常见的碱(常见的碱)
(完整版)常见的碱及其性质
常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。
其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。
即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
二、氢氧化钠和氢氧化钙注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。
氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。
常见的碱(化学性质及通性)
一、碱的定义和分类四大强碱：
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）
四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.?氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
?五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1.?氢氧化钠部分变质的证明方法：
①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
①常作干燥剂不能干燥酸性气体:HCl、CO2、SO2等
②易潮解，易变质，保存氢氧化钠要密封。
③称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中
?18.不属于基本反应类型
CO?2?+Ca(OH)2?=CaCO3+H2O2NaOH+CO2?==Na2CO3?+H2O两个反应不是复分解反应
19.常用的气体干燥剂：
②?NaOH易溶于水，碱性太强，中和酸性土壤时，很难控制其加入的量；而Ca(OH)2微溶于水，可以改良酸性土壤。
a)?反应发生的条化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)?根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
常见的碱
常见的碱碱是一类重要的化合物。
生活中的碱也很常见，你在建筑工地和养殖场都能看到的熟石灰就是一种典型的碱；生活中的各种洗涤剂，如洗餐具的“白猫”洗洁精、厨房里的“油烟净”等，都含有碱。
本节我们就会知道碱有哪些重要的化学性质。
一、常见的碱常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾和氨水（32NH H O ⋅）等，它们的用途如下：（1）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰。
制取方法：将石灰石放在石灰窑中煅烧，便得到生石灰，将生石灰与水反应，便得熟石灰。
有关方程式如下：32CaCO CaO CO ∆−−→↑＋()22CaO H O Ca OH −−→＋ 由于氧化钙能与水反应，利用这一性质氧化钙可作干燥剂。
氢氧化钙微溶于水，有腐蚀性，可用于禽舍、畜栏的消毒。
（2）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钠的性质实验如下：可见，氢氧化钠具有潮解性、水溶性和腐蚀性。
氢氧化钠和氧化钙都可以作干燥剂。
前者是吸水潮解，属于物理变化；后者是与水反应，属于化学变化。
=================================结论================================= ①氢氧化钠固体易吸收水分，故可用作干燥剂。
②氢氧化钠有强腐蚀性，使用时要特别小心。
如果不小心沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
二、碱的化学性质（1）碱与指示剂的作用能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种最常用的指示剂。
石蕊溶液本身为紫色，遇酸变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液本身是无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
生活中许多有颜色的花、果实在遇到酸或碱的溶液时也有颜色的改变，如牵牛花、月季花、胡萝卜等，也可以作指示剂用。
由此得出碱的性质1：碱能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。
在酸碱指示剂的使用中，需要注意如下几点：①能使无色酚酞变红的不一定是碱，如Na 2CO 3溶液与碱一样显碱性，可以使酚酞变红。
常见的碱
（4）碱与某些盐反应反应生成 碱和盐
碱 + 盐） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 蓝色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 白色沉淀
（碱 + 盐
化学性质？ 不同的碱为什么也有相似 + HCl → H + Cl 的化学性质？
H2SO4→2H + SO4
注意：
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较 多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
• 问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应该如何处理呢？ • 应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
肥皂
NaOH
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
1：俗称：熟石灰 消石灰 2：物理性质： （1）是白色固体 （2）微溶于水。溶解度随温度 升高而
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用稀盐酸和石灰水检验
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
能力提升练习
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色 颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂， 主要成分生石灰” （1）为什么生石灰可作干燥剂？ 因为生石灰能吸收水分，和水发生化 学反应 （2）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过 一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘 在一起成为块状。这是为什么？试写出有 关反应的化学方程式。
【思考】 你有几种方法区分氢氧化钠溶液和 氢氧化钙溶液？
（1）分别通入二氧化碳 (2) 分别滴加碳酸钠溶液 (3) ?
想一想？氢氧化钠固体长期敞口放置在 空气中会含 有那种杂 质？为什么？如何检验所含的 杂质？
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
常见的酸和碱(常见的碱)
白色固体，易溶于水
白色固体，微溶于水 白色固体，难溶于水
蓝色固体，难溶于水
红褐色固体，难溶于水
氨水NH3· 2O无色液体 H
a、紫色石蕊试液： 酸红碱蓝 b、无色酚酞试液： 酸无碱红
紫色石蕊试液
NaOH溶液 Ca(OH)2 溶液
无色酚酞试液
红
蓝 蓝
红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
思考:
1.下列事实中涉及的物质和化学性质是什么?写出反 应的化学方程式.
白色固体 易溶于水放出大量的热 强腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠
①常作干燥剂
不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等 ②易潮解，易变质，保存氢 氧化钠要密封。
强吸水性
③称量氢氧化钠时，不能放
在纸上称量，应放在玻璃器 皿中幻灯片 4
白色固体 微溶于水，其水溶液即澄清石灰水
溶解度温度的升高反而减小。
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CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
蓝色溶液 蓝色沉淀
Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）
其制法：Hale Waihona Puke 生石灰与水反应同时放出大量的热
CaO+H2O=Ca(OH)2
液体干燥剂
→
固体干燥剂
→
装 置 图
干 燥 剂
浓硫酸
中性或 酸性气体
固体 氧化钙、氢氧化 氯化钙 钠、碱石灰
10.13常见的碱
溶液的导电性
实验10-7】 【实验 】
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙 醇为什么不导电？ 醇为什么不导电？
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
物质 导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇 溶液
× ×
分子
酸在水中的电离
电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 阴离子全都是氢氧根离子的化合物 2.碱： 碱 电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 可表示为: 可表示为 碱 = 金属离子 + OH【 】 实例:烧碱 NaOH】,熟石灰 Ca(OH)2】, 氢氧化钾 KOH】 实例 烧碱 【 】 【 氢氧化铜【 氢氧化铜【Cu(OH)2】等。 ：氨水【NH3.H2O】也是碱。 另 氨水【 】也是碱。
反应的化学方程式吗？ 反应的化学方程式吗？
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【回顾旧知】 回顾旧知】
如何检验二氧化碳气体？用化学方程式表示。 如何检验二氧化碳气体？用化学方程式表示。
氨水
NH3·H2O
碱的化学性质
（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液使紫色石蕊变蓝， 碱溶液使紫色石蕊变蓝， 碱溶液使无色酚酞变红。 碱溶液使无色酚酞变红 注意： 可溶性的碱才具有这样的性质 注意： 可溶性的碱才具有这样的性质
【回顾旧知】 回顾旧知】
如何检验二氧化碳气体？用化学方程式表示。 如何检验二氧化碳气体？用化学方程式表示。
初中12种碱的化学式和名称
初中12种碱的化学式和名称初中化学中，我们学习了很多种化合物，其中碱是一类重要的化合物。
下面，我将介绍12种常见的碱的化学式和名称。
1. 氢氧化钠（NaOH）：也被称为苛性钠或烧碱，是一种强碱。
它是无色结晶体，易溶于水，常用于制取肥皂、纸浆和玻璃等。
2. 氢氧化钾（KOH）：也被称为烧碱，是一种强碱。
它是无色结晶体，易溶于水，常用于制取肥皂、肥料和碱性电池等。
3. 氢氧化铝（Al(OH)3）：也被称为铝矾土，是一种弱碱。
它是白色粉末状物质，不溶于水，常用于制取铝和净化水等。
4. 氢氧化锌（Zn(OH)2）：是一种弱碱。
它是白色粉末状物质，微溶于水，常用于制取锌盐和药物等。
5. 氢氧化铜（Cu(OH)2）：是一种弱碱。
它是蓝色结晶体，微溶于水，常用于制取铜盐和染料等。
6. 氢氧化铵（NH4OH）：也被称为氨水，是一种弱碱。
它是无色气味刺激的液体，易溶于水，常用于制取肥料和清洁剂等。
7. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：也被称为石灰，是一种强碱。
它是白色结晶体，微溶于水，常用于制取石膏、肥料和消毒剂等。
8. 氢氧化锰（Mn(OH)2）：是一种弱碱。
它是粉红色结晶体，不溶于水，常用于制取锰盐和氧化剂等。
9. 氢氧化钡（Ba(OH)2）：是一种强碱。
它是无色结晶体，微溶于水，常用于制取钡盐和颜料等。
10. 氢氧化镁（Mg(OH)2）：也被称为轻质粘土，是一种强碱。
它是白色粉末状物质，微溶于水，常用于制取镁盐和药物等。
11. 氢氧化银（AgOH）：是一种弱碱。
它是白色结晶体，微溶于水，常用于制取银盐和染料等。
12. 氢氧化铅（Pb(OH)2）：是一种弱碱。
它是白色结晶体，微溶于水，常用于制取铅盐和颜料等。
这些碱具有不同的性质和用途。
强碱常用于制取肥料、电池和清洁剂等，而弱碱常用于制取药物、染料和化妆品等。
它们在化学实验和工业生产中都有重要的应用。
通过学习这些碱的化学式和名称，我们可以更好地理解它们的性质和用途。
1.4常见的碱(讲义)
浙教版九年级上册第一章第四节常见的碱【知识点分析】一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。
（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。
（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。
2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。
(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。
可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。
(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。
(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。
震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2OCa(OH)2 +CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl【例题分析】一、选择题1．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中a为红墨水滴，b中装有NaOH溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（）A．向左移动B．向右移动C．先向右再向左移动D．先向左再向右移动【答案】A【解析】小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。
第3讲常见的碱
第3讲常见的碱一、常见的碱及其性质碱的含义：酸是指电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物。
1、碱的通性（1）具有通性的原因由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是OH ，所以碱有相似的化学性质。
（2）碱的通性①使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
例：CO2+2NaOH Na 2CO3+H2O ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③跟酸反应，生成盐和水例：NaOH+HCl NaCl+H2O④跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。
例：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH2、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶，且溶解时放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤3、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]电离方程式NaOH= Na+＋OH—Ca(OH)2= Ca2+＋2OH—与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O与盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 用途化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，织，印染等工业配置波尔多液，石硫合剂，工业上制取NaOH，漂白粉制取Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2拓展：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2O Ca(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．(3)氢氧化钙与盐酸、硫酸、二氧化碳、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O(此方程式也是检验CO2的化学反应方程式)2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O二、酸与碱之间发生的反应（1）定义：酸跟碱起作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
常见碱的化学式和名称
常见碱的化学式和名称碱是指在水溶液中呈碱性的化合物，能够与酸反应生成盐和水的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铝等。
1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种无机化合物，化学式为NaOH。
它是一种强碱，常用于工业生产和实验室中。
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能与酸反应生成盐和水，常被用作中和酸性溶液的试剂。
2. 氢氧化钾（KOH）氢氧化钾是一种无机化合物，化学式为KOH。
它也是一种强碱，常用于工业生产和实验室中。
氢氧化钾与酸反应时同样能生成盐和水，具有中和酸性溶液的作用。
氢氧化钾在化学工业中有广泛的应用，例如用于肥皂和玻璃的制造。
3. 氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种无机化合物，化学式为Al(OH)3。
它是一种弱碱，常见于天然矿物中。
氢氧化铝可通过铝金属与水反应生成，也可以由铝与氢氧化钠溶液反应得到。
氢氧化铝具有一定的缓蚀性，常被用作药物和抗酸剂。
4. 碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2CO3。
它是一种中等强碱，常见于实验室和工业生产中。
碳酸钠可溶于水，溶液呈碱性。
碳酸钠是一种重要的工业原料，广泛应用于玻璃制造、洗涤剂和纸张生产等领域。
5. 碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠是一种无机化合物，化学式为NaHCO3。
它是一种弱碱，常见于食品和药品中。
碳酸氢钠可溶于水，溶液呈碱性。
它在食品加工中常用作发酵剂，也可用于调节酸碱度的药物。
6. 氨水（NH3·H2O）氨水是一种无机化合物，化学式为NH3·H2O。
它是一种弱碱，常见于实验室和工业生产中。
氨水可溶于水，溶液呈碱性。
氨水具有刺激性气味，可用作清洁剂和冷却剂，也用于制备其他化合物。
7. 氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钙是一种无机化合物，化学式为Ca(OH)2。
它是一种强碱，常见于实验室和工业生产中。
氢氧化钙可溶于水，溶液呈碱性。
氢氧化钙在建筑材料中有广泛的应用，也可用于调节土壤酸碱度。
总结：以上是常见碱的化学式和名称。
初中化学常见的碱
初中化学常见的碱
在初中学习化学时，学生会接触到一些概念，其中就包括了碱的概念。
碱在化学上有着重要的地位，它是一类具有强烈化学性质的物质，我们可以从以下几种碱中认识其特性以及应用。
一、碳酸钠
碳酸钠是一种常见的碱，也是最常用的碱之一，其化学式为
Na2CO3，溶解在水中能够形成碳酸氢钠溶液，具有极强的碱性，与酸性物质发生反应，可以将酸性物质还原成无害物质，常用来清洗餐具或终结染料的染色功能。
二、氢氧化钠
氢氧化钠是一种非常常见的碱，它有着非常强的碱性，其化学式为NaOH，它能够和酸发生反应，释放出大量的热量，在医药、精细化工、海洋研究和农业等方面都有极大的应用价值。
三、硝酸钠
硝酸钠是一种常见的碱，又称为硝酸钾，它的化学式为NaNO3，具有很强的碱性，能够和酸性物质发生反应，释放出大量热量，主要用于农药制造，也是火药的主要原料，应用非常广泛。
四、磷酸二钠
磷酸二钠是一种含磷的碱，其化学式为Na2H2PO4，具有很强的碱性，在化工、农业、制药等行业中都有广泛的应用，在制造有机酸和无机酸时，都要用到它。
五、氯化钠
氯化钠是一种比较常见的碱，其化学式为NaCl，它的主要成分是氯原子和钠原子，它具有很强的碱性，广泛的应用于食品，药品，冶金，化妆品，医疗保健和农业等方面。
以上就是初中化学常见的几种碱，它们都具有强烈的碱性，使它们在各个领域都有着重要的应用，从而使化学知识更加深入人心，对掌握其本质有着更加深刻的认识。
3常见的碱
3 常见的碱本部分包含：①氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途；②碱的化学性质。
【知识点睛】1 常见的碱：在生活中和实验中常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH 3·H 2O)等。
2氢氧化钠①俗名：烧碱、火碱、苛性钠。
②通常状况下，氢氧化钠是一种白色片状固体。
氢氧化钠暴露在空气中极易吸收水分，导致表面潮湿，这种现象叫做潮解。
因此，氢氧化钠可用作气体干燥剂。
氢氧化钠易溶于水并放出大量的热量。
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
3氢氧化钙①俗名：熟石灰、消石灰。
②通常状况下，氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，也具有一定的腐蚀性，其强度比氢氧化钠弱。
氢氧化钙是氧化钙与水反应的产物。
()22CaO + H O Ca OH −−→ 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水存在较多的未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
4 碱的性质氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是都能解离出OH -。
①碱能与酸碱指示剂作用显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成盐和水； 22322NaOH + CO Na CO + H O −−→ 无明显现象，可用于吸收二氧化碳()2322Ca OH + CO CaCO + H O −−→↓澄清石灰水变浑浊，可用于检测二氧化碳 22322NaOH + SO Na SO + H O −−→32422NaOH + SO Na SO + H O −−→()2322Ca OH + SO CaSO + H O −−→↓③碱能与酸发生中和反应，生成盐和水；2HCl + NaOH NaCl +H O −−→24242H SO + 2NaOH Na SO + 2H O −−→()2222HCl + Ca OH CaCl + 2H O −−→()2222HCl + Cu OH CuCl + 2H O −−→④碱能与一些盐反应()42422NaOH + CuSO Cu OH + Na SO −−→↓()2332Ca OH + Na CO CaCO + 2NaOH −−→↓注意：不同碱有差异性。
常见的碱化学性质及通性完整版
常见的碱化学性质及通性Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】常见的碱（化学性质及通性）一、碱的定义和分类四大强碱：碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）化学式NaOH工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓状态白色块状固体腐蚀性强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式Ca(OH)2工业制法CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色粉末状固体腐蚀性较强腐蚀性特点微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。
酸、碱包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。
三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
常见的碱
• 难点：氢氧化钠、氢氧化钙的化 学性质及有关化学方程式的书写。
练习
• 氢氧化钠是—— 色 ——体。 ——溶于 水，溶解时——热。
• 某溶液可使无色酚酞试液呈红色，则 使紫色石蕊试液呈——（ ） • A、红色B、蓝色 C、紫色 D、无色
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常见的碱
常见的碱（一）：氢氧化钠 常见的碱（ ）：氢氧化钠
颜色：白色
状态：固体
俗称：火碱、烧碱药匙取几块氢氧化钠固体放在 干燥、洁净的表面皿里 ，在空气 中放置一段时间，观察现象。
现象：在空气中放置一段时间后， 表面皿中的氢氧化钠固体表面变 潮湿
新概念：潮解
• 由于氢氧化钠固体暴露在空气中，而吸 收空气中的水分，从而使它表面潮湿并 逐渐溶解，我们把这种现象称为“潮 解”。
具有腐蚀性
其它常见的碱：氢氧化钾、氨水等
碱的化学性质（一）：与酸碱指示 剂的作用
结论：碱使紫色 石蕊变蓝 石蕊变蓝色， 无色酚酞变红色。
碱的化学性质（二）：与非金属氧化 物的反应
实验：取二支小试管，分别倒1~2mLNaOH 溶液，同时都加入无色酚酞试液。然后向其 中一只试管中通入二氧化碳气体，观察现象。
现象：通入二氧化碳气体的试管中变红的无 色酚酞试液又恢复为无色。
重要的化学方程式
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
氢氧化钠的用途：
氢氧化钠的保存
固体 密封的广口瓶
溶液 带橡胶塞的细口瓶
小结
• 重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物 理性质和化学性质。
实验二：氢氧化钠的溶解
常见的碱
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防 止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最 好戴防护眼镜。
氢氧化钠 [NaOH]用途
肥 皂
石 油
造 纸
含NaOH
印 染
纺 织
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2
授课教师：宋能刚
酸能与某些盐溶液反应
•几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
三、常见的碱 1、氢氧化钠 [NaOH]
氢氧化钠 [NaOH]
NaOH有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、 火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
现象 白色粉末状固体
微溶于水 石灰水变浑浊
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就 是氢氧化钙的水溶液。
超市出售的自 热米饭、自热 烧烤、自热火 锅，加热包中 就发生了如下 反应：
4.双吸干燥剂铁粉—与水和氧气反应
中考化学知识点精讲 常见的碱
常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。
氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。
（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：。
3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。
第4节常见的碱知识点
第4节常见的碱【知识梳理】一、关于碱（1）什么是碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（2）碱的分类：可以根据溶解性分可溶性碱、难溶性碱；根据电离时产生的氢氧根离子的个数，可以分为 一元碱，二元碱，多元碱；根据碱性的强弱，可以分为强碱，弱碱。
（3）常见的难溶性碱（举3个）：氢氧化镁 、氢氧化铝、氢氧化铁（4）中学常见的可溶性碱氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾；微溶性碱氢氧化钙（5）水中是蓝色沉淀的碱氢氧化铜；水中是红褐色絮状沉淀的碱 氢氧化铁二、碱的通性（指可溶性碱的性质，即溶液中-OH 的性质）（1）能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞不变色。
（2）碱十某些非金属氧化物 = 盐十水 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 实验室常用来吸收并除去CO2杂质)Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓ + H 2O (常用澄清石灰水检验CO2的存在)2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O (工业上用碱溶液吸收SO2)等有害酸性气体)（3）碱+某些盐=新碱+新盐:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2（3）酸+碱 = 盐+水（中和反应）：NaOH + HCl = NaCl + H 2O三、氢氧化钠的物理性质（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠 。
（2）氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水放热，利用此现象可以作为氢氧化钠固体的定性鉴定，溶液有滑腻感。
（3）氢氧化钠暴露在空气中易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，该现象为物理变化。
（4）具有较强的腐蚀性性；切不可接触皮肤。
四、氢氧化钠的化学性质（1）暴露在空气中，易和空气中的 CO2反应而变质，故需要密封保存，方程式为2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O ，利用此性质可以检验二氧化碳的存在五、氢氧化钙1. 俗称:消石灰、熟石灰2.它是一种白色粉末状固体,微溶于水,水溶液叫做石灰水；静置后取上层清夜叫做澄清石灰水；也具有一定的腐蚀性。
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白色固体 易溶于水放出大量的热 强腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠
①常作干燥剂
不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等 ②易潮解，易变质，保存氢 氧化钠要密封。
强吸水性
③称量氢氧化钠时，不能放
在纸上称量，应放在玻璃器 皿中
放热
生石灰与水反应得到氢氧 化钙
CaO+H2O=Ca(OH)2
利用生石灰能与水反应的性质猜想生石灰的用途
某些气体的干燥剂
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氢氧化钙的物理性质
观察颜色、状态
白色 粉末状固体 探究：在试管中加一些固体氢氧化钙， 加入水，振荡，观察它的溶解过程。
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1. 氢氧化钠（NaOH）
实验 观察 放表面 皿上 现象
白色固体
密封保存
分析
表面潮湿 氢氧化钠吸收空气 并逐渐溶 中的水分 解（潮解）
同时氢氧化钠也会吸收 气体干燥 空气中的二氧化碳而发 生变质，生成碳酸钠。 剂 氢氧化钠溶于水时放热
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烧碱的溶解 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 情况
巩固练习：
蓝色 1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________ ，
红色 使无色酚酞溶液变成________ 。澄清石灰水中的
氢氧化钙，俗称________ 熟石灰 或__________ 消石灰 溶质是________ 。 写出检验二氧化碳的化学方程式 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ________________________________________ 。 2 ．下列各组物质，属于同种物质的是 （ A、生石灰、熟石灰、消石灰 B、金刚石、石灰石、大理石 C、沼气、天然气、煤气
D
）
都是NaOH D、烧碱、火碱、苛性钠
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巩固练习：
生成新物质 3．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( A、大理石 B、浓硫酸
C
)
C、熟石灰 与CO2反应 D、石墨 4 ．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大 量的热 （ A C） 溶于水放出热量 A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 与水反应放出热量
①化工原料②去油污③可做某些气体干燥剂
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肥皂
印染
石油 纺织 造纸
氢氧化钠 [NaOH] 用途
含NaOH
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2. 氢氧化钙[
Ca(OH)2 ]
探究：在蒸发皿上放少量生石灰，加少 量水，观察现象。 实验内容 现象 结论 方程式 氧化钙与 水反应
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白色固体 微溶于水，其水溶液即澄清石灰水
溶解度温度的升高反而减小。
熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）
其制法： 生石灰与水反应
同时放出大量的热
CaO+H2O=Ca(OH)2
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液体干燥剂
→
固体干燥剂
→
装 置 图
干 燥 剂
熟石灰、消石灰
氨水
颜色 状态 气味 溶解性
俗名
白色 片状固体 无味 易溶
烧碱、火碱、 苛性钠
无色
液体 有气味
易溶
烧碱、氨水 露置在空气 中发生的变 化
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称 为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化 碳而发生变质，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
你已经知道哪些碱？
wwwຫໍສະໝຸດ
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你应该知道 氢氧化钠俗称烧碱、火碱 或苛性钠，是一种重要的碱。 石灰水和氨水都呈碱性，这是 因为石灰水中含有碱 —— 氢氧 化钙，氧氧化钙俗称消石灰或 熟 石 灰 。 氨 水 （ NH3 的 水 溶 液 NH3· H2O ）也是碱。碱有哪些重 要的性质呢？
放入水 发热 中
氢氧化钠易溶于水
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阅读并思考
1、氢氧化钠的性质以及据此性质的注意事项
①强烈腐蚀性-----使用时防 止眼睛、皮肤、衣服被腐 蚀.实验时最好戴防护眼镜
2、若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？
用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
3.归纳氢氧化钠的用途
浓硫酸
中性或 酸性气体
固体 氧化钙、氢氧化钠、 氯化钙 碱石灰
大多 数气体 中性或碱性气体
可干燥物
不可干燥物
NH3
NH3
HCl、SO2、CO2
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归纳与小结
实验内容 实验现象
烧碱
烧碱、消石 氨水物理性 质的比较
消石灰 白色 粉末状固体 无味 微溶
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课题1 常见的 酸和碱
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巩固复习
白 色_____ 固体， 易 溶于水，且 1.氢氧化钠是___ ，____ 放出大量的热 。 溶解时_______________ 空气中的水分 2.潮解：某些固体吸收___________ ，表面 潮湿并逐渐溶解,这种现象叫 。氢氧化钠 干燥剂 可作某些气体的 ______。 腐蚀 性，所以俗称 3.氢氧化钠有强烈的______ 烧碱、火碱 或______ 苛性钠 。使用时要十分小心， __________ 防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。称量氢氧 化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器 皿中
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实验内容 现象与结论
氢氧化钙在水中的溶解情况
微溶于水
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阅读并思考
1、氢氧化钙的性质
腐蚀性
2、氢氧化钙的用途：
氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混 合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的 二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上 用熟石灰作原料来制作氢氧化钠。农业上 用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构 ，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟 石灰和硫酸铜）