无机化学——原子结构 习题解答②

第7章习题解答②

一、是非题

1.原子核外每一电子层最多可容纳2n2个电子，所以元素周期系第五周期有50

种元素。.（）

解：错

2.原子序数为37的元素，其原子中价电子的四个量子数应为5，0，0，+1

2

）。.（）

（或-1

2

解：对

3.对多电子原子来说，其原子能级顺序为E(ns)

解：对

4.鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。.（）

解：错

5.电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。因为

E(1s)

6.对氢原子来说，其原子能级顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d。.（）

解：错

7.原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。（）

解：错

8.某元素的原子处在基态时，3d亚层有2个电子，该元素的原子序数为22。.

（）

解：对

二、选择题

1.下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是.（）。

(A)1s22s12p1；(B)1s22s22p33s1；

(C)1s22s22p63s14s1；(D)1s22s22p63s23p64s1。

解：D

2.39号元素钇原子的电子排布应是（）。

(A)1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2；

(B)1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1；

(C)1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2；

(D)1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1。

解：A

3.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）。

(A)1s22s22p6；(B)1s22s22p33s1；

(C)1s22s22p63s23p63d54s1；(D)1s22s22p63s23p63d34s2。

解：B

4.下列叙述中正确的是（）。

(A)在一个多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子；

(B)在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子；

(C)在一个多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高；

(D)某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反。

解：C

5.下列叙述中最符合Pauli(泡利)不相容原理的是.（）。

(A)需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子；

(B)在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数；

(C)充满一个电子层需要8个电子；

(D)电子之间存在着斥力。

解：B

6.对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时.（）。

(A)只有s电子；(B)只有s电子和p电子；

(C)只有p电子；(D)有s、p和d电子。

解：B

7.用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是.（）。

(A)n=2，l=1；(B)n=3，l=2；(C)n=4，l=3；(D)n=5，l=0。

解：C

8.24Cr原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为.（）。

(A)↑↑↑↑↑↑；(B)↑↑↑↑_↑↓；

3d4s3d4s

(C)↑↑↑↑↓_↑；(D)↑↓↑↓___↑↓。

3d4s3d4s

解：A

9.为估计原子核外某一电子受到的屏蔽效应，需考虑对该电子排斥作用的是.（

）。

(A)仅是位于该电子内层的电子；

(B)位于该电子外层的电子；

(C)仅是位于该电子同层的电子；

(D)位于该电子的内层和同层的电子。

解：D

10.若将6C原子的电子排布写成1s22s22p x2，它违背了（）。

(A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；

(C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)规则。

解：D

11.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了.（）。

(A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；

(C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)规则。

解：D

12.一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为.

（）。

(A)8；(B)18；(C)8~18；(D)18~32。

解：C

13.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中电子数为.（）。

(A)1；(B)2；(C)3；(D)4。

解：A

14.钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量相比较，应是（）。

(A)前者高；(B)相等；(C)前者低；(D)无法比较。

解：C

15.原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满

足此条件的元素有（）。

(A)1种；(B)2种；(C)3种；(D)4种。

解：C

16.某元素原子仅有的2个价电子填充在n=4，l=0亚层上，则该元素的原子序数

为.（）。

(A)14；(B)19；(C)20；(D)33。

解：C

17.某元素原子的价电子构型为5d106s1，其原子序数是.（）。

(A)39；(B)47；(C)61；(D)79。

解：D

18.基态Fe2+价层电子的排布是.（）。

(A)↑↑↑↑↑↓_；(B)↑↑↑↑↑↑；

3d4s3d4s

(C)↑↓↑↓↑↓___；(D)↑↓↑↓↑__↑。

3d4s3d4s

解：A

19.对基态原子来说，在主量子数n=2的电子层中，最多能容纳8个电子，所根

据的原理是.（）。

(A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；

(C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)规则。

解：B

20.原子序数从1~100的100种元素的原子中，具有1s电子的元素有.（）。

(A)100种；(B)98种；(C)96种；(D)94种。

解：A

21.原子序数从1~100的100种元素的原子中，具有2p电子的元素有（）。

(A)100种；(B)98种；(C)96种；(D)94种。

解：C

22.原子序数从1~100的100种元素的原子中，具有3d电子的元素有.（）。

(A)80种；(B)70种；(C)60种；(D)50种。

解：A

23.原子序数从1~100的100种元素的原子中，具有4d电子的元素有（）。

(A)32种；(B)42种；(C)52种；(D)62种。

解：D

24.第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（）。

(A)能量守恒原理；(B)泡里(Pauli)不相容原理；

(C)洪特(Hund)规则；(D)能级交错。

解：D

25.38Sr原子的基态中，符合量子数m=0的电子数是.（）。

(A)14；(B)16；(C)18；(D)20。

解：C

26.20Ca原子的基态中，符合量子数m=0的电子数应是（）。