体积约占 1/5，铁丝可以在纯氧中燃烧，发生氧化反响 D ．氧气具有氧化性，物质燃烧是一种较猛烈的氧化反响，必需有氧气参与 9.〔2022•临沂模拟〕以下物质分别放入一密封的布满氧气的瓶里，充分燃烧后， 冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞最难启开的是〔 〕A ．木炭B ．红磷C ．蜡烛D ．硫10.〔2022•泰安〕如图是关于氧气化学性质的局部学问网络，关于该图说法正确的选项是〔〕A ．S ，P 在氧气中燃烧均会产生大量白烟B ．Ⅰ，Ⅱ两类反响均表达了氧气的可燃性C ．Fe 在Ⅰ、Ⅱ两类反响中的产物不一样D ．Ⅰ类反响放出热量，Ⅱ类反响吸取热量11.〔2022•邗江区校级三模〕试验小组用以下图所示装置进展试验．：2NaOH+SO 2 ═Na 2SO 3 +H O2①关闭 K ，翻开甲的胶塞，点燃硫粉后快速塞紧胶塞．②冷却至常温，将胶头滴管中的足量 NaOH 溶液挤入瓶中，振荡，使反响充分． ③翻开 K ，观看乙中的现象． 以下说法不正确的选项是〔〕A．步骤①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，瓶内气压减小B．步骤②中，甲装置内的气压减小C．步骤③中，乙中的长导管口处冒气泡D．步骤③中，甲装置内的气压增大，至与大气压相等12.〔2022•黄冈模拟〕化学反响有多种分类，化合反响，分解反响，氧化反响的关系可用如图表示，其中b 处可表示的化学反响是〔〕A．石蜡+氧气水+二氧化碳B．红磷+氧气五氧化二磷C．水氢气+氧气D．石灰石+盐酸氯化钙+二氧化碳+水13.〔2022·长沙〕空气是人类生产活动的重要资源，空气中能支持燃烧和供给呼吸的气体是〔〕A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳二．综合题〔共 3 小题〕14.〔2022 春•呼和浩特期中〕在Ⅰ栏中各项试验后面的括号中填Ⅱ栏中对应的试验现象的序号〔Ⅰ〕〔Ⅱ〕①木炭在氧气中燃烧a．猛烈燃烧，火星四射②硫在氧气中燃烧 ③磷在氧气中燃烧④细铁丝在氧气中燃烧 ⑤硫在空气中燃烧b ．发出白光c ．发出淡蓝色火焰d ．发出蓝紫色火焰e ．消灭深厚的白烟．15.〔2022 秋•福州期末〕某化学小组同学觉察：收集的氧气占集气瓶容积的50% 〔空气占 50%〕时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？该小组对此开放探究：该小组同学首先进展第一组试验：取3 个集气瓶，编号为①、②、③，装入肯定体积的水，塞上带导管的橡皮塞〔如下图〕，在导气管中通入氧气，分别把 3个集气瓶中的水排出．并通过排水量来把握通入氧气的体积〔滞留在导管内的水无视不计〕．将带火星的木条依次插入①﹣③号瓶中，记录试验现象．同学们在第一组试验的根底上，又做了其次组和第三组试验．试验数据和现象见下表．试验编号通入的氧气占瓶内气体 总体积的体积分数〔%〕 带火星木条的状况〔注：全部数据均在同温同压下测得〕（1） 利用如图中甲、乙装置组合可把握集气瓶中氧气的体积分数，该套装置接口的正确连接挨次为 〔填“a”或“b”〕连 c 处．（2） 将带火星木条伸入冲有氧气的集气瓶中，木条复燃，能否表示该瓶气体为纯洁的氧气？ 〔填“能”或“不能”〕．请依据试验答复以下问题：① 第一组 ②③① 其次组 ②③ 第三组20 30403133 35 34 亮很亮 复燃 很亮很亮复燃很亮（3）假设用容积为60.0mL 的集气瓶收集氧气，完成第一组③号试验，收集氧气的试验步骤如下：量取30.0mL 水参加集气瓶中，塞上带有导管的橡皮塞，连好装置，在导气管中通入氧气，当量筒内水量到达mL 时，停顿通入氧气．（4）通入的氧气占集气瓶内气体总体积的体积分数最低为%时，可使带火星的木条复燃．这时，集气瓶中氧气的体积分数约为%〔结果准确到1%〕．16.〔2022 秋贵阳期中〕学习了氧气的性质后，小浩和小亮同学想探究铁丝在氧气中燃烧的试验．试验步骤：取几根纱窗细铁丝，擦去外表的铁锈和油漆，拧成一束呈螺旋状绕在一根火柴上，点燃火柴，待火柴接近烧完时缓缓伸入盛氧气的集气瓶中，试验流程如下图：问题争辩：（1）以上试验步骤前，小浩同学在空气中进展过铁丝燃烧试验，觉察铁丝不能燃烧，这是由于．（2）你认为小浩把铁丝绕成螺旋状的目的是．在铁丝上系一根火柴的目的是．（3）小浩同学试验过程中集气瓶炸裂，你认为缘由是．（4）小亮同学试验时，铁丝在氧气中没有燃烧你认为可能的缘由是、〔答二点即可〕．（5）小浩和小亮在试验时觉察用带有油漆的细铁丝做试验时，可不需要系火柴而直接点燃，与原试验相比，优点：．缺点：．参考答案与试题解析一、选择题1.【考点】氧气的化学性质；空气组成的测定；氧气的物理性质．【分析】依据空气中氧气的体积分数、氧气的性质分析推断．【解答】解：A、氧气约占空气体积的，故 A 表达正确；B、拉瓦锡觉察了空气的组成，故B 表达正确；C、氧气是一种具有助燃性的气体，不具有可燃性．故C 表达错误；D、氧气的化学性质比较活泼，故D 表达正确．应选C．【点评】此题较为简洁，了解空气中氧气的体积分数、氧气的性质的学问即可分析推断．2.【考点】氧气的化学性质．【分析】依据气体的性质分析，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃．【解答】解：A、二氧化碳不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误；B、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，故正确；C、水蒸气不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误；D、稀有气体不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误．故答案为：B．【点评】此题难度不大，主要考察了氧气能支持燃烧这一性质，能使带火星的木条复燃烧是检验氧气的方法．3.【考点】氧气的物理性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解答】解：氧气在空气中含量的凹凸、状态的转变、水溶性等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于氧气的物理性质；氧气可使带火星的木条复燃需要通过化学变化表现出来，属于氧气的化学性质．应选：C．【点评】解答此题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，假设需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．假设不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．4.【考点】氧气的用途．【分析】依据氧气的作用进展分析．【解答】解：氧气能供给呼吸，人体缺少氧气会发生窒息．应选：C．【点评】记住氧气的性质和用途是解此题关键．5.【考点】氧气的化学性质．【分析】火柴燃烧时放出的热量，给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧，火柴梗起引燃作用．据此分析分析推断．【解答】解：A、铁丝的着火点是铁的属性，一般不能转变．故错误；B、火柴燃烧的作用是上升细铁丝的温度，利于铁丝燃烧，故正确；C、增加可燃物，消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧．故错误；D、火柴燃烧消耗了氧气，不能补充氧气．故错误；应选：B．【点评】此题的难度不大，主要考察对试验中的一些小细节，但小细节打算试验是否能够成功．6.【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象．【分析】A、依据铁丝在氧气中燃烧的现象进展分析推断．B、依据硫粉在氧气中燃烧的现象进展分析推断．C、依据红磷燃烧的现象进展分析推断．D、依据木炭在氧气中燃烧的现象进展分析推断．【解答】解：A、铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，应选项说法正确．B、硫粉在氧气中燃烧，发出光明的蓝紫色火焰，应选项说法错误．C、红磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，应选项说法错误．D、木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的气体，应选项说法错误．应选A．【点评】此题难度不大，把握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要留意光和火焰、烟和雾、试验结论和试验现象的区分．7.【考点】氧气的化学性质；反响类型的判定．【分析】依据常见物质在氧气中燃烧的现象、生成物、反响的特点等分析推断．【解答】解：A、硫在氧气里燃烧，发出光明蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，故A 错误；B、铁、硫氧气中的燃烧都是化合反响，石蜡在氧气中的燃烧不是化合反响，故B 错误；C、细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁，故C 错误；D、物质与氧发生的反响属于氧化反响，氧气具有氧化性，故D 正确．应选D．【点评】此题较为简洁，了解常见物质在氧气中燃烧的现象、生成物、反响的特点等值是即可分析解答．8.【考点】氧气的化学性质；氧气的物理性质．【分析】A、依据排水法收集气体时，要考虑气体的溶解性，能溶于水的气体不能用排水法收集解答；B、依据常温常压下，氧气无色无味，化学性质比较活泼解答；C、依据氧气支持燃烧解答；D、依据任何发光放热的猛烈氧化反响都是燃烧解答；【解答】解：A、氧气不易溶于水，为收集较纯洁的氧气最好选择排水法收集．故错误；B、常温常压下，氧气无色无味，化学性质比较活泼，故错误；C、氧气支持燃烧，铁丝可以再纯氧中燃烧，发生氧化反响，故正确；D、任何发光放热的猛烈氧化反响都是燃烧，所以燃烧不肯定要有氧气参与，如氢气可以在氯气中燃烧，故错误；答案：C【点评】有些生疏不留意区分时简洁被误判误记，比方此题中的几项错误生疏，仅仅是一字之差或挨次颠倒造成的，学习中要留意这一点．9.【考点】氧气的化学性质．【分析】物质在瓶内燃烧后，瓶内压强降低，说明该物质燃烧消耗了氧气，同时没有生成的气体，使瓶内气体削减，气压减小．【解答】解：符合能在空气中燃烧且燃烧不生成气体的物质是红磷，红磷燃烧的产物是五氧化二磷固体，蜡烛、木炭和硫磺燃烧后会生成气体，不能使瓶内压强变小．应选：B．【点评】理解瓶内气压减小的缘由，依据物质燃烧后生成物的状态进展推断，生成物中不能有气体产生．10.【考点】氧气的化学性质．【分析】A、依据S、P在氧气中燃烧的现象，进展分析推断．B、Ⅰ、Ⅱ两类反响，分别是物质在氧气中燃烧、发生缓慢氧化，进展分析推断．C、依据铁燃烧的生成物、发生缓慢氧化的生成物，进展分析推断．D、依据物质在氧气中燃烧、发生缓慢氧化的能量变化，进展分析推断．【解答】解：A、S、P 在氧气中燃烧，分别产生蓝紫色火焰、大量的白烟，应选项说法错误．B、Ⅰ、Ⅱ两类反响，分别表达了氧气能支持燃烧、能发生缓慢氧化，氧气不具有可燃性，应选项说法错误．C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生缓慢氧化生成铁锈，主要成分是氧化铁，Fe 在Ⅰ、Ⅱ两类反响中的产物不一样，应选项说法正确．D、Ⅰ类物质在氧气中燃烧，放出大量的热；Ⅱ类反响发生缓慢氧化，也放出热量，应选项说法错误．应选：C．【点评】此题难度不大，娴熟把握氧气的化学性质〔能支持燃烧，不具有可燃性〕、化学反响时的能量变化等是正确解答此题的关键．11.【考点】氧气的化学性质．【分析】A、依据硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，能生成一种无色、有刺激性气味的气体解答；B、依据NaOH 溶液挤入瓶中振荡，NaOH 与二氧化硫反响生成亚硫酸钠，二氧化硫气体削减，压强减小，小于大气压进展解答；C、依据外界大气压大于瓶内气压，乙中的长导管口处冒气泡解答；D、依据③中翻开K，甲装置内的气压增大，最终与大气压相等解答．【解答】解：A、①中硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，能生成一种无色、有刺激性气味的气体，瓶内气压增大，故错；B、②中NaOH 溶液挤入瓶中振荡，NaOH 与二氧化硫反响生成亚硫酸钠，二氧化硫气体削减，压强减小，故对；C、③中翻开K，外界大气压大于瓶内气压，乙中的长导管口处冒气泡，故对；D、③中翻开K，甲装置内的气压增大，最终与大气压相等，故对．答案：A【点评】解答此题的关键是要充分理解物质的性质和反响时的试验现象，只有这样才能对问题做出正确的推断．12.【考点】化合反响及其应用；氧化反响．【分析】由关系图可知，b 处可表示的化学反响是既是化合反响，又是氧化反响，据此结合化合反响、氧化反响的特征进展分析推断．【解答】解：由关系图可知，b 处可表示的化学反响是既是化合反响，又是氧化反响．A、石蜡+氧气水+二氧化碳，该反响的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反响，不符合要求，应选项错误．B、红磷+氧气五氧化二磷，该反响符合“多变一”的特征，属于化合反响；且该反响是物质和氧气发生的化学反响，属于氧化反响；符合要求，应选项正确．C、水氢气+氧气，该反响符合“一变多”的特征，属于分解反响，不符合要求，应选项错误．D、石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水，该反响的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反响，不符合要求，应选项错误．应选：B．【点评】此题难度不大，把握化合反响的特征〔“多变一”〕、氧化反响的特征是正确解答此题的关键．13.【考点】空气对人类生活的重要作用.【分析】依据空气中各成分及性质和用途来答复此题.【解答】解：A、氮气既不能燃烧也不能供给呼吸，故A 错误；B、氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸，故B 正确；C、稀有气体化学性质稳定，既不能燃烧也不能供给呼吸，故C 错误；D、二氧化碳既不能燃烧也不能供给呼吸，故D 错误.应选B【点评】通过答复此题知道了氧气的用途，要熟记常见气体的性质和用途．二．综合题14.【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象．【分析】依据木炭、硫、铁丝、磷在氧气或空气中燃烧的现象进展分析推断．【解答】解：①木炭在氧气中燃烧时，发出白光；②硫在氧气中燃烧，发出光明的蓝紫色火焰；③磷在氧气中燃烧时，有白烟生成；④铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成；⑤硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；故答案为：①b；②d；③e；④a；⑤c．【点评】此题难度不大，把握常见物质燃烧的现象即可正确解答，属根底学问考察题．15.【考点】探究氧气的性质．【分析】〔1〕依据装置的特点以及氧气的性质来分析；（2）依据表格中供给的数据来分析解答；（3）依据第一组③号试验氧气所占的体积分数来分析；（4）依据空气组成结合表格供给的数据进展分析解答即可．【解答】解：〔1〕要测定氧气的体积分数，需要将甲中的水排进乙中，应用排出的水的体积得知氧气的体积，故填：a；（2）依据表格供给的信息可以看出，当氧气的体积约占到总体积的35%﹣40%时，带火星的木条就会复燃，这说明无法证明；故填：不能；（3）用容积为60.0mL的集气瓶收集氧气，完成第一组③号试验，要使氧气的体积占40%，量取30.0mL 水参加集气瓶中，则此时集气瓶中空气中氧气的体积为30mL× =6mL，设通入氧气的体积为V，则V=10.0mL则量筒内水的体积即为收集的氧气体积，为10.0mL，故填：10.0；（4）由图中可知，当氧气的体积分数到达35%时，带火星的木条复燃．此时空气还占65%，所以空气中有氧气的量为：65%×21%≈14%，所以此时瓶内共有氧气的分数为：14%+35%=49%，假设用氧气占空气体积的五分之一计算，则结果为48%，所以此题答案为：35，48 或49．【点评】设计试验时，要明确试验的目的，要留意把握一些变量，此题还承受了“半值法”，从而可削减试验的次数，削减试验的过程．16.【考点】探究氧气的性质．【分析】〔1〕依据铁丝在空气中不能燃烧，是由于空气中氧气的浓度过低进展解答；（2）依据把铁丝绕成螺旋状的目的是增大其与氧气的接触面积以及在铁丝上系一根火柴的目的是引燃作用进展解答；（3）依据铁丝在氧气中燃烧试验的留意事项进展分析；（4）依据铁丝在氧气中燃烧试验的留意事项进展分析、推断，从而得出正确的结论；（5）油漆燃烧产生有毒有害气体，点燃细铁丝可从易燃物方面考虑．【解答】解：〔1〕铁丝在空气中不能燃烧，是由于空气中氧气的浓度过低，故填：氧气的浓度小；（2）将铁丝绕成螺旋状是为了增大其与氧气的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度；在铁丝下端系一根火柴，火柴起引燃铁丝的作用；故填：增大其与氧气的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度；引燃作用；（3）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，防止生成的熔融物炸裂瓶底，在瓶底铺一层细沙或盛少量水，瓶底炸裂说明预先没有盛少量水或垫一层细沙；故填：瓶底没有放少量的水；（4）铁在氧气中燃烧失败的缘由较多，例如：集气瓶里氧气量缺乏，铁丝太粗，或刚点燃火柴马上就将铁丝放入集气瓶中等等；故填：集气瓶里氧气量缺乏；铁丝太粗；（5）有同学觉察使用带油漆的细铁丝不需系火柴可直接点燃，此试验的优点易燃烧、反响速度快、操作简洁；但是油漆燃烧产生有毒有害气体等．故填：易燃烧、反响速度快、操作简洁等；造成空气污染．【点评】此题考察了氧气的性质，完成此题，可以依据已有的学问结合铁在氧气燃烧的试验留意事项进展．。
中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳·知识讲解与巩固练习
中考总复习：⼆氧化碳的性质、⽤途和制取归纳·知识讲解与巩固练习中考总复习：⼆氧化碳的性质、⽤途和制取归纳·知识讲解与巩固练习【考纲要求】1.掌握⼆氧化碳的化学性质和物理性质；了解⼆氧化碳的⽤途以及温室效应。
2.掌握实验室制取⼆氧化碳的原理、装置和操作要点。
【知识⽹络】⽆⾊⽆味的⽓体物理性质密度⽐空⽓⼤能溶于⽔①⼀般情况下不能燃烧,也不⽀持燃烧，不能供给呼吸②与⽔反应⽣成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫⾊⽯蕊试液变红⼆氧化碳化学性质③能使澄清的⽯灰⽔变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④与灼热的碳反应： C + CO2⾼温2CO①药品：⼤理⽯或⽯灰⽯和稀盐酸②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制法③装置：固液不加热型④收集⽅法：向上排空⽓法⑤验满⽅法：⽤燃烧的⽊条放在瓶⼝，⽊条熄灭则满⑥检验⽅法：通⼊澄清⽯灰⽔，⽯灰⽔变浑浊⼯业制法：煅烧⽯灰⽯ CaCO3⾼温CaO+CO2↑⽤途：灭⽕，光合作⽤，化⼯原料，制冷剂【考点梳理】考点⼀、⼆氧化碳的性质和⽤途1.物理性质：⽆⾊、⽆味的⽓体,密度⽐空⽓⼤,能溶于⽔,固态⼆氧化碳叫做⼲冰。
2.化学性质:（1）⼀般情况下，⼆氧化碳不能燃烧,也不⽀持燃烧，不能供给呼吸。
（2）与⽔反应⽣成碳酸： CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑（3）能使澄清的⽯灰⽔变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应⽤于检验⼆氧化碳；这也是久置装⽯灰⽔的试剂瓶壁有⼀层⽩膜的原因。
（4）与灼热的碳反应： C + CO2⾼温2CO （吸热反应，既是化合反应⼜是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3.⽤途:(1)灭⽕（灭⽕器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利⽤其物理性质（密度⽐空⽓⼤），⼜利⽤其化学性质（不能燃烧,也不⽀持燃烧）。
专题1.1.1空气的主要成分氧气二氧化碳性质和用途
专题1.1 空气、氧气、二氧化碳专题1.1.2空气的主要成分、氧气、二氧化碳性质和用途说出空气的主要成分要求层次为A），认识空气对人类生活的重要作用（要求层次为B）；能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途（要求层次为C），知道氧气能跟许多物质发生氧化反应（要求层次为A）。
了解自然界中的氧循环和碳循环（要求层次为B）。
一、说出空气的成分、污染指数项目。
如说出空气的成分的有第1（1）、4（1）、5（1）、6、7（2）、8（1）题；考查污染指数项目的有：第2、3题。
1．空气的主要成分中体积分数最大的是；人体中含量最高的金属元素是；形成化合物种类最多的元素是。
[2014年]2．下列物质排放到空气中，不会．．造成大气污染的是（）A．SO2B．O2C．CO D．NO2[2014年] 3．下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（）A．SO2浓度 B．O2浓度 C．N2浓度 D．H2O浓度[2015年] 4．空气中体积分数约为78%的气体是；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为。
[2016年]5．空气中体积分数约为21%的气体是；地壳中含量最多的金属元素所形成氧化物的化学式为。
[2017年]6.空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是A．O2B．CO2C．N2D．Ne[2019年]7. 地壳中含量最多的元素是；空气中体积分数约为 78％的气体是。
[2020年]8. 空气中含量多且常用作保护气的是_____ ;人体中含量最高的元素是______ 。
[2021年]二、结合实例归纳说明氧气的主要性质和用途。
一是考查氧气的检验方法，如第9（1）；二是考查氧气的性质及相关实验的现象、操作步骤，如第9（2）、10、11、12、13题。
9．氧气性质比较活泼，能支持燃烧。
（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明。
氧气、一氧化碳和二氧化碳的性质
第二章总复习氧气、二氧化碳和水、一氧化碳的性质一、基础知识点1．通常状况下呈液态、为1 g·cm-32. 镁在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
化学方程式：；磷和氧气反应现象：生成大量的白烟。
化学方程式：；铁在氧气中燃烧现象：火星四射，生成黑色固体。
化学方程式：；碳和氧气反应现象：在氧气中燃烧发出白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
化学方程式：；蜡烛在氧气中燃烧时，发出白光，集气瓶内壁有水雾，燃烧生成二氧化碳和水；硫和氧气反应现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成刺激性气体，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
化学方程式：；铝常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化铝膜，化学方程式：；铜在空气中加热现象：固体由紫红色色变为黑色。
化学方程式：；氢气和氧气反应现象：产生淡蓝色色火焰，罩在火焰上方干而冷的烧杯内壁有水生成。
化学方程式：；进行实验时要注意的问题：①夹木炭的坩埚钳由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。
②硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。
③。
细铁丝绕成螺旋状；铁丝一段系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂3.最简单的有机物是CH4甲烷，是化石燃料中天然气的主要成分，写出其完全．．的化学方程．．燃烧式。
4. 氧气是一种化学性质比较活泼__的气体，许多物质可与氧气发生反应。
在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等理解缓慢氧化要注意：缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。
如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。
缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。
5. 大气中二氧化碳的产生途径主要有植物的动植物的呼吸，含碳物质的燃烧产生的，大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的光合作用，空气中二氧化碳的含量升高，会造成温室效应。
中考化学知识复习第2讲：氧气的性质和用途
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学知识复习二讲 氧气的性质和用途知能解读：（一）氧气的物理性质在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在室温下，1L 水中只能溶解约30mL 氧气。
在标准状况下，氧气的密度为11.429g L -⋅，比空气略大。
氧的三态变化（101kPa ）：()()-183-218⎛⎫⎪⎝⎭−−−→−−−→←−−−←−−−℃℃无色淡蓝色淡蓝色雪花状固体气态氧液态氧固态氧 友情提示：氧气考查较多的物理性质是溶解性和密度，利用溶解性和密度可以解释一些自然现象，如高空中氧气的含量、水生动物的生存等。
知能解读：（二）氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。
注意：①氧气可以帮助可燃物燃烧（或支持燃烧），具有助燃性，与可燃性有本质区别。
②“剂”是一种发生某种变化的作用物质，如氧气具有氧化性，是常用的氧化剂，氧气可以提供氧从而把别的物质氧化的性质是氧气的氧化性，具有氧化性的物质可用作氧化剂。
注意：烟—大量固体小颗粒分散在空气中产生的现象；雾—大量小液滴分散在空气中产生的现象。
光—固体物质燃烧时发光；火焰—气体物质和容易汽化的物质燃烧时产生火焰。
镁条燃烧发出耀眼的强光；木炭在氧气中燃烧产生白光；蜡烛在空气中燃烧产生黄色的火焰，是石蜡汽化后的气体燃烧而产生的；铁丝燃烧没有火焰。
通过以上几个实验，我们可以看出，物质在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈，甚至某些不能在空气中燃烧的物质能在纯氧气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
规律总结：上述这些反应的共同特点:①都是物质跟氧气发生的反应；②这类反应属于氧化反应；③生成物都是氧化物。
知能解读：（三）氧气的用途供给呼吸和支持燃烧。
冶炼钢铁（用纯氧炼钢，使生铁中的杂质氧化而除掉）；氧炔焰焊接和切割金属（乙炔在纯氧中燃烧，产生高温）；液氧炸药（将锯木屑等可燃固体用液氧浸泡后制成炸药）；是急救、高空飞行、潜水等的必备品。
中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳(提高) 巩固练习
中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳（提高）【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.下列对催化剂的描述正确的是（）A．任何化学反应都需要催化剂 B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C．只有分解反应才需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂2.（2015•甘肃中考）氧气是人类生产生活的重要资源，下列说法正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰B．细铁丝能在空气中燃烧，发出耀眼的白光C．氧气能用作医疗急救D．硫、磷、酒精在氧气中的燃烧都属于化合反应3.氧气是与人类关系最密切的一种气体。
下列与氧气有关的说法正确的是（）4．（2015•贵州中考）下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾5．下列叙述正确的是（）A.镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成MgOB.红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧产生P205C.硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体D.铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe203固体6．下列实验现象的描述不正确的是（）A.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C.点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味味D.打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白烟7．下列有关氧气的叙述正确的是（）A．氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体B．铁在氧气中燃烧生成氧化铁C．给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气D．课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败8.下列对实验现象的描述，正确的是（）A.棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C .聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体9.如图所示是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是（）A.气密性检查：用手紧握试管，观察到水中的导气管口有气泡冒出，说明装置不漏气B.试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂C.加热：直接用酒精灯外焰对准药品所在位置加热D.停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯10.某同学准备利用下图所示仪器及相关试剂制取氧气。
中考化学专题训练三氧气和二氧化碳知识集锦课件
4. [2021·沈阳]认识二氧化碳的性质。
(1)根据实验一中的现象可以得出CO2具有的物理性质是 __二__氧__化__碳__的__密__度__比__空__气__大___。
(2)实验二中干燥的紫色石蕊纸花___不__变____(填 “变”或“不
变”)红。要证明CO2能与水反应，还需要进行的操作是 _将__干__燥__的__紫__色__石__蕊__纸__花__喷__水__后__放__入__另__一__瓶__装__满__二__氧__化__碳_ _的__集__气__瓶__中__(合__理__即__可__)__。
不将正燃确 着。的木条伸碳入充的满气装体的置集气，瓶中该，木装条熄置灭，从则该左集气至瓶中右盛有的的气顺体一序定是是二氧化_碳_B__、__D_、__C____(填
(1)仪器①的名称是____________。
字母序号)。 (3)步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的文字表达式为 __________________________________。
实验步骤： (5)请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。
集气瓶中装满某气体，可能是下列某一种：①二氧化碳，②氧气，③空气，④氮气。 (4)实验室里制取气体的一般思路和方法：
①用排水法收集一瓶氧气； (1)步骤①利用氧气_________________________的性质。
[2021·邵阳改编]下列图示中，A～E为实验装置或仪器，请结合所学知识回答有关问题：
【答案】
实验步骤 将带火星的木条伸入 所制得的气体中 将所制得的气体通入 澄清石灰水中
实验现象
实验结论
带火星的 木条复燃
所制得的气体 为氧气
澄清石灰水 所制得的气体为
初三化学氧气的性质和用途试题答案及解析
初三化学氧气的性质和用途试题答案及解析1.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是（）A．铁丝B．木炭C．白磷D．硫粉【答案】A【解析】根据物质燃烧的生成物分析判断。
A、铁丝在氧气中燃烧生成的是黑色固体四氧化三铁，所以正确；B、木炭在氧气中燃烧生成的是二氧化碳气体，所以错误；C、白磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，所以错误；D、硫粉在氧气中燃烧生成的是二氧化硫气体，所以错误。
故选A【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象点评：实验现象的描述是化学考查的重点，要特别注意几点：烟和雾的区别，光和火焰的区别，白色和无色的区别，现象和产物的区别等。
2.下列说法正确的是（）A．有氧气参加的反应都是化合反应B．化合反应一定是氧化反应C．化合反应的共同特征是两种物质反应而生成另一种物D．不论是否有氧气参加，只要有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，就属于化合反应【答案】D【解析】根据化合反应的定义，由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应来判断。
A、化合反应和有没有氧气参加没有关系，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，就不是化合反应；B、化合反应不一定就是氧化反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是化合反应但不是氧化还原反应；C、化合反应的本质特征是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，并不一定非是两种物质反应生成一种物质；D、只要有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，就属于化合反应。
故选D【考点】化合反应及其应用，氧化反应点评：理解和掌握化合反应的概念，即化合反应关键是“多变一”，是解答本题的关键。
3.有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色无味的有刺激性气味的气体C；D是一种无色气体，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
试判断A、B、C、D个是什么物质。
请把答案填在空格内。
A是______；B是_______；C是______；D是_______。
中考化学氧气的性质和用途解题方略
中考化学氧气的性质和用途解题方略一、考点解析考点1 氧气的物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
考点2 氧气的化学性质（包括各物质在氧气中的燃烧现象）（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
[来源:]文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）点燃——→氧化镁（MgO）（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
文字表达式：铜（Cu）+ 氧气（O2）加热——→氧化铜（CuO）（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃——→五氧化二磷（P2O5）空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（7）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
氧气二氧化碳物理性质化学性质用途常况下无色无味气态密度比
常况下：无色、无味、气 常况下：无色、无味、气
态；密度比空气大，不易 态；密度比空气大，能溶
溶于水。
于水。固体易升华。
1.能与某些非金属单质反应；1.不可燃不助燃；
碳、硫、磷、氢气 2.能与某些金属单质反应；
铁、镁、铜、铝 3.能与某些化合物反应；
一氧化碳、甲烷、乙醇
2.能与水反应；
3.能与碱反应； (氢氧化பைடு நூலகம்、氢氧化钙)
向上排空气法 气体密度比空气大，且不与空气成分反应；
向下排空气法 气体密度比空气小，且不与空气成分反应；
问题6： 空气中的氧气和二氧化碳是如何转化的？
氧气 二氧化碳 平衡呼吸打作用破、就含碳会燃料造燃烧成空气中的二
氧化碳含量光升合作高用，从而导致温室效 应。
低碳—— “减少二氧化碳的排放”
问题7：含碳燃料燃烧不充分还会产生 CO ，
【实验现象】
1.红磷燃烧产生大量白烟。 2.水倒流入集气瓶约占体积的1/5。
氧气约占空气体积的1/5。
方法归纳二：
探究混合物中某物质含量方法之一。
耗尽混合物中该物质，利用差量得到该物质含量。
问题5： 如何通过实验室制法得到比较纯净的氧气和
二氧化碳，用于实验探究？
2KMnO4
K2MnO4 +MnO2 +O2↑
我们周围的空气
氧气、二氧化碳、一氧化碳
问题1：有两瓶无色气体，分别是氧气 和二氧化碳，请通过实验鉴别之。
方案一 方案三
方案二 方案四
方案一：
分别插入带火星的小木条，使木条复燃的是氧气， 另一瓶是二氧化碳。
利用了氧气的助燃性，二氧化碳没有。
方案二：
分别插入燃着的小木条，使木条熄灭的是二氧化 碳，另一瓶是氧气。
03.1氧气的性质和用途知识点,全面,适合记背
初中化学·同步辅导·学生版 明 道 私 塾编者：吕忠皓 好成绩来自持续的努力……103.1 氧气的性质和用途一、氧气的物理性质1、氧气是无色无味的气体，密度为1.429g/L ，略大于空气，难容于水。
2、氧气的物态变化：）固态（淡蓝色，雪花状液态（淡蓝色）气态（无色）−−→←−−→←--C218C183二、氧气的化学性质1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，支持燃烧和呼吸。
2、几种物质在氧气中燃烧和在空气中燃烧的比较。
物质名称 空气中燃烧现象 氧气中燃烧现象 文字与符号表达式备注木炭持续红热，无烟、无火焰。
在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
二氧化碳氧气碳点燃−−→−+22CO O C −−→−+点燃不能说生成的物质的名称，只能说现象。
铁丝不燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
四氧化三铁氧气铁点燃−−→−+432O Fe O Fe −−→−+点燃集气瓶底要加少量水或细沙，防止集气瓶爆裂。
蜡烛黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟 火焰十分明亮，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
二氧化碳水氧气石蜡点燃+−−→−+可以干冷的玻璃片在瓶口上方检验水 红磷黄白色火焰，伴随放热，冒出大量白烟。
发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟。
五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+52点燃2O P O P −−→−+镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色粉末状物质。
剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质。
氧化镁氧气镁点燃−−→−+ MgO O Mg 2−−→−+点燃照明弹的原理。
硫有淡蓝色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。
二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22S O O S −−→−+点燃 二氧化硫是空气污染物之一 铜 不燃烧，加热时由紫红色变成黑色。
中考化学一轮复习 真题集训 二氧化碳的用途(含解析)
二氧化碳的用途【知识点的认识】二氧化碳的用途如图所示：．也就是，用于光合作用和灭火，用作化工原料和气体肥料，其固体（即干冰）可作制冷剂．可见，它对自然界的生命活动是非常重要的．没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，来考查学生对二氧化碳的用途的掌握情况．题型有选择题、填空题．中考重点是联系着二氧化碳的性质来考查其具体用途，或者是反过来考查学生对其性质的理解和运用的能力，等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的用途，以及它与二氧化碳的性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．一、选择题（共18小题）1．关于CO和CO2的说法错误的是（）A． CO2是绿色植物光合作用的原料之一B． CO能燃烧、具有毒性和还原性C． CO2不供给呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡D． CO和CO2性质和用途的较大差异，是因为组成它们的元素的种类不同2．以下物质的用途说法错误的是（）A．干冰可用于人工降雨B．活性炭可吸附异味，脱色C．熟石灰既可改良酸性土壤又可配置农药波尔多液D．将草木灰和硝酸铵混合施用起到氮钾复合肥的作用3．下列关于二氧化碳的说法，错误的是（）A．二氧化碳常用于灭火B．干冰可用于人工降雨C．二氧化碳是植物光合作用的原料之一D．二氧化碳可用块状石灰石和稀硫酸大量制取4．下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（）A． CO2是植物光合作用的重要原料B．在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒C．木炭和一氧化碳都能作燃料D．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质5．下列有关物质用途说法不正确的是（）A． CO2可以作为气体肥料在大棚内施用B．使用明矾给饮用水消毒C．食品包装袋中充入氮气可以防止食品变质D．儿童玩耍的气球最好是充入氦气而不是充入氢气6．下列说法中，错误的是（）A．二氧化碳可用于灭火B．可用pH试纸测定溶液酸碱度C．可用灼烧的方法鉴定羊毛、合成纤维D．稀释浓硫酸时可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中7．5月12日为全国“防灾减灾日”．下列有关防灾减灾说法错误的是（）A．煤矿矿井内严禁烟火B．地震发生时，尽量选择往室内躲避C．通过人工降雨缓解旱情D．保护植被、植树造林，能减缓沙尘暴的发生8．下列有关CO2和CO的叙述，正确的是（）A． CO2、CO都能用于灭火B．二者的组成元素相同，密度也相同C． CO2能使澄清石灰水变浑浊，而CO不能D． CO还原氧化铁的实验中，不需要进行尾气处理9．某班同学在对CO2进行功与过的讨论时，列举的以下事实既可以体现CO2的功，又可以体现CO2的过的是（）A． CO2可以使人窒息 B． CO2可以作气体肥料C． CO2可以产生温室效应 D．固体CO2可用于人工降雨10．下列说法正确的是（）A． CO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水B． NaOH水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤C．石墨具有导电性，所以常用作电池电极D．生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂11．下列有关二氧化碳的用途中，不正确的是（）A．供给呼吸 B．作化工产品的原料C．用于灭火 D．作气体肥料12．美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图．下面关于二氧化碳的叙述不正确的是（） A．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料C．自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用D．固态二氧化碳升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂13．下列关于二氧化碳的说法错误的是（）A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料B．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用14．关于二氧化碳的自述中，你认为不符合事实的是（）A．我能在灭火中大显身手B．我承认“温室效应”主要是我惹的祸C．我能帮助绿色植物进行光合作用D．我能与人体血红蛋白结合、使人中毒15．下列有关物质的用途的说法，错误的是（）A．干冰用于人工降雨 B．甲醛溶液用于食品保鲜C．小苏打用于治疗胃酸过多症 D．熟石灰用于改良酸性土壤16．物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是（）A．干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨B． Ca（OH）2能与酸反应，可用于改良酸性土壤C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐D．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水17．化学与生活息息相关．下列说法中，不合理的是（）A．干冰可用作环保制冷剂 B．医用酒精可用于杀菌消毒C．小苏打可用于治疗胃酸过多 D．室内洒水可防止煤气中毒18．下列关于二氧化碳的说法正确的是（）A．二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料B．实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳C．干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾D．若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）19．现有①干冰②碳酸钙③甲烷④醋酸四种物质，请按照下列要求选用物质的序号填空：（1）可用于人工降雨的是；医疗上常用作补钙剂的是；（3）天然气的主要成分是．20．请用给定物质的序号填空：①氢氧化钠②干冰③氢氧化钙④石墨⑤硝酸铵⑥酒精（1）可用于人工降雨的是．溶于水后溶液的温度明显降低的是．（3）农业中常用来改良酸性土壤的是．（4）司机驾车前喝的饮料中不能含有的是．（5）可用于制铅笔芯的是．（6）炉具清洁剂中含有的是．21．化学物质在生产、生活中有广泛的用途，请根据下列用途选择对应物质（填字母）．A．干冰 B．钛合金 C．生石灰 D．熟石灰 E．乙醇 F．硝酸钾 G．硫酸钾（1）常用于人工降雨的是；实验室最常用的燃料是；（3）可用于制造人造骨的是；（4）可用作食品干燥剂的是；（5）可作为复合肥料使用的是．22．现有A．干冰 B．熟石灰 C．食盐 D．生石灰四种物质，请按照下列要求选用物质的序号填空：（1）可用于人工降雨的是．可作食品干燥剂的是．（3）生活中作调味品的是．（4）用来降低土壤酸性的碱是．23．二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．（1）化石燃料燃烧会产生大量的CO2．天然气充分燃烧的化学方程式为．膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（SiO2）能用于制造CO2分离膜．CO2通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3．①SiO2中硅元素的化合价为．②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为%（计算结果精确到0.1% ）．（3）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）（如图2）．①香兰素由3种元素组成．②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是变化．③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）24．请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）：①肥皂水②活性炭③石墨④干冰⑤碳酸氢钠⑥氢氧化钠（1）可用于人工降雨的是可用于区别硬水和软水是（3）可用作防毒面具滤毒剂的是（4）可用作发酵粉，也可用来治疗胃酸过多的是．25．请从①尿素②洗洁精③干冰④明矾中选择符合题意的物质，用其序号填空：（1）可用于人工降雨的是；厨房中常用的乳化剂的是；（3）农业上可用作氮肥的是；（4）可用作净水剂的是．26．现有六种物质：①小苏打、②干冰、③盐酸、④酒精、⑤氮气、⑥石墨•请选择相应物质的序号填空：（1）空气中含量最多的气体是实验室中常用的燃料是（3）可用于人工降雨的是（4）可用于制铅笔芯的是（5）发酵粉的主要成分之一是（6）人体胃液中含有的酸是．【考点训练】二氧化碳的用途-1参考答案与试题解析一、选择题（共18小题）1．关于CO和CO2的说法错误的是（）A． CO2是绿色植物光合作用的原料之一B． CO能燃烧、具有毒性和还原性C． CO2不供给呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡D． CO和CO2性质和用途的较大差异，是因为组成它们的元素的种类不同考点：二氧化碳的用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据二氧化碳与一氧化碳的物理性质和化学性质以及用途等方面分析解答．解答：解：A、光合作用是将二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下转化成葡萄糖和氧气，矿二氧化碳是植物光合作用的原料之一，故A说法正确，不符合题意；B、一氧化碳具有可燃性、毒性和还原性，故B说法正确，不符合题意；C、二氧化碳不供给人呼吸，当空气中二氧化碳的含量超过空气体积的10%时就会使人死亡，一氧化碳有毒，能与体内血红蛋白结合使人体缺氧而死亡，故C说法正确，不符合题意；D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，它们性质差异较大是因为分子的构成不同，故D说法错误，符合题意．故选D点评：本题主要从二氧化碳和一氧化碳的物理性质和化学性质等方面进行了对比考查，要识记．2．以下物质的用途说法错误的是（）A．干冰可用于人工降雨B．活性炭可吸附异味，脱色C．熟石灰既可改良酸性土壤又可配置农药波尔多液D．将草木灰和硝酸铵混合施用起到氮钾复合肥的作用考点：二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；碳单质的物理性质及用途．专题：物质的性质与用途．分析： A、根据干冰升华时能够吸收大量的热接啊；B、根据活性炭具有吸附性解答；C、根据改良显酸性的土壤时即要考虑物质的性质，又要考虑经济方面的问题解答；D、根据铵盐不能与碱性物质混用解答．解答：解：A、由于干冰升华时，能吸收大量的热量，使空气中的水蒸气冷凝成小水珠形成降雨．所以，干冰可用于人工降雨．故对；B、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，脱色，故对；C、熟石灰既可改良酸性土壤又可配置农药波尔多液，故对；D、草木灰显碱性，铵盐不能与碱性物质混用，会产生氨气，减低肥效，故错．答案：D点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．3．下列关于二氧化碳的说法，错误的是（）A．二氧化碳常用于灭火B．干冰可用于人工降雨C．二氧化碳是植物光合作用的原料之一D．二氧化碳可用块状石灰石和稀硫酸大量制取考点：二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；二氧化碳的制取方法，实验室中一般用石灰石或大理石与稀盐酸反应．解答：解：A、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气的密度大，因此二氧化碳能够灭火，故A正确；B、二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，故B正确；C、二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料，故C正确；D、二氧化碳的制取方法，实验室中一般用石灰石或大理石与稀盐酸反应，一般不用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应的进行，故D错误．故选D．点评：本考点考查了二氧化碳的用途，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环．也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念．本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中．4．下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（）A． CO2是植物光合作用的重要原料B．在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒C．木炭和一氧化碳都能作燃料D．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质考点：二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；碳元素组成的单质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析： A、根据光合作用的原理进行分析判断．B、根据一氧化碳难溶于水进行分析判断．C、根据一氧化碳的化学性质与用途进行分析判断．D、根据碳元素的单质进行分析判断．解答：解：A、植物光合作用吸收二氧化碳，放出氧气等，因此二氧化碳是光合作用的重要原料，故选项说法正确．B、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误．C、木炭和一氧化碳都具有可燃性，都可用作燃料，故选项说法正确．D、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，故选项说法正确．故选B．点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握碳和碳的化合物的性质和用途是正确解答此类题的关键．5．下列有关物质用途说法不正确的是（）A． CO2可以作为气体肥料在大棚内施用B．使用明矾给饮用水消毒C．食品包装袋中充入氮气可以防止食品变质D．儿童玩耍的气球最好是充入氦气而不是充入氢气考点：二氧化碳的用途；常见气体的用途；水的净化．专题：物质的性质与用途．分析： A、根据光合作用的原料分析；B、根据明矾能净化水的作用分析；C、根据氮气的化学性质不活泼分析；D、根据氦气化学性质很不活泼、氢气具有可燃性分析．解答：解：A、由与绿色植物进行光合作用需要二氧化碳作原料，所以，CO2可以作为气体肥料在大棚内施用．故A正确；B、明矾能净化水，不能给饮用水消毒，故B错误；C、由于氮气的化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋中防止食品变质，故C正确；D、由于氢气具有可燃性，易发生爆炸，氦气化学性质很稳定，所以儿童玩耍的气球最好是充入氦气而不是充入氢气，故D正确．故选B．点评：本题考查了常见物质的性质和用途用途．物质的性质决定物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．6．下列说法中，错误的是（）A．二氧化碳可用于灭火B．可用pH试纸测定溶液酸碱度C．可用灼烧的方法鉴定羊毛、合成纤维D．稀释浓硫酸时可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中考点：二氧化碳的用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：物质的性质与用途．分析： A、据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，可用于灭火分析；B、据PH试纸可测定溶液的酸碱度分析；C、据灼烧羊毛和纤维的气味不同分析；D、据浓硫酸的稀释方法分析；解答：解：A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，可用于灭火，正确；B、用pH试纸测定溶液酸碱度pH＞7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH＜7溶液显酸性；正确；C、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧纤维时无此气味，故正确；D、稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断的用玻璃棒搅拌，故D错误；故选D点评：此题考查物质的用途、溶液酸碱度的测定、物质的鉴别、浓硫酸的稀释等问题，难度不大，灵活解决即可．7．5月12日为全国“防灾减灾日”．下列有关防灾减灾说法错误的是（） A．煤矿矿井内严禁烟火B．地震发生时，尽量选择往室内躲避C．通过人工降雨缓解旱情D．保护植被、植树造林，能减缓沙尘暴的发生考点：二氧化碳的用途；燃烧和爆炸实验．分析： A、根据煤矿矿井内有瓦斯等可燃物考虑；B、根据防震的方法考虑；C、根据人工降雨的好处考虑；D、根据沙尘暴的形成原因考虑本题．解答：解：A、煤矿矿井内有瓦斯等可燃物，点燃可燃物与氧气或空气的混合物容易发生爆炸，所以煤矿矿井内严禁烟火，故A说法正确；B、地震发生时，尽量选择往室外宽阔的地方躲避，故B说法错误；C、通过人工降雨可以使庄稼获得水分，能缓解旱情，故C说法正确；D、沙尘暴是由于森林的大量砍伐，植被减少造成的，所以保护植被、植树造林，能减缓沙尘暴的发生，故D说法正确．故选B．点评：解答本题关键是要熟悉瓦斯的可燃性，了解防震的方法；知道沙尘暴形成的原因．8．下列有关CO2和CO的叙述，正确的是（）A． CO2、CO都能用于灭火B．二者的组成元素相同，密度也相同C． CO2能使澄清石灰水变浑浊，而CO不能D． CO还原氧化铁的实验中，不需要进行尾气处理考点：二氧化碳的用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：一氧化碳的化学性质是：可燃性、还原性和毒性．二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊．解答：解：A、二氧化碳能灭火，一氧化碳不能灭火，故选项错误；B、二者的组成元素相同，密度不相同，故选项错误；C、CO2能使澄清石灰水变浑浊，而CO没有此性质，故选项正确；D、一氧化碳有毒，会污染空气，因此需要进行尾气处理，故选项错误；故选C点评：本考点考查了二氧化碳和一氧化碳的性质和用途，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环．也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念．本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中．9．某班同学在对CO2进行功与过的讨论时，列举的以下事实既可以体现CO2的功，又可以体现CO2的过的是（）A． CO2可以使人窒息 B． CO2可以作气体肥料C． CO2可以产生温室效应 D．固体CO2可用于人工降雨考点：二氧化碳的用途．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据CO2的用途及对环境的影响分析．解答：解：A、CO2可以使人窒息主要体现了CO2的过．A不符合题意；B、CO2可以作气体肥料主要体现了CO2的功．B不符合题意；C、CO2的量过多时可以产生温室效应主要体现了CO2的过，促进植物光合作用CO2主要体现了CO2的功．故C符合题意；D、固体CO2可用于人工降雨是体现了CO2的功．D不符合题意．故选C．点评：本题较为简单，但是要求在日常生活里养成良好的环保习惯，提倡低碳生活，本题重在对情感态度价值观的考查．10．下列说法正确的是（）A． CO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水B． NaOH水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤C．石墨具有导电性，所以常用作电池电极D．生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂考点：二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途．专题：物质的性质与用途；物质的变化与性质．分析： A、根据二氧化碳的性质分析；B、根据氢氧化钠有强烈的腐蚀性分析；C、根据石墨有优良的导电性分析；D、根据生石灰能与水反应的性质分析．解答：解：A、由于二氧化碳能溶于水，增大压强能够大量溶解，在挥发时能吸收大量的热，所以二氧化碳用于制作汽水．故A说法不正确；B、由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤．故B说法不正确；C、由于石墨有优良的导电性，常用作电池电极．故C说法正确；D、由于生石灰能与水反应，常用作干燥剂．故D说法不正确．故选C．点评：本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途是解答本题的关键．11．下列有关二氧化碳的用途中，不正确的是（）A．供给呼吸 B．作化工产品的原料C．用于灭火 D．作气体肥料考点：二氧化碳的用途．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：物质的性质决定物质的用途，根据二氧化碳的性质分析二氧化碳的用途．解答：解：A、二氧化碳不能供给呼吸，空气中二氧化碳含量过高，会使人头晕窒息以致死亡．故A不正确；B、二氧化碳能与许多种物质反应，可用作化工产品的原料．故B正确；C、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火．故C正确；D、二氧化碳是光合作用的主要原料，适当增加二氧化碳的含量，会增强植物的光合作用．因此，二氧化碳常被称为气体肥料．故D正确．故选A．点评：本题考查了二氧化碳的用途．物质的性质可以决定物质的用途，明确二氧化碳的性质，即可轻松解题．12．美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图．下面关于二氧化碳的叙述不正确的是（） A．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料C．自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用D．固态二氧化碳升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂考点：二氧化碳的用途；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．专题：物质的性质与用途．分析：二氧化碳的化学性质有：一是本身不燃烧也不支持燃烧；二是二氧化碳与水生成碳酸；三是二氧化碳与澄清石灰水反应；四是二氧化碳是植物进行光合作用的主要物质．解答：解：A、二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊．B、植物进行光合作用是将二氧化碳转化为氧气并储存能量．C、自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的光合作用而不是呼吸作用．D、二氧化碳的固体是干冰，干冰升华吸收热量，做制冷剂．故选C点评：植物的光合作用是吸收二氧化碳，而呼吸作用是呼出二氧化碳．所以对于植物的光合作用和呼吸作用学生要搞清楚．13．下列关于二氧化碳的说法错误的是（）A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料B．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用考点：二氧化碳的用途；自然界中的碳循环；二氧化碳的物理性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料．解答：解：A、二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等碳酸饮料，正确；B、二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，正确；C、常温下二氧化碳是一种无色无味的气体，没有毒，说法错误；。
2021年中考科学第二轮专题复习专题专题30：氧气和二氧化碳(含解析)
专题30：氧气和二氧化碳一、单选题1.如下图，为检查装置的气密性，将导管的末端伸入装有水的烧杯中。
用双手紧贴试管外壁。
若装置的气密性良好，此时烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（）A. B. C. D.2.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（）A. 加压液化空气分离出氧气B. 过氧化氢催化分解C. 高锰酸钾加热分解D. 氯酸钾催化加热分解3.科学研究有许多方法，下列课本实验中与其他三个所采用的研究方法不同的是（）A. 研究二氧化碳可溶性B. 证明植物进行呼吸作用C. 探究茎运输水和无机盐的部位D. 研究分子间存在空隙4.对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（）A. 制取CO2气体时，始终收集不到CO2--收集CO2的集气瓶没盖严B. 加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂--试管口略朝下倾斜C. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂--用于引燃的火柴过长D. 验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于1--气密性不好55.下列有关说法错误的是（）A. 人类最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气B. CO和CO2能致人死亡，因为CO、CO2都有毒性C. 铝具有很好的抗腐蚀性是因为其表面生成了致密的氧化铝薄膜D. 水的净化方法中，单一操作相对净化程度最高的是蒸馏6.下列是火柴头中含有的四种物质，火柴点燃时会生成刺激性气味的气体，已知这种气体会污染空气，生成这种有害物质的是（）A. 二氧化锰B. 氯酸钾C. 红磷D. 硫7.下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）A. 向一定量的石灰水中通入二氧化碳B. 在某一密闭装置内点燃红磷C. 加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物D. 像一定量石灰石中滴加稀盐酸8.水是化学实验中常见且用途广泛的一种物质。
对下列各实验中水的主要作用的解释不合理的是（）A. 硫在氧气中燃烧--集气瓶中的水：吸收放出的热量B. 测定空气中氧气含量--量筒中的水：通过水体积变化得到氧气体积C. 细铁丝在氧气中燃烧--集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂.D. 探究燃烧的条件--烧杯中的水：加热铜片，隔绝空气9.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来进行储存和利用.常利用NaOH溶液来“捕捉”二氧化碳，过程如下图所示(部分条件及物质未标出).下列说法正确的是( )A. 该方法的优点是没有能耗B. 该方法可减少碳排放C. 整个过程中，只有一种物质可以循环利用D. “反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶10.下列有关实验现象或事实叙述错误的是（）A. 切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C. 用青铜片（铜锡合金）和铜片相互刻画，青铜片留有划痕D. 将二氧化碳慢慢倒入放有两支高低蜡烛的烧杯中，燃着的蜡烛自下到上依次熄灭11.将干冰放在空气中，其周围就会产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的幻境。
九年级化学《2.2氧气、二氧化碳的性质和用途》复习学案 沪教版
第2章我们身边的物质复习第2课时氧气、二氧化碳的性质和用途【学习目标】1．掌握氧气、二氧化碳的性质和用途；2．认识化合反应、氧化反应，并能进行区分；3.了解氧气和二氧化碳是重要的自然资源【学习重点】探究氧气的性质和用途。
【学习难点】通过知识的应用，在解决问题的过程中提升能力【学习过程】一、知识准备1．氧气（1）物理性质：在通常状况下是无色无味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为色。
（2）化学性质氧气是一种的化学性质活泼的气体，在一定条件下，能跟许多物质发生反应，均能放出。
氧气具有________性。
物质与氧气的燃烧属于__________氧化，缓慢氧化主要表现在__________________________________________________。
（3）氧气的用途：①；②；③；④等。
2．二氧化碳（1）物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水，固体CO2俗称。
(2) 化学性质①不燃烧，一般也，不支持呼吸，无毒。
②能与水反应，CO2通入紫色的石蕊试液中，紫色石蕊试液变成色；解释变色原因反应的化学方程式，H2CO3不稳定易分解的化学方程式。
③与石灰水反应的化学方程式。
（3）二氧化碳的用途：干冰可用于人工降雨、舞台云雾的原理________________________________________。
二氧化碳用于灭火的原理_____________________，____________________________。
大棚种植为使植物生长更快可提高大棚中的二氧化碳浓度其目的是为了___________。
写出反应的原理__________________________________（化学方程式）二氧化碳和石灰水的反应，在实验室可以用于_____________________，在生活生产中的应用是__________________________________________________（例举两点）二、思考与交流活动一、关注氧气、二氧化碳性质与用途的易错点。
八下科学氧气和二氧化碳的(气体的制取和收集)复习
固体
反应 条件
加热
2H2O2 MnO2 2H2O ＋ O2↑
液体 不加热
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
固体 +
液体
不加热
制取装置 发生 收集
A
C
或
B
E
B
C
检验
验满
带火星的木条
带火星的木条放在 集气瓶口，观察木 条是否复燃
集气瓶中的水全部 排尽，或观察到集 气瓶口外有较大气 泡从水中冒出
O2
2KClO3M△nO2 2KCl＋ 3O2↑
2H2O2 MnO2 2H2O ＋ O2↑
固体 液体
反应 发生 条件 装置
加热 A
不加热 B
CO2 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
固体+液体
不加热 B
知道 利用反应原理
反应物的状态和反应条件
选择
发生装置
化 A
B
思考: (1)如果用图C装置代替图B装置来制取二氧化碳存在什 么问题？如何改正？
反应生成的气体会从长颈漏斗逸出
思考: (2)与装置B相比，甲、乙、丙装置各有什么优点或缺点？
便于反应过程中添 加液体，能一次性 制取较多气体
装置简单方便，如 果制取少量气体还 可以节约药品
可通过分液漏斗的 活塞控制液体的滴 加速率和滴加量， 来控制反应的速率
可通过注射器来控 制液体的滴加速率 和滴加量，从而控 制反应的速率
方法
是氧气的现象和依据 是二氧化碳的现象和依据
性质
示例：用带火星的木
木条复燃
条伸入集气瓶中
（氧气能支持燃烧）
《氧气的性质和用途》 知识清单
《氧气的性质和用途》知识清单一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准状况下（0℃，1013kPa），氧气的密度为 1429g/L，比空气的密度（1293g/L）略大。
氧气不易溶于水，在室温下，1L 水中只能溶解约 30mL 氧气。
但氧气在一定压力和温度下，可以被压缩成液态或固态。
液态氧呈淡蓝色，固态氧呈蓝色雪花状。
二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能与许多物质发生化学反应。
1、与金属的反应（1）氧气与镁条的反应：在空气中点燃镁条，会发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁（MgO），化学方程式为：2Mg ＋ O₂点燃2MgO 。
（2）氧气与铁丝的反应：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃Fe₃O₄。
但铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中氧气的浓度较低。
（3）氧气与铜的反应：铜在空气中加热时，表面会逐渐变黑，生成黑色的氧化铜（CuO），化学方程式为：2Cu ＋ O₂加热 2CuO 。
2、与非金属的反应（1）氧气与氢气的反应：氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水，化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
（2）氧气与碳的反应：碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳（CO₂），化学方程式为：C ＋ O₂点燃 CO₂；在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳（CO），化学方程式为：2C ＋ O₂点燃 2CO 。
（3）氧气与磷的反应：磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷（P₂O₅），化学方程式为：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅。
3、与化合物的反应（1）氧气与甲烷（CH₄）的反应：甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋2H₂O 。
（2）氧气与乙醇（C₂H₅OH）的反应：乙醇在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋3H₂O 。
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课题：氧气和二氧化碳的性质和用途复习
考点：
一、氧气
1、物理性质
在通常情况下，氧气是一种色味的；标准状况下，密度比空气的密度，它溶于水；-183℃可变为色，-218℃可变为色状的。
2、化学性质
（1）硫在空气中燃烧发出色火焰，在氧气中燃烧得更旺，发出
色火焰，放出热量，生成一种的气体。
发生反应的化学方程式是。
（2）在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生现象，不
能但在氧气里铁丝剧烈燃烧，，生
成色固体。
发生反应的化学方程式为。
(3)把红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，会看到
燃烧完后，迅速向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，会看到
，写出木炭燃烧的化学方程式。
综上所述，氧气是一种化学性质，在高温下可以与
物质发生反应，在反应中，具有性，是常见的
3、氧气的用途
（1）；具体应用，如：
（2）；具体应用，如：
实战演练：
1、有关氧气的物理性质的叙述，不正确的是（）
A.氧气不易溶于水
B.固体氧是无色的
C.在通常状况下，氧气是无色、无味的气体
D.标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度
2、2003年3月30日上午8时31分，厦门国际马拉松赛正式开赛，发令枪响后产生一缕白烟。
白烟的主要成分是( )。
A．二氧化碳 B．五氧化二磷 C．二氧化硫 D．四氧化三铁
3、氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是( )
A．用带火星的木条可以检验氧气B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气
C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体
4、下列有关实验现象的描述，正确的是（）
A、硫在空气中燃烧，生成二氧化硫
B、磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾
C、木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量白烟
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
5、有一个充满空气的集气瓶，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是（）
A、木炭
B、铁
C、红磷
D、硫
6．下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。
请回答下列问题
1.(1)选用的铁丝应用进行处理，这个变化属于变化。
(2) ①铁丝为什么要绕成螺状? 。
②铁丝前端为什么要系一根火柴? 。
③集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细砂?
(
7、下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是( )
①气焊②动植物呼吸③医疗④潜水⑤宇航
A.①②③
B.①⑤
C.①
D.④⑤
8、2010年10月1日，长丙三火箭托举嫦娥二号顺利升空，拉开了中国探月工程二期的大幕。
为解决航天员登月后的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是（） A 、氮气
B 、氧气
C 、二氧化碳 D、
9、下列有关氧气用途的叙述错误的是（）
A 、液氧可用做宇宙火箭的燃料
B 、氧炔焰用来焊接或切割金属
C 、氧气帮助燃料燃烧
D 、潜水、医疗急救需要氧气
中考点击
1、（2010娄底）空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数占21%的是（）
A、二氧化碳
B、氮气
C、氧气
D、稀有气体
2、（2010南昌）蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是（）
A、都产生火焰 B 、都放出热量
C 、都是化合反应 D、都有气体生成
3、（2010揭阳）自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（）
A、水变成水蒸气
B、动植物的呼吸
C、植物的光合作用
D、化石燃料的燃烧
4、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（）
A、物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B、鱼虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
C、氧气具有可燃性
D、物质在氧气燃烧的反应一定是化合反应
5．医院给病人输氧时用到类似右图所示的装置。
关于该装置，下列说法中不正确的是( )。
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．b导管连接病人吸氧气的塑料管
C．使用该装置用来观察是否有氧气输出
D．使用该装置用来观察氧气输出的速率
二、二氧化碳
（1）物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水，
固体CO
2
俗称。
(2) 化学性质
①不燃烧，一般也，不支持呼吸，无毒。
②能与水反应，CO
2
通入紫色的石蕊试液中，紫色石蕊试液变成色；解释变色原因反
应的化学方程式，H
2CO
3
不稳定易分解的化学方程
式。
③与石灰水反应的化学方程式。
（3）二氧化碳的用途：
干冰可用于人工降雨、舞台云雾的原理_______________________________。
二氧化碳用于灭火的原理_____________________，____________________。
二氧化碳和石灰水的反应，在实验室可以用于_____________________，在生活生产中的应用是______________________________________（例举两点）
实战演练
1．不能用于区分二氧化碳和氧气的是（）
A.沸水
B.石灰水
C.燃着的木条
D.石蕊试剂
2．检验集气瓶中二氧化碳是否装满的方法是（）
A．把燃着的木条伸入集气瓶内B．把燃着的木条置于瓶口处
C．倒入石灰水D．将带火星的木条伸入集气瓶内
3．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊是因为（）
A．生成不溶于水的碳酸钙B．它不溶于水
C．生成碳酸氢钙D．通入二氧化碳后，分离出氢氧化钙固体
4．下列反应中，不能与CO2反应的是（）
A．镁带B．氧气C．石蕊试剂D．水
5．下列物质中，属于纯净物的是（）
A.空气
B.自来水
C.石灰石
D.干冰
6．只用一种试剂或一种方法，经一步实验就可将O2，H2，CO2和空气四种气体区别开来的是（）
A．石灰水B．带火星的木条C．紫色石蕊试剂D．燃着的木条
7．下列关于二氧化碳的用途中，错误的是（）
A.生产碳酸饮料
B.气体肥料
C.扑灭燃着的镁
D.冷冻剂
8．空气中含有一定浓度的二氧化碳时，使人感到窒息的原因是（）
A．是一种有毒的气体B．是一种有刺激性气味的气体
C．是比空气重的气体D．是不能供呼吸的气体
10．要减缓地球变暖，近期最有效的措施是（）
A.增加使用煤和石油等矿物燃料
B.大量植树造林，增加森林面积
C.增加二氧化碳的利用量，减少排放
D.增加使用核能、太阳能等
11．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，为减缓此现象，人们选用的最理想的燃料是( )
A．一氧化碳B．木炭C．无烟煤D．氢气
16．二氧化碳的物理性质说法中，不正确的是（）
A.在通常状况下，是一种无色无味的气体
B.在标准状况下，密度是1.977g/L
C.固体二氧化碳叫“干冰”
D.二氧化碳不能从一个容器倒入另一个容器
17．下列不属于二氧化碳化学性质的是（）
A.二氧化碳能与水反应
B.二氧化碳能与石灰水反应
C.二氧化碳能与某些金属反应
D.二氧化碳能溶于水
18．二氧化碳和氧气是自然界中不可缺少的两种气体，他们的相同点是
A.都能灭火
B.都能供给呼吸
C.都无毒
D.都是光合作用的原料
二、填空题(每空1分，共22分)
21．将珍珠加入到稀盐酸中，有气泡冒出，生成的气体能使澄清的石灰水变混浊，则珍珠的主要成分是____________.
22.盛石灰水的细口瓶的瓶壁上常附有白色固体，这种白色固体是______，形成白色固体的文
字表达式是_____________________________；若要除去瓶壁上的白色固体应加入______，该反应的文字表达___________。
24．如右图A所示，将二氧化碳倒入烧杯中。
现象： ___ ___ ；原因是：(1) ；(2) 。
25．如右上图B所示，将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是；。
原因 __ _________
26．大气中二氧化碳的含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖，若继续增加二氧化碳的含量，后果不堪设想。
(1)空气中二氧化碳正常的体积分数为；
(2)空气中二氧化碳的主要来源是；
(3)自然界中的绿色植物可以通过作用消耗二氧化碳；
28．如右图所示，向烧杯内的石灰石上滴加盐酸，将两支蜡烛取出，换
成澄清的石灰水。
⑴看到的现象是_________________________。
⑵原因________________________________。